第1章 第3节 第2课时 氧化剂和还原剂(Word教参)-【精讲精练】2025-2026学年高中化学必修第一册（人教版2019 单选）

该高中化学课件聚焦氧化剂和还原剂，涵盖概念、常见物质分类及氧化性还原性判断与强弱比较。通过化合价与电子转移切入，结合表格填空、思考题搭建学习支架，衔接前后知识，引导从概念到应用。 其亮点在于融合宏观辨识与微观探析、科学探究与实践，如设计KMnO4等氧化性比较实验。采用问题驱动与对比归纳，帮助学生建立思维模型，丰富实例提升分析能力，也为教师提供系统教学资源。

第2课时　氧化剂和还原剂 [素养目标]　1.知道常见的氧化剂和还原剂。能从化合价变化和电子转移的角度对物质的氧化性、还原性进行判断和理解，理清概念间的联系，培养宏观辨识与微观探析的化学学科素养。2.能从物质类别、元素价态的角度，依据氧化还原反应原理，学会分析预测物质具有的氧化性或还原性，建立判断物质氧化性、还原性强弱的“思维模型”。 知识点一　氧化还原反应的基本概念 1．氧化剂和还原剂 (1)氧化剂 ①氧化剂是得到电子(或电子对偏向)的物质，具有氧化性。 ②氧化剂在反应时所含元素的化合价降低，本身被还原。 (2)还原剂 ①还原剂是失去电子(或电子对偏离)的物质，具有还原性。 ②还原剂在反应时所含元素的化合价升高，本身被氧化。 2．氧化性和还原性 (1)氧化性：氧化剂所表现出的得电子的性质。 (2)还原性：还原剂所表现出的失电子的性质。 (3)在氧化还原反应中某一元素的最高价态只能得到电子，只具有氧化性；最低价态只能失去电子，只具有还原性；中间价态既有氧化性又有还原性。 3．常见的氧化剂和还原剂 (1)常见的氧化剂 ①活泼性较强的非金属单质：如Cl2、O2。 ②变价元素的高价态化合物：如KMnO4、FeCl3、HNO3。 ③过氧化物：如Na2O2、H2O2。 ④其他：如HClO、漂白粉、MnO2。 (2)常见的还原剂 ①活泼性较强的金属单质：如Al、Fe、Zn。 ②某些非金属单质：如H2、S、C等。 ③含有较低价态元素的化合物：如CO、SO2。 ④其他：如浓盐酸、NH3。 1．根据所学知识填写下表： 具有中间价态的物质　 Fe2＋ SO2、SO、H2SO3　　 H2O2 氧化产物 SO3、SO、H2SO4　　 还原产物 表现的主要性质 提示：Fe3＋　O2　Fe　S　H2O　还原性　还原性　氧化性 2．氧化还原反应在古代和现代均有重要的应用： (1)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时发生的反应为：S＋2KNO3＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑。该反应中，氧化剂是 。 提示：S和KNO3 (2)向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液，可以观察到KMnO4溶液紫色褪去，有大量气泡产生。这说明H2O2溶液有 (填“氧化性”或“还原性”，下同)，H2O2生成的产物为 ；向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液，可以观察到溶液变蓝。这说明H2O2溶液有 ，H2O2生成的产物为 。从化合价的角度分析H2O2既有氧化性又有还原性的原因是 。 提示： 还原性　O2　氧化性　H2O 　H2O2中氧元素是－1价，是该元素的中间价态 1．氧化还原反应相关概念之间的关系 2．常见的氧化剂、还原剂及其产物 (1)常见氧化剂及还原产物 (2)常见还原剂及氧化产物 1．下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是(　　) A．HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4 B．Al、CO、O2、H2 C．Zn、C、H2、CO D．KClO3、MnO2、C、Fe 解析　A中常做氧化剂；B中氧气，D中KClO3、MnO2都常做氧化剂。 答案　C 2．(2024·河北邢台高一检测)下列物质中没有表现还原性的是(　　) A．Si→SiO2　　　　　 B．H2S→SO2 C．SO2→SO3 D．HNO3→NO 解析　HNO3→NO，氮元素化合价降低，硝酸作氧化剂，体现氧化性，选故D。 答案　D 3．实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑ ＋2H2O(已配平)。下列关于该反应的说法不正确的是(　　) A．NH4Cl中的氮元素被氧化 B．NaNO2是氧化剂 C．每生成1分子N2，转移的电子的个数为6 D．氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1∶1 解析　在该反应中，NH4Cl中N元素由－3价变为反应后N2中的0价，NH4Cl作还原剂，化合价升高3价，失去3个电子；NaNO2中N元素由＋3价变为反应后N2中的0价，NaNO2作氧化剂，化合价降低3价，得到3个电子，生成1个分子N2，转移的电子个数为3，A、B正确，C错误；在该反应中NH4Cl作还原剂，NaNO2作氧化剂，氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1∶1，D正确。 答案　C 知识点二　物质氧化性和还原性强弱比较 1．根据氧化还原反应方程式比较 氧化性：氧化剂＞氧化产物， 还原性：还原剂＞还原产物。 2．根据元素的活动性顺序比较 3．根据反应的难易(反应条件)比较 (1)2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O (2)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 由反应条件可判断氧化性：KMnO4＞MnO2。 4．根据变价元素被氧化或被还原的程度比较 (1)2Fe＋3Cl22FeCl3 (2)Fe＋SFeS 铁元素被氯气氧化为＋3价，被硫氧化为＋2价，其氧化性：氯气＞硫。 1．是否元素失电子数越多，还原性就越强？得电子数越多，氧化性就越强？ 提示：不是。物质氧化性、还原性的强弱与得、失电子的多少没有直接关系，氧化性、还原性的强弱由原子得、失电子的能力决定，越容易得电子，其氧化性越强，越容易失电子，其还原性越强。 2．已知下列反应： ①Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2 ②2KI＋Br2===2KBr＋I2 ③Na2S＋I2===2NaI＋S↓ (1)Cl－、Br－、I－、S2－的还原性由强到弱的顺序是 。 (2)Cl2、Br2、I2、S的氧化性由强到弱的顺序是 。 (3)判断Cl2与Na2S能否反应？ (填“能”或“否”)。 (4)判断I2与NaCl能否共存？ (填“能”或“否”)。 提示：(1)S2－>I－>Br－>Cl－　(2)Cl2>Br2>I2>S　(3)能　(4)能 3．回答下列问题： 材料一　已知Cl2是一种黄绿色的气体且有毒，可用氢氧化钠溶液吸收，与氢氧化钠溶液、石灰乳分别反应可以制备“84”消毒液和漂白粉。 材料二　Br2是深红棕色易挥发性液体，微溶于水，水溶液呈棕黄色。 已知反应： 2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O　2KBr＋Cl2===Br2＋2KCl (1)由上述材料的反应能否确定KMnO4、Cl2、Br2的氧化性的强弱？ 提示：根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2。 (2)设计实验，利用如图所示装置，证明KMnO4、Cl2、Br2氧化性的强弱，限选试剂：KBr溶液、KMnO4、浓盐酸、浓硫酸。 提示：装置a中是浓盐酸，d中是KBr溶液；装置a中浓盐酸与c中KMnO4混合后高锰酸钾紫色褪去生成黄绿色气体，黄绿色气体进入试管d，d中溶液变为橙黄色，可证明氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2。 (3)某同学认为可以根据反应方程式：2Fe＋3Br22FeBr3　Fe＋I2FeI2判断Br2、I2氧化性强弱，你是否同意？ 提示：同意。Br2、I2分别与Fe反应，与溴反应生成＋3价的铁，说明Br2的得电子能力强，氧化性强。 1．判断物质氧化性、还原性强弱应注意的问题 (1)不能根据得失电子的多少判断氧化性、还原性的强弱。 (2)对同一元素而言，一般价态越高，氧化性越强，如：Fe3＋>Fe2＋。 (3)氧化性、还原性的强弱还与物质的浓度等有关，如浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 2．判断氧化还原反应能否发生的方法——假设法 已知物质的氧化性或还原性的强弱关系，判断某一氧化还原反应能否发生时可采用假设法。 (1)先假设反应成立。 (2)然后根据氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物，列出假设反应中的上述关系。 (3)结合题干信息判断该结论是否符合事实，若符合事实，则反应成立；反之，则不成立。 1．有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列反应： ①A2＋＋B===B2＋＋A　②A2＋＋C===C2＋＋A ③B2＋＋C===C2＋＋B　④C2＋＋D===D2＋＋C 由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是(　　) A．氧化性：A2＋＞B2＋＞C2＋＞D2＋ B．氧化性：D2＋＞C2＋＞B2＋＞A2＋ C．还原性：A＞B＞C＞D D．还原性：D＞C＞A＞B 解析　氧化还原反应中，反应物与生成物之间氧化性与还原性强弱比较的一般规律是： ＋→＋ 根据上述关系，由①知，氧化性：A2＋＞B2＋，还原性：B＞A；由②知，氧化性：A2＋＞C2＋，还原性：C＞A；由③知，氧化性：B2＋＞C2＋，还原性：C＞B；由④知，氧化性：C2＋＞D2＋，还原性：D＞C。综合①～④可得，氧化性：A2＋＞B2＋＞C2＋＞D2＋，还原性：D＞C＞B＞A。 答案　A 2．已知在相同的条件下，下列几种粒子的还原性强弱顺序为Mn2＋＜Cl－＜Br－＜Fe2＋＜I－＜SO2，由此判断下列反应不能发生的是(　　) A．2MnO＋5SO2＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋ B．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===SO＋4H＋＋2Fe2＋ C．I2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2I－ D．2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ 解析　根据题中所给粒子的还原性强弱结合反应方程式，可得各粒子对应高价态粒子的氧化性强弱顺序为MnO(H＋)＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2＞SO。列出对应关系，然后分析可能发生的氧化还原反应。 可知题中所给的四个选项的反应中，I2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2I－不能发生。 答案　C 3．铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质。 则在Cu、Fe、Ag中， 的还原性最强；在Cu2＋、Fe2＋、Ag＋中， 的氧化性最强。 解析　发生反应的两个化学方程式为 ①Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，②Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag。 据①知还原性：Fe＞Cu，氧化性：Cu2＋＞Fe2＋； 据②知还原性：Cu＞Ag，氧化性：Ag＋＞Cu2＋，故还原性：Fe＞Cu＞Ag，氧化性：Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋。 答案　Fe　Ag＋ 4．铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质(FeCl3)，而在盐酸中生成浅绿色溶液(FeCl2)。 在氯气分子(Cl2)、氯离子、氢离子中， 具有氧化性， 的氧化性最强。 解析　发生的两个化学方程式为 ①2Fe＋3Cl2===2FeCl3， ②Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑。 Cl2将Fe氧化为Fe3＋，而H＋将Fe氧化为Fe2＋，所以Cl2、H＋有氧化性，且Cl2氧化性最强。Cl－只有还原性。 答案　Cl2、H＋　Cl2 1．以下各组物质所具有的性质依次为只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的是(　　) A．Na、H＋、H2O　　　 B．Cl2、KClO3、Fe C．Na＋、K、Fe2＋ D．KMnO4、CO、H2O 解析　处于最低价态的物质只有还原性，处于最高价态的物质只有氧化性，处于中间价态的物质既有氧化性又有还原性。A项，Na只有还原性，H＋只有氧化性，H2O既有氧化性又有还原性；B项，Cl2、KClO3既有氧化性又有还原性，Fe只有还原性；D项，KMnO4、CO、H2O均既有氧化性又有还原性。 答案　C 2．现有下列几个离子反应： ①Cr2O＋14H＋＋6Cl－===2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O ②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－ ③2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋ ④2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ 下列有关性质的强弱顺序正确的是(　　) A．氧化性：Cr2O＞Cl2＞Fe3＋ B．氧化性：Cl2＞Br2＞Cr2O C．还原性：SO2＜Fe2＋＜Br－ D．还原性：Cl－＞Cr3＋＞Fe2＋ 解析　根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，并结合卤素单质及阴离子的性质递变规律可推知，氧化性强弱顺序为Cr2O＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞SO；还原性强弱顺序为SO2＞Fe2＋＞Br－＞Cl－＞Cr3＋。 答案　A 3．(2025·河南郑州月考)金刚藤多糖具有抗氧化生物活性，为探究此性质，某课题组对比研究了金刚藤多糖、维生素C(Vc)的浓度与过氧化氢清除效率之间的关系，其结果如图。下列说法不正确的是(　　) A．相同浓度下过氧化氢清除率，Vc高于金刚藤多糖 B．随着Vc、金刚藤多糖浓度的增大，过氧化氢的清除率均增大 C．根据实验推测Vc可作抗氧化剂 D．实验过程中过氧化氢体现出还原性 解析　由图可知，当金刚藤多糖与Vc的浓度相同时，H2O2清除率：Vc高于金刚藤多糖，随着Vc、金刚藤多糖浓度的增大，H2O2的清除率均增大，A、B正确；金刚藤多糖具有抗氧化生物活性，能清除H2O2，Vc也能清除H2O2，说明Vc也具有抗氧化性(或还原性)，可用作抗氧化剂，C正确，D错误。 答案　D 4．向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在(　　) A．Fe2＋ B．Cu2＋、Fe2＋ C．Ag＋、Fe2＋ D．Ag＋、Cu2＋、Fe2＋ 解析　在金属活动性顺序中，活泼性：Fe>H>Cu>Ag，往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则说明滤渣中含有铁，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，当有铁剩余时，说明硝酸铜和硝酸银全部参加反应，滤液中无硝酸铜和硝酸银，只有生成的硝酸亚铁。 答案　A 5．有下列反应： ①2H2O＋Cl2＋SO2===H2SO4＋2HCl ②2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 根据上述两个反应回答下列问题： (1)氧化性强弱顺序为 ， 还原性强弱顺序为 。 (2)反应①中氧化产物和还原产物的质量之比为 。 (3)反应②中浓盐酸表现出的性质是 (填字母)。 A．还原性　　　B．酸性　　　　C．氧化性 解析　(1)由反应①知氧化性：Cl2＞H2SO4，还原性：SO2＞Cl－，由反应②知氧化性：KMnO4＞Cl2，还原性：Cl－＞Mn2＋。 (2)在反应①中氧化产物为H2SO4，还原产物为HCl，其质量比为98∶73。 (3)在反应②中HCl被氧化为Cl2，表现的是还原性，同时还生成了盐和水，表现的是酸性。 答案　(1)KMnO4＞Cl2＞H2SO4　SO2＞Cl－＞Mn2＋　(2)98∶73　(3)AB [基础训练] 1．(2024·黑龙江哈九中高一检测)在氧化还原反应中，下列各组物质或离子均可用作还原剂的是(　　) A．F－、I－、S2－ B．Fe3＋、MnO、NO C．ClO、Mg、CO D．Cl2、H＋、Al 解析　F－、I－、S2－均为最低价态，只作还原剂，A正确；Fe3＋、MnO、NO在酸性条件下具有强氧化性，B错误；ClO中的氯元素为最高价态，可以作氧化剂，CO中碳元素为中间价态，可作氧化剂，也可作还原剂，C错误；Cl2为中间价态，可作氧化剂，也可作还原剂，D错误。 答案　A 2．(2025·云南昆明段考)制备无水氯化铝的反应是IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O，该反应的氧化剂是(　　) A．IO　　　　　　　　 B．I2 C．I－ D．H＋ 解析　反应IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O中，I－的化合价由－1价升高到I2中的0价，被氧化，I－为还原剂，IO中的I的化合价由＋5价降低到I2中的0价，被还原，IO是氧化剂，故选A。 答案　A 3．(2024·广东惠州高一段考)下列物质之间的转化，需要外加一种还原剂才能实现的是(　　) A．Cl－→Cl2 B．HCl→NaCl C．Fe3＋→Fe2＋ D．Na→Na＋ 解析　Cl－→Cl2，需要加入氧化剂可以实现，A错误；HCl→NaCl，化合价没有变化，不需要加入氧化剂或还原剂，B错误；Na→Na＋，需要加入氧化剂实现转化， D错误；故选C。 答案　C 4．(2025·南京金陵中学期中)SiO2在高温下被C还原的第一步反应：SiO2＋2CSi＋2CO↑，该反应中氧化剂与还原剂的数目之比为(　　) A．1∶2 B．2∶1 C．5∶2 D．2∶5 解析　SiO2中Si从＋4到0价，作氧化剂；C从0到＋2价作还原剂；故氧化剂与还原剂的数目之比为1∶2；故选A。 答案　A 5．(2023·济南检测)在2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应中氧化剂与还原剂个数之比为(　　) A．1∶8 B．8∶1 C．1∶5 D．5∶1 解析　该反应中Mn的化合价由＋7价降低为＋2价，KMnO4是氧化剂，HCl中部分的Cl的化合价由－1价升高为Cl2中的0价，这部分HCl是还原剂，16分子HCl中只有10分子的Cl的化合价升高，故该反应中氧化剂与还原剂个数之比为2∶10＝1∶5，故选C。 答案　C 6．废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH完全转化为N2，该反应可表示为2NH＋3ClO－===N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O。下列说法不正确的是(　　) A．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原 B．还原性：NH＞Cl－ C．经此法处理过的废水不用再处理就可以直接排放 D．反应中每生成1个N2分子，转移6个电子 解析　反应2NH＋3ClO－===N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O中，Cl元素的化合价由＋1价降低为－1价，被还原，N元素的化合价由－3价升高为0价，被氧化，A正确；该反应中，NH为还原剂，Cl－为还原产物，所以还原性：NH＞Cl－，B正确；由2NH＋3ClO－===N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O可知，经此法处理过的废水显酸性，不能直接排放，C错误；N元素的化合价由－3价升高为0价，所以反应中每生成1个N2分子，转移6个电子，D正确。 答案　C 7．室温下，在强酸性溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是(　　) A．NH、Cu2＋、OH－、Cl－ B．K＋、Na＋、SO、CO C．Fe2＋、NO、Na＋、NH D．Cl－、NO、Ag＋、SO 解析　A项中的NH、Cu2＋可以和OH－反应，B项中强酸性条件下，H＋可以和SO、CO反应，D项中Cl－和Ag＋反应生成沉淀，不能共存，但都不是氧化还原反应，A、B、D错误；C项中酸性条件下，Fe2＋可以被NO氧化为Fe3＋，不能共存，是氧化还原反应，故选C。 答案　C 8．(2025·上海奉贤期中)氧化还原反应是一类非常重要的化学反应，广泛应用于工业、农业、生物、能源等领域。 (1)下表各组变化中，后者一定包括前者的是 (填字母，下同)。 A．氧化还原反应；分解反应 B．置换反应；氧化还原反应 C．氧化还原反应；化合反应 D．分解反应；中和反应 (2)下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是 。 A．失去电子的反应为还原反应 B．含有氧元素的物质一定是氧化剂 C．氧化剂得电子数目和还原剂失电子数目一定相等 D．氧化剂和还原剂不可能是同一种物质 (3)下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是 。 A．SO2→S B．I－→I2 C．SO3→SO2 D．HCO→CO (4)工业上制备84消毒液的一个重要反应为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。在此方程式中，氧化剂是 ，具有 性；还原剂是 ，氧化产物是 。 用单线桥法在下列给出的反应物中标出电子转移方向和数目并补全方程式。 Cl2＋2NaOH 解析　(1)氧化还原反应一定有电子的得失，复分解反应只是反应物相互交换成分，不存在电子的得失；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应一定有电子的得失，属于氧化还原反应；置换反应一定属于氧化还原反应；故选B。 (2)A.失电子的物质是还原剂，错误；B.氧化剂不一定有氧元素，错误；C.氧化还原反应中得失电子守恒，正确；D.氧化剂和还原剂可能是同一物质，错误，故选C。 (3)A.S元素化合价降低，应加入还原剂；B.I元素化合价升高，应加入氧化剂；C.S元素化合价降低，应加入还原剂；D.元素化合价没有变化，故D错误，故选B。 (4)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O中，氯元素的化合价由0价一部分降低为NaCl的－1价，一部分生成NaClO中的＋1价，氯气既是氧化剂又是还原剂，NaClO是氧化产物，电子转移方向和数目为。 答案　(1)B　(2)C　(3)B (4)Cl2　氧化　Cl2　NaClO　 [能力提升] 9．(2025·山西临汾段考)过氧化氢(H2O2)水溶液俗称双氧水，常用于医用伤口消毒、环境消毒和食品消毒。0.1%的高锰酸钾溶液常用于伤口的杀菌和鱼缸的消毒。二者混合使用时效果会大打折扣，因为混合时会发生反应：aMnO＋bH2O2＋cH＋===dMn2＋＋eH2O＋fO2↑。下列说法正确的是(　　) A．氧化性：H2O2>KMnO4 B．还原剂和还原产物分别为H2O2和O2 C．0.1%的高锰酸钾溶液属于电解质 D．在实验室中高锰酸钾和双氧水应放置在不同的橱柜保存 解析　反应中KMnO4将H2O2氧化生成氧气，氧化性：KMnO4>H2O2，还原剂和还原产物分别为H2O2和Mn2＋，A、B正确；0.1%的高锰酸钾溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，C错误；高锰酸钾和双氧水能发生氧化还原反应且放热，应该分开保存，D正确。 答案　D 10．(2024·广东深圳高一期中)SO2是造成酸雨的原因之一。酸性条件下，可利用MnO2进行脱硫处理，其原理主要是下图的两步反应。下列说法中不正确的是(　　) A．反应1中Mn2＋是还原产物 B．反应MnO2 ＋ SO2===Mn2＋ ＋ SO在一定条件下可能发生 C．该条件下，还原性：Mn2＋ > Fe2＋ > SO2 D．反应2中S元素的化合价升高，被氧化 解析　反应1中MnO2被Fe2＋还原生成Mn2＋，Fe2＋被氧化为Fe3＋，Mn2＋是还原产物，A正确；由反应1可知氧化性MnO2＞Fe3＋，还原性：Mn2＋＜Fe2＋，由反应2可知氧化性Fe3＋＞SO，还原性：Fe2＋＜SO2，则反应MnO2 ＋ SO2===Mn2＋ ＋ SO在一定条件下可能发生，B正确、C错误；反应2中S元素的化合价升高，被氧化，D正确 。 答案　C 11．汽车尾气处理装置中可发生反应：4CO＋2NO24CO2＋N2，下列对该反应的说法不正确的是(　　) A．NO2中N元素化合价降低 B．CO是还原剂 C．每生成28 g N2，消耗112 g CO D．该条件下，还原性：CO>N2 解析　NO2中氮元素化合价由＋4价降低到N2中的0价，被还原，是氧化剂，A正确；CO中的碳元素化合价由＋2价升高到＋4价，失电子，作还原剂，B正确；在该反应中，CO为还原剂，N2为还原产物，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，D正确。 答案　C 12．(2025·四川遂宁中学期中)CuH是为数不多常温下存在的氢化物，能与盐酸反应放出气体。将次磷酸(H3PO2)加入CuSO4溶液中，加热到50 ℃，制备出红棕色的难溶物CuH，反应后的溶液是磷酸和硫酸的混合物。下列说法错误的是(　　) A．CuH与盐酸反应放出的气体为氢气 B．上述制备反应中CuH既是氧化产物又是还原产物 C．参加反应的H3PO2与CuSO4的个数之比为3∶4 D．CuH具有强还原性 解析　CuH中H显－1价，CuH具有强还原性，与盐酸反应方程式为2CuH＋2HCl=== CuCl2＋Cu＋2H2↑，放出的气体为氢气，A、D正确；次磷酸(H3PO2)与CuSO4溶液加热到50 ℃，生成难溶物CuH，Cu、H元素化合价均降低，根据得失电子守恒，反应方程式为3H3PO2＋4CuSO4＋6H2O4CuH↓＋4H2SO4＋3H3PO4，参加反应的H3PO2与CuSO4的个数之比为3∶4，CuH是还原产物，B错误，C正确；故选B。 答案　B 13．已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2>Z2>X2>Y2，下列反应的化学方程式或叙述不成立的是(　　) A．Z2与X－在水溶液中不能大量共存 B．2NaW＋Y2===2NaY＋W2 C．还原性：Y－>Z－>W－ D．W2通入到NaX和NaY的混合溶液中：W2优先氧化Y－ 解析　氧化性：Z2＞X2，所以Z2能置换出X2，则Z2与X－在水溶液中可以发生反应，不能大量共存，A正确；氧化性：W2＞Y2，所以Y2不能置换出W2，所以2NaW＋Y2===2NaY＋W2不能发生，B错误；氧化能力：W2＞Z2＞X2＞Y2，对应离子的还原性：Y－＞Z－＞W－，C正确；氧化能力：W2＞Z2＞X2＞Y2，对应离子的还原性：Y－＞X－＞Z－＞W－，则W2通入到NaX和NaY的混合溶液中：W2优先氧化Y－，D正确。 答案　B 14．氧化还原反应是化学反应的重要组成部分，请依据氧化还原反应的思想解决下列问题： (1)按如图所示操作，充分反应后： ①Ⅱ中发生反应的离子方程式为 ； ②结合Ⅰ、Ⅱ可知 Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由强到弱的顺序为 。 (2)某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知产物之一是S，则该反应体系中的还原产物是 。 (3)宋代的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理为：4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O，则X的化学式是 ，其中H2S在该反应中 (填字母)。 a．作氧化剂 b．作还原剂 c．既是氧化剂又是还原剂 d．既不是氧化剂又不是还原剂 解析　(1)①Ⅱ中铜丝与AgNO3发生置换反应得到银单质和硝酸铜，其离子方程式为：Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag；②Ⅰ中离子方程式为：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，可知氧化性：Cu2＋>Fe2＋；Ⅱ中离子方程式为：Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag，可知氧化性：Ag＋>Cu2＋；故氧化性由强到弱的顺序为Ag＋>Cu2＋>Fe2＋。 (2)产物之一是S，则H2S为还原剂，硝酸为氧化剂，被还原生成NO，NO为还原产物。 (3)在反应4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O中，依据质量守恒定律，则X的化学式是Ag2S；其中H2S分子中没有化合价变化的元素，所以在该反应中既不是氧化剂又不是还原剂。 答案　(1)①Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag ②Ag＋>Cu2＋>Fe2＋ (2)NO　(3)Ag2S　d 15．某小组同学欲探究H2O2的性质，经历如下探究过程。 预测：聚焦H2O2中的O作为核心元素，因此预测H2O2既具有氧化性，也具有还原性。 (1)预测其具有氧化性的思路是 。 实验和观察：小组同学分别选用酸性KMnO4溶液、酸化的KI溶液与5% H2O2溶液反应以验证预测。 (2)实验①利用了酸性高锰酸钾的 性， 该实验中，证明KMnO4溶液与H2O2反应的现象除了溶液颜色变浅或褪色外，还观察到 。 (3)实验②是为了验证H2O2的 性，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，写出该反应的离子方程式： 。 (4)以上实验可得出的结论是 。 解析　(1)H2O2中的O显－1价，处于中间价态，氧元素的化合价可以升高，也可以降低，当H2O2中的氧元素化合价降低时，H2O2可显示氧化性。(2)实验①利用酸性高锰酸钾的强氧化性，与H2O2发生氧化还原反应，H2O2做还原剂，氧元素的化合价升高，生成氧气，该反应现象为紫色高锰酸钾溶液颜色变浅或褪色，同时有气体放出。(3)实验②利用了碘化钾中碘元素显－1价，为碘元素的最低价态，具有还原性，验证H2O2具有氧化性，反应后的溶液中加入淀粉溶液变蓝，说明碘化钾与H2O2发生了氧化还原反应生成了碘单质，离子方程式为2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O。(4)实验①证明H2O2具有还原性，实验②证明H2O2具有氧化性，则结合实验①②得到最终结论：H2O2既具有氧化性，又具有还原性。 答案　(1)H2O2中的O显－1价，可降低为－2价，因此H2O2可能具有氧化性 (2)强氧化　有气体产生 (3)氧化　2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O (4)H2O2既具有氧化性，也具有还原性 学科网（北京）股份有限公司 $