第1章 第3节 第1课时 氧化还原反应(Word教参)-【精讲精练】2025-2026学年高中化学必修第一册（人教版2019 单选）

本讲义聚焦氧化还原反应的核心概念，从得氧失氧、化合价变化到电子转移三个层次递进构建认知框架，清晰呈现“宏观现象—微观本质—符号表征”的学习路径，帮助学生建立从现象到本质的化学思维链条。 资料设计突出科学思维与模型认知的融合，通过双线桥、单线桥法等可视化工具强化微观粒子行为的理解，如用实例解析ClO₂制备反应中电子转移方向与数目，体现证据推理能力培养。课中便于教师引导学生建构反应本质模型，课后可作为查漏补缺的精准练习资源，助力学生掌握氧化还原反应判断与表示方法，提升学科核心素养。

第三节　氧化还原反应 第1课时　氧化还原反应 [素养目标]　1.从化合价变化和电子转移的角度认识并判断氧化还原反应，培养宏观辨识与微观探析的化学学科素养。2.能从元素价态变化的角度，建立用双线桥、单线桥法表示氧化还原反应中电子转移方向和数目的模型，培养证据推理与模型认知的化学学科素养。 知识点一　从三个角度认识氧化还原反应 1．从得氧、失氧的角度认识氧化还原反应 化学反应 3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 2CuO＋C2Cu＋CO2↑ 得氧物质 CO C 发生氧化反应 失氧物质 Fe2O3 CuO 发生还原反应 结论 氧化反应与还原反应同时发生 2.从化合价的角度认识氧化还原反应 3．从电子转移的角度认识氧化还原反应 电子得失 电子对偏移 分析 氧化反应 失去电子的原子 电子对偏离的原子 还原反应 得到电子的原子 电子对偏向的原子 结论 有电子转移(得失或偏移)的化学反应是氧化还原反应 4.氧化还原反应的特征和本质 (1)特征和本质 (2)两者关系 元素原子元素化合价升高―→物质被氧化 元素原子元素化合价降低―→物质被还原 1．标出下列加点元素的化合价。 (1)2O　Na (2)Cu　H22 (3)K2　O2　Na2O3　NaHO3　H2O4 (4)H3　2H4　O　O2　NaO2　NaO3 (5)2O　CO (6)O　O　O2 提示：(1)＋1　－1 (2)－2　－1 (3)－2　＋4　＋4　＋4　＋6 (4)－3　－2　＋2　＋4　＋3　＋5 (5)＋6　＋6 (6)＋7　＋6　＋4 2．完成下列填空： (1)C＋H2O(g)CO＋H2中发生氧化反应的物质是 ，被还原的元素是 。 (2)2KClO32KCl＋3O2↑中被氧化的元素是 ，被还原的元素是 。 (3)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑中发生氧化反应的物质是 ，发生还原反应的物质是 ，被氧化的元素是 ，被还原的元素是 。 提示：(1)C　H　(2)O　Cl　(3)HCl　MnO2　Cl　Mn 氧化还原反应中的4个“不一定” 1．一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。如l2＋H2OHl＋HO中，被氧化和被还原的元素都是氯元素。 2．一种反应物不一定只表现出一种性质。如反应2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，参加反应的KMnO4既表现了还原性，又表现了氧化性。 3．有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间的相互转化不属于氧化还原反应。 4．某种物质由化合态变为游离态，不一定是被还原，如HCl→Cl2是被氧化。 1．(2024·福建漳州期中)下列变化未涉及氧化还原反应的是(　　) A．用生石灰干燥氢气　 B．天然气燃烧 C．食物变质 D．KClO3分解制氧气 解析　用生石灰干燥氢气是CaO与H2O反应，生成Ca(OH)2，无元素的化合价变化，不涉及氧化还原反应。 答案　A 2．下列有关氧化还原反应说法正确的是(　　) A．氧化还原反应一定有氧元素参加 B．氧化还原反应中不能只有一种元素化合价变化 C．有单质参加的反应一定是氧化还原反应 D．氧化还原反应中一定有元素化合价变化 解析　氧化还原反应的本质是电子的转移，不一定有氧元素参加反应，A错误；在氧化还原反应中，发生化合价变化的元素可能是同一种元素，B错误；有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如：氧气到臭氧的转化，反应前后氧元素的价态并没有发生变化，属于非氧化还原反应，C错误。 答案　D 3．某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图(如图)，由图可知在该反应中(　　) A．被氧化 B．被还原 C．是氧化产物 D．是还原产物 解析　－2e－===，失去电子，被氧化，是氧化产物。 答案　A 知识点二　氧化还原反应中电子转移的两种表示方法 1．双线桥法 表示反应前后同一元素的原子间电子转移的情况，反映了化学反应的本质及参加反应的各物质间的氧化还原关系。 基本步骤——“三步曲” 2．单线桥法 表示反应物中不同元素的原子间电子转移的情况。 基本步骤——“三步曲” 1．下列反应中，电子转移方向和数目是否正确？不正确的地方在何处？ 提示：(1)错误，4HCl―→Cl2，应失2×e－；(2)错误，Fe―→FeCl2应失2e－，2HCl―→H2应得2×e－；(3)正确；(4)错误，WO3―→W应被还原，3H2―→3H2O应被氧化。 2．根据上述实例分析化合价的变化数与转移的电子数有什么关系？ 提示：原子失去1个电子，元素的化合价就升高1价；原子得到1个电子，元素的化合价就降低1价。化合价升高或降低总数等于转移电子数。 3．在4Al＋3O22Al2O3反应中，失去电子的物质是 ，得到电子的物质是 ，4个铝原子参加反应转移电子的个数是 。 提示：Al　O2　12 使用双线桥法和单线桥法的注意事项 1．双线桥法 (1)箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素。 (2)必须注明“得”“失”。 (3)氧化剂和还原剂得、失电子要守恒。 2．单线桥法 (1)箭头标明电子转移的实际情况，箭头的方向从还原剂中失去电子的元素原子指向氧化剂中得到电子的元素原子。 (2)只标明电子转移的数目，不需注明“得”“失”。 1．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是(　　) 解析　A项，Si应该得到电子，C失去电子；B项，钠失去电子，H2O中的H元素得到电子，单线桥法，正确；C项，应是Zn失去2e－；D项，应是Cu失去2e－，单线桥中的箭头方向错误。 答案　B 2．(2024·珠海高一期末)ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法正确的是(　　) A．KClO3在反应中得到电子 B．KClO3被氧化 C．H2C2O4在反应中被还原 D．1个KClO3分子参加反应有2个电子转移 解析　由方程式可知，反应中氯元素的化合价降低被还原，氯酸钾在反应中得到电子，A正确，B错误；碳元素的化合价降低被氧化，C错误；反应中1分子氯酸钾参加反应有5个电子转移，D错误。 答案　A 3．已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下： 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O (1)被氧化的元素是 ，被还原的元素是 ，发生氧化反应的物质是 ，发生还原反应的物质是 。 (2)用双线桥法表示反应电子得、失的方向和数目： 。 (3)用单线桥法表示反应电子得、失的方向和数目： 。 解析　由化学方程式可知铜元素化合价升高，从0价变为＋2价，被氧化；氮元素化合价降低，从＋5价变为＋2价，被还原；故Cu发生氧化反应，HNO3发生还原反应。 答案　(1)Cu　N　Cu　HNO3 (2) (3) 知识点三　氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 1．判断化学反应类型 (1)请指出下列各反应的四种基本反应类型 ①2NO＋O2===2NO2 化合反应 ②CO2＋CaO===CaCO3 化合反应 ③NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O 分解反应 ④2KClO32KCl＋3O2↑ 分解反应 ⑤Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 置换反应 ⑥Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu 置换反应 ⑦HCl＋KOH===KCl＋H2O 复分解反应 ⑧BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl 复分解反应 (2)上述各反应属于氧化还原反应的是①④⑤⑥(填序号)。 2．氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系 1．选择符合要求的化学反应(填字母)。 (1)既不是分解反应，又不是氧化还原反应的是 。 (2)既是分解反应，又是氧化还原反应的是 。 (3)只属于氧化还原反应的是 。 (4)属于化合反应，但不属于氧化还原反应的是 。 A．Ca(HCO3)2CaCO3＋H2O＋CO2↑ B．2H2＋O22H2O C．2KClO32KCl＋3O2↑ D．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ E．CaO＋CO2===CaCO3 F．Cl2＋2KI===2KCl＋I2 G．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 提示：(1)DE　(2)C　(3)G　(4)E 2．(2024·日照高一期末)化学概念在逻辑上存在如下关系。下列说法正确的是(　　) A．酸性氧化物与非金属氧化物属于包含关系 B．电解质与导电性物质属于并列关系 C．离子反应与复分解反应属于交叉关系 D．氧化还原反应与置换反应属于重叠关系 解析　A．酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，不属于包含关系；B.电解质是水溶液里或熔融状态下导电，把化合物分为电解质和非电解质，熔融状态下的电解质可以导电，属于交叉关系；C.离子反应与复分解反应属于交叉关系；D.置换反应一定是氧化还原反应，属于包含关系。 答案　C 1．两个可能：化合反应和分解反应可能是氧化还原反应。 2．两个一定：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定是非氧化还原反应。 1．(2024·安徽亳州期中)下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是(　　) A．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu B．2HClO2HCl ＋ O2↑ C．3CO＋Fe2O33CO2＋2Fe D．2Na＋Cl22NaCl 解析　A．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu属于置换反应；B.2HClO2HCl ＋ O2↑属于分解反应；C.3CO＋Fe2O33CO2＋2Fe不属于四种基本反应类型，C、Fe元素化合价改变，属于氧化还原反应；D.2Na＋Cl22NaCl属于化合反应。 答案　C 2．(2025·浙江杭州期中)下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是(　　) A．CaO＋H2O===Ca(OH)2 B．CO2＋Na2CO3＋H2O===2NaHCO3 C．H2＋Cl22HCl D．2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑ 解析　A．是化合反应，不是氧化还原反应，错误；B.是化合反应，不是氧化还原反应，错误；C.是化合反应，有化合价升降也是氧化还原反应，正确；D.是氧化还原反应，不是化合反应，错误；故选C。 答案　C 1．(2024·云南昆明期末)古诗词中蕴含着丰富的化学知识，下列诗句涉及氧化还原反应的是(　　) A．莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰 B．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 C．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 D．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 解析　A项中水的状态发生改变，为物理变化；B项中发生反应CaCO3CaO＋CO2↑，元素化合价不变，属于非氧化还原反应；C项中爆竹爆炸，属于氧化还原反应；D项中是香炉峰在阳光的照射下生起紫色烟霞，没有发生化学变化；故选C。 答案　C 2．从元素化合价变化的角度分析，下列反应中画线的物质发生氧化反应的是(　　) A．SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O B．2CuO＋C2Cu＋CO2↑ C．2FeCl3＋Fe===3FeCl2 D．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ 解析　氧化反应的特征是元素化合价升高。SO2→Na2SO3，硫元素、氧元素的化合价均没有变化，SO2未发生氧化反应，A错误；CuO→Cu，铜元素的化合价由＋2价降低到0价，发生还原反应，B错误；Fe→FeCl2，铁元素的化合价由0价升高到＋2价，发生氧化反应，C正确；HCl→H2，氢元素的化合价由＋1价降低到0价，发生还原反应，D错误。 答案　C 3．下列表示电子转移的方向和数目均正确的是(　　) 解析　C元素由0价变为＋2价，化合价升高失去电子，Fe元素化合价由＋3价降为0价，得到电子，A错误；锌元素化合价由0价升高为＋2价，化合价升高，失去2e－，氢元素化合价由＋1价降为0价，化合价降低，得到2e－，B正确；P元素化合价由0价升高为＋5价，失去电子被氧化，O元素由0价降为－2价，化合价降低，得到电子被还原，C错误；Mn元素化合价由＋4价降为＋2价，化合价降低，得到电子，Cl元素化合价由－1价升高为0价，失去电子，方程式表示得失电子不守恒，D错误。 答案　B 4．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是(　　) A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B．铁片置于硫酸铜溶液中 C．铁在氧气中燃烧 D．二氧化碳通入澄清石灰水中 解析　凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，B、C项属于氧化还原反应，在溶液中有离子参加的化学反应称为离子反应，A、B、D项属于离子反应。 答案　B 5．(课后习题改编)下面是实验室制备氧气的三种方法： ①2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ ②2KClO32KCl＋3O2↑ ③2H2O22H2O＋O2↑ (1)反应①中的还原产物为 。 (2)反应②中Cl元素的化合价 (填“升高”或“降低”)。 (3)反应③中化合价变化的元素为 。 (4)上述三个反应得到相同分子数的氧气，转移的电子个数 (填“相等”或“不相等”)。 解析　(1)反应①中Mn的化合价由＋7价降低为＋6、＋4价，故还原产物为K2MnO4和MnO2。 (2)反应②中Cl元素的化合价降低。 (3)反应③中O元素的化合价由－1价分别升高到0价和降低到－2价。 (4)反应①②中O元素的化合价由－2价升到0价，得到1分子O2转移4个电子；反应③中O元素的化合价由－1价升到0价，得到1分子O2转移2个电子，故转移电子数不相等。 答案　(1)K2MnO4、MnO2　(2)降低　(3)氧元素 (4)不相等 [基础训练] 1．(2025·广州实验中学期中)下列变化一定不涉及电子转移的是(　　) A．天然气燃烧　　　 B．用生石灰干燥氢气 C．食物变质 D．KClO3分解制氧气 解析　天然气燃烧、KClO3分解制氧气、食物变质都属于氧化还原反应，有电子转移，用生石灰干燥氢气是生石灰吸水生成氢氧化钙的过程，没有电子转移，故选B。 答案　B 2．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是(　　) A．元素化合价升高的反应是还原反应 B．物质在反应中失去了电子，此物质中的某一元素化合价降低 C．有电子转移的反应就是氧化还原反应 D．有化合价升降的反应，不一定是氧化还原反应 解析　元素的化合价升高，失去电子，发生氧化反应，元素的化合价降低，得到电子，发生还原反应。氧化还原反应中一定有电子转移，元素的化合价发生变化。 答案　C 3．(2024·广东佛山高一期中)含碳元素物质间发生转化，其中碳元素化合价发生变化的是(　　) A．①③ B．③④ C．①② D．②④ 解析　碳属于单质，碳元素的化合价为零；CO中碳元素显＋2价；CO2中碳元素显＋4价；碳酸中碳元素显＋4价；碳酸钾中碳元素显＋4价，化合价变化的是①②。 答案　C 4．下列对氧化还原反应的分析合理的是(　　) A．Mg变成MgO时化合价升高，失去电子，因此Mg在该反应中被还原 B．KMnO4受热分解，锰元素化合价一方面升高，一方面降低，因此锰元素既被氧化又被还原 C．CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4属于氧化还原反应 D．反应2H2O2H2↑＋O2↑，H2O中元素的化合价既有升高，又有降低 解析　A中镁失去电子被氧化而不是被还原；B中高锰酸钾中锰元素的化合价只有降低，没有升高，因此锰元素只被还原，没被氧化；C中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应；D中氧元素的化合价升高，氢元素的化合价降低。 答案　D 5．(2024·浙江嘉兴高一期中)高铁酸钾(K2FeO4)是高效、绿色的水处理剂，其原理如下图所示，下列说法不正确的是(　　) A．K2FeO4中铁元素的化合价为＋6价 B．在a过程中K2FeO4被细菌还原 C．在b过程中形成的Fe(OH)3胶体能净水 D．在a过程中细菌发生还原反应 解析　K2FeO4中钾为＋1价，O为－2价，可知铁元素的化合价为＋6价，A正确；在a过程中K2FeO4中Fe元素由＋6价降为＋3价，被活细菌还原，B正确；在b过程中Fe3＋水解形成的Fe(OH)3胶体能净水，C正确；在a过程中细菌被K2FeO4氧化，发生氧化反应，D不正确。 答案　D 6．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影3区域的是(　　) A．2HClO2HCl＋O2↑ B．NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑ C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 D．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 解析　阴影区域的反应必须属于氧化还原反应，且不属于化合、分解、置换反应。A选项，该反应属于分解反应，又属于氧化还原反应，属于2区域；B选项，该反应属于分解反应，不属于氧化还原反应；C选项，该反应属于化合反应，又属于氧化还原反应，属于1区域；D选项，属于氧化还原反应，不属于化合、分解、置换反应中的任意一种，故属于阴影3区域。 答案　D 7．(2024·江苏盐城高一期中)下列有关工业上冶炼钛的反应TiCl4＋2Mg===Ti＋2MgCl2说法中，正确的是(　　) A．反应过程中TiCl4失去电子 B．Mg被氧化 C．TiCl4中氯元素被还原 D．每1个TiCl4被还原时转移2个电子 解析　TiCl4中Ti元素化合价由＋4降低为0，TiCl4得到电子，每1个TiCl4被还原时转移4个电子，A、C、D错误；Mg元素化合价升高，Mg被氧化，B正确。 答案　B 8．饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO还原为氮气，其化学方程式为10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。 请回答下列问题： (1)反应中化合价升高的元素是 ，该元素的原子 (填“得到”或“失去”)电子。 (2)反应中化合价降低的元素是 ，该元素的原子被 (填“氧化”或“还原”)。 (3)用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目 。 解析　该反应中铝元素由0价变为＋3价，化合价升高，失去电子被氧化；氮元素由＋5价变为0价，化合价降低，得到电子被还原。 答案　(1)铝　失去　(2)氮　还原 (3) [能力提升] 9．下列反应中，电子转移发生在同种物质的同种元素之间的是(　　) A．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ C．2KClO32KCl＋3O2↑ D．Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋Cu＋H2O 解析　该反应中S元素化合价由－2价、＋4价变为0价，该反应中发生电子转移在同一元素之间，但不是同一种物质之间，A错误；该反应中Mn元素化合价由＋7价变为＋6价、＋4价，O元素化合价由－2价变为0价，发生电子转移在同一种物质之间，但是不同元素之间，B错误；该反应中Cl元素化合价由＋5价变为－1价、O元素化合价由－2价变为0价，发生电子转移在同一种物质之间但是在不同元素之间，C错误；该反应中Cu元素化合价由＋1价变为0价、＋2价，发生电子转移在同一种物质之间且同一种元素之间，符合条件，D正确。 答案　D 10．(2025·北京昌平月考)科研人员发明一种可由氮气和水持续合成氨的系统，机理如图所示，已知锂(Li)元素的常见价态为0、＋1，下列说法不正确的是(　　) A．过程①中氮元素化合价降低 B．过程②属于氧化还原反应 C．该过程的最终产物为NH3和O2 D．上述过程实现了锂循环使用 解析　过程①中氮元素化合价由0降低为－3价，A正确；过程②中元素化合价不变，属于非氧化还原反应，B错误；根据图示，该过程生成氮气和水反应生成氨气和氧气，最终产物为NH3和O2，C正确；根据图示，Li是该反应的催化剂，实现了锂循环使用，D正确。 答案　B 11．(2025·大连模拟)关于工业上氨的催化氧化反应4NH3＋5O24NO＋6H2O的叙述正确的是(　　) A．生成物NO属于酸性氧化物 B．NH3中氢元素的化合价为－1价 C．O2是氧化剂，NO是氧化产物 D．每生成1个NO转移1个电子 解析　 NO不属于酸性氧化物、属于不成盐氧化物，A错误；NH3中氢元素的化合价为＋1价、氮元素为－3价，B错误；氮元素从－3价升高到＋2价、升5价，则每消耗1个氨分子、同时生成1个NO、转移5个电子，D错误；故选C。 答案　C 12．歌中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，“铜绿”即是铜锈[Cu2(OH)2CO3]，铜在潮湿的空气中生锈的化学方程式为2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是(　　) A．该反应属于化合反应，但不属于氧化还原反应 B．该反应中碳元素的化合价发生了变化 C．该反应中铜失去电子，被氧化，发生还原反应 D．该反应中氧元素化合价降低，说明反应中氧气得电子 解析　在该反应中，铜元素的化合价由0价变成＋2价，失去电子，被氧化，氧元素的化合价由0价变成－2价，得到电子，被还原，其余元素的化合价都没有发生变化。 答案　D 13．我国近代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”。这句话所涉及的反应有：①HgS＋O2===Hg＋SO2；②Hg＋S===HgS。下列有关说法错误的是(　　) A．反应①②均为氧化还原反应 B．反应①中Hg、O两种元素被还原 C．反应①中每生成1 mol SO2分子转移4 mol e－ D．反应②中Hg元素被氧化、S元素被还原 解析　反应①②中均存在化合价的变化，均为氧化还原反应，故A正确；①HgS＋O2===Hg＋SO2反应中S的化合价升高，O、Hg的化合价降低，Hg、O两种元素被还原，故B正确；①HgS＋O2===Hg＋SO2反应中S的化合价升高6价，则每生成1 mol SO2共转移6 mol e－，故C错误；②Hg＋S===HgS中Hg的化合价升高，S的化合价降低，反应②中Hg元素被氧化、S元素被还原，故D正确。 答案　C 14．完成下列填空。 (1)已知：Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe，则： ①该反应所属基本反应类型是 。 ②在反应中铁元素的化合价变化是 (填“升高”或“降低”)，该元素的原子 (填“失去”或“得到”)电子。 ③发生氧化反应的是 ，发生还原反应的是 。 (2)反应2KMnO4＋16HCl(浓)===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O中： ①被氧化的元素是 ，被还原的元素是 。 ②若生成71 g Cl2，则消耗的HCl是 g，被氧化的HCl是 g。 解析　(1)该反应是单质与化合物反应生成新的单质与新的化合物的反应，故该反应属于置换反应。反应中各元素的化合价变化情况为，故反应中铁原子得到电子，Fe2O3发生还原反应，Al发生氧化反应。(2)根据反应中元素化合价的变化，判断被氧化、被还原的元素，此反应中元素化合价升降情况为 ，故被氧化的元素是Cl，被还原的元素是Mn，反应中生成71 g Cl2时，消耗HCl为36.5 g×＝116.8 g，其中被氧化的HCl为116.8 g×＝73 g。 答案　(1)①置换反应　②降低　得到　③Al　Fe2O3 (2)①Cl　Mn　②116.8　73 15．(2025·河北邯郸月考)元素铬(Cr)为钢灰色金属，是自然界硬度最大的金属，可溶于水的化合物有Cr2(SO4)3和K2Cr2O7，回答下列问题： (1)写出Cr2(SO4)3溶于水电离方程式： 。 (2)水溶液中发生的化学反应：6FeSO4＋K2Cr2O7＋7H2SO4===3Fe2(SO4)3＋K2SO4＋Cr2(SO4)3＋7H2O，该反应中共有 种盐，用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目： 。 6FeSO4＋K2Cr2O7＋7H2SO4===3Fe2(SO4)3＋K2SO4＋Cr2(SO4)3＋7H2O 将该化学方程式改为离子方程式： 。 (3)铬元素的化合价有＋6、＋3，在下图所示步骤中，发生氧化反应的是 (填序号，下同)，发生还原反应的是 ，既没发生氧化反应又没发生还原反应的是 。 解析　(1)Cr2(SO4)3完全电离出铬离子和硫酸根离子，电离方程式为Cr2(SO4)3===2Cr3＋＋3SO 。 (2)反应6FeSO4＋K2Cr2O7＋7H2SO4===3Fe2(SO4)3＋K2SO4＋Cr2(SO4)3＋7H2O中共有硫酸亚铁、硫酸铁、重铬酸钾、硫酸钾、硫酸铬共5种盐；用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目为： 离子方程式为6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O。 (3)根据图中信息可知，发生氧化反应的是⑤NaCrO2中Cr为＋3价升高为Na2CrO4中铬元素为＋6价，发生还原反应的是①Na2Cr2O7中铬元素为＋6价降为CrCl3中Cr为＋3价，既没发生氧化反应又没发生还原反应的是②③④中各元素化合价均不变。 答案　(1)Cr2(SO4)3===2Cr3＋＋3SO (2)5 6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O (3)⑤　①　②③④ 学科网（北京）股份有限公司 $