第1章 第2节 第1课时 电解质的电离(Word练习)-【精讲精练】2025-2026学年高中化学必修第一册（人教版2019 单选）

[基础训练] 1．(2025·山东烟台段考)下列对于小军学习了电解质之后得出的结论正确的是(　　) A．硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质 B．固态氯化钾不导电，但氯化钾是电解质 C．铜丝、铁钉均能导电，所以它们都是电解质 D．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质 解析　硝酸钾溶液是混合物，铜丝、铁钉是单质，既不是电解质又不是非电解质，A、C错误；CO2溶于水能导电是因为生成的碳酸是电解质，CO2是非电解质，D错误；故选B。 答案　B 2．(2024·河北邢台检测)小强同学利用生活中常见物品检验物质的导电性，实验装置如图所示，加入物质a后，观察到灯泡发光，a最可能是(　　) A．蔗糖　 B．食盐　 　 C．陈醋　 D．白酒 解析　A．蔗糖是非电解质；B.食盐固体中离子不能自由移动；D.乙醇是非电解质，都不导电；C.陈醋是醋酸的水溶液，含有自由移动的离子，能导电，故选C。 答案　C 3．下列物质的变化不能产生自由移动的离子的是(　　) A．氢氧化钠溶于水 B．将硫酸溶于水 C．氯化钠固体受热熔化 D．蔗糖受热熔化 答案　D 4．下列说法或者有关化学用语的描述正确的是(　　) A．NaCl溶液是电解质 B．NH4NO3电离时产生了NH和NO，无金属离子，所以NH4NO3不是盐 C．HCl、H2SO4液态时都不导电，它们都不是电解质 D．Ba(OH)2在水中的电离方程式为Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ 解析　NaCl溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，A错误；NH的性质与金属离子相似，NH4NO3是铵盐，B错误；HCl、H2SO4液态时虽不导电，但在溶液中能导电，所以HCl和H2SO4都是电解质，C错误。 答案　D 5．下列电离方程式正确的是(　　) A．水溶液中：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO B．水溶液中：KClO3===K＋＋Cl－＋3O2－ C．水溶液中：Ca2===Ca2＋＋2(NO) D．熔融状态下：NaHSO4===Na＋＋HSO 解析　碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，水溶液中的电离为NaHCO3===Na＋＋HCO，A错误；氯酸根不能拆，水溶液中的电离为KClO3===K＋＋ClO，B错误；硝酸钙在水溶液中的电离出来的硝酸根离子书写错误，该电离应为Ca(NO3)2===Ca2＋＋2NO，C错误；HSO在水分子作用下电离而在熔融状态下不电离，D正确。 答案　D 6．已知：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。若有一定浓度的Ca(OH)2溶液，向该溶液中逐渐通入CO2。则：下列四个图中，能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)的是(　　) 解析　由于通入CO2后溶液中自由移动的离子浓度逐渐减小，所以一开始导电能力逐渐下降，随着反应的进行，离子浓度逐渐增大，导电能力也逐渐增大，当反应进行完全后，溶液导电能力基本保持不变，选D。 答案　D 7．下列各组为两种化合物溶于水时电离出的离子：①Na＋、OH－、SO；②H＋、Cl－、SO；③Na＋、K＋、OH－；④Na＋、K＋、NO。其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是(　　) A．②③④ B．②①④ C．②③① D．②①③ 解析　①应该为碱和盐电离产生的离子；②因阳离子全部为H＋，可理解为盐酸和硫酸两种物质溶于水时电离出的离子；③因阴离子只有OH－，应为两种碱电离产生的离子；④因只有金属阳离子和硝酸根阴离子，则为盐电离产生的离子；因此按照仅由酸、碱、盐依次电离的是②③④。 答案　A 8．现有下列十种物质： ①蔗糖　②熔融NaCl　③稀盐酸　④铜丝　⑤NaOH固体　⑥液氯　⑦CuSO4固体　⑧乙醇 ⑨氯水　⑩液态H2SO4 (1)上述物质中可导电的是 (填序号，下同)。 (2)上述物质中不能导电，但属于电解质的是 。 (3)上述物质中属于非电解质的是 。 解析　电解质和非电解质均为化合物，电解质在水溶液中或熔融状态下可以导电。①蔗糖和⑧乙醇是非电解质，不能导电；②熔融NaCl是电解质，能够导电；③稀盐酸和⑨氯水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，但二者能够导电；④铜丝能够导电，为单质，既不是电解质也不是非电解质；⑤NaOH固体和⑦CuSO4固体是电解质，但固态时不能导电；⑥液氯不能导电，为单质，既不是电解质也不是非电解质，⑩H2SO4是电解质，但液态时不能导电。 答案　(1)②③④⑨　(2)⑤⑦⑩　(3)①⑧ [能力提升] 9．下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中电离出的离子的情况，根据表中信息分析正确的是(　　) 溶质 电离出的离子 酸 HCl H＋、Cl－ H2SO4 H＋、SO 盐 NaCl Na＋、Cl－ NaHSO4 Na＋、H＋、SO NH4Cl NH、Cl－ 碱 NaOH Na＋、OH－ NH3·H2O NH、OH－ A.在水溶液中电离出H＋的物质一定是酸 B．在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐 C．盐在水溶液中电离出来的阳离子一定是金属离子 D．碱在水溶液中电离出的离子一定是金属阳离子和OH－ 解析　NaHSO4在水溶液中电离出H＋，但不属于酸，A错误；在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐，B正确；NH4Cl在水溶液中电离出的阳离子为NH，而不是金属离子，但NH4Cl属于盐，C错误；NH3·H2O属于碱，在水溶液中电离出的阳离子是NH，而不是金属离子，D错误。 答案　B 10．实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是(　　) A．Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液 B．醋酸溶液中加入适量的氢氧化钾固体 C．澄清石灰水中通入少量CO2 D．盐酸中加入适量的NaOH固体 解析　向Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度明显下降，导电能力明显减弱，A错误；向醋酸溶液中加入等物质的量的氢氧化钾固体，醋酸和氢氧化钾反应生成醋酸钾，溶质由弱酸醋酸转化为能完全电离的醋酸钾，溶液中离子浓度明显增大，导电能力明显增强，B错误；向澄清石灰水中通入少量CO2生成碳酸钙沉淀和水，溶液中离子浓度明显下降，导电能力明显减弱，C错误；盐酸与NaOH反应生成NaCl和H2O，溶液中离子浓度变化不大，且离子所带电荷数相同，导电能力变化不明显，D正确。 答案　D 11．(2024·湖北应城一中月考)如图1～3分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法错误的是(　　) A．图示中代表的离子是钠离子 B．图1中氯化钠固体不能导电 C．图2表示熔融NaCl能导电 D．图3表示带负电荷的水合氯离子向与电源正极相连的电极移动 解析　Y与电源负极相连，阳离子向Y极移动，代表的离子应是氯离子，由题图3可知，带负电荷的水合氯离子向X极移动，即向与电源正极相连的电极移动，A错误，D正确；干燥的NaCl固体中钠离子和氯离子不能自由移动，因此NaCl固体不能导电，熔融状态下钠离子和氯离子能自由移动，因此熔融NaCl能导电，B、C正确。 答案　A 12．下列物质：①盐酸，②氨水，③二氧化碳，④三氧化硫，⑤纯碱粉末，⑥酒精，⑦铜，⑧熔融氯化钠，⑨水玻璃(硅酸钠水溶液)。以下叙述不正确的是(　　) A．属于电解质的有2种 B．属于纯净物的有6种 C．属于非电解质的有2种 D．上述状态下能导电的有5种 解析　在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质，⑤纯碱粉末、⑧熔融氯化钠是电解质，共2种，A正确；③二氧化碳，④三氧化硫，⑤纯碱粉末，⑥酒精，⑦铜，⑧熔融氯化钠是纯净物，共6种，B正确；③二氧化碳，④三氧化硫和⑥酒精是非电解质，共3种，C错误；①盐酸，②氨水，⑦铜，⑧熔融氯化钠和⑨水玻璃能导电，共5种，D正确。 答案　C 13．某学生利用如图所示装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法正确的是(　　) A．闭合开关K后，电流计指针不发生偏转，证明酒精溶液是非电解质 B．闭合开关K，往溶液中通入氯气，随着气体通入，电流计示数增大，故氯气是电解质 C．取用相同浓度的蔗糖溶液替换该酒精溶液，电流计的示数相同 D．闭合开关K，往烧杯中加NaCl固体，虽然固体溶解，由于不反应，故电流计指针不发生偏转 解析　当开关K闭合后，电流计指针不发生偏转，说明不能形成闭合回路，证明酒精溶液不导电，酒精是非电解质，而酒精溶液是混合物，A错误；闭合开关K，往溶液中通入氯气，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，这两种酸电离出阴、阳离子，随着气体通入，离子浓度增大，导电性增强，电流计示数增大，而氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，B错误；酒精溶液和蔗糖溶液均不导电，取用相同浓度的蔗糖溶液替换该酒精溶液，电流计的示数相同，C正确；闭合开关K，往烧杯中加入NaCl固体，氯化钠溶于水，电离出阴、阳离子，混合溶液能导电，所以电流计指针发生偏转，D错误。 答案　C 14．准确掌握化学基本概念和研究方法是学好化学的重要手段。按要求回答下列问题： (1)有以下物质： ①熔融氯化钠　 ②铝　 ③乙醇　 ④氨水　⑤氯化氢气体　 ⑥NaHSO4固体 ⅰ.其中能导电的是 (填序号，下同)；属于非电解质的是 ；属于电解质的是 ；属于混合物的是 。 ⅱ.写出物质⑥溶于水时的电离方程式： 。 (2)关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是 (填字母)。 A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸 B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱 C．化合物电离时，生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的是盐 D．酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性，盐溶液一定显中性 解析　(1)ⅰ.①熔融氯化钠能导电，且属于电解质；②铝能导电，但既不是电解质也不是非电解质；③乙醇不能导电，属于非电解质；④氨水能导电，但属于混合物；⑤氯化氢气体不能导电，但其水溶液能导电，属于电解质；⑥NaHSO4固体不能导电，但熔融状态下或者溶于水中能导电，属于电解质；ⅱ.NaHSO4溶于水时能完全电离出Na＋、H＋和SO，其电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO； (2)化合物电离时，生成的阳离子全部是H＋的是酸，生成的阴离子全部是OH－的是碱，A、B错误；化合物电离时，生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的是盐，C正确；酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性，但盐溶液不一定显中性，如Na2CO3溶液显碱性，D错误。 答案　(1)①②④　③　①⑤⑥　④　NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO　(2)C 15．科学研究中观察到的宏观现象能反映微观本质。例如，我们可以通过测定溶液导电能力来探查溶液中自由移动离子的浓度。某小组向0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液中匀速滴加0.1 mol·L－1稀硫酸，测得溶液导电能力的变化如图所示，回答下列问题： 资料1：20 ℃时BaSO4溶解度为2.38×10－4 g。 资料2：下表为20 ℃蒸馏水和饱和BaSO4溶液的电导率。 蒸馏水 饱和BaSO4溶液 电导率(S/m) 1.52×10－3 4.58×10－4 注：电导率越大，溶液导电能力越强。 (1)Ba(OH)2的电离方程式是 。 (2)A～B段发生反应的化学方程式是 。 (3)关于图像的说法正确的是 (填字母)。 A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电 D．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 (4)BaSO4在水中的存在形式，同学们提出了不同的观点： A．只以BaSO4固体形式存在 B．只以自由移动的SO和Ba2＋形式存在 C．主要以BaSO4固体形式存在，同时存在极少量自由移动的SO和Ba2＋ 你支持观点 (填字母)；原因是 (用文字和数据说明)；由此可知，物质在水中的存在形式决定了其在离子方程式中能否写为离子形式。 解析　(1)Ba(OH)2在水中完全电离，电离方程式为：Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－； (2)A～B段，Ba(OH)2和硫酸反应，Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O； (3)AB段溶液的导电能力不断减弱，说明溶液中自由移动的离子减少，不能说明BaSO4不是电解质，A错误；B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，B正确；BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的离子导电，C错误；a时刻导电能力几乎为0，说明Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和，D正确； (4)由资料1可知，20 ℃时BaSO4溶解度为2.38×10－4 g，说明BaSO4主要以固体形式存在，还有极少部分以离子形式存在。 答案　(1)Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ (2)Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O (3)BD (4)C　20 ℃时BaSO溶解度为2.38×10－4 g，说明BaSO4主要以固体形式存在 学科网（北京）股份有限公司 $