2026届高三化学一轮复习同步练习化学反应的热效应

2026届高三化学一轮复习同步练习化学反应的热效应 一、单选题 1．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是 A． B． C． D． 2．以N2O5为新型硝化剂的硝化反应具有反应条件温和、选择性高、无副反应发生、过程无污染等优点。可通过N2O4臭氧氧化法制备N2O5.已知：在298K、101KPa 时发生以下反应： ① N2O4(g)2NO2(g)               △H1=＋a kJ·mol−1   ② 2O3(g) = 3O2(g)                     △H2=-b kJ·mol−1 ③ 2N2O5(s) = 4NO2(g)＋O2(g)           △H3=＋c kJ·mol−1 则反应N2O4(g)＋O3(g)N2O5(s)＋O2(g) 的△H(kJ·mol−1)为 A．a＋b-c B．2 a-b＋c C．a＋b-c D．2 a＋b＋c 3．25.6g软脂酸[]完全燃烧，恢复至室温，放热997.7 kJ，表示该物质燃烧热的热化学方程式为 A． B． C． D． 4．下列关于反应的热效应说法正确的是 A．，则完全破坏等质量的和中的化学键，需要的能量大 B．若，则的燃烧热为 C．在一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放出热量79.2kJ，则该反应的热化学方程式 D．已知，中和反应的反应热测定实验中将稀盐酸换成稀醋酸，生成1mol水时放出的热量小于57.3kJ 5．在36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积。且有： 与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是 A．172.5kJ B．1149kJ C．283kJ D．424.5kJ 6．乙醇是常见的燃料之一。已知乙醇燃烧热的，下列能正确表示乙醇燃烧热的热化学方程式的是 A．   B．   C．   D．   7．利用如图所示装置测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的中和热，下列说法正确的是 A．向盐酸中加入氢氧化钠溶液时沿玻璃棒缓慢倒入 B．改用等浓度的氨水代替氢氧化钠溶液测出的H偏大 C．用环形铜丝搅拌棒代替玻璃搅拌器，不影响实验结果 D．将50mL0.55mol/LNaOH溶液与50mL0.50mol/L盐酸改为50mL0.65mol/LNaOH溶液与50mL0.60mol/L盐酸，所得中和热的数值变大 8．已知：  ，的燃烧热为。下列说法正确的是 A．   B．燃烧的热化学方程式为   C．燃烧生成的反应中反应物的总键能高于生成物的总键能 D．燃烧热的热化学方程式为   9．已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，Ⅰ表示中间体。下列说法正确的是 A．该反应为吸热反应 B．在总反应中，正反应的活化能比逆反应的活化能小 C．使用高效催化剂可以降低反应所需的活化能和反应热 D．该历程中的最大能垒(活化能)E正=16.87kJ·mol-1 10．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是 A．与溶液反应为 B．氢气燃烧热为-285.5kJ/mol，则分解水的热化学方程式为 C．已知，则在一定条件下将1molN2和3molH2置于一密闭容器中充分反应后最多可放出92.4kJ的热量 D．已知：，则石墨的燃烧热为-110.5kJ/mol 11．下列反应或过程中放出热量的是 ①液态水汽化；②碳酸氢钠和盐酸反应；③高温下分解；④钠和水反应；⑤稀释浓硫酸；⑥固体溶于水；⑦动植物的呼吸作用；⑧与固体混合；⑨生石灰溶于水；⑩高温下碳与二氧化碳反应制 A．④⑤⑦⑨ B．④⑤⑨ C．②④⑤⑨ D．④⑤⑨⑩ 12．科学家已获得了气态N4分子，其结构为正四面体(如图所示)。已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ能量，断裂1 mol N≡N吸收942 kJ能量，下列说法正确的是 A．N4属于一种新型的化合物 B．N4(g)=4N(g)的过程中释放1002 kJ能量 C．1 mol N4转化为N2时要吸收882 kJ能量 D．N4和N2互为同素异形体，N4转化为N2属于化学变化 13．下列有关反应热的说法正确的是 A．已知S(正交，s)(单斜，s)  ，则单斜硫比正交硫稳定 B．  ，b不属于碳的燃烧热， C．的燃烧热是，则反应的反应热 D．25℃、101kPa时，  ，则含0.5mol的稀硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放出的热量为57.3kJ 14．几种物质间转化反应的焓变如图所示。下列说法错误的是 A． B． C． D． 15．如图为两种制备硫酸的途径(反应条件略)。下列说法不正确的是 A．途径①和途径②的反应热不相等 B．含1 mol H2SO4的浓溶液和含1 mol H2SO4的稀溶液，分别与足量的NaOH溶液反应，二者放出的热量是相等的 C．1 mol S在空气中燃烧放出的热量等于在纯氧中燃烧放出的热量 D．若ΔH1<ΔH2＋ΔH3，则2H2O2(aq)=2H2O(l)＋O2(g)为放热反应 二、非选择题 16．绿矾()外观为半透明蓝绿色单斜结晶或颗粒，无气味。受热能分解，且在空气中易被氧化。 (1)加热脱水后生成，与在氧气中掺烧可联合制备铁精粉()和硫酸。分解和在氧气中燃烧的能量变化如题-1图所示。从能源及资源利用的角度分析，与分解相比，利用和联合制备铁精粉和硫酸工艺的优点是 。 (2)柠檬酸亚铁()是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾与反应先制得，再通过下列反应制备：。 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的。(开始沉淀的按金属离子浓度为计算) 金属离子 开始沉淀的 沉淀完全的 1.1 3.2 3.0 5.0 5.8 8.8 ①制备时，选用的加料方式是 (填字母)，请写出反应的离子方程式 。 a．将溶液缓慢滴加到盛有溶液的反应容器中 b．将溶液缓慢滴加到盛有溶液的反应容器中 ②将制得的加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，下搅拌反应。铁粉的作用是 。 ③反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是 。 ④最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是 。 (3)某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为、、)出发，制备绿矾。请结合题-2图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备晶体的实验步骤：向一定量烧渣中边搅拌边加入稍过量的稀硫酸充分反应，过滤， ，得到晶体(实验室须遵循节约试剂用量的原则，可选用的试剂：铁粉、稀硫酸、溶液和冰水)。 17．中和反应反应热的测定是中学化学重要的定量实验。实验步骤如下： Ⅰ．反应物温度的测量 用量筒量取50ml 0.50mol/L盐酸，倒入量热计的内筒，盖上杯盖，测量并记录温度，洗净温度计，擦干备用；用另一量筒量取50ml 0.55mol/L的NaOH溶液，用温度计测其温度并记录。 Ⅱ．反应后体系温度的测量 打开杯盖，将NaOH溶液迅速倒入量热计内筒，立即盖上杯盖，密切关注温度变化，记录反应后体系温度(t2)。 Ⅲ．重复上述步骤三次 Ⅳ．数据处理 取盐酸、NaOH溶液平均温度记为反应前体系温度计算温度差，填入下表： 实验次数 反应物温度/℃ 反应前体系温度 反应后体系温度 温度差 盐酸 NaOH溶液 /℃ /℃ /℃ 1 26.9 27.1 30.3 2 27.1 27.1 30.3 3 27.0 27.0 29.3 4 27.1 27.1 30.5 请回答下列问题： (1)仪器a的名称是 ，搅拌的目的是 ；取反应时溶液的 (填“最低温度”“最高温度”或“平均温度”)作为反应后体系温度。 (2)量热计内筒与外壳上口相平且垫隔热层的原因是 ；若将盐酸浓度改为1mol/L，NaOH溶液浓度改为1.1mol/L，测得的温度差 (填“更大”“更小”或“相同”，下同)，测得的中和反应反应热 。 设实验所用的酸、碱溶液的密度均为1g/ml，且比热容与水的相同，发生中和反应后溶液的比热容，上述实验测得的中和反应反应热 KJ/mol［提示］； (3)又知25℃、101kPa下，中和反应反应热为-57.3KJ/mol，实验值与理论值相差较大的原因可能是： 。 ①保温效果差、能量损失大                        ②温度计测量酸溶液后没有清洗 ③量取盐酸溶液时仰视量筒                        ④反应过程中碱溶液分步加入 ⑤反应过程中没有使用仪器a上下反复搅动 (4)进行中和反应反应热的测定时，保持其他条件相同，使用下列酸碱组合： ①稀硫酸、溶液            ②醋酸溶液、氨水            ③稀硫酸、NaOH溶液 理论上测得的中和反应反应热由大到小的顺序为 (填标号且用“>”号表示)。 18．NH3是重要的化工原料，可制备硝酸和肼(N2H4，具有较强还原性)。 (1)写出N2的结构式 。 (2)下列说法正确的是___________。 A．步骤Ⅰ发生了氧化还原反应 B．步骤Ⅱ中需控制NaClO溶液的用量，不可过量 C．硝酸工业排放的NOx尾气可用NH3处理，生成无污染的物质 D．实验室可借助浓氨水和熟石灰反应快速制取少量氨气，且用无水CaCl2干燥 (3)N2H4在常温下是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在25℃、101kPa时，32.0g N2H4在氧气中完全燃烧生成N2和液态水，放出624 kJ热量，N2H4完全燃烧的热化学方程式是 。 (4)设计实验检验溶液A中金属阳离子 。 (5)已知反应Ⅲ歧化生成NaNO2和另一种含氧酸盐，写出该反应的离子方程式 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C C D D D B D B B 题号 11 12 13 14 15 答案 A D B B B 16．(1)FeS2燃烧放热为FeSO4⋅H2O分解提供能量；反应产物是制备铁精粉或硫酸的原料 (2) b 防止Fe2+被氧化 加入适量的柠檬酸 可以降低柠檬酸亚铁的溶解度，从而获得更多的产品 (3)向反应液中加入足量的铁粉，充分搅拌后，滴加NaOH溶液调节反应液的pH约为5，过滤，（向滤液中滴加稀硫酸酸化），加热 浓缩得到60°C饱和溶液，冷却至0℃结晶， 过滤，用少量冰水洗涤，低温干燥 或向滤液中滴加过量的NaOH溶液，过滤， 充分洗涤固体，向固体中加入足量稀硫酸至 固体完全溶解，再加入足量的铁粉，充分搅 拌后，过滤，（向滤液滴加稀硫酸酸化），加热浓缩得到60℃饱和溶液，冷却至0℃结晶， 过滤，用少量冰水洗涤，低温干燥 17．(1) 玻璃搅拌棒 使反应物迅速混合，充分反应 最高温度 (2) 防止热量损失(其他合理答案均可) 更大 更小 -55.2 (3)①②④⑤ (4)②>③>① 18．(1)N≡N (2)BC (3)N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(1) △H=- 624 kJ/mol (4)取洁净的铂丝蘸取A溶液，将铂丝在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色。若火焰呈黄色，则说明溶液中含有 (5) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $