2025届海南省儋州市高三下学期高考仿真（一）化学试题

儋州市2025年高考仿真试卷（一） 化 学 （考试时间：90分钟 满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 P31 Cl 35.5 Ce 140 第I卷（共40分） 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生产生活息息相关。下列说法错误的是 A．淀粉-聚丙烯酸钠可用于抗旱保水 B．聚乙炔可作为集成电路板中的绝缘材料 C．硫酸锌可作为一种食品添加剂 D．高铁酸钠可用于饮用水消毒 2．光照时，纳米TiO2能使水产生羟基自由基∙OH，可用于处理废水。下列表述不正确的是 A．基态Ti的价电子排布式：3d2 B．∙OH的电子式： C．可通过 TiCl4→TiO2∙xH2O→TiO2制备TiO2，TiO2是一种白色颜料 D．我国“蛟龙”号潜水器的耐压球壳用钛合金制造 3．美好生活靠劳动创造。下列劳动过程没有发生酯化反应的是 A．白酒陈化过程产生香味 B．秸秆发酵制取燃料乙醇 C．用纤维素制取醋酸纤维 D．核酸检测中 DNA的复制 4．实验是科学探究的重要手段，下列实验操作或方案正确且能达到预期目的的是 选项 A B C D 目的 蒸馏回收Br2 观察钠盐火焰颜色 测定生成H2的速率 提纯乙酸乙酯 装置或 操作 5．实验小组用如下流程探究含氮化合物的转化。NA为阿伏加德罗常数的值，已知：在25℃、101kPa的条件下Vm = 24.5L/mol。下列说法正确的是 A．“反应1”中，每消耗5.35 g NH4Cl，在25℃、101kPa下得到2.45L NH3 B．“反应2”中，每生成0.1mol NO，转移电子数为0.2 NA C．在密闭容器中进行“反应3”，0.1mol NO充分反应后体系中有0.1 NA个NO2 D．“反应4”中，为使0.1mol NO2完全转化成HNO3，至少需要0.02mol O2 6．叔丁基溴在纯溶剂中会发生溶剂解，叔丁基溴在水中的溶剂解反应生成两种产物的机理分别为： 下列说法不正确的是 A．两种机理的控速步骤是相同的 B．两种机理中H2O都用到了孤对电子 C．把叔丁基溴换成叔丁基碘，产物比例不变 D．把H2O换成CH3CH2OH，消去产物比例减小 7． 从CPU针脚(含有铜、镍和钴等金属)中回收金的实验步骤如图。下列说法不正确的是 ( α -环糊精 的结构 ) A．α-环糊精属于低聚糖，水解可生成葡萄糖 B．溶金与王水溶金原理相同，会生成一种无色气体，遇到空气变为红棕色 C．富集后，K[AuBr4]主要存在于滤液中 D．还原步骤中有SO42-生成 8．X、Y、Z、W为前四周期原子序数依次增大的元素。X原子核外有9种运动状态不同的电子，Y、Z为同主族元素且最高价氧化物对应的水化物均为强碱，W是原子核外未成对电子数最多的元素。下列说法正确的是 A．第一电离能：X>W>Z B．离子半径：X<Y<Z C．熔点：YX< ZX D．Y单质不能置换出Z单质 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9．某新型钠离子二次电池(如下图)用溶解了NaPF6的二甲氧基乙烷作电解质溶液。放电时嵌入PbSe中的Na变成Na+后脱嵌。下列说法正确的是 A．外电路通过1mol电子时，理论上两电极质量变化的差值为23g B．充电时，阳极电极反应为： C．电解质溶液可以用NaPF6的水溶液替换 D．放电一段时间后，电解质溶液中的Na+浓度基本保持不变 10．下列化学反应与方程式不相符的是 A．镓与NaOH溶液反应：2Ga +2NaOH +6H2O = 2Na[Ga(OH)4] + 3H2↑ B．SbCl3水解制备Sb2O3：2SbCl3 +3H2O Sb2O3 +6HCl（总反应） C．硫化钠溶液在空气中氧化变质：2S2－+O2+4H＋=2S↓+2H2O D．用KI溶液溶解I2： I2 + I- I3- 11．钴(Co)是现代工业的重要战略金属，广泛应用于新能源、催化、航空航天等领域，Co(Ⅲ)形成的一种八面体配合物[CoCl3(NH3)3]（八面体的结构如图，钴在八面体的中心）。已知：几何异构是组成相同的配合物的不同配体在空间几何排列不同而致的异构现象，下列说法不正确的是 A．Co在元素周期表第四周期第Ⅷ族 B．[CoCl3(NH3)3]存在几何异构体 C．H-N-H的键角大小：[CoCl3(NH3)3] > NH3 D．配合物[CoCl3(NH3)3]中Co3+为sp3杂化 12．车前草(如下图)是一味传统中药材，在《神农本草经》、《名医别录》和《本草纲目》等中均记载，车前草有利尿、清热解毒、止咳化痰的作用。车前草含有一种水溶性苷类化合物——大车前苷（结构简式如图，分子式为C29H36O16），下列有关大车前苷的叙述正确的是 A．能与FeCl3溶液反应显色 B．不存在对映异构体 C．能发生取代反应、消去反应、氧化反应和加成反应 D．1mol大车前苷最多与6 mol Br2反应 13．羟肟萃取剂常用于湿法冶金工业中金属阳离子的分离，一种萃取Ni2+的反应如下： 下列说法正确的是 A．Y中N-Ni配位键中的电子由N的p轨道提供 B．Y可以通过氢键形成五元环结构 C．向萃取后的有机相中加入合适的碱可实现反萃取 D．冠醚识别Li+与上述原理不同 14．如图为某实验测得0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线。下列说法正确的是 A．a点溶液的c(OH-)比c点溶液的小 B．b点溶液中，c(Na+) > c(HCO3-)+2c(CO32-) C．a点时， Kw < Ka1(H2CO3)·Ka2(H2CO3) D．ab段，pH减小说明升温抑制了HCO3-的水解 第II卷（共60分） 三、非选择题：共5题，60分。 15．锑、铋是重要的金属元素，广泛应用于医药、半导体等领域。从含铋高锑冶炼废渣(主要成分有As2O3、Sb2O3、Bi2O3等)中回收锑、铋的工艺流程如下。 已知：①Sb(OH)3是两性氢氧化物； ②浸出液中砷主要以 H3AsO3、锑主要以[SbCl4]-、铋主要以[BiCl4]-存在； ③Ksp( SbOCl)= 1.8×10-41 ，Ksp( BiOCl) = 1.8×10-31。 （1）已知Bi2(SO4)3难溶于水，则“浸出”中，使用较高浓度的NaCl溶液的作用是 。 （2）“沉砷”中有 As和H3PO3生成，该反应的离子方程式为 。 （3）“沉锑”后溶液中c(SbO+)=1.0×10-6 mol·L-1、c(BiO+)=1.0×10-2mol·L-1，则“沉铋”中，当 BiO+恰好沉淀完全时，c(SbO+)= mol·L-1。 （4）“沉锑渣(SbOCl)”和氨水反应生成锑白(Sb2O3)的化学方程式为 ，不用NaOH 溶液的原因是 。 （5）Sb2O3可生产一种用作阻燃剂、稳定剂的钠盐(Sb为+5价)，其阴离子是两个锑氧四面体共用一个顶点形成的二聚体结构，则该钠盐的化学式为 。 16．为了实现“碳达峰”和“碳中和”的目标，将CO2转化成可利用的化学能源的“负碳”技术是世界各国关注的焦点。其中CO2催化加氢制甲醇的方法如下： 反应Ⅰ．  ∆H1 = -49kJ∙mol-1 反应Ⅱ．  ∆H2 （1）已知，忽略随温度的变化。在100kPa下，反应Ⅱ的随温度变化的理论计算结果如图1所示。 图1 图2 反应Ⅱ自发进行的温度范围为 ；∆H2 = 。 （2）若在绝热条件下，将CO2(g)和H2(g)物质的量按2:3充入恒容密闭容器中只发生反应Ⅰ，下列能判断反应Ⅰ达到平衡状态的是 (填字母)。 A．混合气体的密度保持不变　　　 　B．c(H2) = c(H2O) C．容器内混合气体温度保持不变　　　D．断裂1mol H-H同时断裂1mol O-H （3）在恒压（p0 kPa）密闭容器中，通入5 mol CO2(g)和20 mol H2(g)反应，平衡时含碳物质(X)的物质的量随温度的变化如图2所示，曲线丙代表 的物质的量(填“CO2”“CH3OH”或“CO”)，该曲线随温度升高先增大后减小的原因是 。 17．落葵是黎锦织造过程中的常用染料:其浆果天然染料为紫红色，主要成分为甜菜花青素，结构如右图所示。某小组对落葵色素进行提取与性质研究。 (一)落葵色素的提取分离 落葵干果→粉碎→提取剂浸提→过滤浓缩→色素干品 (二)落葵色素的稳定性研究 I．光照对色素稳定性的影响：配置100mL色素溶液，静置于太阳光下，每天测一次其在 536 nm 波长处的吸光度（吸光度与颜色深浅成正比）；结果显示光照使落葵色素的吸光度迅速降低。 Ⅱ．pH对色素稳定性的影响：量取4mL实验溶液于100mL容量瓶中，分别用 pH=1、3、5、7、9、11的水溶液定容到100mL，0.5h后测量溶液在 536 nm波长处的吸光度，结果如表所示。 pH 1 3 5 7 9 11 吸光度 0.670 0.753 0.801 0.804 0.422 0.224 溶液颜色 紫红 紫红 紫红 紫红 紫蓝 黄色 Ш．金属离子对色素稳定性的影响 （1）浸提前“粉碎”的目的是 。 （2）查阅文献知提取时间和温度对提取效果的影响如图所示，该小组应将提取温度定为 ℃，提取时间定为 分钟。 （3）如图为“色素溶液”配置的部分过程，操作a应重复3次，原因是 ；定容后还需要的操作为 。 （4）请分析 pH对色素稳定性的影响 ，并解释原因 （结合色素结构特点）。 （5）补充金属离子Fe3+、Cu2+、Na+、Ca2+对色素稳定性影响的实验方案 。实验结果表明，Fe3+、Cu2+对色素的稳定性有一定的影响，而Na+、Ca2+几乎没有影响。 （6）在保存落葵色素时，为保持其稳定性，适宜的环境因素有 。 18．喹啉类化合物常被用于医疗保健和植物保护等方面，以邻硝基甲苯为起始原料合成邻甲基喹啉的路线如图所示： （1）A中所含官能团的名称为 。 （2）B的名称是 ；由B生成C的反应方程式为 。 （3）C→D的反应类型为 。 （4）D属于芳香醛类的同分异构体还有 种，其中核磁共振氢谱有四组峰（峰面积比为1:2:2:2）的异构体的结构简式为 。 （5）设计以和为原料合成 路线（无机试剂任选） 。 已知： 19．氮、磷是生命活动中不可或缺的元素。。请回答下列问题： （1）关于ⅤA族元素原子结构的描述，下列说法正确的是_______。 A．基态P原子3p轨道上的电子自旋方向相同 B．As3+的最外层电子数为18 C．P3+的半径小于P5+的半径 D．电子排布为[Ne]3s13p4的P原子处于激发态 （2）某化合物的晶胞如图。 ①化学式是 ； ②将0.01 mol该化合物加入到含少量石蕊的10mL H2O中，实验现象是 (从酸碱性和溶解性角度推测)。 （3）Lewis酸碱理论认为，凡是能接受电子对的物质称为酸，凡是能给出电子对的物质称为碱。已知Cu2+ + 4NH3 = [Cu(NH3)4]2+ 可看作是酸碱反应，其中属于Lewis碱的物质是 ，从物质结构角度说明判断的依据 。 （4） NaFeO2的晶胞结构示意图如甲所示。每个晶胞中含有NaFeO2的单元数有_______个。 若“焙烧”温度为700℃，n(Na2CO3):n(Fe3O4) = 9:8时，生成纯相Na1-xFeO2，则x =_______，其可能的结构示意图为_______(选填“乙”或“丙”)。 化学试题 第3页 （共4页） 化学试题 第4页 （共4页） 化学试题 第1页 （共4页） 化学试题 第2页 （共4页） 学科网（北京）股份有限公司 $