海南省定安县城南中学2025-2026学年高二上学期暑期学习检测 化学试题

( …………○………… 密 ………… 封 ………… 线 ………… 内 ………… 不 ………… 要 ………… 答 ………… 题 …………○………… ) ( 县（市、区）： 学校： 班级： 姓名： 学号： …………………………………………………… 装 ……………………………… 订 …………………… 线 ……………………………… ) ( ……○………… 密 ………… 封 ………… 线 ………… 内 ………… 不 ………… 要 ………… 答 ………… 题 …………○ ) 城南中学 2025-2026学年度高二化学暑期学习检测卷 考试时间：90分钟 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Al:27 第一卷 选择题（48分） 本卷共16小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列物质中，不属于空气污染物的是（ ） A．NO2 B．SO2 C．PM2.5 D．N2 2．认识危险品标志非常重要。装运浓硫酸的包装箱上应贴的图标是（ ） ( 腐蚀品 ) A B C D 3．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（ ） A．CaCl2溶液 B．蔗糖溶液 C．CuSO4溶液 D．Fe(OH)3胶体 4．4．下列溶液具有漂白性的是（ ） A．新制氯水 B．氨水 C．石灰水 D．苏打水 5．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol 。则标准状况下2molO2所占的体积约是（ ） A．2.24L B．4.48L C．22.4L D．44.8L ( △ )6．下列反应中属于氧化还原反应的是（ ） A．SO3 + H2O = H2SO4 B．NH4Cl NH3↑+ HCl↑ C．Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu D．NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O 7．在配制一定物质的量浓度的溶液时，不会用到的仪器是（ ） ( 20 ℃ 100mL ) A．烧杯 B．烧瓶 C．容量瓶 D．胶头滴管 8．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的物质是（ ） A．Al2O3 B．Fe2O3 C．SiO2 D．SO2 9．磷元素的原子结构示意图为 ，则磷元素位于周期表中（ ） A．第3周期，第ⅢA族 B．第5周期，第ⅤA族 C．第5周期，第ⅢA族 D．第3周期，第ⅤA族 10．下列物质中，含有共价键的是（ ） A．NaCl B．Mg C．HCl D．CaO 11．铝是地壳中含量最多的金属元素，核素2713Al的质子数为（ ） A．13 B．14 C．27 D．40 O F S Cl 12．右图为元素周期表的一部分，其中非金属性最强的元素是（ ） A．O B．F C．S D．Cl 13．在下列物质中，属于离子化合物的是 （ ） A．HCl B．H2O C．NaCl D．Cl2 14．下列物质不属于电解质的是（ ） A. BaCl2 B. KOH C. HNO3 D. C2H5OH 15．浓H2SO4能干燥氯气，是利用了浓H2SO4的（ ） A．强酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性 16．化学反应Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑的离子方程式是（ ） A．CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑ B．CO32- + H+ = H2O + CO2↑ C．CO32- + 2HCl = 2Cl- + H2O + CO2↑ D．Na2CO3 + 2H+ = 2Na+ + H2O + CO2↑ 第二卷 非选择题（52分） 17、（共10分） 右图所示是粗盐提纯实验操作步骤，其名称为 （填“溶解”、“过滤”或“蒸发”），该步骤用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 。实验结束后，取精盐配制成0.05L含NaCl 0.05mol 的食盐水，其浓度为 ； 氯化钠中钠原子和氯原子之间形成的化学键属于 （填“离子键”或“共价键”）；实验室常用AgNO3来检验Cl-的存在，写出其离子方程式 。 ( C NaOH溶液 A B )18．（11分）氯气是一种重要的化工原料。 右图为实验室制取氯气的装置。请回答： （1）仪器Ａ的名称是 。 （2）当装置B中充满 色气体时，说明氯气收集满了。 （3）装置C的作用是 （只有一项正确，填序号）。 ①干燥气体 ②吸收尾气 ③防止倒吸 （4）装置C的烧杯中可以得到以次氯酸钠（NaClO）为有效成分的漂白液，写出反应的化学方程式 。 （5）氯气可以与溴化钠溶液发生反应：2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2 ，在该反应中氯气作 剂（填“氧化”或“还原”）。 19．(共10分) ( S SO 2 A H 2 SO 4 CuSO 4 BaSO 4 O 2 O 2 H 2 O Cu BaCl 2 ① ② ③ ④ ⑤ )硫及其部分化合物的转化关系如图所示。 (1)硫单质俗称硫黄，通常状况下硫单质的颜色为 ； (2)SO2可以使品红溶液褪色，说明SO2具有 (填“漂白性”或“氧化性”)； (3)化合物A的化学式为 ； (4)反应⑤的离子方程式为 ； (5)反应④中，当32g Cu完全反应时，被还原的浓H2SO4的物质的量为 mol。 20．(共10分) ( 族 周期 )下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母代表一种短周期元素。 IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 a 2 b c d 3 e f (1) a元素和b元素可以形成最简单的有机物，其化学式为 ； (2)e元素位于第三周期第ⅠA族，它的元素符号是 ； (3)c元素原子的最外层电子数为 ； (4)b、c、d三种元素的非金属性逐渐 (填“减弱”或“增强”)； (5)d元素和f元素均可形成气态氢化物，其稳定性为H2d H2f(填“大于”或“小于”)。 21、（共11分）A是一种金属单质，B是一种淡黄色固体。相关物质的转化关系如图所示： ( A B C D O 2 H 2 O Cl 2 ) 回答下列问题： （1） B的化学式为 ； （2） A也能与水反应生成C,写出相应的化学方程式： ； （3） C中含有的化学键类型为 ； （4） D是84消毒液的有效成分，该物质的名称是 与空气中的水和二氧化碳反应 后具有 作用 高二化学 第2页 共2页 高二化学 第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 城南中学 2025-2026 学年度高二化学暑期学习检测卷答案 一、选择题（每小题 3 分，共 48 分） 1.答案：D 解析：空气污染物主要包括有害气体（如 NO₂、SO₂、CO 等）和烟尘（如 PM2.5）。N₂是空气的主要成分，约占空气体积的 78%，不属于空气污染物。 2.答案：A 解析：浓硫酸具有强烈的腐蚀性，属于腐蚀品，因此装运浓硫酸的包装箱应贴腐蚀品标志；自燃物品标志用于易自燃物质，易燃液体标志用于易燃液体，剧毒品标志用于剧毒物质，均与浓硫酸性质不符。 3.答案：D 解析：丁达尔效应是胶体特有的性质。CaCl₂溶液、蔗糖溶液、CuSO₄溶液均为溶液，光束通过时无丁达尔效应；Fe (OH)₃胶体属于胶体，光束通过时能产生丁达尔效应。 4.答案：A 解析：新制氯水中含有 HClO，HClO 具有强氧化性，能杀菌消毒且有漂白性；氨水（NH₃・H₂O 的水溶液）、石灰水（Ca (OH)₂的水溶液）、苏打水（Na₂CO₃的水溶液）均无漂白性。 5.答案：D 6.答案：C 解析：氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A 选项（SO₃ + H₂O = H₂SO₄）、B 选项（NH₄Cl△NH₃↑+ HCl↑）、D 选项（NaOH + HNO₃ = NaNO₃ + H₂O）中各元素化合价均无变化，属于非氧化还原反应；C 选项（Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu）中，Fe 元素化合价由 0 价升高到 + 2 价，Cu 元素化合价由 + 2 价降低到 0 价，有元素化合价升降，属于氧化还原反应。 7.答案：B 解析：配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量（或量取）、溶解（用到烧杯、玻璃棒）、转移、洗涤、定容（用到容量瓶、胶头滴管）、摇匀。实验过程中不会用到烧瓶。 8.答案：A 解析：Al₂O₃属于两性氧化物，既能与盐酸反应生成 AlCl₃和 H₂O（Al₂O₃ + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂O），又能与 NaOH 溶液反应生成 NaAlO₂和 H₂O（Al₂O₃ + 2NaOH = 2NaAlO₂ + H₂O）；Fe₂O₃属于碱性氧化物，只能与盐酸反应，不能与 NaOH 溶液反应；SiO₂属于酸性氧化物，只能与 NaOH 溶液反应，不能与盐酸反应；SO₂属于酸性氧化物，只能与 NaOH 溶液反应，不能与盐酸反应。 9.答案：D 解析：元素在周期表中的周期数等于原子的电子层数，主族序数等于原子的最外层电子数。磷原子结构示意图中，电子层数为 3，最外层电子数为 5，因此磷元素位于第 3 周期，第 ⅤA 族。 10.答案：C 解析：NaCl、CaO 属于离子化合物，只含有离子键；Mg 属于金属单质，含有金属键；HCl 属于共价化合物，H 原子和 Cl 原子之间通过共用电子对结合，含有共价键。 11.答案：A 12.答案：B 解析：同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强；同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱。O、F 位于第 2 周期，S、Cl 位于第 3 周期，且 F 在 O 右侧，Cl 在 S 右侧，因此四种元素中非金属性最强的是 F。 13.答案：C 解析：离子化合物是由阴、阳离子通过离子键结合形成的化合物。HCl、H₂O 属于共价化合物，只含有共价键；NaCl 是由 Na⁺和 Cl⁻通过离子键结合形成的离子化合物；Cl₂属于单质，不是化合物。 14.答案：D 解析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。BaCl₂、KOH、HNO₃在水溶液中或熔融状态下均能导电，属于电解质；C₂H₅OH（乙醇）在水溶液中和熔融状态下均不能导电，不属于电解质。 15.答案：B 解析：浓 H₂SO₄具有吸水性、脱水性、强氧化性和强酸性。干燥氯气是利用浓 H₂SO₄的吸水性，吸收氯气中的水蒸气；强酸性用于与碱性物质反应，脱水性用于使有机物炭化，强氧化性用于氧化还原性物质，均与干燥氯气无关。 16.答案：A 解析：离子方程式书写时，可溶性强电解质拆分为离子形式，弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物等保留化学式。Na₂CO₃（可溶性强电解质）拆分为 Na⁺和 CO₃²⁻，HCl（可溶性强电解质）拆分为 H⁺和 Cl⁻，NaCl（可溶性强电解质）拆分为 Na⁺和 Cl⁻，H₂O 和 CO₂保留化学式。则反应 Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑的离子方程式为 CO₃²⁻ + 2H⁺ = H₂O + CO₂↑。 2、 填空题（共 52 分）17.（每空 2 分，共 10 分） 17.答案：过滤；漏斗；1mol/L；离子键；Ag⁺ + Cl⁻ = AgCl↓ 解析：粗盐提纯中，分离固体和液体的操作是过滤，该步骤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；根据物质的量浓度计算公式\(c = \frac{n}{V}\)（其中c为物质的量浓度，n为物质的量，V为溶液体积），则 0.05L 含 0.05mol NaCl 的食盐水浓度\(c = \frac{0.05mol}{0.05L} = 1mol/L\)；氯化钠是由 Na⁺和 Cl⁻通过离子键结合形成的离子化合物，钠原子和氯原子之间形成离子键；AgNO₃与 Cl⁻反应生成 AgCl 白色沉淀，离子方程式为 Ag⁺ + Cl⁻ = AgCl↓。 18.（每空 2 分或 3 分，共 11 分） （1）答案：圆底烧瓶（2 分） （2） 答案：黄绿（2 分） （3） 答案：②（2 分） （4） 答案：Cl₂ + 2NaOH = NaCl + NaClO + H₂O（3 分） （5） 答案：氧化（2 分） （6） 解析：（1）实验室制取氯气的装置中，仪器 A 为圆底烧瓶，常用于加热反应制备气体；（2）氯气为黄绿色气体，当装置 B 中充满黄绿色气体时，说明氯气已收集满；（3）氯气有毒，不能直接排放到空气中，装置 C 中 NaOH 溶液的作用是吸收尾气（Cl₂），防止污染空气，故选②；（4）Cl₂与 NaOH 溶液反应生成 NaCl、NaClO 和 H₂O，化学方程式为 Cl₂ + 2NaOH = NaCl + NaClO + H₂O；（5）在反应 2NaBr + Cl₂ = 2NaCl + Br₂中，Cl₂中 Cl 元素化合价由 0 价降低到 - 1 价，得电子，作氧化剂。 19.（每空 2 分，共 10 分） （1）答案：淡黄色（2 分） （2）答案：漂白性（2 分） （3）答案：SO₃（2 分） （4）答案：Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓（2 分） （5）答案：0.5（2 分） 解析：（1）通常状况下，硫单质为淡黄色固体；（2）SO₂能使品红溶液褪色，该性质为漂白性，褪色后的溶液加热后可恢复红色；（3）根据硫及其化合物的转化关系，SO₂与 O₂在一定条件下反应生成 SO₃（反应②：2SO₂ + O₂催化剂△2SO₃），SO₃与 H₂O 反应生成 H₂SO₄（反应③：SO₃ + H₂O = H₂SO₄），因此化合物 A 为 SO₃；（4）反应⑤为 CuSO₄与 BaCl₂反应生成 BaSO₄沉淀和 CuCl₂，离子方程式为 Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓；（5）反应④为 Cu 与浓 H₂SO₄在加热条件下反应生成 CuSO₄、SO₂和 H₂O，化学方程式为 Cu + 2H₂SO₄(浓)△CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O，32g Cu 的物质的量为\(\frac{32g}{64g/mol} = 0.5mol\)，由化学方程式可知，1mol Cu 完全反应时，被还原的浓 H₂SO₄为 1mol（另一半 H₂SO₄表现酸性），则 0.5mol Cu 完全反应时，被还原的浓 H₂SO₄为 0.5mol。 20. （每空 2 分，共 10 分） （1） 答案：CH₄（2 分） （2） 答案：Na（2 分） （3） 答案：5（2 分） （4） 答案：增强（2 分） （5） 答案：大于（2 分） 解析：根据元素周期表结构，a 位于第 1 周期第 ⅠA 族，为 H 元素；b 位于第 2 周期第 ⅣA 族，为 C 元素；c 位于第 2 周期第 ⅤA 族，为 N 元素；d 位于第 2 周期第 ⅥA 族，为 O 元素；e 位于第 3 周期第 ⅠA 族，为 Na 元素；f 位于第 3 周期第 ⅥA 族，为 S 元素。（1）H 元素和 C 元素形成的最简单有机物为甲烷，化学式为 CH₄；（2）e 元素为 Na 元素，元素符号为 Na；（3）c 元素为 N 元素，原子序数为 7，核外电子排布为 2、5，最外层电子数为 5；（4）同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，b（C）、c（N）、d（O）位于第 2 周期，且从左到右排列，因此非金属性逐渐增强；（5）同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，气态氢化物稳定性逐渐减弱，d（O）和 f（S）位于第 ⅥA 族，O 在 S 上方，O 的非金属性强于 S，因此气态氢化物稳定性 H₂O（H₂d）大于 H₂S（H₂f）。 21. （每空 2 分或 3 分，共 11 分） （1） 答案：Na₂O₂（2 分） （2） 答案：2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑（3 分） （3） 答案：离子键和共价键（或离子键、极性共价键）（2 分） （4） 答案：次氯酸钠；漂白（或消毒，每空 2 分，共 4 分） 解析：A 是金属单质，B 是淡黄色固体，A 与 O₂反应生成 B，结合常见物质性质可知，A 为 Na，B 为 Na₂O₂（Na 与 O₂在加热条件下反应生成淡黄色的 Na₂O₂）；Na₂O₂与 H₂O 反应生成 C 和 O₂，C 为 NaOH（2Na₂O₂ + 2H₂O = 4NaOH + O₂↑）；NaOH 与 Cl₂反应生成 D、NaCl 和 H₂O，D 是 84 消毒液的有效成分，因此 D 为 NaClO（Cl₂ + 2NaOH = NaCl + NaClO + H₂O）。（1）B 为 Na₂O₂；（2）Na 与水反应生成 NaOH 和 H₂，化学方程式为 2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑；（3）C 为 NaOH，由 Na⁺和 OH⁻通过离子键结合，OH⁻中 O 原子和 H 原子通过极性共价键结合，因此 NaOH 中含有的化学键类型为离子键和共价键；（4）D 为次氯酸钠，次氯酸钠与空气中的水和二氧化碳反应生成 HClO（NaClO + CO₂ + H₂O = NaHCO₃ + HClO），HClO 具有强氧化性，具有漂白、消毒作用。 学科网（北京）股份有限公司 $