精品解析：陕西省部分学校2025-2026学年高三上学期9月联考化学试题

高三年级考试 化 学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 耀州瓷，陕西省铜川市耀州区特产，中国国家地理标志产品。耀州瓷是以黏土为原料，用含铁、铝、钾、钠等的氧化物颜料着色，上釉后高温烧制而成的青瓷。下列有关说法正确的是 A. 青瓷的青色是由于生成了单质铁 B. 瓷器表面的釉属于有机高分子膜 C. 硅酸盐制品的性质稳定、熔点较高 D. 瓷器烧制过程中仅发生了物理反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．青瓷的青色来源于金属氧化物的呈色，而非单质铁，单质铁在高温下难以稳定存在，A错误； B．釉是高温烧制的硅酸盐玻璃材料，属于无机物，而非有机高分子膜，B错误； C．硅酸盐制品（如陶瓷）具有高熔点、耐腐蚀、化学性质稳定等特点，C正确； D．烧制过程中黏土矿物发生脱水、分解及硅酸盐结构重组等化学反应，D错误； 故选C。 2. 化学品在食品工业中有重要应用。下列说法错误的是 A. 硫酸锌可用作食品营养强化剂 B. 维生素C可用作食品抗氧化剂 C. 谷氨酸钠可用作食品着色剂 D. 生石灰可用作食品干燥剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸锌含有锌元素，可补充人体所需的微量元素，A正确； B．维生素C具有还原性，能防止食品氧化变质，B正确； C．谷氨酸钠是味精的主要成分，用作增味剂而非着色剂，C错误； D．生石灰（CaO）吸水生成氢氧化钙，常用作干燥剂，D正确； 故选C。 3. 形成硫酸型酸雨的主要原因是 A. 未经处理的工业废水的任意排放 B. 大气中二氧化碳含量的增多 C. 工业上含硫燃料燃烧释放 D. 氢能、风能、太阳能等的使用 【答案】C 【解析】 【详解】A．工业废水排放主要导致水体污染，与硫酸型酸雨无直接关联，A不符合题意； B．二氧化碳增多引发温室效应，与硫酸型酸雨无关，B不符合题意； C．含硫燃料燃烧释放SO2，经氧化生成硫酸，是硫酸型酸雨的主因，C符合题意； D．氢能、风能、太阳能等清洁能源的使用，可减少污染物排放，不会导致酸雨，D不符合题意； 故选C。 4. 生活离不开化学。下列说法错误的是 A. 碳酸氢钠的水解： B. 食醋的溶质是醋酸，醋酸的分子结构模型： C. 食盐的主要成分是NaCl，用电子式表示其形成过程： D. 天然气是一种清洁的化石燃料，其主要成分的空间结构为正四面体形 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠的水解是结合水电离出的H+生成H2CO3和OH-，表示水解的离子方程式为+H2O⇌H2CO3+OH⁻；题中给出的方程式+H2O⇌+H3O+实际为的电离方程式，混淆了水解与电离，A错误； B．食醋的溶质为醋酸（CH3COOH），其分子结构含甲基（-CH3）和羧基（-COOH），结构模型可正确表示该结构，B正确； C．NaCl为离子化合物，电子式形成过程为钠原子失去电子给氯原子，形成Na+和Cl-，题中的电子式表示符合离子键形成过程，C正确； D．天然气主要成分为CH4，CH4分子中C原子采取sp3杂化，空间结构为正四面体形，D正确； 故本题选A。 5. 下列关于元素与物质分类的说法正确的是 A. 为正盐，故为一元酸 B. 与氢氟酸反应，故为碱性氧化物 C. 粒子直径介于1～100nm的氮化镓(GaN)为胶体 D. 中含有的金属元素均为过渡金属元素 【答案】A 【解析】 【详解】A．因为NaH2PO2是正盐，H3PO2只能电离出一个氢离子，故是一元酸，A正确； B．二氧化硅与氢氟酸反应生成的四氟化硅不属于盐，故二氧化硅不属于碱性氧化物、属于酸性氧化物，B错误； C．粒子直径介于1～100nm的氮化镓(GaN)为纯净物，没有分散故不属于分散系，分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系称为胶体，C错误； D．In为ⅢA族主族金属元素，不属于过渡金属，D错误； 故选A。 6. 化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是 A. 炒菜的锅未洗净出现锈斑 B. 利用铁矿石冶炼铁 C. 打磨磁石制作指南针 D. 利用热的纯碱溶液除油污 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁锅生锈是铁与氧气、水发生氧化反应生成，有新物质生成，属于化学变化，A不符合题意； B．冶炼铁是将铁矿石（如）还原为单质铁，有新物质生成，属于化学变化，B不符合题意； C．打磨磁石仅改变其形状，未生成新物质，属于物理变化，C符合题意； D．纯碱水解生成碱性物质并与油污发生皂化反应，有新物质生成，属于化学变化，D不符合题意； 故选C。 7. 茶叶中铁元素的检验可经过以下四步完成：①干茶叶灼烧灰化；②将茶叶灰用6 溶液溶解；③过滤，得澄清溶液；④滴加试剂检测滤液中的铁元素。上述操作中，未用到的仪器为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．图片为漏斗，步骤③过滤操作需使用漏斗，A不符合题意； B．图片为冷凝管，四步操作中均无需冷凝或蒸馏，未用到冷凝管，B符合题意； C．图片为坩埚，步骤①灼烧灰化需在坩埚中进行，C不符合题意； D．图片为烧杯，步骤②溶解和步骤③过滤（承接滤液）均需使用烧杯，D不符合题意； 故选B。 8. 下列离子方程式书写错误的是 A. 向纯碱溶液中加入过量的稀盐酸： B. 向酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化氢，溶液紫色变浅： C. 少量Cu与浓硝酸反应： D. 向溶液中滴入稀硫酸： 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯碱溶液中加入过量的稀盐酸生成水和二氧化碳，A正确； B．酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化氢，发生氧化还原反应生成锰离子和氧气，使得溶液紫色变浅，B正确； C．少量Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮，而非一氧化氮，，C错误； D．溶液中滴入稀硫酸，酸性条件下发生歧化反应生成二氧化硫和硫单质，D正确； 故选C。 9. 教材中有以下7个用于提醒注意实验安全的简易图标，下列相关说法错误的是 A. 研究甲烷与氯气的反应，该实验涉及安全提醒标志①②③⑦ B. 分别加热与，比较与的热稳定性，该实验涉及安全提醒标志①②⑤⑥ C. 利用淀粉与碘的反应检验淀粉是否完全水解，该实验涉及安全提醒标志①②⑤⑥ D. 切一块绿豆大的金属钠在空气中加热，该实验涉及安全提醒标志①②④⑤⑥⑦ 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲烷与氯气反应需光照，可能用电光源，涉及③、护目镜（①）、洗手（②），但氯气有毒需排风（④），且锐器（⑦）不需要，A错误； B．加热固体需护目镜（①）、洗手（②）、热烫（⑤）、明火（⑥），B正确； C．淀粉水解需要加热条件，故有热烫（⑤）和明火（⑥），还需要护目镜（①）、洗手（②），C正确； D．钠加热需护目镜（①）、洗手（②）、排风（④）、热烫（⑤）、明火（⑥）、锐器（⑦，切割钠用小刀），D正确。 故选A。 10. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数为0.2 B. 8.0g由和CuO组成的混合物中含有的铜原子数为0.1 C. 在25℃时，1L pH为12的溶液中含有的数目为0.01 D. 2.24L(标准状况)乙醇与足量Na充分反应，生成的分子数为0.05 【答案】D 【解析】 【详解】A．2.4g镁的物质的量为0.1mol，镁燃烧后化合价由0升至+2，转移电子数为，A正确； B．和的摩尔质量分别为和，无论混合物比例如何，8.0g混合物中铜原子总物质的量恒为（通过极值法验证），B正确； C．的溶液中，浓度为，浓度为，1L溶液中数目为，C正确； D．标准状况下乙醇为液体，无法通过气体摩尔体积计算其物质的量，因此生成的分子数无法确定，D错误； 故答案选D。 11. 在给定条件下，下列涉及的物质转化不能实现的是 A. 工业制银镜： B. 利用铝土矿冶炼铝：铝土矿() C. 工业合成硝酸： D. 工业制备高纯硅：石英粗硅高纯硅 【答案】A 【解析】 【详解】A．银镜反应需要还原性糖（如葡萄糖），而蔗糖是非还原性糖，无法还原银氨溶液，A符合题意； B．铝土矿经碱溶、酸化、灼烧后电解，流程符合工业冶炼铝的方法，每一步物质转化均能实现，B不符合题意； C．工业合成硝酸通过NH3催化氧化生成NO，NO和氧气反应生成NO2，NO2溶于水生成HNO3，步骤正确，每一步物质转化均能实现，C不符合题意； D．石英与焦炭高温制得粗硅，粗硅与HCl反应生成SiHCl3，SiHCl3被H2还原为高纯硅，流程正确，每一步物质转化均能实现，D不符合题意； 故答案选A。 12. 图像分析能力是中学生必备的化学学习能力。下列图像能正确反映对应关系的是 A. 图①：向溶液中滴加稀硫酸至过量，溶液导电性的变化情况 B. 图②：向含、、的混合溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的质量随加入NaOH溶液的量的变化情况 C. 图③：向溶液中通入，生成沉淀的物质的量随通入的量的变化情况 D. 图④：分别向足量的浓硫酸和稀硫酸中加入等质量的锌粉，生成的量随时间的变化情况 【答案】B 【解析】 【详解】A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，初始时Ba2+与结合生成BaSO4沉淀，OH−与H+结合生成水，溶液中离子浓度减小，导电性减弱；恰好完全反应时，溶液几乎无自由移动离子，导电性接近0；继续滴加过量稀硫酸，H2SO4电离出H+和，离子浓度增大，导电性应回升。若图①中导电性未回升，A错误； B．向含AlCl3、NH4Cl、FeCl3的混合溶液中滴加NaOH：首先Fe3+、Al3+与OH−反应生成Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀（沉淀质量上升）；沉淀完全后，OH−与反应生成NH3·H2O（沉淀质量不变，平台期）；反应完后，过量OH−溶解Al(OH)3（沉淀质量下降）；最后剩余Fe(OH)3沉淀（质量不变）。图②若符合“上升→平台→下降→平台”的沉淀变化趋势，B正确； C．CaCl2溶液与SO2不反应，因H2SO3酸性弱于HCl，无法发生“弱酸制强酸”反应，无沉淀生成，C错误； D．足量浓硫酸与Zn反应生成SO2而非H2，稀硫酸与Zn反应生成H2，故浓硫酸对应的H2量应为0，D错误； 故选B。 13. 部分铁、铜物质的“价-类”关系如图所示，下列叙述错误的是 A. a和e溶液能发生置换反应 B. 可能实现转化 C. 在硝酸中加入d能生成e D. 在氢碘酸的淀粉溶液中加入c，溶液变蓝 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，a为铁或铜、b为氧化亚铜、c为氧化铁、d为氢氧化亚铁或氢氧化铜、e为硝酸铁。 【详解】A．铁与硝酸铁溶液反应生成硝酸亚铁，铜与硝酸铁溶液反应生成硝酸亚铁和硝酸铜，铁、铜与硝酸铁溶液的反应都不是置换反应，故A错误； B．氢氧化铜悬浊液能与醛或葡萄糖共热反应生成砖红色的氧化亚铜，氧化亚铜与氢气或一氧化碳共热反应生成铜，所以可能实现转化，故B正确； C．稀硝酸能与氢氧化亚铁反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，故C正确； D．氧化铁与氢碘酸溶液反应生成碘化亚铁、碘和水，则在氢碘酸的淀粉溶液中加入氧化铁，溶液变蓝，故D正确； 故选A。 14. 根据实验目的，下列实验操作及现象、结论都正确的是 选项 实验目的 实验操作及现象 结论 A 比较元素的非金属性强弱 向盛有小苏打固体的大试管中加入稀盐酸，有气体生成；将生成的气体通入溶液中溶液变浑浊 非金属性： B 检验某无色溶液中是否含有 取少量该无色溶液于试管中，加稀硝酸酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成 该无色溶液中一定含有 C 验证菠菜中含有铁元素 将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤，向滤液中加入几滴KSCN溶液，溶液不变红 菠菜中不含铁元素 D 比较碘在浓KI溶液和中的溶解度大小 往碘的溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡分层，下层由紫红色变浅至几乎无色，上层呈棕黄色 碘在浓KI溶液中的溶解度大于 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．比较非金属性时需用最高价氧化物对应酸的酸性强弱，而HCl不是Cl的最高价酸，无法证明Cl＞C；CO2与Na2SiO3反应生成沉淀只能说明C＞Si，故A错误； B．使用稀硝酸酸化可能将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，正确方法应为盐酸酸化后加氯化钡，故B错误； C．滤液中加入几滴 KSCN 溶液，溶液不变红只能证明没有Fe3+，不能证明没有铁元素，故C错误； D．向碘的CCl4溶液中加入等体积浓碘化钾溶液，振荡，静置，溶液分层，下层由紫红色变浅，上层呈棕黄色，说明碘的四氯化碳溶液中的碘与碘化钾溶液中碘离子反应生成使上层溶液呈棕黄色，证明碘在浓碘化钾溶液中的溶解能力大于在CCl4中的溶解能力，故D正确； 答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 铁及其化合物在工业上有广泛的用途。回答下列问题： （1）氯化铁的用途之一是五金蚀刻，蚀刻产品有眼镜架、钟表、电子元件和标牌等。 ①实验室鉴别饱和溶液与胶体的方法是_______。 ②写出用氯化铁溶液蚀刻不锈钢时发生的主要反应的离子方程式：_______。 ③将1 溶液和1 溶液等体积混合(假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，再向其中加入足量铁粉，经过足够长的时间后，铁粉有剩余(不考虑溶液体积的变化)。此时溶液中的物质的量浓度是_______。 （2）高铁酸钠()是一种新型绿色净水剂，主要用于饮用水处理。工业上常用硫酸铁与次氯酸钠在碱性条件下反应制备高铁酸钠。 ①写出工业制备高铁酸钠时发生反应的离子方程式：_______。每生成1mol ，转移电子的数目是_______。 ②高铁酸钠可用作净水剂的原因是_______。 ③如果用单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，、、三种消毒杀菌剂的消毒效率最高的是_______(填化学式)。 （3）草酸亚铁可作为制备电池正极材料磷酸铁锂的原料。称取3.60g ，用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示。 300℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物，则其化学式为_______。 【答案】（1） ①. 丁达尔效应 ②. ③. 1.25 （2） ①. ②. 3(或) ③. 具有强氧化性，能杀菌消毒，的还原产物为，水解产生的胶体具有吸附性，可吸附水中的悬浮杂质 ④. （3） 【解析】 【小问1详解】 ①光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应；实验室鉴别饱和溶液与胶体的方法是丁达尔效应。 ②氯化铁溶液蚀刻不锈钢时发生的主要反应为铁离子和铁反应生成亚铁离子，离子方程式。 ③氯化铁和铁反应生成氯化亚铁、氯化铜和铁生成氯化亚铁和铜，经过足够长的时间后，铁粉有剩余(不考虑溶液体积的变化)，结合氯元素守恒和氯化亚铁的化学式FeCl2，此时溶液中的物质的量浓度是； 【小问2详解】 ①硫酸铁与次氯酸钠在碱性条件下反应制备高铁酸钠，反应中铁化合价由+3变为+6、氯化合价由+1变为-1，结合电子守恒，反应为，反应中每生成1mol ，转移3mol电子，数目是3(或)。 ②具有强氧化性，能杀菌消毒，的还原产物为，水解产生的胶体具有吸附性，可吸附水中的悬浮杂质，故高铁酸钠可用作净水剂； ③消毒杀菌中过程氯化合价由0变为-1、消毒杀菌中过程氯化合价由+4变为-1、消毒杀菌中过程铁化合价由+6变为+3，则1g的氧化剂所得到的电子数分别为、、，则消毒效率最高的是； 【小问3详解】 草酸亚铁晶体中的铁元素质量为，草酸亚铁晶体中的铁元素完全转化到氧化物中，氧化物中氧元素的质量为1.60g-1.12g=0.48g，铁元素和氧元素的质量比为1.12g:0.48g=7:3，设铁的氧化物的化学式为FexOy，则有56x:16y=7:3，x:y=2:3，铁的氧化物的化学式为Fe2O3。 16. 无水CrCl3易潮解，常用于有机合成。设计以下实验制备无水CrCl3并测定产品纯度。 Ⅰ．无水CrCl3的制备装置如图所示(夹持装置略)。 （1）仪器c的名称为___________。 （2）本实验持续通入N2的目的是___________。 （3）管式炉的温度升高到660℃时发生反应，生成CrCl3和COCl2 (光气)，写出反应的化学方程式：___________。 （4）反应管右端有15 cm在管式炉外，其作用是___________。 （5）装置b中发生反应的离子方程式为___________。 Ⅱ．测定无水CrCl3的纯度。 ①称取m g制备的无水CrCl3，溶于水后定容至100 mL。 ②取25.00 mL溶液于碘量瓶中，加入稍过量的Na2O2充分反应，再加入稀硫酸将转化为；煮沸、冷却后再加入过量KI固体，加塞摇匀。 ③加入少量淀粉溶液，再用c mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定，平行滴定三次，平均消耗Na2S2O3溶液V mL。 已知：(未配平)；(未配平)。 （6）判断达到滴定终点的依据是___________。 （7）样品中无水CrCl3的质量分数为___________%(用含m、c、V的代数式表示)。 （8）若步骤②中未煮沸，则测得的无水CrCl3的质量分数将___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1）三颈烧瓶或三口烧瓶 （2）赶尽装置中的空气并将气态四氯化碳吹入反应管中 （3） （4）使CrCl3转化为固体，防止CrCl3进入干燥管 （5） （6）当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且30 s内不恢复原来的颜色 （7） （8）偏高 【解析】 【分析】在三口烧瓶提供CCl4蒸汽，管式炉中Cr2O3和CCl4发生反应，生成CrCl3和COCl2(光气)，CrCl3在管式炉外的玻璃管中凝华，球形干燥管内的无水氯化钙防止b中的水蒸气进入反应管，b中NaOH溶液的作用是吸收COCl2，防止大气污染。 【小问1详解】 根据装置图，仪器c的名称为三口烧瓶或三颈烧瓶； 【小问2详解】 在管式炉中Cr2O3和CCl4反应制备CrCl3，通入N2气的目的是：赶走体系中原有的空气，并将三口烧瓶中产生的气态四氯化碳吹入管式炉； 【小问3详解】 管式炉的温度升高到660℃时发生反应，Cr2O3和CCl4反应生成CrCl3和光气COCl2，该反应的化学方程式为； 【小问4详解】 管式炉内反应温度为660℃，在该条件下CrCl3为气体，反应管右端有15 cm在管式炉外，其作用是：能够使CrCl3凝华而转化为固体，防止CrCl3进入干燥管； 【小问5详解】 在管式炉内反应产生光气COCl2，COCl2有剧毒，能够与装置b中的NaOH溶液反应生成Na2CO3、NaCl、H2O，该反应的离子方程式为； 【小问6详解】 要测定CrCl3的纯度，可以先将一定质量的CrCl3配制成溶液，然后取出一定体积，向其中加入稍微过量的Na2O2，将Cr3+氧化为，再加入稀硫酸酸化，使转化为，向煮沸并冷却后的CrCl3配制的溶液中加入足量KI固体，充分溶解KI，将溶液中的I-氧化为I2，发生反应：+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O。根据I2遇淀粉溶液变为蓝色的性质，向该溶液中加入少量淀粉溶液为指示剂，此时溶液显蓝色，然后用Na2S2O3标准溶液滴定I2，发生反应：I2+2=2I-+。随着溶液中I2反应消耗，I2的浓度逐渐降低，溶液蓝色逐渐变浅，当滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且30 s内不恢复原来的颜色，反应完全，滴定达到终点，故滴定达到终点判断方法是：当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且30s内不恢复原来的颜色； 【小问7详解】 根据Cr元素守恒，结合反应+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O、I2+2=2I-+，可得关系式：2CrCl3～～3I2～6，则m g CrCl3配制的100 mL溶液中含有CrCl3的物质的量为n(CrCl3)=n(Na2S2O3)=×c mol/L×V×10-3 L×=，故样品中CrCl3的含量为：=%； 【小问8详解】 步骤②中加入过量Na2O2后，需煮沸以除去过量的Na2O2和可能生成的O2。若未煮沸，溶液中存在的Na2O2、O2可能会继续氧化I-生成I2，导致滴定中消耗的Na2S2O3标准溶液的体积偏多，从而导致计算出的CrCl3质量分数偏高。 17. 工业上以铜阳极泥(主要含，还含少量Ag、Au)为原料制备粗碲并回收Ag。其工艺流程如图： 已知： ①微溶于水，可溶于强酸和强碱。 ②。 （1）写出与NaOH溶液反应的离子方程式：_______。 （2）实验室进行操作Ⅰ和操作Ⅱ时，需要使用的玻璃仪器有_______。 （3）“酸浸氧化”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______；该反应需控制溶液的pH为4.5～5.0，酸性不能太强的原因是_______。 （4）写出与反应生成单质碲的化学方程式：_______。 （5）“滤渣B”经过一系列处理得到较纯净的含的溶液，在空气中，用稍过量的铁粉将还原为单质银，反应为。一定温度下，Ag回收利用率随反应时间的变化如图所示。 min后Ag回收利用率逐渐减小的可能原因为_______。 （6）通入后得到的粗碲经洗涤可以得到较为纯净的碲单质，检验碲单质是否洗涤干净的实验操作为_______。 【答案】（1） （2）烧杯、漏斗、玻璃棒 （3） ①. 4∶1 ②. 会与强酸反应，导致Te元素损失 （4） （5）被氧气氧化为，将Ag氧化为 （6）取最后一次洗涤液于试管中，加入氯化钡溶液，若无明显现象，则洗涤干净(或其他合理答案) 【解析】 【分析】铜阳极泥(主要成分为Cu2Te，还含有金、银)和硫酸、H2O2反应生成了不溶于水的TeO2，根据碲元素的化合价变化，可知此反应是氧化还原反应，反应的化学方程式是Cu2Te+4H++4H2O2=2Cu2++TeO2+6H2O，反应过后水浸的滤液A的主要成分是CuSO4，滤渣A的主要成分是TeO2、Au、Ag，滤渣经过浓HCl浸出后，TeO2转化为TeCl4进入滤液B中，TeCl4经SO2还原得到粗碲(TeCl4+2SO2+4H2O=Te↓+4HCl+2H2SO4)，滤渣B为Ag、Au，经过一系列操作Ag转化为[AgCl2]-，[AgCl2]-经过还原生成Ag。 【小问1详解】 已知，微溶于水，可溶于强酸和强碱，则其具有两性，结合质量守恒，与NaOH溶液反应生成和水，离子方程式：； 【小问2详解】 操作Ⅰ和操作Ⅱ均为分离固液的操作，为过滤，需要使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒； 【小问3详解】 “酸浸氧化”中Cu2Te和硫酸、H2O2反应生成了不溶于水的TeO2，碲元素的化合价由-2变为+4，Cu元素由+1价变为+2价，Cu2Te为还原剂，过氧化氢中氧元素化合价由-1变为-2，为氧化剂，结合电子守恒，反应的化学方程式是Cu2Te+4H++4H2O2=2Cu2++TeO2+6H2O，其氧化剂和还原剂的物质的量之比为4:1；已知，微溶于水，可溶于强酸和强碱，该反应需控制溶液的pH为4.5～5.0，酸性不能太强的原因是会与强酸反应，导致Te元素损失； 【小问4详解】 与反应生成单质碲，反应中Te化合价由+4变为0，则硫元素化合价升高，由+4变为+6，结合电子守恒、质量守恒，化学方程式：； 【小问5详解】 t1 min后，由于Fe2+较长时间与空气接触，Fe2+被氧气氧化为Fe3+，Fe3+可以把Ag氧化为Ag+，由于溶液中有大量的Cl-，Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，有利于Fe3+与Ag的反应正向进行，导致Ag的回收利用率逐渐减小，故答案为：被氧气氧化为，将Ag氧化为； 【小问6详解】 检验碲单质是否洗涤干净，就是检验最后一次洗涤液中是否含有硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，故实验操作为：取最后一次洗涤液于试管中，加入氯化钡溶液，若无明显现象，则洗涤干净(或其他合理答案)。 18. 生活中处处都有化学。化学与生产、生活息息相关，请回答下列问题： （1）以下为中学化学中常见的几种物质：a．溶液；b．；c．铝条；d．氯水；e．液氨；f．；g．熔融的NaCl；h．。 ①其中属于电解质的是_______(填标号，下同)；属于非电解质的是_______。 ②向b的溶液中滴加过量a后发生反应的离子方程式为_______。 （2）氰[(CN)2]、硫氰[(SCN)2]的化学性质和卤素(X2)很相似，化学上被称为拟卤素，阴离子的还原性强弱顺序为。 ①(CN)2与NaOH溶液反应的化学方程式为_______。 ②在NaBr和KSCN的混合溶液中滴加少量(CN)2，请写出发生反应的离子方程式：_______。 （3）某密闭容器中间有两个可自由滑动的隔板(厚度不计)，如图所示。一定温度下向甲室中充入由、组成的混合气体，向乙室中充入1.2mol HCl气体，静止时隔板如图(保持温度不变)。实验测得甲室混合气体的质量为10.0g。 ①甲室中气体的平均摩尔质量为_______。 ②甲室中_______。 ③如果将隔板a去掉，当HCl与NH3完全反应生成NH4Cl(固体，体积忽略不计且不影响隔板移动)并恢复原温度后，隔板b将静止于刻度“_______”(填数字)处。 【答案】（1） ①. bgh ②. ef ③. （2） ①. ②. （3） ①. 5 ②. 1∶4 ③. 6 【解析】 【分析】a．溶液中含有自由移动的Ca2+、OH-等，能够导电，但其属于混合物，不属于电解质，也不属于非电解质； b．溶于水能够导电，其属于酸式盐，属于电解质； c．铝条属于金属单质，能发生电子导电，既不是电解质，也不是非电解质； d．氯水是氯气溶于水形成的混合物，溶液中含有H+、Cl-、ClO-等，能够导电，其既不是电解质，也不是非电解质； e．液氨是液态的氨分子，属于化合物，虽然溶于水能导电，但导电离子来自氨与水反应的产物，则液氨属于非电解质； f．为非金属氧化物，虽然溶于水能导电，但导电离子来自三氧化硫与水反应的产物，其属于非电解质； g．熔融的NaCl中含有自由移动的Na+和Cl-，能够导电，其属于电解质； h．虽然难溶于水，但熔融状态下能导电，其属于电解质。 【小问1详解】 ①其中属于电解质的是bgh；属于非电解质的是ef。 ②向b的溶液中滴加过量a后，NaHCO3与Ca(OH)2反应生成CaCO3、NaOH等，发生反应的离子方程式为。 【小问2详解】 ①Cl2与NaOH溶液反应，生成NaCl、NaClO和H2O，(CN)2的性质与Cl2相似，则(CN)2与NaOH溶液反应的化学方程式为。 ②在NaBr和KSCN的混合溶液中滴加少量(CN)2，由于还原性强弱顺序为，则只有SCN-能与(CN)2发生反应，而Br-与(CN)2不发生反应，发生反应的离子方程式：。 【小问3详解】 ①从图中可以看出，甲室和乙室中气体的体积比为5:3，而乙室中充入1.2mol HCl气体，依据阿伏加德罗定律的推论：相同温度和压强下，气体的体积之比等于物质的量之比，则甲室混合气体的物质的量为mol=2mol，实验测得甲室混合气体的质量为10.0g，所以甲室中气体的平均摩尔质量为=5g∙mol-1。 ②设NH3的物质的量为x，则H2的物质的量为(2-x)，17x+2(2-x)=10，x=0.4mol，2-x=1.6mol，甲室中=0.4mol:1.6mol=1∶4。 ③如果将隔板a去掉，当0.4mol HCl与0.4mol NH3完全反应生成0.4mol NH4Cl(固体，体积忽略不计且不影响隔板移动)并恢复原温度后，密闭容器中剩余1.6molH2和0.8molHCl，混合气共2.4mol，保持温度和压强不变，则剩余气体占据的体积为=6，则隔板b将静止于刻度“6”(填数字)处。 【点睛】温度、压强一定时，气体的体积之比等于物质的量之比。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三年级考试 化 学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 耀州瓷，陕西省铜川市耀州区特产，中国国家地理标志产品。耀州瓷是以黏土为原料，用含铁、铝、钾、钠等的氧化物颜料着色，上釉后高温烧制而成的青瓷。下列有关说法正确的是 A. 青瓷的青色是由于生成了单质铁 B. 瓷器表面的釉属于有机高分子膜 C. 硅酸盐制品的性质稳定、熔点较高 D. 瓷器烧制过程中仅发生了物理反应 2. 化学品在食品工业中有重要应用。下列说法错误的是 A. 硫酸锌可用作食品营养强化剂 B. 维生素C可用作食品抗氧化剂 C. 谷氨酸钠可用作食品着色剂 D. 生石灰可用作食品干燥剂 3. 形成硫酸型酸雨的主要原因是 A. 未经处理的工业废水的任意排放 B. 大气中二氧化碳含量的增多 C. 工业上含硫燃料燃烧释放 D. 氢能、风能、太阳能等的使用 4. 生活离不开化学。下列说法错误的是 A. 碳酸氢钠的水解： B. 食醋的溶质是醋酸，醋酸的分子结构模型： C. 食盐的主要成分是NaCl，用电子式表示其形成过程： D. 天然气是一种清洁的化石燃料，其主要成分的空间结构为正四面体形 5. 下列关于元素与物质分类的说法正确的是 A. 为正盐，故为一元酸 B. 与氢氟酸反应，故为碱性氧化物 C. 粒子直径介于1～100nm的氮化镓(GaN)为胶体 D. 中含有的金属元素均为过渡金属元素 6. 化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是 A. 炒菜的锅未洗净出现锈斑 B. 利用铁矿石冶炼铁 C. 打磨磁石制作指南针 D. 利用热的纯碱溶液除油污 7. 茶叶中铁元素的检验可经过以下四步完成：①干茶叶灼烧灰化；②将茶叶灰用6 溶液溶解；③过滤，得澄清溶液；④滴加试剂检测滤液中的铁元素。上述操作中，未用到的仪器为 A. B. C. D. 8. 下列离子方程式书写错误的是 A. 向纯碱溶液中加入过量的稀盐酸： B. 向酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化氢，溶液紫色变浅： C. 少量Cu与浓硝酸反应： D. 向溶液中滴入稀硫酸： 9. 教材中有以下7个用于提醒注意实验安全的简易图标，下列相关说法错误的是 A. 研究甲烷与氯气的反应，该实验涉及安全提醒标志①②③⑦ B. 分别加热与，比较与的热稳定性，该实验涉及安全提醒标志①②⑤⑥ C. 利用淀粉与碘的反应检验淀粉是否完全水解，该实验涉及安全提醒标志①②⑤⑥ D. 切一块绿豆大的金属钠在空气中加热，该实验涉及安全提醒标志①②④⑤⑥⑦ 10. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数为0.2 B. 8.0g由和CuO组成的混合物中含有的铜原子数为0.1 C. 在25℃时，1L pH为12的溶液中含有的数目为0.01 D. 2.24L(标准状况)乙醇与足量Na充分反应，生成的分子数为0.05 11. 在给定条件下，下列涉及的物质转化不能实现的是 A. 工业制银镜： B. 利用铝土矿冶炼铝：铝土矿() C. 工业合成硝酸： D. 工业制备高纯硅：石英粗硅高纯硅 12. 图像分析能力是中学生必备的化学学习能力。下列图像能正确反映对应关系的是 A. 图①：向溶液中滴加稀硫酸至过量，溶液导电性的变化情况 B. 图②：向含、、的混合溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的质量随加入NaOH溶液的量的变化情况 C. 图③：向溶液中通入，生成沉淀的物质的量随通入的量的变化情况 D. 图④：分别向足量的浓硫酸和稀硫酸中加入等质量的锌粉，生成的量随时间的变化情况 13. 部分铁、铜物质的“价-类”关系如图所示，下列叙述错误的是 A. a和e溶液能发生置换反应 B. 可能实现转化 C. 在硝酸中加入d能生成e D. 在氢碘酸的淀粉溶液中加入c，溶液变蓝 14. 根据实验目的，下列实验操作及现象、结论都正确的是 选项 实验目的 实验操作及现象 结论 A 比较元素的非金属性强弱 向盛有小苏打固体的大试管中加入稀盐酸，有气体生成；将生成的气体通入溶液中溶液变浑浊 非金属性： B 检验某无色溶液中是否含有 取少量该无色溶液于试管中，加稀硝酸酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成 该无色溶液中一定含有 C 验证菠菜中含有铁元素 将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤，向滤液中加入几滴KSCN溶液，溶液不变红 菠菜中不含铁元素 D 比较碘在浓KI溶液和中的溶解度大小 往碘的溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡分层，下层由紫红色变浅至几乎无色，上层呈棕黄色 碘在浓KI溶液中的溶解度大于 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 铁及其化合物在工业上有广泛的用途。回答下列问题： （1）氯化铁的用途之一是五金蚀刻，蚀刻产品有眼镜架、钟表、电子元件和标牌等。 ①实验室鉴别饱和溶液与胶体的方法是_______。 ②写出用氯化铁溶液蚀刻不锈钢时发生的主要反应的离子方程式：_______。 ③将1 溶液和1 溶液等体积混合(假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，再向其中加入足量铁粉，经过足够长的时间后，铁粉有剩余(不考虑溶液体积的变化)。此时溶液中的物质的量浓度是_______。 （2）高铁酸钠()是一种新型绿色净水剂，主要用于饮用水处理。工业上常用硫酸铁与次氯酸钠在碱性条件下反应制备高铁酸钠。 ①写出工业制备高铁酸钠时发生反应的离子方程式：_______。每生成1mol ，转移电子的数目是_______。 ②高铁酸钠可用作净水剂的原因是_______。 ③如果用单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，、、三种消毒杀菌剂的消毒效率最高的是_______(填化学式)。 （3）草酸亚铁可作为制备电池正极材料磷酸铁锂的原料。称取3.60g ，用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示。 300℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物，则其化学式为_______。 16. 无水CrCl3易潮解，常用于有机合成。设计以下实验制备无水CrCl3并测定产品纯度。 Ⅰ．无水CrCl3的制备装置如图所示(夹持装置略)。 （1）仪器c的名称为___________。 （2）本实验持续通入N2的目的是___________。 （3）管式炉的温度升高到660℃时发生反应，生成CrCl3和COCl2 (光气)，写出反应的化学方程式：___________。 （4）反应管右端有15 cm在管式炉外，其作用是___________。 （5）装置b中发生反应的离子方程式为___________。 Ⅱ．测定无水CrCl3的纯度。 ①称取m g制备的无水CrCl3，溶于水后定容至100 mL。 ②取25.00 mL溶液于碘量瓶中，加入稍过量的Na2O2充分反应，再加入稀硫酸将转化为；煮沸、冷却后再加入过量KI固体，加塞摇匀。 ③加入少量淀粉溶液，再用c mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定，平行滴定三次，平均消耗Na2S2O3溶液V mL。 已知：(未配平)；(未配平)。 （6）判断达到滴定终点的依据是___________。 （7）样品中无水CrCl3的质量分数为___________%(用含m、c、V的代数式表示)。 （8）若步骤②中未煮沸，则测得的无水CrCl3的质量分数将___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 17. 工业上以铜阳极泥(主要含，还含少量Ag、Au)为原料制备粗碲并回收Ag。其工艺流程如图： 已知： ①微溶于水，可溶于强酸和强碱。 ②。 （1）写出与NaOH溶液反应的离子方程式：_______。 （2）实验室进行操作Ⅰ和操作Ⅱ时，需要使用的玻璃仪器有_______。 （3）“酸浸氧化”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______；该反应需控制溶液的pH为4.5～5.0，酸性不能太强的原因是_______。 （4）写出与反应生成单质碲的化学方程式：_______。 （5）“滤渣B”经过一系列处理得到较纯净的含的溶液，在空气中，用稍过量的铁粉将还原为单质银，反应为。一定温度下，Ag回收利用率随反应时间的变化如图所示。 min后Ag回收利用率逐渐减小的可能原因为_______。 （6）通入后得到的粗碲经洗涤可以得到较为纯净的碲单质，检验碲单质是否洗涤干净的实验操作为_______。 18. 生活中处处都有化学。化学与生产、生活息息相关，请回答下列问题： （1）以下为中学化学中常见的几种物质：a．溶液；b．；c．铝条；d．氯水；e．液氨；f．；g．熔融的NaCl；h．。 ①其中属于电解质的是_______(填标号，下同)；属于非电解质的是_______。 ②向b的溶液中滴加过量a后发生反应的离子方程式为_______。 （2）氰[(CN)2]、硫氰[(SCN)2]的化学性质和卤素(X2)很相似，化学上被称为拟卤素，阴离子的还原性强弱顺序为。 ①(CN)2与NaOH溶液反应的化学方程式为_______。 ②在NaBr和KSCN的混合溶液中滴加少量(CN)2，请写出发生反应的离子方程式：_______。 （3）某密闭容器中间有两个可自由滑动的隔板(厚度不计)，如图所示。一定温度下向甲室中充入由、组成的混合气体，向乙室中充入1.2mol HCl气体，静止时隔板如图(保持温度不变)。实验测得甲室混合气体的质量为10.0g。 ①甲室中气体的平均摩尔质量为_______。 ②甲室中_______。 ③如果将隔板a去掉，当HCl与NH3完全反应生成NH4Cl(固体，体积忽略不计且不影响隔板移动)并恢复原温度后，隔板b将静止于刻度“_______”(填数字)处。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $