2026届高三化学一轮复习选择题专题水溶液中的离子反应与平衡

2026届高三化学一轮复习选择题 专题水溶液中的离子反应与平衡 一、弱电解质的电离 1．（2025·黑龙江哈尔滨·二模）某学习小组探究利用强碱准确滴定强酸和弱酸混合溶液中强酸的可能性，以溶液滴定同浓度HCl和HA混合溶液为例（HA代表Ka不同的三种弱酸）。HCl滴定百分比x、分布系数随pH变化关系如下图所示。下列说法错误的是 已知， A．当pH相同时，曲线Ⅲ的可能大于曲线Ⅳ的 B．a点的纵坐标约为0.67 C．b点处存在如下关系： D．甲基橙作指示剂，时，可准确滴定混合溶液中HCl的浓度 2．（2025·黑龙江哈尔滨·二模）常温下，一元有机弱酸、、的三种溶液中，分布系数δ与pH的关系如图所示，下列说法正确的是 已知：①一元弱酸分布分数可表示为； ②杂化轨道中s成分越多，C的电负性越大。 A．曲线代表微粒的分布系数随pH变化关系 B．浓度均为的和的混合溶液的 C．若酸的初始浓度，则a点大于c点 D．若酸的初始浓度，则d点对应的溶液中有 3．（2025·黑龙江齐齐哈尔·三模）常温下，向二元酸溶液中滴入等浓度的NaOH溶液，混合A物种的分布系数[(某含A物质)]随滴加NaOH溶液体积的变化关系如下图所示。已知的电离平衡常数为，。下列说法错误的是 A．M点与N点溶液中相等 B．N点溶液中 C．Q点溶液pH为8 D． 4．（2025·黑龙江齐齐哈尔·二模）利用平衡移动原理，分析常温下在不同的体系中的可能产物。已知：图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与的关系；图2中曲线I的离子浓度关系符合；曲线II的离子浓度关系符合；[注：起始体系中；不同下由图1得到]。下列说法正确的是 A．点时，溶液中存在 B．时，碳酸钾溶液体系中存在： C．初始状态、，平衡后存在 D．沉淀制备时，选用溶液比溶液效果好 5．（2025·黑龙江·模拟预测）25℃时，浓度相等的和的混合溶液中含碳粒子分布系数与关系如图所示。已知：，的酸性比的强。下列说法正确的是 A．代表与关系 B．的的数量级为 C．的溶液约为2.1 D．点溶液中： 6．（2024·黑龙江大庆·二模）乙二胺有类似于的性质，是一种二元弱碱。时，向的乙二胺溶液中通入气体，所得溶液的(忽略溶液体积的变化)与体系中含N微粒浓度的对数值、反应物的物质的量之比t的关系如下图所示。 已知：乙二胺的两步电离为 下列说法正确的是 A．曲线③代表随变化 B．的 C．Q点所示溶液： D．N点所示溶液： 7．（2024·黑龙江·三模）常温下，用浓度为的盐酸滴定浓度均为的和的混合溶液，滴定过程中溶液的随的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A．该温度下，约为 B．水的电离程度： C．点 D．点 8．（2024·黑龙江绥化·模拟预测）常温下，向25mL溶液中逐滴加入一定浓度的氨水，该过程中加入氨水的体积V与溶液中的关系如图所示。已知d点对应的溶液迅速由浑浊变得澄清且此时溶液中的与均约为。下列叙述错误的是 A．a点溶液中由水电离出的浓度为 B．b点对应溶液中： C．做银镜反应实验时，最好选择d点对应的银氨溶液 D．常温下，反应的平衡常数的数量级为 9．（2024·黑龙江·模拟预测）25℃时，某二元酸的，。溶液稀释过程中：、、与的关系如图所示。已知，的分布系数，已知。下列说法正确的是 A．曲线Ⅰ、曲线Ⅱ分别为、的变化曲线 B．a点时，溶液的pH＝3.47 C．b点时， D．c点时， 二、盐类的水解 10．（2025·黑龙江哈尔滨·二模）25℃时，用0.1mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1mol·L-1 HA溶液，体系中、、NaOH溶液的体积与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是 A．图中曲线①表示与pH的关系 B．25℃时，0.1 mol·L-1 NaA溶液的pH约为9 C．a点溶液中， D．b点时，V<20.00mL 11．（25-26高三上·黑龙江·开学考试）常温下，含足量的溶液中，逐滴滴入某浓度的溶液调节，测得及溶液中含A物种的分布系数[例如]随pOH的变化曲线如图所示。已知：为二元酸，第一步电离为完全电离；为强碱，易溶于水，难溶于水。 下列说法正确的是 A．常温下，约为 B．曲线表示的分布系数随变化 C．当时，溶液中存在 D．0.0001 MHA溶液中， 12．（2024·黑龙江牡丹江·一模）已知H2R的电离常数Ka1=2×10-8、Ka2=3×10-17。常温下，难溶物BaR在不同浓度盐酸(足量)中恰好不再溶解时，测得混合液中lgc(Ba2+)与pH的关系如图所示，下列说法错误的是 A．Ksp(BaR)约为6×10-23 B．M点：c(HR-)约为2×10-7mol·L-1 C．N点：c(Cl-)＞c(H+)＞c(R2-) D．直线上任一点均满足c(H+)+2c(Ba2+)=c(OH-)+c(HR-)+2c(R2-) 13．（2024·黑龙江双鸭山·模拟预测）常温下，二元弱酸体系中[其中X表示或]随溶液变化如图所示（通过加入固体调节溶液且忽略溶液体积变化）。下列说法中错误的是 A．表示随溶液的变化 B．的溶液中存在 C．溶液中存在 D．水的电离程度： 14．（2024·黑龙江齐齐哈尔·三模）赖氨酸[，用表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐中的阳离子在水溶液中存在三级电离平衡，电离常数分别为。向一定浓度的溶液中滴加溶液，溶液中和的分布系数随变化如图所示[例如，]。下列说法错误的是 A．曲线b表示随的变化 B．M点溶液中 C．O点溶液的 D．常温下水溶液中的水解常数与的关系为 15．（2024·黑龙江大庆·模拟预测）用溶液滴定溶液，加入的碳酸氢钠溶液体积与溶液pH变化曲线如图所示，其中时溶液中无沉淀，之后出现白色浑浊且逐渐增多，当滴加的溶液体积为25.00mL时，溶液的pH稳定在7.20左右，整个滴定过程中未见气泡产生。下列叙述错误的是 已知：，，，。 A．a点的混合溶液， B．的过程中，水的电离程度先增大后减小 C．总反应的化学方程式： D．b点的混合溶液， 16．（2024·黑龙江哈尔滨·三模）配合物的中心离子M与配体L之间存在平衡关系：  ，  ，  。向溶液中滴加氨水，含铜微粒的分布系数与溶液中关系如图。下列说法错误的是 A．曲线甲表示的含铜微粒是 B．当时，的数量级为 C．溶液中时， D．反应的平衡常数为， 三、水的电离及溶液的酸碱性 17．（2025·黑龙江哈尔滨·二模）常温下，向的稀氨水中通入氯化氢气体(忽略溶液体积变化及溶液中的存在)，溶液中lg随的变化如图所示。已知：。则下列说法正确的是 A．A点： B．B点：且y约等于5.15 C．点： D．水的电离程度 18．（2024·黑龙江大庆·模拟预测）常温下，酸性，分别向20 mL 0.1 mol⋅L的，和HCN溶液中滴加等浓度的NaOH溶液(忽略混合时溶液体积的变化)，随溶液pH变化情况如图所示，(表示、、)，下列说法错误的是 A．曲线Ⅰ为随pH变化曲线 B．溶液中对应的：d点<c点 C． D．溶液中水的电离程度：c点>e点>a点 19．（2024·黑龙江哈尔滨·模拟预测）25℃时，某混合溶液中，、、和随变化的关系如下图所示。为的电离常数，下列说法正确的是 A．由曲线交点可知，的 B．点溶液中水的电离程度小于点 C．该体系中， D．点时， 20．（2024·黑龙江大庆·模拟预测）25℃时，用溶液滴定同浓度的溶液，被滴定分与值、微粒分布分数［，X表示或］的关系如图所示，下列说法正确的是 A．用KOH溶液滴定溶液可以用酚酞作指示剂 B．25℃时，第二步电离平衡常数 C．c点溶液中： D．b、c两点溶液中水的电离程度：，e点对应的值约为2 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2026届高三化学一轮复习选择题专题水溶液中的离子反应与平衡》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C A C D D C D B A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A D D D B D B D C A 1．C 【详解】A．对于弱酸HA，分布系数δ(A⁻)= ，Ka越大，相同pH下δ(A⁻)越大。曲线Ⅲ的δ(A⁻)=0.5时pH较小（5.90），说明其Ka大于曲线Ⅳ（δ(A⁻)=0.5时pH=7.90），故相同pH时Ⅲ的δ(A⁻)可能大于Ⅳ，A正确； B．结合当A-分布系数均为0.5时，可得到曲线Ⅲ对应酸的电离平衡常数Ka==c(H+)= c(H+)=10-5.9，a点对应pH＝6.2，，带入得到=100.3≈2，=≈0.67 ，B正确； C．2c(Na⁺)=c(A⁻)+c(HA)成立的条件是n(Na⁺)=n(HA)总× ，HCl酸性强于HA，HCl中和50%时，HA也会有部分中和，此时2c(Na⁺)>c(A⁻)+c(HA)，C错误； D．甲基橙终点pH=4.4，Ka(HA)<10⁻⁷.⁹⁰时，HA酸性极弱，δ(A⁻)≈0，NaOH仅中和HCl，可准确滴定，D正确； 故选C。 2．C 【分析】由题意可知，杂化轨道中s成分越多，碳元素的电负性越大，羧酸的酸性越强，则丙炔酸、丙烯酸、丙酸的酸性依次减弱，电离常数依次减弱，等浓度的酸溶液的pH越小，则曲线L1、L2、L3、L4、L5、L6分别表示HC≡CCOOH、HC≡CCOO—、CH2=CHCOOH、CH3CH2COOH、CH2=CHCOO—、CH3CH2COO—的分布系数随pH变化关系；由图可知，HC≡CCOOH和HC≡CCOO—的浓度相等时，溶液pH为1.89，则丙炔酸的电离常数Ka==c(H+)=10—1.89，同理可知，丙烯酸、丙酸的电离常数Ka分别为10—4.26、10—4.87。 【详解】A．由分析可知，曲线L1、L2、L3、L4、L5、L6分别表示HC≡CCOOH、HC≡CCOO—、CH2=CHCOOH、CH3CH2COOH、CH2=CHCOO—、CH3CH2COO—的分布系数随pH变化关系，故A错误； B．由分析可知，丙烯酸的电离常数Ka=10—4.26，则丙烯酸根离子在溶液中的水解常数Kh==＜Ka，所以等浓度的丙烯酸和丙烯酸钠混合溶液中，丙烯酸的电离程度大于丙烯酸根离子，丙烯酸的浓度小于丙烯酸根离子，由图可知，丙烯酸的浓度等于丙烯酸根离子时，溶液pH为4.26，则浓度均为0.1mol/L的丙烯酸和丙烯酸钠混合溶液的pH小于4.26，故B错误； C．由分析可知，丙炔酸的电离常数Ka=10—1.89，则丙炔酸根离子在溶液中的水解常数Kh===10—12.11，丙酸的电离常数Ka=10—4.87，则丙酸根离子在溶液中的水解常数Kh===10—9.13， 则a点等浓度的丙炔酸的电离程度大于c点丙酸的电离程度、丙炔酸根离子的水解程度小于c点丙酸根离子的水解程度，所以a点丙炔酸根离子的浓度大于c点丙酸根离子的浓度，故C正确； D．由图可知，d点pH<1，则c(H+)>0.1mol/L，而酸的初始浓度为0.1mol/L，且为弱酸，故溶液中还有其他酸，则溶液中除了HC≡CCOO-和OH-，还有其它阴离子，根据电荷守恒关可知，溶液中c(H+)>c(HC≡CCOO-)+c(OH-)，故D错误； 故选C。 3．A 【详解】A．M点与N点相等，由元素守恒，也相等，但加入NaOH溶液的体积不相等使得溶液体积不相等，故不相等，A错误； B．由电荷守恒，在溶液中有，点时，代入得，此时溶液呈碱性，有，故，B正确； C．由图示和题意，一直下降的曲线代表，先上升后下降的曲线代表，开始很小后来一直上升的曲线代表，，，，点，则此时，，，C正确； D．的水解平衡常数为、，当加入时溶液溶质等效为与NaHA以混合，因为的第一步电离平衡常数大于的水解平衡常数，所以此时，点时，故，时溶液溶质等效为NaHA与以混合，因为的水解平衡常数大于的电离平衡常数，所以此时，N点时，故，故，D正确。 故选A。 4．C 【分析】时，，故有； 时，此时。 【详解】A．，点时，，，溶液中，则，所以点时，溶液中存在：，故A错误； B． ，时，，则，即碳酸酸钾溶液体系中存在：，故B错误； C．由图可知，初始状态为、，此时为的沉淀溶解平衡体系，不会生成沉淀，含碳微粒总量不变，即体系达平衡后存在：，故C正确； D．由图2可知时，优先于生成沉淀，时优先于生成沉淀，溶液的接近8，溶液的接近12，所以沉淀制备时，选用溶液比溶液的效果好，故D错误； 选C。 5．D 【分析】设两种酸均为HA，随着pH的增大，酸分子HA数目减小、酸分子的分布系数减小，酸根A-数目增加、酸根离子A-的分布系数增大； 【详解】A．根据电离常数表达式可知，，，结合的电离常数大于，可知，图像中，代表，代表，代表，代表，A项错误； B．结合选项A，由、点计算可知，，其数量级为10-5，，其数量级为10-3，B项错误； C．的溶液中，根据电离常数可知，，，，C项错误； D．根据图像，结合物料守恒，点体系中，，由于点溶液中，所以，，D项正确； 选D。 6．D 【分析】向乙二胺溶液中通入氯化氢气体时，溶液pH减小，溶液中减小，先增大后减小，增大，则曲线①表示、曲线②表示、曲线③表示；由图可知，溶液中和相等时，溶液的pH为9.8，则电离常数Kb1==c(OH-)=10-4.9，同理可知，电离常数Kb2==c(OH-)=10-6.2。 【详解】A．由分析可知，曲线③代表随变化，A错误； B．由分析可知，的，B错误； C．Q点时，产物只有ClH3NCH2CH2NH3Cl，存在电荷守恒和物料守恒：，两式相减得到：，C错误； D．N点所示溶液有=，溶液中存在电荷守恒，即：，根据=得出，此时溶液的pH=7.8，，则，D正确； 答案选D。 7．C 【详解】A．当在x点时，氢氧化钠溶液恰好被盐酸反应，此时氨水的物质的量浓度为，则，A错误； B．x点溶质为氯化钠和，从x点到z点，氨水浓度不断降低，逐渐变为氯化铵，水的电离程度不断增大，即水的电离程度：，B错误； C．x点溶质氯化钠和氨水，且两者物质的量浓度之比为，溶液显碱性，其离子浓度，C正确； D．y点溶质为氯化钠、氯化铵、且三者物质的量浓度之比为，溶液显碱性，则氨水电离程度大于铵根水解程度，且,存在元素质量守恒：，故，D错误； 故选C。 8．D 【详解】A．a点溶液中，，则，a点溶质为，发生水解，可以促进水的电离，故由水电离出的，故A项正确； B．根据电荷守恒有，b点对应的溶液中存在，因此有，故B项正确； C．d点时，生成的AgOH恰好完全溶解，故C项正确； D．由d点可知，d点，据Ag元素守恒得：，故的平衡常数，故D项错误； 故本题选D。 9．B 【详解】A．由题已知某二元酸的，，所以电离平衡常数为，水解平衡常数为<Ka2，故的电离程度大于水解程度，所以，稀释过程中，的电离程度不断增大，所以逐渐减小，逐渐增大，则曲线Ⅱ为的变化曲线，曲线Ⅰ为的变化，曲线Ⅲ为的变化曲线，A错误； B．由图可知a点时，所以，因为，，所以，则pH＝3. 7，B错误； C．b点时，根据物料守恒有，故，C错误； D．c点时，，即， 根据电荷守恒有，，D正确； 故选D。 10．A 【分析】随着NaOH溶液的加入，溶液pH逐渐增大，溶液中c(HA)或lgc(HA)逐渐减小、c(A -)或lgc(A -)逐渐增大，则曲线①②分别代表lgc(HA)、lgc(A-)与pH的关系，当pc(A -)=pc(HA)即c(A -)=c(HA)时pH=5，此时HA的电离平衡常数Ka=×c(H+)=c(H+)=10-5，结合电荷守恒、物料守恒关系分析解答该题。 【详解】A．由上述分析可知，则曲线①②分别代表lgc(HA)、lgc(A-)与pH的关系，故A错误； B．HA的电离平衡常数Ka=10-5，A-的电离平衡常数Kh===10-9，0.1mol•L-1NaA溶液中c(OH -)≈(A -)===10-5mol/L，pH=9，故B正确； C．a点溶液中溶质为HA和NaA，且c(HA)=c(NaA)，物料守恒关系为，故C正确； D．0.1mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol•L-1HA溶液至终点时消耗V(NaOH)=20.00mL，NaA溶液呈碱性，图中b点溶液呈中性，则HA有剩余，消耗V(NaOH)＜20.00mL，故D正确； 故选：A。 11．A 【分析】已知为二元酸，第一步电离为完全电离，随溶液pOH增大，pH减小，则溶液中增大，减小，因此曲线X、Y分别表示、的分布系数随溶液pOH的变化，曲线Z表示饱和溶液中随溶液pOH的变化。 【详解】A．根据图中a点可知，，则，A正确； B．根据分析，曲线表示的分布系数随变化，B错误； C．当时，，则溶液中，故，C错误； D．根据图像可知，当时，且，则；0.0001 MHA溶液中，，则，因此，D错误； 答案选A。 12．D 【详解】A．直线上，lgc(Ba2+)+pH=1，即=10；难溶物BaR与足量盐酸发生反应BaS+2H+Ba2++H2R，溶液中存在c(Ba2+)≈c(H2R)，Ka1∙Ka2=，Ksp(BaR)= c(Ba2+)∙c(R2-)= Ka1∙Ka2×=2×10-8×3×10-17×100=6×10-23，A正确； B．M点，c(H+)=10-0.6mol/L，c(Ba2+)≈c(H2R)=100.4mol/L，c(HR-)===2×10-7mol·L-1，B正确； C．溶液中溶质为BaCl2、H2R、HCl，Ka1∙Ka2=，N点时，c(H+)=10-0.8mol/L，c(Ba2+)≈c(H2R)=100.2mol/L，则c(R2-)==mol/L=6×10-23.2mol/L，c(Cl-)最大，所以N点：c(Cl-)＞c(H+)＞c(R2-)，C正确； D．直线上任一点均满足电荷守恒c(H+)+2c(Ba2+)=c(OH-)+c(HR-)+2c(R2-)+c(Cl-)，所以c(H+)+2c(Ba2+)＞c(OH-)+c(HR-)+2c(R2-)，D错误； 故选D。 13．D 【详解】A．根据、可知，当时，a点对应，b点对应，结合大于，则，，表示随溶液的变化，A正确； B．由选项A分析可知，L2表示随溶液pH的变化，的溶液中，，，根据电荷守恒可得：，B正确； C．，水解程度大于其电离程度，因此溶液中，C正确； D．盐的水解促进水的电离，弱酸电离抑制水的电离。NaHA水解大于电离，Na2A只水解。a点为等浓度NaHA和H2A混合溶液，b点为等浓度的NaHA和Na2A混合溶液，则b点对水的电离促进作用大，即水的电离程度：，D错误； 故选D。 14．D 【详解】A．向溶液中滴加溶液，依次发生的离子反应为：，溶液中逐渐减小，和先增大后减小，逐渐增大。由图可知，曲线a、b、c、d分别表示随的变化，A正确； B．根据电荷守恒可知，溶液中，因为M点溶液中，所以M点溶液中，B正确； C．因为，则，由图可知，O点溶液中，即，解得：，故，等式两边取负对数，得到，即，C正确； D．水溶液中的水解常数，则，故常温下水溶液中的水解常数与的关系为，D错误； 故选：D。 15．B 【详解】A．a点时溶液中存在电荷守恒，a点溶液显碱性，所以c(OH— ) >c(H+)，则可得到，A正确； B．a点溶液中溶质有NaHCO3和CaCl2，水的电离被促进，b点溶液中溶质有NaCl 和H2CO3，水的电离被抑制，对比之下发现，a到b的过程中，水的电离程度不断减小，B错误； C．根据题干中信息，有白色浑浊生成且全程无气体生成，得出反应的化学方程式：，C正确； D．b点pH=7.2，，，代入题中给出的数据，，，D正确； 故答案选B。 16．D 【分析】随着氨气浓度的增加，溶液中含铜微粒的变化：，，， ，横坐标是氨气浓度的负对数，越大，氨气浓度越小，从右至左，氨气浓度增大，故曲线戊代表浓度变化，曲线丁代表浓度变化，曲线丙代表浓度变化，曲线乙代表浓度变化，曲线甲代表浓度变化。据此分析作答。 【详解】A．根据分析，曲线甲代表浓度变化，A正确； B．当时，即曲线甲和曲线乙的交点，此时的浓度为mol/L，数量级为，B正确； C．根据图示，，K1，，K2，K1·K2=，溶液中时，则，即，C正确； D．同C的原理，由A点可求K4，由B点可求K3，C点可求K2，D点求K1，则平衡常数， ，D错误； 故选D。 17．B 【分析】根据图像知，氨水中通入HCl气体，曲线由C向A变化，B点=0，n(Cl)=n(N)，恰好中和，溶质只有NH4Cl，B点左侧HCl过量，B点右侧过量，据此解答。 【详解】A．当溶液中溶质为浓度均为0.1mol/L的NH4Cl和HCl时溶液中物料守恒为c(Cl-)=2[c(NH3•H2O)+c()]，A点pH=0.5，c(H+)=10-0.5mol/L＞0.1mol/L，A点溶液中HCl的浓度大于NH4Cl的浓度，则c(Cl-)＞2[c(NH3•H2O)+c()]，故A错误； B．根据分析可知，B点溶液中lg=0，溶液为0.1mol/LNH4Cl溶液，溶液中电荷守恒，物料守恒为c(Cl-)=c(NH3•H2O)+c()，两式整理得，若设水解的，则： ，由，得，解得，pH=5.15，即y=5.15，故B正确； C．由c点pH=7，结合电荷守恒得：，又知，，得，，故C错误； D．B点溶质只有NH4Cl，水的电离程度最大，C点显中性，稍过量，溶质为NH4Cl和少量，A点显强酸性，溶质为NH4Cl和大量HCl，A点水的电离程度小于C点，综上得水的电离程度：B>C>A，故D错误； 答案选B。 18．D 【详解】A．时，，此时，因此曲线Ⅰ对应的，曲线II对应的，曲线Ⅲ对应的，由于酸性，因此曲线Ⅰ为随pH变化曲线，A正确； B．d点与c点对应的溶液中都存在电荷守恒，即，且此时pH=7，则、，曲线II对应的是滴定溶液，曲线Ⅲ对应的是滴定溶液，由于酸性，pH相同时，滴定时需NaOH溶液的量更多，故，B正确； C．曲线II对应的，曲线Ⅲ对应的，故，C正确； D． 对水的电离起抑制作用，对水的电离起促进作用，a点、c点、e点溶液pH逐渐增大，碱性增强，因此水的电离程度逐渐增大，故溶液中水的电离程度： e点>c点>a点，D正确； 答案选D。 19．C 【分析】 根据图象分析可知，随着pH的升高，氢氧根离子和醋酸根离子浓度增大，氢离子和醋酸离子浓度减小，又pH=7的时候，氢氧根离子浓度等于氢离子浓度，故可推知，图中各曲线代表的浓度分别是：曲线1为lgc(CH3COO-)随pH的变化曲线，曲线2为lgc(H+)随pH的变化曲线，曲线3为lgc(OH-)随pH的变化曲线，曲线4为lgc(CH3COOH)随pH的变化曲线，据此结合水溶液的平衡分析作答。 【详解】A．由曲线交点可知，的，A错误； B．点溶液的酸性小于M点，点溶液中水电离的抑制程度小于点，故点溶液中水的电离程度大于点，B错误； C．c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L，则c(CH3COO-)=0.1mol/L- c(CH3COOH)，又，联立两式消去c(CH3COO-)并化简整理可得出，，C正确； D．在点时，c(CH3COOH)= c(OH-)，即，此时pH约为9，，则，D错误； 故选C。 20．A 【详解】A．根据图示，KHA溶液呈酸性，K2A溶液的pH≈10，酚酞的变色范围是8~10，所以用KOH溶液滴定溶液可以用酚酞作指示剂，故A正确； B．根据图示，c(A2-)=c(HA-)时，pH=7，25℃时，第二步电离平衡常数，故B错误； C．c点溶液中c(A2-)=c(HA-)，pH=7，c(H+)=c(OH-)，又根据电荷守恒，c(H+)+ c(K+)=c(OH-)+ 2c(A2-)+ c(HA-)，可以得到，故C错误； D．随滴入KOH的体积增大，H2A减少、K2A最多，H2A抑制水电离，K2A水解促进水电离，所以b＜ c点溶液中水的电离程度，由图可知e点对应的值大于2，故D错误； 答案选A。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $