模块综合检测卷(Word练习)-【精讲精练】2025-2026学年高中化学必修第一册（人教版2019 单选）

模块综合检测卷 (本卷满分100分) 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是(　　) A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”是葛洪提取青蒿素的过程，属物理变化 D．医院里医生给患者做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是医用酒精 解析　医用酒精是酒精的水溶液，酒精(乙醇)不是电解质，所以医用酒精不是电解质溶液，故选D。 答案　D 2．(2025·北京期中)下列化学用语或图示表达正确的是(　　) A．Cl－的结构示意图： B．NaCl溶液中的水合离子： C．NaHCO3在水中电离：NaHCO3===Na＋＋HCO D．Na与Cl2的反应中电子转移的情况如图： 解析　Cl－的结构示意图：，A错误；NaCl溶液中H2O分子中的O原子靠近钠离子，H原子靠近氯离子，NaCl溶液中的水合离子中H2O朝向错了，且氯离子半径应大于钠离子半径，正确的是，B错误；Na与Cl2的反应中Na为还原剂，Cl2为氧化剂，单线桥中电子从失电子Na原子指向得电子Cl原子，D错误；故选C。 答案　C 3．下列说法正确的是(　　) A．只有钠盐的火焰才是黄色的 B．将点燃H2的导管缓慢伸入盛满Cl2的集气瓶中，发现H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，由此说明燃烧不一定需要O2 C．金属氧化物都是碱性氧化物 D．失去电子数目越多，则物质的还原性越强 解析　氢氧化钠的焰色试验也是黄色的，A错误；金属氧化物不一定都是碱性氧化物，例如，氧化铝(Al2O3)是两性氧化物，既能与酸反应又能与碱反应，七氧化二锰(Mn2O7)是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水，C错误；物质的还原性强弱和失电子难易有关，和失电子多少无关，D错误，故选B。 答案　B 4．下列有关说法错误的是(　　) A．标准状况下22.4 L氢气与18 g水所含分子数相等 B．同温同压下，等质量的CO与CO2的体积之比为7∶11 C．Na2O2与二氧化碳充分反应生成1 mol O2转移电子数为2NA D．100 mL 0.1 mol·L－1的NaOH水溶液中含有的氧原子数大于0.01 mol 解析　标准状况下22.4 L氢气的物质的量为1 mol，18 g水的物质的量为＝1 mol，二者所含分子数相等，A正确；同温同压下，等质量的CO与CO2的体积之比等于物质的量之比，为∶＝11∶7，B错误；2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，当生成1 mol O2转移电子数为2NA，C正确；100 mL 0.1 mol·L－1的NaOH水溶液中n(OH－)＝0.01 mol，水分子中也含有O原子，则含有的氧原子数大于0.01 mol，D正确。 答案　B 5．室温下，在透明的强酸和强碱性溶液中均能大量共存的离子组是(　　) A．MnO、K＋、Na＋、SO B．Na＋、Fe3＋、S2－、Cl－ C．K＋、Zn2＋、SO、NO D．NH、HCO、SO、Cl－ 解析 B．Fe3＋和S2－发生氧化还原反应，S2－和H＋反应，Fe3＋和OH－反应，在强酸和强碱性溶液中均不能大量共存；C.强酸性溶液中H＋和SO、NO之间发生氧化还原反应，不能大量共存，强碱性溶液中OH－和Zn2＋不能大量共存；D.强酸性溶液中H＋和HCO不能大量共存，强碱性溶液中OH－和NH、HCO均不能大量共存。 答案　A 6．(2024·青岛五十八中期末)配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作不正确的是(　　) A.接近称量质量时，轻振手腕，加够药品 B.溶解时，用量筒控制所加蒸馏水的量 C.移液时，玻璃棒插在刻度线以上，防止液体洒出 D.液面接近刻度线1～2 cm时，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线 解析　图示移液操作中，玻璃棒插在刻度线以上，正确操作是应插在刻度线以下，故选C。 答案　C 7．(2025·四川绵阳段考)下列选项描述与对应图像不符的是(　　) A．图①为向Ba(OH)2溶液中滴加CuSO4溶液时，溶液导电能力的变化 B．图②为新制饱和氯水在受到阳光直射时，溶液中pH的变化 C．图③为卤族元素单质的熔点随核电荷数递增的变化 D．图④为分别向盛有等物质的量Na2CO3和NaHCO3溶液的密闭容器中滴入等浓度盐酸时气压的变化 解析　当两者恰好完全反应生成硫酸钡、氢氧化铜沉淀，溶液导电能力几乎为0，硫酸铜过量，导电能力增强，A正确；新制饱和氯水在受到阳光直射时，所含的HClO分解生成HCl，溶液中c(H＋)增大，pH减小，B正确；卤族元素单质由分子组成，熔点随核电荷数递增而逐渐增大，C错误；Na2CO3和NaHCO3溶液与等浓度盐酸反应时，碳酸氢钠的反应速率比碳酸钠快，但两者含碳物质的量相同，若两者物质的量相同则最终生成的CO2体积相同，D正确 。 答案　C 8．硒酸(H2SeO4)及其盐可用于镀微裂纹铬电解液中，亦可用作镀铑的添加剂，其过程涉及如下反应： 反应①：H2SeO4＋2HCl===H2SeO3＋Cl2↑＋H2O 反应②：Cl2＋H2SO3＋H2O===2HCl＋H2SO4 反应③：Cl2＋H2S===2HCl＋S↓ 下列有关说法错误的是(　　) A．H2SeO4中Se的化合价为＋6价 B．反应①的还原产物是H2SeO3 C．H2SeO4与H2S能发生反应 D．氧化性：H2SeO4>H2SO3>Cl2 解析　化合物中元素正负化合价代数和为0，H2SeO4中氢呈＋1价、氧呈－2价，则Se的化合价为＋6价，A正确；反应①的还原产物是H2SeO3，B正确；强氧化剂和强还原剂能反应，H2SeO4与H2S能发生反应，C正确；根据反应②：Cl2＋H2SO3＋H2O===2HCl＋H2SO4可知氧化性Cl2>H2SO3，氧化性H2SeO4>Cl2>H2SO3，D错误。 答案　D 9．(2024·山西怀仁一中期末)下列说法错误的是(　　) A．元素周期表中金属和非金属分界线处的元素多用于制造半导体材料 B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5 C．Xa＋、Yb－简单离子的电子层结构相同，则离子半径：Yb－<Xa＋ D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构 解析　Xa＋、Yb－电子层、结构相同，则离子半径Yb－>Xa＋，C错误。 答案　C 10．下列离子方程式的书写正确的是(　　) A．硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH B．硫酸镁溶液与澄清石灰水混合：Ca2＋＋SO===CaSO4↓ C．工业上生产漂白液：Cl2＋OH－===ClO－＋Cl－＋H2O D．铁与硫酸锌溶液反应：Fe＋Zn2＋===Zn＋Fe2＋ 解析　硫酸镁溶液与澄清石灰水混合：Ca2＋＋2OH－＋Mg2＋＋SO===CaSO4↓＋Mg(OH)2↓，B错误；工业上生产漂白液：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O，C错误；铁的活泼性比锌的弱，铁不能置换锌，D错误。 答案　A 11．(2024·青岛五十八中高一期末)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生的反应为xNaN3＋yKNO3===K2O＋zNa2O＋wN2↑。下列说法正确的是(　　) A．x＝10，y＝2 B．上述反应中涉及的物质均是电解质 C．NaN3的电离方程式为NaN3===Na＋＋3N－ D．还原产物与氧化产物的质量之比为15∶1 解析　反应xNaN3＋yKNO3===K2O＋zNa2O＋wN2↑中NaN3氮元素化合价由－价升高到N2中的0价，NaN3作还原剂；KNO3中氮元素化合价由＋5价降低到N2中的0价，KNO3作氧化剂，根据电子得失守恒可知配平后的方程式为10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑。可知x＝10，y＝2，A正确；N2是单质，不是电解质，B错误；NaN3的电离方程式为NaN3===Na＋＋N，C错误；该反应中10 mol NaN3是还原剂，生成氧化产物N2是15 mol,2 mol KNO3是氧化剂，生成还原产物N2是1 mol，反应中还原产物与氧化产物的质量之比为1∶15，D错误。 答案　A 12．下列实验操作及现象和结论相符的是(　　) 选项 操作及现象 结论 A 溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 溶液中一定含有CO B 向2 mL KI溶液中滴加几滴溴水，再加入1 mL CCl4，振荡，下层溶液呈紫红色 Br2的还原性比I2的强 C 用小刀切割金属钠，光亮表面很快变暗 钠与氧气产生了Na2O2 D 取适量Na2CO3固体于烧杯中，滴入少量水并用温度计检测，试管内温度升高 Na2CO3溶于水伴有放热现象 解析　溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体即二氧化碳，则该溶液中含有CO或HCO，A错误；下层溶液呈紫红色，说明发生了2I－＋Br2===2Br－＋I2，反应中Br2为氧化剂，I2为氧化产物，故得出Br2的氧化性强于I2，而不是还原性，B错误；钠能用小刀切割，说明质软，钠表面光亮的银白色迅速变暗，说明Na被氧化成氧化钠，C错误。 答案　D 13．铁和铜部分物质的“价—类”关系如图所示。 下列说法正确的是(　　) A．a和d不能发生化合反应 B．高温条件下，a与水蒸气反应可制得c和氢气 C．b、e都是黑色固体，d溶液和h溶液都是透明溶液 D．从元素价态来看，b和f既可以表现氧化性，又可以表现还原性 解析　a为Fe，d为三价Fe盐，二者可以发生化合反应，比如Fe＋2FeCl3===3FeCl2，A错误；a为Fe，高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，B错误；b为FeO，该物质是黑色固体；e为Cu，该物质是紫红色固体；d为三价Fe盐，h为二价Cu盐，它们的溶液都是透明溶液，C错误；b和f为中间价态，既表现氧化性，又表现还原性，D正确 。 答案　D 14．X、Y、Z、W四种主族元素，原子序数依次增大，且均不大于20，四种元素核电荷数之和为46，X、Y两种元素能够形成两种化合物，其中一种化合物被称为生命的源泉。Z元素是一种重要的“成盐元素”，其形成的一种盐在海水中含量最高，其单质通过电解该盐溶液获得。下列关于四种元素说法正确的是(　　) A．X2Y2、ZY2、W(ZY)2均是常见的杀菌消毒剂，三者作用原理不同 B．WX2中X元素的检验方法可以将WX2固体置于氧气流中灼烧并将产物通过无水硫酸铜 C．WZ2、WY2两种化合物中阴阳离子个数比均为2∶1 D．XZY属于强酸，且具有强氧化性 解析　根据题意可知X为H，Y为O，Z为Cl；四种元素核电荷数之和为46，W的核电荷数为：46－1－8－17＝20，则W为Ca。X2Y2、ZY2、W(ZY)2分别为H2O2、ClO2、Ca(ClO)2，H2O2、ClO2、Ca(ClO)2均具有强氧化性，是常见的杀菌消毒剂，三者作用原理相同，A错误；WX2是CaH2，该物质灼烧反应产生CaO、H2O，无水硫酸铜遇水变蓝，可用无水硫酸铜检验CaH2中的H元素，检验方法为：将CaH2固体置于氧气流中灼烧并将产物通过无水硫酸铜，若无水硫酸铜变蓝，证明CaH2含有H元素，B正确；WZ2、WY2分别为CaCl2、CaO2，CaCl2中阴阳离子个数比为1∶2；CaO2中阴阳离子个数比为1∶1，C错误；XZY为HClO，HClO在水中能够部分电离，故HClO为一元弱酸；HClO中Cl元素化合价为＋1价，该物质不稳定，具有强氧化性，D错误。 答案　B 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15．(15分)回答下列问题： Ⅰ.纳米磁珠(纳米Fe3O4)颗粒中含有人体代谢生长必需的微量元素铁，不含其他有毒的金属元素，可以用于对比增强磁共振成像、免疫检测、组织修复、药物运输和细胞分离等方面。 【查阅资料】 Fe3O4为黑色固体，硬度较大，有磁性，不溶于、碱和，纳米Fe3O4在潮湿的中容易被氧化，高温下被O2氧化成，溶于溶液中，生成和。向含有一定配比的Fe2＋和Fe3＋的混合盐溶液中，加入过量的碱性物质，如、，使其达到某个pH范围，在适当的温度和高速搅拌下发生反应合成纳米Fe3O4颗粒。 (1)①～⑩，能导电的是 (填编号，后同)，属于非电解质的是 。 (2)将⑥气体通入⑩，写出发生反应的离子方程式： 。 Ⅱ.空气与我们的生存息息相关。是主要的大气污染物之一，CO2是主要的温室气体。 (3)SO2属于酸性氧化物，下列物质中可以与其发生反应的是 (填字母)。 A．Na2O　　　　　　 B．NaCl C．CO2 D．H2O (4)双碱法脱硫过程如下图所示。 ①Na2SO3的电离方程式是 。 ②下列反应中，能用同一离子方程式表示的是 (填字母)。 A．Ca(OH)2溶液和稀CH3COOH B．NaOH和稀H2SO4 C．Ca(OH)2溶液与稀HNO3 D．NaOH和稀盐酸 ③双碱法脱硫过程中，循环利用的物质是 (填化学式)。 (5)我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na－CO2充电电池。电池的总反应为3CO2＋4Na===2Na2CO3＋C。该电池消耗9.2 g Na时，生成还原产物的质量是 。 解析　(1)酸、碱、盐的溶液可以导电，则能导电的是⑩；属于非电解质的是②。 (2)将HCl通入氨水中，发生酸碱中和反应，离子方程式：H＋＋NH3·H2O===NH＋H2O。 (3)SO2属于酸性氧化物，可与Na2O反应生成Na2SO3，可与H2O反应生成H2SO3。 (4)②A.Ca(OH)2溶液和稀CH3COOH反应，离子方程式：CH3COOH＋OH－===H2O＋CH3COO－；B、C、D三选项中离子方程式均可表示为H＋＋OH－===H2O；选BCD；③NaOH作反应物，与二氧化硫反应生成亚硫酸钠后，与氢氧化钙发生复分解反应，再次生成NaOH，可循环使用。 (5)电池消耗9.2 g Na，即0.4 mol，根据反应方程式知生成还原产物C物质的量为0.1 mol，对应质量为1.2 g。 答案　(1)⑩　② (2)H＋＋NH3·H2O===NH＋H2O (3)AD (4)①Na2SO3===2Na＋＋SO　②BCD ③NaOH (5)1.2 g 16．(14分)如图为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题： (1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是 。 (2)②的最高价氧化物的结构式为 ；⑦的最高价氧化物对应的水化物(含氧酸)的化学式为 。 (3)④⑤元素可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物，写出该化合物的电子式： ；写出⑥的氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式： 。 (4)W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是 (填字母)。 A．最高正化合价为＋6 B．简单气态氢化物比H2S稳定 C．最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸弱 D．单质在常温下可与氢气化合 (5)已知X为第ⅡA族元素(第二到第四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第ⅢA族元素，写出Y的原子序数b与a可能存在的所有关系： 。 解析　由元素周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为Cl。(1)地壳中含量居于第二位的元素为Si元素，处于周期表中第三周期第ⅣA族。(2)②的最高价氧化物为CO2，结构式为O===C===O，⑦的最高价氧化物对应的水化物(含氧酸)为硅酸，化学式为H2SiO3。(3)④⑤元素可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物过氧化钠，为钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，电子式为，⑥的氧化物为氧化铝，⑤的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化钠，二者反应的离子方程式：2OH－＋Al2O3＋3H2O===2[Al(OH)4]－。(4)W是第四周期与O同主族的元素，所以W最外层电子数为6，最高正价为＋6，W的非金属性比硫弱，所以简单气态氢化物不如H2S稳定，最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸弱，单质S在常温下难与氢气化合，所以W就更难了，故选BD。(5)若元素位于短周期，第ⅡA族元素、第ⅢA族元素的原子序数相差1，即b＝a＋1；若元素位于第四周期，中间有10个纵列，第ⅡA族元素、第ⅢA族元素的原子序数相差11，即b＝a＋11。 答案　(1)第三周期第ⅣA族 (2)O===C===O　H2SiO3 (3)　2OH－＋Al2O3＋3H2O===2[Al(OH)4]－ (4)BD (5)b＝a＋1或b＝a＋11 17．(14分)铁是人体必需的微量元素，严重缺铁时需要服用补铁剂。某兴趣小组测定某补铁剂中铁元素含量的实验流程如下： (1)研磨时 应保持垂直，小心压碎或研磨试样；过滤操作中，除了漏斗外，还要用到的玻璃仪器有 。 (2)设计简单实验验证滤液中是否含有Fe3＋： 。 (3)加入过量H2O2的目的是 ； 若不用H2O2，可以用 ；加入过量氨水生成红褐色悬浊液的离子方程式是 。 (4)多步操作包括 、灼烧、冷却称量。 (5)若实验中铁元素无损耗，则补铁剂中铁元素的质量分数为 。 解析　补铁剂中Fe2＋通常以配合物形式存在，溶解样品时，加入稀硫酸或稀盐酸为了破坏其结构，将Fe2＋游离出来，过滤，滤液中加入H2O2的目的是将Fe2＋氧化成Fe3＋，其离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，加入氨水，将Fe3＋转化成Fe(OH)3，其离子方程式为Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH，然后经过过滤、洗涤、灼烧，可以获得Fe2O3，然后利用铁元素守恒，补铁剂中铁原子物质的量＝2n(Fe2O3)，据此分析； (1)研磨时用到研钵，(研)杵应保持垂直，小心压碎或研磨试样；过滤的装置图，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、(普通)漏斗；(5)实验中铁元素无损耗，利用铁元素守恒，即补铁剂中铁原子的物质的量＝2n(Fe2O3)＝×2＝ mol，补铁剂中铁元素的质量分数是×100%＝%。 答案　(1)(研)杵　烧杯、玻璃棒 (2)取少许滤液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色则含有Fe3＋，否则没有Fe3＋ (3)将Fe2＋全部氧化为Fe3＋　O3或新制的氯水　 Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH (4)过滤、洗涤 (5)% 18．(15分)(2025·广东江门段考)某兴趣小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如图： (1)向饱和NaCl溶液中通入CO2和氨气时，应先通入 (填化学式)。操作①的名称为 。 (2)写出反应①的化学方程式： 。 (3)该流程中可循环利用的物质是 (填化学式)。 (4)现将Na2CO3和NaHCO3的固体均匀混合分成两等份。第一份充分加热至恒重，固体质量减少6.2 g；第二份与足量稀盐酸充分反应后，加热、蒸干，得到固体23.4 g。则混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为 。 (5)下列哪种方法可以鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 (填字母，下同)。 A．加入澄清石灰水 B．加入氢氧化钠溶液 C．加入CaCl2溶液 D．逐滴加入稀盐酸 (6)下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是 。 A．取a g混合物充分加热，质量减少b g B．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体 C．取a g混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到b g溶液 D．取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加b g (7)钠是一种典型的碱金属元素，下列性质的递变规律正确，且能作为碱金属元素金属性递变规律判断依据的是 。 A．Li、Na、K的原子半径和密度都随原子序数的增加而增大 B．碱性：LiOH<NaOH<KOH C．还原性：K>Na>Li，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠 D．熔、沸点：Li<Na<K 解析　(4)第一份充分加热至恒重，只发生NaHCO3的分解，固体质量减少6.2 g，为H2O和CO2的质量，设n(NaHCO3)＝x mol，n(Na2CO3)＝y mol，列关系式： 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 2 mol 62 g x 6.2 g， 求解得x＝0.2 mol；第二份与足量稀盐酸充分反应后，加热、蒸干，得到固体23.4 g，固体全部为NaCl，根据Na原子守恒，0.2 mol NaHCO3得0.2 mol NaCl，y mol Na2CO3得2y mol NaCl，则有(0.2＋2y)mol×58.5 g·mol－1＝23.4 g，解得y＝0.1 mol，则混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为0.1 mol∶0.2 mol＝1∶2。 (5)加入澄清石灰水都反应产生沉淀，无法鉴别，A错误；氢氧化钠溶液跟Na2CO3溶液不反应，跟NaHCO3溶液虽然能反应，但无法观察到现象，无法鉴别，B错误；CaCl2溶液跟Na2CO3溶液反应有沉淀产生，跟NaHCO3溶液不反应，可以鉴别，C正确；逐滴加入稀盐酸：Na2CO3溶液中先不产生气体，滴入一段时间后有气泡出现，而NaHCO3溶液中滴入就有气泡出现，可以鉴别，D正确。 (6)A.混合物加热质量减少，只发生了NaHCO3的分解，固体质量减少的为H2O和CO2的质量，可以计算出NaHCO3的质量，能计算Na2CO3的质量分数；B.蒸干得到b g固体为NaCl，可由混合物的质量、NaCl的质量列二元一次方程组计算Na2CO3的质量，因此能测定出混合物中Na2CO3质量分数；C.均为混合物的质量，因为还有水的质量且不确定，所以无法计算，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的质量；D.b g为CO2的质量，可由混合物的质量、CO2的质量列二元一次方程组计算Na2CO3的质量，因此能测定出混合物中Na2CO3质量分数；故选C。 (7)钠的密度大于钾的密度，A错误；把K加入NaCl溶液中不能置换出金属钠，因为K会先和盐溶液中水反应，C错误；碱金属元素从上往下熔、沸点降低，故熔、沸点：Li>Na>K，D错误；故选B。 答案　(1)NH3　过滤 (2)NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl (3)CO2和NaCl　(4)1∶2 (5)CD　(6)C　(7)B 学科网（北京）股份有限公司 $