北京交通大学附属中学2025-2026学年高三上学期开学化学试题

北京交大附中2025一2026学年度9月阶段诊断性练习 高三化学 2025.9. 出题人：孙翠萍 审题人：张宇郭玉君王乐莉 张淑娟郑欣欣 可能用到的相对原子质量：H1N14016C12%207I127 Si28 Li7 一、选择题（共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1.物质的微观结构决定其宏观性质。乙腈(CH,CN)是一种常见的有机溶剂，沸点较高，水溶性好。下列 说法不正确的是 H A.乙腈的电子式：H:C:CN: B.乙腈分子中所有原子均在同一平面 过 C.乙腈的沸点高于与其分子量相近的丙快 D.乙腈可发生加成反应 2.下列化学用语或图示表达不正确的是 A.N2的电子式： NN: B.SO32的VSEPR模型： C甲醇的球棍模型：急。9 D.F2*的离子结构示意图： 3.下列解释事实的离子方程式不正确的是 A.向NaOH溶液中通入过量SO2:SO2+OH一HSO B.金属钠和水的反应：2Na+2H20一2Na*+2OH·+H2↑ C.澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊：Ca2+HCO3+OH=一CaCO!+0 D.向Ba(O田2溶液加入少量NaHSO4溶液： H+O+Baz++S042-BaSO4L+H2 4.下列反应不属于氧化还原反应的是 A.氯水在光照条件下放置一段时间后，溶液的pH降低 B.向BaC2溶液中通入SO2,一段时间后，产生白色沉淀 C.向新制的Cu(O山2中加入乙醛溶液，加热，产生砖红色沉淀 D.向黄色的铬酸钾(K2CO4)溶液中加入疏酸，溶液变为橙红色(Cr2O,2-) 5.下列物质性质的差异与化学键强弱无关的是 A.沸点：SiH4>CH4 B.热稳定性：HF>HCI C.硬度：金刚石>单晶硅 D.熔点：NaCI>KCl 6,用N代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中，正确的是 A.7g乙烯和丙稀的混合气体含有的极性共价键数为NA B.标准状况下，5.6LCC4中所含C-C1键的数月约为6.02×1023 C.常温下，11.2L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5Na D.60g二斜化硅晶体中含有Si-0键数为2N 1 7.下列实验的对应操作中，不合理的 浓硫酸 蒸馏水 液而离刻度 装馏水 眼晴注视锥形瓶中溶液 线约lrm A.用HC标准溶液滴定 C.从提纯后的NaC溶液D.配制一定物质的量 B稀释浓疏酸 NaOH溶液 获得NaCl晶体 浓度的KCI溶液 &Nc0)是合成COA的中间体，其合成路线如下. E HCHO HCN G F H"/H:O-M- 化剂，N (C4H3O)催化剂 催化剂(CsH,NO2) -H0 OH 已知：i.R-C-H+CH,CHO 催化剂RCH一CH,CHO: iⅱ.M→N时，需控制M的浓度不宜过大。 下列说法不正确的是 CH3 A.E的结构简式是CH,CHCHO B.F→G的反应类型是加成反应 C.M浓度过大会导致M分子间脱水生成的副产物增多 n-8。-8 且核磁共振氢谱有2组峰的N的同分异构体有1种 9.某同学利用右图所示装置制备乙酸乙酯。实验如下： ①向浓H2SO4乙醇混合液中滴入乙酸后，加热试管A ②一段时间后，试管B中红色溶液上方出现油状液体 乙酸 乙醇 浓HS0, ③停止加热，振荡试管B,油状液体层变薄，下层红色溶液褪色 ④取下层褪色后的溶液，滴入酚酞后又出现红色 他和 Na2C0,喀浓 结合上述实验，下列说法正确的是 (含酚秋) A.①中加热利于加快酯化反应速率，故温度越高越好 B.⑧中油状液体层变薄主要是乙酸乙脂溶于Na2CO3溶液所致 C③中红色褪去的原因可能是酚酞溶于乙酸乙酯中 D.取②中上层油状液体测其核磁共振氢谱，共有3组峰 2 10.回收利用工业废气中的CO2和$02，实验原理示意图如下。 C02 含C0:和 NaHCO 电源 S02的废气 溶液 装置a NaHCO,和 S0 NaSO,溶液 pH≈8 SO HCOOH 离子交换膜 装置b 下列说法不正确的是 A.废气中S02排放到大气中会形成酸雨 B.装置a中溶液显碱性的原因是HCO;的水解程度大于HCO,的电离程度 C.装置a中溶液的作用是吸收废气中的CO,和$02 D.装置b中的总反应为S0?+C0,+H,0电 -HCOOH+SO2 11.下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 将CH3CH2Br与NaOH溶液混合加热，静置，向上 A 检验CH3CH2Br中的溴元素 层清液加入AgNO3溶液，观察是否生成浅黄色沉淀 将乙醇与浓硫酸的混合溶液加热，产 B 生的气体直接通入酸性KMnO4溶液 乙醇消去反应的产物为乙烯 中，溶液褪色 证明Na2CO3溶液中存在COg2的水解 向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴入BaCl2溶液至过量， 平衡 观察溶液颜色的变化 证明蔗糖与浓硫酸反应产生的气体 将气体通入澄清石灰水中，观察是否生成白色沉淀 中含C02 12.实验：把0.5g疏粉与1.0g铁粉均匀混合，放在陶土网上堆成条状。用灼热的玻璃棒触及混合粉末的 一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，红热继续曼延至条状混合物的另一端至反应结束，冷却 后得到黑色固体。实验过程中能闻到刺激性气味。下列分析不正确的是 A.由“红热继续曼延”，推断实验过程中发生了放热反应 B.“实验过程中能闻到刺激性气味”，推断S与O2反应生成了S02 C.“黑色固体”溶于盐酸时产生臭鸡蛋气味气体，推断F与S发生了反应 D.“黑色固体溶于盐酸后溶液呈浅绿色，推断F与S反应生成了+2价铁的化合物 3 13.分银渣是从阳极泥中提取贵金属后的尾渣，含有PbSO4、BaSO4、SnO2及Au、Ag等， 具有较高的综合利用价值。一种从分银渣中提取有用产品流程的如下： Sn0等 v.NaCIO,、HCl、试剂a 固体B 固休A ⅲ.Na,CO,溶液 含Au(I)、 i.Na,C0,溶液 i业.盐酸 Ag(I)溶液 分银渣 含Ba2溶液 ⅱ盐酸 念Pb(I)溶液 己知：PbCl2(s)+2C1(aq)产[PbCI41]2(aq):v中生成[AuC4]和[AgCl]2: PbS04、PbC03、BaS04、BaC03的Kn依次为2.8×10-8、7.4×1014、1.1×1010、2.6×10-9。 下列说法木正确的是： A.步骤i中一定发生反应：PbS04(母)+C0(aq)一一PbC0(s)+SO(aq) B.步骤i、ⅱ后需先过滤再加盐酸 C.步骤i、iv提取Pb(II)、Ba+时，均有H和Cl参加反应 D.试剂a可为NaCl,促进Au、Ag的浸出 4.小组同学探究Cu和物质A的反应，实验如下。 装置 序号 物质A 实验现象 0.6molL1FeNO3)3溶液 铜粉溶解，溶液变为深棕色 ① (调pH=I) [经检验含FeNO)2+] 物质A ② 0.6molL-1 FeCl3溶液 铜粉溶解，溶液变为蓝绿色 铜粉 1.8molL-NaNO3溶液 ③ 无明显变化 (调pH=I) 下列分析不正确的是 A.②中铜粉溶解的原因：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ B.①中产生NO的原因：pH=1时Cu直接将NO3还原为NO C.若向③中加入FSO4固体，推测铜粉会溶解 D.①②③现象的差异不仅与物质氧化性（或还原性)强弱有关，也与反应速率有关 二、非选择题（共58分) 15.(10分) 太阳能电池是一种将光能转化为电能的装置，所使用的功能材料不断发展。 (1)硅基太阳能电池，主要以硅为吸光层。 ①基态硅原子的价层电子排布式为 ②高纯硅制备流程的示意图如下： 粗硅 300℃ SiHCl3 11100℃ Si+HCI HCI H2 i.1100℃，每生成1mol单质硅转移4mol电子。Cl、Si、H的电负性从 大到小的顺序为 0 .硅的熔点（1410℃)低于金刚石(>3500℃)，原因是 d (2)新型太阳能电池，以钙钛矿型化合物为吸光层，光电转化效率高。 ①图(a)是一种钙钛矿化合物的晶胞，其化学式为 懿●● 筋● O2-Ca2t Ti4 CH NH*Pb*+ 图(a) I图（b) ②随着研究的深入，科研人员制备出了新型具有钙钛矿结构的化合物，晶胞形为立方体， 如图(b)所示。它由Pb2+、I广和CHNH组成。 i.每个CH3NH对周围与它最近且距离相等的I厂有个。 iⅱ.图(b)所示的晶胞棱长为anm,阿伏加德罗常数的值为Na,则晶体密度为」 gcm3。 (1nm=107cm) 16.(11分)一种利用富锂卤水（含Lt、Na*、Mg2+、CI、硼酸根等）中制备碳酸锂的工艺如下： 纯碱 草酸钠 石灰乳 溶液4 沉短 碳酸锂 纯成 业 溶液3 iv 沉淀4 有机溶剂 溶液2 二次除镁 溶液1 况淀3 一次除镁 i 富锂卤水 沉淀2 除硼 含硼有机溶液 已知：室温下相关物质的K即如下表。 化合物 MgCO3 Mg(OH)2 CaC204 CaCO3 Ca(OH)2 Li2CO3 Ksp 6.8×10-65.6×102 2.3×109 2.8×109 5.5×10-6 2.5×10-2 (1)i中，操作的名称是 t2)ⅱ可除去80%的Mg2+,该过程中生成Mg2(OH)2C03反应的离子方程式为。 (3)中，得到的沉淀3的成分有。 (4)有人提出：可省略向溶液3中加入草酸钠这一步，该建议一（填“可行”或“不可行”）， 理由是一。 、5)一种测定碳酸锂产品纯度的方法如下： 步骤I.取agLi2CO3产品，加入c1 mol-L-!Vi mL H2SO4标准溶液，固体完全溶解： 步骤Ⅱ.加热溶液，缀缓煮沸一段时间后自然冷却至室温； 步骤ⅢI.以酚酞为指示剂，用c2molL-NaOH标准溶液滴定至终点，消耗溶液体积为2mL。 ①已知：杂质不与H2SO4、NaOH溶液反应。该Li2CO3产品纯度为一（写出计算式，用质量分数表示）。 ②步骤Ⅱ的目的是 若省略步骤Ⅱ，直接进行步骤I,将导致测得的Li2C03产品纯度（填“偏高偏低”或“无彩响’）。 17.(10分)氯苯是工业废水中的常见污染物，将其降解或资源化转化在能源利用、环境保 护等方面意义重大。通常废水中氯苯的处理过程为： 催化氧化脱点 OH 特化 光分单化→C0,H0 OH 传化训 资料：25℃、101kPa时，氯苯、邻苯二酚燃烧反应的热化学方程式如下： ()+702(g)一6C02(g)+HCI(g)+2H200）△H=-3035.9 kJ-mol-1 0⑨)+6.504g)=6c0zg)+3H00 △H=-2864.3 kJ-mol-1 ()25℃、101kPa时，在催化剂作用下，氯苯与O2、H20反应生成邻苯二酚和HC1的 热化学方程式为 (2)可用于检验转化ⅱ后是否有邻苯二酚剩余的试剂为 (3)传统处理工艺常用空气将废水中的氯苯吹出，所得空气、氯苯的混合气体通过催 化剂表面完成转化i,所得产物在实验条件下均为气态。其他条件不变时，增大通 入废水的空气流速，废水中氯苯去除率提高；但1中氯苯的转化率降低。氯苯转 化率降低的可能原因是（填字母)。 a.单位时间内通过催化剂表面的混合气体变少 b.混合气体在催化剂表面反应的时间变短 气体X c.i中转化反应的化学平衡常数变小 C02等 (4)我国科研人员开发了一种电化学装置（如右图)， 可在更温和的条件下实现 转化i、iⅱ。 硫酸 质子交换膜 疏酸 ①阳极区发生的电极反应为： OH -26e+10H0一6C02↑+26H ②资料：电解效率)-n生成B所用的电×100% h(通过电极的电子) 一定时间内，阴极共得到44.8L气体X(标准状况)，(X)=100%。 OH 若阳极区爪Co阳)=56，所有邻苯二酚完全转化为C0,则C0)=—。 ③一段时问后，阴极区溶液pH保持不变，结合化学用语解释其原因： 6 18.(13分)药物Q用于白血病的治疗研究，合成路线如下所示。 B H2 HCI 浓NOg C2H2 C8H1402 D CeHi6C12 C14H20浓H2S04,△ G 化剂 NiA AlCla NH2 Y CHCH2OH CHCHO L HOOC 还原 C2H204浓H2S04,△ C0O诚 CSHgO4 Z 一H20 COOH 定条件 (1)NaOH M (2)HCI C27H3oN203 已知：i.RC +HC (1)B中所含官能团的名称是碳碳三键、 (2)E的结构简式是 (3)F→G的化学方程式是 (4)下列说法正确的是 a.D能发生取代反应、消去反应 b.有机物J的名称为乙二酸二乙酯 cF是○的同系物 (5)L的结构简式是 6)Z的分子式为C13HNO4。Z的结构简式是 (7),J→L中CHCH0的C-H键易发生断裂、L→Z中IIO0C- 《-NH,的N-H健 易发生断裂，原因是 19.(14分)某小组制备NaNO2,并探究其还原性和氧化性的强弱。 资料：i.KMnO4溶液（绿色）在酸性环境中不稳定，转化为MnO2和KMnO4。 ii.25℃，Ka(HN02)=5.6×10,Ka(CHC00H)=1.75×10-5。 (1)制备NaNO2(在通风橱中进行)。 浓硝酸 Pb(NO3)2 弹簧 铜片 A B ①B中盛有水，B中反应的化学方程式是 (②E中的PbNO2受热分解生成PbO,制NO2。D中除去的气体是 ③一段时间后，控制B和D中流出气体的流速为1：1通入C中的溶液，充分反应制备NaNO2 溶液。将装置C补充完整并注明所用试剂。 (2)探究NaNO2的还原性和氧化性的强弱。 I I 血 IV 滴加CH COOH 滴加CH:COOH 先滴加少量NaOH溶液 溶液至弱酸性 溶液 先加入足量稀KI溶液 再加入少量KMnO4 后加入稀H2SO4至溶液 手 溶液，加热 月 岳 星的pH为y 0.5 mL a mol-L1 绿色溶液 棕黑色沉淀， 沉淀消失， 浅黄色溶液 NaNO2溶液 无色溶液 得xmL无色溶液 谈棕色气体 (含bmol-L1NO2) ①1中得到绿色溶液，反应的离子方程式是 ②根据资料，Ⅱ中应得到紫色溶液，但实验过程中一直没有观察到紫色溶液， 可能的原因是一。 ③Ⅲ中棕黑色沉淀消失，反应的离子方程式是 ④IV中得到的浅黄色溶液含有I2,设计实验，证实该条件下是NO2氧化了K1,实验操作是 没有明显变化。 ⑤综合以上实验，可得结论：在对应的实验条件下，NO2的还原性强于MO、 NO 的氧化性强于 8