4.3核外电子排布 练习 2025-2026学年高一上学期化学沪科版必修第一册

4.3核外电子排布 练习 一、单选题 1．下列物质的电子式，书写正确的是 A． B． C． D． 2．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素，A与C可形成原子个数比为的18电子分子；B的简单氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C的最外层电子数为E的最外层电子数的2倍；D的原子半径在同周期中最大；F是地壳中含量位于第二的元素。下列说法错误的是 A．B的最简单氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应可生成盐 B．简单氢化物的稳定性： C．F的氧化物可用来生产光导纤维 D．最高价氧化物对应水化物的碱性： 3．已知主族元素X是第32号元素，下列说法不正确的是 A．X元素可以做半导体材料 B．X元素是第四周期IVA族元素 C．X元素最高价含氧酸为强酸 D．X原子倒数第二层有18个电子 4．《神农本草经》中记载的白矾主要成分为。下列说法正确的是 A．碱性： B．离子半径： C．沸点： D．非金属性： 5．以石英为原料制备氮化硅时发生的反应为：。下列说法正确的是 A．中硅的化合价为价 B．的电子式为： C．与互为同位素 D．金刚石中含有极性共价键 6．氢气在氯气中燃烧时发生反应。下列关于该反应的说法错误的是 A．用电子式表示HCl的形成过程： B．HCl分子中的原子最外层都达到稳定结构 C．一定条件下，可将该反应设计成原电池 D．和的总能量大于2molHCl的能量 7．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数；若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。下列说法中，正确的是 A．B的氢化物的沸点一定高于A的氢化物 B．D的单质能与A的最高价氧化物反应 C．B的最高价氧化物对应的水化物的酸性比E的最高价氧化物对应的水化物的酸性强 D．某物质焰色反应呈黄色，该物质一定是含C元素的盐 8．四种短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示，其中Z原子的K层与M层的电子数之和等于L层电子数。下列说法不正确的是 A．X与氧元素能组成多种氧化物 B．Y的单质是应用广泛的半导体材料 C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z > Y D．Y和M可形成离子化合物YM4 9．某元素原子的最外层电子数为 4，则其核电荷数可能为 A．4 B．8 C．14 D．18 10．下列选项中，X、Y两元素肯定属于同族且性质相似的是 A．原子核外电子排布式：X为，Y为 B．结构示意图：X为，Y为 C．X原子基态2p轨道上只有1个未成对电子，Y原子基态3p轨道上也只有1个未成对电子 D．X原子基态2p轨道上只有一对成对电子，Y原子基态3p轨道上也只有一对成对电子 11．用化学用语表示反应中的相关微粒，其中正确的是 A．的电子式： B．中H元素的化合价：＋1 C．的结构示意图： D．NaOH的电离方程式： 12．有A、B、C、D四种短周期元素，A元素原子核内没有中子；B的某种单质和氢化物都可用于杀菌消毒，B、D同主族；C元素的原子失去1个电子，所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构，下列说法正确的是 A．简单离子半径： D>C>B B．A、B、C、D四种元素能形成不只一种酸式盐 C．A元素的原子不存在同位素现象 D．B、D形成的某种化合物可漂白紫色石蕊溶液 13．X、Y、Z、W是短周期非金属元素，在元素周期表中的位置如图所示。下列说法一定正确的是 A．简单氢化物的还原性：Z>Y B．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>W C．最高正化合价：Y=W>X D．核电荷数：W>Z>Y>X 14．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数 B．常温常压下，2.0gH218O和D216O混合物中所含有的中子数为NA C．1L0.1mol/L的氨水中有2NA个电子 D．足量金属Zn与100mL18.4mol/L浓硫酸充分反应生成SO2的分子数为0.92NA 15．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，这四种元素与氢元素可形成一种治疗胃酸过多的药物，其化学式为YZ(XH)2WX3。X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，X和Y能形成一种淡黄色的二元化合物，W是生铁中含量最多的非金属元素，Z的单质常温下能与X的单质反应。下列说法正确的是 A．简单氢化物的稳定性：W＞X B．Z位于元素周期表中第13纵列 C．最高价氧化物的水化物的碱性：Z＞Y D．该药物最多可消耗3molHCl 二、非选择题 16．硒是人体必需的微量元素，也是工业、农业等领域的重要材料。 (1)硒在元素周期表中的位置如表所示。 16 S硫 17 Cl氯 33 As砷 34 Se硒 35 Br溴 51 Sb锑 52 Te碲 ①Se元素在周期表中的位置是 。 ②Cl-的结构示意图为 。 ③从原子结构的角度解释非金属性Cl>S的原因： 。 ④下列说法中正确的是 (填序号)。 a．非金属性：S>Se>Te>Sb b．硒元素可能存在＋4价和＋6价的氧化物 c．将Na2Se溶液加入溴水中，溴水褪色，并有固体Se生成，可证明非金属性：Br>Se (2)硒(Se)元素在地壳中的含量很少，分布分散。一般方法提取的硒含有许多杂质(如砷As、碲Te、锑Sb)，需要进一步提纯。一种提纯方法为H2Se分解法，其主要流程如下。 结合元素周期律，从物质性质的角度分析该方法主要依据的原理 。 (3)工业中常从精练铜的阳极泥中提取硒。阳极泥中的硒主要以Se和CuSe的形式存在，工业上常用硫酸化焙烧法提取硒，主要步骤如下： i．将含硒阳极泥与浓硫酸混合焙烧，产生SO2、SeO2的混合气体 ii．用水吸收i中混合气体，可得固体Se ①i中发生的反应主要体现Se和CuSe的化学性质为 。 ②写出ii中发生反应的化学方程式 。 17．如图是元素周期表的一部分，图中的每个序号代表一种元素，请根据要求回答问题。 (1)在这些元素中，非金属性最强的单质是 (填化学式)。 (2)②的最简单氢化物的电子式为 。 (3)①⑤⑥三种元素的原子半径由大到小的排列顺序为 (填元素符号)。 (4)写出⑤的最高价氧化物对应水化物和⑦的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式 。 (5)④⑨⑩三种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 (填化学式)。 18．请根据元素周期律、周期表的知识解决下列问题。 (1)某小组探究等金属的活泼性，取四只烧杯加入等量的冷水，分别加入大小相近的四种金属，反应最剧烈的烧杯中金属是 （填标号，下同），无明显现象的是 。 a．钠    b．镁    c．铝    d．钾 (2)某同学认为也可通过比较碱性说明活泼性的相对强弱，写出涉及反应的离子方程式 。 (3)某同学设计如图所示的装置比较得电子能力。装浓盐酸的仪器名称为 ，烧瓶中的实验现象是 ；该实验设计 （填“能”或“否”）得到结论得电子能力，原因是 。 (4)请用原子结构知识解释得电子能力， 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B C A C B B D C D 题号 11 12 13 14 15 答案 C B D B B 16．(1) 第四周期VIA Cl和S属于同一周期，具有相同的电子层数，核电荷数Cl>S，原子半径Cl＜S，原子的得电子能力Cl>S，元素的非金属性Cl>S abc (2)气态氢化物的稳定性不同，稳定性：H2Se大于AsH3、H2Te和SbH3 (3) 还原性 17．(1)F (2) (3)Na＞Mg＞H (4) (5) 18．(1) d c (2) (3) 分液漏斗 有气泡产生 否 浓盐酸有挥发性，挥发出的HCl也会与硅酸钠反应生成硅酸沉淀 (4)Cl与Si电子层数相同， Cl核电荷数大、原子半径小，原子核对最外层电子吸引作用强，得电子能力强 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $