山东省烟台市第二中学2025-2026学年高三上学期开学考试 化学试题

高2023级高三开学考试化学参考答案 1.C2.D3.D4.A5.A6.D7.B8.B9.C10.B 11.BC12.A13.CD14.B15.C 16.(12分) (1)做还原剂，将BaSO4还原(1分) (2)S2-+Ca2+=CaSl(2分) (3)c(1分) (4)不可行(1分)物中的硫化物与酸反应生成的有毒气体H,S会污染空气，而且CS与盐 酸反应生成可溶于水的CaCl2,导致BaCl2溶液中混有CaCl2杂质无法除去、最终所得产品的纯度降 低(2分) (5)BaCl,+TiCl,+H,O+2(NH )C.O,BaTio(C.O ),+4NH,CH+2HCI ( (6)BaTi0(C,0),BaTi0,+200,↑+2C0个(2分)11(1分) 17.(12分) (1)托盘天平、烧杯(1分) (2)b(1分) (3)①取最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的AgO,溶液，无白色沉淀生成，证明已 经洗干净(1分) ②洗去晶体表面残留的水分、快速干燥(2分) (4)X-射线衍射仪(1分) (5)当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且30s内不变色(2分) (6) 895bV (2分)b(2分) a 18.(12分) (1)2FeO+CIO+H2O=2FeOOH+CI (2) (2)ZnO+4NHH20+2HC0;=[ZnNH3)4]2+2C03+5H20(2分) (3)Pb、Cu(1分) CuS、CdS、PbS(2分)c(亿n较大，ZnS可能会析出，导致产品 产率低(2分) (4)氨浸(1分) Zn2(OHD2C03（2分) 19.(12分) 第1页（共2页） (1)蒸馏烧瓶(1分) 10CI+16H+2Mm0,=5CL,个+8H,0+2Mn2+(2分) (2)检查装置的气密性(1分)饱和食盐水、浓硫酸(2分) (3)a(1分) (4)吸收未反应完的氯气，防止污染空气，防止水蒸气进入戊装置的试管中使产物水解(2分) (5)232-652(1分) (6)0.119cYx100%(2分) m 20.(12分) (1)N0+2H20-3e=N03+4H(2分) (2)阴(1分)小于(1分)5S02+2N0+8H0 通电2NH+5S0+8F*(2分) (3)阴(1分)减小(1分)18g(2分) (4)31.36(2分) 第2页（共2页）高2023级高三开学考试 化学 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12016A127Zn65m119 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.宋应星所著的《天工开物》被誉为“百科全书之祖”。下列说法错误的是 A.“凡播种，先以稻麦稿包浸数日，俟其生芽”。其中“稻麦稿”的主要成分是纤维素 B.“水火既济而土合，后世方土效灵，人工表异，陶成雅器”，“陶成雅器”的庄要原料是黏土 C.“共煅五个时辰，其中砂末尽化成汞，布于满釜”，该治炼方法与冶炼铝的相似 D.“凡铸镜，模用灰沙，铜用锡和”，该法所制铜镜的主要成分为青铜（铜锡合金） 2.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.100g46%的CH3CH2OH溶液中0原子的数目为NA B.电解精炼铜时，若转移了NA个电子，阳极溶解铜32g C.1 nol NaHSO4晶体中，阴阳离子个数比为1：2 D.2.7gA1与足量NaOH溶液反应，生成H2的数日为0.15N 3.关于溶液配制，下列说法正确的是 A.配制0.9%NaC1注射液时所需的250mL容量瓶不可烘干 B.配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82L浓盐酸 C.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，用蒸馏水洗涤量筒、烧杯和玻璃棒2~3次 D.配制0.1molL1NaCl溶液定容后应上下反复颠倒摇匀 4,实验室分别进行如下实验：①向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液由蓝色变为淡黄色： ②向(VO2)zSO4溶液中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，溶液变蓝。已知VO+:蓝色；VO2:淡 黄色、强氧化性。下列说法错误的是 A.①中氧化剂与还原剂物质的量之比为5：1 B.②的离子反应为2VO2+4H+2CI=2V02+C12↑+2H2O C.由①②可知，氧化性：MnO4>VO2+>Cl2 D.(VO2)2SO4溶液中滴加FeSO4可发生反应Fe2+VO2+2H=Fe3++VO2+H2O 5.工业上常用碱性NaClo废液吸收SO2,反应原理为C1O+SO2+2OH=CI+SO42+H20,部分催化过 程如图，有关说法错误的是 A.Ni2O3是催化剂，中间产物只有NiO2 CIO Ni203 -C1+0 B.在反应过程中产生的NiO2可加快对SO2的吸收 过程1 过程2 C.Ca(ClO)2也可用于脱硫，且脱硫效果比NaClo更好 C NiO CIO D.“过程2”的离子方程式可表示为Cl1O+2NiO2=Ni2O3+CI+20 化学试题第1 6.下列对应的离子方程式错误的是 A.利用双氧水除去自来水中的氯气：H2O2+C12=2CI+O2↑+2H B.工业上用足量纯碱溶液吸收氯气：C12+2C032+H2O=CI+2HC03+C1O C.向氯化亚铁溶液中加入铁氰化钾，产生蓝色沉淀：K+Fe2+[Fe(C)6]3=KFe[Fe(CN)6]I D.SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去：5SO2+2MnO4+8H=5SO42+2Mn2+4H2O 7.下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 向某加碘食盐溶液中加入几滴淀粉溶 硝酸与碘酸钾 A 溶液变为蓝色 液，并滴入适量硝酸 反应生成I2 向含相同浓度的KBr、I混合溶液中依 溶液分层，下层呈紫 氧化性：C12>I2 B 次加入少量氯水和CCL4,振荡，静置 红色 还原性：I>Br C 将C2和H2S气体在集气瓶中混合 HCI的酸性比 瓶壁上出现黄色固体 H2S强 其他条件相同， 两支试管各盛4mL0.1molL1酸性高 加入0.2molL1草酸 反应物浓度越 D 锰酸钾溶液，分别加入2L0.1 溶液的试管中溶液紫 molL1、0.2molL1草酸溶液 大，反应速率越 色消失更快 快 8.实验室常以SbC,和C2为原料制备SbCl5,其制备①)和纯化(I)的实验装置如图所示（夹持、加热 及搅拌装置略)。已知：SbC13的熔点73.4℃，沸点223.5℃，易水解；SbC15的熔点3.5℃，液态 SbCl5在140C时即发生分解，2.9kPa下沸点为79℃，也易水解。下列说法错误的是 试剂X 试剂Y 尾气处 干燥Cl, →理和减 压装置 碎瓷片 毛细管 A.实验装置中两种冷凝管不可以交换使用 B.试剂X和试剂Y都可以用无水氯化钙 C.I中的碎瓷片和Ⅱ中的毛细管都有防止暴沸的作用 D.I中液体进入Ⅱ、Ⅱ中液体的纯化都利用了减压原理 页（共4页） 9.富钴结壳浸出液分离MnSO4制备MnO4的工艺流程如下： 固体X 洗涤 Fe2O;xH2O 浸出液 O2、MnCO3 ② 固体Y Mn304 S02↑① 溶液1 MnS ③ ⑤ 无烟煤 焙烧 富钴结壳 溶液2 1④ MnSO4固体 已知：①“浸出液”中主要含有的金属离子为：N2+、Co2+、Cu2+、Mn2+、Fe2+: ②温度高于20℃时，MSO4在水中的溶解度随温度升高迅速降低： ③“焙烧”的部分反应有2C+02C0,MnS04+2C0Mm,04+3S02+2C0, 下列有关说法错误的是 A.过程②中，O2和MnCO3的作用分别是氧化剂和沉淀剂 B.固体Y中主要物质的化学式为CoS、NiS、CuS C.过程④中的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 D.流程中可循环使用的物质有SO2 10.镍钴锰三元材料中i为主要活泼元素，镍钴锰电极材料可表示为Li1-NiCo,MnO2,x+y叶z=1, 通常简写为Li1-aMnO2,Ni、Co、Mn三种元素分别显 Li.C. 隔膜 B Mn.O2 +2、+3、+4价。下列说法正确的是 A.放电时Ni元素最先失去电子 B.在Li1MnO2材料中，若xyz=2:3:5,则=0.3 C.可从充分放电的石墨电极中回收金属锂 D.充电时，当转移nmol电子，两极材料质量差为14ng 二、选择题：本题共5小题。每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部 选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.某同学按图示装置进行实验，产生足量的气体通入c溶液中，最终出现浑浊。下列所选物质组合 符合要求的是： a试剂 b试剂 c溶液 A 稀硫酸 Na2CO3 CaCl2溶液 B 浓盐酸 KMnO4 NaS溶液 c 浓硫酸 Na2SO3 BaNO)2溶液 NaOH 溶液 D 浓氨水 碱石灰 AgNO3溶液 化学试题第 12.由含硒废料（主要含S、Se、FezO3、Cu0、ZnO、SiO2等）在实验室中制取硒的流程如图： 煤油稀HSO Na,SO,溶液 稀H,SO 含硒废料 分离 →酸溶 浸取 →Na,SeSO.溶液酸化→硒(Se) (硒代硫酸钠溶液) 含硫煤油 滤液 滤渣 下列说法错误是 A.“分离”时得到含硫煤油的方法是分液 B.“酸溶”操作的目的是除去废料中的金属氧化物 C.“浸取”后的分离操作所用的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒 D.“酸化”时发生反应的离子方程式为SeSO,2+2H=Sel+SO2个+H0 13.焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染等方面应用广泛。利用SO2生产Na2S2O5的工艺如 下：资料：Na2S2O5通常由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。 SO2NaC0固体S02 Na,C0,饱和溶液力→力→m一→纺晶脱水→Nas,0 pH=4.1 pH=4.1 下列说法正确的是 A.NazS2O05是Na2SO3和SO2的混合物 B.pH=4.1时，I中主要反应的化学方程式为Na2C03+SO2Na2SO3+CO2 C.加入Na2CO,固体的目的是调节pH,促进I中SO2的再吸收 D.“结晶脱水”过程中反应的化学方程式为2 NaHSO;Na2S2O+HO 14.N-ZTO2光催化氧化可用于工业上含硫废液的处理，光生电子(e)与水电离出的H、O2作用生 成过羟基自由基(HO2),空穴h)与水电离出的OH作用生成羟基自由基(O),HO2和OH分 别与$O反应生成$O?,变化过程如图所示。下列说法错误的是 光照 S02 N-Zn/TiO2 ② HO2· OH ④ e S02 ① 3 S02 02 H OH H20 2页（共4页） A.OH氧化S032的反应为2OH+S03SO+H0 B.①②过程和③④过程产生的SO42之比为1：1 C.H过低或过高均会影响催化剂的催化效果 光照 D.氧化含硫废液的总反应为2S0+0,NZm0,2SO 15.已知Pb2O3与NO3溶液发生反应I:Pb2O3+2HINO3=PbNO3)2+PbO2↓+H20,PbO2与酸化的MnS04 溶液发生反应I:5PbO2+2Mn04+3H2S04=2MnO4+5PbS04+2H2O,下列说法正确的是 A.在反应I中P%2O,既是氧化剂又是还原剂 B.P%2O3与盐酸反应：Pb2O3+2HC1=PbCl2+PbO2+H2O C.PbO与NO3溶液反应：PbO+2HNO3=Pb个NO3)2+H2O D.由反应I、Ⅱ可知氧化性：HNO3>PbO2>MnO4 三、非选泽题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)BaTiO3是一种压电材料。以BaS04为原料，采用下列路线可制备粉状BaTiO3。 TiCl 水 水 (NH)2C2O BaSO 过量碳粉 →焙烧→浸取→酸化→浓缩结晶→溶解→沉淀→热分解→BaTO, 过量氯化钙 CO 滤渣 母液 滤液 回答下列问题： (1)“焙烧”步骤中碳粉的主要作用是 (2)“焙烧”后固体产物有BaCl2、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS。“浸取”时主要反应 的离子方程式为。 (3)“酸化”步骤应选用的酸是 (填标号)。a.稀硫酸b.浓硫酸c.盐酸d.磷酸 (4)如果焙烧后的产物直接用酸浸取，是否可行？，其原因是。 (5)“沉淀”步骤中生成BaTiO(C2O4)2的化学方程式为 (6)“热分解”生成粉状钛酸钡，该反应的化学方程式为，产生的(CO2(CO)=。 17.(12分)CuInsSs是一种能将C02转化为CH的光催化剂。 I.一种制备CuInsSs的步骤如下（部分条件略）： InCl34H2O 用乙二醇 溶剂热 固液 Cu(CH3COO)2H2O- 溶解 反应 分离 洗涤 +干燥 CuInsSs CH CSNH ① ② ③ ④ ⑤ 化学试题第 己知：CnsS8为粉状晶体，难溶于水；CH,CSNH2易溶于水和乙二醇。 Ⅱ.CuInsSs纯度测定 将a克CuInsSs(M-=895gmo)样品分解处理后，配制成250mL溶液。用移液管移取25.00mL溶 液于碘量瓶中，加入过量紅溶液反应后，用硫代硫酸钠标准溶液进行滴定，其原理如下： 2Cu2++4I=2CuIJ+I2 I2+2S2032-=2I+S4062- 回答下列问题： (1)称量InC134H20时，下列仪器中用到的有 (填仪器名称)。 (2)步骤③中，为使固液快速分离，应采用的方法是 (填标号)。 a.蒸馏 b.减压过滤 c.蒸发 (3)步骤④中，先用蒸馏水多次洗涤，检验产物中C己洗净的方法是：最后用乙醇洗涤， 其目的是 (4)产物Cn5Sg的晶体结构可用_（填仪器名称）测定。 (5)纯度测定过程中，滴定所用的指示剂为（填名称），滴定终点的现象是。 (6)平行滴定三次，消耗bmolL1硫代硫酸钠标准溶液的平均体积为VL,则产品的纯度 为%。 (7)下列操作会导致实验结果偏高的是 (填标号)。 a.未用待测溶液润洗水洗后的移液管 b.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 c.滴定终点时，俯视滴定管液面读数 18.(12分)氧化锌在橡胶、油漆涂料、化工、医疗及食品等行业有着广泛应用。一种以含锌烟灰（含 有ZnO、CuO、PbO、FeO、FezO3、MnO、MnO2、CdO等)为原料制备氧化锌的工艺流程如图： 次氯酸钙、水 氨水、碳酸氢铵 试剂X 门滤渣a 含锌烟灰 氧化 预处理 氨浸 滤液b.深度]滤液d 蒸氨 Zn(OH田，(C03) →氧化锌 净化 煅烧 滤渣c 混合气体e 己知：i.二价金属氧化物能分别与氨配合生成配离子，如Fe(I)、Zn四可生成[Fe个NH)2]+、 页（共4页） [ZnNH)4]2+: ii. 25C时相关物质的Kp如表： 物质 MnS FeS ZnS PbS Cds CuS Ksp 2.5×10-13 6.3×10-18 1.6×1024 8.0×1028 3.6×1029 6.3×1036 iii.Zn(O田2和ZnC03的分解温度分别为125℃、300℃。 回答下列问题： (1)“氧化预处理”阶段得到的氧化产物有FeOOH、MnO2,生成FeOOH的离子方程式为 (2)若“氨浸”阶段溶解ZnO时消耗的nNH3H2O):n(NHHCO)=2:1,该反应的离子方程 式为一。 (3)“深度净化”时，可采用以下两种方案： 方案甲：加入足量锌粉。该方案所得滤渣c中除了含Z、Cd之外，还含有 (填化学式)。 方案乙：加入NzS粉末。已知杂质离子浓度较为接近且远小于含锌离子的浓度。则杂质离子生 成沉淀的先后顺序依次为（写沉淀的化学式）；工业生产中常采用方案甲而不采用方案乙，其原 因为 0 (4)“蒸氨”时得到混合气体e和固体Zn.(OD(CO3)。混合气体e可返回至工序循环利 用：研究发现Zn(OHD(CO热分解得到ZnO的过程可分为两步。某实验小组取11.2gZn(OD(CO3) 国体进行热重分析，两步反应的固体失重率（雪微资量×10°0低次为&09%、19696，则2(OD,(C0,》 的化学式为。 19.(12分)无水四氯化锡(SnC14)可用于制作导电玻璃，导电玻璃广泛用于液晶显示屏、薄膜太阳 能电池基底等。可用如图装置制备四氯化锡（部分夹持装置已略去）：已知：①氧化性：I2>Sn4+: ②有关信息如表： 浓盐酸 碱石灰 高锰酸钾晶体 冰水 化学试题第 化学式 Sn SnCk SnCl4 熔点/℃ 232 246 -33 沸点/℃ 2260 652 114 其他性质 无色晶体，Sn(II)易被 无色液体、易水解 银白色固体金属 Fe+、I2等氧化成Sn(D) 回答下列问题： (1)仪器A的名称为 仪器A中发生反应的离子方程式为 (2)将装置如图连接好之后，首先应进行的操作为，而后慢慢滴入浓盐酸，其中X和Y 分别是什么试剂一、（写名称），待观察到丁装置中充满黄绿色气体后，开始加热丁装置，锡 熔化后适当增大气体流量并继续加热丁装置。 (3)戊装置中球形冷凝管的冷水进口为（填“a”或“b”)。 (4)己装置中碱石灰的作用是 (5)Cl2和Sn的反应产物可能会有SnCl4和SnCl2,为防止产品中带入SnCl2,除了通入过量氯 气外，应控制温度在℃范围内。 (6)碘氧化法滴定分析产品中Sn⑩的含量。准确称取g产品于锥形瓶中，用适量浓盐酸溶 解，淀粉溶液作指示剂，用colL碘标准溶液滴定。若此时消耗碘标准溶液VmL,则产品中Sn() 的质量分数为 (用字母表示)。 20.(12分)二十大报告明确了生态文明建设的总基调是推动绿色发展。N0空气质子交换膜燃料电 池实现了制硝酸、发电、环保三位一体的结合。某化学兴趣小组用如图装置模拟工业处理废气和 废水的过程。己知电极材料均为惰性电极。回答下列问题： 交 0.6 mol.L- (NH)SO NH 膜 盐酸 换 膜 浓溶液 ak 个 开b NO+H2O (增湿)废气 废气 H 浓 SO HNO 02+H0 NO M室 缩 N室 室 质子交换膜 个 NH)2SO,稀溶液 0.1molL0.1molL1废水 硫酸 盐酸 (含Ni2+,C1) 甲 乙 丙 (1)甲池在放电过程中的负极反应式为 (2)乙池中通入废气O的电极为极，其电极电势 (填“大于”“小于”或“等于”) 通入废气$O2的电极，电池总反应的离子方程式为。 (3)b为（填“阳”或“阴”）离子交换膜。当浓缩室得到4L浓度为0.6olL1的盐酸时， M室中的溶液的质量变化为（增大或减小） g(溶液体积变化忽略不计)。 (4)若标况下，甲池有11.2LO2参加反应，则乙池中处理废气(SO2和NO)的总体积为 L。 页（共4页）