第三单元　物质构成的奥秘 复习-2025-2026学年九年级化学人教版 （2024）上册

该初中化学课件围绕“物质构成的奥秘”主题，系统梳理原子、分子、离子结构与性质的关系，构建从宏观现象到微观解释的认知路径，通过知识导图、粒子模型和典型习题形成学习支架，实现概念间逻辑关联与思维进阶。 其亮点在于融合科学思维与化学观念，以“微粒观”为核心主线，借助原子结构示意图、元素周期表分析等环节强化微观—宏观—符号三重表征能力，如第6题通过钛、锂等粒子信息考查学生对结构决定性质的理解，体现证据推理与模型建构素养。同时设置科普阅读与数字化实验情境，激发探究兴趣，提升学生批判性思维与社会责任意识。教师可借此优化教学设计，学生则能建立清晰的知识网络并发展学科核心素养。

第三单元　物质构成的奥秘 复习 物质构成的奥秘 微观构成 分子 概念：由分子构成的物质，分子是保持其①_________的最小粒子 性质 分子的质量和体积都很②___ 分子总是在不断地③______ 分子之间有④_____ 同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同 化学性质 小 运动着 间隔 物质构成的奥秘 微观构成 原子 概念：原子是⑤_________中的最小粒子，即在化学变化中不能再分 性质(与分子相同) 构成 ⑥___ ___(带正电) 质子(每个质子带1个单位正电荷) ⑦____(不带电) 所带正电荷数称为核电荷数 核外电子(分层排布，每个电子带1个单位负电荷 核电荷数＝质子数＝核外电子数 化学变化 原子 核 中子 原子结构示意图(以氯元素为例)： 核电荷数或质子数 物质构成的奥秘 微观构成 原子 物质构成的奥秘 微观构成 原子 相对原子质量 定义：以一种碳原子(碳－12)质量的 为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比值 近似计算(电子的质量很小，可忽略)：相对原子质量≈质子数＋⑧______ 单位：相对原子质量是一个比值，单位为“1”，一般不写也不读 中子数 物质构成的奥秘 微观构成 离子 定义：带电荷的原子或原子团 分类 形成 金属原子的最外层电子数一般⑬__4，在化学反应中易⑭_____电子，形成阳离子 非金属原子的最外层电子数一般⑮___4，在化学反应中易⑯____电子，形成阴离子 阳离子：带⑨___电荷的原子或原子团，如Mg2＋、NH 等。质子数⑩_____核外电子数 阴离子：带⑪__电荷的原子或原子团，如Cl－、NO 等。质子数⑫____核外电子数 正 大于 负 小于 < 失去 ≥ 得到 物质构成的奥秘 微观构成 离子 表示方法：在元素符号(或原子团)的右上角标明离子所带的电荷数及电性，标法为数值在前，正、, 负号在后；若离子带1个单位的正电荷(或负电荷)，“1”省略不写，如Na＋等 表示意义：2Mg2＋→表示⑰________________ _______________ 表示⑱____________ 1个镁离子带2个 单位的正电荷 2个镁离子 物质构成的奥秘 元素(宏观组成) 定义：质子数(即⑲________)相同的一类原子的总称 分类：金属元素、非金属元素和稀有气体元素 含量：地壳中含量居前四位的元素是⑳__________ 元素符号 书写 一个字母要大写，如H、C、N、O等 两个字母，第一个字母要大写，第二个字母要小写，如Cu、Al、Ca等 意义 表示一种元素，如“Fe”表示㉑_______ 表示由原子构成的一种物质，如“Fe”表示铁这种物质 表示这种元素的一个原子，如“Fe”表示㉒____________ 核电荷数 O Si Al Fe 铁元素 一个铁原子 物质构成的奥秘 元素(宏观组成) 元素周期表 原子序数：按元素原子㉓_________递增的顺序给元素编的号 等量关系：在元素周期表中，原子序数＝㉔_________＝质子数＝核外电子数 编排结构 横行(周期)：共7个周期。同一周期元素的原子核外㉕_________相同(原子核外电子层数＝周期数)，原子序数、最外层电子数(前三周期)从左到右依次增加 纵列(族)：共16个族。同一族元素的原子㉖_____________相同(0族除外)，化学性质相似 核电荷数 核电荷数 电子层数 最外层电子数 物质构成的奥秘 元素(宏观组成) 元素周期表 编排结构 每一格(以氯元素为例) 应用：描述物质组成，只讲种类、不讲个数 知识点1 用微粒的观点解释物质的变化 1. 对下列宏观事实的微观解释错误的是 ( ) A. 水和过氧化氢化学性质不同——分子构成不同 B. “遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断运动 C. 干冰升华，体积变大——二氧化碳分子的体积变大 D. 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢——在化学变化中，分子种类发生改变 C 2. 右图是水电解过程的示意图。下列说法不正确的是 ( ) A. 该反应属于分解反应 B. 在化学变化中，分子与原子均不可再分 C. 1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 D. 化学变化的实质是分子分成原子，原子组合成新的分子 B 知识点2 分子、原子、离子和元素的概念 3. 下列有关分子、原子、离子、元素的说法中，正确的是 ( ) A. 原子都是由质子、中子、核外电子构成的 B. 原子得失电子变成离子后，元素种类不变 C. 分子由原子构成，所以分子一定比原子大 D. 保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子 B 4. 下列关于H2O2、Na2O2、SO2三种物质的组成的叙述中正确的是 ( ) A. 都含有氧气 B. 都含有两个氧原子 C. 都含有1个氧分子 D. 都含有氧元素 D 知识点3 元素周期表与粒子结构示意图 5. (2024·安徽)我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是 ( ) A. 钼的元素符号是MoB. 钼属于金属元素C. 钼的相对原子质量为95. 95D. 1个Mo2＋中含有的电子数为44 D 6. 我国科学家公布了对嫦娥五号带回月球土壤样品的研究成果，准确测定了月球土壤样品中40多种元素的含量，以下为钛、锂、钠、氦－3等粒子的有关信息。 (1)钛原子结构示意图中n的值是____。钛元素位于元素周期表的第____周期。 四 10 (2)图2中，一共涉及____种元素。A～F的粒子中，具备稳定结构的是____。 (3)锂、钠两种元素化学性质相似的原因是____________ ____________。(4)E失去3个电子形成阳离子，该离子符号为______。 原子的最外层 电子数相同 Al3＋ 5 DF 知识点4 化学符号及其周围数字的意义 7. 按要求写出下列化学符号或符号所表示的意义。 (1)地壳中含量最多的元素___。 (2)4个钾原子____。(3)2个氢离子______。 (4)氖气___。(5)Ag表示：___________________________。(6)2Ca2＋中第1个数字“2”的含义是__________；第2个数字“2”的含义是______________________________。 O 4K 2H＋ Ne 1个银原子，银元素，金属银 2个钙离子 每个钙离子带两个单位的正电荷 1. 科学家使用普通氧分子和带电荷的氧离子得到了新型氧分子(O4)。下列说法正确的是 ( ) A. O4和O2混合形成的是纯净物 B. 1个O4分子含有2个O2分子C. O4与O2的性质完全相同 D. O4是不带电荷的分子 D 2. [模型建构]建构模型有助于更好的理解和运用化学概念。下列模型建构不正确的是 ( ) A 3. [数字化实验]图1为化学兴趣小组探究微粒性质设计的实验装置，图2为借助数字传感器测得的氨气体积分数随时间变化的曲线。下列有关该实验的说法不正确的是( ) A. 甲试管对应的曲线为X B. 0～1 min内，氨气浓度为零是因为微粒静止不动 C. 湿棉花的作用是吸收氨气，防止污染空气 D. 该实验说明温度越高，分子运动越快 B 4. [科普阅读](2024·威海改编)认识物质成分。 1803年，道尔顿创立科学原子论，揭示了元素和原子的内在联系：物质均由原子构成，原子不可分割。一种元素对应一种原子，原子质量为区分不同元素的标准。 (1)小明通过列举下列三种物质的微粒构成，驳斥了道尔顿“物质均由原子构成”的观点，请完成下表： 物质 铁 氯化钠 二氧化碳 构成微粒(用符号表示) ____ ___________ _______ Fe Na＋、Cl－ CO2 (2)下表为氕(piē)、氘(dāo)、氚(chuān)原子的构成： 按照道尔顿区分不同元素的标准，上表中的原子对应3种元素。按照现代化学的元素概念，上表中的原子属于__种元素，理由是__________________。 (3)有同学提出，组成元素相同的物质性质一定相同，你同意他的观点吗？请结合实例说明你的观点____________ ___________________________________________________________________________________________________。 1 它们的质子数相同 不同意，如一 氧化碳和二氧化碳都是由碳、氧元素组成的化合物，由于分子的构成不同，它们的化学性质不相同(合理即可) $