专题02 离子反应（期中真题汇编，广东专用）高一化学上学期

专题02 离子反应 3大高频考点概览 考点01 电解质与非电解质 考点02 离子反应 离子方程式 考点03 离子共存 地 城 考点01 电解质与非电解质 1．(24-25高一上·广东佛山·期中)科学家将在作用下首次制得环形碳分子，总反应为。下列说法不正确的是 A．X为 B．和互为同素异形体 C．为电解质 D．该反应为氧化还原反应 2．(24-25高一上·广东佛山s6高质量发展联盟·期中)分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A．碱性氧化物：、、 B．盐：、、 C．非电解质：乙醇、二氧化碳、氯气 D．碱：苛性钠、纯碱、一水合氨 3．(24-25高一上·广东佛山·期中)模型认知是间接揭示化学本质的一种方法。下图为电解质M溶于水的微观模型，关于该图的说法正确的是 A．图中表示通电条件下M发生电离 B．M溶于水的过程中发生电子转移 C．M在熔融状态也能电离 D．M也可表示 4．(24-25高一上·广东佛山·期中)化学用语是学习化学的基本工具，下列关于含物质的化学用语正确的是 A．氧化钠的化学式： B．的离子结构示意图： C．水溶液中的电离方程式： D．用单线桥表示电子转移过程： 5．(24-25高一上·广东深圳深圳科学高中·期中)次磷酸是一种精细化工产品，在水中存在分子。有关的性质如图： 根据以上信息，应属于 ①一元酸；②二元酸；③三元酸；④电解质；⑤非电解质；⑥热稳定性强的物质；⑦热稳定性差的物质 A．③④⑦ B．①⑤⑦ C．②⑤⑥ D．①④⑦ 6．(24-25高一上·广东广州培正中学、第三中学、第四中学·期中)下列按电解质、非电解质、酸性氧化物、碱的组合，正确的是 选项 电解质 非电解质 酸性氧化物 碱 A 盐酸 蔗糖 CO KOH B CaSO4 乙醇 CO2 NH3·H2O C 氯化钠 石墨 SiO2 Mg(OH)2 D 固体CaCl2 醋酸 Fe2O3 纯碱 A．A B．B C．C D．D 7．(24-25高一上·广东东莞石龙中学、常平中学、万江中学三校·期中)回答下列问题： (1)现有下列物质：①石墨②③熔融④胶体⑤液态氯化氢⑥稀硫酸⑦溶液⑧金刚石⑨氨水⑩酒精⑪⑫。请将序号分别填入下面的横线处：属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ，与金刚石互为同素异形体的有 。 (2)请正确书写下列反应式： ①熔融的电离方程式： 。 ②将溶液加入溶液中出现红褐色沉淀和无色无味气体的离子方程式 。 (3)配平下列方程式 ：____________HCl（浓）=__________________。 (4)已知：在反应中（F为-1价），当有9mol参加化学反应时，转移的电子个数为 。 8．(24-25高一上·广东珠海金砖四校·期中)对于数以千万计的化学物质和如此丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。已知有下列物质： ①Ca②熔融CaO③固体④干冰⑤酒精⑥稀硫酸⑦稀氨水⑧有色玻璃⑨稀醋酸⑩小苏打粉末⑪胶体 回答下列问题： (1)属于酸式盐的有 (填序号，下同)，属于胶体的有 。 (2)不能导电的电解质有 ，非电解质有 。 (3)将⑥逐滴加入到⑪中的现象是 。 (4)写出⑥与⑦反应的离子方程式： 。 (5)通常情况下，在弱酸及弱碱的稀溶液中，弱酸、弱碱的电离程度均较小，据此可判断，向⑨中逐滴加入⑦直至过量，溶液的导电能力[电流(I)]随⑦滴入量[质量(m)]变化的趋势正确的是 (填选项字母)。 A．　　B．　　C． 地 城 考点02 离子反应 离子方程式 9．(24-25高一上·广东佛山·期中)化学反应产生颜色变化美。下列离子方程式中正确的是 A．钠加入滴有酚酞的水中，出现红色： B．滴有酚酞的加入盐酸，红色逐渐消失： C．打磨后的铝箔插入溶液，长出红色“铜树”： D．溶液中加入溶液且通，产生红褐色沉淀： 10．(24-25高一上·广东广州第七中学·期中)下列离子方程式不正确的是 A．氯化铁溶液与铁反应： B．用醋酸和淀粉­KI溶液检验加碘盐中的＋5I-＋6H＋=3I2＋3H2O C．往FeBr2溶液中通入少量的氯气：2Fe2+ + Cl2 =2Fe3+ + 2Cl- D．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 11．(24-25高一上·广东珠海金砖四校·期中)下列离子方程式书写正确的是 A．足量与氢氧化钠溶液的反应： B．用石灰乳与溶液制波尔多液： C．向氯化钙溶液中通入： D．铁粉溶于足量稀硫酸中； 12．(24-25高一上·广东广州第七中学·期中)某兴趣小组为制备氯气并验证其性质，做了如下实验，实验装置如图所示(部分固定装置未画出)。下列说法不正确的是 A．将装置A中换成，也能达到实验目的 B．装置B有除去及作安全瓶的作用 C．装置C中可以看到有色布条Ⅰ褪色，布条Ⅱ不褪色 D．F中发生的离子方程式为：Cl2+OH- =Cl- +ClO- +H2O 13．(24-25高一上·广东佛山s6高质量发展联盟·期中)下列反应的离子方程式正确的是 A．中滴加水： B．溶液中加少量澄清石灰水： C．稀硫酸中滴加溶液： D．醋酸除去水垢中的碳酸钙： 14．(24-25高一上·广东珠海金砖四校·期中)下列各组中两种溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是 A．NaOH和，和 B．HCl和，HCl和 C．和，和 D．和，和 15．(24-25高一上·广东佛山顺德区第一中学·期中)下列化学反应的离子方程式书写正确的是 A．与水反应： B．溶于水： C．石灰乳与盐酸反应： D．向液中加足量溶液： 16．(24-25高一上·广东广州培正中学、第三中学、第四中学·期中)下列离子方程式正确的是 A．氢氧化铜中加入稀硫酸： B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性： C．金属钠投入到硫酸铜溶液中： D．碳酸氢钠溶液中加入盐酸： 17．(24-25高一上·广东佛山s6高质量发展联盟·期中)某兴趣小组为探究离子反应发生的条件，选取了和为实验对象，过程如下所示： 实验1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化。 ①粉末：灯泡不亮； ②加入蒸馏水：灯泡变亮； ③逐滴滴加一定浓度的溶液，灯泡变化如下：     实验2：用氢氧化钠溶液替代溶液，重复实验进行对照。 实验3：用M溶液替代溶液，重复实验进行对照，结果与实验1的灯泡现象相同。 (1)实验1中加蒸馏水灯泡变亮的原因是 ，用离子方程式解释过程1中灯泡变暗的原因 ，可表示实验1中逐滴滴加溶液过程中溶液导电能力变化的是下图 。 A．           B．          C． (2)下列过程的导电能力随加入的物质变化图像与所选图像类似的是 (填序号)。 ①向一定体积的饱和石灰水中通入气体        ②向一定体积的溶液中滴加KOH溶液 ③向一定体积的溶液中通入HCl气体    ④向一定体积的溶液中滴加溶液 (3)实验2中加入氢氧化钠溶液过程中灯泡不熄灭，原因是 。 (4)实验3中，M溶液为 ，该溶液属于 (填“强电解质”“弱电解质”“非电解质”或“以上都不是”)。 (5)已知：常温下，悬浊液中，(A是一个常数)。比较实验1中大小，溶液1 溶液2(填“>”“<”或“=”)。 18．(24-25高一上·广东广州培正中学、第三中学、第四中学·期中)利用化学知识，可以帮助我们解决一些化工生产和生活中的问题。 (1)在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。现有一种无色的鲜花营养液，可能由硝酸钙﹑碳酸钾、硝酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如图所示的实验。 由实验Ⅰ可确定原营养液中一定没有的物质是 (填化学式)，写出生成白色沉淀的离子方程式： 。 (2)经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量。取100 mL该废水于烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的数目会发生明显变化的是 (用离子符号表示)。 (3)NaHCO3是生活中常见的物质，请回答。 ①写出NaHCO3溶液与NaOH溶液反应的离子方程式 。 ②写出足量的NaHCO3溶液与澄清石灰水反应的离子方程式 。 (4)次磷酸(H3PO2)在化工领域中发挥着重要作用。已知H3PO2+NaOH(过量)=NaH2PO2+H2O，写出次磷酸的电离方程式 。 (5)一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液导电能力(σ)随新物质加入量(V)的变化曲线如图。分别与A、B、C曲线变化趋势一致的是 、 、 (填序号)。 A．     B．     C． ①向NaCl溶液中通入HCl气体 ②向饱和石灰水中不断通入CO2 ③向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量 地 城 考点03 离子共存 19．(24-25高一上·广东江门棠下学、实验中学（高中部）·期中)某无色溶液中大量存在的离子组可能是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 20．(24-25高一上·广东佛山s6高质量发展联盟·期中)常温下，下列各离子组在指定溶液中能大量存在的是 A．加入过氧化钠固体的溶液中：、、、 B．在无色透明溶液中：、、、 C．使石蕊变红的溶液中：、、、 D．碱性溶液中：、、、 21．(24-25高一上·广东佛山·期中)碱洗液是一种重要强碱性清洁剂。下列离子在碱洗液中不可能大量存在的是 A． B． C． D． 22．(24-25高一上·广东广州第七中学·期中)下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A．无色溶液：、、、 B．遇石蕊变蓝的溶液：、、 C．强碱性溶液：、、、 D．无色溶液：、、、 23．(24-25高一上·广东佛山顺德区第一中学·期中)下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．澄清透明溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．能使酚酞变红的溶液中：、、、 D．无色透明溶液中：、、、 24．(24-25高一上·广东广州培英中学、113中、秀全中学、西关外国语·期中)下列溶液中能大量共存的离子组是 A．使石蕊变红色的溶液中：Fe2+、K+、、 B．酸性澄清透明溶液中：Cu2+、Na+、Cl-、 C．含有大量Ba2+的溶液中：K+、Cl-、、 D．含有大量OH-的溶液中：Na+、、、 25．(24-25高一上·广东汕头金山中学·期中)下列离子组能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式正确的是 A．，加入少量Ca(OH)2溶液， B．，加入少量铁粉， C．，加入少量NaHCO3溶液， D．，加入过量CO2， 26．(24-25高一上·广东深圳深圳科学高中·期中)某无色溶液中可能含大量的下列表格中的离子(不考虑其他离子)： 阳离子 、、、 阴离子 、、、 为了推断溶液中离子的种类，取待测溶液进行以下流程图所示的实验(已知也能使酚酞变红)。 取白色沉淀M溶于盐酸，沉淀的质量与加入盐酸体积的关系如图所示。 (1)白色沉淀M与盐酸反应的离子方式为： ，其中不反应的物质的化学式为 。 (2)步骤4产生白色沉淀的离子方程式为 。 (3)根据上述信息推断，原溶液中一定不存在的离子有 。 (4)原溶液中阳离子的物质的量浓度范围为 。 (5)为了进一步确定原溶液中“可能存在的离子”，结合原实验流程，还需要进行的操作是：取少量 于试管中，滴加 ，若溶液变为红色，则证明原溶液中含 。 27．(24-25高一上·广东佛山·期中)铁是人体必需的微量元素。实验小组研究某补铁剂中含铁微粒及转化。 (1)取该补铁剂于试管中，加入稀硫酸，充分溶解后过滤，滤液分两等份置于a、b两试管中进行实验，请补充完整实验设计： 限选试剂：浓溶液、溶液、溶液、新制氯水 查阅资料：与作用可产生蓝色沉淀。 设计实验： 编号 操作 现象 结论 试管a 滴入几滴 溶液 含 试管b 滴入几滴 溶液 不含 实验结论：该补铁剂中只含。 (2)三价铁在人体内转化为二价铁才好吸收。小组同学研究铁粉对的转化影响，设计并进行实验如下图，试管c出现红色，试管d红色褪去。 ①与反应的离子方程式为 。 ②针对褪色原因，甲同学认为是因被消耗完，而乙同学认为是因被消耗完。两同学分别取等量试管d上层清液于试管e、f中，进行以下实验，请结合下面的结论，补充完整操作与现象： 编号 操作 现象 试管e 滴入2滴溶液 试管f 实验结论：褪色原因是铁离子被铁粉完全反应，没跟铁粉反应。 (3)丙同学对出(2)中结论提出疑问，认为铁粉可能部分与反应，设计验证实验如下： 将试管g和i中的溶液进行以下实验(忽略溶液混合过程中体积的变化)： 编号 试剂加入用量 现象 蒸馏水 溶液 试管g 0 红色较深 试管i 2.0 红色较浅 ， 。 实验结论：向和的溶液中加入足量铁粉，完全反应， 反应。(填“完全”、“部分”或“不”)。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 离子反应 3大高频考点概览 考点01 电解质与非电解质 考点02 离子反应 离子方程式 考点03 离子共存 地 城 考点01 电解质与非电解质 1．(24-25高一上·广东佛山·期中)科学家将在作用下首次制得环形碳分子，总反应为。下列说法不正确的是 A．X为 B．和互为同素异形体 C．为电解质 D．该反应为氧化还原反应 【答案】A 【详解】A．根据总反应为，由原子守恒可知，6X中含6个C原子和6个O原子，则X为CO，不是CO2，A错误； B．和都是由C元素组成的不同单质，互为同素异形体，B正确； C．在水溶液和熔融状态下均能导电，属于电解质，C正确； D．该反应中C元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，D正确； 故选A。 2．(24-25高一上·广东佛山s6高质量发展联盟·期中)分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A．碱性氧化物：、、 B．盐：、、 C．非电解质：乙醇、二氧化碳、氯气 D．碱：苛性钠、纯碱、一水合氨 【答案】B 【详解】A．Na2O、Fe2O3都是碱性氧化物，Na2O2和酸反应生成盐、水和氧气，不是碱性氧化物，故A错误； B．盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物，Cu2(OH)2CO3、NaHSO4、CH3COONa均属于盐，故B正确； C．乙醇、二氧化碳是非电解质，氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误； D．苛性钠、一水合氨是碱，纯碱是碳酸钠，属于盐，故D错误； 故选：B。 3．(24-25高一上·广东佛山·期中)模型认知是间接揭示化学本质的一种方法。下图为电解质M溶于水的微观模型，关于该图的说法正确的是 A．图中表示通电条件下M发生电离 B．M溶于水的过程中发生电子转移 C．M在熔融状态也能电离 D．M也可表示 【答案】D 【详解】A．电解质在水分子的作用下发生电离，不需要通电，该图表示在水溶液中M发生电离，A错误； B．由图可知该电解质电离产生水合阳离子和水合阴离子，并没有发生氧化还原反应，B错误； C．并不是所有电解质在熔融状态下都能电离，如HCl、H2SO4在熔融状态下还是分子形态，C错误； D．HCl在水分子作用下产生电离，得到水合氢离子和水合氯离子，D正确； 故答案选D。 4．(24-25高一上·广东佛山·期中)化学用语是学习化学的基本工具，下列关于含物质的化学用语正确的是 A．氧化钠的化学式： B．的离子结构示意图： C．水溶液中的电离方程式： D．用单线桥表示电子转移过程： 【答案】B 【详解】A．氧化钠的化学式：，A错误； B．核外有10个电子，其离子结构示意图：，B正确； C．水溶液中的电离方程式：，C错误； D．钠与O2反应生成时，钠被氧化，失去电子，O2被还原，得到电子，则用单线桥表示电子转移过程：，D错误； 故选B。 5．(24-25高一上·广东深圳深圳科学高中·期中)次磷酸是一种精细化工产品，在水中存在分子。有关的性质如图： 根据以上信息，应属于 ①一元酸；②二元酸；③三元酸；④电解质；⑤非电解质；⑥热稳定性强的物质；⑦热稳定性差的物质 A．③④⑦ B．①⑤⑦ C．②⑤⑥ D．①④⑦ 【答案】D 【分析】H3PO2与过量的NaOH反应生成NaH2PO2，说明H3PO2电离只能产生1个H+； 【详解】根据分析，H3PO2只能电离1个氢离子，H3PO2为一元酸； H3PO2受热分解，故热稳定性差； H3PO2在水中能电离出离子，其为电解质； 故①④⑦正确； 故答案为：D。 6．(24-25高一上·广东广州培正中学、第三中学、第四中学·期中)下列按电解质、非电解质、酸性氧化物、碱的组合，正确的是 选项 电解质 非电解质 酸性氧化物 碱 A 盐酸 蔗糖 CO KOH B CaSO4 乙醇 CO2 NH3·H2O C 氯化钠 石墨 SiO2 Mg(OH)2 D 固体CaCl2 醋酸 Fe2O3 纯碱 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，不是化合物，因此不属于电解质；CO是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，A错误； B．物质分类合理，B正确； C．石墨是C单质，不是化合物，因此石墨不属于非电解质，C错误； D．醋酸是酸，在水溶液中能够发生电离而导电，因此醋酸属于电解质；Fe2O3能够与酸反应产生盐和水，属于碱性氧化物；纯碱是碳酸钠，电离产生金属阳离子和酸根阴离子，因此纯碱属于盐，不属于碱，D错误； 故合理选项是B。 7．(24-25高一上·广东东莞石龙中学、常平中学、万江中学三校·期中)回答下列问题： (1)现有下列物质：①石墨②③熔融④胶体⑤液态氯化氢⑥稀硫酸⑦溶液⑧金刚石⑨氨水⑩酒精⑪⑫。请将序号分别填入下面的横线处：属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ，与金刚石互为同素异形体的有 。 (2)请正确书写下列反应式： ①熔融的电离方程式： 。 ②将溶液加入溶液中出现红褐色沉淀和无色无味气体的离子方程式 。 (3)配平下列方程式 ：____________HCl（浓）=__________________。 (4)已知：在反应中（F为-1价），当有9mol参加化学反应时，转移的电子个数为 。 【答案】(1) ②③⑤ ⑩⑪ ①⑫ (2) NaHSO4=Na++HSO Fe3++3HCO=Fe(OH)3↓+3CO2↑ (3)KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O (4)18 NA 【详解】（1）①石墨是非金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质； ②硫酸钡在熔融状态下或水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质； ③熔融硫酸氢钠能电离出自由移动的离子，属于电解质； ④氢氧化铁胶体是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质； ⑤液态氯化氢在水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质； ⑥稀硫酸是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质； ⑦碳酸氢钠溶液是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质； ⑧金刚石是非金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质； ⑨氨水是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质； ⑩酒精不能电离出自由移动的离子，属于非电解质； ⑪二氧化碳不能电离出自由移动的离子，属于非电解质； ⑫C60是非金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质； 则属于电解质的是②③⑤；属于非电解质的是⑩⑪；金刚石、石墨和C60都是碳元素形成的不同种单质，互为同素异形体，则与金刚石互为同素异形体的是①⑫，故答案为：②③⑤；⑩⑪；①⑫； （2）①硫酸氢钠在熔融状态下能电离出钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式为NaHSO4=Na++HSO，故答案为：NaHSO4=Na++HSO； ②由题意可知，碳酸氢钠溶液与氯化铁溶液反应生成氯化钠、氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为Fe3++3HCO=Fe(OH)3↓+3CO2↑，故答案为：Fe3++3HCO=Fe(OH)3↓+3CO2↑； （3）由未配平的方程式可知，氯酸钾与浓盐酸反应生成氯化钾、氯气和水，反应的化学方程式为KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O，故答案为：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O； （4）由方程式可知，反应时三氟化溴分子中溴元素的化合价既升高被氧化又降低被还原，既是反应的氧化剂又是还原剂，氧元素的化合价升高被氧化，水是还原剂，反应生成1mol溴时转移6mol电子，则9mol三氟化溴反应时，反应生成3mol溴，转移电子的数目为6mol×3×NAmol-1=18NA，故答案为：18NA。 8．(24-25高一上·广东珠海金砖四校·期中)对于数以千万计的化学物质和如此丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。已知有下列物质： ①Ca②熔融CaO③固体④干冰⑤酒精⑥稀硫酸⑦稀氨水⑧有色玻璃⑨稀醋酸⑩小苏打粉末⑪胶体 回答下列问题： (1)属于酸式盐的有 (填序号，下同)，属于胶体的有 。 (2)不能导电的电解质有 ，非电解质有 。 (3)将⑥逐滴加入到⑪中的现象是 。 (4)写出⑥与⑦反应的离子方程式： 。 (5)通常情况下，在弱酸及弱碱的稀溶液中，弱酸、弱碱的电离程度均较小，据此可判断，向⑨中逐滴加入⑦直至过量，溶液的导电能力[电流(I)]随⑦滴入量[质量(m)]变化的趋势正确的是 (填选项字母)。 A．　　B．　　C． 【答案】(1) ⑩ ⑧⑪ (2) ③⑩ ④⑤ (3)先生成红褐色沉淀，随着硫酸的不断加入，沉淀溶解，溶液变黄色 (4) (5)A 【分析】①Ca是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，能导电； ②熔融CaO是电解质，能导电； ③Ca(OH)2固体是电解质，没有自由移动的离子，不导电； ④干冰自身不发生电离、是非电解质，不导电； ⑤酒精是非电解质，不导电； ⑥稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，能导电； ⑦稀氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，能导电； ⑧有色玻璃是混合物，是一种胶体，既不是电解质也不是非电解质，不能导电；    ⑨稀醋酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，能导电； ⑩小苏打属于盐，是一种酸式盐，是电解质，固体不导电； ⑪胶体是混合物，既不是电解质也不是非电解质，含有胶粒，能导电。 【详解】（1）属于酸式盐的有⑩小苏打粉末，属于胶体的有⑧有色玻璃、⑪胶体。 （2）不能导电的电解质有③Ca(OH)2固体⑩小苏打粉末，非电解质有④干冰⑤酒精。 （3）将⑥逐滴加入到⑪ ，即将稀硫酸逐滴加入到胶体中，会发生聚沉，然后和稀硫酸反应，现象是先生成红褐色沉淀，随着硫酸的不断加入，沉淀溶解，溶液变黄色。 （4）⑥与⑦反应，即稀硫酸与稀氨水反应生成硫酸铵，一水合氨为弱碱，离子方程式为。 （5）向⑨中逐滴加入⑦直至过量，即向稀醋酸中逐滴加入稀氨水直至过量，两者反应生成醋酸铵，醋酸铵为强电解质，随着反应进行溶液中离子浓度逐渐增大，溶液导电性增强，当醋酸与一水合氨完全反应，再加入氨水，溶液中离子的数量没有明显增加，但是溶液体积增大，离子浓度减小，导电能力减小，答案：A。 地 城 考点02 离子反应 离子方程式 9．(24-25高一上·广东佛山·期中)化学反应产生颜色变化美。下列离子方程式中正确的是 A．钠加入滴有酚酞的水中，出现红色： B．滴有酚酞的加入盐酸，红色逐渐消失： C．打磨后的铝箔插入溶液，长出红色“铜树”： D．溶液中加入溶液且通，产生红褐色沉淀： 【答案】C 【详解】A．钠加入滴有酚酞的水中，出现红色，是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气：，A错误； B．碳酸氢根不可拆，离子方程式为：，B错误； C．铝的活泼性强于铜，能与硫酸铜溶液发生置换反应，离子方程式正确，C正确； D．溶液中加入溶液且通，产生红褐色沉淀，离子方程式为：，D错误； 故选C。 10．(24-25高一上·广东广州第七中学·期中)下列离子方程式不正确的是 A．氯化铁溶液与铁反应： B．用醋酸和淀粉­KI溶液检验加碘盐中的＋5I-＋6H＋=3I2＋3H2O C．往FeBr2溶液中通入少量的氯气：2Fe2+ + Cl2 =2Fe3+ + 2Cl- D．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 【答案】B 【详解】A．氯化铁溶液中具有氧化性，与铁反应的离子方程式为：，A正确； B．醋酸是弱酸，不能拆分为离子，则醋酸与淀粉­KI溶液检验加碘盐中的，B错误； C．FeBr2溶液中，还原性强于，通入少量的氯气时只有反应，离子方程式为2Fe2+ + Cl2 =2Fe3+ + 2Cl-，C正确； D．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，则钠与水反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，D正确； 故选B。 11．(24-25高一上·广东珠海金砖四校·期中)下列离子方程式书写正确的是 A．足量与氢氧化钠溶液的反应： B．用石灰乳与溶液制波尔多液： C．向氯化钙溶液中通入： D．铁粉溶于足量稀硫酸中； 【答案】A 【详解】A．足量与氢氧化钠溶液的反应生成碳酸氢钠：，A符合题意； B．石灰乳不拆写成离子符号，用石灰乳与溶液制波尔多液：，B不符合题意； C．盐酸的酸性大于碳酸，向氯化钙溶液中通入不反应，C不符合题意； D．铁粉溶于足量稀硫酸：，D不符合题意； 故选A。 12．(24-25高一上·广东广州第七中学·期中)某兴趣小组为制备氯气并验证其性质，做了如下实验，实验装置如图所示(部分固定装置未画出)。下列说法不正确的是 A．将装置A中换成，也能达到实验目的 B．装置B有除去及作安全瓶的作用 C．装置C中可以看到有色布条Ⅰ褪色，布条Ⅱ不褪色 D．F中发生的离子方程式为：Cl2+OH- =Cl- +ClO- +H2O 【答案】D 【详解】A．装置A中制备氯气，将装置A中换成，NaClO与浓盐酸反应生成氯气，也能达到实验目的，故A正确； B．装置B中的长颈漏斗可以起到平衡压强的作用，可作安全瓶，饱和食盐水可以除去氯气中的HCl，故B正确； C．氯气与水反应生成的次氯酸使I中布条褪色，干燥的氯气不具备漂白性，II中布条不褪色，故C正确； D．F中发生的离子方程式为：Cl2+2OH- =Cl- +ClO- +H2O，故D错误； 故选D。 13．(24-25高一上·广东佛山s6高质量发展联盟·期中)下列反应的离子方程式正确的是 A．中滴加水： B．溶液中加少量澄清石灰水： C．稀硫酸中滴加溶液： D．醋酸除去水垢中的碳酸钙： 【答案】B 【详解】A．原方程式质量不守恒，Na2O2中滴加水时反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故A错误； B．NaHCO3溶液中加少量澄清石灰水时反应的离子方程式为Ca2++2HCO+2OH-=CaCO3↓+ CO+2H2O，故B正确； C．硫酸和Ba(OH)2反应生成2分子水，稀硫酸中滴加Ba(OH)2溶液正确的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，故C错误； D．醋酸是弱酸，不能拆分，醋酸除去水垢中的碳酸钙时正确的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故D错误； 故选：B。 14．(24-25高一上·广东珠海金砖四校·期中)下列各组中两种溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是 A．NaOH和，和 B．HCl和，HCl和 C．和，和 D．和，和 【答案】C 【详解】A．NaOH和H2SO4反应的离子方程式为H++OH-=H2O，与H2SO4反应的离子方程式为+2H+=Cu2++2H2O，故A不选； B．HCl和Na2CO3反应的离子方程式为2H++=CO2↑+H2O，HCl和反应的离子方程式为H++=CO2↑+H2O，故B不选； C．BaCl2和Na2SO4反应的离子方程式为+Ba2+=BaSO4↓，和反应的离子方程式为+Ba2+=BaSO4↓，故C选； D．和反应的离子方程式为2CH3COOH+=2CH3COO-+CO2↑+H2O，和反应的离子方程式为2H++=CO2↑+H2O，故D不选； 故选C。 15．(24-25高一上·广东佛山顺德区第一中学·期中)下列化学反应的离子方程式书写正确的是 A．与水反应： B．溶于水： C．石灰乳与盐酸反应： D．向液中加足量溶液： 【答案】D 【详解】A．与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为，故A错误； B．溶于水生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为，故B错误； C．石灰乳与盐酸反应，生成氯化钙和水，反应的离子方程式为，故C错误； D．向液中加足量溶液生成碳酸钡沉淀、氢氧化钠、水，反应的离子方程式为，故D正确； 选D。 16．(24-25高一上·广东广州培正中学、第三中学、第四中学·期中)下列离子方程式正确的是 A．氢氧化铜中加入稀硫酸： B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性： C．金属钠投入到硫酸铜溶液中： D．碳酸氢钠溶液中加入盐酸： 【答案】B 【详解】A．氢氧化铜难溶于水，不能拆成离子形式，故氢氧化铜中加入稀硫酸的离子方程式为：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，A错误； B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性时生成Na2SO4、BaSO4和H2O，故离子方程式为：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，B正确； C．将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中，Na先与水反应生成NaOH和氢气，然后NaOH再与CuSO4反应，故离子方程式为：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+ H2↑，C错误； D．碳酸氢钠电离出钠离子和碳酸氢根离子，故碳酸氢钠溶液中加入盐酸的离子方程式为：+H+=CO2↑+H2O，D错误； 故答案为B。 17．(24-25高一上·广东佛山s6高质量发展联盟·期中)某兴趣小组为探究离子反应发生的条件，选取了和为实验对象，过程如下所示： 实验1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化。 ①粉末：灯泡不亮； ②加入蒸馏水：灯泡变亮； ③逐滴滴加一定浓度的溶液，灯泡变化如下：     实验2：用氢氧化钠溶液替代溶液，重复实验进行对照。 实验3：用M溶液替代溶液，重复实验进行对照，结果与实验1的灯泡现象相同。 (1)实验1中加蒸馏水灯泡变亮的原因是 ，用离子方程式解释过程1中灯泡变暗的原因 ，可表示实验1中逐滴滴加溶液过程中溶液导电能力变化的是下图 。 A．           B．          C． (2)下列过程的导电能力随加入的物质变化图像与所选图像类似的是 (填序号)。 ①向一定体积的饱和石灰水中通入气体        ②向一定体积的溶液中滴加KOH溶液 ③向一定体积的溶液中通入HCl气体    ④向一定体积的溶液中滴加溶液 (3)实验2中加入氢氧化钠溶液过程中灯泡不熄灭，原因是 。 (4)实验3中，M溶液为 ，该溶液属于 (填“强电解质”“弱电解质”“非电解质”或“以上都不是”)。 (5)已知：常温下，悬浊液中，(A是一个常数)。比较实验1中大小，溶液1 溶液2(填“>”“<”或“=”)。 【答案】(1) 粉末溶于蒸馏水，离解成自由移动的和，可以导电 A (2)① (3)生成的可以导电 (4) 硫酸铜溶液或硫酸溶液) 以上都不是 (5)< 【详解】（1）加入蒸馏水，MgSO4粉末溶于水形成溶液，发生电离：MgSO4=Mg2++SO，存在自由移动的离子使溶液导电；加入氢氧化钡与硫酸镁反应生成硫酸钡和氢氧化镁沉淀，使溶液中自由移动离子浓度减小，导电性减弱，离子方程式为Mg2++SO+ Ba2++2OH-= BaSO4↓+ Mg(OH)2↓；由离子方程式可知，当和恰好完全反应时，溶液中自由移动的阴阳离子浓度几乎为0，导电能力几乎为0，故选A； （2）①．向饱和石灰水通入二氧化碳气体先生成碳酸钙沉淀和弱电解质水，恰好完全反应时导电能力约为0，二氧化碳过量后生成碳酸氢钙，导电性逐渐增强，①正确； ②．向MgSO4溶液中逐滴加入溶液生成沉淀和，在水溶液中完全电离，滴加过程中导电能力均大于0，且离子电荷基本不变，不会有导电能力约为0的情况，②错误； ③．向AgNO3溶液中通入HCl气体反应生成氯化银沉淀和硝酸，硝酸是强电解质，恰好完全反应时溶质为HNO3，导电能力大于0，③错误； ④．向Na2SO4溶液中逐滴加入溶液生成BaSO4沉淀和NaCl，NaCl在水溶液中完全电离，滴加过程中导电能力均大于0，且离子电荷基本不变，不会有导电能力约为0的情况，④错误； 故选①； （3）氢氧化钠与硫酸镁反应生成硫酸钠和氢氧化镁沉淀，Na2SO4易溶于水电离出Na+和SO，灯泡不熄灭； （4）用M溶液替代MgSO4溶液，重复实验进行对照，结果与实验1的灯泡现象相同，则加入氢氧化钡后依然产生两种沉淀，M为CuSO4溶液；该溶液为混合物，既不是强电解质、弱电解质也不是非电解质； （5）溶液1中Mg2+尚未完全沉淀，溶液2中Mg2+完全沉淀，则溶液1中Mg2+浓度大于溶液2中Mg2+浓度，溶液1氢氧根浓度小于溶液2氢氧根浓度。 18．(24-25高一上·广东广州培正中学、第三中学、第四中学·期中)利用化学知识，可以帮助我们解决一些化工生产和生活中的问题。 (1)在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。现有一种无色的鲜花营养液，可能由硝酸钙﹑碳酸钾、硝酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如图所示的实验。 由实验Ⅰ可确定原营养液中一定没有的物质是 (填化学式)，写出生成白色沉淀的离子方程式： 。 (2)经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量。取100 mL该废水于烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的数目会发生明显变化的是 (用离子符号表示)。 (3)NaHCO3是生活中常见的物质，请回答。 ①写出NaHCO3溶液与NaOH溶液反应的离子方程式 。 ②写出足量的NaHCO3溶液与澄清石灰水反应的离子方程式 。 (4)次磷酸(H3PO2)在化工领域中发挥着重要作用。已知H3PO2+NaOH(过量)=NaH2PO2+H2O，写出次磷酸的电离方程式 。 (5)一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液导电能力(σ)随新物质加入量(V)的变化曲线如图。分别与A、B、C曲线变化趋势一致的是 、 、 (填序号)。 A．     B．     C． ①向NaCl溶液中通入HCl气体 ②向饱和石灰水中不断通入CO2 ③向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量 【答案】(1) K2CO3 +Ca2+=CaCO3↓ (2)H+、Cu2+ (3) +OH-=+H2O Ca2++2OH-+2=CaCO3↓++2H2O (4)H3PO2H++ (5) C A B 【详解】（1）向原营养液中加入Na2CO3溶液，反应产生白色沉淀，说明该营养液中含有Ca(NO3)2，则能够与Ca(NO3)2反应产生白色沉淀的K2CO3就不能大量存在；Ca(NO3)2与Na2CO3反应生成CaCO3白色沉淀和NaNO3，该反应的离子方程式为：+Ca2+=CaCO3↓； （2）某化工厂排出的废水呈酸性，说明废水中含有大量H+，且其中含有大量，向其中逐滴加入NaOH溶液至呈碱性，首先发生反应：H++OH-=H2O，然后发生反应：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，则原溶液中离子数目会减少的离子为H+、Cu2+； （3）①NaHCO3溶液与NaOH溶液反应产生Na2CO3、H2O，该反应的离子方程式为：+OH-=+H2O； ②足量的NaHCO3溶液与澄清石灰水反应，产生CaCO3沉淀、Na2CO3、H2O，该反应的离子方程式为：Ca2++2OH-+2=CaCO3↓++2H2O； （4）次磷酸(H3PO2)在化工领域中发挥着重要作用。根据H3PO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式H3PO2+NaOH(过量)=NaH2PO2+H2O，可知H3PO2是一元弱酸，则次磷酸的电离方程式为：H3PO2H++； （5）①NaCl是可溶性强电解质，在水溶液中完全电离产生Na+、Cl-，导电能力强；当向NaCl溶液中通入HCl气体时，二者不能发生反应，溶解的HCl电离产生自由移动的H+、Cl-，使溶液中自由移动的离子浓度增大，溶液的导电能力增强，故溶液的导电能力与曲线C的变化吻合，故合理选项是C； ②饱和石灰水中Ca(OH)2电离产生自由移动的Ca2+、OH-，使溶液导电能力较强，当向其中不断通入CO2气体时，会发生离子反应：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，离子浓度减小，溶液的导电能力减弱，当二者恰好发生该反应时，溶液几乎不导电，后来CO2过量时，又发生反应：CaCO3+H2O+CO2=Ca2++2，溶液中自由移动的离子浓度逐渐增大，导电能力又逐渐增强，最后离子浓度与开始时饱和石灰水中离子浓度几乎持平，溶液的导电能力与曲线A相吻合，故合理选项是A； ③向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液，发生反应：HNO3+KOH=KNO3+H2O，反应产生的KNO3是可溶性强电解质，完全电离，该反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，反应后溶液中自由移动的离子数目不变，但由于溶液体积增大，使自由移动的离子浓度减小，因而溶液导电能力逐渐减弱，当恰好反应时，离子浓度最小，导电能力最弱。当KOH溶液过量时，过量KOH又电离产生K+、OH-，使溶液中自由移动的离子浓度又逐渐增大，溶液导电能力又逐渐增强，但最终离子浓度小于开始时硝酸溶液，故溶液导电能力先逐渐减小，后又逐渐增大，溶液的导电能力与曲线B吻合，合理选项是B。 地 城 考点03 离子共存 19．(24-25高一上·广东江门棠下学、实验中学（高中部）·期中)某无色溶液中大量存在的离子组可能是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】D 【详解】A．银离子和氯离子可以生成沉淀而不能大量共存，故A错误； B．钙离子和碳酸根可以生成沉淀而不能大量共存，故B错误； C．含的溶液为蓝色，故C错误； D．选项中四种离子无色且互不反应，可以大量共存，故D正确； 故选D。 20．(24-25高一上·广东佛山s6高质量发展联盟·期中)常温下，下列各离子组在指定溶液中能大量存在的是 A．加入过氧化钠固体的溶液中：、、、 B．在无色透明溶液中：、、、 C．使石蕊变红的溶液中：、、、 D．碱性溶液中：、、、 【答案】D 【详解】A．过氧化钠与水反应会生成NaOH，氢氧根与Mg2+反应生成氢氧化镁沉淀，Mg2+不能大量存在，故A不选； B．含铜离子的溶液呈蓝色，故B不选； C．使石蕊变红的溶液呈酸性，酸性条件下具有强氧化性，能氧化，不能大量共存，故C不选； D．碱性溶液中含大量OH-，、、、相互不反应，与OH-也不反应，可以大量共存，故D选； 答案选D。 21．(24-25高一上·广东佛山·期中)碱洗液是一种重要强碱性清洁剂。下列离子在碱洗液中不可能大量存在的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】碱洗液中含有OH-，与Cu2+生成沉淀而不能大量共存，其它选项中离子都能与OH-大量共存。 故选A。 22．(24-25高一上·广东广州第七中学·期中)下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A．无色溶液：、、、 B．遇石蕊变蓝的溶液：、、 C．强碱性溶液：、、、 D．无色溶液：、、、 【答案】A 【详解】A．所给离子无颜色且相互之间不反应，在无色溶液中能大量共存，A符合题意； B．遇石蕊变蓝色溶液显碱性，即溶液中存在大量OH-，OH-与反应生成碳酸根离子和水，不能共存，B不符合题意； C．强碱性溶液中存在大量OH-，OH-、反应生成氢氧化铁沉淀，不能共存， C不符合题意； D．由于含的溶液显蓝色，不符合溶液无色要求，D不符合题意； 故答案选A。 23．(24-25高一上·广东佛山顺德区第一中学·期中)下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．澄清透明溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．能使酚酞变红的溶液中：、、、 D．无色透明溶液中：、、、 【答案】A 【详解】A．澄清透明溶液中，、、、相互之间不反应，能大量共存，A正确； B．的溶液呈酸性，酸性条件下会与发生氧化还原反应生成铁离子和氯离子，B错误； C．能使酚酞变红的溶液呈碱性，碱性条件下与不能大量存在，会生成一水合氨、水和碳酸根离子，C错误； D．无色透明溶液中与不能大量共存，会生成硫酸银沉淀，D错误； 答案选A。 24．(24-25高一上·广东广州培英中学、113中、秀全中学、西关外国语·期中)下列溶液中能大量共存的离子组是 A．使石蕊变红色的溶液中：Fe2+、K+、、 B．酸性澄清透明溶液中：Cu2+、Na+、Cl-、 C．含有大量Ba2+的溶液中：K+、Cl-、、 D．含有大量OH-的溶液中：Na+、、、 【答案】B 【详解】A．使石蕊变红色的溶液，溶液显酸性，被在酸性情况下被氧化，方程式为：，A不能大量共存； B．酸性澄清透明溶液中，加入氢离子以后判断，题中的离子不反应，可以共存，B可以大量共存； C．含有大量的溶液中，会形成沉淀，C不能大量共存； D．含有大量的溶液中，会发生反应：，D不能大量共存； 故选B。 25．(24-25高一上·广东汕头金山中学·期中)下列离子组能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式正确的是 A．，加入少量Ca(OH)2溶液， B．，加入少量铁粉， C．，加入少量NaHCO3溶液， D．，加入过量CO2， 【答案】A 【详解】A．不发生反应，能大量共存，加入少量Ca(OH)2溶液，采用“以少定多”法，Ca2+、OH-以1:2摩尔比与发生反应，生成CaCO3、等，，A正确； B．不发生反应，能大量共存，加入少量铁粉，由于Cu2+的氧化能力大于H+，所以Cu2+先与Fe发生反应，，B不正确； C．不发生反应，能大量共存，加入少量NaHCO3溶液，不发生反应，C不正确； D．能发生反应生成Fe(OH)2沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 26．(24-25高一上·广东深圳深圳科学高中·期中)某无色溶液中可能含大量的下列表格中的离子(不考虑其他离子)： 阳离子 、、、 阴离子 、、、 为了推断溶液中离子的种类，取待测溶液进行以下流程图所示的实验(已知也能使酚酞变红)。 取白色沉淀M溶于盐酸，沉淀的质量与加入盐酸体积的关系如图所示。 (1)白色沉淀M与盐酸反应的离子方式为： ，其中不反应的物质的化学式为 。 (2)步骤4产生白色沉淀的离子方程式为 。 (3)根据上述信息推断，原溶液中一定不存在的离子有 。 (4)原溶液中阳离子的物质的量浓度范围为 。 (5)为了进一步确定原溶液中“可能存在的离子”，结合原实验流程，还需要进行的操作是：取少量 于试管中，滴加 ，若溶液变为红色，则证明原溶液中含 。 【答案】(1) (2) (3)、、 (4) (5) 溶液Ⅰ 酚酞溶液 【分析】待测液为无色溶液，故不含Cu2+，加入足量硝酸钡溶液，得到沉淀M和溶液1，结合沉淀M溶于盐酸的反应图像可知，M加足量盐酸后没有完全溶解，故该沉淀为BaCO3和BaSO4的混合物，所以该溶液一定含有、，故一定不含有Ba2+、Ca2+，一定含有阳离子，只能是Na+；溶液1加足量硝酸，变为溶液2，溶液2加入硝酸银生成白色沉淀为AgCl，所以一定含有Cl-；综上所述，溶液中一定含有Cl-、、、Na+，一定不含Ba2+、Cu2+、Ca2+，待测液加入酚酞变红，可能是，也可能是OH-，所以不能确定是否含有OH-。 【详解】（1）根据分析，M为BaCO3和BaSO4的混合物，碳酸钡和盐酸反应的离子方程式为，其中BaSO4和盐酸不反应。 （2）根据分析，步骤4为Ag+与Cl-生成AgCl的反应，离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓； （3）根据分析，原溶液中一定不存在的离子有Ba2+、Cu2+、Ca2+； （4）由图像可知，m(BaSO4)=2.33g，m(BaCO3)=4.30-2.33g=1.97g，n()=n(BaSO4)= =0.01mol，n()=n(BaCO3)= =0.01mol，c()=c()=0.1mol/L，因为溶液中含有Cl-，还可能有OH-，因此根据电荷守恒，c(Na+)＞0.1mol/L×2+0.1mol/L×2=0.4mol/L。 （5）取少量1中滤液于试管中，滴加酚酞溶液，此时溶液变红，证明原溶液中OH-的存在。 27．(24-25高一上·广东佛山·期中)铁是人体必需的微量元素。实验小组研究某补铁剂中含铁微粒及转化。 (1)取该补铁剂于试管中，加入稀硫酸，充分溶解后过滤，滤液分两等份置于a、b两试管中进行实验，请补充完整实验设计： 限选试剂：浓溶液、溶液、溶液、新制氯水 查阅资料：与作用可产生蓝色沉淀。 设计实验： 编号 操作 现象 结论 试管a 滴入几滴 溶液 含 试管b 滴入几滴 溶液 不含 实验结论：该补铁剂中只含。 (2)三价铁在人体内转化为二价铁才好吸收。小组同学研究铁粉对的转化影响，设计并进行实验如下图，试管c出现红色，试管d红色褪去。 ①与反应的离子方程式为 。 ②针对褪色原因，甲同学认为是因被消耗完，而乙同学认为是因被消耗完。两同学分别取等量试管d上层清液于试管e、f中，进行以下实验，请结合下面的结论，补充完整操作与现象： 编号 操作 现象 试管e 滴入2滴溶液 试管f 实验结论：褪色原因是铁离子被铁粉完全反应，没跟铁粉反应。 (3)丙同学对出(2)中结论提出疑问，认为铁粉可能部分与反应，设计验证实验如下： 将试管g和i中的溶液进行以下实验(忽略溶液混合过程中体积的变化)： 编号 试剂加入用量 现象 蒸馏水 溶液 试管g 0 红色较深 试管i 2.0 红色较浅 ， 。 实验结论：向和的溶液中加入足量铁粉，完全反应， 反应。(填“完全”、“部分”或“不”)。 【答案】(1) 溶液变成红色 无蓝色沉淀生成 (2) Fe+2Fe3+=3Fe2+ 溶液变成红色 滴入2滴KSCN溶液 溶液不变红色 (3) 2.1 0.1 部分 【详解】（1）铁离子与溶液反应生成红色的硫氰化铁，根据资料：与作用可产生蓝色沉淀，故可用溶液、溶液分别检验、；所以试管a中滴入几滴溶液，溶液变成红色，说明含；试管b中滴入几滴溶液，无蓝色沉淀生成，说明不含； （2）①与反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+； ②实验结论：褪色原因是铁离子被铁粉完全反应，没跟铁粉反应。说明反应后溶液含有，不含Fe3+，对于试管e，滴加2滴FeCl3溶液后，因为含有，所以观察到实验现象为：溶液变红色；对于试管f，滴入2滴KSCN溶液，因为不含Fe3+，所以现象为：溶液不变红色； （3）根据实验可知，等体积等浓度的和KSCN溶液混合反应时，过量，KSCN不足，根据实验结论“向和的溶液中加入足量铁粉，完全反应”，试管g不加入溶液，则试管i需要加入0.1mL0.1mol⋅L-1溶液，为保证试管g、i溶液总体积相同，则试管g中加入蒸馏水体积为2.1mL，所以V1=2.1，V2=0.1。试管i中加入0.1mL0.1mol⋅L-1溶液后，与试管g相比，溶液红色较浅，说明向和的溶液中加入足量铁粉，部分参与反应，浓度减小，导致溶液红色较浅，据此可得出结论：向和的溶液中加入足量铁粉，完全反应，部分反应。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $