陕西省商洛市柞水中学2026届高三上学期一模化学试题

陕西省柞水中学2026届高三年级第一学期阶段性测评（一） 化学试题 可能用到的相对原子质量：H:1C:120:16S:32C1:35.5 一、单选题（共14题，每题3分，总计42分) 1.C919是我国首款具有自主知识产权的千线飞机，其使用的材料中属于无机非金属材料的是() A.铝合金机身B.芳纶纤维舱门C.玻璃纤维雷达罩D.合成橡胶轮胎 2.下列物质在生活中应用解释不正确的是() 选项 生活中的应用 作用 A 饼干包装盒内放有小袋铁粉 铁粉具有脱氧和保持干燥作用 及 烘焙饼千时向面粉中加入NaHCO? NaHCO,可用于食品防腐 C 明矾KA1(SO4)212H20常用作净水剂 明矾水解得到胶体，吸附不溶性杂质 D 白炽灯中充入氨气和氩气的混合气体 氮气和氩气化学性质稳定，防止灯丝氧化 3.下列说法中，正确的是() A.液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 B.NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 C.蔗糖在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它是非电解质 D.铜、石墨均导电，所以它们是电解质 4.下列离子方程式书写正确的是() A.CuSO4溶液与过量浓氨水反应：Cu2+2NHHO=Cu(OD2↓+2NH4 B.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO,+16H+5C,O}=2Mn2++10C0,个+8H,O C.用怖性电极电解饱和食盐水：2C+2通电cL,个+H,个 D.向NH,HsO,溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH+HSO,+2OH≌NH,个+SO?+2H,0 5.下列各溶液中一定能大量共存的离子组是() A.使酚酞溶液呈红色的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO?、K B.使pH试纸呈红色的溶液中：Fe+、K、NO,、CI C.cH)=1014molL1溶液中：Na、[Al(OD4]、S2、SO D.常温下的溶液中：CI、AI+、Nat、CO 6.实验小组同学制备KCO3并探究其性质，过程如下，下列说法不正确的是() 盐酸 浓盐酸 ①加热 KOH溶液 黄绿色气体 加热 MnO2 ②净化C KCIO 加热 过量KI溶液 无色溶液a A.可用饱和NaCI溶液净化氯气 B.生成KC10的离子方程式为3C2+60H合c10,+5CI+3H0 C.推测若取少量无色溶液a于试管中，滴加稀HSO4后，溶液仍为无色 D.上述实验说明碱性条件下氧化性C2>KCIO3,酸性条件下氧化性：Cl2<KCIO3 化学试题第1页共4页 7.二氧化氯(CIO,)是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂，对酸性污水中的M2+也有明显的去除效果，其反应 原理为CIO2+Mn+→MO2↓+C（部分反应物和产物省略、未配平)，下列有关该反应的说法正确的是() A.工业上可用更为廉价的Cl,来代替C1o, B.利用该原理处理含Mn2+的污水后溶液的pH增大 C.该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：5 D.理论上处理含1 nolMn2+的污水，需要ClO227g 8.工业制取保险粉(Na,S,O,)的总化学方程式为HCOOH+2SO,+2NaOH=Na,S,O,+CO2+2H,O,设Na为阿伏 加德罗常数的值，下列说法错误的是() A.46 gHCOOH中含有o键的数目为4NA B.每生成ImoINa,S,O4,转移的电子数为2Na C.标准状况下，11.2LC0,中含共用电子对的数目为4NA D.常温下，1.12L水中含有的分子数约为62.2NA 9.X是合成异靛蓝衍生物的一种重要中间体，结构如图。关于X的说法正确的是() A.X的分子式CIH NO,B B.该分子中含有4种官能团 C.1mol该分子最多与5molH2反应 D.一定条件下能发生取代、加成和消去反应 10.某温度下，向2L恒容密闭容器中加入N,O,固体，发生反应N,O3(S)三NO,(g)+X(g)(未配平)，反应过程如 图所示，下列说法正确的是() n/mol A.向容器中再加入N,O3,正反应速率加快 4 B.第2min时，该反应的v正=y地 1.6 C.反应达平衡时，N20,的转化率为40% NO. D.X是No,0~3min用NO表示的反应速率为0.4 nol-L1.min! 3 t/min 11.表面皿中都装有混合了饱和食盐水、酚酞和铁氰化钾溶液的琼脂，分别将缠有铜丝的铁钉（图A)和缠有锌皮的 铁钉（图B)放置其中，如图所示。下列说法不正确的是(） 2一- A.图B中铁钉受锌皮保护，为牺牲阳极的阴极保护法 铁钉 铁钉 B.图B中铁钉上的电极反应式：2H,0+2e=H,+2OH 铜丝 锌皮 C.离子在半凝固态的琼脂内可定向移动 D.图A中，会出现蓝、红、蓝三个色块 图A 图B l2.己知Ni,Mg-xO晶体属立方晶系，晶胞边长为am。将Li掺杂到该晶胞中，可得到一种高性能的p型太阳能 电池材料，其结构单元如图所示。假定掺杂后的晶胞参数不发生变化，下列说法正确的是() A.基态Ni原子核外电子排布式为[Ar]4s2 B.i和Me间的最短距离是V OMg -anm ●Ni Li C.晶体中，与Ni距离最近的O有4个 D.该物质的化学式为LiMgNiO, 化学试题第2页共4页 13.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是() A.制c1o,:NaC(aq)电)Cl(aq)oCI0, NH3.CO2 加热 B.纯碱工业：饱和NaCI(aq)→NaHCO,(s)→Na,CO,(s) C.金属Mg制备：MgCL,(aq)加热蒸于→MgCL,(S)电解→Mg(S) D.硝酸工业：N2放电商温→NOHo→HNO匀 0 14.一种以辉铋矿（主要成分为BiS,含有少量的Bi和B1,O,等）为原料治炼金属铋的工艺流程如图所示。己知： ①BiCl3水解生成难溶的BiOCI;②化合物中Bi通常呈+3价或+5价，NaBiO,具有强氧化性。下列说法错误的是() A,“溶浸”步骤加入盐酸的目的是提高铋的浸取率，抑制B+的水解 盐酸、 B.“溶浸'步骤发生的主要反应为6FeCl,+Bi2S,=6FeCl2+2BiCl,+3S FeCl,溶液 Fe C.“置换”步骤发生的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2 辉铋矿→溶浸→过滤→置换→过滤→海绵铋 D.流程中可循环利用的物质为FeCl? 浸出渣 滤液氯化-氯气 二、非选择题（共4题，总计58分） 15.(14分)I.某无色透明溶液中可能大量存在Fe3+、Na、Mg2+、Ca2+、OH、C032、S042、CI中的几种，为确定 溶液中的离子组成，取三份少量溶液于试管中，进行了如下实验： ①向第一份溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红： ②向第二份溶液中加入过量BCL2溶液，生成白色沉淀，然后再滴加足量盐酸，沉淀部分溶解并有气泡冒出； ③向第三份溶液中先加入AgO3溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀完全溶解。 已知：C032可与水作用，产生较多的OH,使溶液呈碱性；Ag2SO4溶于稀硝酸。 (1)根据上述实验现象可知，原溶液中一定存在的离子是 一定不存在的离子是 不能确定是否存在的离子是 (2)请分别写出检验溶液中存在K+、CI的实验操作： I1.次磷酸(HPO2)是一种精细的磷化工产品，它是一元弱酸，具有较强的还原性，可将溶液中的Ag还原为银单 质，从而用于化学镀银。HPO2的工业制法是将白磷与Ba(OHD2溶液反应生成PH,气体和Ba(H2PO2)2,后者再与 HSO4反应生成HPO2。 (3)写出白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式： 。反应中每消耗2oIP4,转移的电子数为。 (4)写出HPO2与足量NaOH溶液反应的离子方程式： (⑤)工业上利用HPO2进行化学镀银的反应中，当氧化剂与还原剂物质的量之比为4：1时，则氧化产物中p元素的 化合价为」 16.(14分)某实验室模拟以工业用菱铁矿(FeC03, ①盐酸 |适量饱和 含碱式碳酸铜Cu2(OHD2C0])为原料制取纯净的 足量盐酸 ①NaClO ②足量铁粉NH,HCO,溶液 ②Cu0 FeCO3和氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)的生产流程如 矿物△溶液调pH -沉淀部选液D装告PeGC0, 图：[KpFe(0H3=2.6×1039] 样品搅拌A过滤 滤液C 一系列操作 CuClz-2H2O 请回答下列问题： (1)加快盐酸溶解矿物的措施可采取： (2)盐酸溶解矿物样品时所有发生反应的离子方程式： 0 (3)溶液A中加入NaClo反应的离子方程式为 ,后续加入CuO的目的 化学试题第3页共4页 (4)若溶液中的Fe3+的浓度为2.6×10mol/L,若要使Fe3+转化为沉淀，则溶液的pH值至少要控制为 (⑤)沉淀B加盐酸反应后再加入足量铁粉时发生反应的离子方程式为 (6)处理滤液D时，除产生沉淀外，还产生无色气体，写出该反应的离子方程式： 17.(15分)硫酰氯(S02C2)是一种重要的化工试剂，氯化法是合成硫酰氯(S02C2)的常用方法。实验室合成硫 酰氯的实验装置如下图所示（部分夹持装置未画出）： KMnO B 己知：①S02(g)+Cl2(g)=S02Cl2①)△H=-97.3kJ·nol-1。 ②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃， 在潮湿空气中"发烟。 ③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。回答下列问题： (1)S02的空间结构为 SOCl2中心原子S的杂化轨道类型为 (2)装置B的作用为 若缺少装置C,装置D中SO2与Cl2还可能发生反应的化学方程式为： 3)F的名称是 F的作用为 (4)为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有 (填序号)。 ①先通冷凝水，再通气②控制气流速率，宜慢不宜快③若三颈烧瓶发烫，可适当降温④加热三颈烧瓶 当装置A中排出氯气1.12L(已折算成标准状况)时，最终得到5.4g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为一。 (5)氯磺酸(CISO3H)加热分解，也能制得硫酰氯2CISO3H=SO2C2+HSO4,分离产物的方法是 A.分液 B,过滤 C.蒸馏 D.萃取 (6)长期存放的硫酰氯会发黄，其原因可能为 18.(15分)阿司匹林（文 OH OH cH,)具有解热、镇痛、抗炎等多种药理作用。阿司匹林由水杨酸( C00H)和 0 乙酸酐(cH,一。-0一。一CH)在85~90℃，浓硫酸催化下反应制得。 请根据题意完成下列填空： (1)阿司匹林中官能团的名称是 (2)合成阿司匹林的化学反应方程式是 一；其反应类型是 (3)检测阿司匹林固体样品中是否含水杨酸的方法是 (4)1mol水杨酸最多消耗 mol碳酸氢钠。 (⑤)能同时满足下列条件的水杨酸的同分异构体共有 种； ①分子中有苯环 ②苯环上的一硝基取代物有两种 ③能与银氨溶液发生反应生成银镜 写出符合以上要求的所有物质的结构简式： 化学试题第4页共4页