第1章 第2节 第1课时 电解质的电离(Word教参)-【精讲精练】2025-2026学年高中化学必修第一册（人教版2019 单选）

第二节　离子反应 第1课时　电解质的电离 [素养目标]　1.能从宏观和微观角度了解酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下的电离，了解电解质和非电解质的概念，培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。2.能从物质及其变化的实验中提取证据，建立书写电离方程式的思维模型，培养证据推理与模型认知的化学核心素养。 知识点一　电解质和非电解质 1．物质的导电性实验探究 (1)实验操作：将如图装置中的样品依次更换为NaCl固体、KNO3固体、蒸馏水、NaCl溶液、KNO3溶液。 (2)实验现象及结论 样品 干燥的NaCl固体 干燥的KNO3固体 蒸馏水 NaCl溶液 KNO3溶液 现象 灯泡不亮 灯泡不亮 灯泡不亮 灯泡亮 灯泡亮 结论 干燥的NaCl固体不导电 干燥的KNO3固体不导电 蒸馏水 不导电 NaCl溶 液导电 KNO3溶液 导电 2.物质导电的原因探究 (1)物质导电的原因：具有能自由移动、带电荷的粒子。 (2)化合物(以NaCl为例)导电的原因 样品 NaCl固体 NaCl溶液 熔融NaCl 含有 微粒 Na＋、Cl－ 水合钠离子、 水合氯离子 Na＋、Cl－ 微粒能否自由移动 否 能 能 能自由移动的原因 － 在水分子作用下Na＋、Cl－脱离NaCl固体的表面进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子 受热熔化时，离子的运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的Na＋和Cl－ 结论：化合物能导电的状态为水溶液或熔融状态。 (3)带电荷粒子在导电时的移动方向 当在NaCl溶液中插入电极并接通电源时，带正电荷的水合钠离子向与电源负极相连的电极移动。在熔融的NaCl中，带负电荷的氯离子向与电源正极相连的电极移动。 3．电解质 (1)电解质 (2)非电解质 1．常温下，纯硫酸和乙醇都是液体，二者均不导电，二者都是化合物，但是前者被称为电解质，后者却被认为是非电解质，这是为什么呢？ 提示：二者都是化合物，硫酸属于酸，所以是电解质，不导电是因为没电离，如果硫酸溶于水，则导电。乙醇在水中和熔融状态下均不导电，所以乙醇属于非电解质。 2．BaSO4、AgCl、CaCO3等难溶于水，且它们的水溶液几乎也不导电，那么它们是电解质吗？ 提示：BaSO4、AgCl、CaCO3都属于盐，三者在熔融状态下能导电，所以它们均为电解质。 3．现有下列物质： ①氢氧化钠固体　②铜丝　③氯化氢气体　④稀硫酸　⑤二氧化碳气体　⑥氨水　⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体　⑨熔融氯化钠　⑩胆矾晶体 请用序号填空： (1)上述状态下可导电的是 。 (2)属于电解质的是 。 (3)属于非电解质的是 。 (4)上述状态下的电解质不能导电的是 。 提示：(1)②④⑥⑨　(2)①③⑦⑨⑩　(3)⑤⑧ (4)①③⑦⑩ 1．能导电的物质不一定是电解质(如金属、石墨、盐酸等)，电解质不一定能导电。 2．溶于水能导电的化合物不一定是电解质(如二氧化碳、氨气等是非电解质)。 3．电解质溶于水能导电，但熔融状态下不一定能导电(如氯化氢等)。 4．电解质不一定易溶于水(如硫酸钡等)，易溶于水的化合物不一定是电解质(如酒精等)。 1．下列关于电解质的说法正确的是(　　) A．碳酸钙难溶于水，所以碳酸钙是非电解质 B．Na能导电，所以Na是电解质 C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质 D．BaSO4在熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质 解析　碳酸钙难溶于水，但是熔融态的碳酸钙可以导电，所以碳酸钙是电解质，A错误；金属导电是因为自由电子定向移动，但金属是单质，不是化合物，所以金属既不是电解质也不是非电解质，B错误；SO2溶于水能导电，但不是自身电离出的离子使溶液导电，故二氧化硫是非电解质，C错误。 答案　D 2．(2024·四川资中二中月考)下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是(　　) A．MgCl2晶体　　　　 B．NaCl溶液 C．液态氯化氢 D．熔融的KOH 解析　氯化镁晶体是电解质，但是镁离子和氯离子不能自由移动，因此氯化镁晶体不导电，A错误； 氯化钠溶液可以导电，但属于混合物，不是电解质，B错误； 液态氯化氢是电解质，但是以分子形式存在，不导电，C错误； 故选D。 答案　D 3．(2024·佛山期中)模型认知是简洁揭示化学本质的一种方法，下图为氯化钠溶于水的微观模型，下列说法不正确的是(　　) A．NaCl固体中存在Na＋、Cl－ B．水分子的作用使阴阳离子自由移动 C．水合氯离子中H2O中的O最靠近Cl－ D．在电场中水合氯离子向与电源正极相连的电极移动 解析　氯化钠固体中有钠离子和氯离子，A正确；在水溶液里，氯化钠在水分子的作用下电离出自由移动的钠离子和氯离子，钠离子和氯离子能和水作用形成水合钠离子和水合氯离子，B正确；水合氯离子中H2O中的H最靠近Cl－，C错误；根据阴阳相吸，带负电荷的水合氯离子向与电源正极相连的电极移动，D正确。 答案　C 电解质的判断方法 (1)从物质类别判断 (2)从物质性质看：电解质在一定条件下可以导电，条件是溶于水或熔融状态下，二者具备其一即可。　 知识点二　电解质的电离 1．电离的概念 电离是电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。 2．电离方程式 (1)电离方程式是用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子。 (2)写出下列酸、碱、盐的电离方程式。 ①硫酸(H2SO4)：H2SO4===2H＋＋SO。 ②氢氧化钠(NaOH)：NaOH===Na＋＋OH－。 ③硫酸钠(Na2SO4)：Na2SO4===2Na＋＋SO。 3．从电离的角度认识酸、碱、盐 (1)酸：电解质电离出的阳离子全部是H＋，如HCl、H2SO4等。 (2)碱：电解质电离出的阴离子全部是OH－，如NaOH、Ca(OH)2等。 (3)盐：电解质电离出的阴离子是酸根离子，阳离子是金属离子或铵根离子，如KNO3、Na2CO3、NH4Cl等。 1．苏打水是碳酸氢钠(NaHCO3，俗称小苏打)的水溶液，也叫弱碱性水，是带有弱碱性的饮料，苏打水常添加甜味剂和香料，市面上亦存在无添加甜味剂的苏打水。 (1)苏打水显弱碱性，那么碳酸氢钠属于碱吗？从电解质电离的角度说明。 提示：不是。在水溶液中碳酸氢钠发生电离，NaHCO3===Na＋＋HCO，故属于盐。 (2)食盐、纯碱、小苏打是厨房的必需品，写出它们溶于水的电离方程式。 提示：NaCl===Na＋＋Cl－　Na2CO3===2Na＋＋CO　NaHCO3===Na＋＋HCO 2．已知溶液的导电性强弱由溶液中离子的浓度大小及离子所带电荷数决定。离子浓度越大，电荷数越多，则溶液导电性越强。某兴趣小组同学做了以下实验： (1)在如图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是 (填序号)。 ①干燥的氯化钠晶体　②干燥的氢氧化钠晶体　③蔗糖晶体　④酒精　⑤氯化钠溶液　⑥氢氧化钠溶液　⑦稀盐酸　⑧硫酸铜溶液 (2)在如图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液或通入一种气体时，则灯泡由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是 (填字母)。 A．稀盐酸中逐滴加入硝酸银溶液 B．稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C．饱和石灰水中不断通入HCl D．稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 提示：(1)⑤⑥⑦⑧　(2)D 1．电离方程式书写注意事项 (1)符合客观事实，不能随意书写离子符号，要注意正确标注离子所带的电荷及其数目。 (2)质量守恒，即电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等。 (3)电荷守恒，即电离方程式左右两侧的正、负电荷数相等，溶液呈电中性。 2．电解质的电离与导电的关系 (1)电解质溶液(或电解质受热熔化)导电的本质。 电解质溶液(或电解质受热熔化)能够导电是因为存在着能自由移动的、带电荷的粒子。 (2)影响电解质溶液导电能力的因素。 1．下列关于酸、碱、盐的说法正确的是(　　) A．在水溶液中能电离产生氢氧根离子的化合物一定是碱 B．能与碱发生反应生成水的化合物是酸 C．电离时有金属阳离子产生的化合物一定是盐 D．酸不可能电离产生金属阳离子 解析　在水溶液中能电离产生氢氧根离子的化合物不一定是碱(如碱式盐)；能与碱反应生成水的化合物不一定是酸(如硫酸氢钠)；盐和碱电离时，都可能产生金属阳离子。 答案　D 2．将下列四种物质分别加入盛有100 mL蒸馏水的烧杯中，不能使其导电性发生明显变化的是(　　) A．10 g氯化钠固体 B．10 g氢氧化钠固体 C．10 g硫酸钡固体 D．10 g硝酸铜固体 解析　因为硫酸钡固体难溶于水，不能使蒸馏水中离子浓度发生明显变化，导电性不会发生明显变化。 答案　C 3．NaHSO4通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同的离子。 (1)NaHSO4在水溶液中的电离方程式为 。 (2)NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为 。 (3)下列说法中正确的是 (填字母)。 A．NaHSO4属于酸 B．NaHSO4属于盐 C．NaHSO4属于电解质 D．NaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气 (4)NaHCO3在水溶液中只电离出两种不同的离子，其电离方程式为 。 解析　NaHSO4溶于水电离出三种离子，且呈酸性，则它电离出的离子是Na＋、H＋、SO；NaHSO4受热熔化时只能电离出两种离子，分别是Na＋和HSO；由其电离情况知，NaHSO4既是盐又是强电解质，不属于酸，NaHSO4溶液中含有H＋，故能与Zn反应生成H2。 答案　(1)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO (2)NaHSO4===Na＋＋HSO (3)BCD (4)NaHCO3===Na＋＋HCO 4．(2024·福州检测)回答下列问题： (1)AlCl3在溶液中的电离方程式为 。 (2)同学们将醋酸钠溶液接入如图所示的电路中，闭合开关，电流表的示数为0.10 A，继续往溶液中添加适量醋酸钠固体，并用玻璃棒不断搅拌，电流表示数不断增大，最终示数为0.24 A，据此推测，在醋酸钠水溶液中存在着能导电的微粒是 (填微粒符号，不考虑H＋、OH－)，醋酸钠在水中完全电离的电离方程式为 。 解析　(2)溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，醋酸钠水溶液中存在着能导电的微粒是醋酸钠电离出的CH3COO－和Na＋。 答案　(1)AlCl3===Al3＋＋3Cl－　(2)CH3COO－和Na＋　CH3COONa===CH3COO－＋Na＋ 1．(2025·湖南株洲检测)电解质代谢紊乱的常见症状有疲劳、肌肉抽筋、烦躁不安、恶心、眩晕、易怒、呕吐、口干、尿少等。下列物质中，不属于电解质的是(　　) A．NaCl　　　　　　 B．葡萄糖 C．KHCO3 D．H2O 解析　葡萄糖是有机物，不能电离，是非电解质，故选B。 答案　B 2．(2024·陕西西安期中)豆腐是我国具有悠久历史的传统美食，它是利用盐卤(MgCl2、CaSO4)等物质使豆浆中的蛋白质聚沉的原理制成的。下列说法正确的是(　　) A．CaSO4固体不能导电，则CaSO4为非电解质 B．MgCl2溶液能导电，则MgCl2溶液为电解质 C．从组成CaSO4的阴离子来看，CaSO4属于亚硫酸盐 D．MgCl2在水中的电离方程式为MgCl2===Mg2＋＋2Cl－ 解析　CaSO4在熔融状态下能导电，是电解质，A错误；MgCl2溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，B错误；CaSO4由钙离子和SO组成，属于硫酸盐，C错误；故选D。 答案　D 3．(2024·四川德阳期末)NaCl固体溶于水和溶液导电的两种状态分别如图所示(M、N是与外电源相连的电极)。 下列说法中正确的是(　　) A．①中固体状态的NaCl没有导电微粒 B．由①②可知：a代表Na＋，b代表Cl－ C．①②中的NaCl都全部电离 D．①②中的离子都发生定向移动 解析　NaCl固态中含有导电微粒，但是不能自由移动，A错误；①中的NaCl固体没有电离，②中的NaCl都全部电离，C错误；①中的离子都没有发生定向移动，D错误；故选B。 答案　B 4．物质M在水中发生如下电离：M===X2＋＋2Y－，则下列判断不正确的是(　　) A．M一定不是酸 B．X2＋一定是金属离子 C．Y－可能是OH－ D．M一定属于盐 解析　酸中含有的阳离子是氢离子，氢离子带一个单位的正电荷，M一定不是酸，A正确；M不是酸，则M可能是盐或碱，故X2＋一定是金属离子，B正确；若M为Ba(OH)2，则Y－是OH－，若M为氯化钙，能电离产生2个氯离子和1个钙离子，C正确；M不一定属于盐，如氢氧化钙能电离产生1个钙离子和2个氢氧根离子，D错误。 答案　D 5．(1)下列物质的电离方程式如下： HClO4===H＋＋ClO； Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－； Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO； KHSO4===K＋＋H＋＋SO。 属于酸的物质是 (写化学式，下同)；属于碱的物质是 ；属于盐的物质是 。 (2)化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。 ①从物质的分类角度看，不恰当的物质是 。 ②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是 ，依据是 。 ③写出纯碱的电离方程式： 。 解析　(1)根据酸、碱、盐的概念判断。(2)纯碱的化学式为Na2CO3，属于盐，不是碱；盐酸是HCl的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质。Na2CO3是电解质，电离方程式为Na2CO3===2Na＋＋CO。 答案　(1)HClO4　Ba(OH)2　Fe2(SO4)3、KHSO4　(2)①盐酸、纯碱　②盐酸　盐酸是混合物，不是化合物　③Na2CO3===2Na＋＋CO [基础训练] 1．(2025·山东烟台段考)下列对于小军学习了电解质之后得出的结论正确的是(　　) A．硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质 B．固态氯化钾不导电，但氯化钾是电解质 C．铜丝、铁钉均能导电，所以它们都是电解质 D．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质 解析　硝酸钾溶液是混合物，铜丝、铁钉是单质，既不是电解质又不是非电解质，A、C错误；CO2溶于水能导电是因为生成的碳酸是电解质，CO2是非电解质，D错误；故选B。 答案　B 2．(2024·河北邢台检测)小强同学利用生活中常见物品检验物质的导电性，实验装置如图所示，加入物质a后，观察到灯泡发光，a最可能是(　　) A．蔗糖　 B．食盐　 　 C．陈醋　 D．白酒 解析　A．蔗糖是非电解质；B.食盐固体中离子不能自由移动；D.乙醇是非电解质，都不导电；C.陈醋是醋酸的水溶液，含有自由移动的离子，能导电，故选C。 答案　C 3．下列物质的变化不能产生自由移动的离子的是(　　) A．氢氧化钠溶于水 B．将硫酸溶于水 C．氯化钠固体受热熔化 D．蔗糖受热熔化 答案　D 4．下列说法或者有关化学用语的描述正确的是(　　) A．NaCl溶液是电解质 B．NH4NO3电离时产生了NH和NO，无金属离子，所以NH4NO3不是盐 C．HCl、H2SO4液态时都不导电，它们都不是电解质 D．Ba(OH)2在水中的电离方程式为Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ 解析　NaCl溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，A错误；NH的性质与金属离子相似，NH4NO3是铵盐，B错误；HCl、H2SO4液态时虽不导电，但在溶液中能导电，所以HCl和H2SO4都是电解质，C错误。 答案　D 5．下列电离方程式正确的是(　　) A．水溶液中：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO B．水溶液中：KClO3===K＋＋Cl－＋3O2－ C．水溶液中：Ca2===Ca2＋＋2(NO) D．熔融状态下：NaHSO4===Na＋＋HSO 解析　碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，水溶液中的电离为NaHCO3===Na＋＋HCO，A错误；氯酸根不能拆，水溶液中的电离为KClO3===K＋＋ClO，B错误；硝酸钙在水溶液中的电离出来的硝酸根离子书写错误，该电离应为Ca(NO3)2===Ca2＋＋2NO，C错误；HSO在水分子作用下电离而在熔融状态下不电离，D正确。 答案　D 6．已知：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。若有一定浓度的Ca(OH)2溶液，向该溶液中逐渐通入CO2。则：下列四个图中，能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)的是(　　) 解析　由于通入CO2后溶液中自由移动的离子浓度逐渐减小，所以一开始导电能力逐渐下降，随着反应的进行，离子浓度逐渐增大，导电能力也逐渐增大，当反应进行完全后，溶液导电能力基本保持不变，选D。 答案　D 7．下列各组为两种化合物溶于水时电离出的离子：①Na＋、OH－、SO；②H＋、Cl－、SO；③Na＋、K＋、OH－；④Na＋、K＋、NO。其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是(　　) A．②③④ B．②①④ C．②③① D．②①③ 解析　①应该为碱和盐电离产生的离子；②因阳离子全部为H＋，可理解为盐酸和硫酸两种物质溶于水时电离出的离子；③因阴离子只有OH－，应为两种碱电离产生的离子；④因只有金属阳离子和硝酸根阴离子，则为盐电离产生的离子；因此按照仅由酸、碱、盐依次电离的是②③④。 答案　A 8．现有下列十种物质： ①蔗糖　②熔融NaCl　③稀盐酸　④铜丝　⑤NaOH固体　⑥液氯　⑦CuSO4固体　⑧乙醇 ⑨氯水　⑩液态H2SO4 (1)上述物质中可导电的是 (填序号，下同)。 (2)上述物质中不能导电，但属于电解质的是 。 (3)上述物质中属于非电解质的是 。 解析　电解质和非电解质均为化合物，电解质在水溶液中或熔融状态下可以导电。①蔗糖和⑧乙醇是非电解质，不能导电；②熔融NaCl是电解质，能够导电；③稀盐酸和⑨氯水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，但二者能够导电；④铜丝能够导电，为单质，既不是电解质也不是非电解质；⑤NaOH固体和⑦CuSO4固体是电解质，但固态时不能导电；⑥液氯不能导电，为单质，既不是电解质也不是非电解质，⑩H2SO4是电解质，但液态时不能导电。 答案　(1)②③④⑨　(2)⑤⑦⑩　(3)①⑧ [能力提升] 9．下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中电离出的离子的情况，根据表中信息分析正确的是(　　) 溶质 电离出的离子 酸 HCl H＋、Cl－ H2SO4 H＋、SO 盐 NaCl Na＋、Cl－ NaHSO4 Na＋、H＋、SO NH4Cl NH、Cl－ 碱 NaOH Na＋、OH－ NH3·H2O NH、OH－ A.在水溶液中电离出H＋的物质一定是酸 B．在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐 C．盐在水溶液中电离出来的阳离子一定是金属离子 D．碱在水溶液中电离出的离子一定是金属阳离子和OH－ 解析　NaHSO4在水溶液中电离出H＋，但不属于酸，A错误；在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐，B正确；NH4Cl在水溶液中电离出的阳离子为NH，而不是金属离子，但NH4Cl属于盐，C错误；NH3·H2O属于碱，在水溶液中电离出的阳离子是NH，而不是金属离子，D错误。 答案　B 10．实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是(　　) A．Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液 B．醋酸溶液中加入适量的氢氧化钾固体 C．澄清石灰水中通入少量CO2 D．盐酸中加入适量的NaOH固体 解析　向Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度明显下降，导电能力明显减弱，A错误；向醋酸溶液中加入等物质的量的氢氧化钾固体，醋酸和氢氧化钾反应生成醋酸钾，溶质由弱酸醋酸转化为能完全电离的醋酸钾，溶液中离子浓度明显增大，导电能力明显增强，B错误；向澄清石灰水中通入少量CO2生成碳酸钙沉淀和水，溶液中离子浓度明显下降，导电能力明显减弱，C错误；盐酸与NaOH反应生成NaCl和H2O，溶液中离子浓度变化不大，且离子所带电荷数相同，导电能力变化不明显，D正确。 答案　D 11．(2024·湖北应城一中月考)如图1～3分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法错误的是(　　) A．图示中代表的离子是钠离子 B．图1中氯化钠固体不能导电 C．图2表示熔融NaCl能导电 D．图3表示带负电荷的水合氯离子向与电源正极相连的电极移动 解析　Y与电源负极相连，阳离子向Y极移动，代表的离子应是氯离子，由题图3可知，带负电荷的水合氯离子向X极移动，即向与电源正极相连的电极移动，A错误，D正确；干燥的NaCl固体中钠离子和氯离子不能自由移动，因此NaCl固体不能导电，熔融状态下钠离子和氯离子能自由移动，因此熔融NaCl能导电，B、C正确。 答案　A 12．下列物质：①盐酸，②氨水，③二氧化碳，④三氧化硫，⑤纯碱粉末，⑥酒精，⑦铜，⑧熔融氯化钠，⑨水玻璃(硅酸钠水溶液)。以下叙述不正确的是(　　) A．属于电解质的有2种 B．属于纯净物的有6种 C．属于非电解质的有2种 D．上述状态下能导电的有5种 解析　在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质，⑤纯碱粉末、⑧熔融氯化钠是电解质，共2种，A正确；③二氧化碳，④三氧化硫，⑤纯碱粉末，⑥酒精，⑦铜，⑧熔融氯化钠是纯净物，共6种，B正确；③二氧化碳，④三氧化硫和⑥酒精是非电解质，共3种，C错误；①盐酸，②氨水，⑦铜，⑧熔融氯化钠和⑨水玻璃能导电，共5种，D正确。 答案　C 13．某学生利用如图所示装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法正确的是(　　) A．闭合开关K后，电流计指针不发生偏转，证明酒精溶液是非电解质 B．闭合开关K，往溶液中通入氯气，随着气体通入，电流计示数增大，故氯气是电解质 C．取用相同浓度的蔗糖溶液替换该酒精溶液，电流计的示数相同 D．闭合开关K，往烧杯中加NaCl固体，虽然固体溶解，由于不反应，故电流计指针不发生偏转 解析　当开关K闭合后，电流计指针不发生偏转，说明不能形成闭合回路，证明酒精溶液不导电，酒精是非电解质，而酒精溶液是混合物，A错误；闭合开关K，往溶液中通入氯气，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，这两种酸电离出阴、阳离子，随着气体通入，离子浓度增大，导电性增强，电流计示数增大，而氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，B错误；酒精溶液和蔗糖溶液均不导电，取用相同浓度的蔗糖溶液替换该酒精溶液，电流计的示数相同，C正确；闭合开关K，往烧杯中加入NaCl固体，氯化钠溶于水，电离出阴、阳离子，混合溶液能导电，所以电流计指针发生偏转，D错误。 答案　C 14．准确掌握化学基本概念和研究方法是学好化学的重要手段。按要求回答下列问题： (1)有以下物质： ①熔融氯化钠　 ②铝　 ③乙醇　 ④氨水　⑤氯化氢气体　 ⑥NaHSO4固体 ⅰ.其中能导电的是 (填序号，下同)；属于非电解质的是 ；属于电解质的是 ；属于混合物的是 。 ⅱ.写出物质⑥溶于水时的电离方程式： 。 (2)关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是 (填字母)。 A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸 B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱 C．化合物电离时，生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的是盐 D．酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性，盐溶液一定显中性 解析　(1)ⅰ.①熔融氯化钠能导电，且属于电解质；②铝能导电，但既不是电解质也不是非电解质；③乙醇不能导电，属于非电解质；④氨水能导电，但属于混合物；⑤氯化氢气体不能导电，但其水溶液能导电，属于电解质；⑥NaHSO4固体不能导电，但熔融状态下或者溶于水中能导电，属于电解质；ⅱ.NaHSO4溶于水时能完全电离出Na＋、H＋和SO，其电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO； (2)化合物电离时，生成的阳离子全部是H＋的是酸，生成的阴离子全部是OH－的是碱，A、B错误；化合物电离时，生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的是盐，C正确；酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性，但盐溶液不一定显中性，如Na2CO3溶液显碱性，D错误。 答案　(1)①②④　③　①⑤⑥　④　NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO　(2)C 15．科学研究中观察到的宏观现象能反映微观本质。例如，我们可以通过测定溶液导电能力来探查溶液中自由移动离子的浓度。某小组向0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液中匀速滴加0.1 mol·L－1稀硫酸，测得溶液导电能力的变化如图所示，回答下列问题： 资料1：20 ℃时BaSO4溶解度为2.38×10－4 g。 资料2：下表为20 ℃蒸馏水和饱和BaSO4溶液的电导率。 蒸馏水 饱和BaSO4溶液 电导率(S/m) 1.52×10－3 4.58×10－4 注：电导率越大，溶液导电能力越强。 (1)Ba(OH)2的电离方程式是 。 (2)A～B段发生反应的化学方程式是 。 (3)关于图像的说法正确的是 (填字母)。 A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电 D．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 (4)BaSO4在水中的存在形式，同学们提出了不同的观点： A．只以BaSO4固体形式存在 B．只以自由移动的SO和Ba2＋形式存在 C．主要以BaSO4固体形式存在，同时存在极少量自由移动的SO和Ba2＋ 你支持观点 (填字母)；原因是 (用文字和数据说明)；由此可知，物质在水中的存在形式决定了其在离子方程式中能否写为离子形式。 解析　(1)Ba(OH)2在水中完全电离，电离方程式为：Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－； (2)A～B段，Ba(OH)2和硫酸反应，Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O； (3)AB段溶液的导电能力不断减弱，说明溶液中自由移动的离子减少，不能说明BaSO4不是电解质，A错误；B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，B正确；BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的离子导电，C错误；a时刻导电能力几乎为0，说明Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和，D正确； (4)由资料1可知，20 ℃时BaSO4溶解度为2.38×10－4 g，说明BaSO4主要以固体形式存在，还有极少部分以离子形式存在。 答案　(1)Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ (2)Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O (3)BD (4)C　20 ℃时BaSO溶解度为2.38×10－4 g，说明BaSO4主要以固体形式存在 学科网（北京）股份有限公司 $