3.2金属钠及钠的化合物 同步练习 2025-2026学年高一上学期化学苏教版必修第一册

3.2金属钠及钠的化合物 一、单选题 1．下列判断正确的是 A．Na2O是淡黄色固体，而Na2O2是白色固体 B．可用CO2来检验Na2O粉末中是否含有Na2O2 C．可利用在纯氧中加热的方法除去Na2O中的Na2O2 D．Na2O2比Na2O稳定 2．下列关于金属钠的叙述错误的是 A．金属钠可以保存在煤油中 B．钠元素只能以化合态形式存在于自然界中 C．实验室取金属钠可用药匙 D．钠元素在自然界中主要以NaCl的形式存在 3．下列叙述正确的是 ①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2 ③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质 ④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可 A．都正确 B．①③④ C．②③⑤ D．④ 4．下列离子方程式书写正确的是 A．向氧化铜中滴加稀盐酸O2-+2H+=H2O B．稀硝酸滴在大理石上CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ C．铁与稀硫酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ D．铁片插入硝酸银溶液中Fe+Ag+=Fe2++Ag 5．要使含有Ba2+、Al3+、Cu2+、Mg2+、Ag+等离子的溶液中的各离子逐一形成沉淀析出，下列所选择的试剂及加入试剂的顺序正确的是 A．H2SO4—HCl—H2S—NaOH—CO2 B．HCl—H2SO4—Na2S—NaOH—CO2 C．NaCl—Na2SO4—Na2S—NaOH—CH3COOH D．Na2S—Na2SO4—NaCl—NaOH—HCl 6．下列有关叙述正确的是 A．吸收产生，可用作呼吸面具供氧剂 B．钾、钠、镁等活泼金属着火时，可用泡沫灭火器灭火 C．在酒精灯加热条件下，固体都能发生分解 D．钠与水反应的离子方程式： 7．实验小组的同学使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是 选项 A B C D 试剂a HCl H2SO4 Na2SO4 H2SO4 试剂b Ca(OH)2 NaOH Ba(OH)2 Ba(OH)2 A．A B．B C．C D．D 8．下列关于钠的说法不正确的是 A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同 B．钠钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂 C．钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在有机溶剂 CCl4 中 D．钠比较活泼，但是它不能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属 9．下列离子方程式中书写正确的是 A．铁和稀硫酸反应： B．少量碳酸氢钙与足量氢氧化钠溶液反应： C．铜和硝酸银溶液反应： D．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应： 10．现有盐酸和硫酸混合溶液200mL，其中c(Cl－)=0.6mol/L，现将其分成两等份，往其中一份中滴加足量BaCl2溶液，产生4.66g白色沉淀，往另一份中投入足量铁片，放出标准状况下VL气体。下列判断正确的是 A．V=1.12 B．原混合酸中 c(H2SO4)=0.1mol/L C．原混合酸中c(H+)=2mol/L D．另一份溶液中消耗铁5.6g 11．向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末,充分振荡,可观察到的现象是( ) A．溶液仍为紫色 B．除最终溶液褪色外,无其他现象 C．溶液最终变为蓝色 D．溶液中有气泡产生,溶液最终变为无色 12．下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A．澄清透明溶液中：Na+、Cl-、SO、K+ B．常温下pH=1的溶液中：K+、Fe3+、I-、HCO C．含NaHSO4的溶液中：OH-、A13+、Ba2+、Cl D．滴加无色酚酞呈红色的溶液中：K+、Cl、HCO、Cu2+ 13．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．钠和冷水反应： B．金属铝溶于氢氧化钠溶液中： C．金属铝溶于盐酸中： D．铁跟稀硫酸反应： 14．下列关于物质的贮存或处理方法错误的是 A．常温下用钢瓶储运液氯 B．尾气中的氯气用烧碱溶液吸收 C．未用完的钠、钾丢进废液缸，集中处理 D．贮存氯气的钢瓶损坏，可将钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋 15．已知镍(Ni)元素性质类似于铁。以Ni2O3为原料制备高纯NiCO3的流程如图所示，下列说法错误的是 A．“酸浸”过程中加入H2O2的目的是将Ni3+还原为Ni2+ B．“沉镍”过程的离子方程式为Ni2++2HCO=NiCO3+CO2↑+H2O C．可用稀硝酸酸化的BaCl2溶液检验NiCO3是否洗涤干净 D．产品NiCO3溶于醋酸的离子方程式是CO+2CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O 二、非选择题 16．离子反应：电解质在溶液中的反应实质是 ，这样的反应属于离子反应。其实质是 。 17．在进行钠和水的反应实验中，有如下操作和实验现象，回答下列各问题。 (1)刚用小刀切开的金属钠断面呈 色，在空气中放置几分钟后发生的变化为 。 (2)切下来的金属钠块要用滤纸擦净后方可放入水中进行实验，这是为防止 燃烧。 (3)金属钠块投入水中后，观察到 (说明钠的密度小)， (说明反应放热)。 (4)钠小球在水面上迅速游动，发出“嘶嘶”的声响，说明反应有 生成。 (5)如果水中事先已滴入酚酞溶液，反应后溶液由无色变为 色，说明反应生成 (填物质名称)。 18．NaH可在野外用作生氢剂，化学反应原理为：NaH＋H2O=NaOH＋H2↑。请回答下列问题。 (1)NaH中氢元素化合价为 价。 (2)反应中NaH作 剂。 (3)H2是 产物。 (4)被氧化的元素和被还原的元素物质的量之比是 。 (5)若生成1个H2，转移的电子数为 个。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C D B B A D C B A 题号 11 12 13 14 15 答案 D A C C D 1．D 【详解】A．Na2O是白色固体，Na2O2是淡黄色固体，故A错误； B．二氧化碳和氧化钠反应生成碳酸钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，但反应过程中过氧化钠和二氧化碳反应过程中无明显现象，不可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2 ，故B错误； C．Na2O加热生成Na2O2，除去了原有物质，因此不能利用在纯氧中加热的方法除去Na2O中的Na2O2，故C错误； D．Na2O可与氧气继续反应生成Na2O2，说明Na2O2更稳定，故D正确； 故答案选D。 2．C 【详解】A．钠性质活泼，与空气中的氧气、水反应，与煤油不反应，密度大于煤油，钠可保存在煤油中以隔绝空气，A正确； B．钠性质活泼，与空气中的氧气、水反应，钠元素只能以化合态形式存在于自然界中，B正确； C．实验室取用少量金属钠时，需要镊子夹取纳、用滤坻吸干煤油，在玻璃片上用小刀切割，用到的仪器：小刀、镊子、滤坻、玻璃片，C错误； D．钠性质活泼，钠元素只能以化台态形式存在于自然界中，钠元素在自然界中主要以NaCl的形式存在，D正确； 故选C。 3．D 【详解】①Na2O和水反应只生成碱，是碱性氧化物，Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，①错误； ②Na2O2与CO2反应生成O2 和碳酸钠，反应物为两种化合物，不属于置换反应，②错误； ③氧化钠为白色，过氧化钠为淡黄色，③错误； ④Na2O2能与二氧化碳、水反应生成氧气，而Na2O与二氧化碳、水反应不能产生O2，所以Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行，④正确； 故选D。 4．B 【详解】A．氧化铜是氧化物，向氧化铜中滴加稀盐酸的离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O，A错误； B．大理石难溶，稀硝酸滴在大理石上的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，B正确； C．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，C错误； D．铁片插入硝酸银溶液中发生置换反应，离子方程式为Fe+2Ag+=Fe2++2Ag，D错误； 答案选B。 5．B 【详解】首先向溶液中加入HCl， Ag+会发生沉淀反应产生AgCl白色沉淀；然后再加入H2SO4,Ba2+会形成BaSO4白色沉淀而沉淀出去；再加入Na2S使Cu2+形成CuS黑色沉淀而除去；再加入过量的NaOH溶液。会形成Mg(OH)2沉淀，而Al3+则转化为AlO2-留在溶液中，最后向溶液则通入过量的CO2气体，AlO2-就会形成Al(OH)3沉淀。 6．A 【详解】A．吸收产生，A项正确； B．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火，B项错误： C．在酒精灯加热条件下，不会分解，C项错误； D．钠与水反应的离子方程式为，D项错误； 故选A。 7．D 【分析】依据灯光变化可知，反应过程中溶液中离子浓度先减少到几乎为零，后又逐渐增加。 【详解】A．2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O，氯化钙为溶于水的强电解质，离子浓度不会出现减少到几乎为0的情况，A错误； B．H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，硫酸钠为溶于水的强电解质，离子浓度不会出现减少到几乎为0的情况，B错误； C．Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH，氢氧化钠为溶于水的强电解质，离子浓度不会出现减少到几乎为0的情况，C错误； D．H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，硫酸钡不溶于水，水为极弱的电解质，当硫酸和氢氧化钡恰好完全反应时，溶液中离子浓度几乎为0，继续滴加硫酸，离子浓度升高，导电性增强，D正确； 答案选D。 8．C 【详解】A．金属钠和氧气常温下反应生成氧化钠；金属钠和氧气点燃得过氧化钠，A正确； B．钠钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂，B正确； C．钠的化学活泼性很强，少量的钠应保存在煤油中，隔绝空气，钠的密度比CCl4小，会与空气接触，C错误； D．钠比较活泼，钠会与溶液中的水反应产生氢气，不能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属，D正确； 答案选C。 9．B 【详解】A．铁和稀硫酸反应生成二价铁，离子方程式为：，A错误； B．根据以少定多的原则可知，少量碳酸氢钙与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：，B正确； C．铜和硝酸银溶液反应的离子方程式为：，C错误； D．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：，D错误； 故选B。 10．A 【分析】4.66g白色沉淀硫酸钡的物质的量为4.66/233 mol=0.02mol，原混合酸中c(H2SO4)=0.02mol×2/0.2L=0.2mol/L，原混合酸中，n(H+)=n1(H+)(盐酸提供)+n2(H+)(硫酸提供) =0.6mol/L×0.2L+0.02mol×4=0.2mol，据此解答。 【详解】A．n(H2)=n(H+)/2=0.1mol，V=0.1/2/×22.4=1.12，故A正确； B．4.66g白色沉淀硫酸钡的物质的量为4.66/233mol=0.02mol，原混合酸中c(H2SO4)=0.02mol×2/0.2L=0.2mol/L，故B错误； C．原混合酸中，n(H+)=n1(H+)(盐酸提供)+n2(H+)(硫酸提供)= 0.6mol/L×0.2L+0.02mol×4=0.2mol，c(H+)=0.2mol/0.2L=1mol/L，故C错误； D．n(H2)/2=n(Fe)=0.05mol，m(Fe)=0.05mol×56g/mol=2.8g，故D错误； 故选A。 11．D 【详解】向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末,充分振荡, 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑，生成氧气，Na2O2具有漂白性，可以漂白石蕊，可观察到的现象是溶液中有气泡产生,溶液最终变为无色，故选D。 12．A 【详解】A．澄清透明溶液中，Na+、Cl-、SO、K+相互之间不反应，能大量共存，故选A； B．常温下pH=1的溶液呈酸性，酸性条件下HCO与H+放出二氧化碳， Fe3+、I-发生氧化还原反应，不能大量共存，故不选B； C．含NaHSO4的溶液呈酸性，H+、OH-不能共存，故不选C； D．滴加无色酚酞呈红色的溶液呈碱性，OH-、HCO反应生成碳酸根离子，OH-、Cu2+反应生成沉淀，不能大量共存，故不选D； 选A。 13．C 【详解】A.钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为，故A错误； B.铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为，故B错误； C.铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的离子方程式为，故C正确； D.稀硫酸与Fe反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为，故D错误； 故选C。 14．C 【详解】A．常温下Cl2与钢瓶中的铁不反应，因此可用钢瓶储运液氯，A正确； B．氯气能与NaOH溶液反应产生可溶性的物质，所以可用烧碱溶液吸收尾气中的氯气，B正确； C．Na、K能与水剧烈反应产生氢气，氢气能够燃烧而发生危险，所以未用完的钠、钾不能丢进废液缸，要放回原试剂瓶，C错误； D．氯气有毒，且密度比空气大，氯气能与石灰反应生成无毒物质，所以贮存氯气的钢瓶损坏时，可以把钢瓶丢到深坑里，并用石灰填埋，D正确； 故答案为D。 15．D 【分析】以Ni2O3为原料在“酸浸”过程中加入H2O2将Ni3+还原为Ni2+，再加入碳酸氢铵使Ni2+转化为NiCO3，过滤的到NiCO3，洗涤、干燥得到纯净的NiCO3，据此来解题。 【详解】A．Ni2O3中的Ni为+3价，NiCO3中的Ni为+2价，“酸浸”过程中加入H2O2的目的是将Ni3+还原为Ni2+，故A正确； B．根据流程图，Ni2+进入沉镍环节后与碳酸氢铵反应并产生二氧化碳，离子方程式为Ni2++2HCO=NiCO3+CO2↑+H2O，故B正确； C．未洗净的产品表面含有硫酸根，稀硝酸酸化的BaCl2中的钡离子可以和硫酸根反应生成硫酸钡沉淀，可以用作检验NiCO3是否洗涤干净，故C正确； D．NiCO3是沉淀，不能拆，并且D项中的离子反应方程式电荷不守恒，故D错误； 故选D。 16． 离子之间的反应 反应前后有离子的变化 【详解】离子反应：电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。其实质是反应前后有离子的变化。例如盐酸与铁生成氯化亚铁和氢气，实质是铁与氢离子生成亚铁离子和氢气，反应中氢离子浓度减少、亚铁离子浓度增加；盐酸和氢氧化钠的中和反应，其实质是氢离子和氢氧根离子生成水分子的反应，反应过程中氢离子和氢氧根离子浓度减小。 17． 银白 变暗 煤油 钠浮在水面上 熔化成闪亮的小球 气体 红 氢氧化钠 【详解】（1）刚用小刀切开的金属钠断面呈银白色，并很快变暗，这是因为钠与氧气反应，在钠的表面生成了一薄层氧化物所致； 故答案为：银白；变暗； （2）用滤纸吸干钠块表面的煤油，防止钠与水反应放热，引起煤油燃烧； （3）钠的密度比水的小，浮在水面上，与水反应，放热，使钠熔化形成银白色小球； 故答案为：钠浮在水面上；熔化成闪亮的小球； （4）钠与水反应放出氢气，推动钠球在水面上运动； （5）钠与水反应生成NaOH，使酚酞变红。 18．(1)－1 (2)还原 (3)氧化、还原 (4)1∶1 (5)1 【分析】反应过程中只有H元素化合价发生变化，根据氧化还原反应中同种元素化合价“只靠近，不交叉”原则可知，NaH中H元素由化合价由-1价升至0价，一个H2O分子中的两个H原子只有一个化合价由+1价降至0价，另一个不变。 【详解】（1）NaH中Na元素呈＋1价，根据化合物化合价代数和为0可知，H元素呈-1价； （2）NaH中H元素化合价升高，被氧化，作还原剂； （3）一个H2中的两个H原子其中一个是化合价由-1价升至0价得到，另一个是化合价由+1价降至0价得到，所以H2既是氧化产物，也是还原产物； （4）被氧化的元素和被还原的元素都是H元素，且物质的量之比是1∶1； （5）一个H2中的两个H原子其中一个是化合价由-1价升至0价得到，另一个是化合价由+1价降至0价得到，故每生成1个H2时转移1个电子。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $