衔接课2-常见类型物质的化学性质 课件 2025-2026学年高一上学期化学苏教版必修第一册

常见类型物质的化学性质 学习目标 1、掌握金属、酸、碱等各类物质的通性 2、能准确书写主要反应的化学方程式 3、能运用物质性质解释生产、生活中的常见现象。 学习重点、难点 重点：通过实验活动探究金属、酸、碱的化学性质。 难点：金属、酸、碱的反应规律、现象的记忆、应用。 目录 金属单质的化学性质 1 酸的化学性质 2 碱的化学性质 3 课堂小结 4 课堂练习 5 金属单质的化学性质 1 1、金属活动顺序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强到弱 (1)、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强; (2)、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢; (3)、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。（K、Ca、Na除外） 2、金属单质的化学通性： （1）与活泼非金属单质（如O2、Cl2、S等）发生化合反应。 反应条件和反应产物与金属和非金属的活动性有关 实验现象:紫红色的铜片变黑。 用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热,观察铜片表面的变化。 2Cu+O2 = 2CuO 加热 2、金属单质的化学通性： （2）与水或酸反应置换出氢气。 ①能与水反应的金属有K、Ca、Na、Mg、Al， Mg、Al在加热条件下才能与水反应，反应生成碱和氢气。 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ Mg+2H₂O = Mg(OH)₂+H₂↑ 加热 钠与水的反应方程式： 镁与水的反应方程式： 实验：向5支试管中分别放入少量铝片、铁片、铜片，然后分别向各试管中加入约5mL稀盐酸(或稀硫酸)，观察现象。 2、金属单质的化学通性： ②金属活动顺序表氢之前的金属与酸反应置换出氢气。 注：Fe与稀盐酸（稀硫酸）反应时，只能生成Fe2+ 与稀盐酸反应方程式 与稀盐酸反应现象 铝片 铁片 铜片 Al+6HCl= 2AICl3+3H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 有大量气泡迅速冒出 有少量气泡冒出 无气泡冒出 结论：金属活动顺序表氢之前的金属都能与盐酸、稀硫酸等酸反应。 2、金属单质的化学通性： （3）活泼金属能将不活泼金属从它们的盐溶液中置换出来。 实验步骤 反应方程式 实验现象 用试管取少许CuSO4溶液，将铁丝浸入溶液中 铁丝表面附着紫红色金属，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色。 金属活动性: Fe>Cu Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 特别注意，常温下K、Ca、Na等金属很活泼，与盐溶液反应时，先与水反应。 如Na与CuSO4溶液的反应为： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑， 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。 总反应：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑ 酸的化学性质 2 酸 滴加紫色石蕊溶 液后的颜色变化 滴加无色酚酞溶 液后的颜色变化 结论 ①稀盐酸 溶液变成 　　　色  溶液　　　变色  酸能使紫色石蕊溶液变成　　　色， 　　　能使无色酚酞溶液变色    ②稀硫酸 溶液变成 　　　色  溶液　　　变色  红 不 红 不 红 不 水溶液显酸性，能使指示剂变色 1.常见酸 2.酸与活泼金属的反应 金属 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 结论 ①镁 酸与活泼金属反应的共同现象是_________________________ 　 ②锌 ③铁 固体溶解，有 气泡产生 非氧化性酸与活泼金属发生置换反应放出氢气。 氧化性酸与金属反应比较复杂。 酸+活泼金属→盐+氢气 3.酸与碱的中和反应 在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸，边不断振荡试管，至溶液颜色恰好变为无色为止。取该无色溶液约1mL，置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察现象。 ①滴酚酞溶液后，溶液呈红色。 ②蒸发皿中出现白色固体。 NaOH+HCl=NaCl+H2O 中和反应 4.酸与（碱性）金属氧化物的反应 探究在分别盛有稀盐酸和稀硫酸的试管中各放入生锈的铁钉，过一会儿取出铁钉，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化？ 现象 化学方程式 铁锈+ 稀盐酸 铁锈+ 稀硫酸 铁钉表面的铁锈被除去，溶液变为黄色 铁钉表面的铁锈被除去，溶液变为黄色 结论： 酸能与金属氧化物反应 生成物都是金属化 合物（或盐）和水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 5.酸与盐发生复分解反应 化学方程式 现象 硝酸银+ 稀盐酸 碳酸钠+稀盐酸 氯化钡+ 稀硫酸 本质：彼此交换成功后，有 气体、沉淀或水的生成 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 有白色沉淀产生 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 有气体产生 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 有白色沉淀产生 碱的化学性质 3 1、常见的碱 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙Ca(OH)2 氧化钾 (KOH) 氨水(NH3·H2O) 碱在水溶液中都能解离出OH-，所以碱有一些相似的性质。 构成:金属阳离子（或NH4+）+阴离子OH- 二、碱的化学性质 1. 碱共性：与指示剂反应 2. 碱共性：中和反应 NaOH+HCl=NaCl+H2O 碱 + 酸 = 盐 + 水 碱 滴加紫色石蕊溶 液后的颜色变化 滴加无色酚酞溶 液后的颜色变化 结论 ①氢氧化钠 溶液变成 　　　色  溶液变成 　　　色  碱能使紫色石蕊溶液变成 色，能使无色酚酞溶液变   色  ②氢氧化钙 溶液变成 　　　色  溶液变成 　　　色  实验 实验记录 现象： 右图实验中反应的化学方程式： 实验结论 碱的化学共性：碱+酸性氧化物→ + 两支充满二氧化碳的试管，一支倒插人水中，另一支倒插人氢氧化钠溶液中，摆动试管。 两支试管的液面均上升，右边液面上升比左边试管液面上升的高。 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 盐 水 二、碱的化学性质 二、碱的化学性质 实验记录 编号 碱溶液 加入试剂 现象与化学方程式 ① 氢氧化钠溶液 氯化铁溶液 现象： 化学方程式： ② 现象： 化学方程式： ③ 现象： 化学方程式： 实验结论 碱的化学共性： 有红色沉淀生成 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl 氢氧化钠溶液 氯化铵溶液 氢氧化钙溶液 碳酸钠溶液 有气体生成 NaOH+NH4Cl=NH3 ↑+NaCl+H2O 有白色沉淀生成 Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓ 可溶性碱与盐反应生成难溶性碱（或弱碱）或难溶性盐。 课堂小结 4 课堂小结： 金属单质的化学性质 (1)与活泼非金属单质（如O2、Cl2、S等）发生化合反应。 (2)金属活动顺序表氢之前的金属与水或酸反应置换出氢气。 (3)活泼金属能将不活泼金属从它们的盐溶液中置换出来 课堂小结： 碱的化学性质 (1)水溶液显碱性，能使指示剂变色。 (2)与酸发生中和反应。 (3)与酸性氧化物反应生成盐和水。 (4)与某些盐发生复分解反应，一般是可溶性碱与盐反应生成难溶性碱或弱碱或难溶性盐。 酸的化学性质 (1)水溶液显酸性，能使指示剂变色。 (2)非氧化性酸与活泼金属发生置换反应放出氢气。氧化性酸与金属反应比较复杂。 （酸+活泼金属→盐+氢气） (3)与碱发生中和反应。 (4)与碱性氧化物反应生成盐和水。 (5)与某些盐发生复分解反应，生成气体或弱酸。 课堂练习 5 1.把金属X放入AgNO3溶液中，X表面有银白色固体析出；若放入FeSO4溶液中，无明显现象。则X、Ag、Fe三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（ ） A. Fe、X、Ag、 B. X、Fe、Ag C. Fe、Ag、X D. Ag、X、Fe A 2.能发生置换反应的是（ ） 　　A.Na与CuSO4溶液 B.Cu与Hg(NO3)2溶液 　　C.Fe与AgCl D.Cu与FeCl2溶液 B 3、下列关于酸的说法错误的是（　　） A.浓硫酸有吸水性，浓盐酸有挥发性 B.稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈 C.稀盐酸能使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变红色 D.稀硫酸能与活泼金属反应生成氢气 方法点拨：浓硫酸有吸水性，浓盐酸有挥发性；稀盐酸和稀硫酸都可与金属氧化物反应，都可用于金属除锈；无色酚酞溶液遇酸不变色；酸能与活泼金属反应生成氢气。 . . C 4.（教材变式）如图，装置气密性良好，试管中装有稀盐酸。向试管中加入某物质后，温度计温度升高，该物质是（　　） A.锌粒　　　　 B.冰块 C.铜块　　　 D.氯化钠 5.（核心素养）检验某溶液是不是稀硫酸，不能选用的试剂是（　　） A.无色酚酞溶液 B.紫色石蕊溶液 C.生锈的铁钉 D.镁条 . . A A 5.如图所示，分别向四支试管中加入饱和石灰水，使其与试管内溶液充分反应。无论饱和石灰水加入量的多少，反应后试管内溶液一定呈碱性的是（　　） A．① B．② C．③ D．④ C 6.物质的结构决定性质，性质决定用途。下列物质的结构、性质和用途之间匹配正确的是（　　） A．A B．B C．C D．D D 选项 结构 性质 用途 A 稀盐酸中含有氢离子 具有酸性 检验溶液中是否含有银离子 B 稀盐酸中含有氯离子 具有酸性 检验溶液中是否含有银离子 C 氢氧化钠溶液中含有钠离子 具有碱性 吸收二氧化硫气体 D 氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子 具有碱性 吸收二氧化硫气体 Lavf58.20.100 Zn+2HClZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑ Fe+2HClFeCl2+H2↑ Fe+H2SO4FeSO4+H2↑ Mg+2HClMgCl2+H2↑ Mg+H2SO4MgSO4+H2↑ $