2025年中考复习课件- 第18讲 溶液的浓度及计算

主题三 物质的性质与应用 第18讲 溶液的浓度及计算 1 01 考情分析 02 知识建构 03 例题精讲 04 实验一题通 05 易错易混点 06 直击中考 07 能力提升 2 01 考情分析 3 考试 要求 1.溶液的配制 （认识） 2.配制一定溶质质量分数的溶液 （独立操作） 3.溶质质量分数计算（理解） 4 近年 考情 年份 广东高频考 点 分 值 广州高频考 点 分 值 题型 2022 — 0 溶质的质量 分数 1 填空题 2023 溶液的配制 3 溶液稀释的 计算 4 填空题 2024 溶液的配制 3 溶液稀释的 计算 3 选择题、填 空题 续表 5 02 知识建构 6 一、溶质的质量分数——溶液组成的定量表示 1.定义：溶液中______质量与______质量之比叫作溶质的 质量分数。 2.计算公式:溶质的质量分数_ _________ 。 溶质 溶液 7 3.有关溶质质量分数的计算 （1）计算某溶液中溶质的质量分数：利用溶质的质量分 数的计算公式进行计算。 （2）计算某溶液中溶质或溶剂或溶液的质量 溶液质量__________ __________。 溶质质量 __________×________________。 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质的质量分数 8 （3）溶液的稀释 原理：溶液稀释前后，____________不变。 稀释前溶液中溶质的质量 稀释后溶液中溶质的质量。 浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数 稀溶液的质量 ×稀溶液中溶质的质量分数。 （4）提高不饱和溶液浓度的方法:①__________； ②___________。 溶质的质量 蒸发溶剂 增加溶质 9 二、一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 1.实验用品：_______________________________________ ________、氯化钠、蒸馏水。 托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管 10 2.实验步骤:（1）______；（2）______；（3）______； （4）______；（5）装瓶存放（标签中应包括试剂名称和 溶液中溶质的质量分数）。 3.误差分析 （1）称量 氯化钠时砝码放在左盘。 ______ （选填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同） （2）量取水时俯视读数。 ______ （3）转移液体时液体飞溅。 ________ 4.溶解过程中玻璃棒的作用:____________________。 计算 称量 量取 溶解 偏小 偏大 无影响 搅拌，加速固体溶解 11 三、粗盐提纯 1.步骤：______、______、______、计算产 率。 2.用到的玻璃仪器是______、________、 ______、________、______。图中能直接加 热的仪器是________。 溶解 过滤 蒸发 烧杯 玻璃棒 漏斗 酒精灯 量筒 蒸发皿 12 3.各步骤中玻璃棒的作用： （1）溶解：________________。 （2）过滤：____________________。 （3）蒸发：______________________________________。 （4）计算产率：用玻璃棒把________________，称量。 搅拌，加速溶解 引流，防止液滴飞溅 搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅 固体转移到纸上 13 03 例题精讲 14 【例题】 （2024连云港节选）物质的溶解性与化学变化 密切相关。兴趣小组对“与 能否发生复分解反 应”进行探究。 （1）配制质量分数为的 溶液。主要操作 流程如图。 15 ①A中应称量____ 固体。 ②D中玻璃棒搅拌的目的是__________。 10 加速溶解 ③用已配好的质量分数为的溶液配制 质量 分数为或的溶液时，需质量分数为 的 溶液的质量分别是____和___ 。计算依据：溶液稀 释前后，__________不变。 10 2 溶质质量 [解析] 点拨：需理解溶液的溶质质量分数的定义，浓溶液 稀释成稀溶液的有关计算，各仪器的用途。 16 【变式训练】 （2024宿迁）下列配制 溶质质量分数 为 的氢氧化钠溶液的系列操作中，错误的是( )。 C A.取用试剂 B.读取水量 C.称取试剂 D.加速溶解 17 04 实验一题通 18 1.（经典中考题）某化学兴趣小组欲采用不同的方法配制 硫酸铜溶液。回答下列问题。 （1）用溶解硫酸铜固体的方法配制 硫酸铜溶液， 具体步骤如图所示。 m 1 2 19 Ⅰ.计算：需要硫酸铜固体的质量为___ 。 Ⅱ.称量。 8 ①称量过程中，若发现天平指针偏右，此时应该___ （选填字母）至指针指向标尺中央。 D A.调节游码和砝码 B.调节平衡螺母 C.减少硫酸铜固体 D.增加硫酸铜固体 ②量取水时，如果按照图B的方法读数，会使配制的溶液 溶质质量分数______（选填“偏大”或“偏小”）。 偏小 1 2 20 Ⅲ.溶解。 Ⅳ.装瓶，贴标签。 （2）小东用溶液稀释的方法配制 硫酸铜溶液， 需要的硫酸铜溶液（密度为 ）的体积为 _ ___________（列计算式），需要加入的水的体积为____ 。 60 1 2 21 2.（经典中考题）粗盐中除外还含有 以及泥沙 等杂质。初步提纯粗盐的实验流程如下。 （1）“滤渣”是粗盐中含有的______。 泥沙 1 2 22 （2）实验过程中四次用到玻璃棒，分别是： 第一次：溶解时搅拌； 第二次：____________； 第三次：____________； 第四次：将精盐从蒸发皿转移出来。 过滤时引流 蒸发时搅拌 1 2 23 （3）实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有： Ⅰ.溶解。 Ⅱ.过滤。 Ⅲ.______（填操作名称）。 上述三个步骤中，用到的可以直接加热的仪器（玻璃棒除 外）是________，当____________时停止加热，该仪器在 温度较高时取下需在实验桌上__________。 蒸发 蒸发皿 有较多固体 垫陶土网 1 2 24 （4）本实验从滤液得到精盐，采用的是蒸发溶剂的方法 而不用降低溶液温度的方法，参考溶解度曲线图分析原因： ______________________________。 氯化钠的溶解度受温度影响不大 1 2 25 （5）看图可知，时 的溶解 度约为____。本实验溶解 粗盐， 蒸馏水的最佳使用量约为____ 。 增加蒸馏水的用量虽然能加快粗盐的 溶解，但引起的不利后果是________ ________________________________ _______________。 36 10 不利于后续蒸发溶剂，蒸发溶剂时间会大大延长，消耗燃料 1 2 26 05 易错易混点 27 1.配制溶液需量取 水，应选用____ （选填“100”或 “50”） 的量筒；读数时俯视，配制的溶液浓度偏____。 50 大 2.配制氯化钠溶液称取 氯化钠，砝码错放到左盘，称 取的氯化钠实际质量为______。 1 2 3 28 3.时，水加入 氯化钠，所得溶液的溶质质量 分数约为________（已知时， 的溶解度为 ，结果精确到 ）。 [解析] 点拨：量筒量程过大会造成误差；读数时俯视，读 数会偏大，实际量取的水的体积少于 。2.砝码错放 到左盘， ，即 。时， 的溶解度为 ，水最多溶解 。 1 2 3 29 06 直击中考 30 1.（2024广东）用质量分数为的盐酸配制 的稀盐 酸，不需要用到的仪器是( )。 D A.玻璃棒 B.烧杯 C.量筒 D.酒精灯 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 31 2.（2024黄埔模拟）配制溶质质量分数为 的氢氧化 钠溶液，下列操作不正确的是( )。 A A.将氢氧化钠固体放在托盘天平左托盘的纸上称量 B.用玻璃棒搅拌溶液，加快固体溶解 C.用量筒量取水，倒入盛有氢氧化钠的烧杯中 D.将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 32 3.（2024荔湾模拟）农业上常用质量分数为的 溶 液选种。实验室配制 该浓度溶液的过程如图所示。下 列说法不正确的是( )。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 33 A.实验操作顺序为④②①⑤③ B.若①中有部分固体洒落桌面，所得溶液溶质质量分数偏小 C.若②中称量时天平向左偏，则需移动游码 D.⑤中选用量筒量取所需的水（密度为 ） √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 34 4.（2022黄埔模拟）下列是小刚“配制 溶质质量分数为 的氢氧化钠溶液”的实验过程，其中正确的是( )。 A A.计算需要氢氧化钠、水 B.将氢氧化钠放在托盘天平左盘的纸上称量 C.将称取的氢氧化钠放入量筒中溶解 D.将配制好的溶液转移一半后，小刚认为剩余溶液溶质质 量分数为 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 35 5.粗盐中难溶性杂质的去除实验中，下列图的操作规范的 是( )。 B A.称量 B.溶解 C.过滤 D.蒸发 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 36 6.（2023广州节选）某学习小组用不同浓度的溶液浇灌植 物，研究重金属对植物生长的影响。该小组首先研究了 的影响。每次施用的浇灌液均为 ，配液方 案如表所示。（提示:本研究所用溶液很稀，密度均近似 看作 ） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 37 编号 浇灌液中 的浓度/% 总体积/ 溶 液的用量/ 水的用 量/ 盆1 5 100 100 0 盆2 3 100 60 40 盆3 1 100 盆4 100 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 38 （1）补充盆3的配液数据:____， ____。 （2）为了获得严谨的结论，合理设计盆4的配液方案: ___， _____。 20 80 0 100 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 39 7.（2024广州节选）学习小组进行水质调查时发现某池塘 水较浑浊，为此开展水质研究。 【实验准备】配制絮凝剂溶液和稀硫酸。 （1）用明矾配制质量分数为 的絮凝剂溶液 （密度取 ），需用到的玻璃仪器除了量筒、烧 杯、胶头滴管外，还需要________。 玻璃棒 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 40 （2）用质量分数为的浓硫酸（密度取 ）加 水稀释配制质量分数为 的稀硫酸 （密度取），需要量取浓硫酸的体积为____ （结果保留1位小数）。 5.6 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 41 8.（2023白云模拟节选）用已配好的质量分数为 的氢氧 化钡溶液（密度约为），配制质量分数为 的氢氧化钡溶液，需要加水____。量取 的氢氧化钡溶 液，需要选择的仪器是___（选填字母） 的______ （填仪器名称，下同）和__________。 A.5 B.10 C.25 D.50 60 D 量筒 胶头滴管 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 42 9.（2024越秀模拟节选）农 业上通常用的 溶液 选种，配制 该浓度的溶 32 烧杯、量筒、玻璃棒 10.（2023荔湾模拟节选）为了完成上述探究实验，需要用 的盐酸（密度）去配制 的稀盐 酸，量取的盐酸_____（结果精确到 ）。 54.5 液需要称量固体的质量为____ 。若在实验室进行配 制，需要使用到的玻璃仪器是____________________ （填仪器名称）。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 43 07 能力提升 44 1.（2024南沙模拟）海洋吸收是实现“碳中和”的途径之一， 其原理是利用在水等溶剂中的溶解性来吸收 。某 实验小组围绕 在水和食盐水（模拟海水）中溶解情况 开展以下实验。 【任务一】配制一定溶质质量分数的食盐水。 备注：时，的溶解度为 ，水的密度为 。 1 2 45 （1）配制食盐水，配制方案如下，请补充、 数据。 序 号 食盐水中 的质量分 数 质量/ 水的体积/ 1 5.0 95.0 2 10.0 3 （饱和食盐水） 100.0 :_____， :__________________________。 90.0 （提示：不需要计算） 1 2 46 【任务二】制备 。 相同条件下，用如图所示装置，分别用排水法、排食盐水 法收集 后，移出导管。保持量筒在水槽中位 置不变，每隔一段时间观察并记录量筒内 的体积。所 测数据如表。 序 号 体积/ 时间/ 0 0.5 3 6 24 1 排水法时 体积 100 96 79.5 59 2 2 排食盐水法时 体积 100 98 86.5 73.5 20.5 3 排食盐水法时 体积 100 98.5 90.5 55 4 排饱和食盐水法时 体积 100 100 99.5 98.5 90.5 （2）仪器 的名称是__________。 （3）实验室制取 的化学方程式____________________ ___________________________。 长颈漏斗 （4）根据上表分析：相同条件下，在时吸收 最多 的实验是以___（选填字母）为吸收液。 A A.水 B. 食盐水 C. 食盐水 D.饱和食盐水 （5）表格中 的数值可能为___（选填字母）。 C A.58 B.70.5 C.82.5 D.92.5 1 2 49 （6）如图制取 的发生装置，还可用于下列物质的制备 的是_____（选填字母）。 BC A.加热制 B.用锌粒和稀硫酸制 C.用二氧化锰和过氧化氢溶液制 D.加热碱石灰和氯化铵固体混合物制 1 2 50 2.和 在不同温度下的溶解度数据如表所示。 温度/ 0 10 20 30 40 50 溶解 度/ 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 （1）时，的溶解度是_____ 。 37.0 1 2 51 图1 （2）如图1所示是和 的溶解度曲 线图，则 的溶解度曲线是___ （选填“”或“”）。时，若饱和 溶 液和饱和 溶液中溶质的质量相等，则 下列说法不正确的是___（选填字母）。 C A.两种溶液中溶剂的质量相等 B.两种溶液中溶质质量分数相等 C.大于 1 2 52 （3）时，将 不饱和溶液平均分为三份，并 分别进行如图2所示操作。 图2 据此分析，____， 不饱和溶液中水的质量为 _____ 。 4.6 105 1 2 53 $