精品解析：四川省成都列五中学2025-2026学年高三上学期8月月考 化学试题

2025-2026学年度(上)入学摸底测试 高2023级化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Se-79 第I卷(选择题，共60分) 一、本卷共20题，每题3分，共60分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 金属单质及其化合物在日常生产和生活中有广泛的应用，其中涉及的化学知识错误的是 A. 利用稀硝酸和KSCN溶液检验菠菜中的铁元素 B. 向月饼包装袋中加入铁粉防止月饼氧化变质 C. 苛性钠能与盐酸反应，故可用作治疗胃酸过多的一种药剂 D. 铜盐能杀死某些细菌，并能抑制藻类生长，因此游泳馆常用硫酸铜作池水消毒剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀硝酸可将菠菜中的亚铁离子氧化为铁离子，铁离子与KSCN溶液反应呈血红色，可检验菠菜中的铁元素，A正确； B．铁粉会与氧气反应，可防止月饼氧化变质，B正确； C．苛性钠为NaOH，是强碱，具有强烈的腐蚀性，不可用作治疗胃酸过多，C错误； D．铜盐为重金属盐，能使蛋白质变性，故能杀死某些细菌，并能抑制藻类生长，因此游泳馆常用硫酸铜作池水消毒剂，D正确； 故选C。 2. 航天科技的发展与化学密切相关。下列说法不正确的是 A. 神舟十四号飞船外壳使用的氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 B. 航天飞船内安装盛有过氧化钠颗粒的装置，它的用途是再生氧气 C. 航天服壳体使用的铝合金材料因熔点比纯铝高而耐用 D. 中国空间站存储器所用的材料石墨烯与金刚石互为同素异形体 【答案】C 【解析】 【详解】A．飞船外壳使用的氮化硅是耐高温陶瓷材料，属于新型无机非金属材料，A正确； B．过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，故过氧化钠颗粒的装置用途是再生氧气，B正确； C．合金比纯金属硬度大，熔点低，C错误； D．石墨烯与金刚石是C元素的两种不同单质，二者互为同素异形体，D正确； 故选C。 3. 除去混在碳酸钠固体中少量的碳酸氢钠，最合理的方法是 A. 加热 B. 加适量氢氧化钠溶液 C. 加盐酸 D. 加溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．加热碳酸氢钠固体分解生成碳酸钠，而碳酸钠受热不分解，故加热可除去碳酸钠固体中少量的碳酸氢钠，故A合理； B．加入适量的氢氧化钠溶液，发生NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O，但是得到碳酸钠溶液，而不是碳酸钠固体，故B不合理； C．加盐酸二者都发生反应，故C不合理； D．加CaCl2溶液，碳酸钠生成碳酸钙沉淀，故D不合理； 故选A。 4. 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ） 化学性质 实际应用 A. Al2(SO4)3和小苏打反应 泡沫灭火器灭火 B. 铁比铜金属性强 FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板 C. 次氯酸盐具有氧化性 漂白粉漂白织物 D. HF与SiO2反应 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、硫酸铝和碳酸氢钠发生反应生成氢氧化铝沉淀、硫酸钠和二氧化碳，能灭火，故说法正确； B、氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，说明铜的还原性强于亚铁离子，不能说明铁的金属性比铜强，故说法错误； C、次氯酸具有强氧化性，能漂白，故说法正确； D、氟化氢和二氧化硅反应生成四氟化硅和水，可以刻蚀玻璃，故说法正确。 故选B。 【点睛】盐类水解在生活中涉及方方面面，如泡沫灭火器、明矾净水等等，泡沫灭火剂原理就是盐类水解：Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑。比较金属性的强弱，可以通过置换反应，利用金属性强的制取置换性弱的，如Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，说明Fe比Cu金属性强。 5. 硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是（ ） A. 浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色——酸性和强氧化性 B. 不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性 C. 要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性 D. 能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去——强氧化性 【答案】D 【解析】 【详解】A. 浓硝酸使紫色石蕊试液先变红，表现出酸性；后褪色，表现出强氧化性，正确。 B. 不能用稀硝酸与锌反应制氢气，因为硝酸具有强氧化性，被锌还原生成氮氧化物等，而不生成氢气，正确。 C. 要用棕色瓶盛装浓硝酸，因为浓硝酸具有光的不稳定性，正确。 D. 能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去，可能是硝酸表现出强氧化性，将酚酞氧化而褪色；也可能是硝酸表现出酸性，中和了氢氧化钠的碱性，酚酞在中性溶液中呈无色，错误。 故选D。 6. 铁是应用最广泛的金属，在一定条件下可与水蒸气反应(装置如下图所示)，下列说法错误的是 A. 充分反应后，还原铁粉变成红色固体 B. 湿棉花的作用是提供反应所需水蒸气 C. 虚线方框中装置是为了检验反应产生的气体 D. 酒精灯Ⅱ配用的金属套筒目的是聚集火焰，提高温度 【答案】A 【解析】 【分析】铁和水蒸气高温反应产生Fe3O4和H2。 【详解】A．Fe3O4为黑色固体，A项错误； B．拾棉花通过加热产生水蒸气与铁粉发生反应，B项正确； C．肥皂液收集H2后点燃有爆鸣声，用于检验H2，C项正确； D．该反应需要高温，金属套防风聚集火焰，提高温度，D项正确； 故选A。 7. 硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是 A. NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因 B. 汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2和PM2.5 C. 植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定 D. 工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．是红棕色且有刺激性气味的气体，而是无色有刺激性气味的气体，A错误； B．汽车尾气的主要大气污染物为C与N的氧化物，如NOx和CO等，B错误； C．氮的固定是指将游离态的氮元素转化为化合态，且植物可吸收土壤中的铵根离子或硝酸根离子作为肥料，不能直接吸收空气中的氮氧化物，C错误； D．工业废气中的可采用石灰法进行脱除，如加入石灰石或石灰乳均可进行脱硫处理，D正确； 故选D。 8. 部分含铜物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. a可与硫单质反应生成f B. c可与水反应得到d C. 可将葡萄糖与d的悬浊液混合后加热制得b D. 可存在a→c→e→a的循环转化关系 【答案】B 【解析】 【分析】a为Cu，b为Cu2O，c为CuO，d为Cu(OH)2，e和f为+2价和+1价的铜盐，据此分析解题。 【详解】A．铜能与硫单质在加热的条件下直接反应得到硫化亚铜，A正确； B．不能与直接反应，B错误； C．悬浊液与葡萄糖溶液混合后加热可得，C正确； D．可以在中加热得到，溶于酸可得到，可被铁单质置换成，D正确； 答案选B。 9. 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其主要过程如图所示。 下列有关说法正确的是 A. 先通入沉淀池，然后再通入 B. 沉淀池中发生反应的离子反应方程式为： C. 循环的作用是提高了的利用率，循环中的物质是 D. 该流程的母液中提取的副产品为NaCl 【答案】C 【解析】 【分析】联合制碱法是利用氯化钠、二氧化碳、氨气在水溶液中反应，生成碳酸氢钠，再煅烧碳酸氢钠获得碳酸钠的过程，由于二氧化碳的溶解度较小，因此在往氯化钠溶液中通气体时应先通入溶解度较高的氨气，升高溶液的pH，提高二氧化碳的溶解度；在沉淀池中沉淀出碳酸氢钠后，溶液中还有生成的氯化铵和过量的氯化钠，继续通氨气可提取出氯化铵副产品，同时母液中含有氯化钠，可循环利用；煅烧碳酸氢钠生成碳酸钠和二氧化碳，二氧化碳也可循环利用。由此解答该题。 【详解】A．因氨气在溶液中溶解度较大，二氧化碳溶解度较小，先通氨气使溶液呈碱性后再通二氧化碳，这样有利于二氧化碳吸收反应，试剂顺序不能颠倒，A错误； B．沉淀池中NaCl溶液与、反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠因为在水中溶解度较小结晶析出，故反应的离子方程式为，B错误； C．循环可提高的利用率，循环中的X是，C正确； D．流程中母液中提取的副产物为，D错误； 答案选C。 10. 某化学兴趣小组进行有关探究Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说法正确的是 A. ①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO B. ③中反应的化学方程式：3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4=4CuSO4＋2NO↑＋4H2O C. ③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强 D. 由上述实验可知Cu在常温下既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应 【答案】AB 【解析】 【详解】A．①中发生反应：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，生成的硝酸铜溶液为蓝色，试管口处NO被氧气氧化生成红棕色的NO2，但稀硝酸被还原生成NO，A正确； B．③中发生反应的化学方程式为3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4=4CuSO4＋2NO↑＋4H2O，B正确； C．③中滴加稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应，但NO在酸性条件下具有强氧化性，继续与Cu反应，稀硝酸的氧化性比稀硫酸强，C错误； D．Cu在常温下可以和稀硝酸反应，不与稀硫酸反应，D错误； 故选AB。 11. 为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验。由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是 实验 装置 试剂a 现象 ① 紫色的石蕊试液 溶液先变红后褪色 ② NaHCO3溶液 产生气泡 ③ HNO3酸化的AgNO3溶液 产生白色沉淀 ④ FeCl2溶液、KSCN溶液 溶液变红 A. 实验①说明新制氯水中含有H+、HClO B. 实验②发生的反应为+HClO=ClO-+CO2↑+H2O C. 实验③说明新制氯水中有Cl-，Cl- +Ag+=AgCl↓ D. 实验④说明氯气具有强氧化性，Cl2+2Fe2+=2Cl-+ 2Fe3+ 【答案】B 【解析】 【分析】溶液中存在平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水中含有氯气而呈浅黄绿色，溶液中HCl与硝酸银反应产生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，紫色的石蕊试液变红，有HClO，变红后褪色，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，溶液中氯气、HClO都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色，以此解答该题。 【详解】新制氯水存在平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，主要成分有：Cl2、H+、HClO、Cl-等， A．有H+存在，紫色的石蕊试液变红，有HClO，氯水具有漂白性，溶液先变红后褪色，故A正确； B．碳酸的酸性比HClO的酸性强，根据强酸制弱酸原理，离子方程式书写错误，正确为：+H+=CO2↑+H2O；故B错误； C．新制氯水有Cl-，和银离子反应生成白色沉淀，离子方程式：Cl-+Ag+═AgCl↓，故C正确； D．新制氯水的Cl2具有强氧化性，可以使亚铁离子氧化，离子方程式：Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+，故D正确。 答案选B。 12. 高纯度晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料。它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。可以按下列方法制备高纯度晶硅： 下列说法不正确的是 A. 步骤的化学方程式为 B. 步骤中每生成，转移电子 C. 高纯硅是制造太阳能电池的常用材料，二氧化硅是制造光导纤维的基本原料 D. 沸点中含有少量的沸点，通过蒸馏或分馏可提纯 【答案】A 【解析】 【详解】A．步骤①的化学方程式应为，A错误； B．中Si为+4价，还原为Si（0价），每生成1molSi转移4mol电子，B正确； C．高纯硅是太阳能电池材料，二氧化硅是光导纤维原料，C正确； D．SiHCl3与SiCl4沸点差超过30℃，可通过蒸馏分离，D正确； 故选A。 13. 下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取SO2 B. 用装置乙验证SO2的漂白性 C. 用装置丙收集SO2 D. 用装置丁处理实验中的尾气 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜与浓硫酸需要加热才能反应制得SO2，故用装置甲制取不了SO2，A不合题意； B．SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色体现其还原性而不是漂白性，即用装置乙验证不了SO2的漂白性，B不合题意； C．SO2的密度大于空气，不与空气反应，需要向上排空气法收集，即能够用装置丙收集SO2，C符合题意； D．SO2与饱和亚硫酸氢钠溶液不反应，故不能用装置丁处理实验中的尾气，D不合题意； 故答案为：C。 14. 实验室用和浓盐酸反应生成后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl，可用饱和食盐水除去HCl，Cl2可用浓硫酸干燥，A装置能达到实验目的，故A不符合题意； B．氯气的密度大于空气，用向上排空气法收集，B装置能收集氯气，故B不符合题意； C．湿润的红布条褪色，干燥的红色布条不褪色，可验证干燥的氯气不具有漂白性，故C不符合题意； D．氯气在水中的溶解度较小，应用NaOH溶液吸收尾气，D装置不能达到实验目的，故D符合题意； 答案选D。 15. 下列所示的物质间转化或化学反应表示正确的是 A. 金属Mg的制备：Mg(OH)2MgCl2溶液Mg B. 实验室制硅酸：SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 C. 漂白粉失效：NaClO HClO HCl D. 金属钠在空气中放置： NaNa2O2Na2CO3 【答案】B 【解析】 【详解】A．Mg(OH)2与盐酸反应可以得到MgCl2溶液，但是电解MgCl2溶液不能得到金属Mg，只有电解熔融态的MgCl2才能得到金属Mg，A错误； B．实验室制硅酸：SiO2为酸性氧化物，与NaOH溶液反应生成Na2SiO3溶液，向Na2SiO3溶液中通入足量CO2，可得白色沉淀H2SiO3，B正确； C．漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，失效过程是先与空气中的CO2、H2O反应生成HClO，HClO见光或受热分解为HCl和O2，C错误； D．金属钠在空气中放置：Na先与空气中的O2反应生成Na2O，Na2O再结合空气中的H2O生成NaOH，表面潮解后NaOH与CO2反应生成Na2CO3，D错误； 故选B。 16. 下列解释事实的方程式正确的是 A. 用食醋清洗水垢： B. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水： C. 与热的NaOH溶液反应制取： D. “84消毒液”起作用原理： 【答案】D 【解析】 【详解】A. 水垢主要成分为CaCO3,不能拆分，离子方程式为，故A错误； B.铵根与氢氧根也会反应，离子方程式为，故B错误； C. 选项方程式的电子得失不守恒，离子方程式为，故C错误； D. “84消毒液”主要成分为NaClO，通过与空气中的CO2作用，生成具有漂白作用的HClO,故D正确； 故答案选D。 17. 氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨催化氧化制硝酸的流程示意图。下列说法不正确的是 A. 可以利用NH3易液化的性质分离出NH3 B. 吸收塔中通入A是为了提高原料的利用率 C. 可以用NH3进行氮氧化物的尾气处理 D. 合成氨以及氨催化氧化制硝酸的流程中氮元素均被氧化 【答案】D 【解析】 【详解】A．易液化，可利用易液化的性质分离，A项正确； B．A为,的催化氧化需要,NO转化为需要,故吸收塔中通入是为了提高原料的利用率，B项正确； C．可与发生价态归中的反应生成和，从而消除污染，C项正确； D．合成氨反应中N元素化合价降低,则氮元素被还原，D项错误； 答案选D。 18. 已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。则甲和X（要求甲和X能互换）不可能是 A. C和O2 B. SO2 和NaOH溶液 C. Cl2和Fe D. AlCl3溶液和NaOH溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A.若甲为C，X为O2，C在O2中不完全燃烧生成的乙为CO，CO在O2中燃烧生成的丙为CO2，CO2与C高温反应生成CO，若甲为O2，X为C，O2与C反应生成的乙为CO2，CO2与C高温反应生成的丙为CO，CO与O2反应生成CO2，A可能； B.若甲为SO2，X为NaOH，SO2与NaOH反应生成的乙为NaHSO3，NaHSO3与NaOH反应生成的丙为Na2SO3，Na2SO3与SO2、H2O反应生成NaHSO3，若甲为NaOH，X为SO2，NaOH与SO2反应生成的乙为Na2SO3，Na2SO3与SO2、H2O反应生成的丙为NaHSO3，NaHSO3与NaOH反应生成Na2SO3，B可能； C.若甲为Cl2，X为Fe，Cl2与Fe反应生成的乙为FeCl3，FeCl3与Fe反应生成的丙为FeCl2，Cl2与FeCl2反应生成FeCl3，若甲为Fe，X为Cl2，Fe与Cl2反应生成的乙为FeCl3，但FeCl3与Cl2不反应，C不可能； D.若甲为AlCl3，X为NaOH，AlCl3与NaOH反应生成的乙为Al（OH）3，Al（OH）3与NaOH反应生成的丙为NaAlO2，NaAlO2与AlCl3溶液反应生成Al（OH）3，若甲为NaOH溶液，X为AlCl3溶液，NaOH与AlCl3反应生成的乙为NaAlO2，NaAlO2与AlCl3溶液反应生成的丙为Al（OH）3，Al（OH）3与NaOH反应生成NaAlO2，D可能； 答案选C。 19. 明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要流程(部分产物已省略)如下： 下列说法错误的是 A. FeSO4的分解产物X为FeO B. 本流程涉及复分解反应 C. HNO3的沸点比H2SO4的低 D. 制备使用的铁锅易损坏 【答案】A 【解析】 【详解】A．据图可知FeSO4分解时生成SO2和SO3，部分S元素被还原，则Fe元素应被氧化，X为Fe2O3，A错误； B．H2SO4与KNO3在蒸馏条件下生成HNO3和K2SO4，为复分解反应，B正确； C．H2SO4与KNO3混合后，蒸馏过程中生成HNO3，说明HNO3的沸点比H2SO4的低，C正确； D．硫酸、硝酸均可以和铁反应，所以制备使用的铁锅易损坏，D正确； 综上所述答案为A。 20. 亚氯酸钠(NaClO2，受热易分解)是一种重要的含氯消毒剂，一种制备NaClO2的工艺流程如图所示，下列说法错误的是 A. “滤渣”的主要成分为CaCO3 B. 流程中两处盐酸的作用不同 C. 操作a为“减压蒸发” D. 理论上，该流程中n(Cl2)：n(O2)=2：1 【答案】D 【解析】 【分析】粗食盐水中含有杂质，加入过量碳酸钠可将所有完全沉淀，故滤渣为，进入“电解”过程的液体中含有、及过量的，加入适量的盐酸，可将转化为，电解生成，在反应II中，与盐酸之间发生氧化还原反应，可生成和，在吸收塔中、、之间发生氧化还原反应，生成，由于受热易分解，因此减压蒸发、冷却结晶后可到晶体，据此分析； 【详解】A．粗食盐水中含有杂质，加入过量碳酸钠可将所有完全沉淀，故滤渣为，A正确； B．流程中两处盐酸，第一次用盐酸是除碳酸钠，第二次用盐酸是还原氯酸钠生成二氧化氯，两处HCl的作用不相同，B正确； C．由于受热易分解，因此利用减压蒸发，C正确； D．反应Ⅱ中产生的化学方程式为，吸收塔中产生的化学方程式为，故理论上，产生、的物质的量之比为1∶1，D错误； 故选D。 第II卷(非选择题，共40分) 21. 硫、氮元素是重要的非金属元素，其价-类二维图如下图所示。 （1）图中物质d的化学式是_____。 （2）除去试管内壁附着的S，洗涤试剂为_____(填“H2O”或“CS2”)。 （3）将过量的a气体通入下列溶液中，几乎无现象的是_____(填标号)。 A. KMnO4溶液 B. CaCl2稀溶液 C. H2O2溶液 D. 品红溶液 （4）常温下，c的浓溶液可储存在铁罐中，其原因是_____。 （5）实验室利用反应⑤制备NH3的化学方程式为_____，反应③的离子方程式为_____。 （6）硫元素的部分转化如下图所示。过程①可利用克劳斯法实现，该法先将部分H2S通过燃烧转化为SO2，再将SO2与剩余的H2S混合。为实现硫的最大回收，燃烧的H2S和剩余的H2S物质的量之比应为_____。过程②宜在土壤的_____区实现(填“富氧”或“缺氧”)。 【答案】（1）H2SO3 （2）CS2 （3）BC （4）常温下，浓硫酸将铁钝化 （5） ①. ②. （6） ①. 1:2 ②. 富氧 【解析】 【分析】硫、氮元素是重要的非金属元素，由其价-类二维图可知，a为SO2，b为SO3，c为H2SO4，d为H2SO3，e为亚硫酸盐或亚硫酸氢盐。 【小问1详解】 物质d为S元素为+4价的酸，即亚硫酸，化学式为H2SO3； 【小问2详解】 S不溶于水，易溶于CS2，除去试管内壁附着的S，洗涤试剂为CS2； 【小问3详解】 a为SO2，将SO2通入KMnO4溶液时会发生氧化还原反应而使溶液褪色；将SO2通入CaCl2稀溶液，由于亚硫酸的酸性弱于氯化氢，不会发生反应，没有明显现象；将SO2通入H2O2溶液会发生氧化还原反应生成H2O和H2SO4，没有明显现象；将SO2通入品红溶液，由于SO2具有漂白性，会使品红溶液褪色； 故选BC； 【小问4详解】 常温下，浓硫酸可储存在铁罐中，其原因是：常温下，浓硫酸将铁钝化； 【小问5详解】 实验室利用加热NH4Cl和Ca(OH)2的固体混合物来制备NH3，化学方程式为：。X为N元素+2价的氧化物，为NO，反应③是NO2转化为NO的过程，即反应③是二氧化氮与水反应生成硝酸与NO，反应的离子方程式为：； 【小问6详解】 图中①可通过及SO2+2H2S=3S↓+2H2O来实现H2S→S的转化，要实现S的最大回收，则SO2与H2S反应中n(SO2):n(H2S)=1:2，根据S守恒，SO2物质的量与被燃烧的H2S物质的量相等，过程②宜在土壤的富氧区实现，将SO2氧化为硫酸根。 22. 硫氰化钾是一种用途广泛的化工原料，常用于染料、药物的生产。实验小组设计如图所示的实验装置模拟工业制备并进行相关探究实验。 已知：①是一种不溶于水且密度大于水的非极性试剂； ②。 请回答下列问题： （1）的电子式为___________。 （2）装置A用于实验室制备氨气，该反应的化学方程式为___________。 （3）装置B中，三口烧瓶内盛有、水和固体催化剂，通入氨气的导管需要插入液体中，其目的是___________。 （4）待三口烧瓶内液体不再分层时，熄灭装置A处的酒精灯，关闭，移开水浴。将装置B继续加热至，待完全分解后，打开，缓缓滴入适量溶液，充分反应后制得溶液。装置C中仪器a的名称为___________，装置C处的烧杯中产生淡黄色浑浊的原因是___________(用离子方程式表示)。 （5）过滤装置C中吸收尾气后的悬浊液，得到滤液x。现取少量滤液x进行如图所示的探究实验。 已知：。 ①试管b中产生银镜的原因是___________(用离子方程式表示)。 ②观察到试管c中出现上述实验现象后，用力振荡试管c，又观察到红色褪去且白色沉淀增多，结合平衡移动的知识解释其原因___________。 【答案】（1） （2） （3）防止倒吸、使与充分接触 （4） ①. 球形干燥管 ②. （5） ①. ②. 红色溶液中存在平衡：，用力振荡，发生反应，白色沉淀增多，减小，上述平衡逆向移动，溶液红色褪去 【解析】 【小问1详解】 的电子式为； 【小问2详解】 实验室常用氯化铵和氢氧化钙混合加热制备氨气，化学方程式为：； 【小问3详解】 CS2是非极性试剂，极性分子NH3在其中的溶解度小，可以防倒吸；NH3（气体）通入 CS2（液体）中，可以增大接触面积，使反应充分，目的是使NH3与CS2充分接触混合，所以目的是防倒吸、使NH3与CS2充分接触混合； 【小问4详解】 装置C中仪器a为球形干燥管，由装置C烧杯中产生淡黄色浑浊，可知山S被Fe3+氧化为S单质，则氧化剂Fe3+被还原为Fe2+，离子方程式为：； 【小问5详解】 ①滤液x的主要溶质为Fe2(SO4)3、FeSO4、(NH4)2SO4，试管b中产生银镜是因为发生反应Fe2++ Ag+=Fe3++ Ag； ②试管c的溶液局部变红是因为上层清液中的Fe3+与滴入的反应，存在化学平衡，用力振荡试管，上层清液中的Ag+与充分接触生成难溶的白色沉淀，所以白色沉淀增多，c()减小，使上述平衡逆向移动，红色褪去。 23. 工业上利用冶炼烟尘(主要成分有等)回收的工艺流程如下： 已知：①水溶液中各形态铅的分布系数与溶液的关系如图2所示。 ②PbS为难溶于水的沉淀。 ③是酸性氧化物，是两性氧化物。 回答下列问题： （1）滤渣1的主要成分是___________(填化学式)；碱浸时通常在___________(填序号)材料的反应器中进行。 A．铝 B．玻璃 C．铁 D．塑料 （2）碱浸时，溶液对元素浸出率的影响如图3所示，实际生产中所用溶液的浓度为___________g/L，浓度不能过大的原因是___________；硫化时，加入发生反应的离子方程式为___________。 （3）精制I时控制的范围为5.5~6.5，过低导致中会混有Se和黄色固体杂质，原因是___________(用离子方程式表示)。 （4）精制II后的滤液可循环使用，应当导入___________(填操作单元的名称)操作中。 （5）测定粗硒样品中硒的含量：称粗硒样品，用浓将样品中的Se氧化得到，生成的加入硫酸酸化的KI溶液中充分反应，加入淀粉溶液，用的标准溶液滴定至终点时消耗(杂质不参与反应)。测定原理为；。滴定终点的现象是___________，粗硒样品中硒的质量分数为___________。 【答案】（1） ①. Au、Ag ②. D （2） ①. 100 ②. 再增大溶液的浓度浸出率没有明显提高，且会导致后续在调时消耗更多的硫酸 ③. （3） （4）精制I （5） ①. 当滴入最后一滴标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且内不恢复原来的颜色 ②. 63.2% 【解析】 【分析】烟尘的主要成分有等，加入进行碱浸，分别转化为，滤渣1的主要成分为Au、Ag等，加入将Pb元素转化为PbS沉淀，精制I过程中将转化为，转化为沉淀，精制II过程中将还原为Se。 【小问1详解】 由分析可知，滤渣1的主要成分是Au、Ag；铝和玻璃中的二氧化硅均能与反应，铁会和铅反应，故碱浸时通常在塑料材料的反应器中进行，故选D。 【小问2详解】 由图3可知，当溶液的浓度处于左右时，相关元素的浸出率已较大，再提升溶液的浓度对元素浸出率影响较小，若溶液浓度过大，后续精制I过程中所需硫酸的量太大，浪费资源；硫化时，加入的目的是沉淀Pb元素，发生反应的离子方程式为。 【小问3详解】 精制I过程中过低会导致与发生氧化还原反应生成Se和S，该反应的离子方程式为。 【小问4详解】 精制II后的滤液中含有大量，因此可导入精制I操作中循环使用。 【小问5详解】 滴定终点的现象是当滴入最后一滴标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且内颜色不恢复；由；可列出关系式：，根据原子守恒可知，粗硒样品中硒的质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度(上)入学摸底测试 高2023级化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Se-79 第I卷(选择题，共60分) 一、本卷共20题，每题3分，共60分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 金属单质及其化合物在日常生产和生活中有广泛的应用，其中涉及的化学知识错误的是 A. 利用稀硝酸和KSCN溶液检验菠菜中的铁元素 B. 向月饼包装袋中加入铁粉防止月饼氧化变质 C. 苛性钠能与盐酸反应，故可用作治疗胃酸过多的一种药剂 D. 铜盐能杀死某些细菌，并能抑制藻类生长，因此游泳馆常用硫酸铜作池水消毒剂 2. 航天科技的发展与化学密切相关。下列说法不正确的是 A. 神舟十四号飞船外壳使用的氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 B. 航天飞船内安装盛有过氧化钠颗粒的装置，它的用途是再生氧气 C. 航天服壳体使用的铝合金材料因熔点比纯铝高而耐用 D. 中国空间站存储器所用的材料石墨烯与金刚石互为同素异形体 3. 除去混在碳酸钠固体中少量的碳酸氢钠，最合理的方法是 A. 加热 B. 加适量氢氧化钠溶液 C. 加盐酸 D. 加溶液 4. 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ） 化学性质 实际应用 A. Al2(SO4)3和小苏打反应 泡沫灭火器灭火 B. 铁比铜金属性强 FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板 C. 次氯酸盐具有氧化性 漂白粉漂白织物 D. HF与SiO2反应 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 A. A B. B C. C D. D 5. 硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是（ ） A. 浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色——酸性和强氧化性 B. 不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性 C. 要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性 D. 能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去——强氧化性 6. 铁是应用最广泛的金属，在一定条件下可与水蒸气反应(装置如下图所示)，下列说法错误的是 A. 充分反应后，还原铁粉变成红色固体 B. 湿棉花的作用是提供反应所需水蒸气 C. 虚线方框中装置是为了检验反应产生的气体 D. 酒精灯Ⅱ配用的金属套筒目的是聚集火焰，提高温度 7. 硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是 A. NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因 B. 汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2和PM2.5 C. 植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定 D. 工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除 8. 部分含铜物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. a可与硫单质反应生成f B. c可与水反应得到d C. 可将葡萄糖与d的悬浊液混合后加热制得b D. 可存在a→c→e→a的循环转化关系 9. 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其主要过程如图所示。 下列有关说法正确的是 A. 先通入沉淀池，然后再通入 B. 沉淀池中发生反应的离子反应方程式为： C. 循环的作用是提高了的利用率，循环中的物质是 D. 该流程的母液中提取的副产品为NaCl 10. 某化学兴趣小组进行有关探究Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说法正确的是 A. ①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO B. ③中反应的化学方程式：3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4=4CuSO4＋2NO↑＋4H2O C. ③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强 D. 由上述实验可知Cu在常温下既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应 11. 为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验。由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是 实验 装置 试剂a 现象 ① 紫色的石蕊试液 溶液先变红后褪色 ② NaHCO3溶液 产生气泡 ③ HNO3酸化的AgNO3溶液 产生白色沉淀 ④ FeCl2溶液、KSCN溶液 溶液变红 A. 实验①说明新制氯水中含有H+、HClO B. 实验②发生的反应为+HClO=ClO-+CO2↑+H2O C. 实验③说明新制氯水中有Cl-，Cl- +Ag+=AgCl↓ D. 实验④说明氯气具有强氧化性，Cl2+2Fe2+=2Cl-+ 2Fe3+ 12. 高纯度晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料。它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。可以按下列方法制备高纯度晶硅： 下列说法不正确的是 A. 步骤的化学方程式为 B. 步骤中每生成，转移电子 C. 高纯硅是制造太阳能电池的常用材料，二氧化硅是制造光导纤维的基本原料 D. 沸点中含有少量的沸点，通过蒸馏或分馏可提纯 13. 下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取SO2 B. 用装置乙验证SO2的漂白性 C. 用装置丙收集SO2 D. 用装置丁处理实验中的尾气 14. 实验室用和浓盐酸反应生成后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是 A. A B. B C. C D. D 15. 下列所示的物质间转化或化学反应表示正确的是 A. 金属Mg的制备：Mg(OH)2MgCl2溶液Mg B. 实验室制硅酸：SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 C. 漂白粉失效：NaClO HClO HCl D. 金属钠在空气中放置： NaNa2O2Na2CO3 16. 下列解释事实的方程式正确的是 A. 用食醋清洗水垢： B. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水： C. 与热的NaOH溶液反应制取： D. “84消毒液”起作用原理： 17. 氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨催化氧化制硝酸的流程示意图。下列说法不正确的是 A. 可以利用NH3易液化的性质分离出NH3 B. 吸收塔中通入A是为了提高原料的利用率 C. 可以用NH3进行氮氧化物的尾气处理 D. 合成氨以及氨催化氧化制硝酸的流程中氮元素均被氧化 18. 已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。则甲和X（要求甲和X能互换）不可能是 A. C和O2 B. SO2 和NaOH溶液 C. Cl2和Fe D. AlCl3溶液和NaOH溶液 19. 明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要流程(部分产物已省略)如下： 下列说法错误的是 A. FeSO4的分解产物X为FeO B. 本流程涉及复分解反应 C. HNO3的沸点比H2SO4的低 D. 制备使用的铁锅易损坏 20. 亚氯酸钠(NaClO2，受热易分解)是一种重要的含氯消毒剂，一种制备NaClO2的工艺流程如图所示，下列说法错误的是 A. “滤渣”的主要成分为CaCO3 B. 流程中两处盐酸的作用不同 C. 操作a为“减压蒸发” D. 理论上，该流程中n(Cl2)：n(O2)=2：1 第II卷(非选择题，共40分) 21. 硫、氮元素是重要的非金属元素，其价-类二维图如下图所示。 （1）图中物质d的化学式是_____。 （2）除去试管内壁附着的S，洗涤试剂为_____(填“H2O”或“CS2”)。 （3）将过量的a气体通入下列溶液中，几乎无现象的是_____(填标号)。 A. KMnO4溶液 B. CaCl2稀溶液 C. H2O2溶液 D. 品红溶液 （4）常温下，c的浓溶液可储存在铁罐中，其原因是_____。 （5）实验室利用反应⑤制备NH3的化学方程式为_____，反应③的离子方程式为_____。 （6）硫元素的部分转化如下图所示。过程①可利用克劳斯法实现，该法先将部分H2S通过燃烧转化为SO2，再将SO2与剩余的H2S混合。为实现硫的最大回收，燃烧的H2S和剩余的H2S物质的量之比应为_____。过程②宜在土壤的_____区实现(填“富氧”或“缺氧”)。 22. 硫氰化钾是一种用途广泛的化工原料，常用于染料、药物的生产。实验小组设计如图所示的实验装置模拟工业制备并进行相关探究实验。 已知：①是一种不溶于水且密度大于水的非极性试剂； ②。 请回答下列问题： （1）的电子式为___________。 （2）装置A用于实验室制备氨气，该反应的化学方程式为___________。 （3）装置B中，三口烧瓶内盛有、水和固体催化剂，通入氨气的导管需要插入液体中，其目的是___________。 （4）待三口烧瓶内液体不再分层时，熄灭装置A处的酒精灯，关闭，移开水浴。将装置B继续加热至，待完全分解后，打开，缓缓滴入适量溶液，充分反应后制得溶液。装置C中仪器a的名称为___________，装置C处的烧杯中产生淡黄色浑浊的原因是___________(用离子方程式表示)。 （5）过滤装置C中吸收尾气后的悬浊液，得到滤液x。现取少量滤液x进行如图所示的探究实验。 已知：。 ①试管b中产生银镜的原因是___________(用离子方程式表示)。 ②观察到试管c中出现上述实验现象后，用力振荡试管c，又观察到红色褪去且白色沉淀增多，结合平衡移动的知识解释其原因___________。 23. 工业上利用冶炼烟尘(主要成分有等)回收的工艺流程如下： 已知：①水溶液中各形态铅的分布系数与溶液的关系如图2所示。 ②PbS为难溶于水的沉淀。 ③是酸性氧化物，是两性氧化物。 回答下列问题： （1）滤渣1的主要成分是___________(填化学式)；碱浸时通常在___________(填序号)材料的反应器中进行。 A．铝 B．玻璃 C．铁 D．塑料 （2）碱浸时，溶液对元素浸出率的影响如图3所示，实际生产中所用溶液的浓度为___________g/L，浓度不能过大的原因是___________；硫化时，加入发生反应的离子方程式为___________。 （3）精制I时控制的范围为5.5~6.5，过低导致中会混有Se和黄色固体杂质，原因是___________(用离子方程式表示)。 （4）精制II后的滤液可循环使用，应当导入___________(填操作单元的名称)操作中。 （5）测定粗硒样品中硒的含量：称粗硒样品，用浓将样品中的Se氧化得到，生成的加入硫酸酸化的KI溶液中充分反应，加入淀粉溶液，用的标准溶液滴定至终点时消耗(杂质不参与反应)。测定原理为；。滴定终点的现象是___________，粗硒样品中硒的质量分数为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $