浙江省强基联盟2025-2026学年高三上学期8月联考 化学试卷

浙江省强基联盟2025-2026学年高三上学期8月联考 化学试卷 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 嫦娥五号返回器带回的月壤中含有，下列关于的说法正确的是 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 中子数为10的氧原子： B. 的名称：2-甲基-3-乙基戊烷 C. 的价层电子对互斥(VSEPR)模型： D. 基态Cr原子的价层电子轨道表示式： 3. 下列有关铁及其化合物的性质与用途不具有对应关系的是 A. 铁粉能与氧气反应，可用作食品保存的脱氧剂 B. 四氧化三铁具有磁性，可作为3D打印的磁性材料 C. 氯化铁具有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的铜 D. 聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于杀菌消毒 4. 根据元素周期律推测，下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 电负性： C. 非金属性： D. 热稳定性： 5. 下列说法正确的是 A. 图①探究“丁达尔效应”实验时，视线应顺着光线的方向进行观察 B. 图②表示滴定时控制酸式滴定管活塞的操作 C. 图③装置可用于探究温度对化学平衡的影响 D. 图④装置可用于实验室制备并检验乙烯 6. 下列是硒元素在回收过程中涉及的两个化学反应： ①； ②(浓)。 下列有关叙述不正确的是 A. 反应①中，作氧化剂，反应②中浓硫酸作氧化剂 B. 的氧化性由强到弱的顺序是 C. 与的中心原子均为杂化 D. 反应①中每生成，转移电子数为 7. 下列有关物质性质的解释不正确的是 性质 解释 A 酸性： 是吸电子基团 是推电子基团 B 沸点： 前者在分子内形成了氢键，后者在分子间形成了氢键 C 熔点： Fe的金属键比Na强 D 第一电离能： N的非金属性强于O A. A B. B C. C D. D 8. 下列离子方程式不正确的是 A. 过氧化钠可用于制备氧气： B. 尿素溶于热水转化为铵态氮肥： C. 饱和溶液处理水垢中的硫酸钙： D. 用溶液清除水中余氯 9. 有机物的异构化反应如图所示，下列说法不正确的是 A. X、Y中存在的官能团不完全相同 B. X和Y中所有碳原子可能共平面 C. X和Y互为对映异构体 D. 类比上述反应，的异构化产物可能为 10. X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的核外电子数等于其周期数，分子呈三角锥形，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。M与X同主族，Q是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是 A. X与Z形成的10电子微粒有2种 B. Z与Q形成的一种化合物可用于饮用水的消毒 C. 与的晶体类型不同 D. 由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性 11. 工业上将和混合气体在压强为0.15MPa时通入反应釜中制备，反应如图1所示分两步完成，反应相同时间后测得和的体积分数随温度变化如图2所示。 下列说法正确的是 A. 该反应涉及的反应为Ⅰ． Ⅱ． B. 在时，增大的投料比，的转化率提高 C. 其他条件不变时，通入适量氮气可以提高的产率 D. 在范围内，其他条件不变时升高温度，的体积分数升高 12. 用可再生能源电还原时，可以生成乙烯、乙醇等，装置如下图所示。下列说法正确的是 A. 该装置可以直接将太阳能转化为化学能 B. 从Cu电极迁移到电极 C. 阳极发生的反应有 D. 阴极区中KCl的加入作用为提高生成率 13. 是常用的氧化剂，其分子结构如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 电子式为，结构式为 B. 含有极性共价键和非极性共价键，是非极性分子 C. 沸点： D. 分子间存在氢键 14. 物质①发生如下反应，化合物⑤为其主产物，⑥为副产物： 下列说法不正确的是 A. 化合物⑤和⑥互为同分异构体 B. ③的稳定性弱于④ C. 是⑤→⑦的副产物 D. 由上述机理推出：(主要产物) 15. 一定温度下，向硝酸银溶液中滴入稀氨水，发生反应，溶液中与的关系如图所示，已知代表或，该温度下，下列说法不正确的是 A. 图中代表的是 B. 该溶液中 C. 向该溶液中滴入稀硝酸，减小 D. 的平衡常数为 16. 和均具有漂白性，工业上用气体制的工艺流程如图所示。 下列说法不正确的是（ ） A. 步骤a的操作包括过滤，洗涤和干燥 B. 吸收器中生成的离子方程式为： C. 工业上将制成固体，便于贮存和运输 D. 通入空气的目的是驱赶出，使其在吸收器中被充分吸收 二、非选择题(共4小题，共52分) 17. I．已知可以除去水煤气中的CO，请回答： （1）下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 电负性： B. 含有键和键 C. Cu变成失去4s轨道上的电子 D. 基态C原子有3种空间运动状态的电子 （2）如图晶胞为面心立方的储氢材料的化学式为___________；与Au原子距离最近的铜原子个数为___________。 （3）比较键角大小：___________。 （4）比较氨基结合质子能力___________，请从结构角度说明原因：___________。 II．某废渣的主要成分是，从该废渣中回收制备ZnS和Pb的工艺流程如下： 已知：代表。 （5）氧化浸出时，转变为___________(填离子符号)。 （6）氧化浸出时，浸出率随温度升高先增加后减小的原因是___________。 （7）由滤液a制Cu的离子方程式：___________。 （8）浸铅时，碱性过强，滤渣b中除了含之外，可能生成另一种氢氧化物的化学式为___________。 （9）写出真空热解时含三种产物的化学方程式：___________。 18. 氮氧化物(NOx)是导致酸雨、光化学烟雾的主要污染物，其主要来源有汽车尾气和硝酸工厂等。研究氮氧化物废气处理是国际环保主要方向之一，某科研团队利用CH4催化还原NOx技术处理工业废气，反应原理如下： 反应①：CH4(g)+4NO(g)⇌2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) 反应②：CH4(g)+2NO2(g)⇌N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) （1）已知反应①能量曲线如图所示，则1molCH4(g)还原NO(g)至N2(g)，完全反应放出_______kJ的热量。 （2）一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中投入一定量的CH4(g)和NO(g)发生反应①，能说明该反应已经达到平衡状态的是_______(填字母)。 A. 混合气体的密度保持不变 B. 单位时间内每断裂4molC-H键，同时断裂4molO-H键 C. c(NO)和c(N2)的浓度比保持不变 D. 容器内气体的平均相对分子质量不变 （3）不同温度下发生反应②，CH4的浓度随时间变化如图所示。回答以下问题： ①图中、的关系为：T1_______T2(填“>”、“＜”或“=”)，b点与c点相比，_______点(填“b”或“c”)反应速率更快，理由是_______。 ②温度下，10-20min内的平均反应速率v(H2O)_______，CH4的平衡转化率为_______。 （4）利用某分子筛作催化剂，也可脱除废气中的NO和，生成两种无毒物质。其反应历程如图所示： 上述历程的总反应为_______。 19. 水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下： Ⅰ.取样、氧的固定 用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。 Ⅱ.酸化，滴定 将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I−还原为Mn2+，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2 S2O32−+I2=2I−+ S4O62−）。 回答下列问题： （1）取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是_____________。 （2）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_______________。 （3）Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和____________；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除____及二氧化碳。 （4）取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用a mol·L−1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为________________；若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为_________mg·L−1。 （5）上述滴定完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏___________。（填“高”或“低”） 20. 化合物J是重要的化工原料，合成路线如下； 已知：Ph—指苯基，NBS指，TMS指。请回答： （1）化合物A中的含氧官能团名称是___________；化合物发生的反应类型是___________。 （2）化合物G的结构简式是___________。 （3）下列说法不正确的是___________(填字母)。 A. 化合物A的水溶性强于B B. 化合物的反应属于取代反应 C. 化合物H中采用杂化的原子数目与化合物I不相同 D. 化合物J的分子式是 （4）化合物反应的化学方程式是___________。 （5）的反应中，若参与成键的苯环及苯环的反应位置不变，则生成与J互为同分异构体的副产物的结构简式为___________。 （6）参考上述路线，以、乙醇、为有机原料，设计化合物的合成路线___________。(用流程图表示，无机试剂任选) 浙江省强基联盟2025-2026学年高三上学期8月联考 化学试卷 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】B 二、非选择题(共4小题，共52分) 【17题答案】 【答案】（1）ABC （2） ①. ②. 12 （3）> （4） ①. < ②. 电负性：O大于中N原子上电子云密度降低，结合质子能力下降 （5） （6）温度升高浸出速率提高，温度太高一水合氨分解，氨气挥发 （7）或 （8） （9） 【18题答案】 【答案】（1）1162 （2）BC （3） ①. < ②. c ③. T1<T2，且c点反应物浓度更大，故c点反应速率更快 ④. ⑤. 80% （4） 【19题答案】 【答案】 ①. 使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差 ②. 2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2 ③. 量筒、胶头滴管 ④. 氧气 ⑤. 当最后一滴标准液滴入时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化 ⑥. 80ab ⑦. 低 【20题答案】 【答案】（1） ①. 羟基、羧基 ②. 还原反应 （2） （3）CD （4） （5） （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $