2026届高三化学高考一轮考点练习：镁及其化合物

2026届高三化学高考一轮考点练习：镁及其化合物 一、单选题 1．对下列实验事故或废弃药品的处理方法正确的是 A．酒精失火用水浇灭 B．金属镁着火用泡沫灭火器灭火 C．金属钠意外着火时，应用干燥的沙土盖灭 D．当少量浓硫酸沾在皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗 2．新型镁铝合金（Mg17Al12）有储氢性能，它一定条件下完全吸氢的反应为Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al，得到的混合物Y（17MgH2+12Al）能与酸反应释放出大量氢气．下列说法正确的是 A．该合金应在氮气保护下，将一定比例的Mg、Al单质熔炼而成 B．合金在吸氢过程中被H2还原 C．一定量的镁铝合金既可以完全溶于足量盐酸中，也可以完全溶于足量的NaOH溶液中 D．等质量的镁、铝、和镁铝合金分别与足量的盐酸反应生成H2的体积（同温同压下）顺序为：V(铝)＞ V(合金)＞V(镁) 3．在天平两端的两个烧杯中放有相同体积和相同物质的量浓度的盐酸，调节天平平衡，分别加入一定量的镁和铝，两种金属完全反应后，天平仍保持平衡，则加入镁和铝的物质的量之比为 A．9∶8 B．12∶11 C．11∶12 D．3∶4 4．下列有关金属及其合金的说法不正确的是 A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的 B．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹 D．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加 5．新型镁铝合金（Mg17Al12）（合金中金属化合价均为0）有储氢性能，下列说法正确的是（    ） A．该合金应在氮气保护下，将一定比例的Mg、Al单质熔炼而成 B．1mol Mg17Al12与盐酸完全反应放出H2为35mol C．一定量的镁铝合金既可以完全溶于足量盐酸中，也可以完全溶于足量的NaOH溶液中 D．等质量的镁、铝、和镁铝合金分别与足量的盐酸反应生成H2的体积(同温同压下)由大到小的顺序为：V(Mg)>V(合金)>V(Al) 6．将11.5g钠、9g铝、28g铁分别投入200 1 的盐酸中，下列说法正确的是 A．钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多 B．铝与盐酸反应的速率仅次于钠，但产生的气体最多 C．铁与盐酸反应产生的气体比钠多 D．反应结束时产生的气体一样多 7．在托盘天平的两盘上，分别放有两个质量相同的烧杯，各盛有6 mol·L－1HCl 100 mL，使天平达到平衡。分别向两烧杯中加入不超过5 g 的镁和铝，若要使其充分反应后天平仍保持平衡，则加入的镁与铝的质量之比为（    ） A．1∶1 B．24∶27 C．12∶9 D．32∶33 8．将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是                               (　　) A．4 mol·L－1 HNO3 B．3 mol·L－1HCl C．8 mol·L－1 NaOH D．18 mol·L－1 H2SO4 9．将四份相同的铝镁合金粉末分别放入下列四种过量的溶液中充分反应，放出氢气最多的是（    ） A．2mol•L-1H2SO4溶液 B．18mol•L-1H2SO4溶液 C．6mol•L-1NaOH溶液 D．3mol•L-1BaCl2溶液 10．一块质量为4 g的合金，与足量的盐酸反应完全后生成氢气0.2 g，则该合金可能是( ) A．铁镁 B．铁铜 C．铁锌 D．镁铝 11．小明在实验室中配制稀NaOH溶液，将浓NaOH溶液倒入盛自来水的烧杯中时，发现溶液变浑浊，由此推测自来水中可能含有的离子是(　　) A．Na＋ B．Ba2＋ C．Mg2＋ D．Cl－ 12．下列有关金属及其合金的说法错误的是（    ） A．目前我国流通的硬币是由合金材料制成的 B．低碳钢硬而脆，处理后弹性好，可用于制器械、弹簧、刀具等 C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹 D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 13．将镁和铝的混合物a g投入到足量的氢氧化钠溶液中，充分反应后将残余固体洗净，然后使残余固体在足量的纯氧中加热，最终得到a g固体，则镁铝混合物中铝的质量分数为(　　) A．40% B．47% C．53% D．60% 二、非选择题 14．某课外活动小组欲探究镁与NO2的反应。已知镁与CO2的反应为2Mg+CO22MgO+C (1)该小组类比Mg与CO2的反应对Mg与NO2的反应进行猜测，写出Mg与NO2反应的化学方程式： 。 (2)该小组设计如下实验验证上述猜测，实验装置(用于连接玻璃管的乳胶管均内衬锡纸)如图所示。 资料信息：2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO3+H2O ①装置A中的试剂是 。 ②干燥管和装置B的作用分别是 、 。 ③正确的实验操作步骤是 。 a．通入NO2 b．打开弹簧夹 c．点燃酒精灯 d．当硬质玻璃管充满红棕色气体后，关闭弹簧夹 15．铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。某研究性学习小组的三位同学为测定某含镁3%~5%的铝镁合金（不含其他元素）中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究。填写下列空白。 探究一 实验方案：铝镁合金测定剩余固体质量。实验中发生反应的化学方程式是 。 实验步骤： （1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入体积为V浓度为2.0mol•L-1的NaOH溶液中，充分反应。为保证合金充分反应，NaOH溶液的体积V≥ 。 （2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将 （填“偏大”或“偏小”）。 探究二 实验方案：铝镁合金测定生成气体的体积（实验装置如图所示）。 （1）某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个除酸雾的装置。你的意见是 （填“需要”或“不需要”）。 （2）为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题有（写出两点）： ① ， ② 。 探究三 实验方案：称量xg铝镁合金粉末，放入装有足量氧气的容器中使其充分灼烧。 （1）欲计算镁的质量分数，该实验中还需测定的数据是 。 （2）若用空气代替O2进行实验，对测定结果是否有影响？ （填“是”或“否”）。 16．某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。 （1）A中试剂为 。 （2）B中发生反应的化学方程式为 。 （3）若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为 。 （4）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将 (填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D B D B A D B A A 题号 11 12 13 答案 C B A 14． NaOH溶液 吸收避免污染环境 收集 badc 15． 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 97mL 偏大 不需要 冷却至室温再读数 读数时，使量气管左右液面相平 充分灼烧后固体粉末的质量 是 16． NaOH溶液 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 偏小 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $