2026届高三化学高考一轮考点练习：钠及其化合物

2026届高三化学高考一轮考点练习：钠及其化合物 一、单选题 1．下列有关钠及其化合物的叙述错误的是 A．吸收产生，可用作呼吸面具供氧剂 B．高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明 C．氢氧化钠具有强碱性，可用于制胃酸中和剂 D．钠长期暴露在空气中的最终产物是 2．2022年，在卡塔尔举办的世界杯备受全世界瞩目。下列说法错误的是 A．开幕式的绚丽烟花利用的“焰色试验”是物理变化 B．运动员需要补充的NaCl溶液是电解质 C．制作奖杯的材料之一18K 金是合金 D．足球赛服材料聚酯纤维属于有机高分子材料 3．下列关于碳酸钠的说法正确的是(　　) A．受热易分解 B．水溶液呈碱性 C．不与碱反应 D．具有漂白性 4．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述正确的是 A．相同条件下，在水中的溶解性：碳酸钠<碳酸氢钠 B．相同条件下，溶液的碱性：碳酸钠>碳酸氢钠 C．物质的量相同时，分别与足量的盐酸反应生成CO2的质量：碳酸钠<碳酸氢钠 D．碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液可以用澄清石灰水来区别 5．将过氧化钠分别投入下列溶液中，有气体放出且溶液质量可能减少的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．NaCl溶液 6．下列对碱金属的叙述，其中完全不正确的组合是 ①K通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触 ②碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿 ③碱金属中还原性最强的是钾 ④碱金属阳离子，氧化性最强的是Li＋ ⑤碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大 ⑥从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越高 A．②③⑥ B．②③④ C．④⑤⑥ D．①③⑤ 7．已知：苯的密度为0.879、难溶于水，钠的密度为0.971，下列关于钠的描述正确的是 ①钠在自然界中的存在形式既有游离态又有化合态 ②钠的密度比煤油的大 ③钠在空气中燃烧，生成物是 ④金属钠着火时可以用泡沫灭火器灭火 ⑤将一小粒钠投入水和苯的混合体系中，钠在苯与水的界面处反应并可能上下跳动 ⑥钠比铜活泼，因此钠可以从溶液中置换出铜 ⑦某物质灼烧时，焰色为黄色，该物质一定只含钠元素 A．①③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．②③⑤ D．全部 8．“神舟”号载人航天器中，宇航员所在的返回舱都是密封的，宇航员吸入氧气，呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过大，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的会窒息，为使二氧化碳浓度降低而保持舱内氧气的适当比例，可以在返回舱内放入（      ） A．过氧化钠 B．碳酸钠 C．氢氧化钠 D．氧气瓶 9．下列说法中用离子方程式或电离方程式表述不正确的是 A．将金属钠放入水中： B．将氧化镁与稀盐酸混合： C．碳酸氢钾溶于水的电离方程式： D．少量碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水混合： 10．科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。下列探究有意义的是 A．探究NO和N2O可能化合生成NO2 B．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成 C．探究硫酸铁与铜反应可能产生铁单质 D．探究Na与水的反应生成的气体可能是O2 11．将过量CO2通入下列溶液中，最终不会出现浑浊的是 A．NaAlO2溶液 B．CaCl2溶液 C．饱和Na2CO3溶液 D．水玻璃 12．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A．使酚酞溶液变红的溶液：Na＋、Cl-、、Fe3＋ B．碳酸氢钠溶液：K＋、、Cl-、H＋ C．加入铝粉有氢气产生的溶液中：K＋、Na＋、、 D．澄清透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、Br-、Cl- 二、非选择题 13．某课外活动小组设计如图实验发置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。 (1)II中浓硫酸的作用 。 (2)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是 。 (3)装置I中所用的试剂是 (填字母)。 a.稀盐酸      b.稀硫酸        c.小苏打         d.石灰石 (4)为验证猜想，能否通过将带火星的木条置于a口，观察木条复燃情况得到实验结论 (填“是”或“否”)，理由 。 (5)为进一步达到实验目的，应补充的实验是：取最终反应后Ⅲ中所得固体， 。 14．某研究性学习小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧．他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究： 【实验】将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质． 【提出假设】假设1：白色物质是Na2O 假设2：白色物质是Na2CO3． 假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3。该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究： 方案1：取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液溶液变成红色，则白色物质为Na2O 方案2：①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液出现白色沉淀②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液无明显现象 （1）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是 ． （2）乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为 ． （3）通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中， 成立．你的理由是 ． （4）写出钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式并用双线桥法表示电子转移为 ． （5）丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠．你是否同意丙同学的观点，并简述理由： ． 15．化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法，其工艺流程图如下： (1)工艺流程中制得的产品是 、 (填化学式)。 (2)循环使用的物质是 ，主要目的是 。 (3)“煅烧”时发生反应的化学方程式为 。 (4)为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线，可采用的操作为 、 。 (5)产品分析：把5.8 g含有少量NaCl杂质的Na2CO3，样品与足量稀硫酸反应后，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增重1.4 g， ①气体与Na2O2反应的化学方程式 ； ②产品纯度为 (保留到小数点后1位)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B B B B A C A C B 题号 11 12 答案 B D 13． 干燥CO2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 bc 否 水与Na2O2反应生成氧气 加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 14． Na2CO3溶液显碱性，也会使酚酞变红 Na2CO3 假设2 方案2的①中出现了白色沉淀，说明有CO，②中加酚酞无明显现象，说明无Na2O 不同意，因为反应体系中没有氢元素 15．(1) Na2CO3 NH4Cl (2) 二氧化碳 降低成本，提高原料使用率 (3)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O (4) 蒸发浓缩 冷却结晶 (5) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 91.4% 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $