江苏省南京河西外国语学校2025-2026学年高二上学期9月初周测 化学试题

高二周测 一 、单选题 1.下列事实能证明MOH 是弱碱的有( ) ①0.1 mol·L-1MOH溶液可以使酚酞溶液变红 ②常温下，0.1mol·L-1MOH 溶液中pH=11 ③相同温度下，0.1mol·L-1MOH溶液的导电能力比0.1mol·L-1NaOH 溶液的弱 ④等体积的0.1 mol·L¹MOH 溶液与0.1 mol·L-1 盐酸恰好完全反应 A.①② B.②③ C.②④ D.③④ 2.室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( ) A.溶液中导电粒子的数目减少 B. 溶液不变 C. 醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大 D. 再加入10mL pH=11的 NaOH 溶液，混合液的pH=7 3.下列实验中，均产生白色沉淀。 Na₂CO₃溶液 NaHCO₃溶液 Na₂CO₃ 溶液NaHCO₃ 溶液 下列分析不正确的是( ) A.Na₂CO₃ 与NaHCO₃ 溶液中所含微粒种类相同 B.CaCl₂ 能促进Na₂CO₃ 、NaHCO₃水解 C.Al₂(SO₄)₃ 能促进Na₂CO₃ 、NaHCO₃水解 D.4 个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH 均降低 4.已知25°℃时二元酸H₂A 的Ka₁=1.3×10-7,Ka2=7.1×10-15。 下列说法正确的是( ) A. 在等浓度的Na₂A 、NaHA溶液中，水的电离程度前者小于后者 B. 向0.1mol·L-1 的H₂A 溶液中通入HCl 气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3, 则H₂A的电离度为0.013% C. 向H₂A 溶液中加入NaOH溶液至pH=11, 则c(A²-)>c(HA-) D. 取pH=a 的H₂A 溶液10mL, 加蒸馏水稀释至100mL, 则该溶液pH=a+1 5.常温下，几种弱电解质的电离常数如下表所示： CH₃COOH NH₃ ·H₂O H₃PO₄ Ka=1.8×10-5 Kb=1.8×10-5 Ka1=6.9×10-3；Ka2 =6.2×10-8；Ka3 =4.8×10-13 下列说法正确的是( ) A.CH₃COONH₄ 溶液呈中性，溶液中水的电离程度与纯水的电离程度相同 B.NH₄Cl 溶液中：c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) C.等浓度的CH₃COONa 与 CH₃COOH 混合溶液中：c(CH₃COOH)+c(H+)=c(OH-)+c(Na+) D.NaH₂PO₄ 水溶液显碱性 6.下列实验操作、现象和结论均正确的是( ) 选项 实验操作 现象 结论 A 向滴有酚酞的Na₂CO₃红色 溶液中加入BaCl₂溶液 产生白色沉淀，溶液红 色褪去 存在水解平衡CO32-+H₂O⇌HCO₃-+OH- B 将二氧化硫通入石蕊试液 中 溶液先变红后褪色 存在SO₂+H₂O⇌ H₂SO₃ C 常温下，向盛有 1mL0.25mol·L-1AgNO₃溶 液的试管中滴加 2mL0.1mol·L-1NaCl溶 液，再向其中滴加4～5滴 0.1mol·L-1KI溶液 先有白色沉淀生成，后 又产生黄色沉淀 常温下，Ksp:AgCl>Agl D 向某溶液中加入NaOH溶 液并加热 产生能使湿润红色石蕊 试纸变蓝的气体 原溶液的pH<7 A. A B.B C.C D.D 7. 根据酸碱质子理论，给出质子(H+)的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强；结合质子的物质是碱，结合质子能力越强，碱性越强。下表是常温下几种弱酸的电离常数： CH₃COOH H₂CO₃ H₂S H₃PO4 Ka=1.75×10-5 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 Ka1=1.1×10-7 Ka2=1.3×10-13 Ka1=6.9×10-3 Ka2=6.2×10-8；Ka3=4.8×10-13 依据上表数据，下列说法正确的是() A. 酸性强弱顺序： HCO₃->HS->HPO42- B. 向 CH₃COONa 溶液中滴加少量H₃PO₄ 溶液，发生反应生成CH₃COOH和HPO42- C. 根据酸碱质子理论，碱性强弱顺序： CH₃COO-<CO32-<PO43-<S2- D. 向Na₂CO₃ 溶液中通入足量的H₂S 可生成大量的CO₂ 气体 二 、填空题 8.已知Ksp(BaCO₃)=2.6×10-9,Ksp(BaSO₄)=1.1×10-10。 (1)BaCO₃ 在20 mL0.01mol·L-1Na₂CO₃ 溶液中的Ksp (填“大于”、“小于”或“等于”)其在20mL 0.01mol·L-1BaCl₂ 溶液中的Ksp。 (2)现将浓度为2×10-4mol·L-1Na₂CO3溶液与BaCl2溶液等体积混合，则生成BaCO₃ 沉淀所需 BaCl₂ 溶液的 最小浓度为 mol·L-1。 (3)向含有BaSO₄ 固体的溶液中滴加Na₂CO₃ 溶液，当有BaCO₃ 沉淀生成时，溶液中 ( 保留三位有效数字)。 9. 废镍催化剂主要含Ni, 还有少量Cu、Fe、Al 及其氧化物、SiO₂ 。某研究性学习小组设计如图所示工艺流程回收镍，制备硫酸镍晶体(NiSO₄·7H₂O)。 该小组同学查阅资料知： ①镍的化学性质与铁相似，能与酸缓慢反应 ②常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： (1)废镍催化剂“粉碎”的目的是 。 (2)滤渣2的成分是 (用化学式表示)。 (3)“溶液”中加入H₂O₂ 的目的是 (用离子方程式表示)。该温度下，Ni(OH)₂ 的溶度积常数Ksp 是 。 (4)下列物质调溶液pH,最好选用 (填序号) a.氨水 b.NiCO₃ c.稀H₂SO₄ d.Na₂CO₃ (5)Mg2+易水解，海水中提取镁有类似B 的操作，如从MgCl₂ 溶液中获得溶质MgCl₂·6H₂O 晶体需要在 气流氛围中，进行 操作。 6 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二周测 一 、单选题 1.下列事实能证明MOH 是弱碱的有(B ) ①0.1 mol·L-1MOH溶液可以使酚酞溶液变红 ②常温下，0.1mol·L-1MOH 溶液中pH=11 ③相同温度下，0.1mol·L-1MOH溶液的导电能力比0.1mol·L-1NaOH 溶液的弱 ④等体积的0.1 mol·L¹MOH 溶液与0.1 mol·L-1 盐酸恰好完全反应 A.①② B.②③ C.②④ D.③④ 2.室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是(B ) A.溶液中导电粒子的数目减少 B. 溶液不变 C. 醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大 D. 再加入10mL pH=11的 NaOH 溶液，混合液的pH=7 3.下列实验中，均产生白色沉淀。 Na₂CO₃溶液 NaHCO₃溶液 Na₂CO₃ 溶液NaHCO₃ 溶液 下列分析不正确的是( B ) A.Na₂CO₃ 与NaHCO₃ 溶液中所含微粒种类相同 B.CaCl₂ 能促进Na₂CO₃ 、NaHCO₃水解 C.Al₂(SO₄)₃ 能促进Na₂CO₃ 、NaHCO₃水解 D.4 个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH 均降低 4.已知25°℃时二元酸H₂A 的Ka₁=1.3×10-7,Ka2=7.1×10-15。 下列说法正确的是( B ) A. 在等浓度的Na₂A 、NaHA溶液中，水的电离程度前者小于后者 B. 向0.1mol·L-1 的H₂A 溶液中通入HCl 气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3, 则H₂A的电离度为0.013% C. 向H₂A 溶液中加入NaOH溶液至pH=11, 则c(A²-)>c(HA-) D. 取pH=a 的H₂A 溶液10mL, 加蒸馏水稀释至100mL, 则该溶液pH=a+1 5.常温下，几种弱电解质的电离常数如下表所示： CH₃COOH NH₃ ·H₂O H₃PO₄ Ka=1.8×10-5 Kb=1.8×10-5 Ka1=6.9×10-3；Ka2 =6.2×10-8；Ka3 =4.8×10-13 下列说法正确的是( C ) A.CH₃COONH₄ 溶液呈中性，溶液中水的电离程度与纯水的电离程度相同 B.NH₄Cl 溶液中：c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) C.等浓度的CH₃COONa 与 CH₃COOH 混合溶液中：c(CH₃COOH)+c(H+)=c(OH-)+c(Na+) D.NaH₂PO₄ 水溶液显碱性 6.下列实验操作、现象和结论均正确的是(A ) 选项 实验操作 现象 结论 A 向滴有酚酞的Na₂CO₃红色 溶液中加入BaCl₂溶液 产生白色沉淀，溶液红 色褪去 存在水解平衡CO32-+H₂O⇌HCO₃-+OH- B 将二氧化硫通入石蕊试液 中 溶液先变红后褪色 存在SO₂+H₂O⇌ H₂SO₃ C 常温下，向盛有 1mL0.25mol·L-1AgNO₃溶 液的试管中滴加 2mL0.1mol·L-1NaCl溶 液，再向其中滴加4～5滴 0.1mol·L-1KI溶液 先有白色沉淀生成，后 又产生黄色沉淀 常温下，Ksp:AgCl>Agl D 向某溶液中加入NaOH溶 液并加热 产生能使湿润红色石蕊 试纸变蓝的气体 原溶液的pH<7 A. A B.B C.C D.D 7. 根据酸碱质子理论，给出质子(H+)的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强；结合质子的物质是碱，结合质子能力越强，碱性越强。下表是常温下几种弱酸的电离常数： CH₃COOH H₂CO₃ H₂S H₃PO4 Ka=1.75×10-5 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 Ka1=1.1×10-7 Ka2=1.3×10-13 Ka1=6.9×10-3 Ka2=6.2×10-8；Ka3=4.8×10-13 依据上表数据，下列说法正确的是(C ) A. 酸性强弱顺序： HCO₃->HS->HPO42- B. 向 CH₃COONa 溶液中滴加少量H₃PO₄ 溶液，发生反应生成CH₃COOH和HPO42- C. 根据酸碱质子理论，碱性强弱顺序： CH₃COO-<CO32-<PO43-<S2- D. 向Na₂CO₃ 溶液中通入足量的H₂S 可生成大量的CO₂ 气体 二 、填空题 8.已知Ksp(BaCO₃)=2.6×10-9,Ksp(BaSO₄)=1.1×10-10。 (1)BaCO₃ 在20 mL0.01mol·L-1Na₂CO₃ 溶液中的Ksp 等于 (填“大于”、“小于”或“等于”)其在20mL 0.01mol·L-1BaCl₂ 溶液中的Ksp。 (2)现将浓度为2×10-4mol·L-1Na₂CO3溶液与BaCl2溶液等体积混合，则生成BaCO₃ 沉淀所需 BaCl₂ 溶液的 最小浓度为 5.2×10-5 mol·L-1。 (3)向含有BaSO₄ 固体的溶液中滴加Na₂CO₃ 溶液，当有BaCO₃ 沉淀生成时，溶液中 23.6 ( 保留三位有效数字)。 9. 废镍催化剂主要含Ni, 还有少量Cu、Fe、Al 及其氧化物、SiO₂ 。某研究性学习小组设计如图所示工艺流程回收镍，制备硫酸镍晶体(NiSO₄·7H₂O)。 该小组同学查阅资料知： ①镍的化学性质与铁相似，能与酸缓慢反应 ②常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： (1)废镍催化剂“粉碎”的目的是 增大固体表面积，提高酸浸效率 。 (2)滤渣2的成分是 Fe(OH)3、Al(OH)3 (用化学式表示)。 (3)“溶液”中加入H₂O₂ 的目的是 2Fe2++H2O2 +2H+ = 2Fe3++ 2H2O (用离子方程式表示)。该温度下，Ni(OH)₂ 的溶度积常数Ksp 是 10-15.6 。 (4)下列物质调溶液pH,最好选用 b (填序号) a.氨水 b.NiCO₃ c.稀H₂SO₄ d.Na₂CO₃ (5)Mg2+易水解，海水中提取镁有类似B 的操作，如从MgCl₂ 溶液中获得溶质MgCl₂·6H₂O 晶体需要在 HCl 气流氛围中，进行 加热浓缩，降温结晶 操作。 6 学科网（北京）股份有限公司 $