2026届高三化学高考一轮考点练习：物质的量

2026届高三化学高考一轮考点练习：物质的量 一、单选题 1．下列两种气体的分子数一定不相等的是 A．质量相等密度不等的N２和C2H4 B．等体积等密度的CO和C2H4 C．等温、等压，等体积的O２和N２ D．常温常压下，等质量的NO和CO 2．将1.12g铁粉加入到25mL2mol•L-1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是 A．铁粉剩余，溶液呈浅绿色，Cl-基本不变 B．向溶液中滴入无色KSCN溶液，仍无色 C．溶液中Fe2+与Fe3+物质的量之比为6∶1 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5 3．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是 A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B．酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗 C．酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差 D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。 4．设NA为阿伏加德罗常数的值。有臭氧(O3)与二氧化碳的混合气体共23.2 g，其标准状况下体积为11.2 L，下列说法错误的是 A．混合气体含有的原子数为1.5 NA B．混合气体对氢气的相对密度为23.2 C．混合气体中，臭氧的物质的量分数为40% D．混合气体中O3在标准状况下的体积为6.72 L 5．下列说法正确的是 A．物质的量是把可称量的物质和微观粒子联系起来的一个基本物理量 B．物质的量就是物质的质量 C．物质的量就是物质的数量 D．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 6．下列说法正确的是 A．36gH2O的物质的量为1mol B．常温常压下，1molCl2的体积是22.4L C．0.5mol•L-1NaCl溶液中含有0.5molNa+ D．1molCO2含有的分子数约为6.02×1023 7．在和的混合溶液中，已知，则的值为 A． B． C． D． 8．用浓硫酸配制的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸时仰视刻度，则所配制溶液的浓度　　 A．等于 B．大于 C．小于 D．无法确定 9．常温下，1mol/L的溶液的密度为。下列配制常温下1mol/L的溶液的方法中正确的是 A．称取16.0g无水固体，转移至100mL容量瓶中，加入蒸馏水使固体溶解，再加蒸馏水至100mL刻度处 B．称取12.5g 晶体，用0.5mol/L的溶液代替水，在100mL容量瓶中定容至刻度线(其它操作均正确) C．取20.0mL 5mol/L的溶液放入200mL的烧杯中，准确量取80.0mL蒸馏水加入烧杯中，搅拌均匀 D．称取16.0g无水放入200mL的烧杯中，准确量取98.0mL蒸馏水加入烧杯中，搅拌均匀 10．用NA代表阿伏加 德罗常数，下列说法中正确的是（     ） A．1 mol水含有的氢原子数目为NA B．1 mol氩气分子所含的原子数目为2NA C．0.5 mol碳酸钠中含有的钠离子为0.5NA D．0.5 mol硝酸中含有的氧原子为1.5NA 11．下列各组物质中原子数相同的是(　　) A．2LCO和2LN2 B．9gH2O和标准状况下11.2LCO2 C．标准状况下1molO2和22.4LH2O D．0.2molNH3和4.48LHCl气体 12．等体积的盐酸和苛性钠溶液，分别与两份足量的铝粉反应，在相同条件下产生氢气的体积比为1∶3，则盐酸和苛性钠溶液的物质的量浓度之比为 A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．2∶3 二、非选择题 13．某同学欲用密度为、氯化氢的质量分数为36.5%的浓盐酸配制250mL 稀盐酸，请你帮助他完成这一任务。 (1)计算并填写下表： 应量取的浓盐酸体积/mL 应选用的容量瓶规格/mL (2)配制时，其正确的操作顺序是 (用字母符号表示，每个字母符号只能用一次)。 A．用30mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒各2~3次，将洗涤液全部注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶 B．用量筒准确量取所需体积的浓盐酸，将其沿玻璃棒注入烧杯中，再向烧杯中加入少量蒸馏水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C．将已恢复至室温的盐酸沿玻璃棒注入所选用的容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E.改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线相切 F.继续往容量瓶中小心地滴加蒸馏水，直到液面接近瓶颈上的刻度线1~2cm处 (3)操作A中，将洗涤液全部注入容量瓶中，其目的是 ；溶液注入容量瓶前须恢复至室温，这是因为 。 (4)若出现以下情况，对所配溶液的浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”) ①没有进行操作A： 。 ②加蒸馏水时不慎超过了容量瓶瓶颈上的刻度线： 。 ③定容时俯视容量瓶瓶颈上的刻度线： 。 (5)若实验过程中出现以下情况，应该如何处理？ ①加蒸馏水时不慎超过了容量瓶瓶颈上的刻度线： 。 ②向容量瓶中转移溶液时(操作C)不慎将少量溶液洒在容量瓶外面： 。 14．(1)配制500mL浓度为溶液，需称取固体 g，然后再加入适量水，将上述固体溶解，待 后，再转移到 中，定容，摇匀。 (2)在实验(1)中，其他操作均正确，但定容时俯视刻度线，会导致所配制的溶液中溶质的物质的量浓度 （填“大于”“小于”或“等于”，下同）。 (3)在实验(1)中，转移NaOH溶液至容量瓶中时洒落少许，则所配制的溶液中溶质的物质的量浓度 。 15．向AgNO3溶液中逐滴加入某盐酸(少量)。充分反应后，过滤，所得滤液质量与原AgNO3溶液质量相同。试回答下列问题： (1)请写出发生反应的化学方程式： 。 (2)实验室欲用10.0mol/L的盐酸配制450mL0.1mol/L的盐酸，则在实验过程中需要使用的玻璃仪器有 。 (3)下列操作会使所配制的溶液中溶质的物质的量浓度偏高的是 (填字母)。 A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B．定容时仰视刻度线 C．定容时俯视刻度线 D．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加几滴水至刻度线 E.使用前容量瓶底部有少量蒸馏水 F.稀释后，未冷却就立刻转移至容量瓶中 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C B C A D C B D D 题号 11 12 答案 B A 13．(1) 2.1 250 (2)BCAFED (3) 保证溶质全部转入容量瓶 容量瓶盛放热溶液，体积不准确 (4) 偏低 偏低 偏高 (5) 倒掉溶液重新配制 倒掉溶液重新配制 14． 4.0 冷却至室温 容量瓶 大于 小于 15． AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶 CF 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $