安徽省六校联考2026届高三上学期 化学试题

安徽六校教育研究会2026届高三年级入学素质测试 化学试题 2025.9 考生注意 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2,考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的 答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H一10一16Na-23S-32K-39Zm651一127 第I卷（选择题共42分） 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1.茶叶中富含茶多酚，茶多酚能有效清除人体的活性氧自由基从而具有抗衰老的功能。手工制作茶叶的 过程为：“将采回的鲜茶叶，及时均匀地摊在竹匾上，用木炭火烘焙，在锅内手工翻炒…”。下列有关 说法中错误的是 A.用开水刚冲泡的茶水pH<7 B.茶叶在烘焙时，应控制合适的温度 H:中0. C.茶多酚之所以具有抗衰老的功能是源于它易被还原 D.泡茶的陶瓷杯、玻璃杯均属于传统无机非金属材料 ⅓+(HW).中运品升“ 2.下列有关物质的研究、测定及鉴别方法可行的是 器义要品· A利用pH传感器和氧气传感器研究次氯酸分解 B.利用氯化钡溶液鉴别亚硫酸钠溶液和硫酸钠溶液 0中02 00 C.利用元素分析仪测定乙醇的相对分子质量 D.利用互相滴加实验鉴别碳酸氢钠溶液和稀盐酸 3.劳动创造美好生活，下列所述的劳动项目与化学知识有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 课数作 A 用热纯碱溶液洗涤餐具 油脂的水解反应 01).己 B 豆浆点卤制成豆腐 蛋白质的变性 19含 C 及时将炒菜后的铁锅洗净、擦干 铁的析氢腐蚀 D 用柠檬酸除去热水壶内壁的水垢 沉淀的转化 4.D-乙酰氨基葡萄糖（结构简式如下）是一种天然存在的特殊单糖。下列有关该物质的说法正确的是 A.含有4个手性碳原子 CH2OH B.不含采取sp2杂化的原子 OH C.与葡萄糖互为同分异构体 NHCOCH D.能发生水解反应和消去反应 化学试题第1页（共8页） 5.H202被称为“绿色氧化剂”。一种用H,制备H,02的工艺简单、能耗 H:O2 [PdCl 低的方法，原理如图所示。下列说法正确的是 2HCI 2HC1+2C1 A.图中[PdCl202]2-为催化剂 [PdCL2O2P Pd B.02的电子式为：：0：0： C.H202是非极性分子 0242C1 D.H202是一种绿色消毒剂，在消毒过程中消耗3.4gH,02时转移0.2N电子 阅读下列材料，完成第6~7小题。 氨作为化工原料有多种应用。向NiSO,溶液中通NH,可制[Ni(NH3)6]S04。强碱性条件下NaCIO和 NH,生成火箭燃料N2H,(肼)，其燃烧热为624k·mol~'。NH和C02反应制备尿素[C0(NH2)2],尿素在 高温条件下可净化汽车尾气中的NO.。NH3在Pt-Rh催化下被O2氧化为NO。NO与O2反应生成NO2, N02与水生成HN02[K(HN02)=4.6×10-4]和HN03 6.下列化学反应表示正确的是 A.尿素在一定条件下净化N0:2C0(NH,)2+6N0-定条件5N2+2C0,+4H,0 B.NaCl0氧化氨气制取N2H4的离子方程式：2NH3+2Cl0一N2H4+CL2+20H C.NH3和C02反应制备尿素：2NH3+C02一[C0(NH2)2] D.肼燃烧热的热化学方程式：N2H,(g)+0,(g)一N2(g)+2H,0(g)△H=-624k·mol 7.下列叙述正确的是 A.[Ni(NH3)6]S04在不同溶剂中的溶解度：乙醇>水 B.0-H键的极性：HNO3>HNO2 C.水溶液中碱性：N2H4>NH3 D.氨水中氢键强弱：O-H…N<N-H…N 8.向含Na2CO3、NaHC0,的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的体积随加人盐酸体积的变化关系如图 所示，下列各离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 A.a点对应的溶液中：K+、0H、S0,2-、N03 ↑V气体) B.b点对应的溶液中：Na、Cl、NO3ˉ、[Al(OH)4] C.c点对应的溶液中：A13+、Ca2+、NO2ˉ、Cl V(稀盐酸) D.d点对应的溶液中：Fe2+、Mg+S0,2-、N0 9.某含锰着色剂的化学式为XY,MZzQ,Y、X、Q、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中XY,具有 正四面体空间结构，Z2Q,4-结构如图所示。下列有关说法不正确的是 A.键角：ZY4+>XY3 B.基态原子第一电离能：Q>X>Z C.该化合物中σ键和π键的数目比为6：1 D.该化合物中Mn的未成对电子数为4 化学试题第2页（共8页）】 10.溴化亚铁(FeBr,易潮解、8O0℃升华)常用作聚合反应的催化剂。某同学在实验室制备FeBr,(利用 Fe与HBr反应制备)，装置（部分夹持仪器已省略）如下图所示，下列说法中错误的是 ●浓磷酸 细铁丝 素烧瓷反应管 已知：2FeBr3 商温2FeBr,+B2↑。 A.该反应中体现的制酸原理是高沸点酸制低沸点酸 B.X、Y中盛装的试剂依次是氯化钙和碱石灰 C.实验结束后，关闭热源，仍需要通入一段时间的N2 D.若将浓磷酸换成浓硫酸（浓硫酸和溴化钠反应可生成S02和Br2),则达不到实验目的 11.某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。已知反应物 消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法错误的是 3.0 ①cg化w=0.035mol·L ②c催化=0.070mol·L ③cs化N=0.035mol·L 2.0 ① ② ③ 050100150200250300 t/min A.其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大 B.其他条件相同时，反应速率不随着降冰片烯浓度的变化而变化 C.条件②，反应速率为0.024mol·L1·min D.条件①，降冰片烯起始浓度为3.0mol·L1时，半衰期为62.5min 12.&-Ag晶体中I作体心立方堆积（如图所示），Ag主要分布在由I构成的四面体、八面体等空隙中。 在电场作用下Ag不需要克服太大的阻力即可在不同的空隙位置发生迁移。 已知阿伏加德罗常数为NA,下列有关说法不正确的是 A.八面体空隙中心分布在晶胞的面心和棱心位置 B.α-Ag晶体可在电池中用作固体离子导电材料 C.Ag在不同空隙迁移时晶胞中空隙总数会减少 D.a-Agl晶体的摩尔体积.=N×(504×10”)cm/ml a=504pm 2 化学试题第3页（共8页） 13.锌溴液流电池具有高能量密度和长循环寿命的特点，适用于储能系统， 用电器 其电池反应的化学方程式为Zm+B ,放电ZmBr,。装置如图所示，其中溴的 充电 配位剂Q·Br能与单质溴结合生成Q·Br,ˉ。下列说法正确的是 正极 液 A.电解液中可以加AgNO3增强其导电性 B.配位剂应加在正极储液罐 C.理论上，转移0.1mol电子溶解6.5g锌 D.充电时，阳极的电极反应为2Br-2e一Br2 14.实验室中，以(NH4)2F(S04)2为原料，经下列过程制取草酸亚铁晶体： H2SO4 H2C2O4 NH)Fe(SO2→酸化沉淀→过滤洗涤→FeC2O4H,0 已知：K(H2C,04)=5.6×10-2、K2(H,C,04)=1.5×10-4、K(NH3·H,0)=1.8×10-5。下列说法 不正确的是 A.(NH,)2C20,溶液中：c(NH4+)>2c(C20})+c(HC20,) B.“酸化”后的溶液中：c(NH,+)+2c(Fe2+)+c(H+)—2c(S0,2-)+c(0H) C.过滤所需要的玻璃仪器为玻璃棒、烧杯、漏斗 Dm=2的c0,常技中28 代 =8.4×10-2 第Ⅱ卷（非选择题共58分） 二、非选择题（本题共4小题，共58分。） 15.(14分)稀土(RE)包括镧(La)、钇(Y)、钪(Sc)、铈(Ce)等元素，是重要的战略资源。从离子型稀土矿 (含Fe、Al等元素)中提取稀土元素并获得高附加值产品的一种工艺流程如图所示。 Na,CO, CeF, 必 溶液 NH,HCO,NH,HCO,NaOH HCI 处理沉淀+L0,一→超 含氟稀土 抛光粉 稀土 矿物 一→离子交换→预中和→调→碱溶→酸溶 HC.O 矿渣 Fe(OH), 滤液1 处理头草酸化 →RE,(C,O 滤液2←水解→AI(OD,H,O 滤液3 含稀土合金 化学试题第4页（共8页） 已知：该工艺下，除铈(C)外，稀土离子保持+3价不变；草酸可与多种过渡金属离子形成可溶性配位化 合物；常温下，金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH见下表，其中当溶液中离子浓度≤10-5mo/L时， 可以认为沉淀完全。 离子 Fe3+ Al3+ RE3+ 开始沉淀时的pH 1.5 4.3 5.6(La3+为6.2) 沉淀完全时的pH 3.2 5.5 /(La3*为9.0) 回答下列问题： (1)Sc3的基态电子排布式与 原子的基态电子排布式相同： (2)利用离子交换法浸出稀土的过程如图所示。已知离子半径越小、电荷数越大，离子交换能力越强。 下列离子对RE3+交换能力最强的是 M 2 黏十 -RE* RE M”RE S04 RE* RE 交换前 交换后 A.Na+ B.NH,+灯不 C.Mg2 (3)“预中和”工序中，适宜的pH范围是 F3+发生反应的离子方程式为 (4)“草酸化”过程中，测得稀土(RE)的沉淀率随a(L,C0) n(RE3+) 的变化情况如图所示。随草酸加入，稀土 (RE)的沉淀率先上升后下降的原因是 100 90 80以 10 60 1.21.41.61.82.0 n(H,C,0) n(RE") (5)“沉淀”工序产物中含有La(OH)3,计算La(OH),的Km为 (6)稀土元素钇(Y)可用于制备高活性合金类催化剂P%Y,写出用氢气还原YCl,和PCL4熔融盐制备 PY的化学方程式 (7)有机物HR能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：Ce3+(水层)+3HR(有机层)一CeR (有机层)+3H+(水层)。向CR,(有机层)中加人（填“酸”或“碱”)进行反萃取能获得 较纯的含Ce3+水溶液。 化学试题第5页（共8页） 16.(15分)科学合理地补充碘可防治碘缺乏病，K1和KI0,都曾先后用于加碘盐中。某学习小组在实验室 模拟工业制备KI和KIO,的原理，回答下列问题： I,实验室模拟工业制备KI: 反应原理：3L2+6K0H—KI0,+5KI+3H,0、3H,S+KI03=3S↓+KI+3H20 硫 氢氧化 钠溶液 30%氨 氧化钾 溶液 (1)虚线框中的仪器名称是 ,该装置中发生反应的化学方程式为 (2)实验步骤如下： ①首先关闭活塞a,向三颈烧瓶中滴入30%的K0H溶液，当观察到三颈烧瓶中溶液颜色由棕黄色变 为无色，立即停止滴入K0H溶液，接着打开活塞a,通入气体，当观察到 (填现象)，停止通气； ②向三颈烧瓶中滴人疏酸溶液，并对三颈烧瓶进行加热，其目的是 ③将三颈烧瓶中的溶液倒入烧杯中，加入BaCO3,将混合物进行过滤，过滤所得滤渣中除含有过量 BaC03外，还含有 (填化学式)，合并滤液和洗涤液，蒸发结晶得成品。 Ⅱ.实验室模拟工业制备KIO3: L2、KC103、H,0 HC1-反应]一操作过滤 KH(IO3) 晶体 CL KCl溶液、KCIO溶液 K0H、H20 K10, 过滤、 反应 晶体 蒸发结晶 几种物质的溶解度见下表： 物质 KCI KH(I03)2 KCIO3 25℃时的溶解度/g 20.8 0.8 7.5 80℃时的溶解度/g 37.1 12.4 16.2 (3)写出流程图中反应I的主要的化学方程式： ,“操作a”为 (4)某同学测定上述流程生产的KI03样品的纯度：取1.00g样品溶于蒸馏水中并用硫酸酸化，再加入过 量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加2.0mol/LNa2S203溶液，恰好完全反应时共消耗12.00mL Na2S203溶液。该样品中KI03的质量分数为 (已知反应：I2+2Na2S203=2Nal+ Na2S4O6) 化学试题第6页（共8页） 17.(14分)工业上可利用CH4、C02为原料制备CH,0H。 I.利用CH4催化氧化制备CH,OH,其原子利用率100%。 (1)该反应的热化学方程式为 。已知：CH(g)、CH,OH(1)的摩尔燃烧烙 分别为-890kJ·mol1、-724kJ·mol-1。 Ⅱ.利用CO2和H2一定条件下可以合成甲醇，但是该过程往往存在副反应ⅱ。 反应i:C02(g)+3H2(g)一CH,0H(g)+H20(g)△H,<0 反应iⅱ：C02(g)+H2(g)=C0(g）)+H20(g) △H2>0 (2)仅发生反应ⅱ时：一定温度下，下列叙述能说明恒容密闭容器中反应达到平衡状态的是 (填标号)。 A.容器内的混合气体密度不再变化 B.C0的浓度不再变化 C.容器内的压强不再变化 D.单位时间内消耗1molC02,同时生成1molH2 E.容器内混合气体平均摩尔质量不再变化 (3)温度为TK,初始压强为4.0MPa时，向恒容密闭容器中充人 (C0,-=3的混合气体，发生反应i和i, n(H2) tmin后反应达到平衡状态，测得C02的转化率为36%，CH0H(g)的分压是C0的分压的2倍。 ①0~tmin内用C02分压表示的平均反应速率为 MPa·min1,H2的转化率为 ②该温度下，反应1的标准平衡常数°= [列出计算式即可，不用化简；已知：分压= · 总压×该组分物质的量分数，对于反应dD(g)+eE(g)=gG(g)+hH(g),= · 其中p°=0.1MPa,Pc Pa PDPE为各组分的平衡分压]。 (4)利用电催化可将C02同时转化为多种燃料，装置如图： CH,CHO CH CO 稀硫酸 阳离子稀硫酸 交换膜 ①铜电极上产生CH4的电极反应式为 ②5.6L(标准状况下)C02通入铜电极，若只生成C0和CH,此时铜极区溶液增重5.4g,则生成C0 和CH的体积比为 0 化学试题第7页（共8页） 18.(15分)具有抗肿瘤活性的天然产物H可通过以下路线合成。 =一CH,CH,OH 1)CH,I,Li,NH, H,C=-CH,CH,OH→…一 2)NH,CI B X 女 空气 DCC.DMAP 回答下列问题： (1)E和F中都含有的官能团名称为 (2)已知F→G的反应中还有一种单质和一种化合物生成，写出F→G的化学方程式 (3)A的一种同分异构体M可发生银镜反应，且M不含碳碳双键。M的结构简式为 (4)化合物X的结构简式为 (5)A可在一定条件下发生聚合反应，其聚合产物的结构简式为 (6)下列说法不正确的是 (填标号，D中部分碳原子编号如图)。 a.B的核磁共振氢谱有3组峰 b.G→H的反应类型为还原反应 c.A和B、F和G分别互为同系物 d.D→E中3和8之间形成了新的碳碳键 (7)若使用下图物质发生类似D→E的反应较为困难，其可能的原因是 (8)参照题干合成路线，写出以环己酮为主要原料合成如下化合物（结构简式如图）的合成路线（其他 试剂任选) 中写常流从，许洲 化学试题第8页（共8页）安徽六校教育研究会2026届高三年级入学素质测试 化学试题参考答案、提示及评分细则 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。} 题号 4 6 7 8 10 ]1 2 3 14 选项 C D A B B 1.G【解析】因为100时水的K。>10-14,此时巾性溶液的pH<7,又内茶叶巾含行茶多龄，粉羟基具行弱 酸性，故用开水刚泡制的茶水pH<7,A正确；附羟基在高温下幼被竿气中的氧气氧化，故烘焙时要保 持适宜的温度，B正确；茶多酚因其只行还原件，故能行效清除人休的活性白由基，防止活性白由 基氧化人体器官、组织起到抗哀老作用，C误；陶瓷杯、玻璃杯均是尤机硅酸盐材料，属于传统儿机非 金属材料，D正确。 2.A【解析】pH传感器列以测定氢离子浓度，氧气传感器可川以测定氧气浓度，用于测定HCIO的分解产物， A正确；氯化钡与亚疏酸钠、硫酸钠均会产生口色沉淀，无法鉴别，阝错误；元索分析仪只能得山元索质 量比，法得出相对分子质量，C褙误；碳酸氢钠与稀盐酸互相滴圳的实验现象均产牛气泡，九法鉴别， D错误。 3.A【解析】餐具表面有汕怡，热纯碱溶液显碱性，利用汕脂布碱性下的水解反应除去汕脂，A止确；亚浆点 卤制成豆肉，利用的原理是胶体聚沉，B借误；及时将炒菜后的铁锅洗净、擦干，是为了防止铁发生吸氧 腐蚀，析氢腐独发牛在强酸性环境下，C错误；用柠檬酸除去热水壶内壁的水垢，利用的原巩是柠檬酸 的酸性人丁碳酸的酸性，)借误。 4.D【酰析】含有5个于性碳原子，A借误；酰胺基中碳原子为p杂化.B错误；与前萄糖的分子式不相同， 不是同分异构休，：错误；分子中含冇酰胺基，可发生水解反应，环外的轻基可以发生消去反应，D正确。 5.D【解析】根据分析，催化剂是[PCl4]~,A错误；02比子式少了比子，B错误；HO2是极性分子，C错误； H2)2作消毒剂后生成H20,对坏境无污染，在消毒过程中，0元素化合价由-1价变为-2价，在消毒 过程中消耗3.4gH202时转移电子的物质的岸=0.2ol,1D正确 6.A【解析】H题十片，息可知A正疏：B反应应为：2H+(C)一N2H4+(1+H20,B错误；反应未配平， C误；水为液态，D误。 7.B【解析】水为极性溶剂，乙脖极性较弱，[i(NH)6]S04在乙崞中的溶解度远远小于在水中的溶解度， A纰误；氧为吸电子基团，导致HNO,中O-H键极性更大，枚HNO,酸性强于HNO2,B止确；与氢离 子配位能力：NH3>N2H4,故或性为NH>N2H4,C错误；因为O的电负性比N的电负性强，则在氨水 中氢犍强弱为：O-H…N>N-H…N,D错误。 &.C【解析】a点对成的溶液中溶质成分有Na2CO,和NaHCO.,HCO,ˉ和OH不能大量共存，A铅误；b点 对应的溶液屮溶质成分是NaHCO?和NaCl,HCO;ˉ和[Al(OH)4]不能大量共存，B错误；e点对应的 溶液中溶质成分是NaCl,NaCl与这四种离子可以共存，C正确；d点对应的溶液中溶质成分足NaCl和 HCl,酸性条科下，e2+和NO,ˉ发生氧化还原反应不能人其共存，I)错误 化学试题参考答案第1页（共5页） 9.B【解析】巾题可以推知Y、X、Q、乙分别为H、N、O、P。NH,中和PH4+中N和P均为p3杂化，V含有 一对孤电子对排斥成键电子，故NH键布小于PH4,A正确；第一电离能N>(O>P,B错误；一个化学 式中共有w键12个，键2个，做比为6：1，C正确：化合物中Mn为+3价，价电子为3d4,未成对电子 数为4，D止确。 ]O.D【解析】圆底烧瓶巾发生反应的化学方程式为：NaBr+H3PO4(浓)一NaH2P),+HBr↑，该反应巾休 现的俐酸原理是高沸点酸制取低沸点酸，A正确；X、Y分别盛装的试剂依次是氯化钙和碱石灰，氯化 钙起到干燥HBr的作，碱石灰的作是吸收装置中剩余的HBr气体和空气屮的水袭气，B止确： 实验结束斤，关闭热源，仍需要通入一段时问N2,其口的是将装置巾的剩众HBr气休全部排出到十 燥管中，被试剂Y完全吸收，C正确：浓硫酸代替浓磷酸，：成S02和Br2,S02不与铁反应，Br2和 铁反应生成FcBr,FcBr在高温下义分解为FcBr2和Br2,也可达到实验日的，D错误。 1】,)【槲析】由题干图中曲线①②可知，其他条科相同时，襁化剂浓度越大，反应所需要的时间更短，做反应 速率越大，A正确；由题干图中曲线①③可知，其他条科相同时，降冰片烯浓度①是③的两倍，所用时间 ①也是③的两倍，反应速率相等，枚说叨反应速率与降冰片烯浓度尤关，B止确；巾题干图中数据可1， 条什2，反速率为=之-《3.0mal·L二0molL）-0.024n0l·L·min,C止确：D反城物 125 min 消耗半所需的时间称为半衰期，由题T图中数据可知，条①，降冰片烯起始浓度为3.0mol·1.1时， 半衰期为250min÷2=125min,D错误。 12.C【解析】以4个顶点2个体心可形城一类八面体空欧，其巾心位」面心，以2个顶点利4个体心 可形成为类八血体空隙，其中心位丁校心位置，A正确；Ag在电场中可以发尘定向还移，从起到 休电解质作州，B止确；Ag在不同空隙屮发生迁移时，空隙总数不会发生变化，C错误；晶胞中含 有2个Ag,其体积y为(504×10”)m,放摩尔体积为×(504×10) ,)正确。 2 13.B【解析】4gNO3会与Br形成沉淀，Ag++Br一AgBr↓，A错误；Q·r能与单质浪练合，故应加在 正极储液罐，B正确；根据电极总反应可知，理论上转移0.2mol电子溶解0.1mol锌，即溶解6.5g锌， C错误；2Br+Q·Br-2e=Q·Br3,D错误。 14.A【解析】(NH)2Fc($04)2加入硫酸酸化得到F心2-，加入草酸生成FcC2O,沉淀，过滤、洗涤得到草酸 亚铁品体，据此回答， A.H题意可得，(NH4)2C2O4溶液pH<7,则c(H+)>c(OH),根据电荷守恒c(NH4+)+e(H+) =2c(C20）+c(IIG204）+c(0I1),则c(NIL4）<2(C203）+(IIC204),A错误； B.根电荷守恒：c(H4')+2c(e2)+c(H')一2c(S0:)+c(OH).则B正确： C.过滤所需要的玻璃议器玻璃棒、烧杯、漏斗，C止确； D.已知①H2C204~HC204ˉ+H+K(H2C204)=5.6×10-2 ②HC204=C20+H'Ke(H2C204)=1.5×104 ①+2C0三c0±2K84x0丽H=2,则gC0}84xI02,DT编 化学试题参考答案第2页（共5页） 二、非选择题（本题共4小题，共58分。） 15.【答案】（除标注外，母空2分，共14分） （1)Ar(1分) (2)G (3)3.2≤pH<4.3Fe3++3HC03=Fe(0H)3↓+3C02↑ (4)刚开始加人时，沉淀末完全，随草酸浓度增大，稀十(RE)的沉淀率上升，当草酸州量过多时，草酸与 RF'离子形成可溶性配位化合物（合理即可） (5)10-20 (6)15H,+2YCL,+6PCL,商温2P,Y+30HC (7)骏(1分) 【解析】(1)Sc为21号心素，基态Sc3'核外有18个电子，其电子排布式与A原子的基态电子排布式相同； (2)根据离子半径越小、电荷数越人，离子交换能力越强，对RF,3+交换能力最強的是Mg+,F为阴离子 不符合题意； (3)“预中和”T序中使铁离子沉淀，其他金届阳离子不沉淀，pH的范用为：3.2≤pH<4.3;发生的反应为： Fc3++3H03—F((0H)3↓+3()2↑； (4)已知卓酸可与多种过渡金属离子形成溶性配位化合物，州川始加入时，沉淀术完企，随草酸浓度增大， 稀十(RE)的沉淀率上升，当草酸用量过多时，草酸与RE3+离子形成可溶性配位化合物（合理即可）； (5)根据表中数据可得，K[La(0H)3]=c(La3)c(0H)=105×(105)3=10”; (6)YCL屮Y元素化合价为+3价，PCL屮P1为+4价，合金类催化剂PY中金属元素YP均为0价， H2还原YCL,和PCL,熔融盐制备P,Y时，化学方程式为：15H,+2YCL,+6PtCL,商湿2PL,Y+30HC; (7)根据平衡Cc3+(水层)+3IR(有机层)、~CR3(行机层)+3II+(水层)，向CcR3(行机层)中加入 酸时，c(H')增人，平衡问形成Ce的方问移动，则能获得较纯的含Ce水溶液。 16.【答案】（除标注外，每空2分，共15分） (1)川普发生器(1分)7nS+H2S04=H2S↑+7nS04 (2)①三硕烧批和烧杯中产什气泡的速率接近相等时（或三颈烧揪中沉淀的量不再增加时） (②将溶液巾剩众的HS气林排出，从而除去H,S ③BaS04、S (3)I2+2KC0?+Hl=KH(IO,)2+KC1+CL2↑蒸发浓缩、冷却结晶 (4)85.6%6 【解析】(1)启普发尘器中发生的反应是nS和稀H2S04反应尘成H2S气体和nS04,反应的化学方程式 为ZnS+H2S04=H2S↑+ZnS0a; (2)①根据题T信息，制各K1的反应过程为先发尘反应I:3L2+6K0H一K10,+5K1+3H20,币发尘 反应Ⅱ：3H2S+KI0:一3S↓+KI+3H20,放其操作过程为关启普发生器活塞，先滴入30%的K0H 溶液，待观察到棕黄色溶液变为无色，此时反应I基本完全，停止滴入K()H溶液，然斤打开启普发生器 活塞，通人气体H,S进行反应Ⅱ，可以进步尘成K1,当观察到二颈烧瓶和烧杯中产尘气泡的速*接近 相等时（一颈烧靴屮沉淀的量不再增加时），说明反应Ⅱ进行完企，停止通气； ②滴入硫酸溶液，并对三颈烧瓶中的溶液进行水浴加热，其H的是使溶液酸化并加热，有利丁溶液中剩余 的H2S逸出，从除去H2S; 化学试题参考答案第3页（共5页） ③巾信息可知，通入HS后三颈烧瓶中发什反应Ⅱ牛成S沉淀，则把三颈烧瓶中的溶液倒入烧杯中， 加入Ba(c(),在过滤器巾过滤，过滤得到的沉淀巾除含冇过量BaC(),外，还含冇BaS)和S,合并滤液和 洗涤液，蒸发至析出结品，T煤得成品： (3)出流程图川，反成I的化学方程式为：I2+2KCl03+HC1一KH(I03)2+KC1+CL2个，再根据表中 数据分析可知，KH(IO3)2在常温下溶解度小，则操作a是蒸发浓缩、冷却结晶； (4)由①KT03+5KT+3HS04=3K,S04+3T2+3H20,②[2+2S20号一2T+S40号，可得火系式为 K0,-3L:-6Na:40,则a(K0,)=6(6,s.0,)-6x12.0×1031x2.00ml1-4x10’ml, 所以硬酸钾的质虽分数为4.0×10m0×2148×10%=$5.6%。 1.0g 17.【答案】（每空2分，共14分） (1)2CH4(8)+02(g)=2CH0H(1)△H=-332kJ·mol-1 (2)BD (3)036 2.4×3.6 28% 6.4×(21.6)3 (4)C02+8c+8II+=CIL4+2I1204:1 【解析】(1)甲烷氧化制格甲懔的方程式为：2CH4(g)+02(g)一2CH,0H(1),已知：CH4(g）+202(g)一 c0,(g)+2H,0()A4=-80k/ml,CH,oH0)+0,(g）—C0,(g)+2H,0）44,=-724Wyml, 甲烷制备甲醇的焓变△H=2AH1-24H2=-332k/ol,该反应的热化学方程式为：2(H(g)+02(g) 2CH0H(1)⊥H=-332kJ·mol-1; (2)A.混合气体总质和体积不变，齊度始终不变，不能判断反应见否平衡，A错误： B.各物质浓度不变，反应已达平衡，B正价； G.反应前后气体分子数不变，压强始终不变，压张不变不能判撕反应是否平衡，G错误； D.位时间内消耗1molC02为止反应速率，什成1olH2逆反应速率，止逆速举湘等，反应达到平衡，D止确； E.混合气体总质量和总物质的量不变，混合气休平均摩尔质量始终不变，不能判断反应是不平衡，E错误； 做答案为：3)， (3)温度为TK,压强为4.0MPa时，向恒容密闭容器完人n(C0: n(H2) =3的混合气体，发生反应i和ⅱ， tmin后反应达到平衡状态， ①反应前C02、H,的分分别是1.0MTa、3.0MPa,平衡时C02的转化率为36%，则C02转化的分k是 0.36MPa,CHOH(g)的分压是C0的分压的2倍，依据段式可： CO2+3II CII OII ILO 转化乐强0.240.72 0.240.24 0,+H三)+H0 转化强0.12 0.12 0.12 0.12 因此0~tmin内币CO:分表小的平均反应速率为兰 为0.36MPa·min,H,的转化率为0.4×100%=28%； 3 ②该温度下平衡时C02、H2、CH,0H、C0、H20(g)的分压分别是(MP):0.64、2.16、0,24、0.12、0.36, 所以反应1的标证平衡常效K=2.4×3.6 6.4×(21,6)9 (4)①铜电极连接电源的负极，电极上C02得电子产什CH4,电极反应式为C02+8eˉ+8H一CH4+2H20; 化学试题参考答案第4页（共5页） ②5.6L(标准状况下)CO2通入铜电极，若只生成C0和CH4,电极反应分别为C02+&e+8H+一 CH4+2H20、C02+2e+2H'一C0+H0,此时铜极区溶液增重5.4g,设成C0和CH4的物质的岸 5.6, 分划为，则根据碳原f守恒0x+y22.4Vm0=0.25ml,氢离f道过仰离千交换膜逃行铜电 版☒，根据两个电极反应式可知，铜极☒分别增重为36x、18y,做有②36x+18y=5.4g,联立①②解得 x=0.05ml,y=0.2ml,则生成C0CIL4的体积比为0.2ml×22.4L/ml:0.05ml×22.4L/ml=4:l。 18.【答案】（除标注外，每空2分，共15分） （1)(酮)羰基、脂基 2 +2CH,T +2NaH- +2NaT+2H,↑ (3)D-CI1o (4)三一G0011(1分) (5)二CH=C]. CH,CH,OH (6)ad (7)有较人的空间位L =0G山Ll山 NaBH: (8) 浓疏陵 〉-0〈 【解析】(1)观察知E、F都含有的官能团是（酮）羰基、酯基； (2)巾→C的反应物可以推断另外牛成的化合物足Nl,单质为H2平即可得反应方程式为 +2CH3+2NaH→ 2Nal+2H2↑； (3)A可发生银镜反应，做含布一CH0,另外还布1个不饱和度，不含碳碳双键，则必然有环状结构，做应 为D一CH: (4)C→D为取代反应，断川酯基即u得到X为三一(00H; (5)A中碳碳三键可发牛加聚反应，产物为CH一C十。 CH,CH,OH (6)B核磁共振氢谱有4组峰，a锆误；G→H发牛了加氢，即为还原反成，b止确；A和B、F和G官能团种 类和数目均相同，分子仅相差个CH2,为同系物，c正确；D→北中1片和9号之间、4岁和8岁之分别 形成了新的碳碳键，d误。 (7)题中物质和D的区别在于多出了两个甲基，使得参与反应的基较雉靠近，即囚有较大的空问位阻， 雉以反应。 (8)结合题目所给信总，利州逆合成分析法即可得出合成路线。 化学试题参考答案第5页（共5页）