4.3.1 化学键 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版必修第一册

人民教育出版社高中化学必修第一册 第四章 物质结构 元素周期律 第3节 化学键 （第1课时——离子键、离子化合物的电子式） 新课导入 从元素周期表可以看出，到目前为止，已经发现的元素有一百多种。然而，由这一百多种元素的原子构成的物质已超过1亿种。 那么，元素的原子之间通过什么作用形 成如此丰富的物质呢？ 2 新课导入 氯化钠是我们熟悉的物质。从原子结构的角度来看，钠原子和氯原子是怎样形成氯化钠的呢？ 3 新课导入 不稳定的钠原子和氯原子通过得失电子后最外层都达到 稳定结构，分别形成Na＋和Cl－，两种带相反电荷的离子通过 结合在一起，形成新物质氯化钠。 8电子 静电作用 Cl Na 钠离子 带正电荷 静电作用 氯离子 带负电荷 氯化钠 2Na＋Cl2 2NaCl 从微观角度理解氯化钠的形成过程 【思考1】画出钠原子、氯原子的结构示意图，分析其稳定性。从原子结构的角度分析钠原子和氯原子是怎样形成氯化钠的，用示意图的方式表示出来。 4 新课导入 【思考2】氯化钠中Na＋和Cl－为什么可以结合在一起？它们之间存在哪些作用力？ 阴、阳离子间相互吸引。 除此之外，也有原子核与原子核、核外电子和核外电子的相互排斥等 Cl Na 钠离子 氯离子 5 离子键 ________________间的相互作用 带相反电荷离子 离子键和离子化合物 离子键定义 成键要素 一般是活泼金属与活泼非金属 阳离子 阴离子 静电 作用 成键微粒 成键 本质 成键 元素 (包括静电引力和静电斥力) 注意：不是相互吸引 6 离子键 由离子键构成的化合物 离子化合物 常见类型 离子化合物一定含有离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物 离子键和离子化合物 联系 活泼金属 氧化物 大多 数盐 强碱 NaOH KOH等 Na2SO4 NH4Cl等 Na2O CaO等 【练习】判断下列哪些物质是离子化合物？(填“是”或“不是”) ①KBr_________；　　 ②HCl______； ③NH4Cl ______；　　 ④NaOH______； ⑤KNO3_______；　　 ⑥Na2O______。 是 不是 是 是 是 是 7 离子键 离子键和离子化合物 常见误区 1.误认为离子键仅是阴、阳离子间的相互吸引，实质上离子键是阴、阳离子间的一种静电作用，既有阴离子和阳离子的相互吸引，也有原子核与原子核、核外电子和核外电子的相互排斥等，离子键是这些作用力的叠加。 2.误认为非金属元素之间不能形成离子键，如NH4Cl晶体中，NH4+、Cl-之间的化学键就是离子键 3.金属元素与非金属元素之间不一定能够形成离子键，例如：氯化铝是共价化合物，不含离子键 8 电子式 最外层电子(价电子) 在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的__________________的式子 （1）原子的电子式 Na 原子 ·Na O 原子 ·O· · · Al 原子 Al · · · Al · · · 定义 书写 每个方向最多一对电子(两个电子) · · 9 电子式 Si原子 P原子 S原子 Cl原子 Ar原子 · Si · · · · Si · · · · P · · · · · S · · · · · · Cl · · · · · · · Ar · · · · · · · （1）原子的电子式 书写 10 电子式 （2）离子的电子式 书写 简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示 画出最外层电子数，用“[　]”括起来，并在右上角标出“ n- ”以表示其所带的电荷。 例如：Li＋、Na＋、Mg2＋、Al3＋等。 例如：氯离子__________________、硫离子__________________、磷离子 。 简单阳离子的电子式 简单阴离子的电子式 [ P ]3- : : : : 11 电子式 （3）离子化合物的电子式 书写 氯化钠_________________、硫化钾_________________。 相同离子不合并，分列在另一离子的周围 MgBr2 12 电子式 （4）用电子式表示离子化合物的形成过程 书写 左边写原子的电子式，右边写离子化合物的电子式，中间用“→”连接， (1)NaCl：____________________________________________________________________ 例如： (3)MgBr2 ：__________________________________________________________________ 13 电子式 随堂练习 4. (3)判断氟化钙 CaF2的电子式是否正确： 错误，应该为： 14 人民教育出版社高中化学必修第一册 成都石室中学 黄思诚 第四章 物质结构 元素周期律 第3节 化学键 （第2课时——共价键、分子间作用力） 共价键 电子式表示其形成过程___________________________________________________。 Cl Cl 两个氯原子各提供一个电子→两个氯原子间形成共用电子对→两个氯原子达到8e－稳定结构→形成稳定的氯气分子。 Cl Cl · Cl · · · · · · · Cl · · · · · · · Cl · · · · · · · Cl · · · · · · + 从微观角度理解氯气的形成过程(教材P114) 【思考1】Cl2是怎样形成的？用电子式表示其形成过程。 16 共价键 电子式表示其形成过程___________________________________________________。 氢原子和氯原子各提供一个电子→氢原子和氯原子间形成共用电子对→氢原子和氯原子各自达到稳定结构→形成稳定的HCl分子（共用电子对偏向氯原子、偏离氢原子） 。 H × · Cl · · · · · · H · · Cl · · · × · · + 从微观角度理解HCl的形成过程(教材P114) 【思考2】从原子结构角度分析氢原子和氯原子是怎样形成HCl的？用电子式表示。 ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ H Cl ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ 17 共价键 共用电子对 原子间通过___________所形成的相互作用 共价键和共价化合物 共价键 共价键 成键要素 一般是同种的或者不同种的非金属元素 原子 共用电子对与成键原子的静电作用 成键微粒 成键 本质 成键 元素 18 共价键 【思考3】分析Cl2和HCl共价键的不同之处。 Cl2：由同种原子形成共价键，共用电子对 不偏移，成键原子不显电性； HCl：由不同种原子形成共价键，共用电子对偏向Cl一方，Cl一方显负电性， H一方显正电性。 极性共价键：共用电子对发生偏移的共价键叫极性共价键，简称极性键。 非极性共价键：共用电子对不偏向任何一个原子的共价键叫非极性共价键，简称非极性键。 19 共价键 极性键 非极性键 不同种元素 同种元素 电子对偏移 电子对不偏移 一方显正电性，一方显负电性 成键原子不显电性 类型 构成元素 成键特点 原子电性 共价键的分类 20 共价键 以____________构成的化合物 共用电子对 共价键和共价化合物 共价化合物 常见类型 酸 非金属 氧化物 非金属 氢化物 大多数有 机化合物 NH3 H2S等 CO2 SO2等 H2SO4 HNO3等 CH4 C2H5OH等 21 共价键 课堂练习 下列物质中含有共价键的是 ，下列物质属于共价化合物的是 。 ①CH4 ②CO2 ③MgCl2 ④H2SO4 ⑤ NH4Cl ⑥NaOH ⑦HNO3 ⑧C2H5OH ⑨BaSO4 ⑩CCl4 ⑪H2 ①②④⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑪ ①②④⑦⑧⑩ 22 共价键 如：水分子可表示为“H—O—H”，二氧化碳分子可表示为“O==C==O” H2 N2 Cl2 共价分子结构的表示方法 电子式 结构式 化学上，常用“—”表示1对共用电子对 H H N N · Cl · · · · · · · Cl · · · · · · Cl—Cl H—H N N 23 共价键 几种常见的以共价键形成的分子及其结构 分子 H2O CO2 CH4 电子式       结构式   分子结构模型 H—O—H O==C==O H H O C O O H C H H H 24 共价键 例如：Na2O2中 的电子式为：__________________ O 2- 2 共价分子结构的表示方法 注意事项 2- O O [ ] 电子式中各原子一般均达8e-(H为2e-)稳定结构 要点 01 复杂阴、阳离子用“[　]”，在“[　]”外，标明离子带的电荷数 要点 02 25 共价键 离子键与共价键的比较   离子键 共价键 成键微粒 成键本质 成键元素 存在范围 阴、阳离子 原子 共用电子对与成键原子的静电作用 离子化合物 共价化合物、离子化合物 阴阳离子间的静电作用 一般是同种的或者不同种的非金属元素 一般是活泼金属与活泼非金属 离子化合物中一定有离子键，可能有共价键。 共价化合物中一定没有离子键，一定有共价键。 26 共价键 离子化合物与共价化合物的比较   离子化合物 共价化合物 组成粒子 粒子间的作用 导电性 熔融状态或水溶液导电 熔融状态不导电，溶于水有的导电(如硫酸)，有的不导电(如蔗糖) 代表物质 阴、阳离子 原子 离子键 共价键 NaCl、NH4Cl HCl、AlCl3 27 化学键 1.化学键 (1)概念： 的原子之间 的相互作用。 (2)分类 相邻 强烈 离子键 共价键 非极性键 极性键 28 化学键 化学反应的本质 H-Cl H2与Cl2的反应过程 H-H Cl-Cl 一个化学反应过程，本质上就是旧化学键的_____和新化学键的_____过程 断裂 形成 29 分子间作用力 分子间存在一种把_________在一起的作用力，叫做分子间作用力，分为_________和 。 氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种_____的分子间作用力。氢键比化学键___，比范德华力___。 分子聚集 范德华力 较强 弱 强 升高 小于 由分子构成的物质，其熔点、沸点等物理性质主要由分子间作用力大小决定。 分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点_____，水分子间的氢键可使其密度在固态时_____液态时的密度。 分子间作用力 氢键 氢键 30 作业 石室金匮课时分层训练P170-173 石室金匮P85-89 31 $