精品解析：辽宁省多校2025-2026学年高三上学期9月份联合考试（B版）化学试卷

辽宁省多校2025—2026学年高三上学期9月份联合考试(B版) 化学试卷 本卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡的指定位置。考试结束后，将答题卡交回。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 80 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 日常生活的“衣食住行”与化学息息相关。下列说法正确的是 A. 合成纤维可以用于人们的穿着，合成纤维为纯净物 B. 油脂是重要的营养物质，其水解可以生成乙二醇 C. 日光灯在房间里为人们照明，其灯管内含有等离子体 D. 汽油为人们的汽车行驶提供动力，汽油属于酯类 2. 下列化学用语或表述正确的是 A. 基态Se原子M能层的电子排布式： B. 中心原子的杂化轨道图： C. 高密度聚乙烯：含有较多支链 D. 丙酸的分子式： 3. 下列化学方程式书写正确的是 A. 一氯乙酸溶液和乙酸钾溶液混合： B. 与足量的热NaOH溶液混合： C. 向浓硫酸铜溶液中滴加少量氨水： D. HCOOH溶液与过量溶液混合： 4. 下列大小关系比较错误的是 A. 化学键中离子键成分的百分数： B. 沸点：正丁烷-甲基丁烷 C. 键角： D. 晶体中阳离子的配位数： 5. 下列类比关系正确的是 A. 丙二酸不能使酸性溶液褪色，乙二酸也不能使酸性溶液褪色 B. Mg在过量的中燃烧生成MgO，Li在过量的中燃烧生成 C. HCl中键有方向性，中键也有方向性 D. 一定条件下，苯酚与溴水发生取代反应，甲苯与溴水也发生取代反应 6. 下列实验的操作错误的是 A．除去金属表面的油污 B．净化天然气样品(含有、乙烯) C．实验室制备乙酸乙酯 D．制备晶体 A. A B. B C. C D. D 7. 下列陈述及其解释均正确的是 选项 陈述 解释 A 葡萄糖在酶的作用下生成乙醇 葡萄糖可以发生水解反应 B DNA分子的碱基遵循碱基互补配对原则 DNA分子两条链上的碱基之间有化学键 C 分离水和溴苯的方法为过滤 溴苯是一种不溶于水的固体 D 晶体具有自范性 晶体中粒子在微观空间里呈周期性有序排列 A. A B. B C. C D. D 8. 某有机转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 反应①可以在酸性水溶液中发生 B. 反应②中浓硫酸的作用为催化剂和吸水剂 C. 可以用萃取溴水中的溴 D. 一定条件下，1mol最多与发生加成反应 9. 利巴韦林是一种广谱强效的抗病毒药物，其结构简式如图所示。下列关于利巴韦林的说法错误的是 A. 一个分子中含有氢原子的个数为偶数 B. 能与甲醇形成分子间氢键 C. 一定条件下，在酸溶液或碱溶液中均可以水解 D. 加热时，在NaOH醇溶液中可发生消去反应 10. 乙醛与亚硫酸氢钠溶液的反应过程如图所示，和水均不溶于乙醚。下列说法错误的是 A. 过程①的反应类型为加成反应 B. 由过程②可知键极性： C. 中存在离子键，离子键无方向性 D. 此过程可以除去乙醚中的乙醛 阅读下列材料，完成下面各题。 将Na溶解在液氨中，存在如下平衡：，由于吸收特定波长的光而使溶液呈蓝色。芳香化合物与在醇的作用下反应(醇参与反应)，生成1，4-环己二烯类化合物，此反应称为Birch反应。发生Birch反应时，若苯环上连有推电子基团，则双键碳带有更多取代基的产物为主产物。 11. 下列说法错误的是 A. Birch反应的反应类型为还原反应 B. 在一定条件下，1，4-环己二烯可以发生加聚反应 C. 中存在类型的键 D. 醇在Birch反应中可能起到提供氢原子的作用 12. 甲苯发生Birch反应时，主产物的结构简式是 A. B. C. D. 13. 是制备一种重要化工原料的中间产物，结构如图所示，该结构中所有原子最外层均达到8电子稳定结构。X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y的基态原子核外的s能级和p能级上的电子数相等。下列说法正确的是 A. 该结构中4个X原子处于同一平面 B. 分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构 C. 电负性：Z>Y>X>M D. 熔点： 14. 某化合物存在多条无限伸展的链状结构，链和链之间存在范德华力，其晶胞结构如图所示。下列关于该化合物的说法错误的是 A. 化学式为 B. 晶体类型为混合晶体 C. 每个二价铁周围有4个氯和2个 D. 晶体中之间存在氢键 15. 乙酰丙酸乙酯(EL)与正丁胺在复合催化剂上的反应机理如图所示。下列说法错误的是 A. 正丁胺的沸点大于正戊烷 B. 第(3)步中，连接在氮原子上 C. 物质K可以使酸性溶液褪色 D. 若EL改用，发生此反应可得 二、非选择题： 16. 漂白剂的历史不仅是化学进步的缩影，也深刻反映了工业化进程、生活方式的变迁和环境保护理念的发展。回答下列问题： （1）古希腊和古罗马人会用燃烧硫磺产生的二氧化硫来熏蒸羊毛和丝绸。二氧化硫的VSEPR模型是___________。 （2）18世纪，随着氯气的发现，科学家同时证实氯水具有强大的漂白能力。氯元素的基态原子最外层有___________种不同空间运动状态的电子。 （3）19世纪初，科学家用氯气制得相对稳定的固态漂白粉。漂白粉中所含的金属元素位于元素周期表中的___________区。 （4）20世纪初，随着大量工业化生产，过氧化氢应用于漂白剂，无氯、无刺激性气味、环保、对彩色织物相对安全是其主要优点。关于过氧化氢，下列说法正确的是___________(填选项字母)。 a．为非极性分子 b．分子可以与金属阳离子形成配合物 c．由与硫酸反应制备过氧化氢的反应为氧化还原反应 d．制备反应中，每消耗转移4mol电子 （5）当今漂白剂的特点是多样化、专用化与环保化。过碳酸钠常被整合进漂白洗涤剂配方中，提供温和持续的漂白作用。 ①已知的电子式为，写出过碳酸根的电子式：___________(中无环状结构)。 ②过碳酸钠与水缓慢反应生成过氧化氢和一种正盐，该正盐所含有的元素中第一电离能最大的是___________(填元素符号)。 （6）连二亚硫酸钠俗名保险粉，是一种还原漂白剂，可将色素中的不饱和键还原从而漂白。连二亚硫酸钠阴离子的结构式如图所示： ①该阴离子中S的杂化方式为___________。 ②在碱性环境下与靛蓝作用生成靛白，同时生成亚硫酸盐和水，转化反应如图所示： 该反应中，与靛蓝分子的物质的量之比为___________。 17. ，不饱和酮是重要的有机中间体。某研究小组实现了由Co/Rh催化的环加成反应制备环状，不饱和酮，反应如图所示： 回答下列问题： （1）若X是，Y是。 ①实验室制备X的化学方程式为_______。 ②Y与银氨溶液在加热条件下反应的化学方程式为_______。 （2）若X是，Y是，则Z是。 ①X的加聚产物的结构简式为_______。 ②用系统命名法命名，Y的化学名称是_______。 ③下列说法正确的是_______(填选项字母)。 a．X、Y、Z都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 b．分别取1mol X、Y、Z与1mol HBr发生加成反应，都生成两种产物(不考虑立体异构) c．X、Y、Z中只有Z为极性分子 d．X、Y、Z中只有Z含有手性碳原子 ④W是Z与足量氢气发生加成反应的产物，满足下列条件的W的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。 ⅰ．含有六元碳环 ⅱ．环上有两个取代基，其中一个是羟基 （3）若与CO在上述条件下按物质的量之比1：1发生反应，则产物的结构简式为_______。 18. 实验室可用Jones试剂(某物质的水溶液)氧化环己醇制备环己酮，反应原理如图1所示： 已知：ⅰ．环己醇沸点为161.1℃，能溶于水和乙醚；环己酮沸点为155.6℃，密度为0.95 g/cm3，微溶于水，能溶于乙醚；ⅱ．图1反应为放热反应。 实验步骤： ①向一个装有恒压滴液漏斗、搅拌装置和仪器甲的250 mL三颈烧瓶中(如图2所示)依次加入5.3 mL环己醇(约0.05 mol)和25 mL乙醚，摇匀，冷却到0℃。 ②在剧烈搅拌下将0℃的50 mL Jones试剂(过量)通过恒压滴液漏斗分批次、缓慢滴加到三颈烧瓶中，保持反应温度在55～65℃之间继续搅拌20 min。 ③用分液漏斗分离出有机层，水层用乙醚萃取、分液，_______a_______。 ④用15 mL 5%的碳酸钠溶液洗涤，分液；然后用60 mL水洗涤，分液。有机层中加入无水MgSO4固体，过滤。 ⑤将滤液在50～55℃下蒸馏除去乙醚；再蒸馏收集155℃左右馏分，最终得到纯产品3. 8mL。 回答下列问题： （1）仪器甲的名称是_______。 （2）1mol环己醇中含有sp3杂化原子的物质的量为_______。 （3）Jones试剂可能是_______(填选项字母)。 A. KCl溶液 B. 与硫酸溶液 C. NaOH溶液 D. 溶液 （4）步骤②中，分批次、缓慢滴加Jones试剂的原因是_______。 （5）补全步骤③中a处的实验步骤：_______。 （6）步骤④中，用60 mL水洗涤的作用是_______。 （7）环己酮的产率约为_______(计算结果精确到1%)。 19. 某有机化合物H的合成路线如图所示： 已知：ⅰ．物质K是一种二元无机化合物；ⅱ．D和K发生反应时先发生加成反应，再发生消去反应。 回答下列问题： （1）A的化学名称为_______。 （2）C中所含官能团的名称为_______。 （3）下列说法正确的是_______(填选项字母)。 A. 苯甲醛可以与HCN发生加成反应 B. C和D在质谱图中最大质荷比不相同 C. 键角：物质K D. E→F的反应属于还原反应 （4）D→E总反应的化学方程式为_______。 （5）F→G的可逆过程中，的作用为_______。 （6）满足下列条件的B的同分异构体有_______种。 a．分子中含有苯环，且苯环上有三个取代基 b．在加热、酸性条件下，能发生水解反应 c．能发生银镜反应 （7）根据上述转化关系，设计的部分合成路线如图所示： ①生成I的化学方程式为_______。 ②J的结构简式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 辽宁省多校2025—2026学年高三上学期9月份联合考试(B版) 化学试卷 本卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡的指定位置。考试结束后，将答题卡交回。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 80 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 日常生活的“衣食住行”与化学息息相关。下列说法正确的是 A. 合成纤维可以用于人们的穿着，合成纤维为纯净物 B. 油脂是重要的营养物质，其水解可以生成乙二醇 C. 日光灯在房间里为人们照明，其灯管内含有等离子体 D. 汽油为人们的汽车行驶提供动力，汽油属于酯类 【答案】C 【解析】 【详解】A．合成纤维是高分子化合物，通常由不同聚合度的分子组成，属于混合物，A错误； B．油脂水解产物为甘油和脂肪酸，甘油为丙三醇，B错误； C．日光灯工作时，灯管内的汞蒸气在电场作用下电离形成等离子体，从而激发荧光粉发光，C正确； D．汽油主要成分是烃类（如烷烃、烯烃等），属于烃类混合物，不属于酯类，D错误； 答案选C。 2. 下列化学用语或表述正确的是 A. 基态Se原子M能层的电子排布式： B. 中心原子的杂化轨道图： C. 高密度聚乙烯：含有较多支链 D. 丙酸的分子式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．Se为34号元素，基态原子电子排布式为，M能层包含3s、3p、3d能级，则电子排布式为，A正确； B．中P的价层电子对数为，则杂化类型为杂化，杂化轨道构型为四面体形，B错误； C．高密度聚乙烯为线性结构，支链少，低密度聚乙烯含有较多支链，C错误； D．为丙酸的结构简式，其分子式应为，D错误； 答案选A。 3. 下列化学方程式书写正确的是 A. 一氯乙酸溶液和乙酸钾溶液混合： B. 与足量的热NaOH溶液混合： C. 向浓硫酸铜溶液中滴加少量氨水： D. HCOOH溶液与过量溶液混合： 【答案】A 【解析】 【详解】A．一氯乙酸的酸性强于乙酸，能与乙酸钾发生复分解反应生成一氯乙酸钾和乙酸，A正确； B．与足量的热NaOH溶液混合的化学方程式为：， B错误； C．向浓硫酸铜溶液中滴加少量氨水的化学方程式为：，C错误； D．甲酸（HCOOH）的酸性强于碳酸，与足量反应的化学方程式为：，D错误； 故答案选A。 4. 下列大小关系比较错误的是 A. 化学键中离子键成分的百分数： B. 沸点：正丁烷-甲基丁烷 C. 键角： D. 晶体中阳离子的配位数： 【答案】B 【解析】 【详解】A．KF和KBr中阳离子都是，而KF中的电负性大于KBr中的电负性，KF离子键成分更高，A正确； B．烷烃分子中，碳原子数越多，相对分子质量越大，熔沸点越高，因此正丁烷-甲基丁烷，B错误； C．的键角为109°28′，而的键角为60°，因此键角更大，C正确； D．为体心立方结构，配位数为8，NaCl为面心立方结构，配位数为6，D正确； 故答案是B。 5. 下列类比关系正确的是 A. 丙二酸不能使酸性溶液褪色，乙二酸也不能使酸性溶液褪色 B. Mg在过量的中燃烧生成MgO，Li在过量的中燃烧生成 C. HCl中键有方向性，中键也有方向性 D. 一定条件下，苯酚与溴水发生取代反应，甲苯与溴水也发生取代反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．丙二酸不能使酸性褪色；但乙二酸可被酸性氧化，使其褪色，A错误； B．Mg在过量中燃烧生成MgO，Li在过量中燃烧也生成，B正确； C．HCl的σ键由s-p轨道重叠形成，具有方向性；H2的σ键由s-s轨道重叠形成，s轨道为球形对称，无方向性，C错误； D．苯酚与溴水在常温下发生取代反应生成三溴苯酚；甲苯与溴水在常温下不反应，仅发生萃取，取代反应需液溴和Fe催化，D错误； 故选B。 6. 下列实验的操作错误的是 A．除去金属表面的油污 B．净化天然气样品(含有、乙烯) C．实验室制备乙酸乙酯 D．制备晶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．除去金属表面油污常用热的纯碱溶液，利用其碱性促进油污水解，操作合理，A正确； B．天然气中和乙烯均具还原性，酸性KMnO4可将二者氧化（，乙烯生成），后续碱石灰能吸收、及水蒸气，洗气装置若为长进短出则操作正确，B正确； C．制备乙酸乙酯时，导管需悬于饱和溶液液面上方，防止因装置内压强减小导致溶液倒吸，若导管插入溶液则操作错误，C错误； D．在乙醇中溶解度小，向铜氨溶液中加乙醇可降低其溶解度，搅拌促进结晶，操作合理，D正确； 故答案选C。 7. 下列陈述及其解释均正确的是 选项 陈述 解释 A 葡萄糖在酶的作用下生成乙醇 葡萄糖可以发生水解反应 B DNA分子的碱基遵循碱基互补配对原则 DNA分子两条链上的碱基之间有化学键 C 分离水和溴苯的方法为过滤 溴苯是一种不溶于水的固体 D 晶体具有自范性 晶体中粒子在微观空间里呈周期性有序排列 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．葡萄糖在酶作用下生成乙醇属于分解反应，水解反应需水参与且单糖无法水解；A错误； B．DNA碱基互补配对通过氢键连接，氢键属于分子间作用力，B错误； C．溴苯是密度大于水且不溶于水的液体，分离水与溴苯应使用分液法，C错误； D．晶体自范性源于内部粒子周期性有序排列，D正确； 答案选D。 8. 某有机转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 反应①可以在酸性水溶液中发生 B. 反应②中浓硫酸的作用为催化剂和吸水剂 C. 可以用萃取溴水中的溴 D. 一定条件下，1mol最多与发生加成反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①为转化为，氰基（-CN）在酸性水溶液中水解可生成羧酸，A正确； B．反应②为苯甲酸与异丙醇的酯化反应，浓硫酸在酯化反应中作催化剂（加快反应速率）和吸水剂（吸收生成的水，促进平衡正向移动），B正确； C．该物质丙酮，丙酮与水以任意比例互溶，无法与溴水分层，不能用于萃取溴水中的溴（萃取需萃取剂与原溶剂不互溶），C错误； D．1 mol苯环可与3 mol H2发生加成反应，1 mol氰基（-C≡N）中三键可与2 mol H2发生加成反应，故一定条件下，1 mol苯甲腈最多与5 mol H2发生加成反应，D正确； 故选C。 9. 利巴韦林是一种广谱强效的抗病毒药物，其结构简式如图所示。下列关于利巴韦林的说法错误的是 A. 一个分子中含有氢原子的个数为偶数 B. 能与甲醇形成分子间氢键 C. 一定条件下，在酸溶液或碱溶液中均可以水解 D. 加热时，在NaOH醇溶液中可发生消去反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．由利巴韦林结构简式可知，其分子式为，氢原子数为12，为偶数，A正确； B．分子中含多个-OH（羟基）和-NH2（氨基），羟基的H可与甲醇中O形成氢键，羟基的O可与甲醇中-OH的H形成氢键，能与甲醇形成分子间氢键，B正确； C．分子中含酰胺基（-CONH2），酰胺基在酸或碱溶液中均可水解（酸中生成羧酸和铵盐，碱中生成羧酸盐和氨），C正确； D．卤代烃在NaOH醇溶液中或醇在浓硫酸加热条件下可以发生消去反应，该分子含羟基但无卤原子，在NaOH醇溶液中不可发生消去反应，D错误； 故选D。 10. 乙醛与亚硫酸氢钠溶液的反应过程如图所示，和水均不溶于乙醚。下列说法错误的是 A. 过程①的反应类型为加成反应 B. 由过程②可知键极性： C. 中存在离子键，离子键无方向性 D. 此过程可以除去乙醚中的乙醛 【答案】B 【解析】 【详解】A．过程①中乙醛的羰基（）双键打开，与NaHSO3中的发生加成，生成中间体a，符合加成反应“双键断裂、加合原子/原子团”的特征，A正确； B．过程②的发生可说明连接在S原子上的O-H键容易断裂，极性更大，则O-H键极性：a > b，B错误； C．亚硫酸氢钠由和构成，存在离子键；离子键是阴阳离子间的静电作用，离子键无方向性，C正确； D．乙醛与过量NaHSO3溶液反应生成b，b溶于水而不溶于乙醚，水和乙醚不互溶，会分层，反应后b进入水层，再利用分液的方法可获得不含乙醛的乙醚，D正确； 故答案选B。 阅读下列材料，完成下面各题。 将Na溶解在液氨中，存在如下平衡：，由于吸收特定波长的光而使溶液呈蓝色。芳香化合物与在醇的作用下反应(醇参与反应)，生成1，4-环己二烯类化合物，此反应称为Birch反应。发生Birch反应时，若苯环上连有推电子基团，则双键碳带有更多取代基的产物为主产物。 11. 下列说法错误的是 A. Birch反应的反应类型为还原反应 B. 在一定条件下，1，4-环己二烯可以发生加聚反应 C. 中存在类型的键 D. 醇在Birch反应中可能起到提供氢原子的作用 12. 甲苯发生Birch反应时，主产物的结构简式是 A. B. C. D. 【答案】11. C 12. A 【解析】 【11题详解】 A．Birch反应是一个加氢的反应，为还原反应，A正确； B．1，4-环己二烯含有碳碳双键，可以发生加聚反应，B正确； C．氨气中的氮原子为杂化，N的杂化轨道和H的1s轨道形成类型的键，C错误； D．加氢时需要氢原子，有可能是醇来提供，D正确； 故答案选C。 【12题详解】 甲基为推电子定位基，根据题目的信息：发生Birch反应时，若苯环上连有推电子基团，则双键碳带有更多取代基的产物为主产物，结合苯的还原反应可得主产物为1-甲基-1，4-环己二烯，即：，故答案选A。 13. 是制备一种重要化工原料的中间产物，结构如图所示，该结构中所有原子最外层均达到8电子稳定结构。X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y的基态原子核外的s能级和p能级上的电子数相等。下列说法正确的是 A. 该结构中4个X原子处于同一平面 B. 分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构 C. 电负性：Z>Y>X>M D. 熔点： 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y的基态原子核外的s能级和p能级上的电子数相等，Y为O，可假定阴离子得到的2个电子被O所得，O正好满足8电子稳定结构，X与O形成的应该是配位键，X提供空轨道，则X为B，Z形成一条共价键，并且原子序数比O的大，比M的小，则Z为F，M为Na，据此分析； 【详解】A．X为B原子，阴离子中O2-采取sp3杂化，与4个B原子形成正四面体结构，4个B原子处于正四面体顶点，不在同一平面，A错误； B．XZ3为BF3分子，其中B原子最外层电子数为3+3=6，未达到8电子稳定结构，B错误； C．同周期主族元素电负性从左到右增大，同主族从上到下减小，电负性：Z（F）＞Y（O）＞X（B）＞M（Na），C正确； D．M2[Y(XZ3)4]为Na2[O(BF3) 4]，阴离子体积大，离子键弱；M2Y为Na2O，是典型离子晶体，离子键强，熔点Na2O更高，D错误； 故选C。 14. 某化合物存在多条无限伸展的链状结构，链和链之间存在范德华力，其晶胞结构如图所示。下列关于该化合物的说法错误的是 A. 化学式为 B. 晶体类型为混合晶体 C. 每个二价铁周围有4个氯和2个 D. 晶体中之间存在氢键 【答案】D 【解析】 【详解】A．计算晶胞中各粒子数目：Fe（II）为白色大球，位于晶胞的棱上，故其在晶胞中数目用均摊法计算为：个；Cl-为黑色小球，其位于晶胞内部（2个）、面上，故其在晶胞中数目用均摊法计算为：个；NH₃为灰色小球，位于晶胞面上和棱上，故其在晶胞中数目用均摊法计算为：个；则Fe:NH3:Cl⁻=1:2:2，化学式为Fe(NH3)2Cl2，A正确； B．该化合物存在无限伸展的链状结构（链内以配位键结合，属于共价键范畴），链间存在范德华力，同时含共价键和分子间作用力，属于混合晶体，B正确； C．由该物质的晶胞结构图可知，Fe2+周围有4个Cl-（每个Cl-连接2个Fe）和2个NH3（N原子配位），C正确； D．NH3作为配体与Fe2+通过配位键结合，N的孤对电子参与成键后电子云密度降低，且链间以范德华力结合，NH3分子间距离较远，无法形成氢键，D错误； 故答案选D。 15. 乙酰丙酸乙酯(EL)与正丁胺在复合催化剂上的反应机理如图所示。下列说法错误的是 A. 正丁胺的沸点大于正戊烷 B. 第(3)步中，连接在氮原子上 C. 物质K可以使酸性溶液褪色 D. 若EL改用，发生此反应可得 【答案】B 【解析】 【分析】第一步乙酰丙酸乙酯(EL)与正丁胺吸附在催化剂上；第二步发生反应脱去一分子水，同时分子中形成碳氮双键；由于N的电负性强于C，所以第三步Hᵟ⁻应连接在碳上，Hᵟ⁺应连接在N上；第四步，与N相连的H原子与分子中酯基发生取代反应形成环状化合物，同时生成一个乙醇分子。 【详解】A．正丁胺分子间存在氢键，正戊烷分子间仅存在范德华力，氢键强于范德华力，故正丁胺沸点高于正戊烷，A正确； B．第(3)步中，Hᵟ⁻为亲核性氢，倾向进攻缺电子的碳原子（如羰基碳或双键碳），而氮原子电负性较大且可能带有部分负电荷，易结合Hᵟ⁺，故Hᵟ⁻应连接在碳上而非氮上，B错误； C．结合分析可知，物质K为乙醇，具有还原性，能使酸性KMnO4褪色，C正确； D．若EL的酯基氧用18O标记（－C18OOEt），结合反应机理流程可知，产物中的氧原子源于乙酰丙酸乙酯(EL)的酯基中C＝O双键中的O，故可以生成目标产物，D正确； 故答案为：B。 二、非选择题： 16. 漂白剂的历史不仅是化学进步的缩影，也深刻反映了工业化进程、生活方式的变迁和环境保护理念的发展。回答下列问题： （1）古希腊和古罗马人会用燃烧硫磺产生的二氧化硫来熏蒸羊毛和丝绸。二氧化硫的VSEPR模型是___________。 （2）18世纪，随着氯气的发现，科学家同时证实氯水具有强大的漂白能力。氯元素的基态原子最外层有___________种不同空间运动状态的电子。 （3）19世纪初，科学家用氯气制得相对稳定的固态漂白粉。漂白粉中所含的金属元素位于元素周期表中的___________区。 （4）20世纪初，随着大量工业化生产，过氧化氢应用于漂白剂，无氯、无刺激性气味、环保、对彩色织物相对安全是其主要优点。关于过氧化氢，下列说法正确的是___________(填选项字母)。 a．为非极性分子 b．分子可以与金属阳离子形成配合物 c．由与硫酸反应制备过氧化氢的反应为氧化还原反应 d．制备反应中，每消耗转移4mol电子 （5）当今漂白剂的特点是多样化、专用化与环保化。过碳酸钠常被整合进漂白洗涤剂配方中，提供温和持续的漂白作用。 ①已知的电子式为，写出过碳酸根的电子式：___________(中无环状结构)。 ②过碳酸钠与水缓慢反应生成过氧化氢和一种正盐，该正盐所含有的元素中第一电离能最大的是___________(填元素符号)。 （6）连二亚硫酸钠俗名保险粉，是一种还原漂白剂，可将色素中的不饱和键还原从而漂白。连二亚硫酸钠阴离子的结构式如图所示： ①该阴离子中S的杂化方式为___________。 ②在碱性环境下与靛蓝作用生成靛白，同时生成亚硫酸盐和水，转化反应如图所示： 该反应中，与靛蓝分子的物质的量之比为___________。 【答案】（1）平面三角形 （2）4 （3）s （4）b （5） ①. ②. O （6） ①. ②. 1:1 【解析】 【详解】(1)中心S原子的价层电子对数为3，故VSEPR模型为平面三角形。 (2)氯元素的基态原子最外层电子占据1个3s轨道和3个sp轨道，共4中不同空间运动状态的电子。 (3)漂白粉中所含的金属元素为钙元素，处于元素周期表的s区。 (4)过氧化氢的分子结构为非对称结构，为极性分子；过氧化氢中的氧原子上有孤电子对，可以与金属阳离子形成配合物；与硫酸反应时元素化合价没有变化，为非氧化还原反应；反应中，参加反应，转移2mol电子。故选b项。 (5)①在碳酸根电子式的基础上，碳原子和氧原子之间插入氧原子即可：。②过碳酸钠与水缓慢反应生成过氧化氢和碳酸钠，此反应生成的正盐为，所含的三种元素中，第一电离能最大的为O元素。 (6)①中S的杂化方式与相同，中心S原子的价层电子对数为4，为sp3杂化。②1mol靛蓝转化为靛白转移了2mol电子(把靛白的补成—OH，相当于多了2mol氢原子)，1mol连二亚硫酸钠反应（生成亚硫酸盐）也转移2mol电子，故两者的物质的量之比为1:1。 17. ，不饱和酮是重要的有机中间体。某研究小组实现了由Co/Rh催化的环加成反应制备环状，不饱和酮，反应如图所示： 回答下列问题： （1）若X是，Y是。 ①实验室制备X的化学方程式为_______。 ②Y与银氨溶液在加热条件下反应的化学方程式为_______。 （2）若X是，Y是，则Z是。 ①X的加聚产物的结构简式为_______。 ②用系统命名法命名，Y的化学名称是_______。 ③下列说法正确的是_______(填选项字母)。 a．X、Y、Z都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 b．分别取1mol X、Y、Z与1mol HBr发生加成反应，都生成两种产物(不考虑立体异构) c．X、Y、Z中只有Z为极性分子 d．X、Y、Z中只有Z含有手性碳原子 ④W是Z与足量氢气发生加成反应的产物，满足下列条件的W的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。 ⅰ．含有六元碳环 ⅱ．环上有两个取代基，其中一个是羟基 （3）若与CO在上述条件下按物质的量之比1：1发生反应，则产物的结构简式为_______。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. 3-甲基-1-丁烯 ③. abd ④. 8 （3）或 【解析】 【小问1详解】 ①X是，实验室制备乙炔的方程式为，故答案为。 ②Y是，与银氨溶液在加热下反应的化学方程式为 故答案为。 【小问2详解】 ①X是，加聚产物的结构简式为，故答案为。 ②Y是，系统命名为3-甲基-1-丁烯，故答案是3-甲基-1-丁烯。 ③a．X、Y、Z都含有不饱和的碳碳键，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，a项正确； b．X、Y、Z都具有不对称结构，与等物质的量HBr加成时都可能生成两种产物，b项正确； c．Z、X、Y均为极性分子，c项错误； d．X、Y、Z中只有Z含有手性碳原子，d项正确； 故答案选abd。 ④一个W分子中含有9个碳原子、1个氧原子、1个不饱和度，因为含有六元碳环，用了6个碳原子，并且占了一个不饱和度，还剩下3个碳原子(丙基)和1个羟基，丙基和羟基挂在六元碳环上有4种情况，三个碳原子形成丙基有正丙基和异丙基2种情况，故同分异构体有种，故答案为8。 【小问3详解】 既有X的碳碳三键结构，也有Y的碳碳双键结构，根据制备原理，2号碳和5号碳连接到同一个酮羰基上，1号碳和6号碳直接相连，所以产物的结构简式为，故答案为或。 18. 实验室可用Jones试剂(某物质的水溶液)氧化环己醇制备环己酮，反应原理如图1所示： 已知：ⅰ．环己醇沸点为161.1℃，能溶于水和乙醚；环己酮沸点为155.6℃，密度为0.95 g/cm3，微溶于水，能溶于乙醚；ⅱ．图1反应为放热反应。 实验步骤： ①向一个装有恒压滴液漏斗、搅拌装置和仪器甲的250 mL三颈烧瓶中(如图2所示)依次加入5.3 mL环己醇(约0.05 mol)和25 mL乙醚，摇匀，冷却到0℃。 ②在剧烈搅拌下将0℃的50 mL Jones试剂(过量)通过恒压滴液漏斗分批次、缓慢滴加到三颈烧瓶中，保持反应温度在55～65℃之间继续搅拌20 min。 ③用分液漏斗分离出有机层，水层用乙醚萃取、分液，_______a_______。 ④用15 mL 5%的碳酸钠溶液洗涤，分液；然后用60 mL水洗涤，分液。有机层中加入无水MgSO4固体，过滤。 ⑤将滤液在50～55℃下蒸馏除去乙醚；再蒸馏收集155℃左右馏分，最终得到纯产品3. 8mL。 回答下列问题： （1）仪器甲的名称是_______。 （2）1mol环己醇中含有sp3杂化原子的物质的量为_______。 （3）Jones试剂可能是_______(填选项字母)。 A. KCl溶液 B. 与硫酸溶液 C. NaOH溶液 D. 溶液 （4）步骤②中，分批次、缓慢滴加Jones试剂的原因是_______。 （5）补全步骤③中a处的实验步骤：_______。 （6）步骤④中，用60 mL水洗涤的作用是_______。 （7）环己酮的产率约为_______(计算结果精确到1%)。 【答案】（1）球形冷凝管 （2）7 mol （3）B （4）此反应放热，多次缓慢加入避免温度急剧升高，防止副反应发生 （5）萃取液并入有机层 （6）洗去碳酸钠等无机杂质 （7）74% 【解析】 【分析】实验中通过恒压滴液漏斗将Jones试剂加到盛有5.3 mL环己醇和25 mL乙醚的三颈烧瓶中发生反应，此反应为放热反应，放出的热量使温度升高，需要分批次、缓慢加入Jones试剂；制备反应完成后，为了增大产率，在分液后的水层中再加入乙醚萃取环己酮，并将萃取液并入有机层，有机层用饱和碳酸钠溶液洗涤，洗去有机层中残留的酸性物质，再用水洗去剩余的碳酸钠等其他无机杂质，分液，再向有机层中加入无水硫酸镁块状固体除水，过滤后进行蒸馏，收集155℃左右馏分，得到纯净的环己酮。 【小问1详解】 仪器甲为球形冷凝管； 【小问2详解】 环己醇分子中的6个碳原子和1个氧原子均采用sp3杂化，则1mol环己醇中含有sp3杂化原子的物质的量为7 mol； 【小问3详解】 环己醇被氧化成环己酮，故Jones试剂是一种氧化剂，故选B项； 【小问4详解】 该氧化过程为放热反应，反应放出的热量使温度升高，容易引起其他的副反应，故需要分批次、缓慢滴加； 【小问5详解】 为了提高产率，在水层中再加入乙醚萃取环己酮，并将萃取液并入有机层； 【小问6详解】 用水可洗去剩余的碳酸钠等其他无机杂质； 【小问7详解】 反应开始时加入了5.3 mL(0.05 mol)环己醇和过量Jones试剂，则理论上得到0.05 mol环己酮，实验结束后收集到3.8 mL环己酮，其物质的量为，故产率约为。 19. 某有机化合物H的合成路线如图所示： 已知：ⅰ．物质K是一种二元无机化合物；ⅱ．D和K发生反应时先发生加成反应，再发生消去反应。 回答下列问题： （1）A的化学名称为_______。 （2）C中所含官能团的名称为_______。 （3）下列说法正确的是_______(填选项字母)。 A. 苯甲醛可以与HCN发生加成反应 B. C和D在质谱图中最大质荷比不相同 C. 键角：物质K D. E→F的反应属于还原反应 （4）D→E总反应的化学方程式为_______。 （5）F→G的可逆过程中，的作用为_______。 （6）满足下列条件的B的同分异构体有_______种。 a．分子中含有苯环，且苯环上有三个取代基 b．在加热、酸性条件下，能发生水解反应 c．能发生银镜反应 （7）根据上述转化关系，设计的部分合成路线如图所示： ①生成I的化学方程式为_______。 ②J的结构简式为_______。 【答案】（1）间溴苯酚或3-溴苯酚 （2）酯基、碳溴键 （3）AD （4）+NH3+H2O （5）与生成的HBr发生反应，使平衡正向移动，增大G的产率 （6）16 （7） ①. 2+O22+2H2O ②. 【解析】 【分析】A和B发生取代反应生成C，可推出B的结构简式为，C到D发生了异构化的转化，D和NH3先发生加成反应再发生消去反应得到E，E中碳氮双键发生还原反应生成F，F脱去一个HBr成环生成G，故G的结构简式为，G与苯甲醛反应最后得到H。 【小问1详解】 A的母体为酚，故命名为间溴苯酚或3-溴苯酚； 【小问2详解】 根据C的结构简式，推出C的官能团为酯基和碳溴键； 【小问3详解】 A．苯甲醛可以和HCN发生加成反应，生成，故A正确； B．C和D互为同分异构体，质谱图中最大质荷比相同，故B错误； C．H2O、NH3均为sp3杂化，但NH3中N有1个孤电子对，H2O中O有2个孤电子对，对σ键的排斥力较大，键角较小，故C错误； D．E→F属于加氢的还原反应，故D项正确； 故答案为AD； 【小问4详解】 D和NH3先发生加成反应再发生消去反应得到E，对比D、E结构简式可知，每个D分子与NH3反应会生成1分子水，故化学方程式为+NH3+H2O； 【小问5详解】 F→G时会生成HBr，Cs2CO3能与HBr反应，促进平衡正向移动，增大G的产率； 【小问6详解】 由于一个B分子中只有2个氧原子，B既能在酸性条件下水解又能发生银镜反应，可推知结构中含有HCOO-，且苯环上有三个取代基，可能为-Br、-Br、HCOOCH2-，有6种同分异构体，还可能为-CH2Br、-Br、HCOO-，有10种同分异构体，一共是16种； 【小问7详解】 发生催化氧化生成，然后与氨气在一定条件下反应生成，在一定条件下生成，最终与HCl反应生成； ①发生催化氧化反应生成的化学方程式为2+O22+2H2O； ②I与NH3在一定条件下生成J，J在一定条件下生成，则J的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $