4.2生活中的水溶液（第三课时）同步练习-2025-2026学年浙教版科学八年级上册

4.2生活中的水溶液（第三课时）

一、选择题

1．某温度下，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g。 若向此溶液中添加3.5g 氯化钠和6.5g水，则所得溶液的溶质质量分数是（　　）

A．30% B．28.2% C．26.5% D．27.3%

2．如图为小浙自制“棒棒糖”的流程，则下列烧杯中溶液溶质质量分数最大的是（   ）

 

A．甲 B．乙 C．丙 D．丁

3．下列说法正确的是（　　）

A．饱和溶液转化为不饱和溶液，溶液的质量一定增大

B．饱和溶液一定是浓溶液

C．饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后溶质的质量分数一定不变

D．同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液溶质的质量分数大

4．某一接近饱和的食盐溶液，在下列操作中，溶液的溶质质量分数保持不变的是（　　）

A．降温，使其达到饱和

B．温度不变，加入10克水

C．温度不变，蒸发溶剂，使其达到饱和

D．温度不变，加入食盐晶体使其达到饱和

5．一杯热硝酸钾溶液放在桌面上，一段时间后观察到烧杯底部有少量的晶体析出，如图所示。忽略水的蒸发，下列关于硝酸钾及其溶液的分析正确的是（   ）

A．溶液质量不变 

B．硝酸钾的溶解度变大

C．溶液的溶质质量分数变小 

D．原溶液一定是不饱和溶液

6．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是（　　）

   

A．时，甲和乙的溶解度均为30

B．℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等

C．℃时，在100克水中放入60克甲，其溶质的质量分数为37.5%

D．℃时，分别在100克水中各溶解20克甲、乙，同时降低温度，甲溶液先达到饱和状态

7．一杯氯化钠溶液的质量分数为10%，关于此溶液说法正确的是（   ）

A．100克水中含氯化钠10克 B．100克氯化钠溶液中含氯化钠10克

C．100克水中最多可溶解10克氯化钠 D．将溶液倒出一半后，质量分数变为5%

8．20℃时，在各盛有100克水的烧杯中，分别加入10克甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应），充分溶解后结果如图。下列说法正确是（　　）

A．所得溶液可能都是饱和溶液

B．用玻璃棒搅拌甲溶液，溶液中的溶质质量会增加

C．此刻各溶液的溶质的质量分数关系：甲>丙>乙

D．升高温度，甲溶液溶质的质量分数一定变大

9．如图是硝酸钾（）的溶解度曲线（如图），某同学在20℃时进行了如下实验，得到相应的溶液①~⑤，下列说法正确的是（　　）

  

A．①③④均为不饱和溶液

B．②③⑤中溶质的质量分数相等

C．④→⑤可析出53.9g硝酸钾晶体

D．保持温度不变，若在④中加入4.5g硝酸钾固体可得到饱和溶液

10．某科学兴趣小组欲配置葡萄糖溶液进行实验。下表是不同温度下葡萄糖的溶解度，则关于葡萄糖的说法正确的是（　　）

温度/℃	0	10	20	30	40	50	60	70
溶解度/g	91.0	91.6	91.8	92.0	92.4	93.4	95.7	100.0

A．由表中数据可得，葡萄糖的溶解度与温度成正比

B．30℃时，饱和葡萄糖溶液的溶质质量分数为92%

C．将50℃下的饱和葡萄糖溶液降温至20℃，溶质质量分数减小

D．70℃时，饱和葡萄糖溶液不能溶解其他物质

 

二、填空题

11．已知时，氯化钾的溶解度为。在该温度下，将氯化钾固体加入水中充分溶解，形成的溶液中溶质的质量分数为        。（结果保留一位小数）

12．概念图能清晰地反映概念之间的联系，如图表示溶液中部分概念的相互联系。请根据概念图回答：

(1)图中“A”是指           ；

(2)20℃时，将5克食盐放入盛有20克蒸馏水的烧杯中，充分搅拌后得到的是           溶液（20℃时食盐的溶解度是36克）。（选填“饱和”或“不饱和”），这杯溶液的溶质质量分数是           。

13．在室温下完成如下实验在室温下，若固体A（不含结晶水）溶于水既不吸热，也不放热，且实验过程中不考虑水的蒸发。请回答：

(1)上述四种溶液中一定属于不饱和溶液的是           。

(2)四种溶液的溶质质量分数大小关系为           。

(3)若固体A为硫酸铜晶体，则溶液①的溶质质量分数是           。

14．现有20℃时质量分数为15%的硝酸钾溶液500克。从溶液中取出100克，其溶质的质量分数为        ，含溶剂的质量是        克，若将取出的100克硝酸钾恒温蒸发掉20克水，析出晶体3克，继续蒸发掉20克水，析出晶体5克，则硝酸钾在此温度下的饱和溶液溶质质量分数是        。

15．氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表。