2025年安徽省中考化学模拟卷一

中考模拟卷 注意事项： 1、化学试卷共17小题，总分40分。化学与物理考试时间共120分钟。 2、试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，考试结束后，请将一并交回。 3、请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题无效。 4、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Ca-40 一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项，中只有1个符合题意，请将选出的选项序号填入答题卡内 1. 某班级开展包饺子活动，同学们带来了面粉、猪肉、青菜、食盐等。下列说法错误的是 A. 青菜中富含营养物质维生素 B. 超过保质期但没有霉变的面粉仍可食用 C. 适量食用加碘盐可预防甲状腺肿大 D. 猪肉中的蛋白质可在人体内转化为氨基酸 2. 化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是 A. 生活中可以用食盐水清除水壶中的水垢 B. 电解水实验中，负极产生的气体可以燃烧 C. 打开盛有浓盐酸的瓶盖，看到瓶口有白烟 D. 铵态氮肥和尿素都不能与碱性物质同时施用 3. 我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱等近十种元素的相对原子质量，为相对原子质量测定作出了卓越贡献。关于铟元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. 铟原子的中子数为49 B. 铟元素位于第五周期 C. 铟元素的相对原子质量是114.8 D. 铟的原子结构示意图中X=8 4. 小明实验操作考试时抽中“金属的性质”考题，下列他的操作正确的是 A. 比较铜片和铝片的硬度 B. 观察加热铜片的现象 C. 向试管内倒入硫酸铜溶液 D. 将铁钉加入试管中 5. 高纯CO是一种重要的工业原料。制取高纯CO的反应的微观示意图如图，下列有关说法不正确的是 A. 乙物质表示为 B. 反应前后，原子种类和数目不变 C. 反应前后物质总质量不变 D. 反应生成乙和丙的质量比为1∶1 6. 丙醇（C₃H₈O）是一种常见的有机物，可用于制作溶剂。关于丙醇，下列说法错误的是（ ） A. 丙醇的相对分子质量为 60 B. 丙醇完全燃烧能生成二氧化碳、水和氧气 C. 丙醇中碳、氢、氧元素的质量比为 9:2:4 D. 1 个丙醇分子中含有 3 个碳原子 7. 某同学为了验证质量守恒定律，设计了如图1所示的两组实验装置。下列有关说法错误的是 A. 甲装置中可观察到瓶内产生大量气泡，气球变大 B. 甲装置内压强变化趋势如图2所示 C. 乙装置中溶液的作用是吸收 D. 图1中的两组装置实验前后天平均平衡 8. 如图所示装置进行实验，打开分液漏斗活塞，将液体甲滴入盛有固体乙的试管中，观察到饱和石灰水变浑浊，U形管左侧液面降低，右侧液面升高。下列说法不正确的是 A. A B. B C. C D. D 9. 古代文化蕴含着丰富的化学知识，下面理解不合理的是 A. A B. B C. C D. D 10. 20℃时，将等质量的A、B两种固体物质，分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图①，加热到60℃时现象如图②，A、B两种物质的溶解度曲线如图③。下列说法正确的是 A. 图①：B一定为不饱和溶液 B. 图②：两种溶液中溶质的质量分数相等 C. 图③：乙表示物质A的溶解度曲线 D. 将60℃时A、B的饱和溶液降温至40℃，析出晶体A多 11. 某小组用如图所示装置进行创新实验(已知集气瓶的容积为500mL)。下列说法错误的是 A. 可观察到白磷燃烧，而红磷不燃烧 B. 热水的作用是提供热量和隔绝空气 C. 实验结束后，烧杯中减少的水的体积约为80mL D. 该实验能够探究燃烧需要温度达到可燃物的着火点 12. 神秘的古蜀文明中金箔制作的太阳神鸟、表面有铜锈[Cu2(OH)2CO3]的太阳形器、玉石（含Al2O3）制作的玉琼、铜锡合金制作的青铜像都是中华民族的文化瑰宝，下列说法正确的是： A. 铜锈属于合金 B. 太阳神鸟依然光彩夺目是因为金化学性质稳定 C. 可以使用稀盐酸等强酸性溶液清洗玉琼 D. 若将青铜浸泡在硫酸中无明显现象 二、填空题（本大题共5道小题，共28分） 13. 阅读下面科普短文。 丰富多彩的中华文物铭刻着中华文化的脉络、记录着中华文明的传承。 （1）认识文物：青铜是铜与锡的合金。青铜硬度______（填“大于”或“小于”）纯铜。 （2）文物锈蚀；汉代铁剪锈迹斑斑（如图所示），导致铁制品锈蚀的原因是______。 （3）文物修复：含六偏磷酸钠[化学式为（NaPO3）6]的敷贴可使青铜器表面附着的土壤硬结物软化清除，该物质中磷元素的化合价为______。去除文物上铁锈的步骤之一是将铁锈的主要成分（Fe2O3）用氢气在高温条件下还原成氧化亚铁，则该反应的化学方程式为______。 （4）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后过滤，若滤渣中有两种金属，则滤液中一定不含的金属阳离子是______。 14. 实验室收集气体部分装置如下图所示，回答下列问题。 （1）写出高锰酸钾分解制取氧气的化学方程式：______，反应中需要用到的加热仪器是______。 （2）既能用于收集氧气又能用于收集氢气的装置为______（从A~C中选择）。 （3）实验室欲用排出的水的体积来测定高锰酸钾分解生成氧气的体积，E装置的导管口c应与D装置的导管口______（填字母）相连。 （4）关于测定高锰酸钾分解生成氧气体积的实验，下列说法正确的是______（填字母）。 A. 一定要加热一段时间排尽发生装置内的空气后，再连接测体积装置 B. 装置D中若未装满水，对测量结果有影响 C. 实验后要调节量筒高度，使量筒内液面与装置D中液面在同一水平面 D. 测定的氧气体积偏大，可能是因为装置未冷却至室温就开始读数 15. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型多功能水处理剂。如图是制取K2FeO4同时得到副产品K2SO4的流程，根据图示回答下列问题。 （1）反应①的化学方程式是_______，反应②属于_______。（填基本反应类型） （2）操作Ⅱ的名称是_______，该操作中玻璃棒的作用是_______。 （3）写出副产品K2SO4晶体的一种具体用途_______。 16. 化学兴趣小组对铝片与不同浓度氯化铜溶液的反应进行了如下探究： （1）反应中生成铜的化学方程式为______，生成铜的量与______有关。 （2）经检验，实验中产生的气体是氢气，列举一条它的用途______，据此可推断出氯化铜溶液存在______（填离了符号）。 （3）经查阅资料，同学得知白色沉淀是氯化亚铜CuCl，那么Al和CuCl2溶液反应为什么会出现CuCl呢？ 甲同学猜测：可能是Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl。为了验证猜想，甲同学取铜粉与CuCl2溶液混合，但没有白色沉淀产生。 乙同学通过分析Al与CuCl2溶液反应的实验现象，改进了实验，证明Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl，改进之处是______。 （4）实验全部是在保温装置中进行，极大减少了与外部的热量交换，为什么反应后溶液的温度高低不同，请提出你的猜想______；______。（答两条） 17. 水垢的主要成分是碳酸钙（CaCO₃），可用稀盐酸（HCl）除去，反应生成氯化钙、水和二氧化碳。某家庭用 10g 碳酸钙与足量稀盐酸反应去除水垢。 （1）除水垢时不能用稀硫酸代替稀盐酸的原因是___________。 （2）计算 10g 碳酸钙完全反应后生成二氧化碳的质量（写出计算过程）。 一、选择题（本大题共12道小题） 1. 【答案】B 2. 【答案】B 【解析】 【详解】A、水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，氯化钠与二者都不反应，生活中不可以用食盐水清除水壶中的水垢，说法错误； B、电解水实验中，正极产生的气体是氧气，具有助燃性，负极产生的气体是氢气，具有可燃性，说法正确； C、打开盛有浓盐酸的瓶盖，看到瓶口有白雾，说法错误； D、尿素能与碱性物质同时施用，铵态氮肥与碱性物质反应生成氨气，降低肥效，铵态氮肥不能与碱性物质同时施用，说法错误； 答案：B。 3. 【答案】A 【解析】 【详解】A、元素周期表中，左上角数字表示原子序数，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，故铟原子的质子数为49 ，根据质子数加中子数等于相对原子质量，所以中子数为115-49=66，错误； B、在元素周期表中，周期数=原子的电子层数，铟原子的核外有5个电子层，所以铟元素在元素周期表中位于第五周期，正确； C、元素周期表中的一格可知：汉字下面的数字表示相对原子质量。铟元素的相对原子质量是114.8，正确； D、铟的原子结构示意图中X是第二层的电子，根据原子核外电子排列规律：第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子可知X=8，正确。 故选A。 4. 【答案】A 【解析】 【详解】A、比较两种金属硬度，可采用相互刻画的方法。用铜片在铝片上刻画，再用铝片在铜片上刻画，观察哪种金属表面留下痕迹，留下痕迹的金属硬度较小，正确； B、加热铜片时，应该用坩埚钳夹持铜片，在酒精灯火焰上加热。如果直接用手拿铜片加热，会烫伤手，操作不安全，错误； C、向试管中倾倒液体时，瓶塞要倒放桌面上，防止瓶塞沾染桌面杂质污染试剂；标签要向着手心，防止残留液体流下腐蚀标签；试剂瓶口要紧挨试管口，缓慢倾倒、图中操作中试剂瓶口没有紧挨试管口，错误； D、向试管中加入块状固体（如铁钉）时，应先将试管横放，用镊子夹取铁钉放在试管口，再慢慢将试管竖起，使铁钉缓缓滑到试管底部。如果直接将铁钉投入直立的试管中，可能会打破试管底部，该操作错误。 故选A。 5. 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含有1个碳原子、2个氧原子、2个氢原子，生成物丙中含有1个碳原子、1个氧原子，还有1个氧原子和2个氢原子在乙中，乙物质表示为， 故选项说法正确； B、根据质量守恒定律可知，反应前后，原子种类和数目不变，故选项说法正确； C、根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质总质量不变，故选项说法正确； D、由A分析可知，化学方程式为：，该反应生成乙和丙的质量比为18：28=9：14，故选项说法错误； 故选：D。 6. 【答案】B 7. 【答案】 A 8. 【答案】D 【解析】 【详解】A、石灰石主要成分为碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，产生气体，使装置内气体增多，压强变大，故U形管左侧液面降低，右侧液面升高，故A正确，不符合题意； B、镁条和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应放热，氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，故饱和石灰水有溶质析出，故变浑浊，产生氢气气体，使装置内气体增多，压强变大，故U形管左侧液面降低，右侧液面升高，故B正确，不符合题意； C、烧碱为氢氧化钠固体，氢氧化钠固体溶于水放热，氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，故饱和石灰水有溶质析出，故变浑浊，装置内温度升高，压强变大，故U形管左侧液面降低，右侧液面升高，故C正确，不符合题意； D、硝酸铵溶于水吸热，使周围温度降低，氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，故饱和石灰水变为不饱和溶液，装置内温度降低，压强变小，故U形管左侧液面升高，右侧液面降低，故D不正确，符合题意。 故选：D。 9. 【答案】A 【解析】 【详解】A、真金不怕火炼，说明金的化学性质稳定，故选项符合题意； B、生铁含碳量为2%~4.3%之间，钢的含碳量为0.03%~2%之间，生铁中的含碳量比钢高，经过高温铁中的碳和氧气反应生成二氧化碳，由此降低生铁中碳的含量就成了钢，故选项不符合题意； C、火要虚，增加可燃物与氧气的接触面积，可燃物燃烧得更旺，故选项不符合题意； D、金银铜铁氧氢氮碳等皆是元质，皆有微渺而造，指元素是一类原子的总称，故选项不符合题意； 故选：A。 10. 【答案】B 【解析】 【详解】A、图①观察不到固体，B可能恰好为饱和溶液，图①也观察不到固体，说法不正确； B、等质量的A、B两种固体物质，分别加入盛有100g水的烧杯中，加热到60℃时现象如图②，都全部溶解，溶质和溶液质量都相等，所以两种溶液中溶质的质量分数相等，’说法正确； C、图①到图②可知，物质A受温度的影响较大，所以甲表示物质A的溶解度曲线，说法不正确； D、60℃时，A、B的饱和溶液质量不确定，降温至40℃，无法判断两种物质析出晶体情况；说法不正确； 故选B。 11. 【答案】B 【解析】 【详解】A、该实验中，白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，不符合题意； B、该实验中，热水的作用是提供热量，使温度达到白磷的着火点，使其燃烧，不能起到隔绝空气的作用，符合题意； C、该实验中白磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积就是消耗氧气的体积，氧气约占空气体积的，故消耗氧气的体积为：，故烧杯中减少的水的体积约为80mL，不符合题意； D、该实验中，白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，不符合题意。 故选B。 12. 【答案】B 【解析】 【详解】A、铜锈中含有铜离子和碳酸根离子，符合盐的特点，属于盐，不属于合金，选项错误； B、太阳神鸟依然光彩夺目是因为金的化学性质稳定，很难与氧气等物质发生化学反应，选项正确； C、玉琼的主要成分是氧化铝，氧化铝能够与稀盐酸反应生成氯化铝和水，所以不可以使用稀盐酸等强酸性溶液清洗玉琼，选项错误； D、青铜中含有锡，锡位于金属活动性顺序表中氢前面，能够与硫酸反应生成硫酸锡和氢气，所以将青铜浸泡在硫酸中有气泡生成，选项错误； 故选：B。 13.【答案】（1）大于 （2）与氧气、水蒸气共同作用 （3） ①. +5 ②. H2+Fe2O32FeO+H2O （4）Ag+ 【解析】 【小问1详解】 合金的硬度大于组成它的纯金属的硬度，所以青铜硬度大于纯铜； 【小问2详解】 铁生锈是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果； 【小问3详解】 ①六偏磷酸钠[化学式为（NaPO3）6中，钠元素化合价为+1，氧元素化合价为-2，设磷元素的化合价为，在化合物中个元素正负化合价代数和为零，则，解得，所以该物质中磷元素的化合价为+5价； ②氧化铁与氢气在高温条件下反应生成氧化亚铁和水，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 金属活动性铁＞铜＞银，向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后过滤，若滤渣中有两种金属，该金属应为铜和银，则滤液中一定不含的金属阳离子是Ag+。 14. 【答案】（1） ①. ②. 酒精灯 （2）C （3）b （4）CD 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 实验室常用的加热仪器是酒精灯。 【小问2详解】 氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法（C 装置）和向上排空气法（B 装置）收集；氢气难溶于水，密度比空气小，可用排水法（C 装置）和向下排空气法（A 装置）收集。所以既能收集氧气又能收集氢气的装置是 C（排水法收集装置）。 【小问3详解】 实验室用排出水的体积测定高锰酸钾分解生成氧气的体积，氧气应从 D 装置短管进，水从长管出，所以 E 装置导管口 c 应与 D 装置导管口 b 相连。 【小问4详解】 A、不需要加热一段时间排尽发生装置内空气后再连接测体积装置，因为一开始排出的空气不影响最终氧气体积的测定，该选项错误； B、装置 D 中未装满水，只要实验前记录初始水的体积，实验后通过前后体积差计算排出水的体积，对测量结果无影响，该选项错误； C、实验后调节量筒高度，使量筒内液面与装置 D 中液面在同一水平面，是为了使装置内外压强相等，保证测量的准确性，该选项正确； D、装置未冷却至室温就开始读数，由于气体热胀冷缩，此时量筒内收集到的水体积偏大，会导致测定的氧气体积偏大，该选项正确。 故选CD。 15 【答案】16. ①. 2Al+3CuCl2=3Cu+2AlCl3 ②. CuCl2溶液的浓度 ①. 作燃料（或冶炼金属） ②. H＋ 将Cu与CuCl2溶液混合并加热 ①. 铝与酸反应产生的热量比等量的铝与氯化铜反应产生的热量多 ②. 铜和氯化铜反应放出热量；CuCl2溶液浓度越大，放出的热量越多（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，反应的化学方程式为：2Al+3CuCl2=3Cu+2AlCl3；由表格数据可知，加入水的多少改变了氯化铜溶液的浓度，而对应析出铜的量不同，所以生成铜的多少与CuCl2溶液的浓度有关； 【小问2详解】 氢气具有可燃性可用作燃料，具有还原性，可冶炼金属等；由表格数据可知：铝加入氯化铜溶液中，产生氢气，根据铝（氢前金属）与酸反应能生成氢气，据此可推断出氯化铜溶液中存在H＋； 【小问3详解】 Al与CuCl2溶液反应的实验现象：1、2、3反应剧烈时有白色沉淀产生，而铝和酸反应是放热反应，所以可知白色沉淀与氯化铜的浓度及温度有关，则改进之处是将Cu与CuCl2溶液混合并加热； 【小问4详解】 铝加入氯化铜溶液中铝与酸、铝与氯化铜、铜和氯化铜均发生反应，反应后溶液的温度高低不同，可能是铝与酸反应产生的热量比等量的铝与氯化铜反应产生的热量多或铜和氯化铜反应放出热量；CuCl2溶液浓度越大，放出的热量越多。 16. 【答案】（1） ①. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ②. 复分解反应 （2） ①. 蒸发##蒸发结晶 ②. 搅拌，防止局部温度过高造成液滴的飞溅 （3）农业上作钾肥 【解析】 【小问1详解】 由流程图可知：反应①为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故反应①的化学方程式是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； 故溶液A为硫酸亚铁溶液，故反应②为硫酸亚铁和氢氧化钾反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钾，反应为两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故为复分解反应。 【小问2详解】 由（1）问解析可知，溶液C应该为反应②生成的硫酸钾溶液，故操作Ⅱ把硫酸钾溶液变成了硫酸钾晶体，故操作Ⅱ的名称是蒸发； 蒸发过程中玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高造成液滴的飞溅。 【小问3详解】 副产品K2SO4晶体中含有钾元素，故其具体用途可以在农业上作钾肥。 17. 【答案】（1）硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在碳酸钙表面，阻止反应继续进行 （2）解：设生成二氧化碳的质量为 x X=4.4g 答：生成二氧化碳的质量为 4.4g 学科网（北京）股份有限公司 $