专项03 以物质的量为中心的化学计算（微专项课件）化学人教版2019必修第一册

第2章 海水中的重要元素—钠和氯 专项03　 以物质的量为中心的化学计算 人教版2019必修第一册 阿伏伽德罗常数的综合应用 1 内容导航 2 3 气体平均相对分子质量的计算 阿伏伽德罗定律及其推论 知识导航 01 阿伏伽德罗常数的综合应用 阿伏伽德罗常数的综合应用 相关公式回顾 释·要点精讲 【典例】 判断正误： （1）1mol任何气体的体积都为22.4L。 （ ） （2）2 g H2所占有的体积是22.4 L。 （ ） × 阿伏伽德罗常数的综合应用 × 注意：若题目未指明在标准状况下，如已知常温常压下气体的体积，不能用22.4 L·mol-1进行计算。 究·典例精析 【典例】 判断正误： （3）1mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4L。 （ ） （4）标准状况下，22.4 L H2O含有6.02×1023个H2O分子。 （ ） × 阿伏伽德罗常数的综合应用 × 注意：在标准状况下非气态的物质(如水、酒精、三氧化硫等)，不能用22.4 L·mol-1进行计算。 究·典例精析 【典例】 判断正误： （5）1mol氦气分子中含有2mol氦原子。 （ ） （6）1mol臭氧分子中含有2mol氧原子。 （ ） × 阿伏伽德罗常数的综合应用 × 注意：气体单质的组成除常见的双原子外，还有单原子分子(如He、Ne等)、多原子分子(如O3等)。 究·典例精析 【典例】 判断正误： （7）18g水中含有1mol微粒。 （ ） （8）1 mol氯气中含有电子总数为71 ×6.02 ×1023。 （ ） × 阿伏伽德罗常数的综合应用 × 注意：粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。解答时要看准题目要求，防止误入陷阱。 究·典例精析 解题通法 离子方程式的书写 阿伏伽德罗常数的综合应用 究·典例精析 (1)陷阱之一：状况条件。若给出在非标准状况下，如已知常温常压下气体的体积，不能用22.4 L·mol-1进行计算。 (2)陷阱之二：物质状态。在标准状况下非气态的物质(如水、酒精、三氧化硫等)，不能用22.4 L·mol-1进行计算。 (3)陷阱之三：单质组成。气体单质的组成除常见的双原子外，还有单原子分子(如He、Ne等)、多原子分子(如O3等)。 (4)陷阱之四：粒子种类。粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。解答时要看准题目要求，防止误入陷阱。 微提醒 阿伏伽德罗常数的常见陷阱 阿伏伽德罗常数的综合应用 释·要点精讲 更多模版：亮亮图文旗舰店https://liangliangtuwen.tmall.com 10 【演练1-1】 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．标准状况下，2.24 L水中含有原子总数为0.3NA B．28 g C2H4气体中，含有的H原子个数为4NA C．1 mol·L-1的硫酸钠溶液中含有钠离子个数为NA D．1 mol Cl2和22.4 L H2所含有的原子个数均为2NA B 练·变式演练 【演练1-2】 设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是(　　) A．6.02×1022个H2SO4分子中含H原子2NA个 B．在0 ℃、101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子 C．14 g氮气中含有7NA个电子 D．NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量之比为7∶4 C 练·变式演练 02 阿伏伽德罗定律及其推论 阿伏伽德罗定律及其推论 1.阿伏伽德罗定律 同温同压下，相同体积的任何气体都含有 。 相同的分子数 释·要点精讲 阿伏伽德罗定律及其推论 2.阿伏伽德罗定律的推论 相同条件 结论 公式 语言叙述 同温同压 ＝＝ 同温同压下，体积之比等于物质的量之比，等于分子数之比 同温同体积 ＝＝ 同温同体积下，压强之比等于物质的量之比，等于分子数之比 释·要点精讲 阿伏伽德罗定律及其推论 2.阿伏伽德罗定律的推论 相同条件 结论 公式 语言叙述 同温同压 ＝ 同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比 同温同压 同体积 ＝ 同温同压下，体积相同的气体，其质量与摩尔质量成正比 释·要点精讲 阿伏伽德罗定律及其推论 【典例】同温同压下，等质量的SO2气体和SO3气体相比较： 物质的量之比为 ； 分子数之比为 ； 原子数之比为 ； 体积之比为 ； 密度之比为 。 5:4 5:4 15:16 5:4 4:5 究·典例精析 解题通法 阿伏伽德罗定律及其推论 分析“条件”— 分析题干中的条件，找出相同与不同 明确“要求”— 分析题目要求，明确所要求的比例关系 利用“规律”— 利用阿伏加德罗定律及其推论，根据条件和要求进行判断   究·典例精析 【演练2-1】 常温常压下，用氢气、氦气分别吹出体积相同的两个气球，下列说法错误的是( ) A．两个气球内的压强相同 B．氢气球比氦气球质量小 C．气球内两种气体的分子数相同 D．气球内两种气体的原子数相同 D 练·变式演练 【演练2-2】 同温同压下的两个相同容器中分别装有O2和O3气体，则两瓶气体中分子数之比是_______； 原子数之比是_______； 质量之比是_______； 密度之比是_______。 1:1 2:3 2:3 2:3 练·变式演练 03 气体平均相对分子质量的计算 气体平均相对分子质量的计算 1.根据定义计算 物质的相对分子质量在数值上与_______________（以g/mol为单位时）相等 已知标准状况下气体的密度ρ g/L：__________________ 摩尔质量 Mr=22.4 ρ 释·要点精讲 【典例】 标况下5克CH4和H2的混合气体的体积为11.2L，求混合气体的平均摩尔质量？ 氯气与碱的反应 气体的平均摩尔质量Mr = = = = 10g/mol 气体平均相对分子质量的计算 究·典例精析 【演练3-1】 已知标况下某混合气体的密度为1.3g/ml，求该混合气体的平均相对分子质量？ 该混合气体的平均相对分子质量Mr=22.4 ρ=22.4×1.3=29.12 练·变式演练 气体平均相对分子质量的计算 2.根据公式计算 混合气体的平均相对分子质量计算公式为：__________________ Mr = 释·要点精讲 【典例】 标准状况下，2mol O2和8mol N2混合，求混合气体的平均分子量。 氯气与碱的反应 M = Mr = = = 28.8 气体平均相对分子质量的计算 究·典例精析 【演练3-2】 将6gH2与48gO3混合，则该混合气体的平均相对分子质量为 。 13.5 练·变式演练 气体平均相对分子质量的计算 3.根据阿伏伽德罗定律及其推论计算 已知气体A对气体B的相对密度：_______________________ D = 释·要点精讲 【典例】 相同状况下，某混合气体对H2的相对密度为20，求混合气体的平均分子量。 氯气与碱的反应 由D = 可知： 该混合气体的平均相对分子质量为Mr = 2×20 = 40 气体平均相对分子质量的计算 究·典例精析 【演练3-3】 已知某混合气体对空气的相对密度为2，则该混合气体的平均相对分子质量为 。 Mr = 29×2 = 58 练·变式演练 感谢 您的聆听 THANKS 人教版2019必修第一册 $