第4章 第3节 第1课时 离子键(Word教参)-【精讲精练】2025-2026学年高中化学必修第一册（人教版2019 单选）

第三节　化学键 第1课时　离子键 [素养目标]　1.通过NaCl的形成过程，理解离子键的形成过程与形成条件，建立离子键、离子化合物的判断模型，培养证据推理与模型认知的学科核心素养。 2.能用电子式表示离子化合物的形成过程，促进宏观辨识与微观探析化学核心素养的发展。 知识点一　离子键和离子化合物 1．离子键的形成 不稳定的钠原子和氯原子通过得失电子后最外层都达到8电子稳定结构，分别形成Na＋和Cl－，两种带相反电荷的离子通过静电作用结合在一起，形成新物质氯化钠。 2．离子键和离子化合物 1．金属元素与非金属元素之间一定能形成离子键吗？ 提示：不一定。如AlCl3中Al原子与Cl原子之间不能形成离子键。 2．有下列常见物质：①Na　②NaCl　③NaOH ④CaO　⑤Na2CO3　⑥NaHCO3　⑦CO2 ⑧H2SO4　⑨Na2SO4　⑩CaCl2 (1)含有离子键的物质有 (填序号，下同)。 (2)含有离子键的盐有 。 (3)属于离子化合物的有 。 提示：(1)②③④⑤⑥⑨⑩　(2)②⑤⑥⑨⑩ (3)②③④⑤⑥⑨⑩ 3．如何用实验的方法证明某化合物是离子化合物？ 提示：将该化合物加热、熔化至熔融状态，检测其是否能导电。如果能导电，证明是离子化合物；如果不导电，则不是离子化合物。 离子化合物中的“一定”和“不一定” 1．含有离子键的物质一定是离子化合物。 2．含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3中含有金属元素，但其属于共价化合物。 3．离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等铵盐全部由非金属元素组成，但属于离子化合物。 4．含有铵根离子的化合物一定属于离子化合物。 1．下列哪一组元素的原子间容易形成离子键(　　) 元素 a b c d e f g M层电子数 1 2 3 4 5 6 7 A.a和c　　　　　　　 B．a和f C．d和g D．c和g 解析　本题考查离子键的成键实质、成键条件，同时还考查原子结构与性质的关系。由原子a～g的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，元素a～g均为第三周期元素，a为活泼的金属元素，f为活泼的非金属元素，所以a与f形成的化学键为离子键。 答案　B 2．化合物 X2Y 是由具有相同电子层结构的阴阳离子构成，该化合物可能是(　　) A．Na2O　 B．N2O C．CaF2　 D．K2O 解析　Na2O中Na＋核外电子数为10，O2－核外电子数为10，故A选；N2O中无阴阳离子，B不选；CaF2中Ca2＋核外18个电子，F－核外电子数为10，C不选；K2O中K＋核外18个电子，O2－核外电子数为10，D不选。 答案　A 3．下列关于离子化合物的叙述正确的是(　　) A．离子化合物中都含有离子键 B．离子化合物中的阳离子只能是金属离子 C．离子化合物一定可以导电 D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物 解析　A项，离子化合物的构成粒子为阴、阳离子，一定含有离子键，正确；B项，离子化合物中的阳离子可以全部由非金属元素构成，如铵盐，错误；C项，离子化合物在熔融状态或水溶液中能导电，固态时不导电，错误；D项，溶于水可以导电的化合物不一定为离子化合物，如HCl等，错误。 答案　A 知识点二　电子式的书写 1．定义 在元素符号周围用“·”(小黑点)或“×”(叉号)表示原子或离子的最外层电子的式子叫做电子式。 2．电子式的书写 (1)原子的电子式 元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布。例如： (2)简单阳离子的电子式 简单阳离子是由金属原子失电子形成的，最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，如：Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋等。 (3)简单阴离子的电子式 不但要画出最外层电子，而且还应用“[　]”括起来，并在右上角标出“n－”以表示其所带的电荷。 (4)复杂阴、阳离子的电子式 复杂阴、阳离子要标明电子，用“[　]”括上，并在“[　]”右上角标明电性和电量，例如： (5)离子化合物的电子式 3．用电子式表示下列物质的形成过程 给下列有关电子式的书写诊断错因(填字母)。 (5) ； a．漏标离子的电荷数 b．离子所带的电荷数与元素的化合价分不清 c．阴离子漏加方括号 d．把相同的离子归在一起 e．电子式中最多有两个电子配对，否则成单电子 f．用电子式表示离子键形成过程时，要用“”(电子转移方向)符号 g．用电子式表示离子键形成过程时：用“―→”号，不用“===”号 提示：(1)a　(2)b　(3)d　(4)e　(5)g　(6)f 1．书写离子化合物的电子式常出现的错误 (1)漏标阴离子的括号，如将S2－的电子式错写为。 (2)给阳离子多标电子和括号，如将Al3＋的电子式错写为。 (3)漏标或错标离子的电荷，如将S2－的电子式错写为。 (4)将多个相同的离子归在一起，如将K2S的电子式错写为。 2．用电子式表示离子化合物形成过程时注意的问题 (1)连接符号必须用“―→”而不用“===”。 (2)构成离子化合物的每个离子都要单独写，不能合并。 (3)要标明电子转移的方向。 1．下列电子式的书写正确的是(　　) 解析　电子式中的“·”或“×”表示原子的最外层电子，A项错误；阴离子的电子式不仅要标明最外层电子数，而且要用“[　]”括起来，并在右上角标出“n－”，B项错误；化合物中多个相同的离子要结合离子之间的成键情况，合理分布，C项正确、D项错误。 答案　C 2．用电子式表示下列离子化合物的形成过程： BaCl2： ； NaF： ； MgS： ； K2O： 。 解析　书写电子式和用电子式表示离子化合物的形成过程时，一定要注意规范表达。 答案　 1．下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列叙述中不正确的是(　　) A．钠原子易失去1个电子，氯原子易得到1个电子 B．钠离子与钠原子有相似的化学性质 C．钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强 D．氯化钠是离子化合物 解析　A项，钠原子的最外层只有1个电子，易失去1个电子达到稳定结构，氯原子的最外层有7个电子，易得到1个电子达到稳定结构，正确；B项，钠原子具有强还原性，而Na＋具有弱氧化性，Na＋与钠原子的化学性质不相似，错误；C项，Na＋与Cl－以较强的离子键结合形成稳定的NaCl，正确；D项，NaCl属于离子化合物，正确。 答案　B 2．下列化学用语正确的是(　　) A．钠离子的电子式： B．Cl－的结构示意图： C．质量数为35的核素氯：Cl D．NaCl的形成过程：―→NaCl 解析　A项简单阳离子电子式为其离子符号；B正确；C项质量数为35的核素氯应为Cl；D项箭头右侧应为离子化合物的电子式，应为―→。 答案　B 3．下列说法不正确的是(　　) ①阳离子都是由一个金属原子失去电子而形成的 ②阳离子核外电子排布一定与稀有气体元素原子相同 ③元素周期表中第ⅠA族元素间不可能形成离子键 ④在化合物Na2O中，两个钠离子之间也存在离子键 A．①④　　　　　　　 B．②④ C．①②③ D．①②③④ 解析　阳离子不一定都是由一个金属原子失去电子而形成的，还有非金属元素构成的阳离子，如铵根离子，故①错误；氢离子是阳离子，核外电子数为0，则阳离子核外电子排布不一定与稀有气体元素原子相同，故②错误；Na与H之间可以形成离子键，故③错误；Na2O是离子化合物，钠离子与氧离子之间形成离子键，两个钠离子之间不存在化学键，故④错误。 答案　D 4．下列性质中可以证明某化合物内一定存在离子键的是(　　) A．可溶于水 B．具有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电 解析　构成物质的粒子有分子、原子和离子，若化合物在熔融状态下能导电，说明该化合物中存在离子，即存在离子键。 答案　D 5．氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生两种碱性物质，其中一种为NH3·H2O，请回答下列问题： (1)氮化钠(Na3N)和水反应的化学方程式为 。 (2)Na3N的电子式是 ，该化合物由 键形成。 (3)Na3N与盐酸反应生成 种盐，其电子式是 。 (4)比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na＋) (填“>”“＝”或“<”)r(N3－)。 解析　(1)根据氮化钠与水作用产生两种碱性物质，其中有一种为NH3·H2O可知，氮化钠(Na3N)和水反应的化学方程式为Na3N＋4H2O===3NaOH＋NH3·H2O。 (3)Na3N与盐酸反应时，N3－先与HCl电离出的H＋结合成NH3，NH3再与HCl反应生成NH4Cl，Na＋与Cl－形成NaCl，故可生成两种盐。 (4)Na＋、N3－的电子层结构相同，核电荷数大者，离子半径较小，故离子半径：r(Na＋)<r(N3－)。 答案　(1)Na3N＋4H2O===3NaOH＋NH3·H2O (4)< [基础训练] 1．下列说法正确的是(　　) A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D．含有离子键的化合物一定是离子化合物 解析　离子键是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，要注意区别静电作用和静电引力，A错误；金属与非金属原子之间不一定形成离子键，B错误；由CaCl2的电子式：可以看出，离子键存在于阴离子和阳离子之间，C错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物，D正确。 答案　D 2．1个M原子失去2个电子转移到2个Y原子中去，形成离子化合物Z。下列说法正确的是(　　) A．Z可表示为MY2 B．Z可表示为M2Y C．Z的电子式可表示为 D．M形成＋1价阳离子 解析　1个M原子失去2个电子转移到2个Y原子中去，故离子化合物Z可表示为MY2，A正确、B错误；Z的电子式不应把2个Y－合并，C错误；M形成＋2价阳离子，D错误。 答案　A 3．(2025·上海松江期中)元素M、R形成的简单离子M2－与R＋的核外电子数之和为20，下列说法正确的是(　　) A．M原子的质子数一定大于R原子的质子数 B．M的核电荷数可能为8 C．M2－与R＋的电子层结构不可能相同 D．两种离子结合可形成MR型化合物 解析　从离子的核外电子数之和为20，可推出M、R两种原子的质子数之和为19，则R为Na、M为O或R为Li、M为S。若M为O，R为Na，O的质子数为8小于Na的质子数为11，A错误；M可能为O或S，M为O时核电荷数为8，B正确；若M为O，R为Na，则O2－和Na＋均具有10电子，具有相同的电子层结构，C错误；简单离子M2－与R＋形成的化合物为MR2，不可能为MR型化合物，D错误；故选B。 答案　B 4．下列有关电子式的叙述正确的是(　　) A．H、He、Li的电子式分别为H、He、Li B．氯原子的电子式为，Cl－的电子式为 C．钠离子、镁离子、铝离子的电子式分别为Na＋、Mg2＋、Al3＋ D．Na2O的电子式为，H2O的电子式为 解析　A项中锂原子的电子式应为；B项中Cl－的电子式应为；D项中H2O的电子式应为；金属阳离子的电子式与离子符号相同，C正确。 答案　C 5．下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是(　　) A. B. C. D. 解析　NaBr的电子式应写成，A错误；用电子式表示CaF2的形成过程应写成，B错误；用电子式表示化合物的形成过程，应将“===”写成“―→”，D错误。 答案　C 6．下列关于离子化合物的说法正确的是(　　) A．离子化合物一定能导电 B．离子化合物不一定易溶于水 C．能导电的物质一定是离子化合物 D．溶于水能导电的化合物一定是离子化合物 解析　A项，离子化合物不一定能导电，如固体氯化钠不导电，离子化合物在熔融状态下能导电，错误；B项，离子化合物不一定易溶于水，如碳酸钙是离子化合物，但碳酸钙难溶于水，正确；C项，能导电的物质不一定是离子化合物，如金属铜能导电，错误；D项，溶于水能导电的化合物不一定是离子化合物，如氯化氢不是离子化合物，氯化氢的水溶液能导电，错误。 答案　B 7．下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是(　　) A．离子键是指带相反电荷的阴、阳离子之间的相互吸引作用 B．离子键只能在活泼金属和活泼非金属元素原子之间形成 C．离子键的作用仅仅局限于相邻的两个阴、阳离子之间 D．CaO、NaCl、NaOH中均存在离子键，都是离子化合物 解析　离子键是指阴、阳离子之间的静电作用，包括引力和斥力，A错误；不是只有活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间才能形成离子键，如铵离子与氯离子也能形成离子键，B错误；离子键的作用不仅局限于相邻的两个阴、阳离子之间，还存在于原子核和电子之间，C错误。 答案　D 8．设X、Y、Z代表三种元素。已知： ①X＋和Y－两种离子具有相同的电子层结构； ②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个； ③Y和Z两种元素可以形成四核42个电子的－1价阴离子。 据此，请填空： (1)写出X、Y、Z三种元素的名称：X ，Y ，Z 。 (2)X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为 。 (3)用电子式表示X、Z形成化合物的过程： 。 解析　根据X＋和Y－两种离子具有相同的电子层结构，可确定X为第ⅠA族元素，Y为第ⅦA族元素，Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个，Z为Y的前一周期的氧族元素；不难判断出，Y和Z两种元素，形成的4核42个电子的－1价阴离子为ClO，X＋为K＋。 答案　(1)钾　氯　氧 (2)H＋＋OH－===H2O (3) [能力提升] 9．下列叙述正确的是(　　) A．两种非金属原子间也可能形成离子键 B．Na2CO3和CaCl2中化学键类型完全相同 C．阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 D．离子化合物中不一定含有金属元素 解析　两种非金属原子间不可能形成离子键，如果是原子团之间可以，A错误；Na2CO3中化学键类型有离子键、共价键，CaCl2中化学键类型只有离子键，两者不完全相同，B错误；阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键叫做离子键，不是只有静电引力，C错误。 答案　D 10．氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素是＋1价；氢化钠与水反应生成H2和NaOH。下列叙述不正确的是(　　) A．NaH的电子式为NaH B．NaH中氢离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同 C．粒子半径：H－>Li＋ D．NaH与H2O反应时，水作氧化剂 解析　氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，NaH的电子式为Na＋[H]－，A错误；NaH中氢元素的化合价为－1价，其离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同，B正确；锂离子和H－的电子层排布相同，但是锂离子的核电荷数比H－多，所以粒子半径：H－＞Li＋，C正确；NaH和H2O反应生成氢气和NaOH，在这个反应中只有氢元素的化合价发生了变化，NaH中H元素的化合价升高作还原剂，被氧化，水中H元素的化合价降低，被还原作氧化剂，D正确。 答案　A 11．潜水艇中氧气来源之一是：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。下列说法正确的是(　　) A．22.4 L O2含有2NA个O原子 B．1.8 g H2O含有NA个质子 C．1 mol Na2O2含有4NA个离子 D．1 mol O含有16NA个电子 解析　没有指定标准状况下，Vm不一定为22.4 L，A错误；根据 n＝＝计算，1.8 g H2O为0.1 mol，每个水分子有10个质子，故1.8 g H2O含有NA个质子，B正确；Na2O2是由Na＋、O两种离子构成，故1 mol Na2O2含有3NA个离子，C错误；一个O原子含有8个电子，1 mol O含有18NA个电子，D错误。 答案　B 12．(2025·江苏期中)已知X、Y、Z、W四种元素，其中X元素是地壳中含量最多的金属元素；Y元素的原子其M层电子比L层少1个；Z元素的原子得到2个电子，W元素的原子失去1个电子，所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子层结构。下列说法正确的是(　　) A．X的单质能与NaOH溶液反应生成O2 B．化合物WY属于离子化合物 C．W离子的结构示意图为 D．化合物W2Z和W2Z2中阴、阳离子的个数比不同 解析　X元素是地壳中含量最多的金属元素，则X是Al；Y元素的原子其M层电子比L层少1个，则Y原子核外电子排布是2、8、7，因此Y是Cl元素；Z元素的原子得到2个电子，W元素的原子失去1个电子，所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子层结构，则Z是O元素，W是Na元素。X是Al元素，Al单质能够与NaOH溶液反应产生Na[Al(OH)4]、H2，A错误；Y是Cl，W是Na，二者形成的化合物NaCl是盐，属于离子化合物，B正确；W是Na，其离子的结构示意图为，C错误；Z是O，W是Na，二者形成的化合物Na2O、Na2O2都是离子化合物，其阴、阳离子的个数比都是1∶2，离子个数比值相同，D错误；故选B。 答案　B 13．CaO2和Na2O2在结构和性质上有很多相似的地方。请回答下列问题： (1)CaO2属于 (填“离子化合物”或“共价化合物”)，其电子式为 ，其阴、阳离子个数比为 。 (2)CaO2与水反应的化学方程式为 ， 生成1 mol单质气体，转移的电子数为 。 (3)CaO2与二氧化碳反应的化学方程式为 ，该反应属于 (填字母)。 A．置换反应 B．氧化还原反应　C．复分解反应 答案　(1)离子化合物　　1∶1 (2)2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2↑ 1．204×1024(或2NA) (3)2CaO2＋2CO2===2CaCO3＋O2　B 14．X、Y、Z、W是短周期中的四种常见元素，其相关信息如表： 元素 相关信息 X X最外层电子数是次外层电子数的3倍 Y 常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积 Z Z和Y同周期，Z的非金属性大于Y W W的一种核素的质量数为23，中子数为12 (1)Y位于元素周期表第 周期 族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是 (填化学式)。 (2)Z的简单离子的电子式为 。 (3)W可以与X形成两种化合物，写出这两种化合物的电子式： 、 。 解析　X最外层电子数是次外层电子数的3倍，则共有2个电子层，故X为O；Y单质是淡黄色固体，则Y为S；Z和Y同周期，Z的非金属性大于Y，则Z为Cl；W的一种核素的质量数为23，中子数为12，则其质子数为11，故W为Na。(1)S位于第三周期ⅥA族；非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。(2)Z的简单离子为Cl－。(3)Na与O可以形成Na2O和Na2O2。 答案　(1)三　ⅥA　HClO4　(2) 学科网（北京）股份有限公司 $