课题1 构成物质的微观粒子 第1课时（导学案）化学沪科版五四学制2024八年级全一册

课题1 构成物质的微观粒子 第1课时 构成物质的微观粒子 一、知识目标 1.结合生活实例，认识物质是由分子、原子、离子等微粒构成的，知道分子由原子结合而成，原子可结合成分子或直接构成物质。 2.通过分析电解水等实例，理解同种分子性质相同、不同种分子性质不同，以及分子是保持物质化学性质的一种微观粒子，明确化学变化中分子和原子的变化情况。 3.了解原子结构发现史，掌握原子由原子核（质子、中子）和核外电子构成，理解质子数、中子数、核外电子数及核电荷数的关系，明白原子呈电中性的原因。 二、核心素养目标 1. 宏观辨识与微观探析：能从微观角度解释物质的构成及性质差异，形成认识物质变化的微观视角。 2.证据推理与模型认知：通过科学史实，体会科学家探索原子结构的智慧，建立原子结构的模型。 3.科学探究与创新意识：在交流讨论中，培养探究精神和创新思维，提高分析解决问题的能力。 一、学习重点 1. 物质的微观构成（分子、原子、离子），分子和原子在物理变化与化学变化中的变化情况，原子的结构及相关数量关系。 二、学习难点 1.对分子、原子概念的理解，以及从微观角度解释物质的性质和变化。 一、物质由哪些微观粒子构成 （1） 构成物质的微观粒子有分子、原子等。 （2） 分子、原子的关系： 分子是由原子构成的，原子可以结合成分子，也能直接构成物质（如金、铜、稀有气体等）。 （3） 从微观认识物质的变化 分子是保持物质化学性质的一种微观粒子；在化学变化中，分子可分，原子不可分。 二、原子能否再分 （1） 原子假说与模型 （2） 现代原子结构模型 现代原子结构模型认为，原子由原子核和核外电子构成；原子核由质子和中子构成。 （3） 原子呈电中性 ①原子中：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数，因此原子呈电中性。 ②电子在原子核外分层排布，最外层电子数不超过 8 个（第一层不超过 2 个）。 归纳总结： ★不同种类的原子，其原子核内含有不同数目的质子、中子，核外电子数也不同 ★同一原子中，质子数=核外电子数 ★质子数不一定等于中子数 ★不是所有的原子都有中子 （氢原子中没有中子） 一、物质由哪些微观粒子构成 （一）新课导入 问题思考： 1.展示了繁华都市的霓虹灯、厨房里的铜制餐具和我们日常饮用的水，思考这些物质是由什么构成的？ 答案：学生可能回答是由各种元素组成等，后续学习会知道构成物质的微粒有分子、原。 2.历史上有哪些哲学家或思想家对物质的构成有过思考？ 答案：公元前 5 世纪，古希腊哲学家德谟克利特认为物质由极小的、不可分割的被称为“原子”的微观粒子构成；同时期，中国战国初期思想家墨子认为物质是由微小的颗粒组成的，物质被分割的重点是“端”。 （二）物质构成的探索与认知 问题思考： 1.若将一块黄金切割成小块，然后再切成更小的黄金，不断重复这个过程，最后会得到什么呢？ 答案：最终会得到金原子，金原子是黄金的最小单位，保持黄金的化学性质。 2. 科学家经过长期研究证实，构成物质的微粒有哪些？试举例说明。 答案：构成物质的微粒有分子、原子、离子等。比如干冰由二氧化碳分子构成，金刚石由碳原子构成，铜由铜原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成。 （三）分子的性质与变化 问题探究： 1.大家都知道电解水可以得到氧气和氢气，氧气能助燃，氢气自身能燃烧，水能灭火，它们各自有自己独特的性质。那为什么水不具有氧气、氢气的性质呢？对于由分子构成的物质而言，分子与物质性质之间有什么关系呢？ 答案：对于由分子构成的物质而言，不同分子构成的物质具有不同的性质，同种分子性质相同，不同种分子性质不同。水是由水分子构成，氧气由氧分子构成，氢气由氢分子构成，分子不同，性质不同。 2.水的状态可以发生变化，如固态水变成液态水再变成气态水，在这个过程中，水分子本身是否发生变化呢？ 答案：水分子本身不发生变化。由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身不发生变化，它的化学性质保持不变。所以分子是保持物质化学性质的一种微观粒子。 （四）原子能否再分 问题探究： 1.历史上有哪些科学家对原子结构进行过研究？他们分别有什么贡献？ 答案：19 世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体，提出了原子实心球模型。后来英国物理学家汤姆森认为电子是一种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。1911 年，著名物理学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子轰击金箔，通过这个实验进一步探索原子的结构。 2.为什么说这些科学家的研究为揭示原子内部结构奠定了基础？ 答案：道尔顿的近代原子学说为原子结构的研究开了先河，汤姆森发现电子让人们认识到原子内部有更小微粒，卢瑟福的α粒子轰击金箔实验进一步揭示了原子的内部结构，他们的研究都为揭示原子内部结构奠定了基础。 3. 观察教材上原子结构的示意图，思考原子是由哪些部分构成的？ 答案：原子由原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子构成。 4.展示的原子种类、质子数、中子数、核外电子数的表格，能得到哪些信息呢？ 答案：质子数不一定等于中子数，不同种类的原子，核内质子数不同，核外电子数也不同，同种原子，核内质子数 = 核外电子数 = 核电荷数等。 5. 为什么整个原子不显电性？ 答案：原子核由质子和中子构成，每个质子带 1 个单位的正电荷，中子不带电荷，所以原子核带正电荷；核外电子带负电荷，每个电子带 1 个单位的负电荷。因为原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。 （五）归纳总结 1.总结物质的微观构成情况。 答案：构成物质的微粒有分子、原子、离子等。 分子与原子关系：分子由原子结合而成，原子可结合成分子或直接构成物质。 物质变化中粒子情况：物理变化中分子本身不变；化学变化中分子改变，原子不变。 2.总结原子结构的相关内容。 答案：原子结构发现史：道尔顿提出原子实心球模型；汤姆森发现电子；卢瑟福进行α粒子轰击金箔实验。 •原子结构：原子由原子核（质子带正电、中子不带电）和核外电子（带负电）构成。 •粒子数量关系：质子数 = 核外电子数 = 核电荷数。 1．（25-26八年级上·上海·阶段练习）分子模型的化学表征：可以表示水的分子微粒模型图是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A、1个水分子由1个氧原子和2个氢原子构成，A正确。 B、该项一个分子由两个原子构成，不能表示水分子，B错误。 C、该项一个分子由两个原子构成，不能表示水分子，C错误。 D、该项一个分子由两个原子构成，不能表示水分子，D错误。 故选A。 2．（24-25八年级下·上海·期末）下列物质由分子构成的是 A．锌 B．氮气 C．铜 D．氯化钾 【答案】B 【解析】A、锌属于金属单质，由锌原子构成，不符合题意； B、氮气属于气态非金属单质，由氮分子构成，符合题意； C、铜属于金属单质，由铜原子构成，不符合题意； D、氯化钾是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钾离子和氯离子构成，不符合题意。 故选B。 3．（24-25八年级下·上海浦东新·期中）分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子，下列说法正确的是 A．分子可分，原子不可再分 B．所有原子都含有中子 C．离子都是带电的原子 D．保持氧气化学性质的微观粒子是氧分子 【答案】D 【解析】A. 在化学变化中，分子可以分解成原子，原子不能再分，但是从结构上来说，原子还可以再分，此选项错误； B. 原子由原子核（含质子和中子）和核外电子构成。但氢原子没有中子，只含有一个质子和一个电子。因此，并非所有原子都含有中子，此选项错误； C.离子是带电的粒子，可以是带电的原子（如钠离子 Na⁺），也可以是带电的原子团（如硫酸根离子 SO₄²⁻），此选项错误； D. 分子是保持物质化学性质的最小粒子，氧气是由氧分子构成，因此氧分子保持氧气的化学性质，此选项正确。 故选D 。 4．（24-25八年级下·上海杨浦·期中）关于分子、原子的叙述错误的是 A．分子可以分成原子 B．分子的质量不一定比原子的质量大 C．分子是保持物质性质的微粒 D．分子和原子都可以构成物质 【答案】C 【解析】A、在化学反应中，分子可以分解成原子。例如，水分子（）在电解时可以分解成氢原子和氧原子，A正确； B、分子的质量取决于其组成原子的质量和数量。有些原子的质量比某些分子的质量大，例如铁原子（相对原子质量约56）的质量大于氢分子（相对分子质量约2）的质量，B正确； C、分子只能保持物质的化学性质（如可燃性、稳定性），但不能保持物理性质（如熔点、沸点、密度）。物理性质是由大量分子集体作用决定的，不是单个分子能体现的。例如，水的化学性质由水分子保持，但水的沸点（100°C）需要大量水分子共同作用才能体现，C错误； D、有些物质由分子构成（如水由水分子构成），有些物质由原子直接构成（如铁由铁原子构成，氦气由氦原子构成），D正确。 故选C。 5．（24-25九年级上·福建龙岩·期中）氨气是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥。氨气主要来自人工合成，工业上用氮气与氢气反应生成氨气(NH3)的微观过程如图。 （1）氨气由 组成。 （2）反应开始到完成的排列顺序为 (填序号)。 （3）写出工业上制取氨气的符号表达式 ，该反应属于 (基本反应类型)。 （4）反应过程中没有发生变化的微粒是 (填微粒名称，下同)。保持氨气化学性质的最小粒子是 。 【答案】（1）氮、氢元素 （2）acb （3） 化合反应 （4）氮原子和氢原子 氨分子 【解析】（1）氨气化学式为NH3， 由氮、氢元素组成； （2）化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，故顺序为acb； （3）工业上用氮气与氢气反应生成氨气，符号表达式为： ； 该反应是两个物质反应产生另外一个物质，属于化合反应； （4）依据质量守恒定律，化学反应前后，没有发生变化的微粒是原子，故填氮原子和氢原子； 氨气由氨分子构成，保持氨气化学性质的最小粒子是氨分子。 一、物质由哪些微观粒子构成 1.物质是由分子、原子等微观粒子构成的。 2.分子是由原子构成的。原子不仅可以结合成分子，也能直接构成物质。 3.由原子直接构成的物质有：金属、稀有气体、金刚石和石墨等固体非金属。 4.分子是保持物质化学性质的一种微观粒子。 5.由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身不发生变化，它的化学性质保持不变。在化学变化中，分子发生变化，而原子本身不发生变化，可以重新组合成新的分子，进而构成新的物质。 二、原子能否再分 1.所有原子都有原子核和核外电子，不一定有中子（如氢原子无中子）。 2.原子中的等量关系： 核电荷数=核内质子数=核外电子数 3.在原子中，质子所带正电荷总数等于电子所电负电荷总数相等，电性相反，所以整个原子呈电中性。 考点1 物质由哪些微观粒子构成 1．（24-25八年级下·上海·期末）下列物质由分子构成的是 A．锌 B．氮气 C．铜 D．氯化钾 【答案】B 【解析】A、锌属于金属单质，由锌原子构成，不符合题意； B、氮气属于气态非金属单质，由氮分子构成，符合题意； C、铜属于金属单质，由铜原子构成，不符合题意； D、氯化钾是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钾离子和氯离子构成，不符合题意。 故选B。 2．（2025·河南驻马店·三模）物质是由微观粒子构成的。下列物质由原子直接构成的是 A．氨气 B． C．水银 D．氯化钠 【答案】C 【解析】A、氨气是由非金属元素组成的化合物，由氨分子构成，不符合题意； B、C60由C60分子构成，不符合题意； C、水银是汞的俗称，汞属于金属单质，由汞原子构成，符合题意； D、氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成，不符合题意。 故选C。 3．（24-25九年级上·湖北武汉·阶段练习）如图是表示气体分子的示意图，图中“”“”分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】 A、图示物质是由这一种分子构成的，说明是由一种物质组成，属于纯净物，A错误； B、图示物质是由、这两种分子构成，说明是由两种物质组成，属于混合物，B正确； C、图示物质是由这一种分子构成，说明是由一种物质组成，属于纯净物，C错误； D、图示物质是由这一种分子构成，说明是由一种物质组成，属于纯净物，D错误。 故选B。 4．（2025·陕西咸阳·模拟预测）2海水中蕴含丰富的化学资源，下列以海水为原料制备的物质是由原子构成的是 A．I2 B．Na2CO3 C．Mg D．H2 【答案】C 【解析】A、I2是碘单质，属于气态非金属单质，是由碘分子构成的，该选项错误。 B、Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，该选项错误。 C、Mg属于金属单质，是由镁原子直接构成的，该选项正确。 D、H2是氢气，属于气态非金属单质，是由氢分子构成的，该选项错误。 故选C。 考点2 原子能否再分 5．（2025九年级·全国·专题练习）如图为某原子结构的模型示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的个数有 ①决定该原子种类的粒子是b；     ②原子的质量主要集中在a和c上； ③原子中b与c的数目一定相同；     ④原子中a与c的数目一定相同； ⑤a、b、c三种粒子构成了原子核；     ⑥该原子核外有6个电子。 A．0个 B．1个 C．2个 D．3个 【答案】C 【分析】根据质子带正电荷、中子不带电荷、电子带负电荷的相关知识，结合图示先判断a、b、c分别代表的粒子，再根据原子结构的特点以及粒子间存在的数量关系解题。 【解析】由图示可知a带负电荷，代表电子，b不带电荷，代表中子，c带正电荷，代表质子。质子数c决定原子的种类，①错误；原子的质量主要集中在原子核上，原子核通常由质子和中子构成，即原子的质量主要集中在b和c上，②错误；在原子中，质子数和中子数不一定相等，③错误；在原子中，质子数c一定等于核外电子数a，④正确；原子由原子核和核外电子构成，原子核通常由质子和中子构成，⑤错误；根据示意图可知，该原子核外有6个电子，⑥正确；6个说法中正确的有④和⑥。 故选C。 6．（24-25八年级下·山东泰安·期末）下列有关分子、原子和离子的说法不正确的是 A．原子得到或失去电子后变成离子 B．原子核都是由质子和中子构成的 C．分子、原子、离子都可以直接构成物质 D．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比 【答案】B 【解析】A、原子得到或失去电子后变成离子，得到电子形成阴离子，失去电子形成阳离子，故选项说法正确； B、原子核是由质子和中子构成，但并不是所有的原子核内都有中子，如普通氢原子核中没有中子，故选项说法不正确； C、分子、原子、离子都可以直接构成物质，如水是由水分子构成，铁是由铁原子构成，氯化钠是由钠离子和氯离子构成，故选项说法正确； D、相对原子质量是以一种碳原子的质量的作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，原子的相对原子质量与原子的质量成正比，因此两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比，故选项说法正确。 故选B。 7．（24-25九年级上·重庆垫江·阶段练习）关于构成物质的基本微粒，下列说法正确的是 A．分子的质量一定比原子大 B．原子是化学变化中的最小粒子 C．分子是保持物质性质的最小粒子 D．原子都是由质子、中子和电子构成 【答案】B 【解析】A、分子的质量不一定比原子质量大，比如氢分子就比氧原子等很多原子质量小，故选项说法错误； B、化学变化的本质是分子破裂、原子重新组合，原子是化学变化过程中的最小粒子，故选项说法正确； C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，比如保持水化学性质的最小微粒是水分子，故选项说法错误； D、氢原子没有中子，故选项说法错误； 故选：B。 8．（2025·山东威海·三模）化学家道尔顿曾提出下列有关物质构成的观点：“一切物质是由大量的原子构成的，这些原子通过引力作用而相互结合成物质。人们不可能创造出新的原子，也不可能将原子进一步分割。人们所能实现的变化只能是把结合在一起的原子分开或将分开的原子重新组合起来。”这一学说对化学学科的发展起到了巨大的作用，但是当阿伏加德罗提出分子概念后，有人对道尔顿的上述观点作出了如下修正和完善，根据你的理解，下列论点中不正确的是 A．“一切物质”应该为“有些物质” B．“人们所能实现的变化”应为“化学变化” C．不能“创造”“分割”原子应指明不能用化学变化的方法“创造”“分割”原子 D．原子是构成物质的最小微观粒子 【答案】D 【解析】A、道尔顿的观点：“一切物质是由大量的原子构成的”，分子、原子、离子都是构成物质的微粒，故“一切物质”应该为“有些物质”，不符合题意； B、道尔顿的观点：“人们所能实现的变化只能是把结合在一起的原子分开或将分开的原子重新组合起来。”，即原子的分离或重组，在化学变化中分子可分为原子，原子可重新组合为新的分子，故“人们所能实现的变化”应为“化学变化”，不符合题意； C、原子是化学变化中的最小粒子，故在化学变化中原子不能再分，故不能“创造”“分割”原子应指明不能用化学变化的方法“创造”“分割”原子，不符合题意； D、原子由原子核和核外电子构成，原子不是构成物质的最小微观粒子，符合题意。 故选D。 9．（24-25八年级下·山东德州·阶段练习）下列说法中，完全正确的一项是 A．原子是最小的粒子，不可再分 B．所有原子的原子核内都有质子和中子 C．原子核外的最外层电子数决定原子的化学性质 D．稀有气体的最外层电子数都是8 【答案】C 【解析】B、不限制化学反应，原子不是最小的粒子，它可以再分为更小的粒子：原子核（由质子和中子组成）和核外电子。故A错误。 B、原子核内不一定都有质子和中子。例如，最常见的氢原子中没有中子。故B错误。 C、原子的化学性质主要由最外层电子数决定。故C正确。 D、稀有气体（如氦、氖、氩）的最外层电子数不全是8。氦原子（原子序数为2）只有1个电子层，最外层电子数为2，其他稀有气体（如氖、氩）的最外层电子数才是8。故D错误。 故选C。 10．（25-26九年级上·四川绵阳·开学考试）在CO2、O2、O这三种粒子中，能保持氧气化学性质的是 ，在化学反应中不能再分的是 。 【答案】 O2 O 【解析】分子是保持物质化学性质的最小粒子，氧气是由氧分子构成的，所以能保持氧气化学性质的是O2；原子是化学变化中的最小粒子，在化学反应中不能再分，O是氧原子，在化学反应中不能再分。 11．（25-26九年级上·安徽·课后作业）人类对原子结构的认识是逐渐深入的，下图所示的是不同时期科学家提出的原子结构模型。 1808年，道尔顿提出了原子论：认为原子是一个不可再分割的实心球体（如图1）。 （1）19世纪末，汤姆孙在实验中发现原子能释放出一种带负电的粒子，这种粒子就是 。在此基础上，他提出了一种原子模型，认为正电荷均匀分布在整个原子内，带负电荷的电子镶嵌其中（如图2）。 （2）1909年，物理学家卢瑟福进行了著名的α粒子散射实验，并于1911年提出了原子的“核式结构模型”（如图3），实验现象如图4所示（已知α粒子带正电）。图4中能佐证“原子大部分质量集中到了一个很小的结构上”的现象是 ，这个“很小的结构”是指 。 【答案】（1）电子/核外电子 （2）大多数α粒子未发生偏转 原子核 【解析】（1）原子由原子核和核外电子构成，其中原子核又含有带正电的质子和不带电的中子，所以原子核带正电，核外电子是带负电，所以这里填核外电子或电子； （2）粒子回弹是碰到了实心的原子核，只有极少数粒子被回弹，说明原子核小而重。所以现象填极少数粒子被反弹；很小的结构就是原子核。 12．（25-26九年级·全国·假期作业）在“分子、原子、质子、中子、核外电子、原子核”这些微粒中： （1）显电中性的微粒有 。 （2）带正电的微粒有 。 （3）带负电的微粒有 。 （4）质量最小的微粒是 。 （5）化学变化中，一定发生变化的微粒有 。 （6）在同一原子里数目相等的是 。 （7）决定原子质量大小的粒子主要是： 。 【答案】（1）中子、分子、原子 （2）原子核、质子 （3）核外电子 （4）核外电子 （5）分子 （6）质子、核外电子 （7）质子、中子 【解析】（1）显电中性的微粒有分子、原子、中子； （2）带正电的微粒有质子、原子核； （3）带负电的微粒有核外电子； （4）质量最小的微粒是核外电子； （5）在化学变化中，分子可分，原子不可分，故化学变化中，一定发生变化的微粒有分子； （6）在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，故在同一原子里数目相等的是质子、核外电子； （7）原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，电子的质量很小可忽略不计，故原子的质量主要集中在原子核上，故决定原子质量大小的粒子主要是质子、中子。 2 / 12 学科网（北京）股份有限公司 $ 课题1 构成物质的微观粒子 第1课时 构成物质的微观粒子 一、知识目标 1.结合生活实例，认识物质是由分子、原子、离子等微粒构成的，知道分子由原子结合而成，原子可结合成分子或直接构成物质。 2.通过分析电解水等实例，理解同种分子性质相同、不同种分子性质不同，以及分子是保持物质化学性质的一种微观粒子，明确化学变化中分子和原子的变化情况。 3.了解原子结构发现史，掌握原子由原子核（质子、中子）和核外电子构成，理解质子数、中子数、核外电子数及核电荷数的关系，明白原子呈电中性的原因。 二、核心素养目标 1. 宏观辨识与微观探析：能从微观角度解释物质的构成及性质差异，形成认识物质变化的微观视角。 2.证据推理与模型认知：通过科学史实，体会科学家探索原子结构的智慧，建立原子结构的模型。 3.科学探究与创新意识：在交流讨论中，培养探究精神和创新思维，提高分析解决问题的能力。 一、学习重点 1. 物质的微观构成（分子、原子、离子），分子和原子在物理变化与化学变化中的变化情况，原子的结构及相关数量关系。 二、学习难点 1.对分子、原子概念的理解，以及从微观角度解释物质的性质和变化。 一、物质由哪些微观粒子构成 （1） 构成物质的微观粒子有______________等。 （2） 分子、原子的关系： 分子是由_______构成的，原子可以结合成_______，也能直接构成物质（如金、铜、稀有气体等）。 （3） 从微观认识物质的变化 分子是保持物质______________的一种微观粒子；在化学变化中，_______可分，_______不可分。 二、原子能否再分 （1） 原子假说与模型 （2） 现代原子结构模型 现代原子结构模型认为，原子由_______和_______构成；原子核由_______和_______构成。 （3） 原子呈电中性 ①原子中：核电荷数 = ______________数 = ______________数，因此原子呈电中性。 ②电子在原子核外_______排布，最外层电子数不超过_______个（第一层不超_______ 个）。 归纳总结： ★不同种类的原子，其原子核内含有不同数目的质子、中子，核外电子数也不同 ★同一原子中，质子数=核外电子数 ★质子数不一定等于中子数 ★不是所有的原子都有中子 （氢原子中没有中子） 一、物质由哪些微观粒子构成 （一）新课导入 问题思考： 1.展示了繁华都市的霓虹灯、厨房里的铜制餐具和我们日常饮用的水，思考这些物质是由什么构成的？ 2.历史上有哪些哲学家或思想家对物质的构成有过思考？ （二）物质构成的探索与认知 问题思考： 1.若将一块黄金切割成小块，然后再切成更小的黄金，不断重复这个过程，最后会得到什么呢？ 2. 科学家经过长期研究证实，构成物质的微粒有哪些？试举例说明。 （三）分子的性质与变化 问题探究： 1.大家都知道电解水可以得到氧气和氢气，氧气能助燃，氢气自身能燃烧，水能灭火，它们各自有自己独特的性质。那为什么水不具有氧气、氢气的性质呢？对于由分子构成的物质而言，分子与物质性质之间有什么关系呢？ 2.水的状态可以发生变化，如固态水变成液态水再变成气态水，在这个过程中，水分子本身是否发生变化呢？ （四）原子能否再分 问题探究： 1.历史上有哪些科学家对原子结构进行过研究？他们分别有什么贡献？ 2.为什么说这些科学家的研究为揭示原子内部结构奠定了基础？ 3. 观察教材上原子结构的示意图，思考原子是由哪些部分构成的？ 4.展示的原子种类、质子数、中子数、核外电子数的表格，能得到哪些信息呢？ 5. 为什么整个原子不显电性？ （五）归纳总结 1.总结物质的微观构成情况。 2.总结原子结构的相关内容。 1．（25-26八年级上·上海·阶段练习）分子模型的化学表征：可以表示水的分子微粒模型图是 A． B． C． D． 2．（24-25八年级下·上海·期末）下列物质由分子构成的是 A．锌 B．氮气 C．铜 D．氯化钾 3．（24-25八年级下·上海浦东新·期中）分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子，下列说法正确的是 A．分子可分，原子不可再分 B．所有原子都含有中子 C．离子都是带电的原子 D．保持氧气化学性质的微观粒子是氧分子 4．（24-25八年级下·上海杨浦·期中）关于分子、原子的叙述错误的是 A．分子可以分成原子 B．分子的质量不一定比原子的质量大 C．分子是保持物质性质的微粒 D．分子和原子都可以构成物质 5．（24-25九年级上·福建龙岩·期中）氨气是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥。氨气主要来自人工合成，工业上用氮气与氢气反应生成氨气(NH3)的微观过程如图。 （1）氨气由 组成。 （2）反应开始到完成的排列顺序为 (填序号)。 （3）写出工业上制取氨气的符号表达式 ，该反应属于 (基本反应类型)。 （4）反应过程中没有发生变化的微粒是 (填微粒名称，下同)。保持氨气化学性质的最小粒子是 。 一、物质由哪些微观粒子构成 1.物质是由分子、原子等微观粒子构成的。 2.分子是由原子构成的。原子不仅可以结合成分子，也能直接构成物质。 3.由原子直接构成的物质有：金属、稀有气体、金刚石和石墨等固体非金属。 4.分子是保持物质化学性质的一种微观粒子。 5.由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身不发生变化，它的化学性质保持不变。在化学变化中，分子发生变化，而原子本身不发生变化，可以重新组合成新的分子，进而构成新的物质。 二、原子能否再分 1.所有原子都有原子核和核外电子，不一定有中子（如氢原子无中子）。 2.原子中的等量关系： 核电荷数=核内质子数=核外电子数 3.在原子中，质子所带正电荷总数等于电子所电负电荷总数相等，电性相反，所以整个原子呈电中性。 考点1 物质由哪些微观粒子构成 1．（24-25八年级下·上海·期末）下列物质由分子构成的是 A．锌 B．氮气 C．铜 D．氯化钾 2．（2025·河南驻马店·三模）物质是由微观粒子构成的。下列物质由原子直接构成的是 A．氨气 B． C．水银 D．氯化钠 3．（24-25九年级上·湖北武汉·阶段练习）如图是表示气体分子的示意图，图中“”“”分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是 A． B． C． D． 4．（2025·陕西咸阳·模拟预测）2海水中蕴含丰富的化学资源，下列以海水为原料制备的物质是由原子构成的是 A．I2 B．Na2CO3 C．Mg D．H2 考点2 原子能否再分 5．（2025九年级·全国·专题练习）如图为某原子结构的模型示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的个数有 ①决定该原子种类的粒子是b；     ②原子的质量主要集中在a和c上； ③原子中b与c的数目一定相同；     ④原子中a与c的数目一定相同； ⑤a、b、c三种粒子构成了原子核；     ⑥该原子核外有6个电子。 A．0个 B．1个 C．2个 D．3个 6．（24-25八年级下·山东泰安·期末）下列有关分子、原子和离子的说法不正确的是 A．原子得到或失去电子后变成离子 B．原子核都是由质子和中子构成的 C．分子、原子、离子都可以直接构成物质 D．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比 7．（24-25九年级上·重庆垫江·阶段练习）关于构成物质的基本微粒，下列说法正确的是 A．分子的质量一定比原子大 B．原子是化学变化中的最小粒子 C．分子是保持物质性质的最小粒子 D．原子都是由质子、中子和电子构成 8．（2025·山东威海·三模）化学家道尔顿曾提出下列有关物质构成的观点：“一切物质是由大量的原子构成的，这些原子通过引力作用而相互结合成物质。人们不可能创造出新的原子，也不可能将原子进一步分割。人们所能实现的变化只能是把结合在一起的原子分开或将分开的原子重新组合起来。”这一学说对化学学科的发展起到了巨大的作用，但是当阿伏加德罗提出分子概念后，有人对道尔顿的上述观点作出了如下修正和完善，根据你的理解，下列论点中不正确的是 A．“一切物质”应该为“有些物质” B．“人们所能实现的变化”应为“化学变化” C．不能“创造”“分割”原子应指明不能用化学变化的方法“创造”“分割”原子 D．原子是构成物质的最小微观粒子 9．（24-25八年级下·山东德州·阶段练习）下列说法中，完全正确的一项是 A．原子是最小的粒子，不可再分 B．所有原子的原子核内都有质子和中子 C．原子核外的最外层电子数决定原子的化学性质 D．稀有气体的最外层电子数都是8 10．（25-26九年级上·四川绵阳·开学考试）在CO2、O2、O这三种粒子中，能保持氧气化学性质的是 ，在化学反应中不能再分的是 。 11．（25-26九年级上·安徽·课后作业）人类对原子结构的认识是逐渐深入的，下图所示的是不同时期科学家提出的原子结构模型。 1808年，道尔顿提出了原子论：认为原子是一个不可再分割的实心球体（如图1）。 （1）19世纪末，汤姆孙在实验中发现原子能释放出一种带负电的粒子，这种粒子就是 。在此基础上，他提出了一种原子模型，认为正电荷均匀分布在整个原子内，带负电荷的电子镶嵌其中（如图2）。 （2）1909年，物理学家卢瑟福进行了著名的α粒子散射实验，并于1911年提出了原子的“核式结构模型”（如图3），实验现象如图4所示（已知α粒子带正电）。图4中能佐证“原子大部分质量集中到了一个很小的结构上”的现象是 ，这个“很小的结构”是指 。 12．（25-26九年级·全国·假期作业）在“分子、原子、质子、中子、核外电子、原子核”这些微粒中： （1）显电中性的微粒有 。 （2）带正电的微粒有 。 （3）带负电的微粒有 。 （4）质量最小的微粒是 。 （5）化学变化中，一定发生变化的微粒有 。 （6）在同一原子里数目相等的是 。 （7）决定原子质量大小的粒子主要是： 。 2 / 12 学科网（北京）股份有限公司 $