3.2水的电离和溶液的pH 随堂提升 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

3.2水的电离和溶液的pH

 

一、单选题

1．常温下，四种溶液：①的氨水 ②的氢氧化钠溶液 ③的醋酸 ④的盐酸，下列说法错误的是

A．将溶液①、④等体积混合，所得溶液显碱性

B．分别取1 mL稀释至10 mL，四种溶液的pH：②>①>④>③

C．向溶液③、④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两种溶液的pH均增大

D．将a L溶液②和b L溶液④混合后，若所得溶液，则

2．下列溶液一定显酸性的是

① pH<7的溶液

② c(H+)=c(OH-)的溶液

③c(H+)=l×10-6mol/L的溶液

④c(H+)>c(OH-)的溶液

⑤ 25℃下pH=6的溶液

⑥能使酚酞试液显无色的溶液

A．①③④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．⑤⑥ D．④⑤

3．在25mL 0.1mol/L HNO3溶液中加入10mL 0.5mol/L KOH溶液，所得溶液呈

A．酸性 B．碱性 C．中性 D．不确定

4．某温度下水的离子积Kw=4×10－13，该温度纯水的pH为（    ）

A．小于7 B．等于7 C．大于7 D．无法确定

5．等浓度的两种一元酸和分别用同一浓度的溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．起始酸性：HA>HB B．起始浓度：

C．HA和HB起始溶液体积相同 D．滴定HA和HB均可用甲基橙作指示剂

6．常温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是

A．某溶液中：、、、

B．由水电离产生的的溶液中：、、、

C．的溶液中：、、、

D．能使pH试纸变蓝色的溶液中：、、、

7．25℃，0.05的硫酸溶液的pH为

A．4 B．3 C．1 D．2

8．下列说法错误的是

A．无论在纯水中，还是在稀溶液中，由水电离出的与总是相等

B．的溶液不一定呈中性，的溶液一定呈中性

C．一瓶密封保存的新制氯水经光照一段时间后，pH减小

D．测定某溶液pH应先用蒸馏水润湿pH试纸

9．量程为50.00mL的酸式滴定管，滴定前凹液面停留在20.00mL，若把里面的液体全部放完，放出液体的体积

A．大于30.00mL B．小于30.00mL C．等于20.00mL D．等于30.00mL

10．常温下，将等浓度的NaOH溶液分别滴加到等pH、等体积的HA、HB两种弱酸溶液中，溶液的pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列叙述错误的是（    ）

  

A．a点时，溶液中由水电离的c(OH-)约为1×10-10 mol·L-1

B．电离平衡常数：Ka(HA)< Ka(HB)

C．b点时，c(B-)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

D．向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时：c(B-)> c(HB)

11．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．=1×10-13mol·L-1的溶液中K+、Na+、、

B．水电离的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液：Na+、、Br-、Ba2+

C．pH=2的溶液：、Cl-、Fe2+、

D．=1012的溶液：Fe2+、Al3+、、I-

 

二、非选择题

12．实验室利用亚硫酰氯()和重铬酸钾(测定含有少量杂质的中的n值。具体实验过程如下：

实验Ⅰ：

①称取a g 样品，用足量稀硫酸溶解后，定容于100mL容量瓶；

②移取溶液25.00mL于锥形瓶中，滴加6滴二苯胺磺酸钠指示剂；

③用c mol/L 标准溶液滴定达终点时消耗V mL。(滴定过程中转化为，不反应)

实验Ⅱ：称取a g 样品，在特殊装置中与足量反应后，经干燥后多次称量剩余固体质量不再变化时为b g(已知遇水极易反应生成两种酸性气体)。

回答下列问题：

(1)实验中不需要的仪器有           (从下图中选择，填仪器名称)。

(2)沸点为76℃，遇水极易反应生成两种酸性气体，其与足量NaOH溶液反应的化学方程式为           ，实验Ⅱ中与反应的目的是           。