精品解析：广东省深圳市两学部2025-2026学年高三上学期8月月考 化学试题

2025-2026学年高三上学期 广东省深圳市建文外国语学校两学部八月月考 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、单选题：本大题共16小题，共44分。 1. 材料改善生活。下列物体的主要材质属于无机非金属材料的是 A.C919使用的轮胎 B.塑料水桶 C.高铁钢轨 D.陶瓷碗 A. A B. B C. C D. D 2. 下列防止金属腐蚀的方法属于电化学防护的是 A. 船体表面刷漆 B. 加入铬、锰、硅等制成不锈钢 C. 自行车链条涂油 D. 水中的钢闸门连接电源的负极 3. 实验室为配制0.10mol/L的稀硫酸，不需要用到的仪器是 A. B. C. D. 4. 下列过程中，颜色变化与氧化还原反应无关的是 A. 湿润的淀粉KI试纸遇氯气变蓝色 B. 放置时间较长的苯酚固体变为粉红色 C. 氯化铁溶液滴入KSCN溶液变红色 D. 酸性K2Cr2O7溶液滴入乙醇变绿色 5. 化学处处呈现美。下列说法不正确的是 A. 加热固体碘出现大量紫色蒸气时，共价键断裂 B. 茉莉花的芳香扑鼻而来，体现了分子是运动的 C. 烟花燃放时呈现出五颜六色，是不同金属元素的焰色所致 D. 甲烷分子为正四面体结构，四个氢原子完美对称，其键角和键长均相等 6. 中国“天宫”空间站运用的“黑科技”很多，下列对所涉及物质性质的描述正确的是 A. “百变金刚”太空机械臂主要成分为铝合金，具有硬度大、熔点高等优点 B. “问天”实验舱采用了砷化镓太阳能电池片，能将光能转化为化学能 C. 核心舱配制的离子推进器以氙和氩气作为推进剂，氙和氩属于副族元素 D. 电池翼采用碳纤维框架和玻璃纤维网，二者均为无机非金属材料 7. 化学“暖手袋”是充满过饱和醋酸钠溶液的密封塑胶袋，袋内置有一个合金片，当合金片轻微震动使溶质结晶，该过程放热，下列说法正确的是 A. 醋酸钠溶液属于强电解质 B. 可以利用醋酸与NaHCO3溶液反应制备醋酸钠溶液 C. 化学“暖手袋”工作过程中发生了化学变化 D. 所有物质溶解过程均吸热，结晶过程均放热 8. 工业合成尿素的原理：。有关化学用语表示正确的是 A. 中子数为8的碳原子： B. 的VSEPR模型名称：三角锥形 C. 的结构简式： D. 基态氧原子的核外电子轨道表示式： 9. 维生素C是重要的营养素，其分子结构如图。下列关于维生素C的叙述不正确的是 A. 维生素C的分子式为C6H8O6 B. 分子中含有3种官能团 C. 1mol该物质最多能与2mol H2加成 D. 该物质能发生氧化反应、取代反应、消去反应 10. 下列实验装置或操作不正确的是 A．测定锌与稀硫酸反应速率 B．测定中和反应的反应热 C．制备乙烯 D．探究铁的吸氧腐蚀 A. A B. B C. C D. D 11. 关于化合物M： 下列说法正确的是 A. M分子中处于同一直线上的原子数最多为9个 B. M分子中仅含有1个手性碳原子 C. 1mol M可以消耗1mol NaOH D. M不能使酸性KMnO4稀溶液褪色 12. 下列各组离子中能大量共存的是 A. Cl-、OH-、SO、NH B. H+、Fe2+、SO、Cl- C. K+、Ba2+、NO、SO D. H+、Cl-、MnO、Fe2+ 13. 下列实验操作和现象与实验结论一定正确的是 实验操作和现象 实验结论 A 加入少量硫酸铜可加快锌与稀硫酸的反应速率 Cu2＋是该反应的催化剂 B 向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 无法证明溶液X中是否存在NH C 将苯加入到橙色的溴水中，充分振荡后静置，下层液体几乎无色 苯与Br2发生了取代反应 D 向淀粉水解后的溶液中加入碘水，溶液变蓝色 淀粉没有水解 A. A B. B C. C D. D 14. 利用矿铁厂的废铁屑(主要成分为，含有沙土、油污、和)制备磁性纳米的流程如图： 下列说法中错误的是 A. 预处理时，需要使用溶液，可将溶液进行适当升温 B. 纳米属于胶体，能发生丁达尔效应 C. 滤液B中加入氢氧化钠溶液时，可观察到有白色沉淀生成，迅速转为灰绿色，最后转化为红褐色 D. 步骤⑤发生反应的离子方程式为 15. X、Y、Z、W、P五种元素，核电荷数依次增大。X基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等；Z与W元素位于同一主族，且W的核电荷数是Z的2倍；P原子核外有4个能层，最外层只有1个电子，其余各层均排满电子。下列说法正确的是 A. 元素的第一电离能：Z>Y>X B. Y和Z最多能形成5种二元化合物 C. 基态P原子的价层电子排布式为4s1 D. P单质分别与Z、W单质反应，产物中P的化合价不同 16. LiOH是生产航空航天润滑剂的原料。清华大学首创三室膜电解法制备氢氧化锂，其模拟装置如图所示。下列有关说法正确的是 A. a极为电源的负极，Y极上发生氧化反应 B. X极的电极反应式为2H2O-4e=4H+O2↑ C. 膜1为阳离子交换膜，膜2为阴离子交换膜 D. 每转移2mol电子，理论上生成24g LiOH 二、非选择题：本大题共5小题，共56分。 17. 铟是一种稀有贵金属，广泛应用于航空航天、太阳能电池等高科技领域。从高铟烟灰渣(主要含、、、)中提取铟的工艺流程如下： 已知：为强电解质；为磷酸二异辛酯。回答下列问题： （1）“硫酸化焙烧”后金属元素均以硫酸盐的形式存在。在其他条件一定时，“水浸”铟、铁的萃取率结果如图所示，则萃取所采用的最佳实验条件_____。 （2）“水浸”时，浸渣除了外，还含有__________。 （3）“还原铁”时反应的离子方程式为_______________。 （4）“萃取除铁”时，用的作萃取剂时，发现当溶液后，铟萃取率随值的升高而下降，原因是_______________。 （5）有实验小组“萃取”过程中用酸作萃取剂，用表示，使进入有机相，萃取过程发生的反应方程式为：，平衡常数为。“萃取”时萃取率的高低受溶液的影响很大，已知与萃取率(E%)的关系符合如下公式：。当时，萃取率为，若将萃取率提升到，应调节溶液的_______(已知，忽略萃取剂浓度的变化，结果保留三位有效数字)。 （6）“置换铟”时，发现溶液中残留溶解的也与反应，会有少量的气体生成，该过程的离子方程式为__________________。 （7）整个工艺流程中，可循环利用的溶液是____________。 三、实验题：本大题共1小题，共12分。 18. 浓盐酸是一种化学实验室常用的试剂。实验用浓盐酸一般质量分数为37.0%。 （1）用浓盐酸配制100mL浓度为0.100 mol/L的稀盐酸，下列操作错误的有 ___________。 A．浓盐酸稀释 B．上下颠倒摇匀 C．定容 D．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 A. A B. B C. C D. D （2）写出浓盐酸与MnO2混合加热生成MnCl2和Cl2的离子反应方程式 ___________。 （3）在用浓盐酸与MnO2混合加热制氯气过程中，发现氯气不再逸出时，固液混合物中仍存在盐酸和MnO2。 ①关于MnO2剩余的原因，该小组提出如下猜想： 猜想ⅰ.随着反应进行，c(H+)降低，Cl-的还原性减弱，不能被MnO2氧化 猜想ⅱ.随着反应进行，c(H+)降低，MnO2的氧化性减弱，不能氧化Cl-。 猜想ⅱi．随着反应进行，c(Cl-)降低，Cl-的还原性减弱，不能被MnO2氧化。 猜想iv.随着反应进行，c(Mn2+)升高，MnO2的氧化性减弱，不能氧化Cl-。 该小组设计原电池装置验证上述猜想。 恒温装置未画出。每组实验前都将电池装置放电至无明显现象且电流表归零为止。 组别 实验步骤 实验现象 实验结论 实验反思与评价 i 向右侧烧杯中滴入几滴浓盐酸 该操作不能验证猜想i，理由是①___________。 ii 将实验步骤补充完整：②___________。 预测现象：③___________。 猜想ii成立 正极的电极反应方程式为④___________。 …… iv 在验证了猜想i不成立、猜想ii和iii均成立以后，向左侧烧杯中加入⑤___________，(填化学式)向右侧烧杯中加入⑥___________。(填化学式) 电流表几乎无示数 猜想iv成立 四、简答题：本大题共2小题，共20分。 19. R是一种亲氯有机物，属于非电解质，易溶于水，在含Cl-的溶液中能发生如下反应。 反应I： R(aq)+Cl-(aq)RCl-(aq) 反应II：RCl-(aq)+Cl-(aq)RCl(aq) 回答下列问题： （1）R的分子结构可表示为M-COOH，M为有机分子部分结构。补充完整方程式__________ R+CH3CH2OHH2O +___________。 （2）常温下，向NaCl溶液中加入R，15s末测得c(RC1-)=0.07mol/L，c(RCl)=0.04mol/L。 ①0~15s内，Cl-的平均消耗速率v(C1-)=___________。 ②待反应充分进行，达到平衡状态时溶液的体积为V0，加蒸馏水稀释至溶液体积为V，达到新平衡时，Cl-的物质的量浓度为c平(Cl-)，RCl的物质的量浓度为c平(RCl)。写出反应I平衡常数的表达式KI=___________，稀释过程中平衡常数KI的值___________(填“变大”、“变小”或“不变”)，请画出随1g的变化趋势曲线___________。 （3）室温下，向Cl-初始浓度c0(Cl-)=amol/L的NaCl溶液中加入不同量的R，用数据传感器测得平衡时(X表示Cl-、RCl-，RCl随变化的数据，记录如表所示(b和d代表数字，忽略溶液体积变化)： 0 0.25 0.50 0.75 1.00 Cl- 1.00 0.79 0.64 0.54 0.46 RCl- 0 0.09 0.16 0.22 0.28 RCl22- 0 0.06 b d 0.13 ①从表格中数据可看出关系式：++2×=1，则d=___________；此关系式也可从理论上推导，下列理论依据中，可推导该关系式的有___________(填选项序号)。 A．能量守恒定律 B．电荷守恒定律 C．质量守恒定律 D．氧化还原反应遵循还原剂失去的电子总数和氧化剂得到的电子总数相等的规律 ②=0.50时，R的转化率为___________。 20. 为减小煤炭对环境的污染，工业上将煤炭与空气和水蒸气反应，得到工业的原料气。回答下列问题： （1）已知： ①______。 ②其他条件不变，随着温度的下降，气体中与的物质的量之比______（填标号）。 A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断 （2）为得到更多的氢气原料，工业上的一氧化碳变换反应： ①一定温度下，向密闭容器中加入等量的一氧化碳和水蒸气，总压强为。反应后测得各组分的平衡压强（即组分的物质的量分数总压）：、，则反应用平衡分压代替平衡浓度的平衡常数的数值为______。 ②生产过程中，为了提高变换反应的速率，下列措施中合适的是______（填标号）。 A．反应温度越高越好 B．通入一定量的氮气 C．选择合适的催化剂 D．适当提高反应物压强 ③以固体催化剂M催化变换反应，若水蒸气分子首先被催化剂的活性表面吸附而解离，反应过程如图所示。 用两个化学方程式表示该催化反应历程（反应机理）：步骤Ⅰ：______；步骤Ⅱ：______。 （3）制备水煤气反应的反应原理：。在工业生产水煤气时，通常交替通入适量的空气和水蒸气与煤炭反应，其理由是__________________。 五、推断题：本大题共1小题，共10分。 21. 有机物G是一种医药中间体，其合成路线如下(部分试剂和反应条件略去)。 （1）根据化合物C的结构特征，分析预测其含氧官能团可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成新官能团的名称 反应类型 ① H2/催化剂，加热 ___________ ___________ ② ___________ ___________ 消去反应 （2）化合物B生成C的反应是原子利用率100%的反应，则化合物a的结构简式为___________， 化合物B中手性碳原子有___________个。 （3）化合物D生成E的化学方程式为___________。 （4）在B的同分异构体中，含有六元环结构且能发生银镜反应的有机物有___________种(不考虑立体异构)。 （5）根据上述信息，以甲苯和乙酰乙酸乙酯(CH3COCH2COOC2H5)为有机原料，合成化合物，基于你的合成路线， 回答下列问题： ①从甲苯出发， 第一步的化学方程式为___________。 ②第二步生成有机产物的结构简式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高三上学期 广东省深圳市建文外国语学校两学部八月月考 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、单选题：本大题共16小题，共44分。 1. 材料改善生活。下列物体的主要材质属于无机非金属材料的是 A.C919使用的轮胎 B.塑料水桶 C.高铁钢轨 D.陶瓷碗 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．C919使用的轮胎主要材质是橡胶，橡胶属于有机高分子材料，A错误； B．塑料水桶的主要材质是塑料，塑料属于有机高分子材料，B错误； C．高铁钢轨的主要材质是铁合金，属于金属材料，C错误； D．陶瓷碗的主要材质是陶瓷，陶瓷属于无机非金属材料，D正确； 故选D。 2. 下列防止金属腐蚀的方法属于电化学防护的是 A. 船体表面刷漆 B. 加入铬、锰、硅等制成不锈钢 C. 自行车链条涂油 D. 水中的钢闸门连接电源的负极 【答案】D 【解析】 【详解】A．船体表面刷漆是物理方法防止金属腐蚀，故A不符合题意； B．加入铬、锰、硅等制成不锈钢是改变金属内部结构，是物理方法防止金属腐蚀，故B不符合题意； C．自行车链条涂油是物理方法防止金属腐蚀，故C不符合题意； D．水中的钢闸门连接电源的负极，是外接电源的阴极保护法，是电化学方法，故D符合题意； 故答案为：D。 3. 实验室为配制0.10mol/L的稀硫酸，不需要用到的仪器是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】配制一定量的物质的量浓度需要用到：烧杯、容量瓶、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、天平，不需要用到分液漏斗，故答案选B。 4. 下列过程中，颜色变化与氧化还原反应无关的是 A. 湿润的淀粉KI试纸遇氯气变蓝色 B. 放置时间较长的苯酚固体变为粉红色 C. 氯化铁溶液滴入KSCN溶液变红色 D. 酸性K2Cr2O7溶液滴入乙醇变绿色 【答案】C 【解析】 【详解】A．淀粉KI遇氢变蓝是因为氯气与碘化钾发生反应生成的确单质使淀粉变蓝，与氧化还原有关，故A错误； B．放置时间较长的苯酚固体，变为粉红色是由于苯酚被氧气氧化所致，故B错误； C．氯化铁溶液遇KSCN溶液变红色，是生成了红色络合物，离子方程式为，与氧化还原无关，故C正确； D．酸性K2Cr2O7溶液滴入乙醇，溶液变为绿色，是由于K2Cr2O7被乙醇还原生成，与氧化还原有关，故D错误； 故选C。 5. 化学处处呈现美。下列说法不正确的是 A. 加热固体碘出现大量紫色蒸气时，共价键断裂 B. 茉莉花的芳香扑鼻而来，体现了分子是运动的 C. 烟花燃放时呈现出五颜六色，是不同金属元素的焰色所致 D. 甲烷分子为正四面体结构，四个氢原子完美对称，其键角和键长均相等 【答案】A 【解析】 【详解】A．加热固体碘出现大量紫色蒸气时，破坏分子间作用力，共价键未断裂，故A错误； B．分子是运动的，因此茉莉花的芳香扑鼻而来，故B正确； C．不同金属元素的焰色反应焰色不相同，因此烟花燃放时呈现出五颜六色，故C正确； D．甲烷分子的键角和键长均相等，其结构为正四面体结构，四个氢原子完美对称，故D正确。 综上所述，答案为A。 6. 中国“天宫”空间站运用的“黑科技”很多，下列对所涉及物质性质的描述正确的是 A. “百变金刚”太空机械臂主要成分为铝合金，具有硬度大、熔点高等优点 B. “问天”实验舱采用了砷化镓太阳能电池片，能将光能转化为化学能 C. 核心舱配制的离子推进器以氙和氩气作为推进剂，氙和氩属于副族元素 D. 电池翼采用碳纤维框架和玻璃纤维网，二者均为无机非金属材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．合金具有硬度大，熔点低的优点，A错误； B．砷化镓太阳能电池片，能将光能转化为电能，B错误； C．核心舱配制的离子推进器以氙和氩气作为推进剂，氙和氩为0族元素，其单质属于稀有气体，C错误； D．碳纤维框架主要成分是碳单质，玻璃纤维网主要成分为二氧化硅、氧化铝等，都属于无机非金属材料，D正确； 故选D。 7. 化学“暖手袋”是充满过饱和醋酸钠溶液的密封塑胶袋，袋内置有一个合金片，当合金片轻微震动使溶质结晶，该过程放热，下列说法正确的是 A. 醋酸钠溶液属于强电解质 B. 可以利用醋酸与NaHCO3溶液反应制备醋酸钠溶液 C. 化学“暖手袋”工作过程中发生了化学变化 D. 所有物质溶解过程均吸热，结晶过程均放热 【答案】B 【解析】 【详解】A．醋酸钠溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故A错误； B．醋酸与NaHCO3溶液反应生成醋酸钠、二氧化碳、水，故B正确； C．化学“暖手袋”工作过程中，醋酸钠从饱和醋酸钠溶液中结晶析出，该过程放热，没有生成新物质，属于物理变化，故C错误； D．浓酸、浓碱溶解过程放热，故D错误； 选B。 8. 工业合成尿素的原理：。有关化学用语表示正确的是 A. 中子数为8的碳原子： B. 的VSEPR模型名称：三角锥形 C. 的结构简式： D. 基态氧原子的核外电子轨道表示式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．中子数为8的碳原子：，A错误； B．NH3含有3个键和1对孤电子对，中心原子为sp3杂化，VSEPR模型为四面体形，B错误； C．根据的分子结构，其结构简式： ，C正确； D．基态氧原子的电子排布式为：1s22 s22p4，轨道表示式 ，D错误； 故选C。 9. 维生素C是重要的营养素，其分子结构如图。下列关于维生素C的叙述不正确的是 A. 维生素C的分子式为C6H8O6 B. 分子中含有3种官能团 C. 1mol该物质最多能与2mol H2加成 D. 该物质能发生氧化反应、取代反应、消去反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，维生素C的分子式为C6H8O6，故A正确； B．由结构简式可知，维生素C分子的官能团为羟基、酯基和碳碳双键，共有3种，故B正确； C．由结构简式可知，维生素C分子含有碳碳双键和酯基两种不饱和键，其中酯基不能加成，则1mol维生素C与足量钠反应能生成1mol氢气，故C错误； D．由结构简式可知，维生素C分子含有的羟基可以发生取代反应、氧化反应以及消去反应，含有的碳碳双键能发生氧化反应，故D正确； 故选：C。 10. 下列实验装置或操作不正确的是 A．测定锌与稀硫酸反应速率 B．测定中和反应的反应热 C．制备乙烯 D．探究铁的吸氧腐蚀 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀硫酸与锌粒反应生成氢气，通过观察单位时间内注射器体积变化或产生一定体积气体所用的时间，可测定反应速率，故A正确； B．通过量热计中温度变化，可以测定中和反应的反应热，故B正确； C．制备乙烯时，应该控制温度为170℃，温度计应该放到液面下，故C错误； D．通过观察支管中液面的变化可确定铁的吸氧腐蚀，故D正确； 故选C。 11. 关于化合物M： 下列说法正确的是 A. M分子中处于同一直线上的原子数最多为9个 B. M分子中仅含有1个手性碳原子 C. 1mol M可以消耗1mol NaOH D. M不能使酸性KMnO4稀溶液褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙炔分子中所有原子共直线，苯分子中处于对角线的原子共直线，则上述分子中共直线的原子最多有6个原子，如图： ，A错误； B．M分子中仅含有2个手性碳原子，如图用星号标出的C原子为手性碳原子， ，B错误； C．M分子中所含的酯基可在碱性条件下发生水解反应，根据结构可知，1mol M可以消耗1mol NaOH，C正确； D．M分子中含有碳碳三键，能使酸性KMnO4稀溶液褪色，D错误； 故选C。 12. 下列各组离子中能大量共存的是 A. Cl-、OH-、SO、NH B. H+、Fe2+、SO、Cl- C. K+、Ba2+、NO、SO D. H+、Cl-、MnO、Fe2+ 【答案】B 【解析】 【详解】A． OH-、NH能结合成一水合氨，不能大量共存，A错误； B．该组离子彼此不发生反应，可以大量共存，B正确； C．Ba2+、SO结成硫酸钡沉淀，不能大量共存，C错误； D．酸性条件下MnO能氧化Cl-、Fe2+，不能大量共存，D错误； 故选：B。 13. 下列实验操作和现象与实验结论一定正确的是 实验操作和现象 实验结论 A 加入少量硫酸铜可加快锌与稀硫酸的反应速率 Cu2＋是该反应的催化剂 B 向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 无法证明溶液X中是否存在NH C 将苯加入到橙色的溴水中，充分振荡后静置，下层液体几乎无色 苯与Br2发生了取代反应 D 向淀粉水解后的溶液中加入碘水，溶液变蓝色 淀粉没有水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．在锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜可加快反应速率，是因为锌与Cu2+发生置换反应生成Cu，Zn-Cu与硫酸形成微型原电池加快了反应速率，A正确； B．检验时，应取少量溶液于试管中，向溶液加入NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝则证明有，选项中的操作无加热，B错误； C．苯是常用的萃取剂，可以将溴水中的溴萃取出来，使下层水层颜色变浅或无色，而不是发生了取代反应，C错误； D．淀粉水解后的溶液中，淀粉含量减少，并非没有淀粉，D错误； 故选B。 14. 利用矿铁厂的废铁屑(主要成分为，含有沙土、油污、和)制备磁性纳米的流程如图： 下列说法中错误的是 A. 预处理时，需要使用溶液，可将溶液进行适当升温 B. 纳米属于胶体，能发生丁达尔效应 C. 滤液B中加入氢氧化钠溶液时，可观察到有白色沉淀生成，迅速转为灰绿色，最后转化为红褐色 D. 步骤⑤发生反应的离子方程式为 【答案】B 【解析】 【分析】废铁屑(主要成分为，含有沙土、油污、和)制备磁性纳米，废铁屑预处理除去油污，再加入稀盐酸过滤得到滤液A含有氯化铁、氯化亚铁，加入铁还原铁离子为亚铁离子，得到滤液B为氯化亚铁溶液，部分B溶液加入氢氧化钠溶液得到含氢氧化亚铁的浊液C，C加入双氧水得到FeOOH，然后和氯化亚铁溶液混合，经多步反应得到纳米四氧化三铁，据此解答。 【详解】A．预处理时，需要使用溶液，可将溶液进行适当升温，促进碳酸钠水解，溶液碱性增强，有利于油污水解，A正确； B．纳米属于纯净物，不属于胶体，不能发生丁达尔效应，B错误； C．滤液的溶质为氯化亚铁，加入氢氧化钠溶液，生成白色浑浊液，，迅速转为灰绿色，最后转化为红褐色，C正确； D．与滤液中氯化亚铁加热搅拌发生反应：，D正确； 故选B。 15. X、Y、Z、W、P五种元素，核电荷数依次增大。X基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等；Z与W元素位于同一主族，且W的核电荷数是Z的2倍；P原子核外有4个能层，最外层只有1个电子，其余各层均排满电子。下列说法正确的是 A. 元素的第一电离能：Z>Y>X B. Y和Z最多能形成5种二元化合物 C. 基态P原子的价层电子排布式为4s1 D. P单质分别与Z、W单质反应，产物中P的化合价不同 【答案】D 【解析】 【分析】X基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等，则其基态原子核外电子排布为：1s22s22p2，为C元素；Z与W元素位于同一主族，且W的核电荷数是Z的2倍，则Z为O，W为S；P原子核外有4个能层，最外层只有1个电子，其余各层均排满电子，则其基态原子核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d104s1，为Cu元素；X、Y、Z、W、P五种元素，核电荷数依次增大，则Y为N元素。 【详解】A．Z为O，Y为N为半充满状态，X为C，第一电离能N>O>C，A错误； B．Z为O，Y为N，可形成N2O、NO、NO2、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，B错误； C．基态Cu原子的价层电子排布式为3d104s1，C错误； D．Cu单质分别与O、S单质反应，产物为CuO、Cu2S， Cu的化合价不同，D正确； 故选D。 16. LiOH是生产航空航天润滑剂的原料。清华大学首创三室膜电解法制备氢氧化锂，其模拟装置如图所示。下列有关说法正确的是 A. a极为电源的负极，Y极上发生氧化反应 B. X极的电极反应式为2H2O-4e=4H+O2↑ C. 膜1为阳离子交换膜，膜2为阴离子交换膜 D. 每转移2mol电子，理论上生成24g LiOH 【答案】B 【解析】 【分析】该电解池实质是电解水，根据图知：X极导出的是浓硫酸，则X极应为水电离出的OH-放电，则X极为阳极，阳极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑，气体1为O2。Y极导出的浓LiOH，则Y极是水电离出的氢离子放电生成H2、生成OH-，则Y为电解池的阴极，气体2为H2，阴极电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑；据此分析解答。 【详解】A．根据分析，X极为阳极，所以a极为正极，b极为负极，则Y极为阴极，发生还原反应，A错误； B．根据分析，X极上水电离产生的OH-失去电子发生氧化反应产生O2，电极反应式为：2H2O-4e-=4H++O2↑，B正确； C．根据分析，X极为阳极，导出的是硫酸，则SO向阳极移动，膜1为阴离子交换膜，Y极为阴极，导出的LiOH，则Li+向阴极移动，膜2为阳离子交换膜，C错误； D．Y极为阴极，电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，每转移2 mol电子，理论上有2 mol Li+向Y极迁移形成2 mol LiOH，其质量是48 g，D错误； 故选：B。 二、非选择题：本大题共5小题，共56分。 17. 铟是一种稀有贵金属，广泛应用于航空航天、太阳能电池等高科技领域。从高铟烟灰渣(主要含、、、)中提取铟的工艺流程如下： 已知：为强电解质；为磷酸二异辛酯。回答下列问题： （1）“硫酸化焙烧”后金属元素均以硫酸盐的形式存在。在其他条件一定时，“水浸”铟、铁的萃取率结果如图所示，则萃取所采用的最佳实验条件_____。 （2）“水浸”时，浸渣除了外，还含有__________。 （3）“还原铁”时反应的离子方程式为_______________。 （4）“萃取除铁”时，用的作萃取剂时，发现当溶液后，铟萃取率随值的升高而下降，原因是_______________。 （5）有实验小组“萃取”过程中用酸作萃取剂，用表示，使进入有机相，萃取过程发生的反应方程式为：，平衡常数为。“萃取”时萃取率的高低受溶液的影响很大，已知与萃取率(E%)的关系符合如下公式：。当时，萃取率为，若将萃取率提升到，应调节溶液的_______(已知，忽略萃取剂浓度的变化，结果保留三位有效数字)。 （6）“置换铟”时，发现溶液中残留溶解的也与反应，会有少量的气体生成，该过程的离子方程式为__________________。 （7）整个工艺流程中，可循环利用的溶液是____________。 【答案】（1）、 （2）、 （3） （4）当溶液后，溶液中的铟离子发生水解，形成难被萃取的粒子，导致铟萃取率下降 （5）2.73 （6） （7）萃余液 【解析】 【分析】高铟烟灰渣(主要含、、、)，在高铟烟灰中加入硫酸进行酸浸，、、分别与硫酸反应转化为硫酸铅沉淀和硫酸铁，硫酸铟，同时生成，滤渣为硫酸铅和、；过滤，向滤液中加将铁还原为；然后加萃取剂使进入有机相，铁进入水相从而除去铁；分离后在萃取液中加硫酸反萃取进入水相，然后在水溶液中加Zn置换出铟，据此分析解答。 【小问1详解】 由图可知5min时铟、铁的萃取率基本达到最高值，萃取温度30℃时铟、铁的萃取率基本达到最高值，再延长萃取时间或升高萃取温度对萃取率提高不大，故答案为：、； 【小问2详解】 水浸时酸溶过程中反应生成的以及不溶于酸的也进入浸渣中过滤除去，故答案为：、； 【小问3详解】 “还原铁”时，被还原为亚铁离子，根据得失电子守恒及元素守恒得反应离子方程式：，故答案为：； 【小问4详解】 当溶液后，溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大，导致铟离子发生水解，形成难被萃取的粒子，导致铟萃取率下降；故答案为：当溶液后，溶液中的铟离子发生水解，形成难被萃取的粒子，导致铟萃取率下降； 【小问5详解】 由可知，当时，萃取率为，则，可得，若将萃取率提升到，忽略萃取剂浓度的变化，则，将lgK代入得，，则==，代入，得2.73，将萃取率提升到，应调节溶液的2.73，故答案为：2.73； 【小问6详解】 “置换铟”时，Zn与在酸性条件下发生反应生成会有少量的气体生成和锌离子，根据得失电子守恒及元素守恒可得反应离子方程式：，故答案为：； 【小问7详解】 由流程可知整个过程中萃余液可以循环使用，故答案为：萃余液。 三、实验题：本大题共1小题，共12分。 18. 浓盐酸是一种化学实验室常用的试剂。实验用浓盐酸一般质量分数为37.0%。 （1）用浓盐酸配制100mL浓度为0.100 mol/L的稀盐酸，下列操作错误的有 ___________。 A．浓盐酸稀释 B．上下颠倒摇匀 C．定容 D．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 A. A B. B C. C D. D （2）写出浓盐酸与MnO2混合加热生成MnCl2和Cl2的离子反应方程式 ___________。 （3）在用浓盐酸与MnO2混合加热制氯气过程中，发现氯气不再逸出时，固液混合物中仍存在盐酸和MnO2。 ①关于MnO2剩余的原因，该小组提出如下猜想： 猜想ⅰ.随着反应进行，c(H+)降低，Cl-的还原性减弱，不能被MnO2氧化 猜想ⅱ.随着反应进行，c(H+)降低，MnO2的氧化性减弱，不能氧化Cl-。 猜想ⅱi．随着反应进行，c(Cl-)降低，Cl-的还原性减弱，不能被MnO2氧化。 猜想iv.随着反应进行，c(Mn2+)升高，MnO2的氧化性减弱，不能氧化Cl-。 该小组设计原电池装置验证上述猜想。 恒温装置未画出。每组实验前都将电池装置放电至无明显现象且电流表归零为止。 组别 实验步骤 实验现象 实验结论 实验反思与评价 i 向右侧烧杯中滴入几滴浓盐酸 该操作不能验证猜想i，理由是①___________。 ii 将实验步骤补充完整：②___________。 预测现象：③___________。 猜想ii成立 正极的电极反应方程式为④___________。 …… iv 在验证了猜想i不成立、猜想ii和iii均成立以后，向左侧烧杯中加入⑤___________，(填化学式)向右侧烧杯中加入⑥___________。(填化学式) 电流表几乎无示数 猜想iv成立 【答案】（1）AB （2）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O （3） ①. 加入浓盐酸同时增大了右侧烧杯中的c(H+)和c(Cl-)，从而无法判断猜想i成立还是猜想iii成立 ②. 向左侧烧杯中滴入少量浓硫酸 ③. 电流表指针有偏转(或示数增大)，右侧烧杯中产生黄绿色气体 ④. MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O ⑤. MnSO4 ⑥. NaCl 【解析】 【小问1详解】 容量瓶中不能进行浓溶液的稀释，故A错误； 容量瓶摇匀应上下颠倒摇匀，图中所示为旋转摇匀，故B错误； 定容时，直接加水至刻度线以下1-2cm时，改用胶头滴管滴加至刻度线，眼睛保持平视，故C正确； 转移后需用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液一并转移到容量瓶，故D正确； 【小问2详解】 浓盐酸与MnO2混合加热生成MnCl2和Cl2的离子反应方程式：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O； 【小问3详解】 向右侧烧杯中滴入几滴浓盐酸，c(H+)和c(Cl-)浓度均增大，无法判断猜想i成立还是猜想iii成立； 结合猜想ii，向左侧烧杯中滴入少量浓硫酸，增大溶液中氢离子浓度，若电流表指针有偏转(或示数增大)，右侧烧杯中产生黄绿色气体，则证明猜想ii成立，正极的电极反应方程式为MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O； 在验证了猜想i不成立、猜想ii和iii均成立以后，向左侧烧杯中加入MnSO4，增大锰离子浓度，向右侧烧杯中加入NaCl，确保氯离子浓度较大，电流表几乎无示数，说明猜想iv成立。 四、简答题：本大题共2小题，共20分。 19. R是一种亲氯有机物，属于非电解质，易溶于水，在含Cl-的溶液中能发生如下反应。 反应I： R(aq)+Cl-(aq)RCl-(aq) 反应II：RCl-(aq)+Cl-(aq)RCl(aq) 回答下列问题： （1）R的分子结构可表示为M-COOH，M为有机分子部分结构。补充完整方程式__________ R+CH3CH2OHH2O +___________。 （2）常温下，向NaCl溶液中加入R，15s末测得c(RC1-)=0.07mol/L，c(RCl)=0.04mol/L。 ①0~15s内，Cl-的平均消耗速率v(C1-)=___________。 ②待反应充分进行，达到平衡状态时溶液的体积为V0，加蒸馏水稀释至溶液体积为V，达到新平衡时，Cl-的物质的量浓度为c平(Cl-)，RCl的物质的量浓度为c平(RCl)。写出反应I平衡常数的表达式KI=___________，稀释过程中平衡常数KI的值___________(填“变大”、“变小”或“不变”)，请画出随1g的变化趋势曲线___________。 （3）室温下，向Cl-初始浓度c0(Cl-)=amol/L的NaCl溶液中加入不同量的R，用数据传感器测得平衡时(X表示Cl-、RCl-，RCl随变化的数据，记录如表所示(b和d代表数字，忽略溶液体积变化)： 0 0.25 0.50 0.75 1.00 Cl- 1.00 0.79 0.64 0.54 0.46 RCl- 0 0.09 0.16 0.22 0.28 RCl22- 0 0.06 b d 0.13 ①从表格中数据可看出关系式：++2×=1，则d=___________；此关系式也可从理论上推导，下列理论依据中，可推导该关系式的有___________(填选项序号)。 A．能量守恒定律 B．电荷守恒定律 C．质量守恒定律 D．氧化还原反应遵循还原剂失去的电子总数和氧化剂得到的电子总数相等的规律 ②=0.50时，R的转化率为___________。 【答案】（1）M-COOCH2CH3 （2） ①. 0.01mol/(L•s) ②. ③. 不变 ④. （3） ①. 0.12 ②. BC ③. 52% 【解析】 【小问1详解】 由题知，R为羧酸，则R与乙醇的反应为酯化反应，所以R与乙醇反应生成的酯类物质的结构简式为：； 【小问2详解】 ①15s末，，说明参与反应Ⅱ的，，又因为此时剩余，所以0-15s内共消耗的浓度为0.07mol/L+0.04mol/L+0.04mol/L=0.15mol/L，所以Cl-的平均消耗速率v(C1-)=0.01mol/(L•s)； ②反应Ⅰ的反应方程式为： R(aq)+Cl-(aq)⇌RCl-(aq)，则其平衡常数表达式为：，平衡常数的大小只和温度有关，所以稀释过程中，平衡常数不变；，则，稀释后，减小，不变，则变大，所以随着变大，变大，其变化趋势曲线见答案； 【小问3详解】 ①由于 ，带入表中数据，得到0.54+0.22+2d=1，解得d=0.12；此关系不涉及到能量关系，不是氧化还原反应，所以A和D错误，将反应Ⅰ和反应Ⅱ相加得到： ，根据电荷守恒可知：消耗的 ，又因为 ，可以推出关系式，B正确，根据氯元素守恒同样可以得到关系式，C正确，所以题目选则BC。 ②根据关系，代入数据可得b=0.10，根据R反应前后守恒可得R的转化率为 20. 为减小煤炭对环境的污染，工业上将煤炭与空气和水蒸气反应，得到工业的原料气。回答下列问题： （1）已知： ①______。 ②其他条件不变，随着温度的下降，气体中与的物质的量之比______（填标号）。 A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断 （2）为得到更多的氢气原料，工业上的一氧化碳变换反应： ①一定温度下，向密闭容器中加入等量的一氧化碳和水蒸气，总压强为。反应后测得各组分的平衡压强（即组分的物质的量分数总压）：、，则反应用平衡分压代替平衡浓度的平衡常数的数值为______。 ②生产过程中，为了提高变换反应的速率，下列措施中合适的是______（填标号）。 A．反应温度越高越好 B．通入一定量的氮气 C．选择合适的催化剂 D．适当提高反应物压强 ③以固体催化剂M催化变换反应，若水蒸气分子首先被催化剂的活性表面吸附而解离，反应过程如图所示。 用两个化学方程式表示该催化反应历程（反应机理）：步骤Ⅰ：______；步骤Ⅱ：______。 （3）制备水煤气反应的反应原理：。在工业生产水煤气时，通常交替通入适量的空气和水蒸气与煤炭反应，其理由是__________________。 【答案】（1） ①. -222 ②. C （2） ①. 16.0 ②. CD ③. ④. （3）水蒸气与煤炭反应吸热，氧气与煤炭反应放热，交替通入空气和水蒸气有利于维持体系热量平衡，保持较高温度，有利于加快化学反应速率 【解析】 【小问1详解】 ①，②，由盖斯定律可知，2×①-②得到，=；由反应可知、均小于0，降低温度两反应的平衡体系均正向移动，但2，生成CO2能放出更多的热量维持反应继续进行（或者根据盖斯定律可知，二氧化碳与碳反应生成一氧化碳的反应是吸热反应，降低温度该平衡体系向逆反应方向移动），则降温对生成的反应更有利，气体中与的物质的量之比减小，故C正确； 【小问2详解】 ①由反应可知，反应前后气体分子数相等，则平衡后总压强保持不变，仍为2.0，起始时一氧化碳和水蒸气的物质的量相等，且变化量之比为1：1，则平衡后，，平衡常数=；②温度升高反应速率加快，适当升温有利于提高反应速率，但过高的温度可能导致催化剂失去活性，反而影响反应速率，且高温会使变换反应的限度变小，故A错误；充入与反应无关的氮气，对反应速率无影响，故B错误；催化剂可提高反应速率，故C正确；适当增大压强，可提高反应速率，故D正确；③由图可知步骤Ⅰ中水被催化剂M吸附，解离成氢气和O原子，反应可知表示为：；步骤Ⅱ中C与O结合生成二氧化碳，反应可表示为：； 【小问3详解】 水蒸气与煤炭反应吸热，氧气与煤炭反应放热，交替通入空气和水蒸气有利于维持体系热量平衡，保持较高温度，有利于加快化学反应速率。 五、推断题：本大题共1小题，共10分。 21. 有机物G是一种医药中间体，其合成路线如下(部分试剂和反应条件略去)。 （1）根据化合物C的结构特征，分析预测其含氧官能团可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成新官能团的名称 反应类型 ① H2/催化剂，加热 ___________ ___________ ② ___________ ___________ 消去反应 （2）化合物B生成C的反应是原子利用率100%的反应，则化合物a的结构简式为___________， 化合物B中手性碳原子有___________个。 （3）化合物D生成E的化学方程式为___________。 （4）在B的同分异构体中，含有六元环结构且能发生银镜反应的有机物有___________种(不考虑立体异构)。 （5）根据上述信息，以甲苯和乙酰乙酸乙酯(CH3COCH2COOC2H5)为有机原料，合成化合物，基于你的合成路线， 回答下列问题： ①从甲苯出发， 第一步的化学方程式为___________。 ②第二步生成有机产物的结构简式为___________。 【答案】（1） ①. 羟基 ②. 加成反应或还原反应 ③. 浓硫酸、加热 ④. 碳碳双键 （2） ①. HCHO ②. 2 （3） （4）5 （5） ①. +Br2+HBr ②. 【解析】 【分析】根据问题(2)，B生成C是原子利用率为100%，即该反应为加成反应，推出a为甲醛，根据E的结构简式，C生成D，酸性高锰酸钾溶液将-CH2OH氧化成-COOH，D的结构简式为，D与乙醇发生酯化反应，根据G的结构简式可知，E与CH3CH2CH2Br发生取代反应，F的结构简式为，然后F发生水解反应，再酸化，得到G；据此分析； 【小问1详解】 根据C的结构简式，C中含有酮羰基，能与氢气在催化剂、加热条件下发生加成反应或还原反应，得到羟基；C中还含有羟基，在浓硫酸、加热条件下发生消去反应，得到碳碳双键；故答案为羟基；加成反应或还原反应；浓硫酸、加热；碳碳双键； 【小问2详解】 根据上述分析，B→C发生加成反应，a为甲醛，即结构简式为HCHO；根据手性碳原子的定义，B中含有手性碳原子位置为，即B中2个手性碳原子；故答案为HCHO；2； 【小问3详解】 根据上述分析，D与乙醇发生酯化反应得到E，其反应方程式为+C2H5OH+H2O；故答案为+C2H5OH+H2O； 【小问4详解】 含有六元环，根据B的结构简式可知，该六元环为，能发生银镜反应，说明含有醛基，根据B的结构简式，还应有1个甲基，因此符合条件的结构简式为，5种结构；故答案为5； 【小问5详解】 根据题中合成路线可知，采用逆推法进行分析，得到目标产物，首先制备，该物质是由与CH3COCH2COOC2H5发生取代反应得到，路线为； ①由甲苯出发，第一步的化学反应方程式为+Br2+HBr；故答案为+Br2+HBr； ②根据上述路线，第二步有机产物的结构简式为；故答案为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $