3.1 硫及其重要化合物 第2课时（教学设计） 化学沪科版2020必修第一册

3.1 硫及其重要化合物 第2课时 硫酸和硫酸盐 一、知识目标 1.通过实验探究，了解硫酸的酸性和浓硫酸的特性，运用氧化还原反应知识理解浓硫酸的强氧化性，认识硫酸在相关反应中体现的性质。 2.了解常见的硫酸盐（如硫酸钙、硫酸铜、硫酸钡）及其用途，能设计实验检验硫酸根离子（）。 二、素养目标 1.宏观辨识与微观探析：从宏观现象（如浓硫酸与蔗糖、铜等反应的现象）认识浓硫酸的特性，从微观角度理解其强氧化性的本质。 2.证据推理与模型认知：通过对实验现象的分析推理，建立检验硫酸根离子的模型，掌握排除干扰的方法。 3.科学探究与创新意识：通过浓硫酸性质及硫酸根离子检验的实验探究，培养科学探究能力和创新思维。 一、教学重点 1.浓硫酸的特性（吸水性、脱水性、强氧化性）。 2.常见硫酸盐的用途。 3.硫酸根离子的检验方法。 二、教学难点 1.运用氧化还原反应原理理解浓硫酸的强氧化性。 2.设计合理实验排除干扰检验硫酸根离子。 本节教学内容出自沪科版2020必修第一册第2章《海洋中的卤素资源》第3.1节《硫及其重要化合物》的第2课时《硫酸和硫酸盐》。硫酸作为一种重要的无机化合物，在工业生产和日常生活中有着广泛的应用。对硫酸和硫酸盐的学习，是对硫及其化合物知识体系的进一步完善，有助于学生构建完整的元素化合物知识网络。 教材首先介绍了硫酸的历史制取方法，激发学生的学习兴趣。接着从浓硫酸的物理性质入手，逐步深入到浓硫酸的特性，如吸水性、脱水性和强氧化性，并通过实验探究的方式让学生直观感受这些特性。然后介绍了常见的硫酸盐及其用途，最后讲解了硫酸根离子的检验方法。这种编排符合学生的认知规律，由浅入深，逐步引导学生认识硫酸和硫酸盐的性质和用途。 教学对象为高一学生，处于知识的衔接和拓展阶段。在初中阶段，学生已经对硫酸有了初步的认识，知道硫酸具有酸性，能与金属、金属氧化物等发生反应。但对于浓硫酸的特性以及硫酸根离子的检验方法，学生还比较陌生。 在思维能力方面，初高中学生正处于从形象思维向抽象思维过渡的阶段，他们对直观、生动的实验现象比较感兴趣，但对于抽象的化学概念和原理的理解还存在一定的困难。因此，在教学过程中，应充分利用实验教学，让学生通过观察实验现象，分析实验结果，从而加深对知识的理解。 此外，学生在学习过程中可能会存在一些误区，例如将浓硫酸的吸水性和脱水性混淆。教师在教学中应及时纠正学生的错误观念，引导学生准确理解和掌握相关知识。同时，要注重培养学生的科学探究能力和创新思维能力，让学生在学习过程中学会思考、学会探究，提高学生的化学学科核心素养。 教学环节一 课堂导入 【播放视频】同学们，在开启今天的化学学习之前，老师先给大家播放一段有趣的视频。（播放一段抗战时期我国技术人员用陶土缸创造“缸塔法”硫酸生产工艺的动画视频，视频中展示技术人员操作陶土缸，硫酸生产过程中的一些简单现象等） 【提出问题】大家看完这个视频，是不是觉得很新奇？早在唐朝，中国炼丹家就掌握了制取硫酸的方法——“炼石胆取精华法”，这可是世界上最早的硫酸制取记载。到了1746年，英国建成第一座铅室法硫酸工厂，标志着硫酸规模化生产的开始。而在艰苦的抗战时期，我国技术人员还能用陶土缸来生产硫酸。那大家有没有想过，硫酸到底是一种什么样的物质，它有着怎样的奥秘，能让人们在不同时期都不断探索它的制取方法呢？今天，我们就一起来探索这种历史悠久却又现代感十足的化学物质——硫酸的奥秘。 【设计意图】 1.激发学生兴趣：通过播放抗战时期硫酸生产工艺的动画视频，这种生动形象的展示方式能迅速吸引学生的注意力，激发他们对硫酸的好奇心和探索欲望，使学生积极主动地参与到课堂学习中来。 2.联系历史文化：介绍唐朝炼丹家制取硫酸的方法以及英国硫酸工厂的建立和我国抗战时期的硫酸生产工艺，将硫酸的知识与历史文化相联系，让学生了解硫酸的发展历程，增加了知识的趣味性和文化底蕴，培养学生对化学学科的热爱和对前人智慧的敬佩之情。 3.引发思考，导入新课：提出关于硫酸奥秘的问题，自然地过渡到本节课的主题，让学生明确学习方向，带着问题去探索硫酸的性质、用途等知识，提高学习的主动性和积极性。 教学任务一 浓硫酸的性质 活动一 浓硫酸的物理性质 【引入】早在唐朝，中国炼丹家就掌握了制取硫酸的方法——“炼石胆取精华法”，这是世界上最早的硫酸制取记载。1746 年，英国建成第一座铅室法硫酸工厂，标志着硫酸规模化生产的开始。在抗战时期，我国技术人员甚至用陶土缸创造了“缸塔法”硫酸生产工艺。今天，我们就来探索这种历史悠久却又现代感十足的化学物质——硫酸的奥秘。 【问题】浓盐酸具有挥发性需要密封保存，那浓硫酸为什么也要密封保存呢？大家先观察一下浓硫酸，结合课本思考它有哪些物理性质？ 【学生活动】观察浓硫酸样品，阅读课本相关内容，思考并回答问题。 1.学生回答浓硫酸的色态：无色、黏稠的油状液体。 2.回答密度：密度大（，，）。 3.回答沸点：高沸点（），难挥发。 4.回答溶解性：极易溶于水，能与水以任意比混溶，溶解时放出大量的热。 5.回答稀释浓硫酸的操作要领：酸入水、沿器壁、缓慢倒、不断搅。 【教师讲解】评价学生的回答，强调浓硫酸物理性质的特点以及稀释操作的重要性。浓硫酸密度大、沸点高、难挥发，这些性质决定了它在很多反应中可以作为高沸点酸来制取低沸点酸。而稀释时放出大量热，如果操作不当会引发危险，所以一定要严格按照“酸入水、沿器壁、缓慢倒、不断搅”的要领进行。 【学生任务】总结浓硫酸物理性质的表格，填写色态、密度、沸点、溶解性等内容并展示交流。 色态 密度 沸点 溶解性 无色、黏稠的油状液体 ，， 极易溶于水，能与水以任意比混溶，溶解时放出大量的热 【总结】再次强调浓硫酸物理性质的要点，以及保存和使用时的注意事项。浓硫酸由于有吸水性，所以要密封保存。 【对应训练 1】下列关于浓硫酸物理性质的描述，错误的是(　　) A. 无色、黏稠的油状液体 B. 密度比水小 C. 沸点高，难挥发 D. 易溶于水，溶解时放出大量热 【答案】B 【解析】浓硫酸的密度比水大，，所以 B 选项错误，A、C、D 选项均是浓硫酸物理性质的正确描述。 【对应训练 2】稀释浓硫酸时，下列操作正确的是(　　) A. 将水倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 B. 将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌 C. 将浓硫酸迅速倒入水中，并不断搅拌 D. 将水迅速倒入浓硫酸中，并不断搅拌 【答案】B 【解析】稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，使热量及时散发出去，不能将水倒入浓硫酸中，也不能迅速倒入，否则会引起液体飞溅，所以 B 选项正确，A、C、D 选项错误。 活动二 浓硫酸的特性——吸水性 【问题】结合刚才对浓硫酸物理性质的学习，以及它需要密封保存的事实，思考浓硫酸为什么要密封保存，它有什么特性？ 【学生活动】思考并回答，因为浓硫酸具有吸水性，能吸收存在于周围环境中的水分。 【教师讲解】肯定学生的回答，进一步讲解浓硫酸吸水性的特点。浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水，所以常用做干燥剂。 【问题】那么浓硫酸可以干燥哪些气体，不能干燥哪些气体呢？ 【学生活动】阅读课本相关内容，总结回答。 1.可用来干燥的气体：中性气体如、、、、等；酸性气体如、、、等。 2.不能干燥的气体：碱性气体如；还原性气体如、、；气态会被浓硫酸吸收。 【总结】强调浓硫酸作为干燥剂的适用范围和不适用范围，以及原因。碱性气体能与硫酸反应，还原性气体能被浓硫酸氧化，所以不能用浓硫酸干燥。 【对应训练 1】下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是(　　) A. B. C. D. 【答案】B 【解析】浓硫酸不能干燥碱性气体，因为会与硫酸反应生成硫酸铵，而、、都可以用浓硫酸干燥，所以 B 选项正确。 【对应训练 2】下列关于浓硫酸吸水性的说法正确的是(　　) A. 浓硫酸只能吸收空气中的水分 B. 浓硫酸不能吸收固体中的结晶水 C. 浓硫酸吸水是化学变化 D. 浓硫酸可干燥、等气体体现了其吸水性 【答案】D 【解析】浓硫酸能吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水，A、B 选项错误；浓硫酸吸水是物理变化，C 选项错误；浓硫酸可干燥、等气体是因为它吸收了气体中的水分，体现了其吸水性，D 选项正确。 活动三 浓硫酸的特性——脱水性 【实验演示】取蔗糖放入烧杯中，加入水后，再加入约浓硫酸并迅速用玻璃棒搅拌后静置。让学生观察并记录实验现象。 【学生活动】观察实验现象，记录为：蔗糖变黑，体积膨胀，放出大量热，产生刺激性气味气体。 【问题】根据实验现象，思考浓硫酸对蔗糖做了什么？发生了什么反应？ 【学生活动】思考并回答，浓硫酸将有机物中的、元素按水的组成比脱去，发生了脱水反应。 【教师讲解】讲解浓硫酸脱水性的原理，浓硫酸将蔗糖中的氢、氧元素按水的组成比脱去，同时生成大量的碳单质和二氧化碳等气体，这就是著名的“黑面包实验”。 【问题】吸水性和脱水性有什么区别呢？ 【学生活动】阅读课本“微点拨”内容，总结回答。 对比项目 吸水性 脱水性 作用对象 含有水分子或结晶水的物质 一般为含氢、氧元素的有机物，将氢、氧原子按比例脱去 变化类型 物理变化、化学变化 化学变化 判断方法 有水为吸，无水则脱 【总结】强调吸水性和脱水性的本质区别，以及判断方法。 【对应训练 1】下列现象体现浓硫酸脱水性的是(　　) A. 浓硫酸可作氯气的干燥剂 B. 浓硫酸加到蔗糖中，蔗糖变黑 C. 浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末 D. 浓硫酸与铜反应制取二氧化硫 【答案】B 【解析】A 选项体现浓硫酸的吸水性；B 选项浓硫酸使蔗糖变黑，是将蔗糖中的氢、氧元素按水的组成比脱去，体现脱水性；C 选项是浓硫酸吸收胆矾中的结晶水，体现吸水性；D 选项体现浓硫酸的强氧化性和酸性，所以 B 选项正确。 【对应训练 2】下列关于浓硫酸脱水性的说法错误的是(　　) A. 浓硫酸能使纸张、木材等碳化 B. 脱水性是浓硫酸的化学性质 C. 浓硫酸脱水过程中只发生物理变化 D. 浓硫酸对有机物有脱水作用 【答案】C 【解析】浓硫酸脱水过程是化学变化，会使有机物中的氢、氧元素按水的组成比脱去，生成新物质，所以 C 选项错误，A、B、D 选项正确。 活动四 浓硫酸的化学性质——强氧化性 【实验探究】进行浓硫酸与铜反应的实验，展示实验装置，让学生观察实验现象。 【学生活动】观察实验现象并记录： 1.铜丝表面有气泡产生。 2.紫色石蕊溶液变为红色。 3.溶液显蓝色，将 a 试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为无色。 【问题】根据实验现象，写出铜和浓硫酸反应的化学方程式，并分析氧化剂、还原剂以及电子转移情况。 【学生活动】书写化学方程式：。分析得出：氧化剂是浓硫酸，还原剂是铜，铜失去，浓硫酸中的硫得到，铜元素化合价从价升高到价，硫元素化合价从价降低到价。 【教师讲解】评价学生的回答，强调浓硫酸在反应中既体现了强氧化性，又体现了酸性。因为生成了二氧化硫，体现了强氧化性；生成了硫酸铜盐，体现了酸性。 【问题】常温下，浓硫酸或浓硝酸与某些金属（如铁、铝）接触时会发生什么现象？为什么可用铝罐车和铁罐车来运输浓硫酸？ 【学生活动】阅读课本内容，回答：常温时，、等少数金属遇浓硫酸发生钝化。常温下，浓硫酸或浓硝酸与某些金属（如铁、铝）接触时，能使金属表面生成一层致密的氧化物，从而阻止内部的金属继续与浓硫酸反应。条件是浓硫酸，铁或铝，冷（常温），这是化学变化。 【教师讲解】强调钝化的条件和本质，以及在实际中的应用。加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，反应通式为：浓 + 金属单质 → + 高价态金属硫酸盐 + 。 【问题】浓硫酸除了能和金属反应，还能和哪些物质反应体现其强氧化性？ 【学生活动】阅读课本内容，回答：浓硫酸能和某些非金属反应，如 ，，在这些反应中浓硫酸只体现强氧化性。 【总结】总结浓硫酸强氧化性的特点，包括与金属和非金属的反应，以及钝化现象。 【对应训练 1】热的浓硫酸与铜反应体现了浓硫酸的(　　) A. 强酸性和强氧化性 B. 脱水性 C. 吸水性 D. 高沸点、难挥发性 【答案】A 【解析】热的浓硫酸与铜反应生成硫酸铜和二氧化硫，体现了浓硫酸的强酸性（生成盐）和强氧化性（生成二氧化硫），所以 A 选项正确。 【对应训练 2】下列关于浓硫酸强氧化性的说法正确的是(　　) A. 常温下，浓硫酸能和所有金属反应 B. 加热时，浓硫酸不能和金、铂反应 C. 浓硫酸和非金属反应时只体现酸性 D. 浓硫酸和金属反应时一定生成氢气 【答案】B 【解析】常温下，、等少数金属遇浓硫酸发生钝化，不是所有金属都反应，A 选项错误；加热时，浓硫酸不能和金、铂反应，B 选项正确；浓硫酸和非金属反应时只体现强氧化性，C 选项错误；浓硫酸和金属反应时一般生成二氧化硫，不生成氢气，D 选项错误。 教学任务二 硫酸盐及硫酸根离子的检验 活动一 认识几种常见的硫酸盐 【问题】生活中有很多常见的硫酸盐，它们有不同的性质和用途。请大家阅读课本，找出常见硫酸盐的主要性质和用途，并填写表格。 【学生活动】阅读课本相关内容，填写表格。 硫酸盐 主要性质 主要应用 硫酸钙（生石膏、熟石膏） 制作模型和医用石膏绷带，调节水泥的硬化速率 硫酸铜（、（胆矾）） 白色，蓝色 检验水的存在，与石灰乳混合制备波尔多液 硫酸钡（重晶石） 不溶于水和酸，且不易被射线透过 用作消化系统射线检查的内服药剂，即“钡餐” 【教师讲解】讲解表格内容，展示胆矾、重晶石、石膏等样品，让学生更直观地认识这些硫酸盐。强调硫酸钡作为“钡餐”的原理是其不溶于水和酸，不会被人体吸收，能在消化系统中显示出消化道的轮廓。 【对应训练 1】下列硫酸盐的用途，错误的是(　　) A. 硫酸钙可用于制作模型 B. 硫酸铜可用于检验水 C. 硫酸钡可用于治疗胃酸过多 D. 石膏可用于调节水泥的硬化速率 【答案】C 【解析】硫酸钡用作消化系统射线检查的内服药剂，不能用于治疗胃酸过多，A、B、D 选项关于硫酸盐用途的描述均正确，所以 C 选项错误。 【对应训练 2】下列关于胆矾的说法正确的是(　　) A. 胆矾是无水硫酸铜 B. 胆矾是蓝色晶体 C. 胆矾不能检验水 D. 胆矾加热不会发生变化 【答案】B 【解析】胆矾是，是蓝色晶体，能检验水，加热会失去结晶水变成无水硫酸铜，所以 B 选项正确，A、C、D 选项错误。 活动二 硫酸根离子的检验 【实验探究】在三支试管中分别加入少量稀硫酸、溶液和溶液，然后各滴入几滴溶液，观察现象。再分别加入少量稀盐酸，振荡，观察现象。让学生记录实验现象并填写表格。 溶液 加入溶液 加入稀盐酸 离子方程式 稀硫酸 生成白色沉淀 沉淀不溶解 溶液 生成白色沉淀 沉淀不溶解 溶液 生成白色沉淀 沉淀溶解，有气泡产生 ， 【问题】（1）先加稀盐酸的目的是什么？（2）再加入溶液，若存在，发生反应的离子方程式是什么？ 【学生活动】思考并回答，（1）先加稀盐酸的目的是排除、、干扰；（2）发生反应的离子方程式为。 【教师讲解】强调检验的方法和原理，以及排除干扰离子的重要性。 【问题】1. 稀盐酸和溶液加入顺序能否交换？为什么？2. 稀盐酸能否换成稀硝酸？溶液能否换成溶液？ 【学生活动】思考并回答，1. 不能交换顺序，否则无法排除离子的干扰；2. 不能用硝酸酸化，第二步也不能用溶液，否则无法排除离子的干扰。 【教师总结】给出检验的答题模板：取少量溶液于试管中，加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入溶液，若有白色沉淀产生，则证明有。 【对应训练 1】向某无色溶液中加入溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀不溶解，则溶液中含有的离子是(　　) A. 一定有 B. 一定有 C. 一定有C 3.1 硫及其重要化合物 第2课时 硫酸和硫酸盐 一、浓硫酸的性质 （一）物理性质 1.色态：无色、黏稠油状液体 2.密度：大（ρ=1.84g/cm³） 3.沸点：高（338°C），难挥发 4.溶解性：易溶于水，与水任意比混溶，溶解放热 （二）特性 1.吸水性：可作干燥剂 2.脱水性：使有机物脱水 3.强氧化性 o与金属：常温钝化，加热反应 o与非金属：如与碳、硫反应 ### （三）化学性质 4.与铜反应：Cu＋2H₂SO₄(浓) CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O 二、硫酸盐及硫酸根离子的检验 （一）常见硫酸盐 1.硫酸钙：制作模型、医用石膏绷带，调节水泥硬化速率 2.硫酸铜：检验水，制波尔多液 3.硫酸钡：作“钡餐” （二）硫酸根离子检验 1.方法：先加稀盐酸，再加氯化钡溶液 2.注意：排除CO₃²⁻、SO₃²⁻、Ag⁺干扰 1.浓硫酸具有以下五种性质：A．强酸性　B．强氧化性　C．高沸点、难挥发性 D．脱水性　E．吸水性 以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？ （1）热的浓硫酸与铜片反应________(填字母，下同)。 （2）热的浓硫酸与木炭反应________。 （3）浓硫酸干燥H₂、O₂、Cl₂、HCl和SO₂等气体________。 （4）不能用浓硫酸干燥HBr、HI和H₂S等气体________。 （5）浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑________。 【答案】（1）AB；（2）B；（3）E；（4）B；（5）AD 【解析】（1）热的浓硫酸与铜片反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性，故选AB；（2）热的浓硫酸与木炭反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水，只体现了浓硫酸的强氧化性，故选B；（3）浓硫酸干燥H₂、O₂、Cl₂、HCl和SO₂等气体，利用了浓硫酸的吸水性，故选E；（4）不能用浓硫酸干燥HBr、HI和H₂S等气体，是因为浓硫酸具有强氧化性，会与这些还原性气体发生反应，故选B；（5）浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑，变红体现了浓硫酸的酸性，变黑体现了浓硫酸的脱水性，故选AD。 2.将过量的铁片投入热的浓硫酸中，下列判断正确的是 A．金属铁片表面因生成致密氧化膜而不反应 B．会立即生成H₂ C．会立即生成SO₂，且只生成SO₂ D．除了SO₂外，还会有H₂产生 【答案】D 【解析】常温下，铁遇浓硫酸会发生钝化，但在加热条件下，铁会与浓硫酸反应。开始时，浓硫酸表现出强氧化性，与铁反应生成二氧化硫；随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐降低，变为稀硫酸，稀硫酸与铁反应生成氢气，所以除了SO₂外，还会有H₂产生，故选D。 3.选用如图所示仪器中的两个或几个(内含物质)组装成实验装置，以验证木炭可被浓硫酸氧化成CO₂，下列说法不正确的是 A．按气流从左向右流动，连接装置的正确顺序可以是A→F→E→C→D→B B．丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中生成CO₂ C．丙中溶液褪色，乙中溶液变浑浊，无法说明甲中生成CO₂ D．丙中溶液不褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中生成CO₂ 【答案】B 【解析】A．要验证木炭可被浓硫酸氧化成CO₂，需要先除去混合气体中的二氧化硫，再检验二氧化碳。按气流从左向右流动，连接装置的正确顺序可以是A（木炭与浓硫酸反应）→F（除去二氧化硫）→E（检验二氧化硫是否除尽）→C（干燥气体）→D（检验二氧化碳）→B（尾气处理），A选项正确；B．丁中溶液褪色，只能说明混合气体中含有二氧化硫，不能说明甲中生成CO₂，因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，B选项错误；C．丙中溶液褪色，说明混合气体中含有二氧化硫，此时乙中溶液变浑浊，无法确定是二氧化碳还是二氧化硫使石灰水变浑浊，所以无法说明甲中生成CO₂，C选项正确；D．丙中溶液不褪色，说明混合气体中二氧化硫已除尽，此时乙中溶液变浑浊，说明甲中生成CO₂，D选项正确。答案选B。 4.下列检验试样中有无SO₄²⁻的操作及结论正确的是( ) A.滴加BaCl₂有白色沉淀生成，一定有SO₄²⁻ B.加盐酸酸化的BaCl₂溶液有白色沉淀生成，一定有SO₄²⁻ C.滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液没有白色沉淀生成，一定没有SO₄²⁻ D.先加盐酸无明显现象，再加BaCl₂溶液有白色沉淀生成，一定有SO₄²⁻ 【答案】D 【解析】A．滴加BaCl₂有白色沉淀生成，该沉淀可能是硫酸钡、碳酸钡、氯化银等，所以不一定有SO₄²⁻，A选项错误；B．加盐酸酸化的BaCl₂溶液有白色沉淀生成，该沉淀可能是硫酸钡，也可能是氯化银，所以不一定有SO₄²⁻，B选项错误；C．滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液没有白色沉淀生成，只能说明溶液中没有氯离子，但不能说明没有SO₄²⁻，C选项错误；D．先加盐酸无明显现象，排除了CO₃²⁻、SO₃²⁻、Ag⁺等干扰离子，再加BaCl₂溶液有白色沉淀生成，该沉淀一定是硫酸钡，所以一定有SO₄²⁻，D选项正确。答案选D。 5.某溶液可能含有SO₄²⁻、CO₃²⁻、Cl⁻中的一种或几种，为确定该溶液的离子组成，现进行如下实验：①取少量溶液滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀；②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味，且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，白色沉淀部分溶解；③取上层清液继续滴加硝酸钡溶液至无沉淀时，再滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推测不正确的是（ ） A．一定有SO₄²⁻ B．一定有CO₃²⁻ C．不能确定是否存在Cl⁻ D．一定存在Cl⁻ 【答案】D 【解析】①取少量溶液滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀，该沉淀可能是硫酸钡、碳酸钡；②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味，且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，白色沉淀部分溶解，说明沉淀中既有硫酸钡又有碳酸钡，所以溶液中一定有SO₄²⁻和CO₃²⁻；③取上层清液继续滴加硝酸钡溶液至无沉淀时，再滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，由于在②中加入了稀盐酸，引入了氯离子，所以不能确定原溶液中是否存在Cl⁻。答案选D。 在本节课的教学中，通过实验探究和实例分析，学生较好地掌握了浓硫酸的性质和硫酸根离子的检验方法。实验环节极大地激发了学生的学习兴趣，如“黑面包实验”让学生直观地感受到浓硫酸的脱水性。但在教学过程中，也存在一些不足之处。例如，部分学生对浓硫酸强氧化性的理解还不够深入，在后续教学中需要进一步结合氧化还原反应知识进行巩固。此外，课堂时间把控不够精准，导致部分练习题讲解略显仓促。在今后的教学中，我会更加合理地安排教学时间，加强对学生理解能力的关注，提高教学效果。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $