2.1 原子-2025-2026学年化学九年级鲁教版（2024）上册

第一节　原子 第1课时　原子的结构 知识梳理 知识点　原子的结构　 (1)原子 (2)在原子中，核电荷数＝__ __＝__ __，故整个原子不显电性。 (3)原子是构成物质的一种基本粒子，石墨、金刚石等都是由__ __直接构成的，质量和体积都__ __，原子之间存在__ __和__ __，总在__ __等。 重难突破 重难点　原子的构成 【典例】原子模型的演变反映了人类探索物质结构的漫长历程，下列曾被人们提出的模型中符合客观事实的是(　　　) A．原子是不可再分的最小微观粒子 B．原子是一种实心的球体 C．正电荷均匀分布在整个原子内，带负电荷的电子镶嵌其中 D．原子的质量主要集中在原子核上 原子中，质子数＝核电荷数＝核外电子数。 【对点训练】 1．阅读下列材料，回答问题： 人类不同阶段认识原子的模型示意图如图1所示，其中卢瑟福的“α粒子轰击金箔”实验对认识原子起到了关键作用。用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的粒子轰击金箔时，发现：大多数α粒子穿透金箔而不改变原来运动方向，一小部分α粒子改变了原来的运动方向，有极少数α粒子弹了回来(如图2)。 下列有关说法错误的是( ) A．汤姆孙发现了电子，推翻了道尔顿原子不可再分的认识 B．原子内有相对较大的空间 C．电子云模型形象地说明了电子在原子核外固定轨道高速运动 D．原子核很小，但集中了原子的大部分质量 2．氚(chuān)和氚的化合物在核反应、医学、生命科学等领域有重要作用。如图为氚原子微观构成的示意图，由图可知，正确的是( ) A．氚原子含有2个质子 B．氚原子的核电荷数为1 C．氚原子内带电的微粒数为4 D.氚原子的质子数和中子数相等 第2课时　计量原子的质量与原子、离子、分子 知识梳理 知识点1　计量原子的质量　 (1)相对原子质量是以__ __作为基准，其他原子的__ __跟它相比较所得到的比。 某种原子的相对原子质量＝ 相对原子质量≈质子数＋中子数。相对原子质量的单位是“1”，不是“g”。 知识点2　核外电子排布　 (2)核外电子是__ __排布的，最外层电子数决定元素的__ __，还决定元素的分类。 (3)稀有气体元素最外层电子数一般为__ __(He为__ __)，属于__ __结构。 (4)金属元素最外层电子数一般__ __4，在化学反应中易__ __，形成__ __离子。 (5)非金属元素最外层电子数一般__ __4，在化学反应中易__ __，形成__ __离子。 (6)原子结构示意图(以氯原子为例) (7)①离子、离子的种类及形成 种类 形成 所带电荷的正负性 阳 离 子 原子(或原子团)__ __电子形成 __ __ 电荷 阴 离 子 原子(或原子团)__ __电子形成 __ __ 电荷 ②离子符号表示的意义 分子、原子、离子的关系 (1)联系： (2)区别：①在化学变化中，分子可分裂成原子，原子重新结合成新分子。②分子、原子对外不显电性，离子带正电或负电。 重难突破 重难点　微粒结构示意图 【典例】根据如图原子结构示意图，回答问题。 　　　　 　　 (1)如图中，表示氧原子结构示意图的是__________(填序号)，最外层达到相对稳定结构的原子是__________(填名称或元素符号)。 (2)锂和钠属于不同种原子，二者具有相似的化学性质，是因为______________________________。 (3)结合上述原子结构示意图和原子核外电子的排布，有如下说法，其中正确的是__________。 A.构成氧原子的微观粒子总数为16，所以氧元素的相对原子质量为16 B.已知原子核外电子最少的只有1层，最多的有7层 C.Fe2+和Fe3+具有相同的质子数和不同的核外电子数 D.铝原子在化学反应中易失去电子，所以形成的铝离子化学符号为Al3- 原子结构示意图信息分析 【对点训练】 1．如图为四种微粒的结构示意图。下列说法错误的是( ) 　　　　　　 A.③表示微粒的符号为O B.②③④表示的微粒都为原子 C.①和②的微粒具有相同的电子层数 D.②表示的微粒在化学变化中易失去电子 2．观察如图所示粒子的结构示意图，回答相关问题。 　　　　　　　　 　　　A　　　　B　　　　　C　　　　　D　　　　　　　　E 图2 (1)某元素的原子结构示意图如图1所示，该元素名称为溴，元素符号为Br。图1中x＝__ __，溴属于__ __(填“金属”或“非金属”)原子。 (2)如图2表示的微粒中，表示阳离子的是__ __(填字母，下同)，表示阴离子的是__ __，具有相对稳定结构的是__ __。 (3)若D表示某元素的原子，则m＝__ __，该微粒在化学变化中容易__ __(填“得到”或“失去”)电子。 即时默写 请分别画出以下原子和离子的结构示意图。 氧：__ __、__ __； 镁：__ __、__ __； 铝：__ __、__ __； 氯：__ __、__ __。 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一节　原子 第1课时　原子的结构 知识梳理 知识点　原子的结构　 (1)原子 (2)在原子中，核电荷数＝__质子数__＝__核外电子数__，故整个原子不显电性。 (3)原子是构成物质的一种基本粒子，石墨、金刚石等都是由__原子__直接构成的，质量和体积都__很小__，原子之间存在__间隔__和__相互作用__，总在__不断运动__等。 重难突破 重难点　原子的构成 【典例】原子模型的演变反映了人类探索物质结构的漫长历程，下列曾被人们提出的模型中符合客观事实的是(　　　) A．原子是不可再分的最小微观粒子 B．原子是一种实心的球体 C．正电荷均匀分布在整个原子内，带负电荷的电子镶嵌其中 D．原子的质量主要集中在原子核上 解析：化学变化中分子分成原子，原子重新组合成新的分子，原子是化学变化中的最小微粒，没有化学变化的限制，原子可以分为原子核和核外电子，A错误。原子是由带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，原子不是不可分割的实心球体，B错误。汤姆孙的原子结构模型的缺陷是认为正电荷均匀分布在整个原子内，带负电荷的电子镶嵌其中，而质子带正电荷，位于原子核内，核外带负电荷的电子在原子核外高速运动，C错误。原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，电子的质量与质子、中子的质量相比较很小，可以忽略不计，则原子的质量主要集中在原子核上，D正确。 答案：D 原子中，质子数＝核电荷数＝核外电子数。 【对点训练】 1．阅读下列材料，回答问题： 人类不同阶段认识原子的模型示意图如图1所示，其中卢瑟福的“α粒子轰击金箔”实验对认识原子起到了关键作用。用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的粒子轰击金箔时，发现：大多数α粒子穿透金箔而不改变原来运动方向，一小部分α粒子改变了原来的运动方向，有极少数α粒子弹了回来(如图2)。 下列有关说法错误的是(　C　) A．汤姆孙发现了电子，推翻了道尔顿原子不可再分的认识 B．原子内有相对较大的空间 C．电子云模型形象地说明了电子在原子核外固定轨道高速运动 D．原子核很小，但集中了原子的大部分质量 2．氚(chuān)和氚的化合物在核反应、医学、生命科学等领域有重要作用。如图为氚原子微观构成的示意图，由图可知，正确的是(　B　) A．氚原子含有2个质子 B．氚原子的核电荷数为1 C．氚原子内带电的微粒数为4 D.氚原子的质子数和中子数相等 根据微观示意图可知，氚原子含有1个质子，A错误；原子核包括质子和中子，1个质子带1个正电，中子不带电，氚原子核电荷数即氚原子核中质子所带电荷数，氚原子的核电荷数为1，B正确；质子带正电，中子不带电，电子带负电，观察微观构成图可知，氚原子内带电的微粒数为2，C错误；氚原子质子数为1，中子数为2，氚原子的质子数和中子数不相等，D错误。 第2课时　计量原子的质量与原子、离子、分子 知识梳理 知识点1　计量原子的质量　 (1)相对原子质量是以__一个碳－12原子实际质量的1/12__作为基准，其他原子的__质量__跟它相比较所得到的比。 某种原子的相对原子质量＝ 相对原子质量≈质子数＋中子数。相对原子质量的单位是“1”，不是“g”。 知识点2　核外电子排布　 (2)核外电子是__分层__排布的，最外层电子数决定元素的__化学性质__，还决定元素的分类。 (3)稀有气体元素最外层电子数一般为__8__(He为__2__)，属于__相对稳定__结构。 (4)金属元素最外层电子数一般__<__4，在化学反应中易__失电子__，形成__阳__离子。 (5)非金属元素最外层电子数一般__≥__4，在化学反应中易__得电子__，形成__阴__离子。 (6)原子结构示意图(以氯原子为例) (7)①离子、离子的种类及形成 种类 形成 所带电荷的正负性 阳 离 子 原子(或原子团)__失去__电子形成 __正__ 电荷 阴 离 子 原子(或原子团)__得到__电子形成 __负__ 电荷 ②离子符号表示的意义 分子、原子、离子的关系 (1)联系： (2)区别：①在化学变化中，分子可分裂成原子，原子重新结合成新分子。②分子、原子对外不显电性，离子带正电或负电。 重难突破 重难点　微粒结构示意图 【典例】根据如图原子结构示意图，回答问题。 　　　　 　　 (1)如图中，表示氧原子结构示意图的是__________(填序号)，最外层达到相对稳定结构的原子是__________(填名称或元素符号)。 (2)锂和钠属于不同种原子，二者具有相似的化学性质，是因为______________________________。 (3)结合上述原子结构示意图和原子核外电子的排布，有如下说法，其中正确的是__________。 A.构成氧原子的微观粒子总数为16，所以氧元素的相对原子质量为16 B.已知原子核外电子最少的只有1层，最多的有7层 C.Fe2+和Fe3+具有相同的质子数和不同的核外电子数 D.铝原子在化学反应中易失去电子，所以形成的铝离子化学符号为Al3- 解析：(1)氧原子的核内质子数为8，则表示氧原子结构示意图的是②；若原子的最外层电子数为8(氦为2个)，属于相对稳定结构，则最外层达到相对稳定结构的原子是③，③是氖原子。(2)锂和钠具有相似的化学性质，是因为它们原子的最外层电子数相同。(3)氧原子和由质子、中子、电子构成的，构成氧原子的质子数和电子数之和为8＋8＝16，则微观粒子总数大于16，由于不知核内中子数，无法确定氧元素的相对原子质量，A错误。已知原子核外电子最少的只有1层，最多的有7层，B正确。铁原子失去2个电子形成亚铁离子，失去3个电子形成铁离子，则Fe2+和Fe3+具有相同的质子数和不同的核外电子数，C正确。铝原子在化学反应中易失去3个电子形成带3个单位正电荷的铝离子，形成的铝离子化学符号为Al3+，D错误。 答案：(1)②　氖(或Ne)　(2)原子的最外层电子数相同　(3)BC 原子结构示意图信息分析 【对点训练】 1．如图为四种微粒的结构示意图。下列说法错误的是(　C　) 　　　　　　 A.③表示微粒的符号为O B.②③④表示的微粒都为原子 C.①和②的微粒具有相同的电子层数 D.②表示的微粒在化学变化中易失去电子 2．观察如图所示粒子的结构示意图，回答相关问题。 　　　　　　　　 　　　A　　　　B　　　　　C　　　　　D　　　　　　　　E 图2 (1)某元素的原子结构示意图如图1所示，该元素名称为溴，元素符号为Br。图1中x＝__7__，溴属于__非金属__(填“金属”或“非金属”)原子。 (2)如图2表示的微粒中，表示阳离子的是__B__(填字母，下同)，表示阴离子的是__E__，具有相对稳定结构的是__ABE__。 (3)若D表示某元素的原子，则m＝__7__，该微粒在化学变化中容易__得到__(填“得到”或“失去”)电子。 (1)原子中，质子数＝核外电子数，则x＝35－2－8－18＝7；根据溴的偏旁，可知溴为非金属原子。(2)A、C质子数＝核外电子数，属于原子，B中质子数＞核外电子数，属于阳离子，E中质子数＜核外电子数，属于阴离子；A只有一个电子层，且最外层电子数为2，B、E有多个电子层，最外层电子数为8，则ABE化学性质稳定。(3)原子中，质子数＝核外电子数，则m＝17－2－8＝7；由于最外层电子数大于7，在化学变化中易得到电子。 即时默写 请分别画出以下原子和离子的结构示意图。 氧：____、____； 镁：____、____； 铝：____、____； 氯：____、____。 学科网（北京）股份有限公司 $