3.4沉淀溶解平衡 课后自测  2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

3.4沉淀溶解平衡 一、单选题 1．化学与生产、生活密切相关。下列叙述不正确的是 A．“保暖贴”在发热过程中应用的是原电池的工作原理 B．医学上常采用硫酸钡作为钡餐，因为硫酸钡难被盐酸溶解 C．纯碱可以用作锅炉除垢时的转化剂 D．明矾可用作净水剂和消毒剂 2．下列方程式书写正确的是 A．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na++HSO B．H2SO3的电离方程式：H2SO32H++SO C．CaCO3的电离方程式：CaCO3=Ca2++CO D．CaCO3沉淀溶解平衡方程式：CaCO3=2Ca2+ + CO 3．下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是 A．“”说明没有完全电离，是弱电解质 B．等物质的量的和溶于水，溶液中一定有和 C．向饱和溶液中加入盐酸，一定会有沉淀生成 D．向饱和溶液中滴加少量饱和溶液，生成黄色沉淀，说明 4．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是（ ） A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度 B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的溶解度和Ksp均增大 C．在氯化银沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钠固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀 D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动 5．实验：①溶液和溶液等体积混合得到浊液，过滤得到滤液和白色沉淀；②向滤液b中滴加溶液，出现浑浊；③向沉淀中滴加溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是 A．浊液中存在沉淀溶解平衡： B．滤液b中不含有 C．③中颜色变化说明转化为 D．实验可以证明比更难溶 6．下列化学用语表示不正确的是 A．醋酸的电离：CH3COOHCH3COO－＋H＋ B．亚硫酸氢钠在水溶液中的电离：NaHSO3═Na＋＋H＋+ C．氯化铵的水解：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋ D．碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s) Ca2＋(aq)＋(aq) 7．已知常温下CaCO3的Ksp＝2.8×10-9，CaSO4的Ksp＝9.1×10-6，将CaCO3与CaSO4的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓CaCl2溶液，下列说法正确的是 A．只产生CaCO3沉淀 B．产生等量的CaCO3和CaSO4沉淀 C．产生的CaSO4沉淀更多 D．产生的CaCO3沉淀更多 8．已知：常温下，，，向1L含0.05mol Fe2(SO4)3和0.1mol FeSO4的酸性混合溶液中通入NH3，至该溶液的pH为2，溶液体积变化可忽略不计，所得溶液中的值为 A．1：1 B． C． D． 9．硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A．283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液 B．温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO42-)的增大而减小 C．283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液 D．三个不同温度中，363 K时Ksp(SrSO4)最大 10．为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（    ） A．NaOH B．Na2CO3 C．氨水 D．MgO 11．已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10、Ksp(AgBr)=7.7×10-13、Ksp(Ag2CrO4)=9×10-12，某溶液中含有Cl-、Br-和CrO，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A． Cl-、Br-、CrO B．Br-、Cl-、CrO C．CrO42-、Br-、Cl- D．Br-、CrO、Cl- 二、非选择题 12．I.我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过0.005mg•L-1。处理含镉废水可采用化学沉淀法。 (1)写出磷酸镉[Cd3(PO4)2]沉淀溶解平衡常数的表达式：Ksp[Cd3(PO4)2]= 。 (2)一定温度下，CdCO3的Ksp=4.0×10-12，Cd(OH)2的Ksp=3.2×10-14，该温度下 [填“CdCO3”或“Cd(OH)2”]的饱和溶液中Cd2+浓度较大。 (3)向某含镉废水中加入Na2S，当S2-浓度达到7.9×10-8mol•L-1时，废水中Cd2+的浓度为 mol•L-1[已知：Ksp(CdS)=7.9×10-27]，此时 (填“符合”或“不符合”)《生活饮用水卫生标准》。 II.根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题： (4)已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表： pH <8.0 8.0~9.6 >9.6 颜色 黄色 绿色 蓝色 25℃时，向Mg(OH)2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为 。 (5)常温下，向50mL0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol•L-1的盐酸，生成沉淀。已知该温度下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，忽略溶液体积的变化。 ①反应后，溶液的pH= 。 ②如果向反应后的溶液中继续加入50mL0.001mol•L-1的盐酸， (填“有”或“无”)白色沉淀生成。 13．草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备。一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O42H2O实验流程如下： 已知：①浸出液含有的阳离子主要有H＋、Co2＋、Fe2＋、Mn2＋、Ca2＋、Mg2＋、Al3＋等； ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表： 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Co(OH)2 Al(OH)3 Mn(OH)2 完全沉淀的pH 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8 (1)写出1种能提高酸浸速率的措施 ，“沉淀”的化学式为 。 (2)操作X所用的玻璃仪器的名称为 。 (3)“酸浸”过程中加入Na2SO3的目的是将 还原(填离子符号)；NaClO3的作用是将浸出液中的Fe2＋氧化，产物中氯元素处于最低化合价，该反应的离子方程式为 。 (4)试剂RH对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示，加入萃取剂的作用是 ；使用萃取剂适宜的pH是 。 A．接近2.0　　B．接近3.0　　C．接近4.0 (5)“除钙、镁”是将溶液中Ca2＋与Mg2＋转化为氟化物沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10。当加入过量NaF后，所得滤液= 。 14．以粉煤灰(主要成分为和，还含有少量的、等)为原料制备的工艺流程如图： (1)“酸浸”时需加入过量的稀硫酸，目的是提高浸取率和 ；滤渣的主要成分是 。 (2)“氧化”过程中，加入溶液发生反应的离子方程式为 。 (3)“提纯”过程中，当加入足量溶液使沉淀量达到最大值时，溶液中 。 (4)已知。“提纯”过程中，当时，溶液中 (已知)。 (5)“沉淀”过程中，通入过量时发生反应的化学方程式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C B C B B C B A D 题号 11 答案 B 12．(1)c3(Cd2+)c2(PO) (2)Cd(OH)2 (3) 1.0×10-19 符合 (4)蓝色 (5) 2 无 13．(1) 将水钴矿粉碎或适当升高温度或搅拌 Fe(OH)3、Al(OH)3 (2)分液漏斗、烧杯 (3) Fe3+、Co3+ ClO+6Fe2＋+6H+=6Fe3++Cl—＋3H2O (4) 除去Mn2＋ B (5)0.7 14． 抑制Al3+水解或为后续反应提供H+ SiO2 1：2 1.41×10-11 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $