2026届高三化学高考一轮考点练习：氧化还原反应

2026届高三化学高考一轮考点练习：氧化还原反应

 

一、单选题

1．下列变化过程中，需要加入氧化剂的是

A．HCl→H2 B．HCl→FeCl2

C．H2SO4→SO2 D．Fe→Fe2O3

2．化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气，其反应为：3 Cl2 ＋ 8 NH3 ═ 6 NH4Cl ＋N2当有160.5 g NH4Cl产生时，被氧化的氨是

A．214 g B．53.5 g C．17 g D．68 g

3．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列过程与氧化还原反应无关的是（    ）

A．植物的光合作用 B．可燃物燃烧

C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D．铝锅表面生成致密的薄膜

4．钛合金是具有耐压耐腐蚀性质的重要金属材料，反应4Na＋TiCl44NaCl＋Ti可以制取金属钛。下列说法不正确的是

A．TiCl4中Ti的化合价：＋4

B．NaCl的电离方程式：NaCl=Na＋＋Cl-

C．该反应也可在水中完成

D．Na原子在反应中容易得到1个电子生成Na＋

5．MnO2是一种重要的无机功能材料，可由MnSO4和NaClO3溶液反应制得，反应原理为:　MnSO4+ NaClO3+　 H2OCl2↑ +　　Na2SO4 +　 MnO2 ↓+　 　(未配平)，则关于此反应的叙述不正确的是

A．NaClO3中Cl的化合价为+5

B．每生成8.7 g氧化产物，反应中转移的电子数约为0.2×6.02×1023

C．NaClO3的氧化性强于MnO2的氧化性

D．该反应右边方框内的产物是NaOH

6．反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中，还原剂是(　　)

A．Na2O2 B．H2O

C．NaOH D．O2

7．金属铁在化学反应中只作

A．只作氧化剂 B．只作还原剂

C．既作氧化剂又作还原剂 D．既不作氧化剂又不作还原剂

8．将14g铁粉溶于500mL稀硝酸中恰好完全反应，放出NO气体后称量所得溶液，发现比原溶液质量增加8g，则原溶液中硝酸的浓度为

A．0.4mol/L B．0.8mol/L C．1.6mol/L D．3.2mol/L

9．一定条件下，当溶液中XO与H2O2分子个数比恰好为2∶5时，溶液中XO离子被还原为较低价态，则X元素的化合价变为(　　)

A．＋2 B．＋3

C．＋4 D．＋5

10．钛是一种用途广泛的活泼金属。工业上常用二氧化钛冶炼金属钛，主要反应有：①TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4↑＋2CO↑，②。下列关于这两个反应的叙述正确的是

A．均属于置换反应

B．反应①中碳作氧化剂

C．钛在反应中均被还原

D．反应②说明金属性镁大于钛

11．对于反应3Cl2＋6NaOH(热)=5NaCl＋NaClO3＋3H2O，下列叙述正确的是

A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂

B．被氧化的氯原子和被还原的氯原子的质量之比为5∶1

C．Cl2既是氧化剂又是还原剂

D．氧化剂的得电子数与还原剂的失电子数之比为5∶1

12．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是

A．Fe+CuSO4= FeSO4+Cu

B．Na2CO3+ BaCl2 = BaCO3↓+ 2NaCl

C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

D．2H2O22H2O+O2↑

13．反应，被还原的元素是

A．O B． C．S D．和S

 

二、解答题

14．下列实验装置可用于实验室制备少量无水FeCl3，已知FeCl3遇水会强烈反应。

  

(1)为达到实验目的，各装置的正确连接顺序是：a→________→________→________→________→h→i→c→b→g→f(填接口的字母，箭头的方向即气流的方向，部分装置可重复使用)。     。

(2)请写出装置⑤圆底烧瓶中制备氯气的离子方程式                       。

(3)装置②的目的除了降低Cl2在溶液中的溶解度外，还有                       。

(4)请写出④制备FeCl3的化学方程式              。

(5)本实验装置④⑤两处均有酒精灯，实验开始前应先点燃        (填装置序号)处酒精灯，后点燃        (填装置序号)处酒精灯。

15．研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。

I．(1)写出实验室制备氨气的化学方程式         。

II．氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如下图所示。