河北省邢台市清河中学2026届高三上学期第一次月考模拟考试化学试题

河北省邢台市清河中学2026届高三年级第一次月考模拟考试 化学 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 Na 23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。将NaCl 溶于水配成1 mol·L-1的溶液,溶解过程如图所示(其中a表示Cl-,b表示Na+),下列说法正确的是( )。 A.NaCl的电离方程式:NaClNa++Cl- B.该过程发生了分解反应 C.溶液中的Na+和Cl-均以水合离子的形态存在 D.NaCl只有在水溶液中才发生电离 2．下列说法正确的是( ) A.氯化钠晶体不能导电是由于其中不含离子 B.金属钠和熔融的NaCl均能导电，其导电原理相同 C.氯气溶于水能够导电，所以氯气是电解质 D.H2SO4、Ca(OH)2、AgCl均属于电解质 3．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。将20 mL 1 mol⋅L-1NaOH溶液逐滴加入10 mL浓度均为1 mol⋅L的盐酸和醋酸的混合溶液中，随着NaOH溶液的滴入，溶液电导率变化的曲线正确的是 A．B．C．D． 4.下列变化中一定属于化学变化的是（ ） A.232Th转化成233U B.用CCl4萃取碘水中的碘单质 C.激光法蒸发石墨得C60 D.向蛋白质溶液中滴加Na2SO4溶液产生沉淀 5.次磷酸（H3PO2）的一种制备方法如下： 下列说法正确的是（ ） A.属于酸式盐 B.P4与红磷互称同位素 C.上述流程中每一步均属于氧化还原反应 D.1mol次磷酸分解时转移2mol电子 6.下列各组离子或分子能大量共存且当加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确并完整的是 选项 离子或分子 加入试剂 离子方程式 A K+、Mg2+、 溶液 B Na+、、Cl- NaOH溶液 C K+、NH3·H2O、Cl- 通入少量CO2 D Ca2+、、 NaHSO4溶液 7．物质性质决定用途。下列性质和用途的对应关系错误的是 A．用浓氨水和清洗试管内壁的银镜——的碱性 B．活性炭可用于除去水中色素和异味——吸附性 C．利用“杯酚”可分离和——分子识别 D．稀有气体用于制作霓虹灯——稳定性和电子跃迁 8．物质性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A．可用做漂白剂，体现了二氧化硫的氧化性 B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了的氧化性 C．浓硝酸见光易分解，体现了的不稳定性 D．明矾净水，体现了的吸附性 9.下列污水处理的方法中，表示其原理的离子方程式不正确的是 A.混凝法，用明矾做混凝剂：Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + 3H+ B.中和法，用过量CO2中和碱性废水：CO2+2OH—=CO32— C.沉淀法，用Na2S处理含Hg2+废水：Hg2+ + S2—= HgS↓ D.氧化还原法，用FeSO4将酸性废水中Cr2O72—还原为Cr3+：Cr2O72—+ 6Fe2+ +14H+ = 2Cr3++6Fe3++7H2O 10.在水溶液中能大量共存的一组离子是（ ） A.Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3－ B.Al3＋、Mg2＋、[Al(OH)4]－、SO42－ C.NH4＋、H＋、S2O32－、PO43－ D.Fe3＋、NH4＋、Br－、SCN－ 11.仅在指定条件下，下列物质之间的转化不能实现的是 A． B． C． D． 12.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．由S制备BaSO3：SSO2BaSO3 B．由CuSO4生成Cu2O：CuSO4Cu(OH)2Cu2O C．侯德榜制碱： D．工业制硝酸：NH3NONO2HNO3 13.一些酸性强弱的比较可通过实验现象判断，下列实验操作及现象能得到酸性强弱结论的是 选项 实验过程和现象 实验结论 A 用0.1mol/L的NaOH分别滴定浓度均为0.1mol/L的H3PO4与CH3COOH，前者消耗NaOH溶液的体积大 酸性：H3PO4>CH3COOH B 微热NaBr固体与浓磷酸的混合物，有大量白雾(注：HBr小液滴)生成 酸性：H3PO4>HBr C 柠檬酸滴在大理石表面，大理石逐渐溶解，且有气体生成 酸性：柠檬酸>碳酸 D 将酸性高锰酸钾溶液滴到草酸（H2C2O4）溶液中产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊 酸性：H2C2O4>H2CO3 14.聚合硫酸铁(PFS)是水处理中重要的絮凝剂，以废铁屑为原料制备PFS的具体工艺流程如下： 下列说法错误的是 A．步骤①，粉碎的目的是为了增大反应物间的接触面积，提高“酸浸”反应速率 B．步骤④，加试剂A的目的是调节溶液pH在一定的范围内，让Fe3+部分水解形成碱式盐 C．步骤⑤，减压蒸发，有利于降低水的沸点防止产物分解 D．检验步骤③中Fe2+是否完全转化成Fe3+，可以取反应釜中的溶液，滴加KSCN溶液 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15.(15分)五氯化锑（SbCl5）是一种工业催化剂。实验室用氯气与SbCl3制备SbCl5的装置如下所示（夹持、加热及搅拌装置略）。 已知部分物质有关性质如下： 物质 熔点 沸点 其他性质 SbCl3 73.4℃ 223.5℃ 易水解成难溶的SbOCl SbCl5 3.5℃ 79℃（2.9kPa下） 易水解，140℃时即发生分解 (1)SbCl3水解的化学方程式为______ ；配制SbCl3溶液时加入浓盐酸的作用是______。 (2)A中发生的离子方程式为 。B装置中盛装的试剂是____。 (3)仪器C的名称是______，装置D中碱石灰的作用是吸收未反应的Cl2以防止污染环境、________。 (4)适宜分离、提纯SbCl5的操作是______；此操作的优点是 。 16.（14分）某研究小组为了检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验如下： ①三颈烧瓶中加入10.00g香菇样品和400mL水；锥形瓶中加入125mL水、1mL淀粉溶液，并预加0.30mL0.01000 mol/L的碘标准溶液，搅拌。 ②以0.2L/min流速通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，同时用碘标准溶液滴定，至终点时滴定消耗了1.00mL碘标准溶液。 回答下列问题： （1）装置图中仪器a、b的名称分别为 、 ; （2）三颈烧瓶适宜的规格为 （填标号）。 A.250mL B.500mL C.1000mL （3）已知：Ka1(H3PO4)=7.1x10-3，Ka1(H2SO3)=1.3x10-2。解释加入H3PO4能够生成SO2的原因 （4）滴定管在使用前需要 、洗涤、润洗；滴定终点时溶液的颜色为滴定反应的离子方程式为 ； （5）若先加磷酸再通氮气，会使测定结果 “偏高”“偏低”或“无影响”）。 17.（14分）一种磁性材料的磨削废料（含镍质量分数约21%）主要成分是铁镍合金，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物．由该废料制备纯度较高的氢氧化镍，工艺流程如下： （1）合金中的镍难溶于稀硫酸，“酸溶”时除了加入稀硫酸，还要边搅拌边缓慢加入稀硝酸，反应有N2生成。写出金属镍溶解的离子方程式 ； （2）H2O2的作用是将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，为了证明添加的H2O2已足量，应选择的试剂是 （填“铁氰化钾”或“硫氰化钾”）溶液；“除铁”时温度不超过40℃的原因是 ，加入Na2CO3的目的是 ； （3）Fe2+也可以用NaCIO3氧化，生成的Fe3＋在较小pH条件下水解，最终形成黄钠铁矾［Na2Fe6(SO4)4(OH)12］(具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点)而被除去，图表示pH-温度关系，图中阴影部分为钠铁矾稳定存在的区域。 则下列说法不正确的是 （填字母） a.黄钠铁矾中铁为＋2价 b.pH过低或过高均不利于生成黄钠铁矾，其原因相同 c. NaClO3氧化Fe2+时，1moNaClO3参与反应得到的电子数为6NA （4）“除铜”时，反应的离子方程式为 。 （5）已知除杂过程在陶瓷容器中进行，NaF的实际用量为理论用量的1.1倍，用量不宜过大的原因是 。 18.（15分）电镀含铬废渣中的六价铬是毒性物质。科研人员经大量研究和实验，处理并回收含铬废渣中的铬和钡，将其转变为陶瓷色料（Cr2O3）和工业产品碳酸钡（BaCO3），达到了变废为宝的目的。其工艺流程如下图所示： 已知：含铬废渣中主要含BaCrO4，其次含BaCO3、SiO2及少量含Fe、Cu、Zn等元素的氧化物。球磨煅烧后含铬元素的物质为Cr2O3。 请回答下列问题： (1)Cr的价电子排布式为 。 (2)“球磨煅烧”步骤，BaCrO4发生的化学方程式为 。 (2)已知：常温时，Ksp[Zn(OH)2]=1×10-17，Zn2+沉淀完全时（当溶液中离子浓度<10-5mol/L时可认为该离子不存在）溶液的pH为_______；“浸液调pH”后，弃去的残渣含铝元素物质的化学式为______________。 (3)“球磨熔融”步骤中，若产生NaNO2、Na2CrO4和CO2气体，则反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 ，该步骤后“过滤”后的残渣为 。 (4)“酸化还原”主要发生反应的离子方程式为_______。 (5)煅烧脱水的化学方程式为 。 参考答案 1.C 解析:NaCl在水中发生电离形成Na+和Cl-，则NaCl的电离方程式为:NaCl=Na++Cl-，无需通电，A项错误；NaCl溶于水发生电离不是化学反应，B项错误; Na+带正电荷,吸引水分子中的O原子, Cl-带负电荷,吸引水分子中的H原子,所以溶液中的Na+和Cl-均以水合离子的形态存在,C项正确;NaCl在熔融状态下或者水中都能发生电离形成Na+和Cl-,D项错误。 2. C 解析：往NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，起初发生反应2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，至b点时二者刚好发生此反应；继续滴加Ba(OH)2，发生反应Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH，至d点时此反应刚好完成；继续滴加Ba(OH)2，不发生反应。A．由分析可知，b点时，溶液中的溶质为Na2SO4，则溶液中没有沉淀完全，A不正确； B．c点时，溶液中的溶质为Na2SO4、NaOH，溶液显碱性，B不正确； C．ab段反应为2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，离子方程式：，C正确； D．d点时，Na2SO4与Ba(OH)2刚好完全反应，生成BaSO4沉淀和NaOH，溶液中的溶质有NaOH，不含有Na2SO4，D不正确； 故选C。 3．B 解析：第一步:HCl+ NaOH=NaCl+H2O相同物质的量的氯化氢和氯化钠都完全电离导电能力相同考虑溶液体积的增大，导电能力略有下降；第二步:CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，醋酸不完全电离，导电能力弱醋酸钠完全电离，导电能力强所以导电能力上升；所以电导率先略有下降，后上升，综上所述故选B。 4.C 解析：232Th转化成233U属于核变化，不是化学变化，A不符合题意；用CCl4萃取碘水中的碘单质，没有新物质生成，属于物理变化，B不符合题意；向蛋白质溶液中滴加Na2SO4溶液产生沉淀是盐析现象，属于物理变化，D不符合题意。 5.D 解析：依流程是在过量浓NaOH溶液中生成的，说明是正盐，A错误；P4与红磷互称同素异形体，B错误；2NaH2PO2+H2SO4=2H3PO2+Na2SO4是非氧化还原反应，C错误。 6.B 解析：遗漏了Mg2+与OH－发生的沉淀反应，A错误；NH3·H2O不能拆分，C错误；Ca2+与不能大量共存，D不符合题意。 7.A 解析：A．用过氧化氢清洗银镜时，浓氨水与Ag反应生成可溶的银氨配合物，体现配位性，故A错误； B．活性炭具有吸附性，可去除水中色素和异味，故B正确； C．“杯酚”的空腔大小只适配C60，该分离过程利用的是超分子的分子识别特征，故C正确； D．稀有气体一般条件下很稳定，通电条件下可以发生电子跃迁，故可用于制作霓虹，故D正确； 故答案为A。 8.A 解析：A．的漂白作用是由于其与有色物质（如品红）发生反应，形成无色化合物，这体现了的漂白性，而非氧化性，A错误； B．氯化铁溶液中的与铜发生氧化还原反应：。被还原，Cu被氧化，体现了的氧化性，B正确； C．浓硝酸不稳定，见光分解：，这体现了硝酸的不稳定性，C正确； D．明矾在水中水解生成胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮杂质并沉降，从而净水，D正确。 9.B 解析：过量CO2中和碱性废水应发生CO2+OH—=HCO3—，B错误。 10.A 解析：Al3＋+3[Al(OH)4]－=4Al(OH)3↓，B不符合题意；2H＋+S2O32－=S↓+SO2↑+H2O，B不符合题意；Fe3＋+3SCN－=Fe(SCN－)3，D不符合题意。11.D 解析：D选项中，AlCl3水解生成HCl加热挥发，水解收到促进生成Al(OH)3，符合题意。 12.D 解析：SO2与BaCl2溶液不发生复分解反应，A不符合题意；Cu(OH)2受热分解生成CuO，B不符合题意；NaC溶液与CO2不反应，C不符合题意。 13.C 解析：浓度均为0.1mol/L的H3PO4与CH3COOH前者消耗NaOH多，是因为H3PO4是三元酸，CH3COOH是一元酸，A错误；微热NaBr固体与浓磷酸的混合物属于干态反应，说明H3PO4难挥发，而HBr易挥发，B错误；将酸性高锰酸钾溶液滴到草酸（H2C2O4）溶液中产生CO2气体，属于氧化还原反应，不能判断酸性强弱，D错误。 14.D 解析：Fe2+是否完全转化成Fe3+需使用铁氰化钾溶液，检验是否存在Fe2+。 15.（15分，除标明的分值外，其余每空2分） (1)SbCl3+H2O=SbOCl+2HCl 抑制SbCl3的水解 (2)2MnO4-+16H++10Cl-=5Cl2↑+2Mn2++8 H2O (3)三颈烧瓶（1分）防止空气中的水蒸气进入C (4)减压蒸馏 降低SbCl5的沸点，防止其分解 16.（14分，每空2分） （1）球形冷凝管 酸式滴定管 （2）C （3）H2SO3不稳定，易分解为SO2气体逸出（错答H3PO4酸性强于H2SO3） （4）检查是否漏水 SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42- （5）偏低 17.（14分，每空2分） （1）5Ni+12H++2NO3-=5Ni2++N2↑+6H2O； （2）铁氰化钾；温度过高过氧化氢分解，浓度降低；调节溶液的pH，促进Fe3+完全水解生成黄钠铁矾沉淀 （3）ab(解析：根据图像，pH过低会将黄钠铁矾溶解，pH过高则不会生成黄钠铁矾，其原因不同) （4）H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ （5）过量的F-离子生成氢氟酸会腐蚀陶瓷容器； 18.（15分，除标明的分值外，其余每空2分） (1)3d54s1（1分） (2)2BaCrO4+2NH4Cl=N2↑+Cr2O3+BaCl2+4H2O (3)8 Al(OH)3 (4)6:1 SiO2 (5)2CrO42－+3SO32－+6H+=2Cr3++3SO42－+3H2O (6)2Cr(OH)3Cr2O3+3H2O 学科网（北京）股份有限公司 $