第1章 第3节 微专题(三) 氧化还原反应方程式的配平与书写(Word教参)-【精讲精练】2025-2026学年高中化学必修第一册（人教版2019 单选）

[学科素养]　通过氧化还原反应基本规律的学习，建立有关氧化还原反应方程式的书写与配平的模型，并能利用模型解决实际问题。 1．配平三原则 2．氧化还原反应方程式配平的一般步骤 (1)标价态：写出反应物和生成物的化学式，标出发生氧化反应和还原反应的元素化合价。 ＋HO3(浓)―→O2↑＋O2↑＋H2O (2)列变化：标出反应前后元素化合价的变化。 (3)求总数：依据电子守恒，使化合价升高和降低的总数相等。 (4)配化学计量数：用观察法配平其他物质的化学计量数。 C＋4HNO3(浓)―→4NO2↑＋CO2↑＋2H2O (5)查守恒：检查电荷是否守恒，原子个数是否守恒，配平后，改成双线，标注反应条件。 C＋4HNO3(浓)4NO2↑＋CO2↑＋2H2O 类型一　正向配平法 　配平下列氧化还原反应的方程式。 (1) KMnO4＋ FeSO4＋ H2SO4=== K2SO4＋ MnSO4＋ Fe2(SO4)3＋ H2O (2) KI＋ KIO3＋ H2SO4=== I2＋ K2SO4＋ H2O [解析]　按照“标→等→定→平→查”的步骤，根据电子守恒、原子守恒配平。 [答案]　(1)2　10　8　1　2　5　8 (2)5　1　3　3　3　3 全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。　 [变式训练] 1．运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为KClO3＋P===P2O5＋KCl(未配平)。下列有关该反应的叙述正确的是(　　) A．氯酸钾被氧化 B．反应中每消耗1个P原子时，就转移10个电子 C．单质P被还原，发生还原反应 D．配平后反应的化学方程式为5KClO3＋6P===3P2O5＋5KCl 解析　在该反应中，KClO3中氯元素由＋5价降为－1价，得到电子被还原；单质P被氧化，每消耗1个P原子时，就转移5个电子。 答案　D 类型二　逆向配平法 　配平下列化学方程式。 (1) Cu＋ HNO3(稀)=== Cu(NO3)2＋ NO↑＋ H2O (2) Cl2＋ NaOH NaCl＋ NaClO3＋ H2O [答案]　(1)3　8　3　2　4 (2)3　6　5　1　3 逆向配平法：分解反应、歧化反应、部分氧化还原反应，一般使用逆向配平法，即先从氧化产物和还原产物开始配平。　 [变式训练] 2．若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为(　　) A．1∶4　　　　　　 B．1∶2 C．2∶1 D．4∶1 解析　配平该反应：3(NH4)2SO43SO2↑＋4NH3↑＋N2↑＋6H2O，从而推断出化合价变化和未变化的N原子个数之比为1∶2。 答案　B 类型三　氧化还原离子方程式的配平 　配平下列离子方程式。 (1) Fe3＋＋ SO2＋ H2O=== Fe2＋＋ SO＋ H＋ (2) MnO＋ H＋＋ Cl－=== Mn2＋＋ Cl2↑＋ H2O [答案]　(1)2　1　2　2　1　4 (2)2　16　10　2　5　8 氧化还原反应离子方程式的配平 首先根据电子守恒配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，在此基础上根据电荷守恒，配平两边离子所带电荷数，最后根据质量守恒配平其余物质的化学计量数。　 [变式训练] 3．高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，离子方程式如下(未配平)：MnO＋Fe2＋＋H＋===Mn2＋＋Fe3＋＋H2O；下列说法不正确的是(　　) A．MnO是氧化剂，Fe3＋是氧化产物 B．Mn2＋的还原性弱于Fe2＋ C．离子方程式中按物质顺序的化学计量数是：1、5、8、1、5、4 D．生成1分子水时，转移2.5个电子 解析　该反应中，锰元素的化合价降低，铁元素的化合价升高，所以MnO是氧化剂，Fe3＋是氧化产物，A正确；该反应中还原剂是Fe2＋，还原产物是Mn2＋，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，B正确；根据电子守恒、原子守恒、电荷守恒配平离子方程式为MnO＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O，C正确；根据方程式知，生成1分子水时，转移电子的个数＝10×1/8＝1.25，D错误。 答案　D 类型四　缺项离子方程式的配平 　配平下列离子方程式。 (1) MnO＋ H2O2＋ === Mn2＋＋ O2↑＋ H2O (2) ClO－＋ Fe(OH)3＋ === Cl－＋ FeO＋ H2O [答案]　(1)2　5　6H＋　2　5　8　(2)3　2　4OH－　3　2　5 缺项配平法 (1)所缺的物质一般不包括化合价变化的物质，常为酸(H＋)、碱(OH－)、水。故先根据电子守恒配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加H＋，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH－，生成物一边加水，然后进行两边电荷数配平。 (2)当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。　 [变式训练] 4．已知离子方程式：As2S3＋H2O＋NO―→AsO＋SO＋NO↑＋ (未配平)，下列说法错误的是(　　) A．配平后H2O的化学计量数为2 B．反应后溶液呈酸性 C．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为 28∶3 D．氧化产物为AsO和SO 解析　根据氧化还原反应中电子守恒、电荷守恒及质量守恒，可得：3As2S3＋4H2O＋28NO===6AsO＋9SO＋28NO↑＋8H＋，据此可知A错误，B、D均正确；氧化剂和还原剂的化学计量数之比为28∶3，C正确。 答案　A 类型五　根据信息书写及配平氧化还原反应方程式 　(1)银首饰在空气中容易发黄变黑，原因是与空气中的H2S和O2反应生成黑色的Ag2S，请写出该反应的化学方程式： 。 (2)二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。可以用NaClO3、H2O2和H2SO4反应制备ClO2。写出该制备反应的化学方程式： 。 (3)人体血红蛋白分子中含有Fe2＋，正是这些Fe2＋使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋，而自身被还原为＋2价氧化物，试写出该反应的离子方程式： 。 [解析]　(1)根据题中信息，反应中H2S中的H元素和S元素的化合价均未发生改变，Ag→Ag2S，Ag化合价由0价升高到＋1价，而O2中氧元素只能由0价降低为－2价生成水，可以写出Ag＋H2S＋O2―→Ag2S＋H2O，根据化合价升高和降低总数相等得 配平得到4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O。(2)根据题目信息，反应中： ―→，Cl元素化合价降低，则必有H2O2被氧化 ―→，O元素价态升高，根据化合价升高和降低总数相等、原子守恒可以写出：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O。 (3)NaNO2中N化合价为＋3价，根据题意反应后生成NO，N化合价降低为＋2价，根据化合价变化先配平为Fe2＋＋NO―→Fe3＋＋NO，根据电荷守恒在左边加上H＋得Fe2＋＋NO＋2H＋―→Fe3＋＋NO，最后根据原子守恒得到Fe2＋＋NO＋2H＋===Fe3＋＋NO↑＋H2O。Fe2＋发生氧化反应，说明NaNO2具有氧化性。 [答案]　(1)4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O (2)2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O (3)Fe2＋＋NO＋2H＋===Fe3＋＋NO↑＋H2O 信息型氧化还原方程式的书写及配平 书写步骤： (1)一判：据题给信息，联想所学知识，判断主要的反应物、生成物。 若反应物、生成物中主要元素化合价不一致的，要考虑是否为氧化还原反应，就要写出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 (2)二平：据质量守恒定律和氧化还原反应规律配平主要物质的化学计量数。 (3)三补：根据溶液的介质条件以及电荷守恒补足反应物或生成物，一般酸性环境可以消耗或生成酸，碱性环境可以消耗或生成碱。　 [变式训练] 5．某反应体系有反应物和生成物共7种：O2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、H2O、H2O2、K2SO4。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2―→O2。试回答下列问题： (1)该反应中，发生还原反应的过程是 → (填化学式)。 (2)写出该反应的化学方程式并配平： 。 解析　(1)①H2O2―→O2，则O元素化合价升高，H2O2为还原剂，高锰酸钾能氧化H2O2发生还原反应生成MnSO4，则发生的还原反应的过程是KMnO4→MnSO4； (2)根据转化H2O2―→O2、KMnO4―→MnSO4，电子转移总数为10，结合氧化还原反应及质量守恒配平方程式为2KMnO4＋3H2SO4＋5H2O2===K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O。 答案　(1)KMnO4　MnSO4 (2)2KMnO4＋3H2SO4＋5H2O2===K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O 1．(2025·内蒙古兴安盟月考)“雨过天晴云破处”“千峰碧波翠色来”描写了汝窑青瓷之美，青瓷在瓷化过程中发生反应：FeCO3＋O2→Fe2O3＋CO2(未配平)，配平后CO2的计量数为(　　) A．1　　　　　　　　 B．2 C．3 D．4 解析　FeCO3中Fe化合价由＋2价升高到＋3价，O2中O元素由0价降低到－2价，根据得失电子守恒及元素守恒得反应方程式为4FeCO3＋O2===2Fe2O3＋4CO2，配平后CO2的计量数为4，故选D。 答案　D 2．(2024·四川遂宁期中)锡是大名鼎鼎的“五金”(金、银、铜、铁、锡)之一，早在远古时代，人们便发现并使用锡了。在我国的一些古墓中，便常发掘到一些锡壶、锡烛台之类的锡器。工业上冶炼锡的某一步反应原理为2SnO2＋3C===2Sn＋aM↑＋CO2↑，则下列说法中错误的是(　　) A．每生成1个CO2，转移8个电子 B．该反应中有2种氧化产物 C．a为3 D．反应中SnO2被还原 解析　根据质量守恒可得反应为2SnO2＋3C===2Sn＋2CO↑＋CO2↑。反应中只有SnO2是氧化剂，被还原，CO、CO2都是由C化合价升高而来都是氧化产物，每生成1个CO2，转移8个电子，A、B正确；方程式配平为2SnO2＋3C===2Sn＋2CO↑＋CO2↑，a为2，C错误；故选C。 答案　C 3．(2024·浙江高一期中)关于氧化还原反应：4Na2FeO4＋10H2O===8NaOH＋4Fe(OH)3↓＋3X，下列说法正确的是(　　) A．该反应中H2O全部作还原剂 B．NaOH是还原产物 C．X为O2 D．Fe(OH)3是氧化产物 解析　根据质量守恒可知，X为O2；生成3个O2，则只有6个O原子被氧化，故H2O部分作还原剂，A错误，C正确；NaOH中没有元素化合价改变，不是氧化还原产物，B错误；铁元素化合价降低，Fe(OH)3是还原产物，D错误；故选C。 答案　C 4．已知常温下可用Co2O3制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3、H2O、Cl2、H＋、Cl－和Co2＋。下列叙述不正确的是(　　) A．氧化产物为Cl2 B．氧化剂与还原剂的个数之比为1∶2 C．若有3分子H2O生成，则反应中有2个电子转移 D．当该反应生成2分子Cl2时，则反应中有2个电子转移 解析　用Co2O3制备Cl2的反应中，Co2O3作氧化剂，HCl作还原剂，则氧化产物是Cl2，A正确；氧化剂是Co2O3，还原剂是HCl，Co2O3中的Co由＋3价变为＋2,1个Co2O3得2个电子，HCl中的Cl由－1价变成0价，1个HCl失1个电子，根据电子守恒，需要2个HCl，所以氧化剂与还原剂的个数之比为1∶2，B正确；发生反应为Co2O3＋6H＋＋2Cl－===2Co2＋＋3H2O＋Cl2↑，若有3分子H2O生成，同时生成1分子Cl2，反应中有2个电子转移，C正确；根据化学方程式可知，当生成2分子Cl2时，反应中有4个电子转移，D错误。 答案　D 5．把图乙中的物质补充到图甲中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。 ………… 甲 　　　 乙 对于该氧化还原反应的离子方程式，下列说法不正确的是(　　) A．IO作氧化剂，具有氧化性 B．氧化性：MnO＞IO C．Mn2＋是还原剂，具有还原性 D．若有2个Mn2＋参加反应，则转移10个电子 解析　Mn2＋是反应物，反应后生成MnO，则Mn2＋失电子作还原剂，含有碘元素的离子在反应中作氧化剂，碘元素化合价降低，所以IO是反应物，IO是生成物，根据元素守恒知，水是反应物，根据氧化还原反应中电子守恒以及原子守恒，可以得出该反应的离子方程式为2Mn2＋＋5IO＋3H2O===2MnO＋5IO＋6H＋。IO中碘元素在反应中化合价降低，得电子，作氧化剂，具有氧化性，A正确；根据反应的离子方程式可知，该反应的氧化剂是IO，氧化产物是MnO，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则氧化强弱顺序为IO＞MnO，B错误；根据上述分析知Mn2＋是还原剂，具有还原性，C正确；根据反应的离子方程式可知，有2个Mn2＋参加反应时，转移电子的个数为2×(7－2)＝10，D正确。 答案　B 6．(2024·辽宁大连期中)高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)： KMnO4＋ FeSO4＋ H2SO4→ K2SO4＋ MnSO4＋ Fe2(SO4)3＋ H2O，下列说法正确的是(　　) A．MnO是氧化剂，Fe3＋是还原产物 B．Fe2＋的还原性强于Mn2＋ C．生成物水的化学计量数是16 D．生成4个水分子时，转移10个电子 解析　根据电子守恒和质量守恒配平化学方程式为2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，反应中，MnO是氧化剂、Mn2＋是还原产物，FeSO4是还原剂、Fe3＋是氧化产物，A、C错误，B正确；反应生成8个水分子时，反应转移10个电子，则生成4个水分子时，转移5个电子，D错误；故选B。 答案　B 7．(2024·北师大燕化附中期中)二氧化硒(SeO2)是重要的工业原料。 (1)SeO2属于 (填“碱性氧化物”或“酸性氧化物”)，利用这类物质的共性，饲料工业领域常用SeO2与碱溶液反应生产亚硒酸钠(Na2SeO3)，该反应的化学方程式为 。 (2)SeO2是制备高纯硒的原料，请补全离子方程式：SeO2＋SO2＋H2O===Se＋SO＋H＋。 该过程是利用了SeO2的 (填“氧化性”或“还原性”)。 (3)硒元素的最高化合价为＋6价，预测SeO2有还原性，可用下列试剂中的 检验(填字母)。 A．FeSO4 B．酸性KMnO4 C．KI D．NaCl 补全该反应的离子方程式：5SeO2＋ ＋ ===SeO＋ ＋4H2O。 解析　(1)SeO2能与碱反应生成盐和水，故SeO2为酸性氧化物，SeO2与碱溶液反应生成亚硒酸钠(Na2SeO3)和水，化学方程式为SeO2＋2NaOH===Na2SeO3＋H2O。 (2)根据氧化还原得失电子守恒和原子守恒可得SeO2＋2SO2＋2H2O===Se＋2SO＋4H＋，SeO2中Se的化合价降低，表现氧化性。 (3)酸性KMnO4具有氧化性，可以检验SeO2的还原性。补全反应的离子方程式为5SeO2＋2MnO＋8H＋===5SeO＋2Mn2＋＋4H2O。 答案　(1)酸性氧化物　SeO2＋2NaOH===Na2SeO3＋H2O (2)SeO2＋2SO2＋2H2O===Se＋2SO＋4H＋　氧化性 (3)B　5SeO2＋2MnO＋8H＋===5SeO＋2Mn2＋＋4H2O 8．高锰酸盐具有强氧化性，常用于杀菌消毒。 (1)已知XeO3是一种不稳定的物质，具有强氧化性。可发生反应：XeO3＋Mn2＋＋H2O―→MnO＋Xe↑＋H＋。 ①配平该反应的离子方程式： 。 ②该反应的实验现象为 。 ③上述反应中，发生还原反应的粒子是 (写化学式)，每消耗3个Mn2＋，反应转移电子的个数为 。 (2)已知某容器中发生了一个化学反应，反应过程中存在H2O、MnO、H2O2、O2、Mn2＋、H＋六种粒子。在反应过程中测得MnO和O2的粒子数目随时间变化的曲线如图所示。 ①写出该反应的离子方程式： 。 ②该反应中，氧化剂与还原剂的粒子数目之比为 。 ③若消耗11.9 g MnO，则生成氧气的质量为 。 (3)水中的溶解氧(O2)是水生生物生存不可缺少的条件。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。“氧的固定”中发生反应的化学方程式为 。 解析　(1)①反应XeO3＋Mn2＋＋H2O―→MnO＋Xe↑＋H＋中，Xe降6价，Mn升5价，根据电子守恒、结合电荷守恒和原子守恒，故可得5XeO3＋6Mn2＋＋9H2O===6MnO＋5Xe↑＋18H＋。②该反应的实验现象为有气泡产生，溶液显紫红色。③XeO3化合价降低，被还原，发生还原反应；Mn由＋2价升高到＋7价，升5价，每消耗3个Mn2＋，反应转移电子的个数为15。 (2)①由图知，MnO减少，为反应物；氧气增多，为生成物；可得离子方程式为2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O。②氧化剂为MnO，还原剂为H2O2，故氧化剂与还原剂的粒子数目之比为2∶5。 ③2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O 2×119 5×32 11．9 g m m＝8 g。 (3)“氧的固定” 即为氧气与Mn(OH)2反应生成MnO(OH)2，Mn由＋2升高到＋4价，升2价，氧气中氧元素降低2价，则发生反应的化学方程式为2Mn(OH)2＋O2===2MnO(OH)2。 答案　(1)① 5XeO3＋6Mn2＋＋9H2O===6MnO＋5Xe↑＋18H＋　 ②有气泡产生，溶液显紫红色 ③XeO3　15 (2)①2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O　②2∶5　③8 g (3)2Mn(OH)2＋O2===2MnO(OH)2 学科网（北京）股份有限公司 $