综合突破80题（期中真题汇编，山东专用）九年级化学上学期

综合突破80题 十大高频考向概览 突破01 化学用语 突破02 微观示意图 突破03 图像题 突破04 溶解度曲线 突破05 推断题 突破06 科普阅读题 突破07 常见气体制备 突破08 化学思想方法 突破09 科学探究题 突破10 计算题 ( 地 城 突破 01 化学用语 ) 1．(24-25九上·山东德州陵城区·期中)用化学用语填空 （1）4个硅原子 。 （2）氢氧根离子 。 （3）保持氢气化学性质的粒子是 。 （4）两个氧分子 。 （5）地壳中含量最多的金属元素和非金属元素形成的化合物的化学式 。 2．(24-25九上·山东青岛北区·期中)化学用语是学习化学的重要工具。请用适当的化学用语填空。 （1）空气中含量最多的气体 ； （2）地壳中含量最多的元素 ； （3）3个钠离子 ； （4）氧化镁中镁元素的化合价 。 3．(24-25九上·山东菏泽定陶区·期中)化学用语是国际通用的化学语言。请用化学用语填空。 （1）的微观意义： 。 （2）2个钡原子： 。 （3）3个锌离子： 。 （4）硫酸钠： 。 （5）氢氧化铜： 。 （6）标出硝酸银中氮元素的化合价： 。 4．(24-25九上·山东聊城茌平区·期中)化学用语是学习化学的重要工具。请用化学用语填空： （1）氦气 。 （2）标出碳酸钙中碳元素的化合价 。 （3）3个亚铁离子 。 5．(24-25九上·山东德州天衢新区·期中)化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言 （1）请用化学用语填空： ①2个氢原子 ；     ②钙元素 ； ③3个氧分子 ；    ④标出五氧化二磷中磷元素的化合价 （2）下列化学符号中，数字“2”可表示不同的含义一其中表示一个离子所带电荷数的是 (填序号，下同)，表示一个分子中所含原子个数的是 ①H2O        ②2C         ③Mg2+ 6．(24-25九上·山东枣庄山亭区·期中)化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。请用正确的化学用语填空： （1）2个氧分子 ； （2）3个硝酸根离子 ； （3）保持氢气化学性质的最小粒子 ； （4）地壳中含量最多的金属元素 ； （5）标出硝酸(HNO3)中氮元素的化合价 。 7．(24-25九上·山东枣庄中区·期中)化学符号是独特的化学语言，根据以下列出的符号回答问题。 ①H2  ②2N  ③2Al3+  ④S2-  ⑤  ⑥C2H5OH （1）①中氢元素的化合价是 ；化学式量为 ； （2）②中数字“2”的含义是 ； ③中数字“2”的含义是 ； ⑤中的数字“3”的含义是 ； ⑥中元素的种类有 种。 （3）能表示分子的是 ；能表示阳离子的是 。 （4）请写出符合下列要求的符号：2个氢分子 ；2个镁离子 。 8．(24-25九上·山东枣庄台儿庄区·期中)化学用语是化学世界通用的语言，是学习和研究化学的基础。请用化学用语填空。 （1）硫酸根离子 ； （2）两个铝原子 ； （3）三个二氧化碳分子 ； （4）标出一氧化氮中氮元素的化合价 。 ( 地 城 突破 0 2 微观示意图 ) 1．(24-25九上·山东济宁任城区·期中)某密闭容器中，物质变化过程的微观示意图如图所示，图中“●”代表碳原子，“〇”代表氧原子。下列说法中不正确的是 A．过程Ⅰ反应类型为化合反应 B．过程Ⅱ发生了化学变化 C．过程Ⅰ中原子种类不变 D．排列再紧密的分子之间也有间隔 2．(24-25九上·山东枣庄·期中)甲醇(CH3OH)制氢具有工艺简单、节能环保等优点，其中一种转化反应的微观示意图如下。下列有关该反应的说法正确的是 A．生成3种分子 B．属于化合反应 C．丙为CO D．该化学反应可能无能量变化 3．(24-25九上·山东德州天衢新区·期中)液氢、液氧可作为火箭发动机的推进剂，其反应如示意图。下列说法正确的是 A．乙为氧化物 B．丙的化学式为H2O C．反应前后分子的个数不变 D．反应前后氧元素的化合价不变 4．(24-25九上·山东济南长清区·期中)如图是某化学反应的微观模拟示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质），下列有关该反应的说法中，正确的是 A．x的数值是4 B．丙属于氧化物 C．该反应中，甲和丙两物质的质量比为1:1 D．该反应属于氧化反应 5．(24-25九上·山东济南章丘区·期中)2024年4月26日5时04分，在轨执行任务的神舟十七号航天员乘组顺利打开“家门”，欢迎远道而来的神舟十八号航天员乘组入驻“天宫”。载人航天器中处理CO2的一种方法是将CO2与氢气反应，化学反应前后分子变化的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是 A．化学反应前后原子的数目发生改变 B．丁的相对分子质量为16 C．反应前后元素的化合价没有发生改变 D．参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1 6．(24-25九上·山东济南槐荫区·期中)下图是某化学反应的微观模拟示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质），下列有关该反应的说法中，不正确的是 A．甲物质的化学式为 B．反应前后原子的种类发生了改变 C．该反应前后共涉及两种氧化物 D．生成的丙、丁两物质的质量比为22:9 7．(24-25九上·山东济南南山区·期中)如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列有关该反应的说法中，正确的是 A．该反应中，x的数值是2 B．反应前后氧元素的化合价发生改变 C．该反应中，物质丙和丁都属于氧化物 D．参加反应的甲和乙两物质的质量比为1：2 8．(24-25九上·山东菏泽牡丹区·期中)如图的反应中，甲、乙、丙三种分子的个数比为，则从图示中获得的信息正确的是 A．甲物质是由原子构成的 B．原子种类在化学反应中发生了变化 C．该反应是化合反应 D．该化学反应涉及到两种元素 ( 地 城 突破 0 3 图像题 ) 1．(24-25九上·山东临沂罗庄区·期中)下列四个图像中能正确反映对应变化关系的是 A加热一定量的高锰酸钾 B．在盛有空气的密闭集气瓶中点燃红磷 C．过氧化氢溶液和二氧化锰混合 D．电解水 2．(24-25九上·山东临沂河东区·期中)如下图所示的四个图像，不能正确反映对应变化关系的是 A．①在试管中加热一定质量高锰酸钾固体 B．②一定量的过氧化氢溶液和二氧化锰混合制氧气 C．③过量的红磷在密闭容器中燃烧 D．④将水通电，电解一段时间得到氧气和氢气随时间的变化 3．(24-25九上·山东聊城茌平区·期中)如图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是 A．NaOH和NaCl固体分别溶于室温下足量的水中 B．电解水一段时间(忽略气体的溶解) C．向MnO2固体粉末中不断加入H2O2溶液 D．向接近饱和的KNO3溶液中，逐渐加入KNO3晶体 4．(24-25九上·山东青岛城阳区·期中)下列图像与描述相符的是 A．图A：电解水一段时间 B．图B：红磷在体积不变的密闭容器中燃烧 C．图C：用酒精灯加热一定质量的高锰酸钾固体 D．图D：一定温度下向不饱和溶液中不断加入固体 5．(24-25九上·山东枣庄·期中)下列四个图像中能正确反映其对应实验操作的是 A．水的电解 B．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体 C．向一定质量分数的氯化钠溶液中不断加入水 D．在盛有空气的密闭容器中点燃红磷 6．(24-25九上·山东青岛第三十九中学·期中)下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．等质量的镁和氧气完全反应 B．足量红磷在密闭容器中燃烧 C．用等质量的过氧化氢在有、无催化剂并加热的条件下制氧气 D．将足量的木炭粉与一定质量的氧气在密闭装置内引燃 7．(24-25九上·山东日照岚山区·期中)下列图像能正确反映其对应关系的是 A．图A：向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 B．图B：在盛有空气的密闭容器中点燃红磷 C．图C：一定质量的铁在足量氧气中燃烧 D．图D：加热试管中一定质量的高锰酸钾固体 8．(24-25九上·山东济南高新区·期中)化学实验课上，某小组同学探究在不加催化剂的情况下氯酸钾受热是否会产生氧气。向试管中加入少量氯酸钾后，将高温传感器探头插入试剂内，把氧气传感器插放在试管口，如图1所示。测定试管中氧气含量随温度变化情况如图2所示（已知：氯酸钾的熔点为）。下列说法中，不正确的是 A．试管口向上倾斜的原因是防止受热熔化的氯酸钾流出试管 B．氯酸钾加热产生氧气的化学方程式为 C．氯酸钾分解前氧气含量在一段时间内略有下降，原因可能是空气受热膨胀，变得稀薄 D．该实验证明不加催化剂，氯酸钾受热会分解产生氧气 ( 地 城 突破 0 4 溶解度曲线 ) 1．(24-25九上·山东烟台经济技术开发区·期中)如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．t1℃时，将5ga加到20g水中充分搅拌可得到25ga的饱和溶液 B．t3℃时将M点的a溶液转变为N点的a溶液，可采用加水的方法 C．将t1℃时c的饱和溶液升温到t2℃，其溶质质量分数不变 D．t3℃时，分别将a、b、c的饱和溶液恒温蒸发相同质量的水，a析出固体的质量最大 2．(24-25九上·山东滨州邹平实验初级中学·期中)如图是、、三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题： （1）点表示的意义是 。 （2）时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为 。 （3）要使时接近饱和的物质溶液变为饱和溶液，写出可采取的一种措施 。 （4）时，把物质加入到水中充分搅拌、静置，形成溶液的质量是 。 （5）当物质中含有少量物质时，提纯物质所采用的方法是 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。 （6）下列说法正确的是______。 A．将物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质质量分数一定减少 B．时，、、三种物质的饱和溶液各，所含溶剂的质量由大到小的顺序 C．将时物质的饱和溶液升温到，其溶液的质量一定减少 D．时、、三种物质的饱和溶液降温到，析出晶体最多的是 3．(24-25九上·山东威海文登区·期中)如图1为甲、乙两种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线图。请回答下列问题： （1）10℃时，乙的溶解度 甲的溶解度(填“＞”、“＜”或“=”)。 （2）20℃时，向盛有60g水的烧杯中加入30g甲物质，所得溶液溶质质量分数是 。(保留到0.1%) （3）30℃时，将等质最的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到20℃，所得甲物质溶液的质量 乙物质溶液的质量(填“＞”、“＜”或“=”)。 （4）取乙进行如图2所示的实验，属于饱和溶液的是 (填字母，下同)，溶质质量分数最大的是 。 4．(24-25九上·山东淄博高新区·期中)如图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。 （1）t1℃时A的溶解度 B的溶解度(选填“>”、“=”或者“<”)。 （2）t2℃时，分别将恰好饱和的A、B两种物质的溶液降温至t1℃，溶质的质量分数保持不变的是 。 （3）t2°C时，A物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比 。 （4）如果A中混有少量B应用 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)方法提纯A。 5．(24-25九上·山东烟台招远·期中)请回答下列问题。 （1）《天工开物》记载“凡引水种盐，……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐”，表明古人已经掌握了制盐工艺。回答问题： ①古人的制盐工艺属于 （填“物理”或“化学”）变化。该工艺获得的“颗盐”属于 （填“混合物”或“纯净物”）。 ②用化学知识能很好地解释古人的制盐工艺。图为氯化钠的溶解度曲线，20℃时氯化钠的溶解度为 g。此温度下，将9g氯化钠溶解到25g水中，可配得氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液；保持温度不变，蒸发部分溶剂，该溶液溶质的质量分数 （填“变大”“不变”或“变小”）。 （2）α-亚麻酸是人体脑细胞和组织细胞的重要组成成分，在牡丹籽油中含量较高，在生产过程中可用超临界二氧化碳流体溶解提取牡丹籽油。在提取过程中超临界二氧化碳流体是 （填“溶质”或“溶剂”）。 6．(24-25九上·山东烟台牟平区·期中)如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。请据图回答： （1）P点作为交点的含义是 ，P点所表示的b溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （2）t2℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，能形成溶液的质量为 g。 （3）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由大到小的顺序排列的是 (填字母序号，下同)，若将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液，降温到t1℃时，所得溶液质量分数由大到小的顺序是 。 （4）若a中含有少量b，则提纯a采用的方法是 (填“降温”或“蒸发”)结晶。 （5）把a物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是___________。 A．溶剂的质量一定变小 B．溶质的质量可能不变 C．溶液的质量一定变大 D．该饱和溶液还可以溶解b物质 7．(24-25九上·山东泰安新泰·期中)化学来源于生活，服务于社会，请根据化学知识回答下列问题。 （1）洗洁精可以洗去餐具上的油污，是因为洗洁精在水中对油污有 作用。 （2）下列物质中属于溶液的是______。 A．珍珠奶茶 B．青岛啤酒 C．罐罐酸奶 D．苏打汽水 （3）将时接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，下列方法中能达到目的的有 （填序号） ①升温    ②降温    ③加溶质硝酸钾 ④加水    ⑤恒温蒸发水    ⑥与时硝酸钾的饱和溶液混合 （4）、、三种物质的溶解度曲线如图所示。请结合图示回答下列问题： ①在 时，和的溶解度相等。 ②时，将加入水中，所得溶液的质量为 。 ③取、、三种物质的饱和溶液分别降温到，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是 。 （5）二氧化碳气体的溶解度随温度变化的趋势与图中 物质的溶解度曲线相似。 8．(24-25九上·山东烟台芝罘区·期中)海水中含有KCl和MgSO4等物质，其在不同温度时的溶解度如表所示，如图是对应溶解度曲线。 温度/℃ 20 30 40 60 80 100 溶解度/g KCl 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7 MgSO4 33.7 38.9 44.5 54.6 55.8 50.4 （1）图中曲线 (选填“甲”或“乙”)代表KCl的溶解度曲线。 （2）40℃时将30gKCl固体加入到50g水中，得到溶液溶质质量与溶剂质量的比是 。 （3）t2℃时将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体质量，甲 乙(填“大于”或“小于”或“等于”)。 （4）现有t3℃时100gMgSO4饱和溶液，逐渐降温经t2℃直至t1℃，其溶质质量分数的变化趋势为 。 ( 地 城 突破 0 5 推断题 ) 1．(24-25九上·山东日照岚山区·期中)如图所示，A，C为无色液体，B，D，E为无色气体，它们之间发生如下变化，其中B是人类生存的最主要的气体。请你根据所学的知识作出： （1）A物质是 ，C物质是 (均填写化学式)。 （2）B与D生成C的反应基本类型是 。 （3）过程②中加入硫酸钠溶液的目的是 。 （4）写出④反应的化学方程式： 。 2．(24-25九上·山东日照新营中学·期中)A、B、C、D、E、F六种物质是初中已学过的主要物质，A、C是组成元素完全相同的化合物；B、D均为气体单质；在一定条件下，A分解可生成B和C；E是暗紫色固体物质，F是黑色固体物质。它们之间有如图所示的转化关系（部分物质和反应条件已经略去）。 （1）D （填化学式），B的用途 。 （2）写出转化⑤的反应类型 。 （3）写出转化②化学方程式 。 （4）若反应③实验现象是火星四射，写出反应方程式 。 3．(24-25九上·山东日照东港区日照港中学·期中)构建物质之间的转化关系是学习化学的重要方法，某同学构建的几种物质之间的转化关系如下图所示：A~F是初中常见的六种物质。A与B组成元素相同，常温下，C、D均为气体，E、F为金属。(图中“—”表示两端的物质能发生化学反应：“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物及反应条件已略去。)请回答问题： （1）物质C的化学式为 ，写出C的一种用途 。 （2）写出反应①的化学方程式 ，基本反应类型是 反应。 （3）图2中反应②的实验现象为 。 4．(22-23九上·山东济南天桥区·期中)实验推理 某无色液体A，在通电的条件下生成气体B和气体C，其中气体B能使带火星的木条复燃，气体C能与CuO在加热的条件下生成A和一种常见的红色金属D，纯净气体C能在空气中安静的燃烧，火焰呈淡蓝色，同时生成液体A，如下图所示，回答下列问题： （1）根据上述现象，试写出物质化学式：A 。B 。C 。D 。 （2）点燃气体C前一定要检验它的 (选填“纯度”或“溶解度”)，验纯方法如图所示，如果听到尖锐的爆鸣声，说明气体 (选填“纯”或“不纯”)，此时 (选填“能”或“不能”)直接点燃气体。 （3）写出过程③发生的反应的化学方程式： 。 5．(24-25九上·山东临沂罗庄区·期中)如图是有关氧气的知识网络图(部分反应条件已略去)： （1）加热高锰酸钾制取氧气的装置中试管口放一团棉花的原因是 。 （2）反应②的化学方程式为 。 （3）反应①②③④的共同点是 。(写出一条即可) 6．(24-25九上·山东济南长清区·期中)Ⅰ.有X、Y、Z三种元素，X是元素周期表中第8号元素，Y元素原子第三电子层比第二电子层少一个电子，Z元素的原子失去两个电子后所得离子与氖原子具有相同的电子层结构。试回答下列问题： （1）X、Y两种元素的元素符号分别是 、 。 （2）Z元素属于 （填“金属”“非金属”之一）元素，其离子符号为 。 （3）X和Z两种元素组成的物质由 （填“分子”“原子”“离子”之一）构成。 Ⅱ.A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，A为暗紫色固体，B为黑色固体，E为无色液体，其中D能使带火星的木条复燃，将G放入D中燃烧，可观察到火星四射，生成黑色固体H。请根据图中物质间的相互转化关系，箭头表示一种物质转变为另一种物质，连线表示两物质可以反应，回答有关问题： （4）D是 ；E是 。（填化学式） （5）反应③的化学方程式 ，为了防止集气瓶被炸裂，应在集气瓶底 。 （6）写出物质D的用途： （一条即可）。 7．(24-25九上·山东日照曲阜师范大学附属中学·期中)空气是宝贵的自然资源，如图是以空气等为原料合成尿素[]的流程。请按要求回答相关问题： （1）工业上制取氧气，根据氧气和氮气的 不同，将空气分离得到氧气，发生的是 变化（选填“物理”或“化学”）。 （2）在流程图中X是 （填化学式），其用途有 （填一条）； （3）根据流程图，写出利用氨气（）制备尿素反应的化学方程式 ； （4）计算：120Kg尿素中含有的氮元素质量与 Kg硝酸铵中含有的氮元素质量相等。 （5）转化合成氨（）的反应在不同条件下得到的氨的含量如图所示，由此可知，从合成氨含量最高的角度考虑，最理想条件是_______。（填序号） A．300℃、200大气压 B．500℃、200大气压 C．300℃、500大气压 D．500℃、500大气压 8．(24-25九上·山东青岛第五十九中学·期中)空气是宝贵的自然资源，以空气等为原料，合成尿素[CO(NH2)2]的流程(部分产物略去)如下：    （1）X的化学式是 。 （2）分离液态空气是利用了X和O2的 不同。 （3）氨气和二氧化碳合成尿素过程中，还生成了一种常见的液体，请写出该反应化学方程式 。 ( 地 城 突破 0 6 科普阅读题 ) 1．(24-25九上·山东枣庄中区·期中)请阅读下列短文，然后回答有关问题。 湿巾是主要由水、水刺无纺布和丙二醇制成的用于擦脸、擦手或皮肤的纸巾。市场上的湿巾大致分为两大类：一类是只能做皮肤湿润保养的，另一类是可起到消毒作用的。湿巾的主要成分有：水——湿巾中药液的含量一般占80%左右，而药液中9成以上是水；保湿剂——丙二醇是一种溶剂，也是保湿剂，可以帮助药液中的有效物质溶解在水中，使水分不容易挥发出去，并起到抗菌防腐作用，所以几乎所有的湿巾中都有它；非离子表面活性剂——其作用是用来除去污垢和油脂，达到清洁作用；防腐剂、抗菌剂等。 在众多湿巾中，以低浓度过氧化氢(H2O2)溶液为消毒成分的消毒湿巾最安全，腐蚀性也非常低，对人体无刺激无伤害。 （1）湿巾中的溶剂主要是水和 。 （2）常用的消毒湿巾中，起消毒作用的是 (填化学式，下同)，与其组成元素相同的物质是 ，二者化学性质不同的本质原因是 。 2．(24-25九上·山东德州陵城区·期中)我国正在筹建月球科考站。针对“月球上是否存在大气”，查阅资料： 资料1 当天体中气体的分子运动平均速率大于分子脱离速率的20%时，该气体会脱离天体逸散到宇宙中。月球表面气体分子的脱离速率均为2.4km·s-1. 资料2  使用质谱仪测定在月球黑暗处发现有极微量的气体生成，其主要成分是氢气、氦气、氖气和氩气等。日出时，月球表面有极微量的甲烷和氨气产生。 （1）氖的原子结构示意图和氩在元素周期表中的部分信息分别如图所示。 ①氖原子的最外电子数为8，属于 (填“相对稳定”或“不稳定”)，决定原子化学性质的是 。 ②氩的相对原子质量为 。 （2）0℃时，氢气、氦气和氮气的分子运动示意图分别如下所示。 ①由上图分析，分子运动平均速率与 有关。 ②已知月球表面最高温度超过100℃。月球表面因不能留住氢气、氦气等气体分子，所以不存在稳定大气，结合资料信息说明其原因 。 3．(24-25九上·山东济南高新区·期中)人类社会的发展离不开优质能源的开发和先进能源技术的使用，在新能源的开发和利用中，化学起着不可替代的作用。阅读下面材料，回答相关问题。 材料一：氢能的生产 目前，常见的氢气制备方法除了电解水制氢法以外，还有如下方法： 1．光催化制氢：在二氧化钛（）催化下利用光能分解水得到氢气和氧气。 2．生物质发酵制氢：利用厌氧菌发酵水解淀粉和纤维素得到葡萄糖，在酶的作用下进一步转化为氢气。 3．利用天然气制氢：首先在转化炉中，将甲烷和水蒸气在高温和催化剂条件下转化为一氧化碳和氢气。余热回收后，在变换塔中，一定条件下，使一氧化碳和水反应，生成氢气和二氧化碳。 （1）写出光催化制氢的化学方程式： 。该反应属于 （填“化合”或“分解”）反应。 （2）生物质发酵法原理如下：，的化学式是 。 （3）天然气制氢工艺中，转化炉中甲烷和水蒸气反应的微观示意图如下图所示： 图中虚线方框内物质的微观模型图是 （填数字序号）。 （4）天然气制氢工艺中，变换塔中发生反应的化学方程式： 。 （5）天然气制氢工艺中，分离氢气和二氧化碳混合气体，可采用加压、降温的方法，得到气态的氢气和液态的二氧化碳。此分离原理是利用与的 不同。 材料二：新能源电池的使用 几类电池的部分性能指标如图1所示。其中含磷酸铁（）、磷酸亚铁锂（）的锂电池具有轻便、能量密度高的突出优点。生产该电池时，在电池材料中添加适量的石墨烯作导电剂，可以有效提高电池的性能，但过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降，研究结果如图2所示。 （6）磷酸亚铁锂（）中，锂元素显价，则磷元素的化合价为 。 （7）依据图1，锂电池优于镍氢电池的性能是 。 （8）根据材料信息，图2中段曲线，随着石墨烯含量的增加，电池电阻增加的原因是 。 4．(24-25九上·山东德州天衢新区·期中)阅读科普短文，回答相关问题。 钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，常以氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等物质存在。19世纪初，英国化学家戴维在实验室中首次制得了金属钠。钠是一种银白色金属，质软，密度比水的小，具有可燃性等。钠暴露在空气中，与氧气反应生成氧化钠(Na2O)，钠在空气中燃烧。生成淡黄色的过氧化钠(Na2O2)。钠在氯气中燃烧，每个钠原子失去1个电子形成带正电荷的钠离子，每个氯原子得到1个电子形成带负电荷的氯离子。钠离子和氯离子之间相互作用，构成了氯化钠。钠遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。实验室常将钠保存在煤油中、金属钠的用途广泛，钠和钾形成的合金熔点低，常温下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂，钠在一定条件下可以与四氯化钛(TiCl4)反应生产钛(Ti)和氯化钠(NaCl)。工业上通常采用电解熔融氯化钠的方法制取单质钠。根据以上信息总结钠的有关知识。 （1）存在：自然界中钠元素以 (填“单质”或“化合物”)形式存在。 （2）保存：实验室常将钠保存在 中，是为了防止钠与空气中的 反应而变质。 （3）性质，钠可以用小刀切割，由此可见钠具有的物理性质是 。 （4）用途：高温下钠与四氯化钛反应生产钛和氯化钠的文字表达式为 。 5．(24-25九上·山东菏泽牡丹区·期中)科普阅读，阅读下列短文。 生活中有时需要用到高浓度，供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机。 氧气瓶和氧气袋中的一般用深冷法制得，该方法利用物质的沸点差异，从空气中分离出。 制氧机有膜分离、变压吸附等制氧方式。膜分离制氧用到的膜材料有陶瓷、聚苯胺等，其中混合导电陶瓷分离膜的工作原理示意如图甲。变压吸附制氧常用的吸附剂是沸石分子筛。科研人员在一定条件下分别将、通过某种沸石分子筛，测定其对、的吸附情况、结果如图乙(纵坐标数值越大，代表吸附量越大)。 吸氧对于缺氧人群有一定作用，但健康人短期内高流量吸氧会对机体造成不良影响，因此不能盲目吸氧。 依据文章内容回答下列问题。 （1）健康人群不宜吸氧的原因是 。 （2）深冷法制氧利用了物质的 (填“物理性质”或“化学性质”)差异。 （3）图甲中，表示氧分子变成氧原子的是 (填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 （4）由图乙可知，25℃时吸附压越大越有利于分离和，证据是 。 6．(24-25九上·山东潍坊安丘·期中)某化学兴趣小组同学通过查阅资料，展开新能源的调查学习活动。 资料1：中科院研发的全球首套1000吨/年二氧化碳加氢制汽油中试装置，生产出符合国VI标准的清洁汽油产品，其转化过程如下图所示： （1）在反应①中和的分子个数比为，则另一种生成物是 。 （2）反应②生成的中，碳、氢元素的质量比为 。 （3）多功能催化剂为，写出用制取该催化剂的化学方程式 。 资料2：制备甲醇与甲醇燃烧的过程如下图所示。 （4）光伏发电是将 能转化为 能。 （5）制备甲醇（）时发生反应的化学方程式为 。 （6）整个过程中可循环利用的物质有 （填化学式）。 7．(24-25九上·山东德州德城区·期中)先阅读科技短文，再回答问题： 航天飞船中是怎样净化空气的? 神舟系列飞船是中国自行研制、具有完全自主知识产权、达到或优于国际第三代载人飞船技术的空间载人飞船。飞船舱内产生的微尘、气溶胶（由固体或液体小质点形成）和气体等都会造成内部空气污染，长期生活在这样的环境中对航天员的身体健康是非常不利的。目前神舟系列飞船主要有三种方式同时对船舱进行净化：吸附、催化和过滤。 ①吸附：一般以高效活性炭为吸附剂吸收舱内臭气、微量有害气体。 ②催化：飞船舱内二氧化碳主要来源于航天员的呼吸代谢。飞船利用无水氢氧化锂作为座舱的净化剂吸收舱内水汽，生成氢氧化锂的水化物，再利用氢氧化锂的水合物与二氧化碳反应除去二氧化碳。氢气是通过在氧气中燃烧的方式除去。 ③过滤：飞船上通风管路中加设了由超细玻璃纤维或合成纤维构成的紧密过滤纸、无纺布等过滤材料设计的特殊过滤装置，这种装置能过滤舱内空气中的微尘、气溶胶等有害微粒，避免对航天员身体造成损伤。 通过阅读分析，解决下列问题： （1）高效活性炭可以除舱内臭气、微量有害气体，利用了活性炭的 性。 （2）由超细玻璃纤维或合成纤维制成的过滤材料可除去的有害微粒包含 。 （3）飞船舱内二氧化碳的主要来源是 。除去船舱内空气中二氧化碳的原理是 。 （4）船舱内利用燃烧的方式除去氢气的符号表达式为 。 8．(24-25九上·山东青岛海信学校·期中)科普阅读。 北京冬奥会期间，近千辆氢燃料电池大巴车参与服务。氢燃料电池系统包括电堆、氢气供应系统、氧气供应系统等。氢气和氧气通过在电堆中发生化学反应，实现能量转化。氢燃料电池效率高，发电效率达到80%以上。随着氢燃料电池汽车的广泛使用，氢能产业链也得到长足发展。 氢的储运是氢能产业链中的瓶颈问题。目前，储氢技术有了新的发展，其中金属氢化物储氢是把氢以氢化物的形式储存在金属或合金中。如图为一些储氢材料的质量储氢密度(储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数)。 （1）氢燃料电池的能量转化形式是 。写出该化学反应的方程式 。 （2）结合图示，储氢材料中最理想的是 。 （3）氢燃料电池具有广阔应用前景的依据是 (写一条即可)。 ( 地 城 突破 0 7 常见气体的制备 ) 1．(24-25九上·山东聊城临清·期中)如图是实验室常用的实验仪器与装置。依据题目要求回答下列问题： （1）写出标号仪器的名称① 。 （2）甲同学用分解过氧化氢溶液的方法制取氧气，其文字表达式为 。 （3）乙同学选择用高锰酸钾为原料制取一瓶纯净的氧气，应选择的装置组合是 （填写序号）。 （4）将收集的氧气倒入装置F的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气具有的性质是 。 （5）组装好B装置后，该同学先向分液漏斗中加入水，然后将导管另一端浸入水中，并打开分液漏斗的活塞，观察导管口是否有连续的气泡冒出，该操作的目的是 。 2．(24-25九上·山东济宁曲阜·期中)图1是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置，请回答下列问题： （1）指出图中数字②的仪器名称： ； （2）实验室用过氧化氢制取氧气的符号表达式为 ； （3）F是一种可用于集气、洗气等的多功能装置，若用F装置来收集氧气，检验氧气已收集满的方法： ； （4）实验室常用块状电石与水反应制取不溶于水、密度和空气接近的乙炔气体，根据信息判断：实验室制取乙炔的发生装置和收集装置应选用 （填字母）； （5）兴趣小组同学欲收集一瓶体积分数为30%的氧气，可从图2中选择装置 完成实验，氧气从 （选填“a”或“b”）通入。 3．(24-25九上·山东青岛北区·期中)实验室制取氧气是初中化学的重要实验之一，其思路方法也可以迁移应用到其他气体的制取。根据回顾氧气制取实验并结合下列实验装置图，回答有关问题。 （1）B中用于添加液体药品的仪器名称是： 。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，应选用的发生装置为 (填字母编号)，反应的化学方程式为 。 （3）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气时，可选用的发生装置是 (填字母编号)，反应的化学方程式为 。 （4）用C装置收集氧气，检验氧气是否集满的方法是 。 （5）实验室可用加热氢氧化钙固体和氯化铵固体的方法制取氨气(NH3)，氨气极易溶于水且密度比空气小，则收集装置可选用 (填字母编号)。 4．(24-25九上·山东德州陵城区·期中)根据下图所示，按要求回答问题： （1）写出图中带有标号仪器的名称：a ，b 。 （2）图G实验的目的 ，手握试管一段时间后，导管口有气泡产生的主要原因是 。 A．分子间隔变大    B．分子体积变大      C．分子个数变多 （3）若用高锰酸钾制氧气制取氧气，选择的发生装置 (填序号)，该反应的符号表达式为 ，检验氧气的方法是 ；选择装置D收集氧气，因为氧气具有的物理性质是 。 （4）实验室用过氧化氢溶液分解制氧气，可选择的发生装置是 (填序号)，反应的符号表达式是 ；该反应的基本类型为 。 （5）实验室加热高锰酸钾制取氧气的主要步骤如下，正确的顺序是 。 ①装入药品，开始加热    ②停止加热      ③收集气体              ④组装仪器，检查气密性 5．(24-25九上·山东青岛胶州·期中)掌握实验室制取气体的一般思路和方法是必备的化学素养。“筑梦”学习小组走进实验室制取气体并探究其性质和用途。请回答有关问题。 (一)氧气的制取探究 Ⅰ.实验室制取氧气。实验室现有过氧化氢溶液、高锰酸钾、二氧化锰以及下列装置。 （1）实验室选择气体发生装置需考虑的因素是 。若用现有药品和装置B制取氧气，反应的符号表达式为 ；若选用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选择的发生装置为 (填装置序号)。 （2）实验室制取氧气可选用的收集装置为 (填装置序号)。实验室制取气体选择收集方法时，下列气体性质必须考虑的是 (填序号)。 ①颜色  ②密度  ③在水中的溶解情况  ④可燃性  ⑤能否与水反应 Ⅱ.兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入相同浓度的过氧化氢溶液后，用传感器测量装置中气压的变化如图乙中曲线a、b所示。 （3）两种催化剂中催化效率更高的是 ，从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。曲线a、b最终达到相同的压强，说明 。 (二)氧气的性质探究 （4）兴趣小组用下图所示装置进行铁丝燃烧实验，该反应的符号表达式为 。铁丝在空气中与氧气中反应的剧烈程度明显不同，原因是单位体积的空间里 (填“氧分子”或“氧元素”)的数目越多，反应就越剧烈。 6．(24-25九上·山东德州德城区·期中)学校第一趣味小组对实验室氧气的制取展开了项目式实验活动： 任务一：使用高锰酸钾制取氧气 （1）写出装置中标号的仪器名称：a 。 （2）使用高锰酸钾制取氧气，反应的符号表达式为 ，若用F装置进行收集，实验结束后，测得其收集的氧气纯度明显偏低，原因可能是 （任写一点即可）。 任务二：使用过氧化氢溶液制取氧气 （3）使用过氧化氢溶液制取氧气，为了控制反应的速率，应选择的发生装置为 （从B、C中选择），可用D装置收集氧气的依据是 。 （4）E是一种多功能瓶。若将E装置内装满水，再连接量筒，就可以用于测定收集氧气的体积，则量筒与E装置 （填“c”或“d”）连接。 任务三：寻找新的催化剂 （5）探究氧化铜是否可以作为过氧化氢分解的催化剂。实验过程：称量氧化铜，取5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如图所示实验。 步骤①现象 步骤⑥结果 步骤⑦现象 实验结论 试管中冒出极少量气泡，带火星的木条没有复燃 称得氧化铜的质量为 试管中冒出大量气泡，带火星木条复燃 氧化铜可以做过氧化氢分解反应的催化剂 写出氧化铜催化分解过氧化氢制取氧气的符号表达式： 。 （6）探究催化剂的催化效果。实验过程：在两支试管中分别加入5%的过氧化氢溶液，一支加入二氧化锰，另一支加入氧化铜按图1所示装置分别进行实验，实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂完全接触，测得相同条件下瓶内气压随时间的变化如图2所示。 对比分析图2中的 （填字母）两点，可知化学反应速率与催化剂的种类有关。 7．(24-25九上·山东济南南山区·期中)如图所示为实验室中常见气体制备、收集和进行实验探究的部分仪器，某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。 （1）在实验室中某化学小组以过氧化氢溶液和二氧化锰为原料，制取、收集氧气。上述制氧气的化学反应方程式是 ，该反应中二氧化锰起 作用，可选择的发生装置为 (填序号字母)。 （2）实验室利用加热固体高锰酸钾的方式制取并收集较干燥的氧气，该反应的化学方程式为 ，可选择的发生装置为 (填序号字母)。 （3）实验室制备氧气时，加药品之前要先 ，收集氧气时可以选择的收集装置为 (填序号字母)，用排空气法收集氧气时，验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶 (选填“瓶中”“瓶口”之一)，观察到木条 的现象，说明氧气已集满。 （4）该化学小组继续利用收集的氧气进行铁丝燃烧的实验，请写出该反应的化学方程式 。 8．(24-25九上·山东德州天衢新区·期中)氧气是人类生存必需的物质，认识和获取氧气具有重要意义。 Ⅰ．工业制取氧气： （1）分离液态空气法。在低温高压下，使空气液化，利用液氮与液氧的 不同，使氮气先从液态空气中分离出来，剩下来的主要是液氧，贮存在蓝色钢瓶中。 （2）膜分离技术法。利用高分子富氧膜让空气中氧分子优先通过的特性，收集高浓度的氧气。膜的渗透孔径只有几个纳米，细菌和病毒不能通过。由此判断：氧分子直径 细菌直径(选填“大于”或“小于”)。 Ⅱ．实验室制取氧气： 某兴趣小组利用下列装置进行实验室制取和收集气体的实验，请回答： （3）指出仪器名称：① ② 。 （4）若用高锰酸钾制取氧气的文字表达式为 。 （5）若用过氧化氢制取氧气，还需要用到二氧化锰，该物质起 作用；应选用的发生装置是 (填字母)。 （6）用向上排空气法收集氧气，验满的方法是 。 Ⅲ．氧气的性质： （7）写出图甲铁丝在氧气中燃烧的文字表达式 ；图乙中瓶底预先留有水的目的是 。 ( 地 城 突破 0 8 化学思想方法 ) 1．(24-25九上·山东聊城临清·期中)逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是 A．溶液具有均一性、稳定性，但均一、稳定的液体不一定是溶液 B．原子和分子都是构成物质的微观粒子，原子在化学变化中不能再分，所以分子在化学变化中也不能再分 C．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子 D．化学变化通常伴随热量变化，则有热量变化的过程都是化学变化 2．(24-25九上·山东日照东港区日照港中学·期中)推理是化学学习中常用的思维方法。以下推理正确的是 A．某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质一定含有碳元素和氢元素 B．单质是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的物质一定是单质 C．阳离子带正电荷，所以带正电荷的微观粒子乙定是阳离子 D．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 3．(22-23九上·山东济南历城区·期中)微粒观是化学基本观念最基础、最重要的组成部分，从微粒观的角度认识和研究物质是化学必须具备的思维方法。以下描述中错误的是 A．在原子中：核电荷数＝质子数＝核外电子数 B．分子、原子和离子都是构成物质的基本粒子 C．保持水化学性质的最小微粒是水分子 D．原子的质量就是它的相对原子质量 4．(24-25九上·山东青岛胶州·期中)推理是学习化学的一种常用方法。下列推理正确的是 A．金属原子失去电子可变成阳离子，所以阳离子一定含金属元素 B．单质由同种元素组成，则由同种元素组成的纯净物一定是单质 C．氧化物是含有氧元素的化合物，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 D．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价 5．(24-25九上·山东德州天衢新区·期中)逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。以下推理正确的是 A．阳离子带正电荷，所以带正电的粒子一定是阳离子 B．单质中只含一种元素，因此由同种元素组成的纯净物一定是单质 C．在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价 D．水和过氧化氢组成元素相同，所以它们化学性质相似 6．(24-25九上·山东济南南山区·期中)某同学在化学笔记中对化学知识进行了归纳梳理，其中不正确的是 A．溶液是均一、稳定的混合物 B．含有氧元素的化合物一定是氧化物 C．氯化镁是由离子构成的，水是由分子构成的 D．物质与氧气发生反应的剧烈程度跟氧气的浓度有关 7．(24-25九上·山东菏泽牡丹区·期中)“微粒观”是一种化学观念，在化学符号中，下列各数字表示的意义不正确的是 A．5表示亚硫酸根离子个数 B．4表示亚硫酸根离子中硫元素的化合价是价 C．2表示1个亚硫酸根离子带2个单位的负电荷 D．3表示5个亚硫酸根离子中含有3个氧原子 8．(24-25九上·山东济南高新区·期中)构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中，不正确的是 A．变化观：在一定条件下，和可以相互转化 B．微粒观：所有原子的原子核都是由质子和中子构成的 C．结构观：金刚石和石墨性质不同，因为它们的化学结构不同 D．分类观：根据组成物质的元素种类多少，可将纯净物分为单质和化合物 ( 地 城 突破 0 9 科学探究题 ) 1．(24-25九上·山东枣庄山亭区·期中)水是生命之源，也是自然资源。学习了水的相关知识后，某班级化学小组展开了系列探究。 【探究任务一】从自然界提取纯水 具体步骤如图1： （1）经过如图1中的D之后，可以获得纯水，则D操作的名称是 。 （2）如图2为净化水过程中过滤操作的示意图。 ①指出图中明显的错误： 。 ②过滤后，小组同学发现滤液仍然浑浊，可能的原因是 ；(答一条即可)； 【探究任务二】电解水 小组同学将提取到的纯水加入电解水装置，接通直流电源，结果发现实验进展缓慢，电极上几乎没有气泡冒出。小抱同学查阅资料后在水中加入了少量稀硫酸，电极上迅速冒出气泡，20分钟后，实验情况如图3所示。 （3）加入稀硫酸的作用是 ； （4）试管1收集到的气体是 ；可以用 的方法检验。 （5）电解水时的符号表达式是 。 【探究反思】 （6）由探究一可知，物质分离和提纯通常有两种思路：一是： ，如沉降、过滤。二是：将有用的物质提取出来，如蒸馏。 （7）由探究二可知，利用化学反应可以实现物质和 的转化，如电解水过程中，可以将 能转化为储存在物质中的化学能；同时将水转化成氢气，作为新型能源服务人类。 2．(24-25九上·山东济宁任城区·期中)同学们通过学习水的知识，开展了以下基础实验和跨学科实践活动。 Ⅰ.探究水在直流电作用下的变化 【查阅资料】在水中加入少量氢氧化钠可以增强导电性 【进行实验】如图装置进行实验并记录现象 （1）通电一段时间后，观察到水电解器中漏斗内液面 （选填“上升”、“下降”或“不变”）。 （2）与b管相连的是电源的 （填“正”或“负”）极。若b玻璃管内收集到的气体为5mL，则a玻璃管收集到的气体约为 mL。 （3）用燃着的木条检验a玻璃管内产生的气体，观察到的现象是 ；如何检验b管的气体 （写出操作过程及现象）。 【实验结论】 （4）写出电解水的文字表达式 ，在电解水的过程中，电能主要转化为 能。 【实验反思】加入氢氧化钠固体质量不同，水电解快慢不同 【继续探究】 （5）分别向100mL水中加入不同质量的氢氧化钠固体，实验记录如表所示。对比三组实验，考虑课堂实验演示效果，选择实验 （填实验编号）更合适。 实验编号 氢氧化钠质量/g 负极气体体积/mL 正极气体体积/mL 收集时间 A 0.50g 1.08mL 0.5mL 5分钟 B 1.01g 2.83mL 1.32mL C 5.26g 8.16mL 4.06mL 【微观分析】 （6）如图是水分子分解的微观示意图，请补全横线上的模型图。 + 。 （图中“”表示氧原子，“〇”表示氢原子）。 Ⅱ.自制净水器 【取样分析】同学们取了运河水样，分析水中含有泥沙等不溶性杂质以及色素、异味、矿物质、微生物等。 【设计装置】大家将饮用水瓶和纱布、活性炭等组合成如图所示装置进行水的净化。 （7）其中，装置制作较合理的是 （选填“A”或“B”）。 （8）通过该装置净化后的水 （选填“适宜”或“不宜”）直接饮用。 【总结反思】 (9)混合物分离的一般思路和方法是 （将序号排序）。 a.分析混合物成分 b.找到分离方法 c.寻找成分性质差异 (10)自制净水器净水材料的选择需要考虑的因素有 （写一条）。 3．(24-25九上·山东德州陵城区·期中)空气是一种宝贵的资源，其中含有多种气体。某化学兴趣小组的同学对此产生了浓厚的兴趣，他们对空气的组成成分及其用途、制取保护等展开了探究。 【任务一】空气的组成分及用途 （1）空气成分中含量最高且常用作保护气的是 。 【任务二】空气中氧气含量的测定 实验课上，老师利用传感器技术完成了空气中氧气含量测定的实验，并实时测定了实验装置(如图1)内的压强、温度和氧气浓度三条曲线变化趋势如图2所示。 （2）红磷燃烧的符号表达式为 ，该实验中红磷必须足量的目的是 ；解释该实验的测定原理是 。 （3）如图2所示Y曲线表示的是 (填“温度”或“氧气浓度”)。 （4）实验中测得的数据如下： 测量项目 实验前 实验后 烧杯中水的体积 烧杯中剩余水的体积 瓶中剩余气体的体积 体积/mL 80.0 61.0 81.0 根据实验数据计算：测得的空气中氧气的体积分数为 。 【拓展延伸】 最志衣的殚公会 “温控保鲜”和“气调保鲜”是两类食品保鲜技术。它们通过降低温度和改变气体成分，达到抑制储藏物细胞呼吸的目的。如图所示是工业上用膜分离技术实现“气调保鲜”的流程。 （5）冰箱中常用的是“气调保鲜”，在空气分离后。进入冰箱保鲜室内的气体是 (填“富氧空气”或“富氮空气)。 4．(24-25九上·山东济南章丘区·期中)学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后，小明同学想： I.氧化铜能否起到类似二氧化锰的催化作用呢?于是进行了以下探究： [猜想] （1）a.氧化铜不是催化剂，也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变。 b.氧化铜参与反应，反应前后质量和化学性质发生了改变。 c.氧化铜是反应的催化剂，反应前后 。 [实验]用天平称量0.2g氧化铜，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，实验过程如图： （2）步骤⑥称量结果的数值是 。 （3）步骤⑦的现象是溶液中有大量气泡产生，带火星木条 ；由此可得出结论：猜想c成立。 （4）步骤⑦的作用是 。 Ⅱ.以下是小明同学探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。 实验序号 过氧化氢溶液浓度/% 过氧化氢溶液体积/mL 温度/℃ 二氧化锰的用量/g 收集氧气的体积/mL 反应所需的时间/s ① 5 1 20 0.1 4 16.75 ② 15 1 20 0.1 4 6.04 ③ 30 1 35 2 49.21 ④ 30 1 55 2 10.76 （5）通过实验①和②对比可知，化学反应速率与 有关。从实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是 。 （6）将少量高锰酸钾和氯酸钾混合加热制取氧气，开始产生氧气的速率较慢，一段时间后速率明显加快的原因是 。 5．(24-25九上·山东临沂罗庄区·期中)梦瑶同学在学习了催化剂的知识后按照老师的要求去寻找除了二氧化锰之外的催化剂，她决定和化学小组的同学一起探究：氧化铁固体(难溶于水)在过氧化氢溶液制氧气的反应中能否起到类似二氧化锰的催化作用呢？ 【作出猜想】 （1）I、Fe2O3既不是催化剂，也不是反应物，反应前后质量和化学性质都不变； Ⅱ、Fe2O3是反应物，会生成O2，反应前后质量和化学性质都改变； Ⅲ、Fe2O3是该反应的催化剂，反应前后 。 【进行实验】称量1.0g Fe2O3固体，取10mL10%的双氧水于试管中，进行以下7个步骤的实验探究。 步骤⑦：步骤⑥后，将所得的固体再次放入等量的过氧化氢溶液中，重复完成实验②③，并观察现象。 【寻找证据】 （2）请完善下面表格。 步骤①现象 步骤③现象 步骤⑥结果 步骤⑦现象 得出结论 溶液中缓慢放出气泡，带火星的木条不复燃 溶液中较快放出气泡，木条复燃 固体质量为 g 溶液中较快放出气泡， 猜想Ⅲ成立 【实验分析】 （3）用氧化铁催化过氧化氢产生氧气的化学反应是 反应(填基本反应类型)； 步骤⑦中的重复实验，目的是证明验证氧化铁在反应前后化学性质不变。 【表达与交流】 （4）步骤③中，试管中各物质质量(m)随反应时间(t)：变化曲线正确的是___________(填字母) A．B．C． D． C、氧化铁是催化剂，化学反应前后氧化铁的质量不变，故C错误；D、随着过氧化氢的分解，过氧化氢的质量是逐渐减小的，至反应完全，过氧化氢的质量逐渐减少至0，故D错误； 故选：B。 6．(24-25九上·山东聊城临清·期中)某兴趣小组在学习了过氧化氢分解制氧气的实验后，知道催化剂（二氧化锰）能改变化学反应速率。到底还有哪些因素与化学反应速率有关呢？ 【任务一】探究氧化铜能否对过氧化氢的分解起催化作用 （1）在此实验中观察到：A试管中小木条 ；B试管中的小木条复燃；结论：氧化铜能加快过氧化氢的分解速率。 （2）同学们讨论后，认为要确定氧化铜对此反应有催化作用，还需探究反应前后氧化铜的 不变。 【任务二】探究二氧化锰和氧化铜对过氧化氢分解的催化效果 化学兴趣小组的同学为了比较氧化铜和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果。用如图1所示的装置进行了两次实验，在试管中分别加入等质量的氧化铜和二氧化锰，分别将注射器内盛有的的双氧水注入试管中，利用注射器收集氧气，收集到氧气的体积和时间的关系如图2所示。 （3）为了比较两种催化剂的催化效果，实验中除了记录注射器内收集氧气的体积，还需记录 。 （4）通过图像除了能得出二氧化锰催化效果比氧化铜好，还能得出的结论 。 【任务三】：探究影响反应速率的其他因素 实验步骤 现象 结论 取一支试管加入的过氧化氢溶液，把试管放入盛有冷水的烧杯中 反应缓慢，有少量气泡冒出 __________ 取一支试管加入的过氧化氢溶液，把试管放入盛有热水的烧杯中 反应迅速，有大量气泡冒出 （5）上表中得到的结论是 。 （6）在设计此实验时，需要改变的因素 。 同学们经过讨论，一致认为影响过氧化氢分解速率的因素还有很多，如：过氧化氢溶液的浓度。 7．(24-25九上·山东聊城茌平区·期中)学校化学兴趣小组想探究其他一些物质如氧化铜是否也可作过氧化氢分解的催化剂。请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白。 【问题】氧化铜能不能作过氧化氢分解的催化剂呢？ 【猜想】氧化铜能作过氧化氢分解的催化剂。 【实验验证】 （1）填表 实验步骤 实验现象 实验结论 实验一 常温下，将带火星的木条伸入盛过氧化氢溶液的试管中 木条不复燃 常温下过氧化氢溶液分解速率太慢 实验二 往实验一的试管中加入少量氧化铜，然后将带火星的木条伸入试管中 木条复燃 加入氧化铜后，过氧化氢分解速率 【交流与讨论】经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明氧化铜能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验： 实验三： 【实验目的】 （2）探究氧化铜的 在化学反应前后是否发生变化。 【实验步骤】①准确称量氧化铜(少量)的质量m1；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤，干燥，称量氧化铜质量为m2。 【得出结论】 （3）若m1 m2(填“＞”“=”或“＜”)，则说明氧化铜可以作过氧化氢分解的催化剂。但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验：探究氧化铜的 在化学反应前后是否发生变化。 实验四：比较氧化铜和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果。用如图1所示的装置进行了两次实验，在试管中分别加入等质量的氧化铜和二氧化锰，分别将注射器内盛有的3mL5%的双氧水注入试管中，再利用注射器收集氧气，收集到氧气的体积和时间的关系如图2所示。 （4）在检查装置的气密性后，小组同学注入双氧水开始实验。图1实验过程中U型管内红墨水液面 (填“左低右高”或“左高右低”)。 （5）根据图2对比 (填“氧化铜”或“二氧化锰”)的催化效果更好。 8．(24-25九上·山东菏泽定陶区·期中)某兴趣小组通过改变条件探究影响分解速率的因素。请结合表格信息回答问题。 实验编号 溶液 催化剂（） 温度/℃ 体积 溶质质量分数 ① 5 10 — 20 ② 5 10 粉末 20 ③ 5 5 粉末 20 ④ 5 5 粉末 40 ⑤ 5 5 粉末 20 （1）实验室利用溶液制取氧气的文字表达式是 。 （2）实验②③探究的是 对分解速率的影响。 （3）实验③⑤探究的是 对分解速率的影响。 （4）该兴趣小组成员通过网上查阅资料获悉：除二氧化锰、氧化铁外，硫酸铜、猪肝、马铃薯等也可以作为分解的催化剂。下列有关催化剂的说法正确的是______。 A．二氧化锰可作任何反应的催化剂 B．同一个反应可能有多种催化剂 C．没有催化剂，化学反应不能发生 D．催化剂在反应前后的质量和性质都不改变 ( 地 城 突破10 计算题 ) 1．(24-25九上·山东临沂河东区·期中)钙元素对人体健康很重要，是人体必须的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多，下图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。请回答下列问题： XX钙片 药品规格：每片含CaCO3 0.25g 用法用量：每次1片，每天3次 （1）服用钙片后碳酸钙和胃酸的主要成分(HCl)发生反应生成能溶于水的氯化钙(CaCl2)、水及二氧化碳。请写出该反应的化学方程式 。 （2）计算(请写出计算过程)： ①CaCO3中碳、氧元素的质量比 。 ②CaCO3中钙元素的质量分数 。 ③如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量 。 2．(24-25九上·山东枣庄中区·期中)葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏症具有良好的疗效。下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签。请计算： （1）葡萄糖酸锌的相对分子质量是 。 （2）每喝一支口服液摄入锌元素的质量是多少 ?(请写出计算过程) 3．(24-25九上·山东枣庄山亭区·期中)锌元素是人体必需的微量元素，锌缺乏容易导致人体免疫功能低下。葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏症具有良好的疗效。根据下图某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签回答问题。 ××牌葡萄糖酸锌口服液 主要成分：葡萄糖酸锌 化学式： 每支口服液中含有葡萄糖酸锌45.5mg ××制药厂 （1）葡萄糖酸锌由 种元素组成。 （2）葡萄糖酸锌的相对分子质量是 。 （3）每喝一支口服液摄入锌元素的质量为多少？(写出计算过程) 4．(24-25九上·山东德州天衢新区·期中)下图为试卷答题卡中的条形码(样码)。条形码有黏性，其黏性主要来源于胶黏剂-丙烯酸，丙烯酸的化学式为C3H4O2，请据此回答下列问题： （1）一个丙烯酸分子是由 个原子构成的。 （2）丙烯酸的相对分子质量为 。 （3）丙烯酸中氢、氧元素的质量比为 (化成最简整数比)。 （4）丙烯酸中含碳元素的质量为多少？(写过程) 5．(24-25九上·山东泰安肥城·期中)某葡萄糖（）注射液的标签如图所示。 计算： （1）葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比为 。 （2）要把这种葡萄糖溶液稀释为溶质质量分数为的溶液，稀释所需水的质量为 g。 6．(24-25九上·山东菏泽牡丹区·期中)图为“XX”钙片商品标签图，请根据标签的有关信息完成下列各题： XX儿童咀嚼片 【主要成分】碳酸钙() 【功效】补钙 【规格】每片中含碳酸钙500mg，维生素D3200国际单位 【用法】嚼食，每次一片，每天2-3次 （1）中钙、碳、氧三种元素的质量比为 。 （2）计算一片咀嚼片中钙元素的质量。(写出计算过程) （3）1-3岁儿童每日钙需求量为600mg，食物摄入钙元素400mg，若按每日服用2片计算，钙元素摄入量 (填“达标”、“不达标”)。 7．(24-25九上·山东枣庄台儿庄区·期中)将100g溶质质量分数为90%的硫酸稀释成20%的稀硫酸，需要加水多少克？(写出计算过程) 8．(24-25九上·山东枣庄中区·期中)欲使200g15%的食盐溶液溶质质量分数变为30%，需要加入多少克食盐 ?(请写出计算过程，计算结果精确到0.1g) / 学科网（北京）股份有限公司 $ 综合突破80题 十大高频考向概览 突破01 化学用语 突破02 微观示意图 突破03 图像题 突破04 溶解度曲线 突破05 推断题 突破06 科普阅读题 突破07 常见气体制备 突破08 化学思想方法 突破09 科学探究题 突破10 计算题 ( 地 城 突破 01 化学用语 ) 1．(24-25九上·山东德州陵城区·期中)用化学用语填空 （1）4个硅原子 。 （2）氢氧根离子 。 （3）保持氢气化学性质的粒子是 。 （4）两个氧分子 。 （5）地壳中含量最多的金属元素和非金属元素形成的化合物的化学式 。 【答案】（1）4Si （2）OH- （3）H2 （4）2O2 （5）Al2O3 【解析】（1）元素符号前的数字表示原子个数，则4个硅原子的符号为4Si。 （2）离子符号的表示方法：在元素符号右上角标出离子所带电荷数，且数字为“1”时省略不写，则氢氧根离子的符号为OH-。 （3）氢气是由氢分子构成，则保持氢气化学性质的最小粒子为氢分子，符号为H2。 （4）化学式前的数字表示分子个数，则两个氧分子的符号为2O2。 （5）地壳中含量最多的金属元素和非金属元素分别为铝和氧元素，在化合物中铝元素化合价为+3价，氧元素化合价为-2价，则组成的化合物的化学式为Al2O3。 2．(24-25九上·山东青岛北区·期中)化学用语是学习化学的重要工具。请用适当的化学用语填空。 （1）空气中含量最多的气体 ； （2）地壳中含量最多的元素 ； （3）3个钠离子 ； （4）氧化镁中镁元素的化合价 。 【答案】（1）N2 （2）O （3）3Na+ （4） 【解析】（1）空气中含量最多的气体是氮气‌，化学式为N2。‌ （2）‌地壳中含量最多的元素是氧‌，化学表示为O。 （3）一个钠离子带一个单位正电荷,3个钠离子是在钠离子符号前加上离子个数,表示为: 3Na+。 （4）在化学中，化合价是指元素在形成化合物时表现出来的化合状态。在氧化镁（MgO）中，氧元素的化合价为-2。根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，可以计算出镁元素的化合价为+2，标在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后，表示为：。 3．(24-25九上·山东菏泽定陶区·期中)化学用语是国际通用的化学语言。请用化学用语填空。 （1）的微观意义： 。 （2）2个钡原子： 。 （3）3个锌离子： 。 （4）硫酸钠： 。 （5）氢氧化铜： 。 （6）标出硝酸银中氮元素的化合价： 。 【答案】（1）一个氧原子 （2）2Ba （3）3Zn2+ （4）Na2SO4 （5）Cu(OH)2 （6） 【解析】（1）元素符号宏观上表示一种元素，微观上表示一个原子，故O的微观意义为：一个氧原子； （2）用元素符号表示原子，表示多个原子就在元素符号前加上相应的数字，故2个钡原子表示为：2Ba； （3）锌离子带两个单位正电荷，根据离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写。故3个锌离子表示为：3Zn2+； （4）硫酸钠中钠元素显+1价，硫酸根显-2价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，故硫酸钠化学式为：Na2SO4； （5）氢氧化铜中铜元素显+2价，氢氧根显-1价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，故氢氧化铜化学式为：Cu（OH）2；（书写化学式原子团出现角数时要加括号） （6）硝酸银（AgNO3）中银元素显+1价，氧元素显-2价，设氮元素化合价为x，根据化合物化合价正负代数和为0，（+1）+x+（-2）×3=0，x=+5，元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以硝酸银中氮元素的化合价表示为:。 4．(24-25九上·山东聊城茌平区·期中)化学用语是学习化学的重要工具。请用化学用语填空： （1）氦气 。 （2）标出碳酸钙中碳元素的化合价 。 （3）3个亚铁离子 。 【答案】（1）He （2） （3）3Fe2+ 【解析】（1）氦气属于稀有气体，由原子直接构成的物质，元素符号可表示该物质组成，氦气可表示为He，故填：He； （2）碳酸钙中钙元素化合价为+2价，氧元素化合价为-2价，设碳元素的化合价为x，根据化合物正负化合价代数和为0，（+2）+x+（-2）×3=0，x=+4，元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以碳酸钙中碳元素的化合价表示为； （3）亚铁离子带两个单位的正电荷，离子符号的书写：将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，多个离子就在离子符号前加上相应的数字，故3个亚铁离子表示为：3Fe2+。 5．(24-25九上·山东德州天衢新区·期中)化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言 （1）请用化学用语填空： ①2个氢原子 ；     ②钙元素 ； ③3个氧分子 ；    ④标出五氧化二磷中磷元素的化合价 （2）下列化学符号中，数字“2”可表示不同的含义一其中表示一个离子所带电荷数的是 (填序号，下同)，表示一个分子中所含原子个数的是 ①H2O        ②2C         ③Mg2+ 【答案】（1）2H Ca 3O2 （2）③ ① 【解析】（1）①元素符号前的数字表示原子个数，则2个氢原子的符号为2H。 ②钙元素符号为Ca。 ③化学式前的数字表示分子个数，则3个氧分子的符号为3O2。 ④五氧化二磷中，化学式为P2O5，其中氧元素化合价为-2价，设磷元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则2x+（-2）×5=0，解得x=+5，元素符号正上方的数字表示元素化合价，则标出五氧化二磷中磷元素的化合价为。 （2）元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，则③中的“2”表示一个离子所带电荷数； 元素符号右下角的数字表示分子中原子个数，则①中的“2”表示分子中原子个数。 6．(24-25九上·山东枣庄山亭区·期中)化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。请用正确的化学用语填空： （1）2个氧分子 ； （2）3个硝酸根离子 ； （3）保持氢气化学性质的最小粒子 ； （4）地壳中含量最多的金属元素 ； （5）标出硝酸(HNO3)中氮元素的化合价 。 【答案】（1）2O2 （2）3 （3）H2 （4）Al （5） 【解析】（1）表示分子个数时，就在分子前面加相应的数字，故2个氧分子表示为2O2； （2）硝酸根离子表示为，表示离子个数需要在离子符号前加数字，故三个硝酸根离子表示为3； （3）分子是保持物质化学性质的最小微粒，故保持氢气化学性质的粒子是氢分子，表示为H2； （4）地壳中含量最高的金属元素是铝元素，其元素符号是Al； （5）硝酸中氢元素显示+1价，氧元素的化合价为-2价，根据在化合物中正负化合价代数和为0的原则，氮元素显示+5价，根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略；故标出硝酸(HNO3)中氮元素的化合价表示为。 7．(24-25九上·山东枣庄中区·期中)化学符号是独特的化学语言，根据以下列出的符号回答问题。 ①H2  ②2N  ③2Al3+  ④S2-  ⑤  ⑥C2H5OH （1）①中氢元素的化合价是 ；化学式量为 ； （2）②中数字“2”的含义是 ； ③中数字“2”的含义是 ； ⑤中的数字“3”的含义是 ； ⑥中元素的种类有 种。 （3）能表示分子的是 ；能表示阳离子的是 。 （4）请写出符合下列要求的符号：2个氢分子 ；2个镁离子 。 【答案】（1）0 2 （2）2个氮原子 2个铝离子 氧化铁中铁元素化合价为+3价 3 （3）①⑥ ③ （4）2H2 【解析】（1）单质中元素化合价为0，H2表示氢单质，故化合价为0；化学式量是 （2）数字在元素符号前表示原子个数，②中数字“2”的含义：2个氮原子； 数字在里子符号前表示离子个数，③中数字“2”的含义是2个铝离子； 数字在元素符号上方表示化合价，物质中元素化合价标在化学式该元素正上方，正负在左，数字在右，故⑤中的数字“3”的含义是：氧化铁中铁元素化合价为+3价； ⑥C2H5OH根据化学式可知含有碳氢氧三种元素； （3）①H2 和 ⑥C2H5OH都是物质的化学式，且根据化学式可知，两物质是由分子构成；故可以表示分子； 由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。且阳离子带正电荷，由此可知③2Al3+表示阳离子； （4）数字在分子符号前表示分子个数，2个氢分子表示为：2H2； 由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；一个镁离子带2个单位的正电荷，故2个镁离子表示为：。 8．(24-25九上·山东枣庄台儿庄区·期中)化学用语是化学世界通用的语言，是学习和研究化学的基础。请用化学用语填空。 （1）硫酸根离子 ； （2）两个铝原子 ； （3）三个二氧化碳分子 ； （4）标出一氧化氮中氮元素的化合价 。 【答案】（1） （2）2Al （3）3CO2 （4） 【解析】（1）离子符号的表示方法：在元素符号右上角标出离子所带电荷数，且数字在前，符号在后，则硫酸根离子的符号为：。 （2）元素符号前的数字表示原子个数，则两个铝原子的符号为2Al。 （3）化学式前的数字表示分子个数，则三个二氧化碳分子的符号为3CO2。 （4）一氧化氮的化学式为NO，其中氧元素化合价为-2价，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则其中氮元素化合价为+2价，元素符号正上方的数字表示元素化合价，且符号在前，数字在后，则标出一氧化氮中氮元素的化合价为：。 ( 地 城 突破 0 2 微观示意图 ) 1．(24-25九上·山东济宁任城区·期中)某密闭容器中，物质变化过程的微观示意图如图所示，图中“●”代表碳原子，“〇”代表氧原子。下列说法中不正确的是 A．过程Ⅰ反应类型为化合反应 B．过程Ⅱ发生了化学变化 C．过程Ⅰ中原子种类不变 D．排列再紧密的分子之间也有间隔 【答案】B 【解析】A、由变化Ⅰ的微观示意图可知，该反应是一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，是由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，说法正确； B、由变化Ⅱ中微粒的变化可知，该反应没有新物质生成，属于物理变化，说法不正确； C、由示意图中物质的构成可知，过程Ⅰ中原子种类不变，说法正确； D、由变化Ⅱ中微粒的变化可知，排列再紧密的分子之间也有间隔，说法正确； 故选B。 2．(24-25九上·山东枣庄·期中)甲醇(CH3OH)制氢具有工艺简单、节能环保等优点，其中一种转化反应的微观示意图如下。下列有关该反应的说法正确的是 A．生成3种分子 B．属于化合反应 C．丙为CO D．该化学反应可能无能量变化 【答案】C 【解析】A、生成乙、丙2种分子，选项说法错误； B、该反应由一种物质发生化学反应生成两种或两种以上物质的反应是分解反应，该反应属于分解反应，选项说法错误； C、根据微观示意图可知，丙为CO，选项说法正确； D、该反应条件为加热，故一定存在能量变化，选项说法错误； 故选C。 3．(24-25九上·山东德州天衢新区·期中)液氢、液氧可作为火箭发动机的推进剂，其反应如示意图。下列说法正确的是 A．乙为氧化物 B．丙的化学式为H2O C．反应前后分子的个数不变 D．反应前后氧元素的化合价不变 【答案】B 【分析】根据反应的微观示意图可知，此反应是氢气在氧气中燃烧生成水，反应的化学方程式为：。 【解析】A、由分子结构模型可知，乙是O2，是由氧元素组成的纯净物，属于单质，故说法错误； B、由分子结构模型可知，丙的化学式为H2O，故说法正确； C、由可知，反应前后分子的个数发生了改变，故说法错误； D、在反应物氧气中，氧元素显0价，在生成的水中，氧元素的化合价为-2甲，故说法错误。 故选B。 4．(24-25九上·山东济南长清区·期中)如图是某化学反应的微观模拟示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质），下列有关该反应的说法中，正确的是 A．x的数值是4 B．丙属于氧化物 C．该反应中，甲和丙两物质的质量比为1:1 D．该反应属于氧化反应 【答案】ABD 【分析】由图可知，甲为CH4，乙为O2，丙为CO，丁为H2，化学方程式为：。 【解析】A.由分析可知，该反应的化学方程式为：，根据质量守恒定律的微观实质：化学反应前后，原子种类和数目不变可知，反应前有2C、8H、2O，反应后有2C、2xH、2O，因此2x=8，x的数值是4，选项说法正确，故符合题意； B.由分析可知，丙为CO，根据氧化物的定义：由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物可知，丙属于氧化物，选项说法正确，故符合题意； C.该反应中，甲和丙两物质的质量比为：，选项说法错误，故不符合题意； D.根据氧化反应的定义：氧化反应是指物质与氧发生的化学反应‌可知，该反应是甲烷和氧气的反应，属于氧化反应，选项说法正确，故符合题意，故选ABD。 5．(24-25九上·山东济南章丘区·期中)2024年4月26日5时04分，在轨执行任务的神舟十七号航天员乘组顺利打开“家门”，欢迎远道而来的神舟十八号航天员乘组入驻“天宫”。载人航天器中处理CO2的一种方法是将CO2与氢气反应，化学反应前后分子变化的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是 A．化学反应前后原子的数目发生改变 B．丁的相对分子质量为16 C．反应前后元素的化合价没有发生改变 D．参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1 【答案】ACD 【分析】由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为：。 【解析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的数目不发生改变，故A说法错误； B、丁的化学式为CH4，相对分子质量为12+1×4=16，故B说法正确； C、该反应有单质参与，单质中元素的化合价为0，则反应前后一定有元素的化合价发生改变，故C说法错误； D、由化学方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为 4：1，故D说法错误； 故选：ACD。 6．(24-25九上·山东济南槐荫区·期中)下图是某化学反应的微观模拟示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质），下列有关该反应的说法中，不正确的是 A．甲物质的化学式为 B．反应前后原子的种类发生了改变 C．该反应前后共涉及两种氧化物 D．生成的丙、丁两物质的质量比为22:9 【答案】BD 【分析】由图可知，反应物甲为CH4，乙为O2，生成物丙为CO2，丁为H2O，甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为 ：。 【解析】A、由图可知，甲物质的化学式为CH4，故选项说法正确； B、由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类不变，故选项说法错误； C、由反应的化学方程可知，该反应前后共涉及二氧化碳和水两种氧化物，故选项说法正确； D、由反应的化学方程可知，生成的丙、丁两物质的质量比为44：（2×18）=11：9，故选项说法错误； :故选：BD。 7．(24-25九上·山东济南南山区·期中)如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列有关该反应的说法中，正确的是 A．该反应中，x的数值是2 B．反应前后氧元素的化合价发生改变 C．该反应中，物质丙和丁都属于氧化物 D．参加反应的甲和乙两物质的质量比为1：2 【答案】ABC 【解析】A、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类及数目不变，由图可知，反应前有1个碳原子、4个氢原子和4个氧原子，反应后有1个碳原子、2x个氢原子和个氧原子，则x的数值为2，说法正确，符合题意； B、由微观示意图可知，乙为氧气，氧气属于单质，则氧气中氧元素的化合价为0，丙、丁分别是二氧化碳、水，二氧化碳、水中氧元素的化合价均为-2价，则反应前后氧元素的化合价发生改变，说法正确，符合题意； C、由微观示意图可知，甲为甲烷、乙为氧气、丙为二氧化碳、丁为水，氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，则该反应中，物质丙和丁都属于氧化物，说法正确，符合题意； D、由微观示意图可知，该反应为甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为，则参加反应的甲和乙两物质的质量比为，说法错误，不符合题意。 故选：ABC。 8．(24-25九上·山东菏泽牡丹区·期中)如图的反应中，甲、乙、丙三种分子的个数比为，则从图示中获得的信息正确的是 A．甲物质是由原子构成的 B．原子种类在化学反应中发生了变化 C．该反应是化合反应 D．该化学反应涉及到两种元素 【答案】CD 【解析】A、由图可知，甲物质是由分子构成的，不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意； C、由图可知，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含A、B两种元素，则反应物中也应含A、B两种元素，故该化学反应涉及到两种元素，符合题意。 故选CD。 ( 地 城 突破 0 3 图像题 ) 1．(24-25九上·山东临沂罗庄区·期中)下列四个图像中能正确反映对应变化关系的是 A加热一定量的高锰酸钾 B．在盛有空气的密闭集气瓶中点燃红磷 C．过氧化氢溶液和二氧化锰混合 D．电解水 【答案】A 【解析】A、高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，则刚开始加热时，反应未开始，加热一段时间后，开始反应，气体质量增加，待完全反应后，气体质量不变，该选项正确； B、红磷燃烧放热，则开始时装置中的压强增大，但随着氧气的消耗，压强又慢慢减小，且待装置冷却后，最终压强小于开始时的压强，该选项不正确； C、过氧化氢制取氧气的反应中，二氧化锰为催化剂，反应前后质量不变，该选项不正确； D、电解水时生成的氢气和氧气的体积比为2：1，且质量比为1：8，该选项不正确。 故选A。 2．(24-25九上·山东临沂河东区·期中)如下图所示的四个图像，不能正确反映对应变化关系的是 A．①在试管中加热一定质量高锰酸钾固体 B．②一定量的过氧化氢溶液和二氧化锰混合制氧气 C．③过量的红磷在密闭容器中燃烧 D．④将水通电，电解一段时间得到氧气和氢气随时间的变化 【答案】C 【解析】A、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应过程中固体的质量减小，但不会减少至零，故选项不符合题意； B、在过氧化氢制氧气中，二氧化锰作为该反应的催化剂，催化剂在化学反应前后质量不变，故选项不符合题意； C、红磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，和氮气不反应，反应过程中氮气的质量不变，故选项符合题意； D、电解水时生成氢气和氧气的体积比是2:1，故选项不符合题意； 故选：C。 3．(24-25九上·山东聊城茌平区·期中)如图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是 A．NaOH和NaCl固体分别溶于室温下足量的水中 B．电解水一段时间(忽略气体的溶解) C．向MnO2固体粉末中不断加入H2O2溶液 D．向接近饱和的KNO3溶液中，逐渐加入KNO3晶体 【答案】D 【解析】A、氢氧化钠溶于水，溶液温度升高，但氯化钠溶于水，溶液温度无明显变化，故A错误； B、电解水生成氢气和氧气，氢气与氧气的体积比为2:1，故B错误； C、向MnO2固体粉末中不断加入H2O2溶液，二氧化锰作为该反应的催化剂，反应前后质量不变，故C错误； D、向一定质量接近饱和的KNO3溶液中，不断加入KNO3晶体，硝酸钾继续溶解，溶质质量增加，达到饱和后，溶质质量不再变化，故D正确。 故选D。 4．(24-25九上·山东青岛城阳区·期中)下列图像与描述相符的是 A．图A：电解水一段时间 B．图B：红磷在体积不变的密闭容器中燃烧 C．图C：用酒精灯加热一定质量的高锰酸钾固体 D．图D：一定温度下向不饱和溶液中不断加入固体 【答案】D 【解析】A、通电分解水，生成氢气和氧气的体积（而不是质量）之比为2：1，错误； B、红磷燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大；随着反应的进行氧气被消耗，温度逐渐恢复至室温，压强逐渐减小，最终压强一定比反应前小，错误； C、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，加热到一定温度高锰酸钾才能分解，随着反应的进行，氧气逸出，固体中氧元素的质量逐渐减少，至完全反应不再发生改变，但最终剩余固体为锰酸钾和二氧化锰的混合物，氧元素的质量不可能减少至0，错误； D、一定温度下向未饱和KNO3溶液中不断加入KNO3固体，硝酸钾固体能继续溶解，溶质质量增加，至溶液达到饱和状态，溶质质量不再发生改变，开始溶质质量不为零，正确。 故选D。 5．(24-25九上·山东枣庄·期中)下列四个图像中能正确反映其对应实验操作的是 A．水的电解 B．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体 C．向一定质量分数的氯化钠溶液中不断加入水 D．在盛有空气的密闭容器中点燃红磷 【答案】B 【解析】A、一定量的水在通电的条件下充分反应，生成氢气和氧气的体积比是2:1，不是质量比，图像不能反映对应操作； B、开始时，接近饱和的硝酸钾溶液溶质质量不是0，加入硝酸钾固体，硝酸钾能继续溶解，溶质质量逐渐增大，至达到饱和状态，不再发生改变，图像能反映对应操作； C、向一定质量分数的氯化钠溶液中不断加入水，氯化钠溶液不断被稀释，溶质质量分数不断降低，但始终是氯化钠溶液，其溶质质量分数不断接近0，但不可能等于0，图像不能反映对应操作； D、在盛有空气的密闭容器中点燃红磷，红磷燃烧消耗氧气并放热，燃烧过程中，放热对压强的影响大于消耗氧气对压强的影响，故压强增大，当反应结束，温度下降，故压强开始减小，但不会减小至0，图像不能反映对应操作； 故选B。 6．(24-25九上·山东青岛第三十九中学·期中)下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．等质量的镁和氧气完全反应 B．足量红磷在密闭容器中燃烧 C．用等质量的过氧化氢在有、无催化剂并加热的条件下制氧气 D．将足量的木炭粉与一定质量的氧气在密闭装置内引燃 【答案】BC 【解析】A、镁与氧气点燃生成氧化镁，根据可知，每48份质量的镁与32份质量的氧气恰好完全反应生成80份质量的氧化镁，所以等质量的镁和氧气完全反应，镁反应完全，氧气有剩余，故图像错误； B、足量红磷在密闭容器中燃烧，放出大量的热，装置内的气体受热膨胀，压强增大，反应结束后，装置冷却至室温，因装置内的氧气被消耗，压强减小，所以反应后装置内的压强一定小于反应前装置内的压强，故图像正确； C、用等质量的过氧化氢在有、无催化剂并加热的条件下制氧气，有催化剂的条件下分解速率快，无催化剂的条件下分解速率慢，但是催化剂只能改变反应速率，不会改变生成物的质量，由于过氧化氢的质量相等，所以最终生成的氧气质量也相等，故图像正确； D、将足量的木炭粉与一定质量的氧气在密闭装置内引燃，开始时装置内为氧气，所以装置内的气体质量不是0，碳与氧气点燃生成二氧化碳，根据可知，每12份质量的碳与32份质量的氧气恰好完全反应生成44份质量的二氧化碳气体，所以随着反应的进行，装置内的气体的质量不断增大，由于木炭粉足量，当氧气消耗完全之后，气体的质量不再增加，为一定值，故图像错误； 故选BC。 7．(24-25九上·山东日照岚山区·期中)下列图像能正确反映其对应关系的是 A．图A：向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 B．图B：在盛有空气的密闭容器中点燃红磷 C．图C：一定质量的铁在足量氧气中燃烧 D．图D：加热试管中一定质量的高锰酸钾固体 【答案】D 【解析】A、过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下反应生成水和氧气，二氧化锰起催化作用，在化学反应前后质量不会改变，图像不能正确反映对应的变化关系； B、将燃着的红磷放入装置中，红磷燃烧放热装置中的气体压强增大，随着红磷的燃烧，被消耗的氧气的也随之增加，从而使瓶中压强降低，至氧气被消耗尽装置冷却到室温，瓶内压强不再变化且小于原气压，图像不能正确反映对应的变化关系； C、一定质量的铁在足量氧气中燃烧生成四氧化三铁，不生成氧化铁，图像不能正确反映对应的变化关系； D、实验室加热高锰酸钾制取氧气，加热到一定时间，高锰酸钾开始分解，分解前固体只有高锰酸钾一种，高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，在此过程中试管中固体的种类是高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰三种，当高锰酸钾完全反应时，试管中固体的种类是锰酸钾、二氧化锰两种，图像能正确反映对应的变化关系； 故选D。 8．(24-25九上·山东济南高新区·期中)化学实验课上，某小组同学探究在不加催化剂的情况下氯酸钾受热是否会产生氧气。向试管中加入少量氯酸钾后，将高温传感器探头插入试剂内，把氧气传感器插放在试管口，如图1所示。测定试管中氧气含量随温度变化情况如图2所示（已知：氯酸钾的熔点为）。下列说法中，不正确的是 A．试管口向上倾斜的原因是防止受热熔化的氯酸钾流出试管 B．氯酸钾加热产生氧气的化学方程式为 C．氯酸钾分解前氧气含量在一段时间内略有下降，原因可能是空气受热膨胀，变得稀薄 D．该实验证明不加催化剂，氯酸钾受热会分解产生氧气 【答案】B 【解析】A、氯酸钾的熔点为 356℃ ，由图可知，氯酸钾分解时的温度高于其熔点，故试管口向上倾斜的原因是防止受热熔化的氯酸钾流出试管，不符合题意； B、氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：，错误是：未配平，符合题意； C、氯酸钾分解前，装置内氧气的量不变，而氧气含量在一段时间内略有下降，原因可能是空气受热膨胀，变得稀薄，不符合题意； D、该实验中未加催化剂，加热到一定温度后，反应生成氧气，说明不加催化剂，氯酸钾也会受热分解产生氧气，不符合题意。 故选B。 ( 地 城 突破 0 4 溶解度曲线 ) 1．(24-25九上·山东烟台经济技术开发区·期中)如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．t1℃时，将5ga加到20g水中充分搅拌可得到25ga的饱和溶液 B．t3℃时将M点的a溶液转变为N点的a溶液，可采用加水的方法 C．将t1℃时c的饱和溶液升温到t2℃，其溶质质量分数不变 D．t3℃时，分别将a、b、c的饱和溶液恒温蒸发相同质量的水，a析出固体的质量最大 【答案】BD 【解析】A、由溶解度曲线图可知，t1℃时a的溶解度为20g，此温度下将5ga加到20g水中充分搅拌最多能溶解4ga，因此可得到a的饱和溶液，说法错误，不符合题意； B、由溶解度曲线图可知，t3℃时，M点表示a的饱和溶液，N点表示a的不饱和溶液，所以若要将M点的a溶液转变为N点的a溶液，可采取加水的方法，说法正确，符合题意； C、由溶解度曲线图可知，c的溶解度随温度升高而减小，将t1℃时c的饱和溶液升温到t2℃，有溶质从溶液中析出，溶质质量分数变小，说法错误，不符合题意； D、由溶解度曲线图可知，t3℃时，溶解度a＞b＞c，等质量的水中溶解a物质的质量最大，故将a、b、c的饱和溶液恒温蒸发相同质量的水，a析出固体的质量最大，说法正确，符合题意。 故选：BD。 2．(24-25九上·山东滨州邹平实验初级中学·期中)如图是、、三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题： （1）点表示的意义是 。 （2）时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为 。 （3）要使时接近饱和的物质溶液变为饱和溶液，写出可采取的一种措施 。 （4）时，把物质加入到水中充分搅拌、静置，形成溶液的质量是 。 （5）当物质中含有少量物质时，提纯物质所采用的方法是 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。 （6）下列说法正确的是______。 A．将物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质质量分数一定减少 B．时，、、三种物质的饱和溶液各，所含溶剂的质量由大到小的顺序 C．将时物质的饱和溶液升温到，其溶液的质量一定减少 D．时、、三种物质的饱和溶液降温到，析出晶体最多的是 【答案】（1）t1℃时a、c的溶解度相同，都是20g （2）a＞b＞c （3）蒸发溶剂（蒸发水）/增加溶质/升高温度 （4）60g （5）蒸发结晶 （6）BC 【解析】（1）P点是a、c两物质溶解度曲线的交点，含义是t1℃时a、c的溶解度相同，都是20g； （2）从溶解度曲线可知，t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为a＞b＞c； （3）c物质溶解度随温度的降低而增大，所以使接近饱和的c物质溶液变为饱和溶液，可采取的措施是蒸发溶剂（蒸发水）、增加溶质（加入c物质）或升高温度； （4）从图可知，t1℃时，a物质的溶解度是20g。则100g水中最多溶解20ga物质，50g水中最多溶解10ga物质。把25ga物质加入到50g水中充分搅拌、静置，形成的是饱和溶液，所得溶液的质量为50g+10g=60g； （5）a、b溶解度均随温度的升高而升高，a受温度影响较大，b受温度影响不大，所以当b物质中含有少量a物质时，提纯b物质所采用的方法是蒸发结晶； （6）A、将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，若升高温度时，其溶质的质量分数不变，错误； B、由溶解度曲线的意义可知，t2℃时，a、b、c三种物质溶解度的大小是：a＞b＞c，则对应饱和溶液的溶质质量分数为a＞b＞c，所以a、b、c三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序c＞b＞a，正确； C、由于c物质的溶解度随温度的升高而减小，将t1℃时c物质的饱和溶液升温到t2℃会析出晶体，其溶液的质量一定减少，正确； D、因没有确定溶液质量，所以无法判断降温后a、b饱和溶液析出晶体的多少，错误。 故选BC。 3．(24-25九上·山东威海文登区·期中)如图1为甲、乙两种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线图。请回答下列问题： （1）10℃时，乙的溶解度 甲的溶解度(填“＞”、“＜”或“=”)。 （2）20℃时，向盛有60g水的烧杯中加入30g甲物质，所得溶液溶质质量分数是 。(保留到0.1%) （3）30℃时，将等质最的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到20℃，所得甲物质溶液的质量 乙物质溶液的质量(填“＞”、“＜”或“=”)。 （4）取乙进行如图2所示的实验，属于饱和溶液的是 (填字母，下同)，溶质质量分数最大的是 。 【答案】（1）＜ （2）28.6% （3）＞ （4）C B 【解析】（1）由图1可知，10℃时，乙的溶解度小于甲的溶解度，故填：<； （2）由图1可知，在20℃时，甲物质的溶解度是40g（即该温度下，100g水中最多能溶解40g甲），所以向盛有60g水的烧杯中加入30g甲物质，最多溶解甲物质的质量为，所得溶液为饱和溶液，此时溶液溶质质量分数为，故填：28.6%； （3）30℃时，乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度，20℃时，甲物质的溶解度等于乙物质的溶解度，所以将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到20℃，乙溶液析出的晶体多，则所得甲物质溶液的质量＞乙物质溶液的质量，故填：＞； （4）乙物质在10℃时的溶解度大于20g，则A中所得溶液为不饱和溶液；在30℃时的溶解度是60g，B中溶质总质量为，则B中所得溶液为不饱和溶液；在20℃时，乙的溶解度是40g，由于B烧杯中所含溶质的质量为50g>40g，则C中所得溶液为饱和溶液； A中的溶质是20g，溶剂是100g，B中的溶质是50g，溶剂是100g，C中溶质是40g，溶剂是100g，溶剂质量相同，B中溶质最多，所以溶质质量分数最大的是B； 故填：C；B。 4．(24-25九上·山东淄博高新区·期中)如图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。 （1）t1℃时A的溶解度 B的溶解度(选填“>”、“=”或者“<”)。 （2）t2℃时，分别将恰好饱和的A、B两种物质的溶液降温至t1℃，溶质的质量分数保持不变的是 。 （3）t2°C时，A物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比 。 （4）如果A中混有少量B应用 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)方法提纯A。 【答案】（1）= （2）B （3）1：4 （4）降温结晶 【解析】（1）从图看t1℃时，A、B两种物质的溶解度曲线相交，也就是说t1℃时，A、B两种物质的溶解度相等； （2）A的溶解度随温度的升高而增大，B的溶解度随温度的升高而降低，t2℃时，分别将恰好饱和的A、B两种物质的溶液降温至t1℃，A溶液中有固体析出，溶质的质量分数减小，B溶液中没有固体析出，质量分数不变； （3）t2℃时，A的溶解度是25g，即t2℃时，100g水中溶解25gA达到饱和，t2℃时，A物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为25g：100g=1：4； （4）A物质溶解度随温度的降低而减小，B物质溶解度随温度的降低而增大，所以如果A中混有少量B应用降温结晶方法提纯A。 5．(24-25九上·山东烟台招远·期中)请回答下列问题。 （1）《天工开物》记载“凡引水种盐，……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐”，表明古人已经掌握了制盐工艺。回答问题： ①古人的制盐工艺属于 （填“物理”或“化学”）变化。该工艺获得的“颗盐”属于 （填“混合物”或“纯净物”）。 ②用化学知识能很好地解释古人的制盐工艺。图为氯化钠的溶解度曲线，20℃时氯化钠的溶解度为 g。此温度下，将9g氯化钠溶解到25g水中，可配得氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液；保持温度不变，蒸发部分溶剂，该溶液溶质的质量分数 （填“变大”“不变”或“变小”）。 （2）α-亚麻酸是人体脑细胞和组织细胞的重要组成成分，在牡丹籽油中含量较高，在生产过程中可用超临界二氧化碳流体溶解提取牡丹籽油。在提取过程中超临界二氧化碳流体是 （填“溶质”或“溶剂”）。 【答案】（1）物理 混合物 36.0 饱和 不变 （2）溶剂 【解析】（1）①古人的制盐工艺是利用蒸发结晶的方法获得食盐，过程中没有生成新物质，属于物理变化；该工艺获得的“颗盐”中含有氯化钠和其它物质，例如还含有泥沙、氯化镁等物质，属于混合物； ②据图可知，20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，即100g水中最多溶解36.0g氯化钠；此温度下，将9g氯化钠溶解到25g水中，恰好完全溶解，可配得氯化钠的饱和溶液；保持温度不变，蒸发部分溶剂，析出固体，仍然是饱和溶液，由于温度不变，因此溶解度不变，该溶液溶质的质量分数不变； （2）在生产过程中可用超临界二氧化碳流体溶解提取牡丹籽油，该方法的优点在于提取过程中不会有任何残留，在提取过程中超临界二氧化碳流体是溶剂。 6．(24-25九上·山东烟台牟平区·期中)如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。请据图回答： （1）P点作为交点的含义是 ，P点所表示的b溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （2）t2℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，能形成溶液的质量为 g。 （3）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由大到小的顺序排列的是 (填字母序号，下同)，若将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液，降温到t1℃时，所得溶液质量分数由大到小的顺序是 。 （4）若a中含有少量b，则提纯a采用的方法是 (填“降温”或“蒸发”)结晶。 （5）把a物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是___________。 A．溶剂的质量一定变小 B．溶质的质量可能不变 C．溶液的质量一定变大 D．该饱和溶液还可以溶解b物质 【答案】（1）t1℃时，a、c两物质溶解度相等，为20g 不饱和 （2）75 （3）abc bac （4）降温 （5）BD 【解析】（1）P点时，a、c溶解度相交，则表示t1℃时，a、c两物质溶解度相等，为20g； P点位于b溶解度曲线下面，则为b溶液的不饱和溶液。 （2）由图可知，t2℃时a的溶解度为50g，则该温度下，50g水中最多可溶解度的a的质量为，则将30ga物质加入到50g水中不断搅拌，能形成溶液的质量为25g+50g=75g。 （3）由图可知，t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由大到小的顺序为：a>b>c； 若将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液，降温到t1℃时，a、b溶解度减小，溶液中有溶质析出，但溶液仍饱和，c的溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和，但溶质质量分数不变，由于t1℃时b的溶解度>t1℃时a的溶解度>t2℃时c的溶解度，则所得溶液质量分数由大到小的顺序是b>a>c。 （4）由图可知，a的溶解度受温度影响比较大，则若a中含有少量b，应采用降温结晶的方法提纯a。 （5）把a的不饱和溶液变为饱和溶液的方法有：增加溶质、恒温蒸发溶剂或降低温度等。 A、若采用增加溶质或降低温度的方法，则溶剂质量不变，该选项说法不正确； B、若采用恒温蒸发溶剂或降低温度的方法，则溶质质量不变，该选项说法正确； C、若采用降低温度的方法，溶液质量不变，该选项说法不正确； D、a的饱和溶液不能继续溶解a，但还能溶解b物质，该选项说法正确。 故选BD。 7．(24-25九上·山东泰安新泰·期中)化学来源于生活，服务于社会，请根据化学知识回答下列问题。 （1）洗洁精可以洗去餐具上的油污，是因为洗洁精在水中对油污有 作用。 （2）下列物质中属于溶液的是______。 A．珍珠奶茶 B．青岛啤酒 C．罐罐酸奶 D．苏打汽水 （3）将时接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，下列方法中能达到目的的有 （填序号） ①升温    ②降温    ③加溶质硝酸钾 ④加水    ⑤恒温蒸发水    ⑥与时硝酸钾的饱和溶液混合 （4）、、三种物质的溶解度曲线如图所示。请结合图示回答下列问题： ①在 时，和的溶解度相等。 ②时，将加入水中，所得溶液的质量为 。 ③取、、三种物质的饱和溶液分别降温到，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是 。 （5）二氧化碳气体的溶解度随温度变化的趋势与图中 物质的溶解度曲线相似。 【答案】（1）乳化 （2）BD （3）②③⑤ （4） 80 （5） 【解析】（1）洗涤剂具有乳化作用，能将大油滴分散成无数的小油滴进入水中形成乳浊液，乳浊液能被水冲走，故填：乳化； （2）A、珍珠奶茶不是均一稳定的混合物，不是溶液； B、青岛啤酒是均一稳定的混合物，是溶液； C、罐罐酸奶不是均一稳定的混合物，不是溶液； D、苏打汽水是均一稳定的混合物，是溶液； 故选BD； （3）硝酸钾的溶解度随温度的升高而明显增大，故将硝酸钾的不饱和溶液转化成饱和的方法有加硝酸钾溶质，恒温蒸发水分，降温；故选：②③⑤； （4）①由图可知，在时，和的溶解度相等； ②时B的溶解度为60g，即在时，在100g水中最多溶解B物质60g,故时，将加入水中，溶解B的质量为30g，所得溶液质量为30g+50g=80g； ③如图，A和B的溶解度随温度的降低而减小，C的溶解度随温度的降低而增大，t2℃，将A、B、C三种饱和溶液分别降温到t1℃，A和B溶液都会析出溶质，形成t1℃时的饱和溶液，如图此时A的溶解度小于B，故溶质质量分数B＞A，C会由饱和溶液变成不饱和溶液，t1℃时A和C的溶解度相等，此时A的饱和溶液溶质质量分数＞C的不饱和溶液溶质质量分数，故所得溶液的溶质质量分数大小关系为B>A>C； （5）气体的溶解度随温度的升高而减小，所以与C物质的溶解度曲线相似。 8．(24-25九上·山东烟台芝罘区·期中)海水中含有KCl和MgSO4等物质，其在不同温度时的溶解度如表所示，如图是对应溶解度曲线。 温度/℃ 20 30 40 60 80 100 溶解度/g KCl 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7 MgSO4 33.7 38.9 44.5 54.6 55.8 50.4 （1）图中曲线 (选填“甲”或“乙”)代表KCl的溶解度曲线。 （2）40℃时将30gKCl固体加入到50g水中，得到溶液溶质质量与溶剂质量的比是 。 （3）t2℃时将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体质量，甲 乙(填“大于”或“小于”或“等于”)。 （4）现有t3℃时100gMgSO4饱和溶液，逐渐降温经t2℃直至t1℃，其溶质质量分数的变化趋势为 。 【答案】（1）甲 （2）2：5 （3）等于 （4）先不变后减小 【解析】（1）由表可知，氯化钾的溶解度随温度的升高而增加，硫酸镁的溶解度随温度的升高先增大后减小，故图中曲线甲表示氯化钾的溶解度曲线； （2）40℃时，氯化钾的溶解度为40.0g，该温度下，将30gKCl固体加入到50g水中，只能溶解20g，得到溶液溶质质量与溶剂质量的比是：20g：50g=2:5； （3）由图可知，t2℃时，甲、乙的溶解度相等，则该温度下，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，等质量的甲、乙饱和溶液中溶质质量和溶剂质量均相等，降温至t1℃，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，溶剂质量不变，t1℃时，甲、乙的溶解度相等，则等质量的溶剂中溶解的溶质质量相等，则t2℃时，将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到 t1℃ ，析出晶体的质量相等，故析出晶体的质量：甲等于乙； （4）将t3℃时，100g硫酸镁饱和溶液降温至t2℃，降温后，硫酸镁的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质质量和溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，后降温至t1℃，降温后，硫酸镁的溶解度减小，有溶质析出，溶质质量分数减小，故溶质质量分数先不变后减小。 ( 地 城 突破 0 5 推断题 ) 1．(24-25九上·山东日照岚山区·期中)如图所示，A，C为无色液体，B，D，E为无色气体，它们之间发生如下变化，其中B是人类生存的最主要的气体。请你根据所学的知识作出： （1）A物质是 ，C物质是 (均填写化学式)。 （2）B与D生成C的反应基本类型是 。 （3）过程②中加入硫酸钠溶液的目的是 。 （4）写出④反应的化学方程式： 。 【答案】（1）H2O2 H2O （2）化合反应 （3）增强导电性 （4） 【分析】A、C为无色液体，B、D、E为无色气体，B是人类生存的最主要的气体所以 B是氧气，E能使澄清石灰水变浑浊，所以 E是二氧化碳，氧气和黑色固体反应生成二氧化碳，所以黑色固体是碳，C通电会生成氧气，所以 C 是水，D是氢气，A分解会生成水和氧气，所以 A是过氧化氢溶液，经过验证，推导正确。 【解析】（1）由分析可知，A为过氧化氢，C是水，故填：H2O2；H2O。 （2）B是氧气，D是氢气，氢气在氧气中燃烧生成水，反应多变一，属于化合反应，故填：化合反应。 （3）过程②为电解水，加入硫酸钠溶液的目的是增强导电性，故填：增强导电性。 （4）④反应黑色固体是碳，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，故填：。 2．(24-25九上·山东日照新营中学·期中)A、B、C、D、E、F六种物质是初中已学过的主要物质，A、C是组成元素完全相同的化合物；B、D均为气体单质；在一定条件下，A分解可生成B和C；E是暗紫色固体物质，F是黑色固体物质。它们之间有如图所示的转化关系（部分物质和反应条件已经略去）。 （1）D （填化学式），B的用途 。 （2）写出转化⑤的反应类型 。 （3）写出转化②化学方程式 。 （4）若反应③实验现象是火星四射，写出反应方程式 。 【答案】（1）H2 供给呼吸（合理即可） （2）化合反应 （3） （4） 【分析】A、C是组成元素完全相同的化合物，B为气体单质，在一定条件下，A分解可生成B和C，则A是过氧化氢，B是氧气，C是水，过氧化氢在二氧化锰催化作用下快速分解生成水、氧气；D是气体单质，C（水）能与D相互转化，则D是氢气，水在通电条件下分解生成氢气和氧气；E是暗紫色固体物质，E能转化为B（氧气），则E是高锰酸钾；F是黑色固体物质，B（氧气）能转化为F，则F是四氧化三铁或氧化铜。 【解析】（1）根据分析，D是氢气（H2）； B是氧气，其用途有：供给呼吸（登山、潜水、医疗急救等）、助燃（气焊气割、矿物冶炼等）。 （2）转化⑤是D（氢气）转化为C（水），则该反应是氢气燃烧生成水，文字表达式为：，由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应。 （3）转化②是E（高锰酸钾）转化为B（氧气），则该反应是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式为：。 （4）若反应③实验现象是火星四射，则该反应是铁燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为：。 3．(24-25九上·山东日照东港区日照港中学·期中)构建物质之间的转化关系是学习化学的重要方法，某同学构建的几种物质之间的转化关系如下图所示：A~F是初中常见的六种物质。A与B组成元素相同，常温下，C、D均为气体，E、F为金属。(图中“—”表示两端的物质能发生化学反应：“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物及反应条件已略去。)请回答问题： （1）物质C的化学式为 ，写出C的一种用途 。 （2）写出反应①的化学方程式 ，基本反应类型是 反应。 （3）图2中反应②的实验现象为 。 【答案】（1）O2 炼钢 （2） 化合反应 （3）铁表面析出一层紫红色固体，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 【分析】A~F是初中常见的六种物质，A与B组成元素相同，B可以生成A，则B是过氧化氢，A是水；水在通电条件下分解生成氢气和氧气，常温下，C、D均为气体，则C是氧气，D是氢气；E、F为金属，且E、F都能与氧气反应，则E是铁，F是铜； 【解析】（1）由分析可知，物质C为氧气，其化学式为：O2；氧气具有助燃性，可用于炼钢； （2）由分析可知，反应①为氢气和氧气在点燃的条件下生成水，反应的化学方程式为：；该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应； （3）由分析可知，反应②为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，实验中可观察到铁表面析出一层紫红色固体，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。 4．(22-23九上·山东济南天桥区·期中)实验推理 某无色液体A，在通电的条件下生成气体B和气体C，其中气体B能使带火星的木条复燃，气体C能与CuO在加热的条件下生成A和一种常见的红色金属D，纯净气体C能在空气中安静的燃烧，火焰呈淡蓝色，同时生成液体A，如下图所示，回答下列问题： （1）根据上述现象，试写出物质化学式：A 。B 。C 。D 。 （2）点燃气体C前一定要检验它的 (选填“纯度”或“溶解度”)，验纯方法如图所示，如果听到尖锐的爆鸣声，说明气体 (选填“纯”或“不纯”)，此时 (选填“能”或“不能”)直接点燃气体。 （3）写出过程③发生的反应的化学方程式： 。 【答案】（1） （2）纯度 不纯 不能 （3） 【解析】（1）气体B能使带火星的木条复燃，所以B为氧气，化学式为，某无色液体A，在通电的条件下生成氧气和气体C，所以A为水，化学式为，C为氢气，化学式为，氢气能与CuO在加热的条件下生成水和一种常见的红色金属D，所以D为铜，化学式为。 （2）氢气是可燃性的气体，与氧气混合后点燃容易发生爆炸，所以点燃氢气前一定要检验它的纯度。验纯时如果听到轻微的噗噗声，说明氢气纯净；如果听到尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯，此时不能直接点燃气体，以免发生爆炸。 （3）氢气和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，反应的化学方程式为。 5．(24-25九上·山东临沂罗庄区·期中)如图是有关氧气的知识网络图(部分反应条件已略去)： （1）加热高锰酸钾制取氧气的装置中试管口放一团棉花的原因是 。 （2）反应②的化学方程式为 。 （3）反应①②③④的共同点是 。(写出一条即可) 【答案】（1）防止加热时粉末状物质进入导管 （2）2Mg+O22MgO （3）都是氧化反应/反应物中都有氧气/条件都是点燃（合理即可） 【解析】（1）实验时应在试管口放一团棉花，其作用是防止加热时粉末状物质进入导管； （2）反应②是镁在氧气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg+O22MgO； （3）反应①至④的相同点是：都是氧化反应，反应物中都有氧气参与，条件都是点燃等。 6．(24-25九上·山东济南长清区·期中)Ⅰ.有X、Y、Z三种元素，X是元素周期表中第8号元素，Y元素原子第三电子层比第二电子层少一个电子，Z元素的原子失去两个电子后所得离子与氖原子具有相同的电子层结构。试回答下列问题： （1）X、Y两种元素的元素符号分别是 、 。 （2）Z元素属于 （填“金属”“非金属”之一）元素，其离子符号为 。 （3）X和Z两种元素组成的物质由 （填“分子”“原子”“离子”之一）构成。 Ⅱ.A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，A为暗紫色固体，B为黑色固体，E为无色液体，其中D能使带火星的木条复燃，将G放入D中燃烧，可观察到火星四射，生成黑色固体H。请根据图中物质间的相互转化关系，箭头表示一种物质转变为另一种物质，连线表示两物质可以反应，回答有关问题： （4）D是 ；E是 。（填化学式） （5）反应③的化学方程式 ，为了防止集气瓶被炸裂，应在集气瓶底 。 （6）写出物质D的用途： （一条即可）。 【答案】（1） （2）金属 （3）离子 （4） （5） 少量水或铺一层细沙 （6）供给呼吸、支持燃烧、钢铁冶炼或金属焊接（一条即可） 【解析】（1）X是元素周期表中第8号元素，X是氧元素，符号为：O，Y元素原子第三电子层比第二电子层少一个电子，所以Y是氯元素，符号为：Cl； （2）Z元素的原子失去两个电子后所得离子与氖原子具有相同的电子层结构，所以Z是镁元素，镁属于金属元素，镁离子的符号为：Mg2+； （3）X和Z两种元素组成的物质是氧化镁，氧化镁是由镁离子和氧离子构成的； （4）D能使带火星的木条复燃，则为氧气；A为暗紫色固体，B为黑色固体，A加热生成B、C、D，高锰酸钾为暗紫色固体，二氧化锰为黑色固体，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，则A为高锰酸钾、B为二氧化锰、C为锰酸钾；又由于E为无色液体，E与二氧化锰混合能生成氧气和F，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，则E为过氧化氢、F为水；将G放入D中燃烧，可观察到火星四射，生成黑色固体H，铁在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁，则G为铁、H为四氧化三铁，由此可知，D是氧气，化学式为：O2；E是过氧化氢，化学式为：H2O2； （5）反应③是铁在氧气中燃烧反应生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：；为了防止集气瓶被炸裂，应在集气瓶底放少量水或铺一层细沙； （6）D是氧气，氧气能供给呼吸、支持燃烧、钢铁冶炼或金属焊接等。 7．(24-25九上·山东日照曲阜师范大学附属中学·期中)空气是宝贵的自然资源，如图是以空气等为原料合成尿素[]的流程。请按要求回答相关问题： （1）工业上制取氧气，根据氧气和氮气的 不同，将空气分离得到氧气，发生的是 变化（选填“物理”或“化学”）。 （2）在流程图中X是 （填化学式），其用途有 （填一条）； （3）根据流程图，写出利用氨气（）制备尿素反应的化学方程式 ； （4）计算：120Kg尿素中含有的氮元素质量与 Kg硝酸铵中含有的氮元素质量相等。 （5）转化合成氨（）的反应在不同条件下得到的氨的含量如图所示，由此可知，从合成氨含量最高的角度考虑，最理想条件是_______。（填序号） A．300℃、200大气压 B．500℃、200大气压 C．300℃、500大气压 D．500℃、500大气压 【答案】（1）沸点 物理 （2） 做保护气 （3） （4）160 （5）C 【解析】（1）分离液态空气法是利用液氮和液氧的沸点不同把两者分开，故填：沸点； 此过程无新物质产生，属于物理变化； （2）空气中的主要成分是氮气和氧气，由图像可知，X是氮气，化学式为N2； 氮气化学性质不活泼，可做保护气； （3）根据流程可知，利用氨气制备尿素，是氨气和二氧化碳反应生成尿素和水，所以化学方程式为：； （4）设：120Kg尿素中含有的氮元素质量与x硝酸铵中含有的氮元素质量相等。 则： x=160Kg； （5）由图像可知，300℃、500大气压时，合成氨含量最高，故选C。 8．(24-25九上·山东青岛第五十九中学·期中)空气是宝贵的自然资源，以空气等为原料，合成尿素[CO(NH2)2]的流程(部分产物略去)如下：    （1）X的化学式是 。 （2）分离液态空气是利用了X和O2的 不同。 （3）氨气和二氧化碳合成尿素过程中，还生成了一种常见的液体，请写出该反应化学方程式 。 【答案】（1）N2 （2）沸点 （3）2NH3+CO2 CO(NH2)2+H2O 【解析】（1）工业上获取氧气主要通过分离液态空气法，通过控制温度先分离出N2，剩下的主要就是液态O2了。故填：N2。 （2）由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气先从液态空气中分离出来。所以分离液态空气是利用了N2和O2的沸点不同。故填：沸点。 （3）根据流程图和题意可知，氨气和二氧化碳在低温、加压条件下生成尿素和一种常见的液体即水。化学方程式为。 ( 地 城 突破 0 6 科普阅读题 ) 1．(24-25九上·山东枣庄中区·期中)请阅读下列短文，然后回答有关问题。 湿巾是主要由水、水刺无纺布和丙二醇制成的用于擦脸、擦手或皮肤的纸巾。市场上的湿巾大致分为两大类：一类是只能做皮肤湿润保养的，另一类是可起到消毒作用的。湿巾的主要成分有：水——湿巾中药液的含量一般占80%左右，而药液中9成以上是水；保湿剂——丙二醇是一种溶剂，也是保湿剂，可以帮助药液中的有效物质溶解在水中，使水分不容易挥发出去，并起到抗菌防腐作用，所以几乎所有的湿巾中都有它；非离子表面活性剂——其作用是用来除去污垢和油脂，达到清洁作用；防腐剂、抗菌剂等。 在众多湿巾中，以低浓度过氧化氢(H2O2)溶液为消毒成分的消毒湿巾最安全，腐蚀性也非常低，对人体无刺激无伤害。 （1）湿巾中的溶剂主要是水和 。 （2）常用的消毒湿巾中，起消毒作用的是 (填化学式，下同)，与其组成元素相同的物质是 ，二者化学性质不同的本质原因是 。 【答案】（1）丙二醇 （2） 分子构成不同 【解析】（1）根据题意保湿剂——丙二醇是一种溶剂，可知湿巾中的溶剂主要是水和丙二醇； （2）由材料可知，消毒湿巾的消毒成分是过氧化氢——H2O2； 与其组成相同的物质是水——H2O；都含有氢元素和氧元素； 水和过氧化氢的化学性质不同的本质原因是分子的构成不同。 2．(24-25九上·山东德州陵城区·期中)我国正在筹建月球科考站。针对“月球上是否存在大气”，查阅资料： 资料1 当天体中气体的分子运动平均速率大于分子脱离速率的20%时，该气体会脱离天体逸散到宇宙中。月球表面气体分子的脱离速率均为2.4km·s-1. 资料2  使用质谱仪测定在月球黑暗处发现有极微量的气体生成，其主要成分是氢气、氦气、氖气和氩气等。日出时，月球表面有极微量的甲烷和氨气产生。 （1）氖的原子结构示意图和氩在元素周期表中的部分信息分别如图所示。 ①氖原子的最外电子数为8，属于 (填“相对稳定”或“不稳定”)，决定原子化学性质的是 。 ②氩的相对原子质量为 。 （2）0℃时，氢气、氦气和氮气的分子运动示意图分别如下所示。 ①由上图分析，分子运动平均速率与 有关。 ②已知月球表面最高温度超过100℃。月球表面因不能留住氢气、氦气等气体分子，所以不存在稳定大气，结合资料信息说明其原因 。 【答案】（1）相对稳定 最外层电子数 39.95 （2）分子种类 0℃时，氢分子、氦分子等分子运动平均速率大于分子脱离速率的20%，且温度越高，分子速率越快，故月球表面这些气体的分子运动平均速率大于分子脱离速率的20%，这些气体会脱离天体逸散到宇宙中 【解析】（1）①氖原子核外有两个电子层，且最外层电子数为8，属于稳定结构； 决定元素种类的为最外层电子数。 ②元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，则氩元素的相对原子质量为39.95。 （2）①由图可知，三个分子种类不同，运动速率不同，则说明分子运动平均速率与分子种类有关。 ②由资料可知，当天体中气体的分子运动平均速率大于分子脱离速率的20%时，该气体会脱离天体逸散到宇宙中。月球表面气体分子的脱离速率均为2.4km/s，2.4km/s×20%=0.48km/s，由图可知，0℃时，H2的平均速率为1.84 km/s，He的平均速率为1.31 km/s，N2的平均速率为0.49km/s，且温度越高，分子的运动速率越快，月球表面最高温度超过100℃，故月球表面这些气体的分子运动平均速率大于分子脱离速率的20%，这些气体会脱离天体逸散到宇宙中，所以不存在稳定大气。 3．(24-25九上·山东济南高新区·期中)人类社会的发展离不开优质能源的开发和先进能源技术的使用，在新能源的开发和利用中，化学起着不可替代的作用。阅读下面材料，回答相关问题。 材料一：氢能的生产 目前，常见的氢气制备方法除了电解水制氢法以外，还有如下方法： 1．光催化制氢：在二氧化钛（）催化下利用光能分解水得到氢气和氧气。 2．生物质发酵制氢：利用厌氧菌发酵水解淀粉和纤维素得到葡萄糖，在酶的作用下进一步转化为氢气。 3．利用天然气制氢：首先在转化炉中，将甲烷和水蒸气在高温和催化剂条件下转化为一氧化碳和氢气。余热回收后，在变换塔中，一定条件下，使一氧化碳和水反应，生成氢气和二氧化碳。 （1）写出光催化制氢的化学方程式： 。该反应属于 （填“化合”或“分解”）反应。 （2）生物质发酵法原理如下：，的化学式是 。 （3）天然气制氢工艺中，转化炉中甲烷和水蒸气反应的微观示意图如下图所示： 图中虚线方框内物质的微观模型图是 （填数字序号）。 （4）天然气制氢工艺中，变换塔中发生反应的化学方程式： 。 （5）天然气制氢工艺中，分离氢气和二氧化碳混合气体，可采用加压、降温的方法，得到气态的氢气和液态的二氧化碳。此分离原理是利用与的 不同。 材料二：新能源电池的使用 几类电池的部分性能指标如图1所示。其中含磷酸铁（）、磷酸亚铁锂（）的锂电池具有轻便、能量密度高的突出优点。生产该电池时，在电池材料中添加适量的石墨烯作导电剂，可以有效提高电池的性能，但过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降，研究结果如图2所示。 （6）磷酸亚铁锂（）中，锂元素显价，则磷元素的化合价为 。 （7）依据图1，锂电池优于镍氢电池的性能是 。 （8）根据材料信息，图2中段曲线，随着石墨烯含量的增加，电池电阻增加的原因是 。 【答案】（1） 分解 （2）CO2 （3）Ⅱ （4） （5）沸点 （6）+5/+5价 （7）能量密度大 （8）过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加 【解析】（1）光催化制氢的反应为水在光照和二氧化钛的催化条件反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应。 （2）根据反应的化学方程式，反应物中碳、氢、氧原子的个数分别为6、24、12，反应后的生成物中碳、氢、氧原子的个数分别为0、24、0，根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变，则6R中含有6个碳原子、12个氧原子，则每个R分子由1个碳原子和2个氧原子构成，则R的化学式是CO2。 （3）由题中信息可知，利用天然气制氢的方法中首先在转化炉中，将甲烷和水蒸气在高温和催化剂条件下转化为一氧化碳和氢气，图示的微粒有甲烷分子、水分子和氢分子，故虚线方框内物质的微粒是一氧化碳分子，其微观模型图是Ⅱ。 （4）天然气制氢工艺中，变换塔中发生反应为一氧化碳和水在一定条件下反应生成氢气和二氧化碳，该反应的化学方程式为CO+H2OH2+CO2。 （5）天然气制氢工艺中，分离氢气和二氧化碳混合气体，可采用加压、降温的方法，得到气态的氢气和液态的二氧化碳。此分离原理是利用CO2与H2的沸点不同，氢气沸点低，先变成气体，从而与二氧化碳分离。 （6）磷酸亚铁锂中，锂元素显+1价，氧元素显-2价，铁元素显+2价，设磷元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零可得：（+1）+（+2）+x+（-2）×4=0，解得x=+5，即磷酸亚铁锂中磷元素的化合价为+5价。 （7）依据图1，锂电池优于镍氢电池的性能是能量密度大。 （8）根据材料信息，图2中BC段曲线，随着石墨烯含量的增加，电池电阻增加的原因是过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加。 4．(24-25九上·山东德州天衢新区·期中)阅读科普短文，回答相关问题。 钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，常以氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等物质存在。19世纪初，英国化学家戴维在实验室中首次制得了金属钠。钠是一种银白色金属，质软，密度比水的小，具有可燃性等。钠暴露在空气中，与氧气反应生成氧化钠(Na2O)，钠在空气中燃烧。生成淡黄色的过氧化钠(Na2O2)。钠在氯气中燃烧，每个钠原子失去1个电子形成带正电荷的钠离子，每个氯原子得到1个电子形成带负电荷的氯离子。钠离子和氯离子之间相互作用，构成了氯化钠。钠遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。实验室常将钠保存在煤油中、金属钠的用途广泛，钠和钾形成的合金熔点低，常温下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂，钠在一定条件下可以与四氯化钛(TiCl4)反应生产钛(Ti)和氯化钠(NaCl)。工业上通常采用电解熔融氯化钠的方法制取单质钠。根据以上信息总结钠的有关知识。 （1）存在：自然界中钠元素以 (填“单质”或“化合物”)形式存在。 （2）保存：实验室常将钠保存在 中，是为了防止钠与空气中的 反应而变质。 （3）性质，钠可以用小刀切割，由此可见钠具有的物理性质是 。 （4）用途：高温下钠与四氯化钛反应生产钛和氯化钠的文字表达式为 。 【答案】（1）化合物 （2）煤油 氧气和水蒸气 （3）硬度小 （4） 【解析】（1）由材料可知，钠的性质很活泼，能与许多物质发生化学反应，常以氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等物质存在，故自然界中钠元素以化合物的形式存在； （2）钠遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。因此实验室常将钠保存在煤油中，防止钠与空气中的氧气和水蒸气反应而变质； （3）钠可以用小刀切割，由此可见钠具有的物理性质是硬度小； （4）钠与四氯化钛在高温下反应生产钛和氯化钠，反应的文字表达式为：。 5．(24-25九上·山东菏泽牡丹区·期中)科普阅读，阅读下列短文。 生活中有时需要用到高浓度，供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机。 氧气瓶和氧气袋中的一般用深冷法制得，该方法利用物质的沸点差异，从空气中分离出。 制氧机有膜分离、变压吸附等制氧方式。膜分离制氧用到的膜材料有陶瓷、聚苯胺等，其中混合导电陶瓷分离膜的工作原理示意如图甲。变压吸附制氧常用的吸附剂是沸石分子筛。科研人员在一定条件下分别将、通过某种沸石分子筛，测定其对、的吸附情况、结果如图乙(纵坐标数值越大，代表吸附量越大)。 吸氧对于缺氧人群有一定作用，但健康人短期内高流量吸氧会对机体造成不良影响，因此不能盲目吸氧。 依据文章内容回答下列问题。 （1）健康人群不宜吸氧的原因是 。 （2）深冷法制氧利用了物质的 (填“物理性质”或“化学性质”)差异。 （3）图甲中，表示氧分子变成氧原子的是 (填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 （4）由图乙可知，25℃时吸附压越大越有利于分离和，证据是 。 【答案】（1）健康人短期内高流量吸氧会对机体造成不良影响 （2）物理性质 （3）Ⅱ （4）25℃时，吸附压越大，氮气的吸附量越大，而氧气的吸附量变化不大 【解析】（1）由题干信息可知，吸氧对于缺氧人群有一定作用，但健康人短期内高流量吸氧会对机体造成不良影响，因此不能盲目吸氧； （2）深冷法制氧利用物质的沸点差异，从空气中分离出氧气，沸点不需要通过化学变化就能表现出来，故利用的是其物理性质； （3）由图可知，图甲中，表示氧分子变成氧原子的是Ⅱ； （4）由图乙可知，25℃时，吸附压越大，氮气的吸附量越大，而氧气的吸附量变化不大，故25℃时吸附压越大越有利于分离N2和O2。 6．(24-25九上·山东潍坊安丘·期中)某化学兴趣小组同学通过查阅资料，展开新能源的调查学习活动。 资料1：中科院研发的全球首套1000吨/年二氧化碳加氢制汽油中试装置，生产出符合国VI标准的清洁汽油产品，其转化过程如下图所示： （1）在反应①中和的分子个数比为，则另一种生成物是 。 （2）反应②生成的中，碳、氢元素的质量比为 。 （3）多功能催化剂为，写出用制取该催化剂的化学方程式 。 资料2：制备甲醇与甲醇燃烧的过程如下图所示。 （4）光伏发电是将 能转化为 能。 （5）制备甲醇（）时发生反应的化学方程式为 。 （6）整个过程中可循环利用的物质有 （填化学式）。 【答案】（1）H2O/水 （2）6:1 （3） （4）光/太阳 电 （5） （6）H2O、CO2 【解析】（1）反应①中反应物为CO2和H2，CO2和CO的分子个数比为1:1，CO为一种生成物，根据质量守恒定律可推出则另一种生成物是H2O，故填：H2O或水。 （2） 反应②生成的（CH2）n中，碳、氢元素的质量比为：（12n）：（2n）=6:1，故填：6:1。 （3）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式，故填：。 （4）光伏发电是将光能辉或太阳能转化为电能，故填：光或太阳；电。 （5）由图可知，二氧化碳和氢气在催化剂作用下，生成甲醇和水，故填：。 （6）由图可知，水和二氧化碳被不断消耗，又被不断生成，在循环利用，故填：H2O、CO2。 7．(24-25九上·山东德州德城区·期中)先阅读科技短文，再回答问题： 航天飞船中是怎样净化空气的? 神舟系列飞船是中国自行研制、具有完全自主知识产权、达到或优于国际第三代载人飞船技术的空间载人飞船。飞船舱内产生的微尘、气溶胶（由固体或液体小质点形成）和气体等都会造成内部空气污染，长期生活在这样的环境中对航天员的身体健康是非常不利的。目前神舟系列飞船主要有三种方式同时对船舱进行净化：吸附、催化和过滤。 ①吸附：一般以高效活性炭为吸附剂吸收舱内臭气、微量有害气体。 ②催化：飞船舱内二氧化碳主要来源于航天员的呼吸代谢。飞船利用无水氢氧化锂作为座舱的净化剂吸收舱内水汽，生成氢氧化锂的水化物，再利用氢氧化锂的水合物与二氧化碳反应除去二氧化碳。氢气是通过在氧气中燃烧的方式除去。 ③过滤：飞船上通风管路中加设了由超细玻璃纤维或合成纤维构成的紧密过滤纸、无纺布等过滤材料设计的特殊过滤装置，这种装置能过滤舱内空气中的微尘、气溶胶等有害微粒，避免对航天员身体造成损伤。 通过阅读分析，解决下列问题： （1）高效活性炭可以除舱内臭气、微量有害气体，利用了活性炭的 性。 （2）由超细玻璃纤维或合成纤维制成的过滤材料可除去的有害微粒包含 。 （3）飞船舱内二氧化碳的主要来源是 。除去船舱内空气中二氧化碳的原理是 。 （4）船舱内利用燃烧的方式除去氢气的符号表达式为 。 【答案】（1）吸附 （2）微尘和气溶胶 （3）航天员的呼吸代谢 无水氢氧化锂吸收舱内水汽，生成氢氧化锂的水化物，氢氧化锂的水合物与二氧化碳反应 （4）H2+O2H2O 【解析】（1）活性炭具有吸附性，能吸附有害气体。 （2）由短文可知，由超细玻璃纤维或合成纤维制成的过滤材料可除去舱内空气中的微尘、气溶胶等有害微粒。 （3）呼吸作用会产生二氧化碳，则飞船舱内二氧化碳的主要来源是航天员的呼吸代谢； 由短文可知，船利用无水氢氧化锂作为座舱的净化剂吸收舱内水汽，生成氢氧化锂的水化物，再利用氢氧化锂的水合物与二氧化碳反应除去二氧化碳。 （4）氢气燃烧生成水，反应的符号表达式为：。 8．(24-25九上·山东青岛海信学校·期中)科普阅读。 北京冬奥会期间，近千辆氢燃料电池大巴车参与服务。氢燃料电池系统包括电堆、氢气供应系统、氧气供应系统等。氢气和氧气通过在电堆中发生化学反应，实现能量转化。氢燃料电池效率高，发电效率达到80%以上。随着氢燃料电池汽车的广泛使用，氢能产业链也得到长足发展。 氢的储运是氢能产业链中的瓶颈问题。目前，储氢技术有了新的发展，其中金属氢化物储氢是把氢以氢化物的形式储存在金属或合金中。如图为一些储氢材料的质量储氢密度(储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数)。 （1）氢燃料电池的能量转化形式是 。写出该化学反应的方程式 。 （2）结合图示，储氢材料中最理想的是 。 （3）氢燃料电池具有广阔应用前景的依据是 (写一条即可)。 【答案】（1）化学能→电能 2H2+O22H2O （2）Al(BH4)3 （3）不污染环境；燃烧值大，原料来源广 【解析】（1）氢燃料电池是氢气和氧气通过在电堆中发生化学反应，实现能量转化，故能量转化形式是：化学能转化为电能； 氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为：。 （2）由图可知，四种储氢材料中，Al(BH4)3的质量储氢密度最大，故储氢材料中最理想的是：Al(BH4)3。 （3）氢气燃烧产物只有水，比较环保，且燃烧值大，制取氢气的原料是水，原料来源广泛，故氢燃料电池具有广阔应用前景。 ( 地 城 突破 0 7 常见气体的制备 ) 1．(24-25九上·山东聊城临清·期中)如图是实验室常用的实验仪器与装置。依据题目要求回答下列问题： （1）写出标号仪器的名称① 。 （2）甲同学用分解过氧化氢溶液的方法制取氧气，其文字表达式为 。 （3）乙同学选择用高锰酸钾为原料制取一瓶纯净的氧气，应选择的装置组合是 （填写序号）。 （4）将收集的氧气倒入装置F的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气具有的性质是 。 （5）组装好B装置后，该同学先向分液漏斗中加入水，然后将导管另一端浸入水中，并打开分液漏斗的活塞，观察导管口是否有连续的气泡冒出，该操作的目的是 。 【答案】（1）锥形瓶 （2）过氧化氢水+氧气 （3）AE （4）密度比空气大、能支持燃烧/能使带火星的木条复燃（合理即可） （5）检验装置的气密性 【解析】（1）据图可知，标号仪器①的名称是锥形瓶； （2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，反应的文字表达式为：； （3）高锰酸钾在加热的条件下分解产生氧气，该反应属于固体加热型，发生装置选择A，氧气不易溶于水，可采用排水法来收集较为纯净的氧气，故选收集装置E；故填：AE； （4）将收集的氧气倒入装置F的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气具有的性质是密度比空气大、能支持燃烧或能使带火星的木条复燃等）； （5）组装好B装置后，该同学先向分液漏斗中加入水，然后将导管另一端浸入水中，并打开分液漏斗的活塞，观察导管口是否有连续的气泡冒出，该操作的目的是检验装置的气密性。 2．(24-25九上·山东济宁曲阜·期中)图1是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置，请回答下列问题： （1）指出图中数字②的仪器名称： ； （2）实验室用过氧化氢制取氧气的符号表达式为 ； （3）F是一种可用于集气、洗气等的多功能装置，若用F装置来收集氧气，检验氧气已收集满的方法： ； （4）实验室常用块状电石与水反应制取不溶于水、密度和空气接近的乙炔气体，根据信息判断：实验室制取乙炔的发生装置和收集装置应选用 （填字母）； （5）兴趣小组同学欲收集一瓶体积分数为30%的氧气，可从图2中选择装置 完成实验，氧气从 （选填“a”或“b”）通入。 【答案】（1）集气瓶 （2） （3）将带火星的木条放在b口处，若复燃则集满 （4）BD （5）乙 b 【解析】（1）由图可知，仪器②是集气瓶； （2）过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成水和氧气，符号表达式为； （3）氧气的密度大于空气，所以用F装置来收集氧气时，氧气应从a管口进入，氧气具有助燃性，检验氧气已收集满的具体方法是将带火星的木条放在b导管口处，若复燃，则集满； （4）用块状电石与水反应制取乙炔气体，反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以选用固液常温型的发生装置，即选用B装置；乙炔气体不溶于水、密度和空气接近，所以选用排水法收集气体，即选用D装置，故填：BD； （5）收集体积分数为30%的氧气，需要在瓶中留下固定体积的空气，所以选择装置乙； 氧气密度比水小，应从b进入，将水从a排出。 3．(24-25九上·山东青岛北区·期中)实验室制取氧气是初中化学的重要实验之一，其思路方法也可以迁移应用到其他气体的制取。根据回顾氧气制取实验并结合下列实验装置图，回答有关问题。 （1）B中用于添加液体药品的仪器名称是： 。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，应选用的发生装置为 (填字母编号)，反应的化学方程式为 。 （3）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气时，可选用的发生装置是 (填字母编号)，反应的化学方程式为 。 （4）用C装置收集氧气，检验氧气是否集满的方法是 。 （5）实验室可用加热氢氧化钙固体和氯化铵固体的方法制取氨气(NH3)，氨气极易溶于水且密度比空气小，则收集装置可选用 (填字母编号)。 【答案】（1）长颈漏斗 （2）A （3）B （4）将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气已收集满 （5）D 【解析】（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，B中用于添加液体药品的仪器名称是长颈漏斗。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，制取氧气选用发生的装置是A； 高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：。 （3）实验室用双氧水制取氧气的反应物是液体，反应条件是常温，制取氧气宣统的发生装置是B； 双氧水在二氧化锰的催化下生成水和氧气，化学方程式为：。 （4）C装置是向上排空气法，检验氧气是否集满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气已收集满‌‌。 （5）氨气极易溶于水，不能用排水法收集，氨气密度比空气小，选用向下排空气法收集氨气，对应收集装置D。 4．(24-25九上·山东德州陵城区·期中)根据下图所示，按要求回答问题： （1）写出图中带有标号仪器的名称：a ，b 。 （2）图G实验的目的 ，手握试管一段时间后，导管口有气泡产生的主要原因是 。 A．分子间隔变大    B．分子体积变大      C．分子个数变多 （3）若用高锰酸钾制氧气制取氧气，选择的发生装置 (填序号)，该反应的符号表达式为 ，检验氧气的方法是 ；选择装置D收集氧气，因为氧气具有的物理性质是 。 （4）实验室用过氧化氢溶液分解制氧气，可选择的发生装置是 (填序号)，反应的符号表达式是 ；该反应的基本类型为 。 （5）实验室加热高锰酸钾制取氧气的主要步骤如下，正确的顺序是 。 ①装入药品，开始加热    ②停止加热      ③收集气体              ④组装仪器，检查气密性 【答案】（1）试管 锥形瓶 （2）检查装置气密性 A （3）A 将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则说明已收集满 氧气密度比空气大 （4）B/C 分解反应 （5）④①③② 【解析】（1）由图可知，仪器a为试管，仪器b为锥形瓶。 （2）G实验的目的为检查装置气密性，先把导管放入水中，再用手紧握试管，由于试管中的温度升高，分子间的间隔变大，则会有气泡冒出，故选A。 （3）高锰酸钾制取氧气的反应为加热固体的反应，发生装置选A； 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的符号表达式为：； 氧气具有助燃性，则检验氧气的方法为：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则说明已收集满； D为向上排空气法，氧气密度比空气大，可用该方法收集。 （4）过氧化氢制取氧气的反应为固液常温反应，发生装置选B或C； 过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的符号表达式为：； 该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应。 （5）用高锰酸钾制取氧气时，组装仪器后，先检查气密性，然后再装入药品，加热后开始收集氧气，待收满后再停止加热，顺序为：④①③②。 5．(24-25九上·山东青岛胶州·期中)掌握实验室制取气体的一般思路和方法是必备的化学素养。“筑梦”学习小组走进实验室制取气体并探究其性质和用途。请回答有关问题。 (一)氧气的制取探究 Ⅰ.实验室制取氧气。实验室现有过氧化氢溶液、高锰酸钾、二氧化锰以及下列装置。 （1）实验室选择气体发生装置需考虑的因素是 。若用现有药品和装置B制取氧气，反应的符号表达式为 ；若选用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选择的发生装置为 (填装置序号)。 （2）实验室制取氧气可选用的收集装置为 (填装置序号)。实验室制取气体选择收集方法时，下列气体性质必须考虑的是 (填序号)。 ①颜色  ②密度  ③在水中的溶解情况  ④可燃性  ⑤能否与水反应 Ⅱ.兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入相同浓度的过氧化氢溶液后，用传感器测量装置中气压的变化如图乙中曲线a、b所示。 （3）两种催化剂中催化效率更高的是 ，从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。曲线a、b最终达到相同的压强，说明 。 (二)氧气的性质探究 （4）兴趣小组用下图所示装置进行铁丝燃烧实验，该反应的符号表达式为 。铁丝在空气中与氧气中反应的剧烈程度明显不同，原因是单位体积的空间里 (填“氧分子”或“氧元素”)的数目越多，反应就越剧烈。 【答案】（1）反应物状态、反应条件 A （2）C或E ②③⑤ （3）猪肝块 放热 催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物的质量 （4） 氧分子 【解析】（1）实验室选择气体发生装置需考虑的因素是反应物状态、反应条件；装置B为固液常温型发生装置，若用装置B制取氧气，应选用药品药品过氧化氢溶液和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的符号表达式为：；若选用加热高锰酸钾的方法制取氧气，该反应属于固体加热型，应选择的发生装置为A； （2）氧气的密度比空气大、且不易溶于水，应采用向上排空气法和排水法进行收集，故填C或E；实验室制取气体收集方法，一般考虑气体物理性质中的密度和溶解性，化学性质中看它是否与水发生化学反应；难溶于水或不易溶于水且不与水反应的气体可用排水法收集；密度比空气大的气体(不能与空气中的成分反应)可用向上排空气法收集，密度比空气小的气体(不能与空气中的成分反应)可用向下排空气法收集，故气体性质中必须考虑的是②③⑤； （3）由图乙可知，相同时间内猪肝块作催化剂使装置内压强变化更大，说明相同时间内猪肝块作催化剂对过氧化氢分解产生的氧气更多，则两种催化剂中催化效率更高的是猪肝块；由图乙可知，装置内压强先增大后减小，是因为反应产生气体使装置内压强增大，反应结束后温度降低使装置内压强减小，说明过氧化氢分解的反应是放热反应；该实验为取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液，由图乙可知，曲线a、b最终达到相同的压强，说明最终生成氧气的体积相同，说明催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物的质量。 （4）铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，反应的符号表达式为：；铁丝在空气中与氧气中反应的剧烈程度明显不同，原因是单位体积的空间里氧分子的数目越多，反应就越剧烈。 6．(24-25九上·山东德州德城区·期中)学校第一趣味小组对实验室氧气的制取展开了项目式实验活动： 任务一：使用高锰酸钾制取氧气 （1）写出装置中标号的仪器名称：a 。 （2）使用高锰酸钾制取氧气，反应的符号表达式为 ，若用F装置进行收集，实验结束后，测得其收集的氧气纯度明显偏低，原因可能是 （任写一点即可）。 任务二：使用过氧化氢溶液制取氧气 （3）使用过氧化氢溶液制取氧气，为了控制反应的速率，应选择的发生装置为 （从B、C中选择），可用D装置收集氧气的依据是 。 （4）E是一种多功能瓶。若将E装置内装满水，再连接量筒，就可以用于测定收集氧气的体积，则量筒与E装置 （填“c”或“d”）连接。 任务三：寻找新的催化剂 （5）探究氧化铜是否可以作为过氧化氢分解的催化剂。实验过程：称量氧化铜，取5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如图所示实验。 步骤①现象 步骤⑥结果 步骤⑦现象 实验结论 试管中冒出极少量气泡，带火星的木条没有复燃 称得氧化铜的质量为 试管中冒出大量气泡，带火星木条复燃 氧化铜可以做过氧化氢分解反应的催化剂 写出氧化铜催化分解过氧化氢制取氧气的符号表达式： 。 （6）探究催化剂的催化效果。实验过程：在两支试管中分别加入5%的过氧化氢溶液，一支加入二氧化锰，另一支加入氧化铜按图1所示装置分别进行实验，实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂完全接触，测得相同条件下瓶内气压随时间的变化如图2所示。 对比分析图2中的 （填字母）两点，可知化学反应速率与催化剂的种类有关。 【答案】（1）酒精灯 （2）KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 未等到导管口气泡连续均匀冒出即开始收集 （3）C 氧气的密度比空气大 （4）c （5）H2O2H2O+O2 （6）ac或bd 【解析】（1）a为酒精灯； （2）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，符号表达式为； 若用F装置排水法进行收集，收集前集气瓶内没有装满水，混有部分空气，会导致收集的氧气不纯，排水法收集氧气，刚开始产生的气泡是排出的装置中的空气，未等到导管口气泡连续均匀冒出即开始收集，会导致收集的氧气纯度明显偏低； （3）使用过氧化氢溶液制取氧气，该反应为固液常温型，为了控制反应的速率，应选择的发生装置为C，C装置可以通过注射器控制液体的滴加速度，从而控制反应速率； 由于氧气的密度比空气大，则可用D装置向上排空气法收集氧气； （4）氧气不易溶于水，氧气的密度比水小，若将E装置内装满水，再连接量筒，就可以用于测定收集氧气的体积，氧气从d管通入，排出水的体积即为产生氧气的体积，则量筒与E装置c连接； （5）氧化铜催化分解过氧化氢生成氧气和水，符号表达式为； （6）对比分析图中的a、c点，达到相同气压所需的时间不同，或b、d点，相同时间内气压的上升幅度不同，可知化学反应速率与催化剂的种类有关。 7．(24-25九上·山东济南南山区·期中)如图所示为实验室中常见气体制备、收集和进行实验探究的部分仪器，某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。 （1）在实验室中某化学小组以过氧化氢溶液和二氧化锰为原料，制取、收集氧气。上述制氧气的化学反应方程式是 ，该反应中二氧化锰起 作用，可选择的发生装置为 (填序号字母)。 （2）实验室利用加热固体高锰酸钾的方式制取并收集较干燥的氧气，该反应的化学方程式为 ，可选择的发生装置为 (填序号字母)。 （3）实验室制备氧气时，加药品之前要先 ，收集氧气时可以选择的收集装置为 (填序号字母)，用排空气法收集氧气时，验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶 (选填“瓶中”“瓶口”之一)，观察到木条 的现象，说明氧气已集满。 （4）该化学小组继续利用收集的氧气进行铁丝燃烧的实验，请写出该反应的化学方程式 。 【答案】（1） 催化 A （2） B （3）检查装置的气密性 C/D 瓶口 复燃 （4） 【解析】（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：； 该反应中，二氧化锰起催化作用；该反应为固液常温反应，发生装置选A； （2）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：； 该反应为加热固体的反应，发生装置选B； （3）制取气体时，要先检查装置气密性，再加药品；氧气密度比空气大，且不易溶于水，收集装置选C或D； 氧气具有助燃性，则验满方法为：将带火星的木条放在集气瓶瓶口，木条复燃，则说明已收集满； （4）铁燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：。 8．(24-25九上·山东德州天衢新区·期中)氧气是人类生存必需的物质，认识和获取氧气具有重要意义。 Ⅰ．工业制取氧气： （1）分离液态空气法。在低温高压下，使空气液化，利用液氮与液氧的 不同，使氮气先从液态空气中分离出来，剩下来的主要是液氧，贮存在蓝色钢瓶中。 （2）膜分离技术法。利用高分子富氧膜让空气中氧分子优先通过的特性，收集高浓度的氧气。膜的渗透孔径只有几个纳米，细菌和病毒不能通过。由此判断：氧分子直径 细菌直径(选填“大于”或“小于”)。 Ⅱ．实验室制取氧气： 某兴趣小组利用下列装置进行实验室制取和收集气体的实验，请回答： （3）指出仪器名称：① ② 。 （4）若用高锰酸钾制取氧气的文字表达式为 。 （5）若用过氧化氢制取氧气，还需要用到二氧化锰，该物质起 作用；应选用的发生装置是 (填字母)。 （6）用向上排空气法收集氧气，验满的方法是 。 Ⅲ．氧气的性质： （7）写出图甲铁丝在氧气中燃烧的文字表达式 ；图乙中瓶底预先留有水的目的是 。 【答案】（1）沸点 （2）小于 （3）试管 酒精灯 （4） （5）催化 Ｂ （6）将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，则说明已收集满 （7） 吸收有害气体，防止污染空气 【解析】（1）工业上利用液氮和液氧的沸点不同，可将它们进行分离。 （2）高分子富氧膜让空气中氧分子通过，但细菌和病毒不能通过，则说明氧分子直径小于细菌直径。 （3）由图可知，仪器①为试管，仪器②为酒精灯。 （4）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的文字表达式为：。 （5）过氧化氢制取氧气的反应中，二氧化锰为催化剂，起催化作用； 该反应为固液常温反应，发生装置选Ｂ。 （6）氧气具有助燃性，验满方法为：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，则说明已收集满。 （7）铁燃烧生成四氧化三铁，反应的文字表达式为：； 硫燃烧生成的二氧化硫有毒，则集气瓶底水的作用为：吸收有害气体，防止污染空气。 ( 地 城 突破 0 8 化学思想方法 ) 1．(24-25九上·山东聊城临清·期中)逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是 A．溶液具有均一性、稳定性，但均一、稳定的液体不一定是溶液 B．原子和分子都是构成物质的微观粒子，原子在化学变化中不能再分，所以分子在化学变化中也不能再分 C．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子 D．化学变化通常伴随热量变化，则有热量变化的过程都是化学变化 【答案】A 【解析】A、溶液具有均一性和稳定性，但均一稳定的液体不一定是溶液，如水，A选项正确； B、原子和分子都是微观粒子，在化学变化中分子先分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以化学变化中分子可以分，原子不能再分，B选项错误； C、离子是带电荷的粒子，但带电荷的粒子不一定是离子，也可能是质子、电子等，C选项错误； D、化学反应伴随着能量的变化，但有些物理变化也会伴随能量变化，则有能量变化的不一定发生化学反应，D选项错误。 故选：A。 2．(24-25九上·山东日照东港区日照港中学·期中)推理是化学学习中常用的思维方法。以下推理正确的是 A．某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质一定含有碳元素和氢元素 B．单质是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的物质一定是单质 C．阳离子带正电荷，所以带正电荷的微观粒子乙定是阳离子 D．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 【答案】A 【解析】A、根据质量守恒定律，二氧化碳中含有碳、氧元素，水中含有氢、氧元素，则该物质一定含有碳元素和氢元素，正确； B、由同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的化合物，由同种元素组成的纯净物一定是单质，错误； C、阳离子一定带正电荷，但带有正电荷的粒子一定是阳离子，例如质子带正电，不属于阳离子，错误； D、含有氧元素的物质不一定是氧化物，氧化物必须有两种元素组成，一种元素是氧元素，错误。 故选A。 3．(22-23九上·山东济南历城区·期中)微粒观是化学基本观念最基础、最重要的组成部分，从微粒观的角度认识和研究物质是化学必须具备的思维方法。以下描述中错误的是 A．在原子中：核电荷数＝质子数＝核外电子数 B．分子、原子和离子都是构成物质的基本粒子 C．保持水化学性质的最小微粒是水分子 D．原子的质量就是它的相对原子质量 【答案】D 【解析】A、原子为电中性，所以原子中质子数等于核外电子数，原子核电荷量和质子所带正电荷电荷量相等，所以核电荷数等于质子数，说法正确，不符合题意； B、分子、原子和离子都可以构成物质，都是构成物质的基本粒子，说法正确，不符合题意； C、物质的化学性质由构成该物质的粒子保持，水由水分子构成，所以水分子保持水化学性质，说法正确，不符合题意； D、原子的相对原子质量等于该原子实际质量与原子质量的十二分之一的比值，原子质量和其相对原子质量不相等，说法错误，符合题意； 故选D。 4．(24-25九上·山东青岛胶州·期中)推理是学习化学的一种常用方法。下列推理正确的是 A．金属原子失去电子可变成阳离子，所以阳离子一定含金属元素 B．单质由同种元素组成，则由同种元素组成的纯净物一定是单质 C．氧化物是含有氧元素的化合物，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 D．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价 【答案】B 【解析】A、金属原子失去电子可变成阳离子，但阳离子不一定含金属元素，比如铵根离子，推理不正确； B、单质是由同种元素组成的纯净物，故由同种元素组成的纯净物一定是单质，推理正确； C、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种为氧元素，故含有氧元素的物质不一定是氧化物，比如高锰酸钾，推理不正确； D、同一化合物中，金属元素显正价，非金属元素可能显正价、也可能显负价，例如氢氧化钙中，氢元素的化合价显+1，氧元素的化合价显-2，推理不正确； 故选B。 5．(24-25九上·山东德州天衢新区·期中)逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。以下推理正确的是 A．阳离子带正电荷，所以带正电的粒子一定是阳离子 B．单质中只含一种元素，因此由同种元素组成的纯净物一定是单质 C．在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价 D．水和过氧化氢组成元素相同，所以它们化学性质相似 【答案】B 【解析】A、阳离子带正电，且质子也带正电，则带正电的粒子不一定是阳离子，该选项推理不正确； B、单质为只含一种元素的纯净物，则由同种元素组成的纯净物一定是单质，该选项推理正确； C、若化合物中只含两种元素，其中金属元素显正价，非金属元素显负价，但含有三种或三种元素以上时，非金属不一定显负价，如硫酸铜中，硫为+6价，该选项推理不正确； D、水和过氧化氢的组成元素相同，但由于分子构成不同，则它们的化学性质不同，该选项推理不正确。 故选B。 6．(24-25九上·山东济南南山区·期中)某同学在化学笔记中对化学知识进行了归纳梳理，其中不正确的是 A．溶液是均一、稳定的混合物 B．含有氧元素的化合物一定是氧化物 C．氯化镁是由离子构成的，水是由分子构成的 D．物质与氧气发生反应的剧烈程度跟氧气的浓度有关 【答案】B 【解析】A、溶液是均一、稳定的混合物，故A说法正确； B、氧化物是由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如高锰酸钾不属于氧化物，故B说法错误； C、氯化镁是由镁离子和氯离子构成的，水是由水分子构成的，故C说法正确； D、物质和氧气发生化学反应的剧烈程度跟氧气的浓度有关，即氧气浓度越大，反应越剧烈，故D说法正确。 故选：B。 7．(24-25九上·山东菏泽牡丹区·期中)“微粒观”是一种化学观念，在化学符号中，下列各数字表示的意义不正确的是 A．5表示亚硫酸根离子个数 B．4表示亚硫酸根离子中硫元素的化合价是价 C．2表示1个亚硫酸根离子带2个单位的负电荷 D．3表示5个亚硫酸根离子中含有3个氧原子 【答案】D 【解析】A、离子符号前面的数字表示离子个数，故5表示亚硫酸根离子个数，不符合题意； B、位于元素或原子团的正上方，表示元素或原子团的化合价。故4表示亚硫酸根离子中硫元素的化合价是 +4 价，不符合题意； C、位于离子符号中元素或原子团的右上角，表示一个离子所带的电荷数。故2表示1个亚硫酸根离子带2个单位的负电荷，不符合题意； D、位于化学式中元素符号（或原子团）的右下角，表示一个粒子中所含的原子或原子团的个数，故3表示1个亚硫酸根离子中含有3个氧原子，符合题意。 故选D。 8．(24-25九上·山东济南高新区·期中)构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中，不正确的是 A．变化观：在一定条件下，和可以相互转化 B．微粒观：所有原子的原子核都是由质子和中子构成的 C．结构观：金刚石和石墨性质不同，因为它们的化学结构不同 D．分类观：根据组成物质的元素种类多少，可将纯净物分为单质和化合物 【答案】B 【解析】A、二氧化碳与碳高温下反应得到一氧化碳，一氧化碳与氧气点燃反应得到二氧化碳，二者可以相互转化，故正确； B、并不是所有的原子的原子核都是由质子和中子构成的，如氢原子中就只含有质子，并不含有中子，故错误； C、金刚石、石墨的内部碳原子的排列方式不同，导致两种物质物理性质差异很大，故正确； D、单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以根据组成物质的元素种类多少，可将纯净物分为单质和化合物，故正确； 故选：B。 ( 地 城 突破 0 9 科学探究题 ) 1．(24-25九上·山东枣庄山亭区·期中)水是生命之源，也是自然资源。学习了水的相关知识后，某班级化学小组展开了系列探究。 【探究任务一】从自然界提取纯水 具体步骤如图1： （1）经过如图1中的D之后，可以获得纯水，则D操作的名称是 。 （2）如图2为净化水过程中过滤操作的示意图。 ①指出图中明显的错误： 。 ②过滤后，小组同学发现滤液仍然浑浊，可能的原因是 ；(答一条即可)； 【探究任务二】电解水 小组同学将提取到的纯水加入电解水装置，接通直流电源，结果发现实验进展缓慢，电极上几乎没有气泡冒出。小抱同学查阅资料后在水中加入了少量稀硫酸，电极上迅速冒出气泡，20分钟后，实验情况如图3所示。 （3）加入稀硫酸的作用是 ； （4）试管1收集到的气体是 ；可以用 的方法检验。 （5）电解水时的符号表达式是 。 【探究反思】 （6）由探究一可知，物质分离和提纯通常有两种思路：一是： ，如沉降、过滤。二是：将有用的物质提取出来，如蒸馏。 （7）由探究二可知，利用化学反应可以实现物质和 的转化，如电解水过程中，可以将 能转化为储存在物质中的化学能；同时将水转化成氢气，作为新型能源服务人类。 【答案】（1）蒸馏 （2）缺少玻璃棒引流 滤纸破损或液面高于滤纸边缘或盛接滤液的烧杯不干净等 （3）增强水的导电性 （4）氢气/H2 燃着的木条 （5） （6）将杂质除去 （7）能量 电 【解析】（1）蒸馏可以除去水中的所有杂质，得到的蒸馏水属于纯水，经过如图1中的D之后，可以获得纯水，则D操作的名称是蒸馏； （2）①过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流； ②过滤操作时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等； （3）纯水的导电性很弱，加入稀硫酸的作用是增强水的导电性； （4）试管1与负极相连，收集到的气体是氢气，氢气具有可燃性，燃烧产生淡蓝色火焰，可以用燃着的木条的方法检验； （5）水通电分解生成氢气和氧气，符号表达式为； （6）由探究一可知，物质分离和提纯通常有两种思路；一是将杂质分离除去，如沉降、过滤。二是：将有用的物质提取出来，如蒸馏； （7）利用化学反应可以实现物质和能量的转化，如电解水过程中，可以将电能转化为储存在物质中的化学能；同时将水转化成氢气，作为新型能源服务人类。 2．(24-25九上·山东济宁任城区·期中)同学们通过学习水的知识，开展了以下基础实验和跨学科实践活动。 Ⅰ.探究水在直流电作用下的变化 【查阅资料】在水中加入少量氢氧化钠可以增强导电性 【进行实验】如图装置进行实验并记录现象 （1）通电一段时间后，观察到水电解器中漏斗内液面 （选填“上升”、“下降”或“不变”）。 （2）与b管相连的是电源的 （填“正”或“负”）极。若b玻璃管内收集到的气体为5mL，则a玻璃管收集到的气体约为 mL。 （3）用燃着的木条检验a玻璃管内产生的气体，观察到的现象是 ；如何检验b管的气体 （写出操作过程及现象）。 【实验结论】 （4）写出电解水的文字表达式 ，在电解水的过程中，电能主要转化为 能。 【实验反思】加入氢氧化钠固体质量不同，水电解快慢不同 【继续探究】 （5）分别向100mL水中加入不同质量的氢氧化钠固体，实验记录如表所示。对比三组实验，考虑课堂实验演示效果，选择实验 （填实验编号）更合适。 实验编号 氢氧化钠质量/g 负极气体体积/mL 正极气体体积/mL 收集时间 A 0.50g 1.08mL 0.5mL 5分钟 B 1.01g 2.83mL 1.32mL C 5.26g 8.16mL 4.06mL 【微观分析】 （6）如图是水分子分解的微观示意图，请补全横线上的模型图。 + 。 （图中“”表示氧原子，“〇”表示氢原子）。 Ⅱ.自制净水器 【取样分析】同学们取了运河水样，分析水中含有泥沙等不溶性杂质以及色素、异味、矿物质、微生物等。 【设计装置】大家将饮用水瓶和纱布、活性炭等组合成如图所示装置进行水的净化。 （7）其中，装置制作较合理的是 （选填“A”或“B”）。 （8）通过该装置净化后的水 （选填“适宜”或“不宜”）直接饮用。 【总结反思】 (9)混合物分离的一般思路和方法是 （将序号排序）。 a.分析混合物成分 b.找到分离方法 c.寻找成分性质差异 (10)自制净水器净水材料的选择需要考虑的因素有 （写一条）。 【答案】（1）上升 （2）正 10 （3）气体燃烧，发出淡蓝色火焰，放热 把带火星的木条置于玻璃管尖嘴处，打开活塞，带火星的木条复燃，说明气体是氧气 （4）水氢气+氧气 化学 （5）C （6） （7）A （8）不宜 (9)acb (10)无毒等 【解析】（1）通电一段时间后，观察到水电解器中漏斗内液面上升，是因为a、b管中产生气体，使玻璃管中的液体回流到漏斗中； （2）电解水“正氧负氢，氧一氢二”，b管产生的气体少，为氧气，则与b管相连的是电源的正极；氧气和氢气的体积比为1：2，若b玻璃管内收集到的气体为5mL，则a玻璃管收集到的气体约为10mL； （3）a管产生的是氢气，用燃着的木条检验a玻璃管内产生的气体，观察到的现象是气体燃烧，发出淡蓝色火焰，放热；检验b管的气体的方法：把带火星的木条置于玻璃管尖嘴处，打开活塞，带火星的木条复燃，说明气体是氧气； （4）水在通电条件下反应生成氢气和氧气，文字表达式为；在电解水的过程中，电能主要转化为化学能； （5）对比三组实验，考虑课堂实验演示效果，选择实验C更合适，是因为C组氢气和氧气体积比更接近2：1，并且实验现象更明显； （6）化学反应前后原子的种类、个数不变，反应前有2个氧原子和4个氢原子，反应后有2个氧原子，缺少4个氢原子，两个氢原子结合成一个氢分子，故补充2个氢分子：； （7）应该先通过小砾石除去较大颗粒的不溶物，再通过石英砂除去较小颗粒的不溶物，最后通过活性炭除去色素和异味，所以装置制作较合理的是A；活性炭是疏松多孔的结构，若在第一层，水中的不溶物会将活性炭的孔隙堵上，不能再吸附色素和异味； （8）通过该装置净化后的水不宜直接饮用，是因为没有杀菌消毒； （9）混合物分离的一般思路和方法是分析混合物成分、寻找成分性质差异、找到分离方法，故答案为：acb； （10）自制净水器净水材料的选择需要考虑的因素有无毒等。 3．(24-25九上·山东德州陵城区·期中)空气是一种宝贵的资源，其中含有多种气体。某化学兴趣小组的同学对此产生了浓厚的兴趣，他们对空气的组成成分及其用途、制取保护等展开了探究。 【任务一】空气的组成分及用途 （1）空气成分中含量最高且常用作保护气的是 。 【任务二】空气中氧气含量的测定 实验课上，老师利用传感器技术完成了空气中氧气含量测定的实验，并实时测定了实验装置(如图1)内的压强、温度和氧气浓度三条曲线变化趋势如图2所示。 （2）红磷燃烧的符号表达式为 ，该实验中红磷必须足量的目的是 ；解释该实验的测定原理是 。 （3）如图2所示Y曲线表示的是 (填“温度”或“氧气浓度”)。 （4）实验中测得的数据如下： 测量项目 实验前 实验后 烧杯中水的体积 烧杯中剩余水的体积 瓶中剩余气体的体积 体积/mL 80.0 61.0 81.0 根据实验数据计算：测得的空气中氧气的体积分数为 。 【拓展延伸】 最志衣的殚公会 “温控保鲜”和“气调保鲜”是两类食品保鲜技术。它们通过降低温度和改变气体成分，达到抑制储藏物细胞呼吸的目的。如图所示是工业上用膜分离技术实现“气调保鲜”的流程。 （5）冰箱中常用的是“气调保鲜”，在空气分离后。进入冰箱保鲜室内的气体是 (填“富氧空气”或“富氮空气)。 【答案】（1）氮气/N2 （2） 将氧气耗尽 红磷燃烧消耗氧气，装置中的气体减少，压强减小，冷却后打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶中，且进入的水的体积为消耗的氧气的体积 （3）氧气浓度 （4）19% （5）富氮空气 【解析】（1）空气中含量最多的气体为氮气，氮气化学性质稳定，可作保护气。 （2）①红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的符号表达式为：； 该实验中，红磷足量，才能将氧气完全消耗，结果更准确； 测定空气中氧气含量时，红磷燃烧消耗氧气，装置中的气体减少，压强减小，冷却后打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶中，且进入的水的体积为消耗的氧气的体积。 （3）红磷燃烧放热，则刚开始时温度会升高，待反应结束后，温度再降低至常温，但反应过程中氧气浓度不断减少，则曲线Y表示氧气浓度。 （4）由于进入的水的体积为消耗的氧气的体积，则空气中氧气的体积分数为。 （5）氮气化学性质稳定，可作保护气，则进入冰箱保鲜室内的气体是富氮空气。 4．(24-25九上·山东济南章丘区·期中)学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后，小明同学想： I.氧化铜能否起到类似二氧化锰的催化作用呢?于是进行了以下探究： [猜想] （1）a.氧化铜不是催化剂，也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变。 b.氧化铜参与反应，反应前后质量和化学性质发生了改变。 c.氧化铜是反应的催化剂，反应前后 。 [实验]用天平称量0.2g氧化铜，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，实验过程如图： （2）步骤⑥称量结果的数值是 。 （3）步骤⑦的现象是溶液中有大量气泡产生，带火星木条 ；由此可得出结论：猜想c成立。 （4）步骤⑦的作用是 。 Ⅱ.以下是小明同学探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。 实验序号 过氧化氢溶液浓度/% 过氧化氢溶液体积/mL 温度/℃ 二氧化锰的用量/g 收集氧气的体积/mL 反应所需的时间/s ① 5 1 20 0.1 4 16.75 ② 15 1 20 0.1 4 6.04 ③ 30 1 35 2 49.21 ④ 30 1 55 2 10.76 （5）通过实验①和②对比可知，化学反应速率与 有关。从实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是 。 （6）将少量高锰酸钾和氯酸钾混合加热制取氧气，开始产生氧气的速率较慢，一段时间后速率明显加快的原因是 。 【答案】（1）质量和化学性质不变 （2）0.2g （3）复燃 （4）反应前后氧化铜化学性质是否发生改变 （5）过氧化氢溶液的浓度 其他条件相同时温度越高反应速率越快 （6）高锰酸钾加热产生二氧化锰对氯酸钾有催化作用 【解析】（1）猜想c、氧化铜是反应的催化剂，反应前后质量和化学性质都不变； （2）由催化剂的特点可知，反应前后其质量不变，所以步骤⑥的结果仍为0.2g； （3）步骤⑦重复实验②③，现象是试管内有气泡放出，带火星木条复燃，说明氧化铜的化学性质在反应前后不变；由此可得出氧化铜是该反应的催化剂，则猜想c成立； （4）步骤⑦重复实验②③的作用是验证氧化铜化学性质在反应前后是否发生改变； （5）通过实验①和②对比可知，除过氧化氢溶液浓度不同以外，其他条件完全相同，所以是探究化学反应速率与反应物浓度有关； 实验③和④对比可知，除了温度不同以外，其他条件完全相同，说明其他条件相同时，温度越高，收集等体积氧气所需的时间越短，即反应速率越快； （6）将少量高锰酸钾和氯酸钾混合加热制取氧气，开始产生氧气的速率较慢，一段时间后速率明显加快的原因是高锰酸钾加热产生二氧化锰对氯酸钾有催化作用。 5．(24-25九上·山东临沂罗庄区·期中)梦瑶同学在学习了催化剂的知识后按照老师的要求去寻找除了二氧化锰之外的催化剂，她决定和化学小组的同学一起探究：氧化铁固体(难溶于水)在过氧化氢溶液制氧气的反应中能否起到类似二氧化锰的催化作用呢？ 【作出猜想】 （1）I、Fe2O3既不是催化剂，也不是反应物，反应前后质量和化学性质都不变； Ⅱ、Fe2O3是反应物，会生成O2，反应前后质量和化学性质都改变； Ⅲ、Fe2O3是该反应的催化剂，反应前后 。 【进行实验】称量1.0g Fe2O3固体，取10mL10%的双氧水于试管中，进行以下7个步骤的实验探究。 步骤⑦：步骤⑥后，将所得的固体再次放入等量的过氧化氢溶液中，重复完成实验②③，并观察现象。 【寻找证据】 （2）请完善下面表格。 步骤①现象 步骤③现象 步骤⑥结果 步骤⑦现象 得出结论 溶液中缓慢放出气泡，带火星的木条不复燃 溶液中较快放出气泡，木条复燃 固体质量为 g 溶液中较快放出气泡， 猜想Ⅲ成立 【实验分析】 （3）用氧化铁催化过氧化氢产生氧气的化学反应是 反应(填基本反应类型)； 步骤⑦中的重复实验，目的是证明验证氧化铁在反应前后化学性质不变。 【表达与交流】 （4）步骤③中，试管中各物质质量(m)随反应时间(t)：变化曲线正确的是___________(填字母) A．B．C． D． 【答案】（1）质量和化学性质都不变 （2）1.0 木条复燃 （3）分解反应 （4）B 【解析】（1）催化剂能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都不变；故Ⅲ、Fe2O3是该反应的催化剂，反应前后质量和化学性质都不变； （2）由实验结论猜想Ⅲ成立，即氧化铁是该反应的催化剂，所以在反应前后氧化铁的质量不变，步骤⑥固体质量仍然是1g；在反应前后化学性质不变，则步骤⑦可观察到溶液中较快放出气泡，带火星的木条复燃； （3）过氧化氢在氧化铁的催化下分解生成氧气和水，符合“一变多”的特点，属于分解反应； （4）A、加入氧化铁后会立即产生氧气，随着反应的进行，氧气的质量不断增大，至反应完全，氧气的质量不变，故A错误； B、过氧化氢溶液中本身就有水，过氧化氢分解也生成了水，随着反应的进行，水的质量不断增大，当过氧化氢完全反应后，水的质量就不再增加，故B正确； C、氧化铁是催化剂，化学反应前后氧化铁的质量不变，故C错误；D、随着过氧化氢的分解，过氧化氢的质量是逐渐减小的，至反应完全，过氧化氢的质量逐渐减少至0，故D错误； 故选：B。 6．(24-25九上·山东聊城临清·期中)某兴趣小组在学习了过氧化氢分解制氧气的实验后，知道催化剂（二氧化锰）能改变化学反应速率。到底还有哪些因素与化学反应速率有关呢？ 【任务一】探究氧化铜能否对过氧化氢的分解起催化作用 （1）在此实验中观察到：A试管中小木条 ；B试管中的小木条复燃；结论：氧化铜能加快过氧化氢的分解速率。 （2）同学们讨论后，认为要确定氧化铜对此反应有催化作用，还需探究反应前后氧化铜的 不变。 【任务二】探究二氧化锰和氧化铜对过氧化氢分解的催化效果 化学兴趣小组的同学为了比较氧化铜和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果。用如图1所示的装置进行了两次实验，在试管中分别加入等质量的氧化铜和二氧化锰，分别将注射器内盛有的的双氧水注入试管中，利用注射器收集氧气，收集到氧气的体积和时间的关系如图2所示。 （3）为了比较两种催化剂的催化效果，实验中除了记录注射器内收集氧气的体积，还需记录 。 （4）通过图像除了能得出二氧化锰催化效果比氧化铜好，还能得出的结论 。 【任务三】：探究影响反应速率的其他因素 实验步骤 现象 结论 取一支试管加入的过氧化氢溶液，把试管放入盛有冷水的烧杯中 反应缓慢，有少量气泡冒出 __________ 取一支试管加入的过氧化氢溶液，把试管放入盛有热水的烧杯中 反应迅速，有大量气泡冒出 （5）上表中得到的结论是 。 （6）在设计此实验时，需要改变的因素 。 同学们经过讨论，一致认为影响过氧化氢分解速率的因素还有很多，如：过氧化氢溶液的浓度。 【答案】（1）不复燃 （2）质量和化学性质 （3）反应时间 （4）催化剂不能改变生成氧气的量 （5）其他条件相同，温度越高，反应速率越快 （6）温度 【解析】（1）A中未加氧化铜，A试管中小木条无明显现象，故填：不复燃； （2） 催化剂改变反应速率，其化学性质和质量在反应前后不变，要确定氧化铜对此反应有催化作用，还需探究反应前后氧化铜的化学性质和质量不变，故填：质量和化学性质； （3）为了比较两种催化剂的催化效果，实验中除了记录注射器内收集氧气的体积，还需记录反应时间，故填：反应时间； （4）通过图像知加入不同催化剂最后产生的氧气体积相同，故还能得出的结论催化剂不能改变生成氧气的量，故填：催化剂不能改变生成氧气的量； （5） 由上表知其他条件相同，温度不同，反应速率不同，得到的结论是其他条件相同，温度越高，反应速率越快，故填：其他条件相同，温度越高，反应速率越快； （6） 实验探究温度对反应速率的影响，故在设计此实验时，需要改变的因素温度，故填：温度。 7．(24-25九上·山东聊城茌平区·期中)学校化学兴趣小组想探究其他一些物质如氧化铜是否也可作过氧化氢分解的催化剂。请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白。 【问题】氧化铜能不能作过氧化氢分解的催化剂呢？ 【猜想】氧化铜能作过氧化氢分解的催化剂。 【实验验证】 （1）填表 实验步骤 实验现象 实验结论 实验一 常温下，将带火星的木条伸入盛过氧化氢溶液的试管中 木条不复燃 常温下过氧化氢溶液分解速率太慢 实验二 往实验一的试管中加入少量氧化铜，然后将带火星的木条伸入试管中 木条复燃 加入氧化铜后，过氧化氢分解速率 【交流与讨论】经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明氧化铜能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验： 实验三： 【实验目的】 （2）探究氧化铜的 在化学反应前后是否发生变化。 【实验步骤】①准确称量氧化铜(少量)的质量m1；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤，干燥，称量氧化铜质量为m2。 【得出结论】 （3）若m1 m2(填“＞”“=”或“＜”)，则说明氧化铜可以作过氧化氢分解的催化剂。但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验：探究氧化铜的 在化学反应前后是否发生变化。 实验四：比较氧化铜和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果。用如图1所示的装置进行了两次实验，在试管中分别加入等质量的氧化铜和二氧化锰，分别将注射器内盛有的3mL5%的双氧水注入试管中，再利用注射器收集氧气，收集到氧气的体积和时间的关系如图2所示。 （4）在检查装置的气密性后，小组同学注入双氧水开始实验。图1实验过程中U型管内红墨水液面 (填“左低右高”或“左高右低”)。 （5）根据图2对比 (填“氧化铜”或“二氧化锰”)的催化效果更好。 【答案】（1）加快 （2）质量 （3）= 化学性质 （4）左低右高 （5）二氧化锰 【解析】（1）木条复燃，说明加入氧化铜后，过氧化氢分解速率加快。 （2）结合后面步骤可知，称量反应前后氧化铜的质量，则目的为证明反应前后氧化铜的质量是否改变。 （3）催化剂在反应前后质量不变，则m1=m2； 催化剂是指能改变反应速率，且反应前后质量和化学性质不变，则还需证明反应前后氧化铜的化学性质是否改变。 （4）注入过氧化氢后，装置中的气体压缩，则压强变大，U型管内红墨水液面左低右高。 （5）由图2可知，其他条件相同时，加入二氧化锰的反应更快，则说明二氧化锰的催化效果更好。 8．(24-25九上·山东菏泽定陶区·期中)某兴趣小组通过改变条件探究影响分解速率的因素。请结合表格信息回答问题。 实验编号 溶液 催化剂（） 温度/℃ 体积 溶质质量分数 ① 5 10 — 20 ② 5 10 粉末 20 ③ 5 5 粉末 20 ④ 5 5 粉末 40 ⑤ 5 5 粉末 20 （1）实验室利用溶液制取氧气的文字表达式是 。 （2）实验②③探究的是 对分解速率的影响。 （3）实验③⑤探究的是 对分解速率的影响。 （4）该兴趣小组成员通过网上查阅资料获悉：除二氧化锰、氧化铁外，硫酸铜、猪肝、马铃薯等也可以作为分解的催化剂。下列有关催化剂的说法正确的是______。 A．二氧化锰可作任何反应的催化剂 B．同一个反应可能有多种催化剂 C．没有催化剂，化学反应不能发生 D．催化剂在反应前后的质量和性质都不改变 【答案】（1）过氧化氢水+氧气 （2）H2O2溶液溶质质量分数 （3）催化剂种类 （4）B 【解析】（1）过氧化氢在二氧化锰催化的条件下反应生成水和氧气，该反应的文字表达式为：过氧化氢水+氧气； （2）实验②和实验③中只有过氧化氢溶液的溶质质量分数不同，探究的是过氧化氢溶液的溶质质量分数对分解速率的影响； （3）实验③和实验⑤中只有催化剂种类不同，探究的是催化剂种类对过氧化氢分解速率的影响； （4）、二氧化锰并不是所有反应的催化剂，选项错误； B、同一个反应可能有多种催化剂，如二氧化锰、氧化铁、硫酸铜等都可以作过氧化氢分解的催化剂，选项正确； C、没有催化剂，化学反应也可以发生，如过氧化氢在常温下也会分解产生水和氧气，这是反应较慢，选项错误； D、催化剂在反应前后质量和化学性质不变，物理性质可能改变，选项错误。 故选B。 ( 地 城 突破10 计算题 ) 1．(24-25九上·山东临沂河东区·期中)钙元素对人体健康很重要，是人体必须的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多，下图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。请回答下列问题： XX钙片 药品规格：每片含CaCO3 0.25g 用法用量：每次1片，每天3次 （1）服用钙片后碳酸钙和胃酸的主要成分(HCl)发生反应生成能溶于水的氯化钙(CaCl2)、水及二氧化碳。请写出该反应的化学方程式 。 （2）计算(请写出计算过程)： ①CaCO3中碳、氧元素的质量比 。 ②CaCO3中钙元素的质量分数 。 ③如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量 。 【答案】（1） （2）CaCO3中碳元素、氢元素的质量比 CaCO3中钙元素的质量分数为 每片含CaCO30.25g，每次1片，每天3次，如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为0.25g/片×1片×3×40%=0.3g 【解析】（1）服用钙片后碳酸钙和胃酸的主要成分（HCl）发生反应生成能溶于水的氯化钙（CaCl2）、水及二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 （2）见答案。 2．(24-25九上·山东枣庄中区·期中)葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏症具有良好的疗效。下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签。请计算： （1）葡萄糖酸锌的相对分子质量是 。 （2）每喝一支口服液摄入锌元素的质量是多少 ?(请写出计算过程) 【答案】（1）455 （2） 【解析】（1）葡萄糖酸锌的相对分子质量=12×12+22×1+14×16+65=455； （2）如图所示，一支口服液含有葡萄糖酸锌45.5mg，故喝完后摄入的锌元素质量是45.5mg葡萄糖酸锌中所含锌元素的质量，过程见答案。 3．(24-25九上·山东枣庄山亭区·期中)锌元素是人体必需的微量元素，锌缺乏容易导致人体免疫功能低下。葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏症具有良好的疗效。根据下图某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签回答问题。 ××牌葡萄糖酸锌口服液 主要成分：葡萄糖酸锌 化学式： 每支口服液中含有葡萄糖酸锌45.5mg ××制药厂 （1）葡萄糖酸锌由 种元素组成。 （2）葡萄糖酸锌的相对分子质量是 。 （3）每喝一支口服液摄入锌元素的质量为多少？(写出计算过程) 【答案】（1）四 （2）455 （3）每支口服液中含有葡萄糖酸锌45.5mg，则含锌元素的质量为：。 答：每喝一支口服液摄入锌元素的质量为6.5mg。 【解析】（1）由化学式C12H22O14Zn可知，葡萄糖酸锌由C、H、O、Zn四种元素组成； （2）葡萄糖酸锌的相对分子质量=12×12+22×1+14×16+65=455； （3）见答案。 4．(24-25九上·山东德州天衢新区·期中)下图为试卷答题卡中的条形码(样码)。条形码有黏性，其黏性主要来源于胶黏剂-丙烯酸，丙烯酸的化学式为C3H4O2，请据此回答下列问题： （1）一个丙烯酸分子是由 个原子构成的。 （2）丙烯酸的相对分子质量为 。 （3）丙烯酸中氢、氧元素的质量比为 (化成最简整数比)。 （4）丙烯酸中含碳元素的质量为多少？(写过程) 【答案】（1）9 （2）72 （3）1：8 （4）丙烯酸中含碳元素的质量为。 【解析】（1）由丙烯酸的化学式为C3H4O2可知，一个丙烯酸分子是由3+4+2=9个原子构成的； （2）丙烯酸的相对分子质量为12×3+4+16×2=72； （3）丙烯酸中H、O元素的质量比为（1×4）：（16×2）=1：8； （4）见答案。 5．(24-25九上·山东泰安肥城·期中)某葡萄糖（）注射液的标签如图所示。 计算： （1）葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比为 。 （2）要把这种葡萄糖溶液稀释为溶质质量分数为的溶液，稀释所需水的质量为 g。 【答案】（1） （2）50 【解析】（1）葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比为：； （2）解：设需要加水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：，x=50g。 2g×40%=0.8g。 6．(24-25九上·山东菏泽牡丹区·期中)图为“XX”钙片商品标签图，请根据标签的有关信息完成下列各题： XX儿童咀嚼片 【主要成分】碳酸钙() 【功效】补钙 【规格】每片中含碳酸钙500mg，维生素D3200国际单位 【用法】嚼食，每次一片，每天2-3次 （1）中钙、碳、氧三种元素的质量比为 。 （2）计算一片咀嚼片中钙元素的质量。(写出计算过程) （3）1-3岁儿童每日钙需求量为600mg，食物摄入钙元素400mg，若按每日服用2片计算，钙元素摄入量 (填“达标”、“不达标”)。 【答案】（1）10:3:12 （2）一片咀嚼片中钙元素的质量： （3）达标 【解析】（1）碳酸钙中Ca、C、O三种元素的质量比为：； （2）见答案； （3）若按每日服用2片计算，则通过该咀嚼片摄入钙元素的质量为：，400mg+400mg=800mg大于600mg，故钙元素摄入量达标。 7．(24-25九上·山东枣庄台儿庄区·期中)将100g溶质质量分数为90%的硫酸稀释成20%的稀硫酸，需要加水多少克？(写出计算过程) 【答案】设加水的质量为x，根据“稀释前后质量不变”，则： 100g×90%=（100g+x）×20% 解得x=350g 答：需要加水350克。 【解析】见答案。 8．(24-25九上·山东枣庄中区·期中)欲使200g15%的食盐溶液溶质质量分数变为30%，需要加入多少克食盐 ?(请写出计算过程，计算结果精确到0.1g) 【答案】设所加入的食盐质量为x 答：需要加入42.9g食盐。 【解析】根据加入食盐后溶质增多，找出等量关系，列式计算，过程见答案。 / 学科网（北京）股份有限公司 $