天津市第八十二中2024-2025学年高二上学期期中考试化学试卷

2024~2025学年高二上学期化学期中试卷 第I卷（地择题） 一、单途题 1,下列措施中，不能大化学反应速率的是（) A.加热分解KCIO,时，添加少盘MO, B.CaCO,与盐酸反应时，适当升高温度 C.进行合成NH,反应时，增大气体压强 D,Z与稀疏酸反应时，加入几消蒸馏水 2.在一定温度下的密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g)≥C(g),平衡时测得A的浓度为0.50moUL,保 持温度不变，将容器的容积扩大到佩来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为030o几。下列有关判断正确 的是() 人.平衡向正反应方向移动 B.C的体积分数减小 C.B的转化率增大 D.x+y<z 3.强殿与强碱的邢溶液发生中和反应的热效应为H(aq)+OH(g)=H,O()△H=-57.3k·mo。分别向 1L0.5mol·L的NaOH溶液中加入：①醴酸、②稀硝酸、⑨稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为△H、 △H2、△H,下列关系正确的是（) A.△H1>△H2>△H B.AH1<△H2<△H, C.AH1>AH2=△H D.△H1=AH2<△H 4.在体积固定的某密闭容器中投入一定盘的A、B,发生反应nA(g汁B(g)→4Cg,A%Tp和200℃条件下 t变化曲线如图所示，下列分析错误的是（ ◆A% 4c/mol-L-1 500℃ 0.8 A 200℃ 0.5 0.3 1215g A.n=3 B.0~4s内，v(B)=0.025mo/亿·9) C.K(200C)<K(500℃) D,200℃条件下，向容器中再充入1 mol He,平衡不移动 5.对于反应A(8)+2B(g)=3C(g)+2D(®)来说，下列反应速率顾快的是() A.(A)=0.32mol.L.min b.(C)a0.02mol.L'.a-' C.v(B)=0.55mol.L!.min D.v(D)=0.0Imol.L.s 6.已知HF分子在一定条件下会发生二襄反应：2HF(g)产(HP),(g).经实验测得，不同压强下，体系的平 均摩尔质盘随温度(T的变化曲线如图所示，下列说法错误的是( ) A.该反应的△H<0 Mt B.平衡常数：K(a)>K(c)>K(b) 40 cb. C.(HF),的体积分数c点比d点大 20 T本 D.测定F的相对分子质量要在高压、低温条件下 7.可逆反应：2NO,(g)2NO(g)+O,(g)在恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是(） ②单位时间内生成molO,的同时生成2 n mol NO, ②单位时间内生成nmol0,的同时生成2 nmol NO ⑧用NO,、NO、O,表示的反应速率的比为2：2：1的状态 ④湿合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑧混合气体的压强不再改变的状态 ⑦合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A.①G⑧⑦B.②⑧6⑦ C.①③④6 D.全部 8.下列过程的能最变化与如图所示相符的是（) ①悴和稀硫酸反应②碳和二氧化碳反应 图固体NaOH溶于水 ④相热反应 ⑤过织化氢的分解反应©NH,C1品体与Ba(OH),8H,0混合搅拌 反应物 生成物 A.①80 B.①④⑤ 物 C.①③④ D.②④⑧ 反应过程 9.一定条件下，以FeOOH为催化剂，CO(g)与HS(g)发生反应 C0（g)+H,S(g)→C0s（g)+H,g)△H=ak,mo,反应分两步进行，其反应过程的的盘变化如图所示. 已知：a、b、c均大于零、下列说法正确的是（) A.b=c+AH B.降低温度，△H的数值增大 s,62H,8+2Cp8) C.决定COS生成速率的主要步骤是第一步 c kl-mol bkJ.mol- D.FeOOH降低了该反应的冶变，加快了化学反应速率 2H,S(g)+2C0(g) 2C0s(8r2H,8) 10.下列说法正确的是() 反应过程 A.正、逆反应速率发生变化，平衡一定发生移动 B.恒温恒容条件下进行的可逆反应：2S02(g)+02(g)≥2S0(g),当S0,的生成速率与$02的消耗速率 相等时，反应达到平衡状态 C.化学平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大 D.当NH,HS(s)会NH,(g)+H2S(g)达到平衡后，加入一部分H,HS固体，平衡向右移动 11.利用如图所示浅置探究浓度对反应速率的影响，实验药品：不同浓度的硫酸溶液，体积均为40mL,锌粒 大小形状相同且足盘。下列说法错误的是（) A.该反应的△S>0 酸溶液 B.将稀硫酸换为浓硫酸，氢气的产生速率加快 C.根据相同时间产生氢气的体积可比较反应速率快慢 锌粒 秒表 D.0-303内，4molL的硫酸比1molL的硫酸与钟反应产生的氢气多 12.通过以下反应均可获取五.下列有关说法正确的是（) ①催化电解水制氢：2H200=2H(g)+02(g) △H1=+571.6c/mol ②焦炭与水反应刚氢：C6+H0(g)=C0(g)十(g)△H=+1313k/mol ⑧甲烷与水反应制氢：CH4(g)+Hz0(g)=C0(g)+3H(g)△H=十206.1kJ/mol A.由反应①可知H2的燃烧热△H-285.8k/mol B.反应CH(g)=C(9十2H(g为放热反应 C.若反应②使用催化剂，△H2减小 D.反应2C(9)+0z(g)=2C0(g)的反应热△H-309k/mol 13.下列说法正碗的是（) A.升商湖度，平衡向吸热反应方向移动，此时成小，V增大 B,化学平衡正向移动，反应物的转化率一定增大 C,只婴增大平衡一定正向移动 D.对于2NO,(g)三N,O,(g)的平衡体系，压缩体积，增大压强，平衡正向移动，混合气体的颜色变深 14.下列实验方案能达到相应目的的是（) 远项 实验方案 目的 常温下，卷等质盘、等直径的铝粒分别加入18molL和2 mol.L!H,S0, 比较浓度对化学反应 A 溶液中反应 速率的彩响 常温下，向某密闭容器中充入O,气体，一段时间后压缩容器体积为原来 探究压强对化学平衡 B 的一半，观察气体颜色变化 的影响 向两份等浓度等体积的H,0,溶液中分别加入2滴等浓度的F℃z(S0,),和 深究Fe+和Cu2+的催 C QuCl,溶液，观察产生气泡的速率 化能力强弱 向5mL0.1 mol.L FeCl,溶液中滴加0.1mol·LKI溶液56滴，充分反 判断该反应是可逆反 0 应，测得溶液中除含有，外，还含有Fe“ 应 15. 下列摩实成现象能用勒夏特列原理解释的是（) A,合成红工业使用铁触媒能提高氨的产澄 B.Fc(SCN),溶液中加入矢粉后溶液红色变浅 C.升高温度成使用催化剂，反应物活化分子百分数增大 D.在硫段工业中，SO,转化为$O,的反应，迩用常压而不选用高压 16.H,可将工业皮气中的NO催化还尿成N,其能厮转化关系如图所示，下列有关该反应的热化学方程式的 书写正确的是（) 2NO(g)572 kJ.mol! 产2N0g)242kmoN,g) ③ ① +20(g) 2H(g)-872 leJ-mol- 一1852kmol,2H,0(g) →4H(g)- ④ ② A.NO+H=N2 +H,O AH=+675kJ.mol- B.N0+=,+iH,0A=-675I-mar C.2N0(g)+2H,(g)=N2(g)+2H20(g)△H=+1350kmol D.2No(g)+2H2(g)=N2(g)+2H,0(g)H=-1350kJ·mol- 17.N,0,是一种新型硝化剂，在T温度下可发生下列反应：2N20,(g)≥4NO,(g)+O2(g)△H>0,T温度 下的平衡常数为K=125。下列说法错误的是（) A,反应的△S>0 5,该反应在高温下可自发进行 C.T温度下的平衡常数为K,T温度下的平衡常数为K,若K,<K,则T>T D.T温度下，在体积为1L的恒温密闭容器中充入2molN,0,4 mol NO2,1molO2,此时反应将向 正反应方向进行 18.tC时，在一密闭容器中含有X、Y、Z、W四种气体物质，此温度下发生反应的平衡常数达式为： K=c(Z)-c(w) ©衣，c。有关该平衡体系的说法不正确的是(） A.该反应的化举方程式为X(g)+3Y(g)=Z(g)+2W(g) B.升高温度，平衡常数K增大，则正反应为吸热反应 C.平衡时充入X,达到新平衡时X的转化率比原平衡时大 D.达到平衡后，若将容器体积缩小一半，正、逆反应速亭都增大 19.H,0,是一种绿色消率剂，已知反应H,0,0-H,00+0,(份)△=-98：mo=2.38×10,下列有关说法 错误的是（ ) A,升高温度，该反应的K减小 B.纯H,0,在54℃下恒温贮存2周，浓度仍能保持99%，原因是 H0,0 Ho(IJ+1o,(g) HO,分解反应的活化能比较大 反应进程 C.上述反应中，生成1molO,时，转移4mole D.H,0,分架反应中，其能盘随反应进程的变化如上图所示，则乙表示加入了催化剂 20.碗酸是觅夏化工原料，工业生产制取疏酸的原理如图。下列说法正确的是（ ) A.流程中涉及的反应均为氣化还原反应 黄铁 S02 (含FcS,) 超空气、 S0.mHSo. 98.3% B.Π中的反应条件都是为了提高$0，的平 400~500℃、 浓硫改 加热 常压、催化剂 衡转化率 空气 c0等 C.将黄铁矿换成疏黄可以威少废渣的产生 D.上述生产过程中无需进行尾气处理 第II卷（非远择题） 可能用到相对原子质盘，H1;0-16:从-14： 二、填空 21.某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X(g小、Y(g)小Z(g)三种物质的物质的置随时间的变化曲线如 图所示。根据图中数据，填写下列空白。 ◆n/mol ()该反应的化学方程式为 0.9 0.8 X (②)反应开始至2mim,气体z的平均反应速率 0.6 (Z)= Y的转化率是多少 0.4 02- (3)为了增大平衡时X的转化率，可采取的指施是 (筑字 023456mi品 母). 4,增大压强 b.使用合适的隘化剂 ￡.增大X和Y的初始投斜比 d.及时分离出产物Z 6 (4④)上述反应在t~6内反应速率与时间图像如图所示，在年一时刻均改变一个影响反应这率的因素，则下列说 法正确的是 (填字母)。 A,在t时增大了压强B在时加入偕化剂 C.在t,时可能降低了温度 D.tt时X的转化率最离 (⑤TC时，将等盘的X(g人Y(g)放在两个容积相等的容器中反应，并 达到平衡。在该过提中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中Z(g)的百分含为p%,则 乙容器中Z的百分含贤 p%（摸“大于”、“小于”或“等于”)。 22.在等压下化学反应所吸收或放出的热盘，称为化学反应的焓变。回答下列问题： ()25C、101kPa时，g氢气完全然烧放出18.6kJ的热盘，则4NH,(g)+302(g)=2N2(g)+6H,00)△H= kJ.mol-。 (2)2S0,(g)+02(g2S0,(g)反应过程的能爵变化如图所示。 则：E的大小对该反应的反应热 (填“有”或无)影响：该反应 通常用VO,作催化剂，加V,0,会使图中B点 (填开高或“降 反应过超 低”) (3)发射卫星时可用肼NH)为燃料，用二氧化氨为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。 已知：①N2(g)+202(g)=2N02(g)△H,=akJ,mol ②N,H,(g)+02(g)N2(g)+2H,0(g)AH2bkJ·mol 写出肼和二氧化氮反应生成氨气和气态水的热化学方程式： 23.在恒温恒容条件下，将一定遐NO2和N204的混合气体通入容积为2的密闭容器中发生反应： N2O4(g)=之NO(g)△B0,反应过程中各物质的物质的量浓度（©）随时间（⊙的变化曲线如图所示： (I)该温度下，若温度升高，K值将 (填“增大”、“减小”或 Ac/mol.L- “不变”). 1.0 0.8 (2)a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的是 点。 0.6 0.4 (3)25mia时，加入了 《域加入物质的化学式及加入的物 0.2 质的置)，使平衡发生了移动。 510152025303540tmim 7 24.甲醉是一种很好的燃料，可采用C0,幽化加氯恻甲僻，在恒容密闭容器中，1molC02与3molH2,的福合 气体在催化剂作用下发生C0,g+3H2g≥CH,OH(g)+H,O(g)的反应，回答下列问恩： (1)已知几种共价键的锭能如下： 共价键 C-0 H-H H-C c-0 H-0 键能/(k/mol) 799 436 413 358 467 利用健能数据计算该反应的△H 已知该反应的逆反应的活化能为ckJ/mol,则正反应的活 化能为 k/mol(用含c代数式表示)。 (2)下列措施可增大反应速率同时增大甲酵产率的是 (域序号)。 A.降低温度 B.将CH,OH(g)从体系中分离出来 C.充入He,使体系的总压强增大 D.再充入amol C0和3 amol H2 (3)为了寻找合成甲醇的适宜温度和压强，某同学进行实验测得CH,OH平衡转化率与温度、压强的关系如图所 示。工业生产中，选择的温度和压强分别是 平衡时CH,OH的转化率/% 温度PC 0.1Ma 0.5MPa IMPa 5MPa 10MPa 450 87.5 88.9 89.2 89.6 89.7 550 75.6 82.9 84.9 87.7 88.3 (4在不同温度下发生上述反应。反应5mi山，测得三个相同1L容器内C0z的物质的威如图所示，T,温度下，该 反应的化学平衡常数K=」 (列出计算式)： 0.9 5min后，向容器m中再充入Imol C0,g)和1molH20(g), 0.7 0.5 此时V正」 V是（填4>“<”或4=”. 0.3 0.1 T 8