2023届江西省赣州市高三上学期化学模拟卷命题试题展示 课件

2023赣州市高三化学模拟卷命题试题展示 江西省上犹中学 华美诗 试题依据 选择题题型分析 6大专题归类 14题型 题目 难度要求 STSE及传统文化 STSE描述型 T1 易 基本概念理论 “NA”拓展应用型、概念理解型 T3 易 离子反应型 T4 易 氧化还原反应计算型 T8 中 元素化合物性质 元素性质分析型 T5、T6 易、中 化学反应原理 物质结构、化学键型 T9、T10、T11 中、难、易 化学反应速率与平衡型 T14 难 电化学综合分析型 T12 中 有机化学 有机物结构、性质判断型 T2、T13、 易、中、 实验操作 装置图类实验评价型 T5 中 实验基本操作型 T7 中 非选择题题型分析 题型 分析 难度要求 化学实验 以硫及其化合物的相关实验为载体，考查实验相关操作及元素化合物的性质，对学生的之前积累和知识的迁移能力有较高要求，整体难度中等。 中 试题的一体性较强，概念与实验操作相结合，需要学生推断正确才能准确回答题目问题，对学生的知识运用能力，题目的分析能力有比较高的要求。整体难度中等。 易 有机化学 化学反应原理 本题涉及的知识点较多，对学生的知识运用能力，题目的分析能力、计算能力都有很高的要求。整体难度中等偏上或是较难。 中 工艺流程 本题涉及到的知识点比较广，综合性强，对学生的题目分析能力、推理能力和计算能力有较高的要求。整体难度中等偏上。 难 1 STSE及传统文化 《中国高考评价体系》中写到：“培养学生良好的政治素质、道德品质和科学思想方法，是解决“培养什么人、怎样培养人、为谁培养人”这一教育根本问题的关键。核心价值集中反映党的教育方针和立德树人根本任务，体现德智体美劳全面发展的育人目标，在高考评价体系的考查内容中居于首要位置，引领其他三项考查内容（学科素养、关键能力、必备知识）。”在核心价值的指标体系中明确写到：“认同中华文化，弘扬中华优秀传统文化，继承革命文化，发展社会主义先进文化”。 高考评价体系 题号 分值 知识目标 能力目标 考纲要求 难度指数 核心考点 接受、吸收、整合信息能力 分析和解决问题的能力 实验与探究能力 1 3 化学与STSE √ √ Ⅰ级 0.85 易 易错点：将沙尘归为胶体，Si和SiO2的用途分不清 1. （改编）化学与社会生产、生活、环境等密切相关，下列说法正确的是（ B ） A．2023年蒙古、中国、日本多地沙尘肆虐，沙尘和雾霾都属于胶体范畴 B．福岛核电站事故中，核原料裂变产生的碘 和铯 的中子数不相同 C．“祖冲之二号”中的半导体存储器主要成分为 D．“嫦娥五号”带回的月壤中含有磁铁矿，其主要成分为 2 基本概念理论 题号 分值 知识目标 能力目标 考纲要求 难度指数 核心考点 接受、吸收、整合信息能力 分析和解决问题的能力 实验与探究能力 3 3 对NA的考查。 √ √ Ⅲ级 0.65 中 易错点：忽略AlCl3溶液的体积，不清楚物质的标况下的状态 3.（改编）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ B ） A．标准状况下，22.4 L的 CH3CH2Br含有CH3CH2Br分子数为NA B. 常温常压下，4.4gCO2分子中，所含的键总数为0.2NA C. 0.1 mol/LAlCl3溶液中含有的Cl 数目为0.3NA D. 100ml 0.5mol/L KClO3溶液中氧原子数是0.15NA - 题号 分值 知识目标 能力目标 考纲要求 难度指数 核心考点 接受、吸收、整合信息能力 分析和解决问题的能力 实验与探究能力 4 3 离子反应 √ √ Ⅱ级 0.65 中 难度中等，考察学生的基本知识扎实度，涉及离子反应的多种类型，及反应的本质 4．（改编）下列离子方程式书写正确的是（ D ） A.向Mg(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：Mg + OH + =MgCO3↓+H2O B.水杨酸与过量碳酸钠溶液反应： + → +CO2↑+ H2O C.Na2O2与H2 O反应：2Na2O2 + 2H2 O=4Na + 4OH + O2↑ D.Na2S2O3溶液中通入足量氯气： + 4Cl2 +5H2O=2 +8Cl +10H - 18 - + - - + 18 2+ 18 8.（改编）有研究称金粉溶于过氧化氢浓盐酸也可以安全环保地制备氯金酸， 其化学方程式为 ，下列有关说法正确的是（ B ） A． 中 3+与Cl 以离子键结合 B．该反应中， 的作用是 与 配合，使其更易被氧化 C．当反应中溶解 时，有 H2O2发生还原反应 D．该反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为8 ：3 题号 分值 知识目标 能力目标 考纲要求 难度指数 核心考点 接受、吸收、整合信息能力 分析和解决问题的能力 实验与探究能力 8 3 氧化还原反应相关计算 √ √ Ⅲ级 0.5 易错点：将氧化还原反应与物质结构结合，不会分析反应过程中电子的转移情况 - 3 元素化合物性质 6.（改编）下列所述知识类比推理正确的是（ D ） A．FeS和稀硫酸反应产生刺激性气味气体，则CuS和稀硫酸反应也能生成刺激性气味气体 B．少量CO2通入Ba(OH)2溶液中产生白色沉淀，则少量SO2通入BaCl2溶液也产生白色沉淀 C．乙醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成乙酸，则乙二醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成乙二酸 D．HCl一定条件下能被NaBiO3氧化为Cl2；推出HI一定条件下也能被NaBiO3氧化为Br2 题号 分值 知识目标 能力目标 考纲要求 难度指数 核心考点 接受、吸收、整合信息能力 分析和解决问题的能力 实验与探究能力 4 3 非金属元素化合物的性质 √ √ Ⅱ级 0.65 易错点：不知道乙二酸就是草酸，草酸不稳定被氧化生成二氧化碳 4 化学反应原理 题号 分值 知识目标 能力目标 考纲要求 难度指数 核心考点 接受、吸收、整合信息能力 分析和解决问题的能力 实验与探究能力 4 3 元素推断，化学键，物质结构 √ √ Ⅱ级 0.65 中 易错点：根据共价键的数量推测元素，忽略整个阴离子得了一个电子后可与B形成配位键 9. （改编）由同周期元素原子W、X、Y、Z构成的一种阴离子(如图)， Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种原子最外层电子数之 和为20。下列说法正确的是（ D ） A. 第一电离能：Z>Y>W>X B. W、Z形成的分子WZ3空间结构为三角锥形 C. 氢化物的沸点：X<Y D. 该阴离子中存在配位键 题号 分值 知识目标 能力目标 考纲要求 难度指数 核心考点 接受、吸收、整合信息能力 分析和解决问题的能力 实验与探究能力 12 3 原电池、电解池 √ √ Ⅱ级 0.65 中 易错点：将有机物的转换与电化学结合，难写出有机物的电极反应 12．（改编）液流电池可以实现光伏发电和风力发电电能的储存和释放。一种非金属有机物液流电池的工作原理如下图。 下列说法不正确的是（ A ） A．物质b为AQDSH2 B．放电时，正极反应式为Br2+2e = 2Br C．放电时，AQDS/AQDSH2储液罐中的 pH减小，H 通过质子交换膜到达溴极室 D．增大储液罐体积，可提高液流电池的储能容量 - + - 10. （改编）CuInS2（摩尔质量为M g· mol-1）是生物医药、太阳能电池领域的理想荧光材料，其晶胞结构如图所示。下列说法正确的是（ D ） A． 的价层电子排布式为4d B．距离Cu最近的原子为In C．若A点的分数坐标为（0,0,0）， 则B点的原子的分数坐标为（1,0,1） D．CuInS2晶体的密度为 题号 分值 知识目标 能力目标 考纲要求 难度指数 核心考点 接受、吸收、整合信息能力 分析和解决问题的能力 实验与探究能力 10 3 晶胞结构 √ √ Ⅱ级 0.65 10 14. （改编）某同学在两个相同的特制容器中分别加入20 mL0.4 mol·L-1Na2CO3溶液和40 mL0.2 mol·L-1NaHCO3溶液，再分别用0.4 mol·L-1盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如图曲线，下列说法正确的是（ C ） A．图中甲、丁线表示向NaHCO3溶液中滴加盐酸， 乙、丙线表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸 B．当滴加盐酸的体积为V1 mL时(a点、b点)，所发生的反应 用离子方程式表示为HCO +H =CO2↑+H2O C．根据pH—V(HCl)图，滴定分析时，c点可用酚酞、 d点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点 D．Na2CO3和NaHCO3溶液中均满足：c(H2CO3)-c(CO)=c(OH )-c(H ) 题号 分值 知识目标 能力目标 考纲要求 难度指数 核心考点 接受、吸收、整合信息能力 分析和解决问题的能力 实验与探究能力 14 3 水溶液中的离子平衡、酸碱滴定 √ √ Ⅱ级 0.4 + - + 5 有机化学 题号 分值 知识目标 能力目标 考纲要求 难度指数 核心考点 接受、吸收、整合信息能力 分析和解决问题的能力 实验与探究能力 13 3 有机化合物机构与性质 √ √ Ⅲ级 0.65 中 难点：判断原子共面问题 13.（原创） 西替利嗪（Cetirizine）是一种抗过敏药，它是第二代H1抗组胺药， 用于季节性或常年性过敏性鼻炎、由过敏原引起的荨麻疹及皮肤瘙痒。 它的结构如图所示， 下列关于说法不正确的是（ C ） A. 西替利嗪的分子式为：C21H25ClN2O3 B. 西替利嗪既能和碱反应又能和酸反应 C. 三个六元环上的18个原子可能共平面 D. SP 和SP 杂化的碳原子数之比为13：8 2 3 6 实验操作 题号 分值 知识目标 能力目标 考纲要求 难度指数 核心考点 接受、吸收、整合信息能力 分析和解决问题的能力 实验与探究能力 7 3 实验装置，现象判断 √ √ √ Ⅲ级 0.65 中 7. （改编）下列实验操作、现象和结论完全正确的是（ B ） 选项 实验操作 现象 结论 A 室温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol/L的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH NaClO溶液对应pH试纸蓝色更深 酸性： HClO＜CH3COOH B 实验室用浓硫酸和乙醇制取乙烯时，若要检验所得气体含有CH2=CH2，可将混合气体干燥后，通入溴的四氯化碳溶液中 溶液褪色 产物中含有乙烯 C 向盛有Na2S溶液的试管中边振荡边滴加Na2SO3溶液 有黄色沉淀生成 硫离子具有还原性 D 向2支分别盛有5 mL0.1 mol·L-1和5 mL1.0 mol·L-1NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5%的H2O2溶液 均有气泡产生且1.0 mol·L-1NaHSO3溶液产生气泡较快 浓度较大的NaHSO3溶液的反应速率较快 题号 分值 知识目标 能力目标 考纲要求 难度指数 核心考点 接受、吸收、整合信息能力 分析和解决问题的能力 实验与探究能力 5 3 实验基本操作原理 √ √ √ Ⅱ级 0.65 中 易错点：忽略瓷坩埚的成分SiO2,以及氯气密度的问题 5. （改编）下列实验能达到目的的是（ D ） A.煅烧石灰石制备少量生石灰 B.制取Fe(OH)2沉淀 C.电解制备家用消毒液(a为惰性电极，b为锌) D.读取气体体积 7 化学实验填空题 题号 分值 知识目标 能力目标 考纲要求 难度指数 核心考点 接受、吸收、整合信息能力 分析和解决问题的能力 实验与探究能力 16 14 1个空考查【仪器名称】 1个空考查【装置作用】 3个空考查【方程式】 1个空考查【实验操作】 1个空考查【氧化还原计算】1个空考查【电子排布】 √ √ √ Ⅲ级 0.65 16（改编）高铁酸盐(K2FeO4)是优良的多功能水处理剂。K2FeO4为紫色固体，可溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机物；在0～5℃、强碱性溶液中比较稳定，将K2FeO4固体溶于蒸馏水中，有少量无色气泡产生，经检验为O2，液体有丁达尔效应。实验室用如下装置制备(装置如图所示，夹持、加热等装置略)，回答下列问题： (1)仪器b的名称是 _____________ ，装置B的作用是 _____________ (2)FeCl3中Fe 的价层电子排布式为 ___________ (3）制备高铁 酸钾反应的化学方程式为_______________ (4)C中必须过量的原因是 ____________________ (5)K2FeO4溶于蒸馏水的离子方程式为 _____________________ (6)高铁酸钾还可以通过电解法制备，其原理如图2所示：阳极的电极反应式为 ____________ (7)取一定量Na2FeO4加入试管中，向其中加入0.40mol·L-1的NaCN溶液10mL，CN-被氧化为CO和N2。充分反应后过滤，向滤液中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀0.7486g，计算NaCN溶液中CN-的去除率为 _________ 3 + b 8 有机化学填空题 题号 分值 知识目标 能力目标 考纲要求 难度指数 核心考点 接受、吸收、整合信息能力 分析和解决问题的能力 实验与探究能力 18 15 1个空考查【反应类型】 1个空考查【官能团】 1个空考查【方程式】2个空考查【结构】 1个空考查【合成】 √ √ √ Ⅲ级 0.65 18.（改编）有机物H为缓释激素类片剂药物的主要成分，其合成路线如下： 已知：Ⅰ. II.RCNRCH2NH2 RCH2NH2 回答下列问题： (1)A与试剂X发生加成反应生成B，则试剂X的结构简式为_______，E中含有的官能团的名称为______________ (2)G生成H的反应类型_________________________________；E生成F的化学反应方程式为__________________________________；HCN和D中的N杂化方式分别为 ______________________。 (3)E的同分异构体M含有 结构，核磁共振氢谱吸收峰面积之比为1：2：2：2：4，其结构简式为_______。 (4)结合题中所给信息，设计以甲醛和 为原料，合成 的合成路线(其他试剂任选)_______ 9 化学反应原理填空题 题号 分值 知识目标 能力目标 考纲要求 难度指数 核心考点 接受、吸收、整合信息能力 分析和解决问题的能力 实验与探究能力 17 14 2个空考查【相关计算】 3个空考查【推断】 1个空考查【方程式】 2个空考查【综合】 √ √ Ⅲ级 0.65 中 17. （改编）氮氧化物和SO2是大气主要污染物，研究它们的转化关系有利于防治污染。 (1)已知： I、2NO(g)+O2(g) ⇌2NO2 (g) △H=－113.0 kJ·mol―1 II、2SO2 (g)+O2 (g) ⇌2SO3 (g) △H=－196.6 kJ·mol―1 III、NO2 (g)+SO2 (g) ⇌SO3 (g)+NO(g) △H=_________________ (2)某研究小组发现在温度为T1℃、T2℃时，反应III达到平衡后， lgP(NO2)和lgP(SO3)关系如图所示[初始时体系中的P(NO2)和 P(SO2)相等、P(NO)和P(SO3)相等]。 ①根据题意可知：T1____ T2 (填“>”“＜”或者“=”)，温度为T1时 平衡常数K=__________________。 ②由a到b，改变的条件是________________________________。 (3) 二氧化氯(ClO2)是黄绿色、易溶于水的气体，具有强氧化性，可用于烟气中SO2和NO的脱除。研究表明：ClO2氧化SO2和NO的反应历程与下列反应有关。 ①反应iv的历程如图所示，活化能最大的一步反应热化学方程式为___________________ ②其它因素都相同，判断反应i的活化能___(填“>”或“<”)反应iii的活化能。控制脱硫速度的关键步骤是 ____反应（填“iii”或“iv”) ③SO2、NO单独氧化及同时氧化对两气体氧化率变化如图，同时氧化对_____ 气体的氧化率影响明显，结合以上反应及其速率常数分析原因___________________________ 10 工艺流程题 题号 分值 知识目标 能力目标 考纲要求 难度指数 核心考点 接受、吸收、整合信息能力 分析和解决问题的能力 实验与探究能力 15 14 1个空考查【化学式】 2个空考查【方程式】 4个空考查【目的/原因】1个空考查【溶度积计算】 √ √ √ Ⅲ级 0.5 15.氢镍电池适合大电流放电，常用作动力电池，其负极材料M为Ni、石墨粉和少量La、Mg、MnO2，放电时电池反应为NiOOH+MH=Ni(OH)2+M。实验室对废旧氢镍电池进行综合处理，回收部分金属资源的工艺流程如图： 已知：Ni 可形成[Ni(NH3)6] 配离子；Ksp(MgF2)=5.2×10 H2SO4第一步完全电离，Ka(HSO)=1.1×10。回答下列问题： (1)氢镍电池充电时，阴极反应式为__________________ “放电处理”的目的为_____________________ (2)“酸浸”所得浸渣中几乎不含MnO2的原因为 _________________________ (3)“沉镧”工序中，溶液的pH与沉镧率的变化关系如图所示。pH＜2.0时，沉镧率降低的原因为_____________ (4)“除镁”所得滤液1中c(F-)=1.0×10 mol•L-1，则c(Mg )=______该工序不能使用玻璃仪器的原因为_______ (5)“沉锰”反应的离子方程式为________________ (6)“转化”所用试剂不宜选用氨水的原因为_____________ 滤液3中可提取出的循环利用的物质为 ___________ (填化学式) ； 2+ _11 -2 2+ -2 2+ 试题展示结束，感谢大家的聆听 新高考背景下试题解析 江西省上犹中学 华美诗 16.（改编）(14分）高铁酸盐(K2FeO4)是优良的多功能水处理剂。K2FeO4为紫色固体，可溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机物；在0～5℃、强碱性溶液中比较稳定，将K2FeO4固体溶于蒸馏水中，有少量无色气泡产生，经检验为O2，液体有丁达尔效应。实验室用如下装置制备 (装置如图所示，夹持、加热等装置略)，回答下列问题： 审题 制取纯净的Cl2 制取K2FeO4 尾气处理 b (1) 仪器b的名称是 ，装置B的作用是 。 (2) FeCl3中Fe3+的价层电子排布式为 。 (3）制备高铁酸钾反应的化学方程式为 三颈烧瓶 除去氯气中的HCl气体 3d 5 3Cl2+16KOH+2FeCl3 = 2K2FeO4+12KCl+8H2O b 不知道铁的原子序号 易出错 (4)C中 必须过量的原因是 。 (5)K2FeO4溶于蒸馏水的离子方程式为 。 K2FeO4在强碱性溶液中比较稳定 4FeO4 +10H2O ═ 4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH 2- - b b 在0～5℃、强碱性溶液中比较稳定，将K2FeO4固体溶于蒸馏水中，有少量无色气泡产生，经检验为O2，液体有丁达尔效应。 (6)高铁酸钾还可以通过电解法制备，其原理如图2所示：阳极的 电极反应式为 。 Fe - 6e + 8OH ═ +4H2O - - 考察电解池，分析铁为阳极，石墨为阴极，电解质溶液呈碱性 - (7)取一定量Na2FeO4加入试管中，向其中加入0.40mol·L-1的NaCN溶液10mL，CN-被氧化为CO 和N2。充分反应后过滤，向滤液中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀0.7486g，计算NaCN溶液中CN-的去除率为 。 95% 根据碳酸钡沉淀量计算 n（BaCO3）= 0.7486g 则CN-的去除率：0.0038 ———— 197g/mol =0.0038mol ____________ 0.4×10×10 mol -3 ×100%=95% mol 抓碳原子守恒 试题讲解完毕，谢谢大家的聆听 $