1.2 离子反应 课件 -2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

1.2离子反应——溶液反应的本质 【你将收获】 ☑通过通过分析酸、碱、盐之间的反应事实，认识溶液中物质反应的实质 ☑能正确归纳出离子反应发生的条件 ☑能够依据电解质在水溶液中的电离结果和微粒间的相互作用，推测离子反应的发生，并正确书写离子方程式 【重难点指南】 重点：离子方程式的书写 难点：离子反应发生的条件 一、离子反应 1、实验探究电解质在溶液中反应的实质 (1) 实验探究稀H2SO₄与 Ba(OH)₂溶液反应的实质 【实验操作】向一定浓度的 Ba(OH)₂溶液中滴入几滴酚酞溶液(指示剂，较强的碱性溶液中呈现红色)，然后向 Ba(OH)₂溶液中匀速逐滴加某浓度H2SO4溶液，观察溶液中的现象和溶液电导率变化。 【实验现象】随稀硫酸的滴入，①烧杯中有白色沉淀产生，②溶液的红色逐渐变浅， ③溶液电导率逐渐变小。④电导率达最低点时(接近0)，溶液紫红色恰好完全褪去。 ⑤继续滴加稀硫酸，电导率增大。 【微观解释】   Ba(OH)2溶液原有的粒子：         ，且微粒个数比为        稀H2SO4可提供的粒子：         ，且微粒个数比           现象①：                   ，溶液中减少的粒子是            现象②：             ，溶液中减少的粒子是              现象③：溶液中自由移动的             浓度降低 现象④：溶液中自由移动的Ba2+和OH-被完全      ，溶液中仅有    ，呈中性。 现象⑤：溶液中     和      浓度        用实际参加反应的离子表示反应结果：                                要注意两者恰好完全反应时，OH⁻和H⁺前的系数要符合配比。 (2) 实验探究稀Na2SO4与 Ba(OH)₂溶液反应的实质 【实验操作】向一定浓度的 Ba(OH)₂溶液中滴入几滴酚酞溶液(指示剂)，然后向Ba(OH)₂溶液中匀速逐滴入某浓度Na2SO4溶液，观察溶液中的现象和溶液电导率变化。 【实验现象】随Na2SO4溶液的滴入，①烧杯中溶液变浑，②颜色无明显变化，③电导率无明显变化。 (3)实验探究稀NaHSO₄与Ba(OH)₂溶液反应的实质 【实验操作】向一定浓度的 Ba(OH)₂溶液中匀速逐滴入某浓度NaHSO₄溶液，溶液电导率变化如图，试分析拐点b、c处发生的反应。 2、离子反应 概念：电解质溶于水后电离成为离子，电解质在溶液中的反应实质上是离子之间反应，有离子参加或生成的反应属于离子反应。 ※实质/内驱力：离子重组、质子交换、电子交换 3、复分解型离子反应发生的条件 【知识回顾】复分解反应发生的条件：生成气体、沉淀、水 以酸的通性为例，分析下列反应能否发生，并说明原因： 二、离子反应方程式——电解质溶液反应的客观表达 1、概念：用     参加反应的     符号来表示反应的式子叫做离子方程式。 2、离子方程式的书写 方法一：拆解化学方程式 “写”→“拆”→“删”→“查” 以Na2SO₄溶液和Ba(OH)2溶液反应为例。  ①写：正确书写反应的化学方程式   ②拆：把易溶于水且易电离的物质拆写成离子的形式   ③删：删去方程式两边不参加反应的离子   ④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 【总结】“拆”与“不拆” “拆”：强酸、强碱、      盐 “不拆”:                        “微溶物”尊重其         存在状态即可 CO₂使澄清石灰水变浑浊：  Cl₂通入石灰乳中发生反应   改写为离子方程式(生成物中的盐均可溶)：                                                                 方法二：直接分析法 以Ba(OH)2和稀H2SO4反应为例： Stepl：明确反应物在溶液中主要存在形式及微粒间的数量关系，分别用离子符号或化学式表示。 Step2：确定发生化学反应的微粒、产物及其数量关系 3、离子方程式的意义 离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示某     离子反应。 如  代表     酸、    碱反应生成       盐和水的一类反应。 $