1.2离子反应 讲义 -2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

1.2 离子反应—溶液反应的本质

【你将收获】

☑通过通过分析酸、碱、盐之间的反应事实，认识溶液中物质反应的实质

☑能正确归纳出离子反应发生的条件

☑能够依据电解质在水溶液中的电离结果和微粒间的相互作用，推测离子反应的发生，并正确书写离子方程式

【重难点指南】

重点：离子方程式的书写

难点：离子反应发生的条件

一、离子反应

1、实验探究电解质在溶液中反应的实质

(1) 实验探究稀H₂SO₄与 Ba(OH)₂溶液反应的实质

【实验操作】向一定浓度的 Ba(OH)₂溶液中滴入几滴酚酞溶液(指示剂，较强的碱性溶液中呈现红色)，然后向 Ba(OH)₂溶液中匀速逐滴加某浓度H₂SO₄溶液，观察溶液中的现象和溶液电导率变化。

 

【实验现象】随稀硫酸的滴入，①烧杯中有白色沉淀产生，②溶液的红色逐渐变浅，

③溶液电导率逐渐变小。④电导率达最低点时(接近0)，溶液紫红色恰好完全褪去。

⑤继续滴加稀硫酸，电导率增大。

【微观解释】

 溶液原有的粒子：         ，且微粒个数比为      

稀 可提供的粒子：         ，且微粒个数比         

现象①：                   ，溶液中减少的粒子是          

现象②：             ，溶液中减少的粒子是            

 

 

 

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现象③：溶液中自由移动的             浓度降低

现象④：溶液中自由移动的 Ba²⁺和OH⁻被完全      ，溶液中仅有    ，呈中性。

现象⑥：溶液中     和      浓度      

用实际参加反应的离子表示反应结果：                              

 

要注意两者恰好完全反应时，OH⁻和H⁺前的系数要符合配比。

(2) 实验探究稀Na₂SO₄与 Ba(OH)₂溶液反应的实质

【实验操作】向一定浓度的 Ba(OH)₂溶液中滴入几滴酚酞溶液(指示剂)，然后向Ba(OH)₂溶液中匀速逐滴入某浓度 Na₂SO₄溶液，观察溶液中的现象和溶液电导率变化。

【实验现象】随Na₂SO₄溶液的滴入，①烧杯中溶液变浑，②颜色无明显变化，③电导率无明显变化。

【微观解释】

 溶液原有的粒子：Ba²⁺OH⁻,且微粒个数比为 1：2

 可提供的粒子：             ，且微粒个数比      

现象①：               ，溶液中减少的粒子是             

现象②：          不参与反应，          无消耗

现象③：溶液中存在大量的            

用实际参加反应的离子表示反应结果：                          

(3)实验探究稀NaHSO₄与1Ba(OH)₂溶液反应的实质

【实验操作】向一定浓度的 Ba(OH)₂溶液中匀速逐滴入某浓度NaHSO₄溶液，溶液电导率变化如图，试分析拐点b、c处发生的反应。

 

 

 

 

 

 

 

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【微观解释】

Ba(OH)₂溶液原有的粒子: Ba²⁺、OH⁻,且微粒个数比为1：2

NaHSO₄可提供的粒子：            ，且微粒个数比             

拐点	用实际参加反应的离子表示反应结果	溶液中减少的粒子	溶液中剩余溶质
a→b点
b→c点
a→c点	总反应：

2、离子反应

概念：电解质溶于水后电离成为离子，电解质在溶液中的反应实质上是离子之间反应，有离子参加或生成的反应属于离子反应。

※实质/内驱力：离子重组、质子交换、电子交换

3、复分解型离子反应发生的条件

【知识回顾】复分解反应发生的条件：生成气体、沉淀、水

以酸的通性为例，分析下列反应能否发生，并说明原因：

 

 

 

 

预测 能”“否”发生?

【总结】复分解型离子反应： 反应实质————两种电解质在溶液中交换离子 发生条件————生成     性物质(气体)、     物(沉淀)或          的物质(弱酸、弱碱、水和           )

 

【经典例题1】下列各组物质中，能发生离子反应的是 ()

 溶液与 溶液  溶液与盐酸

 溶液与NaOH 溶液 D. KOH 溶液与 溶液

 

 

 

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