精品解析：湖北省黄冈中学2026届高三上学期平行班化学测试题

黄冈中学2026届平行班化学测试题 (2025.08.28) 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Sn-119 一、选择题：本题共有15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理。下列成语均涉及化学变化的是 A. 信口雌黄 刀耕火耨 B. 火树银花 沙里淘金 C. 炉火纯青 披荆斩棘 D. 百炼成钢 水滴石穿 【答案】D 【解析】 【详解】A．信口雌黄是物理覆盖，刀耕火耨涉及燃烧（生成CO2等），前者为物理变化，后者涉及化学变化，A错误； B．火树银花是燃烧反应，沙里淘金是物理分离，前者涉及化学变化，后者不涉及化学变化，B错误； C．炉火纯青涉及高温反应（如氧化），披荆斩棘是物理切割，前者涉及化学变化，后者不涉及，C错误； D．百炼成钢通过氧化降低铁中的碳含量，水滴石穿中碳酸钙与水和CO2反应生成可溶物，二者均涉及化学变化。D正确； 答案选D。 【点睛】本题中成语均指成语原意，不是引申义。 2. 按物质组成分类，属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 混合物 【答案】C 【解析】 【详解】KAl(SO4)2∙12H2O是结晶水合物，属于纯净物；是由金属阳离子K+、Al3+和酸根阴离子组成的复盐；答案选C。 3. 下列离子方程式正确的是 A. 向溶液中加入过量溶液： B. 向红色溶液加入过量铁粉： C. 氨水中滴入少量： D. 将通入含的溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．少量的物质完全反应，应按少量的物质的电离比例书写离子方程式，溶液中加入过量溶液，反应生成碳酸钙沉淀、水和碳酸钠，反应为，A错误； B．Fe(SCN)3中铁离子被络合，反应为，B错误； C．少量CuSO4与氨水反应生成四氨合铜离子，C正确； D．碘离子还原性大于亚铁离子，氯气通入FeI2溶液，I-先被氧化，2molI-消耗1molCl2，然后Fe2+被氧化，再消耗0.5molCl2，反应中氯气过量，所以该溶液中FeI2完全反应，离子方程式为2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-，D错误； 故选C。 4. 下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液减小的是 A. 向溶液中加入少量溶液，生成白色沉淀 B. 向和的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀 C. 向溶液中加入少量溶液，生成蓝绿色沉淀 D. 向溶液中通入氯气，生成黄色沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A．向NaHSO4中加入少量BaCl2溶液，实际参与反应的只有硫酸根离子和钡离子，忽略体积变化，H+的浓度不变，其pH不变，A错误； B．向 NaOH 和 Fe(OH)2 的悬浊液中通入空气，虽然有氢氧化亚铁被氧化成了红褐色的氢氧化铁，其方程式为，该过和中会消耗水，则增大了氢氧根离子的浓度，pH会变大，B错误； C．向 NaHCO3 溶液中加入少量 CuSO4 溶液，生成蓝绿色沉淀 [Cu2(OH)2CO3]，其中没有元素的化合价发生变化，故没有氧化还原反应，C错误； D．向H2S中通入氯气生成HCl和单质硫沉淀，这个氧化还原反应增大了H+的浓度，pH减小，D正确。 故选D。 5. 下列实验操作符合规范的是 A．加热 B．定容 C．稀释 D．滴定 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．给试管中的物质加热时，液体体积不能超过试管容积的，且用酒精灯外焰加热，操作合理，A正确； B．定容时，视线应与刻度线保持水平，操作错误，B错误； C．浓硫酸溶于水放出大量热，因此稀释浓硫酸应遵循“酸入水”的原则，操作错误，C错误； D．氢氧化钠溶液呈碱性，应放在碱式滴定管中进行滴定，图中为酸式滴定管，装置使用错误，D错误； 故选A。 6. 只用一种试剂，将四种物质的溶液区分开，这种试剂是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaOH溶液与AlCl3反应生成白色沉淀，过量时溶解；与(NH4)2CO3加热会释放NH3气体，但常温下可能无法明显区分；Na2SO4和KNO3均无现象，无法区分，A错误； B．AgNO3溶液与Na2SO4生成微溶Ag2SO4，与(NH4)2CO3生成Ag2CO3沉淀，与AlCl3生成AgCl沉淀，KNO3无反应。但三种沉淀均为白色，无法明确区分，B错误； C．H2SO4溶液仅与(NH4)2CO3反应产生CO2气体，其余三者无现象，无法区分Na2SO4、AlCl3、KNO3，C错误； D．Ba(OH)2溶液与Na2SO4生成BaSO4白色沉淀（不溶解）；与(NH4)2CO3生成BaCO3沉淀并释放NH3气体；与AlCl3先生成Al(OH)3沉淀，过量时溶解；KNO3无现象，四种现象均不同，可区分，D正确； 故选D。 7. 下列操作不会引起安全事故的是 A. 用蒸馏水浇灭正在着火的金属钠 B. 用硫粉覆盖洒落在地面上的汞 C. 将蒸馏水倒入盛有浓硫酸的烧杯中进行稀释 D. 用正在燃烧的酒精灯点燃另一盏酒精灯 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属钠着火时用水会加剧反应，引发爆炸，A错误； B．硫与汞常温下生成HgS，减少汞蒸气危害，B正确； C．稀释浓硫酸应将其缓慢倒入水中，反之易溅出酸液，C错误； D．酒精灯互点易引燃酒精造成火灾，D错误； 答案选B。 8. 在两份相同的 溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 下列分析不正确的是 A. ①代表滴加 溶液的变化曲线 B. b点溶液中大量存在的离子是 C. 点两溶液中含有相同物质的量的 D. 两点对应的溶液均显中性 【答案】C 【解析】 【分析】氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，其反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，随着硫酸的加入，溶液的导电性先减弱，恰好完全反应时，溶液的导电性为0，继续滴加硫酸，溶液的导电性增强，则曲线①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线；氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应先生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，其反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O，继续滴加硫酸氢钠发生反应：H++OH-=H2O，随着硫酸氢钠的加入，溶液的导电性先减弱，再减弱，最后增加，则②代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线； 【详解】A．由于氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，随着硫酸的加入，溶液的导电性先减弱，恰好完全反应时，溶液的导电性为0，继续滴加硫酸，溶液的导电性增强，则①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，故A正确； B．b点，氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，溶液中大量存在的离子是Na+、OH-，故B正确； C．c点，①的溶质为硫酸，②的溶质为硫酸钠和氢氧化钠，两溶液中OH-不同，故C错误； D．a点氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液恰好完全反应，其反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，d点氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，其反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O，两点对应的溶液均显中性，故D正确； 故选：C。 9. 提纯粗品(含少量的和)得到纯品的方案如下，所用试剂为溶液、溶液、盐酸和溶液。 下列说法不正确的是 A. 用过量的溶液除去 B. 通过生成沉淀后过滤除去 C. 4种试剂的使用顺序为溶液、溶液、盐酸、溶液 D. 调后的滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得纯品 【答案】C 【解析】 【分析】粗盐溶液中的Ca2+用Na2CO3溶液除去，Mg2+用NaOH溶液除去，用BaCl2溶液除去，Na2CO3溶液要放到BaCl2溶液之后，还可以除去多余的Ba2+，过滤后再加HCl调节pH值除去多余的Na2CO3和NaOH，最后再将滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤，让K+留在母液中，对沉淀进行洗涤、干燥后即得纯品。 【详解】A．除去用BaCl2溶液，过量的BaCl2可以使离子完全沉淀，多余Ba2+离子可以用Na2CO3除去，A正确； B．Ca2+ 、Mg2+分别用Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液除去，生成CaCO3、Mg(OH)2、BaSO4沉淀，过滤除去，B正确； C．四种试剂使用时Na2CO3要在BaCl2之后，盐酸放在过滤沉淀后再加入，防止生成的沉淀再溶解，C错误； D．过滤后再加入HCl调节滤液的pH值，最后蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得纯品，K+留在母液中，D正确； 答案选C。 阅读材料，完成下列小题。 氨是其他含氮化合物的生产原料。氨可在氧气中燃烧生成。金属钠的液氨溶液放置时缓慢放出气体，同时生成。遇水转化为。溶于氨水得到深蓝色溶液，加入稀硫酸又转化为蓝色溶液。氨可以发生类似于水解反应的氨解反应，浓氨水与溶液反应生成沉淀。 10. 下列有关反应的化学方程式错误的是 A. 氨在氧气中燃烧： B. 液氨与金属钠反应： C. 氨水溶解： D. 浓氨水与反应： 11. 下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是 A. 与结合的能力： B. 与氨形成配位键的能力： C. 和分子中的键长： D. 微粒所含电子数： 【答案】10. D 11. B 【解析】 【分析】 【10题详解】 A．根据题干信息可知，氨可在氧气中燃烧生成，所给方程式符合反应原理，A正确； B．金属钠的液氨溶液放置时缓慢放出气体，生成氨基钠和氢气，发生的是置换反应，所给方程式符合反应原理，B正确； C．根据题干信息可知，溶于氨水得到深蓝色溶液，所给方程式符合反应原理，C正确； D．浓氨水与溶液反应生成沉淀，生成物应为，方程式为：，D错误 故选D； 【11题详解】 A．根据题干信息，遇水转化为，反应为：，说明结合能力更强，A错误； B．根据题干信息，深蓝色溶液，加入稀硫酸又转化为蓝色溶液，说明更容易与配位形成，故与氨形成配位键的能力：，B正确； C．原子半径，则键长：，C错误； D．所含电子数为，所含电子数，相同数量的两种微粒所含电子数相等，D错误； 故选B。 12. 处理某酸浸液(主要含)的部分流程如下： 下列说法正确的是 A. “沉铜”过程中发生反应的离子方程式： B. “碱浸”过程中NaOH固体加入量越多，沉淀越完全 C. “氧化”过程中铁元素化合价降低 D. “沉锂”过程利用了的溶解度比小的性质 【答案】D 【解析】 【分析】酸浸液(主要含)加入铁粉“沉铜”，置换出Cu单质，溶液加入NaOH碱浸，过滤得到Al(OH)3沉淀，滤液加入H2O2，把Fe2+氧化为Fe(OH)3沉淀，在经过多步操作，最后加入Na2CO3，得到Li2CO3沉淀。 【详解】A．“沉铜”过程中铁置换出铜单质，发生反应的离子方程式：，A错误； B．Al(OH)3是两性氢氧化物，NaOH过量，则Al(OH)3会溶解，B错误； C．“氧化”过程中将Fe2+氧化为Fe3+，铁元素化合价升高，C错误； D．加入Na2CO3得到Li2CO3沉淀，利用了的溶解度比小的性质，D正确； 答案选D。 13. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中原子的数目为 B. 所含中子的数目为 C. 粉和足量S完全反应，转移电子的数目为 D. 盐酸与足量反应，生成的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．未指明气体是否处于标准状况，22.4L CH4的物质的量无法确定为1mol，因此原子数目无法确定为5NA，A错误； B．18O的中子数为18-8=10，1mol18O含10mol中子，数目为10NA，B正确； C．28g Fe（0.5mol）与S反应生成FeS，Fe的氧化态为+2，转移电子数为0.5×2=1mol=1NA，而非1.5NA，C错误； D．浓盐酸与MnO2反应时，随反应进行浓度降低，反应停止，实际生成Cl2的物质的量小于理论值0.3mol，D错误； 故选B。 14. 劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 向燃煤中加入生石灰以脱硫减排 B 用和盐酸检验粗盐中是否含 C 使用溶液点卤制豆腐 使蛋白质盐析 D 用铁粉、活性炭、食盐等制暖贴 使用时铁粉被氧化，反应放热 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．生石灰（CaO）与燃煤中的SO2和氧气反应生成CaSO4，达到脱硫减排的目的，不存在沉淀溶解平衡的转化，A错误； B．检验SO需先加盐酸排除干扰离子，再加BaCl2生成BaSO4沉淀，步骤和反应式均正确，B正确； C．MgCl2点卤使蛋白质胶体沉降，产生固体，属于蛋白质的盐析，C正确； D．暖贴中铁粉氧化生成Fe2O3或Fe(OH)3并放热，描述正确，D正确； 故选A。 15. 某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A. G、K均能与溶液反应 B. H、N既具有氧化性也具有还原性 C. M和N溶液中的离子种类相同 D. 与足量的J反应，转移电子数为 【答案】D 【解析】 【分析】根据转化关系：，常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性，J为SO2，K为SO3，G为H2S，H为S，M为NaHSO3，N为Na2SO3，L为Na2SO4。 【详解】A．H2S和SO3均能与NaOH溶液反应，A正确； B．S和Na2SO3中S的化合价处于S的中间价态，既具有氧化性又有还原性，B正确； C．M为NaHSO3，N为Na2SO3，二者的溶液中离子种类相同，C正确； D．1mol H2S和足量的SO2反应生成S单质和水，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，1mol H2S参加反应，转移2mol电子，转移2NA个电子，D错误； 答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. FTO导电玻璃广泛用于液晶显示屏、光催化、薄膜太阳能电池基底等，实验室可用无水四氯化锡()制作FTO。其中氯气可与锡反应制备，装置如图： 已知：①为无色液体，熔点-33℃，沸点114℃，遇水易水解生成； ②为无色晶体，熔点246℃，易被、等氧化为。 回答下列问题： （1）盛放Sn粉的仪器名称是_______；A装置中发生反应的化学方程式为_______。 （2）图中各仪器接口连接顺序为_______(每个装置最多使用一次)。 （3）B中碱石灰的作用是_______。 （4）需要在滴加浓盐酸一段时间之后，当体系中充满黄绿色气体时再点燃酒精灯，原因是_______。 （5）F中收集器上方的装置可以替换成实验室更常见的_______；收集器收集液体时使用冰水浴的原因是将冷凝为液态。 （6）若将制得的少许溶于水中得到白色沉淀，其反应的化学方程式为_______。 （7）若氯气不足，反应会生成和的混合物。现取反应后的固体混合物mg，加水充分溶解后过滤，然后加足量的将氧化为，再选择合适的指示剂用标准溶液滴定生成的，共消耗标准溶液VmL，则固体混合物中的百分含量为_______％(用含m、c、V的式子表示)。 【答案】（1） ①. 具支试管 ②. (浓) （2）fgedhi （3）吸收多余的，防止污染空气；同时防止空气中的水蒸气进入E装置 （4）用排除装置中的空气，既防止Sn被氧化又防止在潮湿的空气中水解 （5）(球形)冷凝管 （6） （7） 【解析】 【分析】A装置中利用浓盐酸与高锰酸钾反应制备氯气，通过装置D中的饱和食盐水除去氯化氢，再通过装置C中的浓硫酸干燥，将干燥纯净的氯气通入装置E与加热后的锡蒸气反应制四氯化锡，最后利用干燥管中的碱石灰为吸收尾气及防止空气中的水蒸气进入装置E； 【小问1详解】 根据仪器的构造可知，盛放Sn粉的仪器名称是具支试管；A装置中利用浓盐酸与高锰酸钾反应制备氯气，同时生成氯化锰、氯化钾和水，发生反应的化学方程式为(浓)； 【小问2详解】 根据分析可知，图中各仪器接口连接顺序为 fgedhi ； 【小问3详解】 B中碱石灰的作用是吸收多余的，防止污染空气；同时防止空气中的水蒸气进入E装置； 【小问4详解】 用排除装置中的空气，既防止Sn被氧化又防止在潮湿的空气中水解，故需要在滴加浓盐酸一段时间之后，当体系中充满黄绿色气体时再点燃酒精灯； 【小问5详解】 E中收集器上方的装置用于冷凝回流，可以替换成实验室更常见的(球形)冷凝管；收集器收集液体时使用冰水浴的原因是将冷凝为液态； 【小问6详解】 遇水易水解生成，若将制得的少许溶于水中得到白色沉淀，其反应的化学方程式为； 【小问7详解】 根据反应2+=+2、，可得关系3~6~，固体混合物中的百分含量为=%。 17. 有机物H是具有聚集诱导发光特性的有机凝胶剂，其合成路线如下所示。 请回答下列问题： （1）反应A→B的目的是___________。 （2）F的化学名称为___________。 （3）已知G的分子式为C10H6O5，则G的结构简式为___________，其含氧官能团名称为___________；若F→G的反应过程为F+，则J的结构简式为___________。 （4）反应步骤A→B、B→C、E→F、中属于取代反应的有___________步(填数字)。 （5）写出H与足量的NaOH溶液反应的化学方程式___________。 【答案】（1）保护氨基 （2）2，4-二羟基苯甲醛 （3） ①. ②. 羟基、酯基、羧基 ③. （4）4 （5）+4NaOH++2H2O 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，A与发生取代反应生成B，由C的结构简式可知A为、B为；B与BrC8H17发生取代反应生成C，一定条件下C转化为；E与发生取代反应生成F，则E为，F与先发生加成反应，后开环并发生取代反应成新环生成，则J为； J发生消去反应生成G，则G为；G与D发生取代反应生成H，据此分析； 【小问1详解】 反应A→B的目的是防止氨基与反应，保护氨基； 【小问2详解】 由结构简式可知，F分子的母体为苯甲醛，名称为2，4—二羟基苯甲醛； 【小问3详解】 由分析可知，G的结构简式为，含氧官能团为羟基、酯基、羧基，J发生消去反应生成G，J结构简式为； 【小问4详解】 由分析可知，反应步骤A→B、B→C、E→F、D+G→H均属于取代反应，属于取代反应的有4步； 【小问5详解】 由结构简式可知，分子中含有的酚羟基、酯基、酰胺基都能与氢氧化钠溶液反应，反应的化学方程式为+4NaOH→+++2H2O 18. 从矿石中提取金()是获取贵金属的主要来源。 （1）俗话说“真金不怕火炼”，从化学性质角度解释其原因是___________。 （2）硫代硫酸盐在弱碱性条件下浸金是提取金的一种方法。 ①补全反应的离子方程式___________。 ②简述在金被氧化过程中的作用：___________。 （3）工业上常用溶液、氨水和溶液为原料配制浸金液，其一种可能的浸金原理示意图如下。 ①由上述原理可知，在浸金过程中起___________作用。 ②为了证明上述原理中的作用，进行如下实验。 实验现象：反应一段时间后，温度无明显变化，形管内液柱左高右低，锥形瓶中溶液蓝色变浅，打开瓶塞后∙∙∙∙∙∙ a．打开瓶塞后，___________，(填实验现象)，证实了上述原理。 b．中现象对应反应的离子方程式是___________。 ③下图表示相同时间内，配制浸金液的原料中对浸金过程中消耗率和浸金量的影响(其他条件不变)。已知： 结合图1，解释图2中浸金量先上升后下降的原因：___________。 【答案】（1）金的化学性质稳定，在高温条件下与氧气反应的ΔH—TΔS＞0，不能自发进行 （2） ①. ②. 与形成配离子，提高的还原性 （3） ①. 催化 ②. 锥形瓶中溶液蓝色复原 ③. ④. 当时，随着的增大，的浓度增大，浸金速率增大；当时，游离的消耗，使浓度减小，浸金速率减小 【解析】 【小问1详解】 “真金不怕火炼”的原因是金的化学性质稳定，在高温条件下与氧气反应的ΔH—TΔS＞0，不能自发进行，故答案为：金的化学性质稳定，在高温条件下与氧气反应的ΔH—TΔS＞0，不能自发进行； 【小问2详解】 ①由未配平的方程式可知，硫代硫酸盐在弱碱性条件下浸金是提取金的反应为金与溶液中的硫代硫酸根离子、水和氧气反应生成二硫代硫酸根合金离子和氢氧根离子，反应的离子方程式为，故答案为：； ②由方程式可知，Au+离子能与硫代硫酸根离子形成配离子，提高金的还原性，从而提高金的浸取率，故答案为：与形成配离子，提高的还原性； 【小问3详解】 ①由图可知，金失去电子发生氧化反应生成的Au+离子能与硫代硫酸根离子形成配离子，配离子与四氨合铜离子反应生成二氨合亚铜离子和金，二氨合亚铜离子又与氧气、氨水反应生成四氨合铜离子，则四氨合铜离子在整个过程中起到了催化剂的作用，故答案为：催化； ②反应一段时间后，温度无明显变化，U形管内液柱左高右低，锥形瓶中溶液蓝色变浅，说明反应生成了二氨合亚铜离子，打开瓶塞后锥形瓶中溶液蓝色复原，说明氨水作用下氧气将二氨合亚铜离子氧化为四氨合铜离子，反应的离子方程式为，故答案为：锥形瓶中溶液蓝色复原；； ③由图可知，当时，随着的增大，的浓度增大，浸金速率增大；当时，游离的消耗，使浓度减小，浸金速率减小，所以浸金量先上升后下降，故答案为：当时，随着的增大，的浓度增大，浸金速率增大；当时，游离的消耗，使浓度减小，浸金速率减小。 19. 氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理对于消除环境污染有重要意义。 (1)NO在空气中存在如下反应：2NO(g) + O2(g) ⇌2NO2(g) ∆H；该反应分两步完成，其反应历程如图所示： 回答下列问题： ①写出反应I的热化学方程式_______。 ②反应I和反应Ⅱ中，一个是快反应，会快速建立平衡状态，而另一个是慢反应。决定2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)反应速率的是_______(填“反应I”或“反应Ⅱ”)；对该反应体系升高温度，发现总反应速率反而变慢，其原因可能是_______(反应未使用催化剂)。 (2)用活性炭还原法处理氮氧化物的有关反应为：C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g)。向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，T℃时，各物质起始浓度及10min和20min各物质平衡浓度如表所示： 浓度/mol·L-1 时间/min NO N2 CO2 0 0.100 0 0 10 0.040 0.03 0.030 20 0.032 0.034 0.017 ①T℃时，该反应的平衡常数为_______(保留两位有效数字)。 ②在10min时，若只改变某一条件使平衡发生移动，20min时重新达到平衡，则改变的条件是_______。 (3)NO2存在如下平衡：2NO2(g)⇌N2O4(g) ∆H<0，在一定条件下NO2与N2O4的消耗速率与各自的分压(分压=总压×物质的量分数)有如下关系：v(NO2)=k1•p2(NO2)，v(N2O4)=k2•p(N2O4)，相应的速率与其分压关系如图所示。一定温度下，k1、k2与平衡常数kp(压力平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算)间的关系是k1=_______；在图中标出点中，指出能表示反应达到平衡状态的点是_______。 【答案】 ①. 2NO(g)=N2O2(g) ∆H=-(E3-E4)kJ/mol ②. 反应Ⅱ ③. 温度升高后反应I平衡逆向移动，导致N2O4浓度减小，温度升高对反应Ⅱ的影响弱于N2O2浓度减小的影响，导致反应Ⅱ速度变慢，最终总反应速率变慢 ④. 0.56 ⑤. 分离出了二氧化碳 ⑥. 2k2•KP ⑦. B、D 【解析】 【分析】 【详解】(1)①根据能量关系图可知，反应I是NO反应生成N2O2，反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，则热化学方程式为2NO(g)=N2O2(g) ∆H=-(E3-E4)kJ/mol； ②反应活化能越大，反应速率越慢，化学反应速率由最慢的一步决定，所以决定2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)反应速率的是反应Ⅱ；由图可知，两步反应过程均为放热过程，温度升高后反应I平衡逆向移动，导致N2O2浓度减小，温度升高对反应Ⅱ的影响弱于N2O2浓度减小的影响，导致反应Ⅱ速度变慢，最终总反应速率变慢； (2)①T℃时，反应10min达到化学平衡，则； ②根据表中数值知，NO、CO2的浓度减小，N2的浓度增大，说明改变条件是分离出了CO2； (3)化学反应速率之比等于化学计量数之比，对于反应：2NO2(g)⇌N2O4(g)，则有，即，，所以，则；当正逆反应速率相等时，反应达到化学平衡，此时，根据图象，B、D所对应的速率刚好为1：2的关系，所以B、D为平衡点。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 黄冈中学2026届平行班化学测试题 (2025.08.28) 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Sn-119 一、选择题：本题共有15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理。下列成语均涉及化学变化的是 A. 信口雌黄 刀耕火耨 B. 火树银花 沙里淘金 C. 炉火纯青 披荆斩棘 D. 百炼成钢 水滴石穿 2. 按物质组成分类，属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 混合物 3. 下列离子方程式正确的是 A. 向溶液中加入过量溶液： B. 向红色溶液加入过量铁粉： C. 氨水中滴入少量： D. 将通入含的溶液中： 4. 下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液减小的是 A. 向溶液中加入少量溶液，生成白色沉淀 B. 向和的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀 C. 向溶液中加入少量溶液，生成蓝绿色沉淀 D. 向溶液中通入氯气，生成黄色沉淀 5. 下列实验操作符合规范的是 A．加热 B．定容 C．稀释 D．滴定 A. A B. B C. C D. D 6. 只用一种试剂，将四种物质的溶液区分开，这种试剂是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 7. 下列操作不会引起安全事故的是 A. 用蒸馏水浇灭正在着火的金属钠 B. 用硫粉覆盖洒落在地面上的汞 C. 将蒸馏水倒入盛有浓硫酸的烧杯中进行稀释 D. 用正在燃烧的酒精灯点燃另一盏酒精灯 8. 在两份相同的 溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 下列分析不正确的是 A. ①代表滴加 溶液的变化曲线 B. b点溶液中大量存在的离子是 C. 点两溶液中含有相同物质的量的 D. 两点对应的溶液均显中性 9. 提纯粗品(含少量的和)得到纯品的方案如下，所用试剂为溶液、溶液、盐酸和溶液。 下列说法不正确的是 A. 用过量的溶液除去 B. 通过生成沉淀后过滤除去 C. 4种试剂的使用顺序为溶液、溶液、盐酸、溶液 D. 调后的滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得纯品 阅读材料，完成下列小题。 氨是其他含氮化合物的生产原料。氨可在氧气中燃烧生成。金属钠的液氨溶液放置时缓慢放出气体，同时生成。遇水转化为。溶于氨水得到深蓝色溶液，加入稀硫酸又转化为蓝色溶液。氨可以发生类似于水解反应的氨解反应，浓氨水与溶液反应生成沉淀。 10. 下列有关反应的化学方程式错误的是 A. 氨在氧气中燃烧： B. 液氨与金属钠反应： C. 氨水溶解： D. 浓氨水与反应： 11. 下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是 A. 与结合的能力： B. 与氨形成配位键的能力： C. 和分子中的键长： D. 微粒所含电子数： 12. 处理某酸浸液(主要含)的部分流程如下： 下列说法正确的是 A. “沉铜”过程中发生反应的离子方程式： B. “碱浸”过程中NaOH固体加入量越多，沉淀越完全 C. “氧化”过程中铁元素化合价降低 D. “沉锂”过程利用了的溶解度比小的性质 13. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中原子的数目为 B. 所含中子的数目为 C. 粉和足量S完全反应，转移电子的数目为 D. 盐酸与足量反应，生成的数目为 14. 劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 向燃煤中加入生石灰以脱硫减排 B 用和盐酸检验粗盐中是否含 C 使用溶液点卤制豆腐 使蛋白质盐析 D 用铁粉、活性炭、食盐等制暖贴 使用时铁粉被氧化，反应放热 A. A B. B C. C D. D 15. 某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A. G、K均能与溶液反应 B. H、N既具有氧化性也具有还原性 C. M和N溶液中的离子种类相同 D. 与足量的J反应，转移电子数为 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. FTO导电玻璃广泛用于液晶显示屏、光催化、薄膜太阳能电池基底等，实验室可用无水四氯化锡()制作FTO。其中氯气可与锡反应制备，装置如图： 已知：①为无色液体，熔点-33℃，沸点114℃，遇水易水解生成； ②为无色晶体，熔点246℃，易被、等氧化为。 回答下列问题： （1）盛放Sn粉的仪器名称是_______；A装置中发生反应的化学方程式为_______。 （2）图中各仪器接口连接顺序为_______(每个装置最多使用一次)。 （3）B中碱石灰的作用是_______。 （4）需要在滴加浓盐酸一段时间之后，当体系中充满黄绿色气体时再点燃酒精灯，原因是_______。 （5）F中收集器上方的装置可以替换成实验室更常见的_______；收集器收集液体时使用冰水浴的原因是将冷凝为液态。 （6）若将制得的少许溶于水中得到白色沉淀，其反应的化学方程式为_______。 （7）若氯气不足，反应会生成和的混合物。现取反应后的固体混合物mg，加水充分溶解后过滤，然后加足量的将氧化为，再选择合适的指示剂用标准溶液滴定生成的，共消耗标准溶液VmL，则固体混合物中的百分含量为_______％(用含m、c、V的式子表示)。 17. 有机物H是具有聚集诱导发光特性的有机凝胶剂，其合成路线如下所示。 请回答下列问题： （1）反应A→B的目的是___________。 （2）F的化学名称为___________。 （3）已知G的分子式为C10H6O5，则G的结构简式为___________，其含氧官能团名称为___________；若F→G的反应过程为F+，则J的结构简式为___________。 （4）反应步骤A→B、B→C、E→F、中属于取代反应的有___________步(填数字)。 （5）写出H与足量的NaOH溶液反应的化学方程式___________。 18. 从矿石中提取金()是获取贵金属的主要来源。 （1）俗话说“真金不怕火炼”，从化学性质角度解释其原因是___________。 （2）硫代硫酸盐在弱碱性条件下浸金是提取金的一种方法。 ①补全反应的离子方程式___________。 ②简述在金被氧化过程中的作用：___________。 （3）工业上常用溶液、氨水和溶液为原料配制浸金液，其一种可能的浸金原理示意图如下。 ①由上述原理可知，在浸金过程中起___________作用。 ②为了证明上述原理中的作用，进行如下实验。 实验现象：反应一段时间后，温度无明显变化，形管内液柱左高右低，锥形瓶中溶液蓝色变浅，打开瓶塞后∙∙∙∙∙∙ a．打开瓶塞后，___________，(填实验现象)，证实了上述原理。 b．中现象对应反应的离子方程式是___________。 ③下图表示相同时间内，配制浸金液的原料中对浸金过程中消耗率和浸金量的影响(其他条件不变)。已知： 结合图1，解释图2中浸金量先上升后下降的原因：___________。 19. 氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理对于消除环境污染有重要意义。 (1)NO在空气中存在如下反应：2NO(g) + O2(g) ⇌2NO2(g) ∆H；该反应分两步完成，其反应历程如图所示： 回答下列问题： ①写出反应I的热化学方程式_______。 ②反应I和反应Ⅱ中，一个是快反应，会快速建立平衡状态，而另一个是慢反应。决定2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)反应速率的是_______(填“反应I”或“反应Ⅱ”)；对该反应体系升高温度，发现总反应速率反而变慢，其原因可能是_______(反应未使用催化剂)。 (2)用活性炭还原法处理氮氧化物的有关反应为：C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g)。向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，T℃时，各物质起始浓度及10min和20min各物质平衡浓度如表所示： 浓度/mol·L-1 时间/min NO N2 CO2 0 0.100 0 0 10 0.040 0.03 0.030 20 0.032 0.034 0.017 ①T℃时，该反应的平衡常数为_______(保留两位有效数字)。 ②在10min时，若只改变某一条件使平衡发生移动，20min时重新达到平衡，则改变的条件是_______。 (3)NO2存在如下平衡：2NO2(g)⇌N2O4(g) ∆H<0，在一定条件下NO2与N2O4的消耗速率与各自的分压(分压=总压×物质的量分数)有如下关系：v(NO2)=k1•p2(NO2)，v(N2O4)=k2•p(N2O4)，相应的速率与其分压关系如图所示。一定温度下，k1、k2与平衡常数kp(压力平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算)间的关系是k1=_______；在图中标出点中，指出能表示反应达到平衡状态的点是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $