1.1.3 胶体 课件-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

第一节　 物质的分类及转化 第3课时 分散系及其分类 第一章 物质及其变化 学习目标 1、了解分散系及其分类，并记忆各类分散系的本质区别。 2、以氢氧化铁胶体为例，认识胶体制备及其性质。 3、胶体的分类、提纯及应用。 1.分散系概念及分类 1.1分散系的概念：把一种或多种物质分散在另一种或多种物质中得到的混合体系。 A、分散剂：分散系中容纳被分散的微粒在其中的物质 B、分散质：分散系中被分散成微粒的物质。 一般规律：1.分散系中有水，水是分散剂； 2.分散系中是两种液体（没有水），量多的是分散剂。 思考：针对分散系概念，尝试对溶液的组成进行叙述 对于溶液来说，溶质是 ，溶剂是 ， 溶液是一种 。 （此内容板书） 另外可以实际举例硫酸铜溶液等进行说明。 1.2分散系的分类 1.2分散系的分类 根据分散质粒子的直径大小分类——分类的本质原由 2.胶体的制备及性质 2.1、胶体概念：分散质微粒的直径大小在1-100nm之间的分散系。 2.2、本质特征:分散质粒子直径在1～100 nm之间 2.3、氢氧化铁胶体的制备 2.3、氢氧化铁胶体的制备 制备过程及现象文字总结： A、丁达尔效应(光学性质)：当一束强光透过胶体时，在垂直于光线的方向可以看到一条光亮的通路。 丁达尔效应产生的原因：丁达尔效应因英国物理学家丁达尔（J.Tyndall,1820—1893）于1869年发现而得名。当光束通过胶体时，看到的光柱是被胶体粒子散射的现象，并不是胶体粒子本身发光。可见光的波长为400~760 nm，胶体粒子的直径为1~100 nm，小于可见光的波长，能使光波发生散射；溶液也发生光的散射，但由于溶液中粒子的直径小于1 mm，散射极其微弱。所以，当光束通过胶体时可观察到丁达尔效应，而通过溶液时则看不到这种现象。 应用：丁达尔效应用以区分溶液和胶体 例：胶体区别于其他分散系的本质是（ ） A．胶体微粒能透过滤纸 B．能观察到丁达尔效应 C．外观均匀透明 D．分散质粒子的直径10-9~10-7m之间 D 2.4、胶体的性质 B、介稳性——既不是绝对稳定（如溶液），也不是极易不稳定（如浊液），而是处于相对稳定、能在一定条件下长期存在的特殊状态。 介稳性产生的原因： 一、大多数胶体粒子（分散质）会因吸附分散剂中的离子而带电荷（正电或负电），具体带电情况与分散质、分散剂性质相关。 胶粒带电，但整个胶体分散系是呈电中性的。 二、次要稳定因素：分散剂的布朗运动 胶体粒子处于分散剂（如液体、气体）中时，会受到分散剂分子无规则碰撞，导致粒子自身做无规则的布朗运动。这种运动能打破粒子因重力作用而下沉的趋势，进一步阻止粒子聚集，辅助维持胶体的稳定性。 这是微粒运动的普遍规律 2.4、胶体的性质 C、电泳现象——在外加电场作用下, 胶体粒子在分散剂里向电极 (阴极或阳极) 作定向移动的现象, 叫做电泳。 原因：粒子胶体微粒带同种电荷，当胶粒带正电荷时向阴极运动，当胶粒带负电荷时向阳极运动。 胶体的胶粒有的带电，有电泳现象；有的不带电，没有电泳现象 2.4、胶体的性质 D、胶体的聚沉——使胶体微粒凝聚成更大的颗粒，形成沉淀，从分散剂里析出的过程叫胶体的聚沉。 聚沉发生的条件——破坏胶体的介稳性——即减少或消除胶体微粒表面吸附的电荷，使之减弱或失去电性排斥力作用，从而使胶粒在运动中碰撞结合成更大的颗粒。 方法：加电解质，加入胶粒带相反电荷的胶体，加热 3、胶体的分类，提纯与应用 3.1、胶体的分类 3、胶体的分类，提纯与应用 3.2、胶体的提纯 胶体能够透过滤纸，不能透过半透膜。溶液中的分子和离子能透过半透膜。因此，采取渗析的方法来分离胶体和溶液，对胶体进行净化和提纯。 3、胶体的分类，提纯与应用 3.3、胶体的应用 实例： ① 豆浆里加盐卤(MgCl2·6H2O)或石膏 (CaSO4·2H2O)溶液使之凝聚成豆腐； ② 在江河与海的交汇处形成的沙洲。 ③浑浊的井水中加入少量石灰能使水变澄清。 加入电解质 ④不同种类的墨水混合使用时有沉淀产生， 使墨水失效。加入胶粒带相反电荷的胶体 ⑤淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶 分散系及其分类 总结 分散系及其分类 核心——胶体制备及其性质 胶体的提纯及应用 分散系 分散剂 胶体 本质特征 胶体的分类 胶体的提纯 胶体的制备和性质 分散质 分散系的分类 课堂练习 1．根据气象台报道，近年来每到春季，沿海一些城市经常出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的(　　) A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体 D 2．我国在国际上首次实现从一氧化碳到蛋白质的合成。已经形成万吨级的工业生产能力，获得首个饲料和饲料添加剂新产品证书。蛋白质是高分子有机化合物，其分子直径在2nm⁓20nm。 下列分散质粒子直径在1nm-100nm之间的是( ) A．稀硫酸 B．硫酸铜溶液 C．有色玻璃 D．酒精溶液 C 课堂练习 C 3．在物质分类中，前者包括后者的是（ ） A．氧化物、化合物　　　B．溶液、胶体 C．分散系、溶液　　　　D．酸性氧化物、化合物 4．用下列方法制备胶体：①0.5 mol/L的BaCl2溶液和等体积2 mol/L的硫酸混合振荡；②把1 mol/L饱和的FeCl3溶液逐滴加入20 mL沸水中，边加边振荡；③1 mol/L NaOH溶液滴到1 mol/L FeCl3溶液中，可行的是(　　) A．①② B．①③ C．② D．①②③ C 5、下列性质既可能是胶体所具有的，也可能是溶液所具有的是(　　) A.光线照射时，从侧面可观察到一条光亮的通路 B.加入少量稀硫酸立即产生沉淀 C.分散质粒子直径小于1 nm D.装入半透膜袋中并将其浸入盛水的烧杯中一段时间，袋内外均含分散 质粒子 B $