江苏省如皋中学2025-2026学年高三上学期测试（一）化学试题

江苏省如皋中学2025—2026学年度高三年级测试 化学试题 本卷满分100分，考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Zn 65 Se 79 选 择 题（共36分） 单项选择题：本题包括8小题，每小题2分，共计16分。每小题只有一项符合题意 1．硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是 A．硫元素在自然界中均以化合态形式存在 B．空气中排放过量SO2会形成酸雨，且酸雨的pH会随时间增长而降低 C．常温下浓H2SO4能使铁片钝化是因为浓硫酸具有脱水性 D．质量分数为49%、密度为1.4 g·cm－3的硫酸，其物质的量浓度为2.8 mol·L－1 2．甲醛是家庭装修常见的污染物。一种催化氧化甲醛的反应为：HCHO＋O2H2O＋CO2。下列有关叙述正确的是 A．HCHO分子中σ键和π键的数目之比为2∶1 B．16O原子中的中子数为16 C．H2O是由极性键构成的非极性分子 D．CO2的空间构型为直线形 3．硫是一种重要的非金属元素。下列有关硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A．硫单质呈黄色，可用作橡胶硫化剂 B．浓硫酸具有吸水性，可用作氧气干燥剂 C．二氧化硫有氧化性，可用作纸张漂白剂 D．硫酸铜溶液呈酸性，可用作泳池杀菌剂 4．在给定条件下，下列所示物质间的转化均能实现的是 A．NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s) B．FeCl3(aq)FeFe3O4 C．MnO2Cl2HClO D．CH3CH2OHCH3CHO 阅读下列资料，完成5题~6题：X、Y、Z、W、Q是周期表中前4周期元素，且原子序数依次增大。X、Z的基态原子2p轨道中均有2个未成对电子，W的最外层电子数是次外层的一半，Q的最外层有1个电子，内层电子全部充满。Q2＋能与NH3形成[Q(NH3)4]2＋，[Q(NH3)4]2＋中2个NH3被2个Cl－取代可得到两种不同的结构。Q2Z一种晶胞如下图所示。 5．下列说法正确的是 A．原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X) B．电负性：χ(Z)＞χ(Y)＞χ(X)＞χ(W) C．Q在周期表中位于第四周期ⅠA族 D．简单氢化物的沸点：Z＞Y＞X＞W 6．下列说法正确的是 A．X的一种晶体具有很大的硬度，1 mol该晶体中含有4 mol的X－X键 B．Y2、Z2的晶体类型均为共价晶体 C．[Q(NH3)4]2＋的空间构型为正四面体形 D．Q2Z晶胞中，距离每个Q＋最近的Z2－有2个 7．C10H18在催化剂作用下，发生脱氢反应的过程如下图所示。下列说法不正确的是 A．反应C10H18(l)C10H12(l)＋3H2(g)的 ΔH＝(E1－E2)kJ·mol－1 B．反应C10H18(l)C10H12(l)＋3H2(g)的ΔS＞0 C．C10H18(l)到C10H8(l) 的反应速率快慢主要由第2步反应决定 D．使用催化剂不会改变反应的ΔH 8．一种水性电解液Zn-MnO2离子选择双隔膜电池如下图所示。(已知在KOH溶液中，Zn2+以Zn(OH)存在)。下列叙述不正确的是 A．放电时Zn作负极 B．a为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜 C．放电时MnO2电极上发生的反应： MnO2＋4H+＋2e－＝Mn2+＋2H2O D．电路中每通过1 mol电子，Zn电极的质量减小32.5 g 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分 9．一种具有生物活性的有机物X其结构如下图所示。下列关于X的说法正确的是 A．X分子中含有1个手性碳原子 B．能与NaHCO3溶液反应生成CO2 C．1 mol X最多能消耗溴水中3 mol Br2 D．1 mol X最多能与5 mol H2发生加成反应 10．实验室以含锌废液(主要成分为ZnSO4，还含有少量的Fe2＋、Mn2＋，溶液pH≈5)为原料制备ZnCO3的实验流程如下图甲所示，S2O具有强氧化性，易被还原为SO，S2O的结构如下图乙所示。下列说法正确的是 A．“除锰”反应的离子方程式为S2O＋Mn2＋＋2H2O＝2SO＋MnO2↓＋4H＋ B．“除锰”反应中每消耗1 mol S2O，硫元素共得到2 mol电子 C．试剂X可以选用Zn(OH)2、ZnO等物质 D．滤液中一定大量存在阳离子有Na＋、NH和Zn2＋ 11．下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 取少量久置的Na2SO3粉末于试管中，向其中滴加BaCl2溶液 Na2SO3粉末是否变质 B 将铁片置于盐酸中，充分溶解后，向其中滴加KSCN溶液 铁片表面是否已被氧化 C 向淀粉溶液中滴加少量稀硫酸，加热后一段时间后，向其中滴加碘水 检验淀粉是否水解 D 向品红溶液中滴加新制氯水，观察溶液颜色变化 氯水是否具有漂白性 12．电池级草酸亚铁可作为生产磷酸铁锂电池的原料，还可用作照相显影剂等。实验室可通过如下反应制取FeC2O4。 Fe2＋＋H2C2O4＝FeC2O4↓＋2H＋ 已知室温时：Ka1(H2C2O4)＝6×10－2、Ka2(H2C2O4)＝6×10－5、Ksp(FeC2O4)＝1×10－6 下列说法正确的是 A．0.10 mol·L－1 Na2C2O4溶液和0.10 mol·L－1 NaHC2O4溶液所含微粒种类完全相同 B．NaHC2O4水解的离子方程式为：HC2O4－＋H2OC2O42－＋H3O＋ C．室温时0.10 mol·L－1 NaHC2O4溶液呈碱性 D．室温时反应Fe2＋＋H2C2O4＝FeC2O4↓＋2H＋的平衡常数K＝3.6 13．丙烯是一种重要的有机化工原料，工业上以丁烯、乙烯为原料制取丙烯的反应如下： C4H8(g)＋C2H4 (g)2C3H6 (g) ΔH＝a kJ·mol－1 一定温度下，向体积为V L的密闭容器中充入1 mol C4H8(g)和1 mol C2H4 (g)，测得C3H6的体积分数随时间的变化如图中线Ⅰ所示。 已知几种气体的燃烧热如下表所示 气体 C2H4 (g) C3H6 (g) C4H8(g) 燃烧热/ kJ·mol－1 1411 2049 2539 下列说法正确的是 A．C4H8(g)燃烧的热化学方程式可表示为 C4H8(g)＋6O2(g)＝4CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－2539 kJ·mol－1 B．a＝148 C．该温度下反应的平衡常数为64 D．图中线Ⅱ可能是其他条件一定，反应在更高温度时进行 非选择题（共64分） 14．(6分) 根据信息和要求书写相应的方程式 二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。 ⑴ClO2能将电镀废水中的CN－氧化为无毒的气体，自身被还原为Cl－。写出用ClO2处 理含CN－的电镀废水的离子方程式： 。 ⑵纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：先将纤维素在硫酸中水解，再将此条件下得到的葡萄糖与NaClO3反应得到ClO2和CO2等。写出葡萄糖与NaClO3反应的离子方程式： 。 15．(13分)硫化铋（Bi2S3）可用作新型锂离子电池电极材料。以辉铋矿（主要含Bi2S3，还含有少量Fe2O3、SiO2等杂质）为原料制备高纯Bi2S3的流程如下： ⑴Bi在周期表中位于第六周期ⅤA族。Bi的价电子排布式为 。 ⑵浸出后Bi元素以Bi3＋形式存在于溶液中，写出浸出时Bi2S3所发生反应的离子方程式： 。 ⑶若浸出后的溶液中c(Bi3＋)＝0.4 mol·L－1，c(Fe3＋)＝4.0×10－2 mol·L－1，c(Fe2＋)＝1.2 mol·L－1，则为了防止析出氢氧化物沉淀，需控制溶液的pH范围是 。 （已知Ksp[Bi(OH)3]＝4×10－31，Ksp[Fe(OH)3]＝4×10－38，Ksp[Fe(OH)2]＝8×10－16） ⑷还原时与铁粉发生置换反应的离子是 。 ⑸氧化后所得物质是Bi2O3，酸溶后所得物质是Bi(NO3)3。如果不用空气氧化，直接用浓硝酸酸溶也可得到Bi(NO3)3，先用空气氧化后再用浓硝酸溶解的的优点是 。 ⑹硫化时，向Bi(NO3)3溶液加入硫代乙酰胺（CH3CSNH2），可析出Bi2S3沉淀，洗涤、干燥后可得高纯度的Bi2S3。硫代乙酰胺的结构式可表示为 。 16．(14分)ClO2是一种高效消毒灭菌剂，可用于灭活新冠病毒。ClO2稳定性差，工业上可将ClO2转化为较稳定的NaClO2保存。一种由NaClO3制取NaClO2晶体的流程如下： 已知高于60℃时，NaClO2易分解为NaClO3和NaCl。 ⑴制ClO2。向用硫酸酸化的NaClO3中通入混有空气（起稀释作用）的SO2的气体，可制得ClO2气体。其他条件一定，若通入的SO2过量，所得ClO2的体积将减小，原因是 。 ⑵制NaClO2溶液。将一定量的ClO2通入NaOH和H2O2的混合溶液中，充分反应后可制得NaClO2溶液。由该反应可以比较反应物和产物中两种微粒的氧化性大小。碱性条件下，两种微粒的氧化性大小规律为 ＞ 。 ⑶制NaClO2晶体。已知NaClO2的溶解度曲线如右图所示。 设计由质量分数为10%的NaClO2溶液（含少量NaOH） 制取NaClO2·3H2O晶体的实验方案： 。 ⑷NaClO2晶体使用时，向其中加入盐酸，即可得到ClO2气体。 已知反应产物中只有一种气体和一种盐，则消耗1 mol NaClO2，可生成ClO2的物质的量为 。 ⑸ClO2还可将碱性废水中的CN－氧化为N2和CO32－，自身转化为Cl－。经测定，某冶炼废水中CN－含量为104.0 mg·L－1，处理该废水10 m3，理论上需要通入标准状况下ClO2的体积为多少升？（写出计算过程） 17．（15分）从铜阳极泥（含铜、银、铂、钯、硒等元素的单质或化合物）中分批提取硒、铂、钯、银、铜的过程如下： ⑴焙烧。将阳极泥与浓硫酸按一定比例混合浆化，在回转窑内焙烧。铜、银等元素转变为硫酸盐，同时得到含SeO2、SO2的烟气，烟气用水吸收后，硒元素全部变为单质硒。 ①烟气中的硒元素能转变为单质硒的原因是 。 ②烟气中含有少量相对分子质量为222的硒氧化物，该氧化物的分子式为 。 ⑵浸取。其他条件一定，将焙烧所得固体与相同体积水、不同体积硫酸混合，所得浸出液中各元素含量随硫酸加入量变化如题17图所示。实际浸出铜、银同时回收铂、钯的过程中，只用水作浸题17图 取剂而不添加硫酸的原因是 。 ⑶转化。向浸出铜、银后所得滤液中加入足量NaCl，使Ag+ 转化为AgCl沉淀，过滤。向AgCl固体中加入5 mol·L－1氨水[溶质以NH3(aq)计]，发生反应： AgCl(s)＋2NH3(aq)Ag(NH3)(aq)＋Cl—(aq) K＝2.5×10－3。再加入水合肼(N2H4·H2O) 还原[Ag(NH3)2]Cl，制得单质银，同时产生N2和NH3两种气体。 ①溶解0.1 mol AgCl(s)，至少需加入氨水的体积为 （忽略溶液体积的变化）。 ②比较键角大小：NH3的键角小于NO3－的键角的原因 。 ③水合肼还原[Ag(NH3)2]Cl的化学方程式为 。 18．（16分）有机物H可通过如下路线合成： ⑴反应①中还可能生成分子式为C9H10O4的副产物，该副产物的结构简式为 。 ⑵转化③的化学反应类型为 。 ⑶转化⑤中物质X的分子式为C7H6O。则X的结构简式为 。 ⑷E的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： 。 ①属于α-氨基酸，能与FeCl3溶液发生显色反应； ②分子中含6种化学环境不同的氢。 ⑸写出以CH3NO2、和为原料制取 的合成路线图（无机试剂及有机溶剂任用）。 高三化学 第 1 页 共 10 页 学科网（北京）股份有限公司 能量/kJ·mol－1 C10H18(l) 反应过程 C10H12(l)＋3H2(g) C10H8(l)＋5H2(g) E1 E2 E3 E4 K2SO4 MnO2 Zn H2SO4 KOH 离子交换膜a 离子交换膜b Ⅰ室 Ⅱ室 Ⅲ室 H3CO OH O O OH CH3 0 20 40 60 10 20 30 40 50 NaClO2·3H2O 溶解度/g 温度/℃ 60 NaClO2 38℃ 4 0 8 0 12 6 2 ▲ 铜、银浓度/g·L－1 硫酸用量/mL 0 20 40 60 80 100 10 ▲ ▲ ▲ ▲ ▲ ★ ★ ★ ★ ★ ★ 15 30 45 60 Cu Ag ▲ Pt ★ Pd 铂、钯浓度/mg·L－1 $