第4章 第3节 第2课时 共价键(Word教参)-【精讲精练】2025-2026学年高中化学必修第一册（人教版2019 单选）

本讲义聚焦共价键与化学键的本质及其在物质结构与性质中的作用，系统构建从原子间电子共享到分子空间构型、再到离子化合物与共价化合物区分的知识脉络，层层递进，逻辑清晰。 资料设计突出科学思维与化学观念的深度融合，通过电子式、结构式等符号表征强化微观认知，如用H₂O和CO₂结构对比揭示空间构型对性质的影响，体现“结构决定性质”的核心化学观念。课中借助典型例题（如判断8电子稳定结构）训练证据推理能力，课后提供分层练习与易错点解析，帮助学生查漏补缺，提升模型建构与批判性思维能力。

第2课时　共价键 [素养目标]　1.知道共价键、极性键的概念和实质。学会用电子式表示共价分子的形成过程，用结构式表示简单的共价分子结构，培养证据推理与模型认知的化学核心素养。,2.能从化学键的角度理解化学反应的本质，促进宏观辨识与微观探析化学核心素养的发展。 知识点一　共价键和共价化合物 1．从微观角度理解氯气的形成过程 →→→ 请你根据上述图示，用电子式表示其形成过程： 2．共价键 (1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。 (2)成键三要素 ①成键粒子：原子。 ②成键元素：一般是同种的或不同种的非金属元素。 ③成键条件：成键前原子最外层电子未达到饱和状态。 (3)分类 3．共价化合物 (1)概念：以共价键形成分子的化合物。 (2)四种常见的共价化合物 ①非金属氢化物：如NH3、H2S、H2O等。 ②非金属氧化物：如CO、CO2、SO2等。 ③酸：如H2SO4、HNO3等。 ④大多数有机化合物：如CH4、CH3CH2OH等。 4．共价分子的电子式与结构式 (1)结构式：在化学上常用一根“—”表示1对共用电子，这种图示叫做结构式。 (2)常见分子的电子式和结构式 分子 H2 N2 H2O CO2 CH4 电子式 结构式 H—H N≡N H—O—H (4)分子具有一定的空间结构，如CO2是直线形，H2O呈V形，CH4呈正四面体形，NH3呈三角锥形。 1．有下列物质：①Cl2　②Na2O2　③NaOH ④HCl　⑤H2O2　⑥MgF2　⑦NH4Cl (1)只含共价键的物质是 (填序号，下同)。 (2)由离子键和非极性键构成的物质是 。 (3)写出⑤的电子式： 。 提示：(1)①④⑤　(2)②　(3) 2．含共价键的物质一定是共价化合物吗？ 提示：不一定。如非金属单质(O2、Cl2、N2等)中含共价键，但不属于化合物；某些离子化合物(如NaOH、Na2SO4、NH4Cl等)中既含离子键，也含共价键，属于离子化合物。 3．Na2S和Na2O2中阴、阳离子个数比是否相同？ 提示：相同。Na2S和Na2O2都属于离子化合物，含有的阴、阳离子个数比都是1∶2。 离子化合物与共价化合物的比较 离子化合物 共价化合物 概念 由离子键构成的化合物 以共用电子对形成分子的化合物 构成粒子 阴、阳离子 原子 粒子间的作用 离子键 共价键 熔、沸点 较高 一般较低，少部分很高(如SiO2) 导电性 熔融态或水溶液导电 熔融态不导电，溶于水有的导电(如硫酸)，有的不导电(如葡萄糖) 熔化时破坏的作用力 破坏离子键 一般不破坏共价键，极少数破坏共价键(如SiO2) 实例 强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物 酸、非金属的氢化物、非金属的氧化物、大多数有机物 1．(2025·浦东模拟)下列属于共价化合物的是(　　) A．Br2　　　　　　　 B．H2SO4 C．(NH4)2S D．(NH4)2SO4 解析　A．Br2属于单质，不是化合物；B.H2SO4中只含有共价键，属于共价化合物；C.硫化铵、D.硫酸铵是以离子键结合形成的离子化合物。 答案　B 2．(2024·北京高一开学考试)下列关于H2O2的叙述不正确的是(　　) A．H2O2是共价化合物 B．同时含有离子键和非极性共价键 C．同时含有极性键和非极性键 D．1 mol H2O2完全分解，转移1 mol电子 解析　H2O2是共价化合物，分子中H—O为极性键，O—O为非极性键，没有离子键；H2O2分解时，其中－1价的氧发生歧化反应生成水和氧气，则1 mol H2O2完全分解，转移1 mol电子。 答案　B 3．下列物质结构与对应的用语表达正确的是(　　) A.甲烷的结构式 B.氨气的电子式 C.氯化钠的电子式 D.氮气分子的结构式 CH4 N≡N 解析　甲烷的结构式为，故A错误；氨气的电子式为，故B错误；氯化钠的电子式为，故C错误。 答案　D 4．下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子稳定结构的是(　　) A．BF3 B．H2O C．SiCl4 D．PCl5 解析　A项，BF3中硼原子的最外层为6个电子，错误；B项，H2O中H原子的最外层为2个电子，错误；C项，SiCl4中Si原子与4个Cl原子形成4对共用电子对，Si、Cl原子都达到8个电子稳定结构，正确；D项，PCl5中P原子的最外层超过了8个电子，错误。 答案　C 8电子稳定结构的判断方法 (1)经验规律法：凡符合最外层电子数＋|化合价|＝8的原子最外层一般均为8电子稳定结构。 (2)试写结构法：判断某化合物中的某原子最外层是否达到8电子稳定结构，可利用其结构式或电子进行判断，如N2中N原子最外层有5个电子，N与N之间形成3个共用电子对，所以N2中的N原子最外层达到8电子稳定结构。 注意：H、Be、B属于缺电子原子，若分子中含有这些原子，它们一般不能达到8电子稳定结构。　 知识点二　化学键与分子间作用力 1．化学键 (1)概念：相邻的原子之间强烈的相互作用。 (2)化学反应的本质：化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。 2．分子间作用力 (1)概念：分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力，又称范德华力。 (2)主要特征 ①广泛存在于分子之间； ②只有分子充分接近时才有分子间的相互作用力，如固体和液体物质中； ③分子间作用力远远比化学键弱； ④由分子构成的物质，其熔点、沸点、溶解度等物理性质主要由分子间作用力大小决定。 3．氢键 (1)像H2O、NH3、HF这样的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，这种作用使它们只能在较高的温度下才汽化，这种相互作用叫氢键。 (2)氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种较强的分子间作用力。氢键比化学键弱，比分子间作用力强。 (3)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高，对物质的水溶性有影响，如氨极易溶于水，主要是氨分子与水分子之间易形成氢键。 1．下列变化中：①蔗糖溶于水　②硫酸氢钾熔化 ③氨气液化　④NaCl溶于水　⑤Na2O2溶于水　⑥HBr溶于水 (1)只有离子键被破坏的是 (填序号，下同)，只有共价键被破坏的是 。 (2)既有离子键被破坏、又有共价键被破坏的是 。 提示：(1)②④　⑥　(2)⑤ 2．在不断升温时，水将会发生如下变化： 冰液态水水蒸气H2＋O2 则每个过程中破坏的主要作用力是什么？ 提示：Ⅰ.氢键和范德华力　Ⅱ.氢键和范德华力 Ⅲ.共价键(H—O) 3．全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物吗？举例说明。 提示：不一定，例如NH4Cl中NH与Cl－之间是离子键，属于离子化合物。 1．化学键与物质类型的关系 2．从物质类别角度判断化学键类型 物质类别 含化学键情况 非金属单质，如Cl2、N2、I2、P4、金刚石等 只有共价键 非金属元素构成的化合物，如H2SO4、CO2、NH3、HCl、CCl4、CS2等(NH4Cl除外) 活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如NaCl、CaCl2、K2O等(AlCl3除外) 只有离子键 含有原子团的离子化合物，如Na2SO4、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2等 既有离子键 又有共价键 稀有气体，如Ne、Ar等 没有化学键 3.物质性质影响因素分析 即凡涉及化学性质的问题，要从化学键方面找原因；凡涉及物理性质的问题，要从分子间作用力及氢键方面找原因。 1．表中物质与其所含键的类型、所属化合物类型完全正确的一组是(　　) 选项 A B C D 物质 CaCl2 H2O Na2O2 NaOH 键的类型 离子键、共价键 共价键 离子键 离子键、共价键 化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 共价化合物 解析　CaCl2中不含共价键，A错误；H2O中只含有共价键，属于共价化合物，B正确；Na2O2中存在钠离子与过氧根离子之间的离子键和两个氧原子之间的共价键，属于离子化合物，C错误；NaOH属于离子化合物，存在钠离子和氢氧根离子之间的离子键、氢原子和氧原子之间的共价键，D错误。 答案　B 2．下列有关化学键的说法正确的是(　　) A．HCl溶于水、NaCl溶于水破坏的化学键类型相同 B．碘升华、NaCl颗粒被粉碎，均破坏化学键 C．氦气、液溴、硫黄中均存在共价键 D．钠与水反应、钠与氧气反应的过程中，均存在离子键的形成 解析　HCl溶于水破坏的是共价键，NaCl溶于水破坏的是离子键，破坏的化学键类型不同，A错误；碘分子之间只存在分子间作用力，碘升华破坏分子间作用力，没有破坏化学键，NaCl颗粒被粉碎，只是形状发生了变化，没有破坏化学键，B错误；稀有气体为单原子分子，不存在共价键，只存在分子间作用力，C错误；钠与水反应生成NaOH和H2，钠与氧气反应生成氧化钠或过氧化钠，均存在离子键的形成，D正确。 答案　D 1．(2024·辽宁葫芦岛期末)下列关于化学键的叙述不正确的是(　　) A．NaOH中含有离子键和极性键 B．非金属元素间只能形成共价键 C．氢键属于分子间作用力不属于化学键 D．化学反应一定有化学键的形成 解析　非金属元素间可能形成共价键，也可能形成离子键，如NH4Cl，故选B。 答案　B 2．下列叙述正确的是(　　) A．化学键是一种作用力 B．氯气中含离子键 C．离子键、共价键、分子间作用力均属于化学键 D．所有物质一定含有化学键 解析　离子键只存在于离子化合物中，氯气是非金属单质，不含离子键，故B错误；分子间作用力不属于化学键，故C错误；稀有气体中没有化学键，故D错误。 答案　A 3．(2024·江苏扬州期中)下列说法正确的是(　　) A．HCl溶于水能导电，所以HCl为离子化合物 B．熔融状态下能导电的物质不可能是离子化合物 C．化学物质都由共价键或离子键结合而成 D．Na2O溶于水后的变化是既有离子键断裂又有共价键的形成 解析　HCl中只含共价键，属于共价化合物，A错误；熔融状态下能导电的物质可能是离子化合物，如熔融的氯化钠能导电，氯化钠是离子化合物，B错误；化学物质不一定都由共价键或离子键结合而成，如稀有气体中不含化学键，C错误；Na2O与水反应生成NaOH，Na2O溶于水后既有离子键断裂又有共价键O—H键形成，D正确；故选D。 答案　D 4．在下列变化过程中既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是(　　) A．硫酸氢钠溶于水　　 B．氯化钠熔化 C．SO2气体溶于水 D．碘晶体升华 解析　硫酸氢钠溶于水的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，既有离子键被破坏又有共价键被破坏，A正确；氯化钠为离子化合物，熔化时的电离方程式为NaCl===Na＋＋Cl－，只有离子键被破坏，B错误；SO2为共价化合物，SO2溶于水，可以和水反应：SO2＋H2O===H2SO3，只有共价键被破坏，C错误；碘晶体升华，破坏的是分子间作用力，D错误。 答案　A 5．(1)有下列物质：He、N2、CaO、H2SO4、Na2S、KOH、NaHCO3。 ①只含共价键的是 ； ②只含离子键的是 ； ③既含有共价键又含有离子键的是 ； ④属于共价化合物的是 ； ⑤属于离子化合物的是 。 (2)下列变化中，不需要破坏化学键的是 (填字母)。 A．硫酸与氢氧化钠反应 B．加热氯酸钾使其分解 C．冰融化 D．氯化钠溶于水 解析　(1)N2、H2SO4分子中只含共价键；CaO、Na2S中只含离子键；KOH、NaHCO3中既含有离子键又含有共价键，He分子中不含化学键。 (2)A项反应中有化学键的断裂和形成，化学键被破坏；B项，KClO3受热分解破坏离子键和共价键；D项，NaCl溶于水，离子键被破坏；C项，冰融化后变为液态水，共价键未被破坏。故选C。 答案　(1)①N2、H2SO4　②CaO、Na2S ③KOH、NaHCO3　④H2SO4 ⑤CaO、Na2S、KOH、NaHCO3　(2)C [基础训练] 1．下列关于化学键的说法正确的是(　　) A．H2O2中既有极性键又有非极性键 B．凡是有化学键断裂的过程一定发生了化学反应 C．非金属元素之间只能形成共价化合物 D．所有盐、碱和金属氧化物中都含有离子键 解析　H2O2中氢原子与氧原子之间形成极性键，氧原子与氧原子之间形成非极性键，故A正确；有化学键断裂的过程不一定发生化学反应，如NaCl熔化过程中离子键断裂，但未发生化学反应，故B错误；非金属元素之间也可形成离子化合物，如铵盐，故C错误；不是全部盐、碱、金属氧化物中都含有离子键，如氯化铝是共价化合物，不含离子键，故D错误。 答案　A 2．(2024·广东珠海期末)研究化学键有助于研究物质的某些性质。下列各组物质中，化学键类型完全相同的是(　　) A．HI和NaI B．H2S和H2O C．NaCl和CCl4 D．Na2O和Na2O2 解析　A．HI存在的是极性共价键，而NaI存在的是离子键；B.H2S和H2O均为极性键组成的共价化合物，化学键类型相同；C.NaCl存在离子键，CCl4是由极性共价键组成的共价化合物；D.Na2O是由离子键组成的，Na2O2是由离子键和非极性共价键组成的离子化合物，两者的化学键类型不完全相同；故选B。 答案　B 3．下列各分子中，所有原子最外层都满足8电子稳定结构的是(　　) A．HClO B．BF3 C．PCl3 D．SF6 解析　HClO中H原子最外层满足2电子稳定结构，故A不符合题意；BF3中B原子最外层满足6电子稳定结构，故B不符合题意；PCl3中每个原子最外层都满足8电子稳定结构，故C符合题意；SF6中S原子最外层满足12电子稳定结构，故D不符合题意。 答案　C 4．(2024·宁夏吴忠月考)下列说法不正确的是(　　) A．HBr分子中存在极性共价键 B．N2H4的结构式为 C．液态水中只含有分子间氢键 D．MgCl2和NaCl所含的化学键类型相同 解析　液态水中含有分子间氢键和分子间作用力，故选C。 答案　C 5．(2024·梅河口期末)共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。下列物质中，只含有以上一种作用力的是(　　) ①氦　②Na2S　③HI　④CaO　⑤Na2O2　⑥KOH A．①②③ B．③⑤⑥ C．②③⑤ D．①②④ 解析　①氦中不存在化学键，氦中只存在范德华力；②Na2S中只含有离子键，属于离子化合物；③HI分子中含H—I共价键，HI分子间存在范德华力；④CaO中只含有离子键，属于离子化合物；⑤Na2O2中含有离子键和非极性共价键；⑥KOH中含有离子键和极性共价键；则只含有一种作用力的是①②④，故选D。 答案　D 6．(2024·昆明高一期末)已知Na2O2可直接把SO2氧化为Na2SO4：Na2O2＋SO2===Na2SO4，下列说法正确的是(　　) A．Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶1 B．SO2气体在－10 ℃时液化是因为破坏了共价键 C．Na2SO4中Na＋和SO之间通过静电引力结合在一起 D．该反应发生时有离子键、极性共价键、非极性共价键的断裂 解析　Na2O2中阴离子为O，阴、阳离子个数比为1∶2，A错误；SO2气体在－10 ℃时液化，破坏范德华力，共价键未被破坏，B错误；Na2SO4中Na＋和SO之间通过静电作用结合在一起，C错误；该反应发生时有离子键(Na＋和O之间)、极性共价键(SO2中S与O之间)、非极性共价键(O中两个O之间)的断裂，D正确。 答案　D 7．下列关于共价键与共价化合物的叙述正确的是(　　) ①含金属元素的化合物一定不是共价化合物 ②共价化合物中一定只含有共价键 ③共价化合物中一定不含离子键 ④含有共价键的化合物一定是共价化合物 ⑤离子化合物中可能含有共价键 A．②③⑤ B．②③④⑤ C．②③④ D．①②③⑤ 解析　含金属元素的化合物可能是共价化合物，如氯化铝，①错误；只含有共价键的化合物是共价化合物，②正确；共价化合物中只含有共价键，一定不含离子键，③正确；离子化合物中可能含有共价键，如氢氧化钠含有离子键和共价键，⑤正确。 答案　A 8．过氧化氢(H2O2)又叫双氧水，其水溶液可用于制备工业上的漂白剂、特殊环境中燃料燃烧的助燃剂、医疗上的消毒剂、实验室里的制氧剂等。过氧化钠(Na2O2)可用于制备工业上的漂白剂、实验室里的制氧剂、呼吸面具或潜水艇中的制氧剂等。过氧原子团“O”由2个氧原子共用1对电子形成。 (1)分别写出H2O2、Na2O2的电子式： 、 。 (2)①H2O、H2O2中化学键的不同点是 。 ②Na2O、Na2O2中化学键不同点是 。 ③H2O2的化合物类型是 (填“共价化合物”或“离子化合物”)。 (3)分别写出H2O2、Na2O2作供氧剂的化学方程式： H2O2： 。 Na2O2： 。 (4)H2O2与Na2O2相比，化学键更稳定的是 (写物质的名称)，主要根据是 。 解析　H2O2与Na2O2中都含有“—O—O—”。题中告知“—O—O—”由2个O共用1对电子形成，又知H的化合价为＋1价，则H与O之间共用1对电子，这样就可以写出H2O2的电子式。比较H2O2与Na2O2，Na的化合价也是＋1价，但Na与O之间的化学键应是离子键而不是共价键，则Na2O2是由“O”与“Na＋”构成的。过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，过氧化钠与水或二氧化碳反应均生成氧气。比较H2O2、Na2O2产生O2的难易程度便可比较二者的化学稳定性。 答案　 (2)①H2O中没有非极性键，H2O2中有非极性键 ②Na2O中没有共价键，Na2O2中有共价键(或非极性键) ③共价化合物 (3)2H2O22H2O＋O2↑　2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑(或2Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3＋O2) (4)过氧化氢　Na2O2在常温下跟水快速反应生成O2，H2O2的水溶液在催化剂作用下才能较快地反应生成O2 [能力提升] 9．下列说法正确的是(　　) A．CO2溶于水，既破坏了分子间作用力又破坏了共价键 B．常温、常压下以液态存在的物质一定都是由分子构成，该液体一定不导电 C．NH3和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都达到8电子稳定结构 D．H2O、H2S、H2Te分子间作用力依次增大 解析　A项，CO2溶于水的过程中，能生成少量碳酸，既破坏了分子间作用力又破坏了共价键，正确；B项，汞在常温、常压下也呈液态，但能导电，错误；C项，氢原子最外层没有达到8电子稳定结构，错误；D项，水分子间存在氢键，分子间作用力大，错误。 答案　A 10．(2024·乌鲁木齐高一期末)下列现象与氢键有关的是(　　) ①NH3的熔、沸点比PH3的熔、沸点高 ②稳定性：HF>HCl ③冰的密度比液态水的密度小 ④水分子高温下也很稳定 A．①②③④ B．①②④ C．①③ D．①③④ 解析　NH3和PH3的结构相似，但氨气分子间存在氢键，PH3分子间只存在分子间作用力，氢键的存在导致物质的熔、沸点升高，故①选；HF、HCl的热稳定性依次减弱，是因为H—X共价键稳定性依次减弱，与氢键无关，故②不选；冰中存在氢键，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，故③选；水分子高温下也很稳定，其稳定性与化学键有关，而与氢键无关，故④不选。 答案　C 11．(2025·河南信阳期中)关于化学键的说法不正确的是(　　) A．离子键形成时伴随电子的转移 B．共价键形成时伴随电子的共享 C．NaCl中含有离子键 D．H2O中含有共价键 解析　离子键形成时不一定伴随电子的转移，如Ba2＋＋SO===BaSO4↓过程中形成离子键，但没有电子的转移，A错误；共价键是原子间通过共用电子对形成的相互作用，所以共价键形成时伴随电子的共享，B正确；NaCl属于离子化合物，存在Na＋和Cl－，C正确；H2O中含有氧氢共价键，D正确。 答案　A 12．三硫化四磷用于制造火柴及火柴盒摩擦面，分子结构如图所示。下列有关三硫化四磷的说法正确的是(　　) A．该物质中磷元素的化合价为＋3 B．22 g P4S3含硫原子数目约为1.806×1023 C．该物质分子结构中S、P最外层电子数均不为8 D．该物质分子中全是极性共价键 解析　该物质中硫的化合价为－2，磷元素的平均化合价为＋1.5价(1个＋3价、3个＋1价)，A不正确；22 g P4S3的物质的量为0.1 mol，其中含0.3 mol S，故含硫原子数目约为1.806×1023，B正确；该物质分子结构中S、P最外层电子数均为8，C不正确；该物质分子中有3个P—P非极性共价键，D不正确。 答案　B 13．各城市为保持街道整洁、湿润，在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液作保湿剂。X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。 (1)m＝ ，该保湿剂的化学式为 。 (2)Z、W元素的名称分别为 、 。 (3)下列说法正确的是 (填字母)。 A．XY2和WZ2都为离子化合物 B．XY2中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键 C．H2Z比HY的稳定性强 D．X的阳离子比Y的阴离子半径大 (4)下列化学用语表达正确的是 (填字母)。 A．XY2的电子式： B．WZ2的结构式：Z==W==Z C．Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式：Y2＋Z2－===2Y－＋Z↓ D．用电子式表示XY2的形成过程： 答案　(1)20　CaCl2　(2)硫　碳　(3)B　(4)BD 14．(2024·临沂高一期末)X、Y、Z、W、R、Q为原子序数依次增大的六种短周期主族元素。X是原子半径最小的元素；Y原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Z是短周期中金属性最强的元素；W是地壳中含量最多的金属元素；R的最高正价与最低负价代数和为4，请回答下列问题： (1)W在周期表中的位置是 。 (2)写出化合物Z2R的电子式： 。 (3)写出化合物X2Y2的结构式： 。 (4)Y、Z、W三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序是 (用元素的离子符号表示)。 (5)W的单质与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是 。 (6)X、Y、Z三种元素形成的化合物是 (填化学式)，含有化学键的类型是 。 解析　X、Y、Z、W、R、Q为原子序数依次增大的六种短周期主族元素。X是原子半径最小的元素，则X是H元素；Y原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，则Y是O元素；Z是短周期中金属性最强的元素，则Z是Na元素；W是地壳中含量最多的金属元素，则W是Al元素；R的最高正价与最低负价代数和为4，R的最高正价与最低负价的绝对值之和为8，则R是S元素，Q是Cl元素。 (4)Y是O，Z是Na，W是Al，这三种元素形成的离子O2－、Na＋、Al3＋电子层结构相同，则三种离子的半径由大到小的顺序为：O2－＞Na＋＞Al3＋； (6)X、Y、Z三种元素分别为H、O、Na，形成的化合物是NaOH，钠离子和氢氧根离子含有离子键，氢氧根内O原子和H原子含有共价键，则NaOH含有化学键的类型是离子键、共价键。 答案　(1)第三周期第ⅢA族 (2) (3)H—O—O—H (4)O2－＞Na＋＞Al3＋ (5)2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑ (6)NaOH　离子键、共价键 学科网（北京）股份有限公司 $